重庆市主城区七校联考2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2024一2025学年（下）期末考试 高2026届化学试题 考试说明：1.考试时间 90分钟 2.试题总分 100分 3.试卷页数10页 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Pd106Bi209 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案） 1,“五味调和百味香”。下列有关物质不宜用作调味剂的是 wANG 味精 无) 白砂糖 诚股氨较 A.C12H22O11 B.NH4HCO; C.CHCOOH D.谷氨酸钠 2.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的一组是 A.钠和氧化钠熔化 B.碘和干冰升华 C.硅和二氧化硅熔化 D.硫和二氧化硫晶体熔化 3.下列化学用语表达正确的是 A.NH的VSEPR模型： NH, B.[CuNH)a]2+的结构： NH一Cu-NH N CH2CH C.HC一CH,一CH一CH一CH的名称：2,3-二乙基戊烷 CH2CH 高二化学第1页共10页 扫描全能王创建 D.甲烷的结构简式为：CH4 4.有关下列各组有机化合物的说法一定正确的是 OH OH 互为同系物 B.C2H4和CH6同属于烯烃 C.HCOOCH和CH3COOH互为同分异构体 CH2OH D.CH3CHOH和 CHOH 的核磁共振氢谱相同 5.下列与甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应的有机产物相同的反应是 A,甲苯和浓硝酸与浓硫酸的混合物在加热的条件下反应 B.苯甲醛和热空气在催化剂的作用下反应 C.苯甲醇和热空气在Cu的作用下反应 D.苯甲酸甲酯发生碱性水解反应 6.驱蚊酯对多种昆虫都具有较好的趋避效果。下列有关它的说法错误的是 HC、O HC、入N、 O、CH3 (驱蚊酯) A.驱蚊酯的分子式为CH2NO B.含有2种官能团 C.容易与氢气发生加成反应 D.可发生水解反应 7,下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 ,C2H。O水溶液 甲烷和乙烯 5滴5% 硝酸酸化的 CuSO,溶液 0.1 mol/L AgNO,溶液 酸性 KMnO 2mL10% 1-氯丁烷 溶液 NaOH溶液 B D A,A装置除去甲烷中的乙烯 B.B装置制备检验醛基用的Cu(OHD2 C.C装置测定有机物C2H6O的结构 D.D装置检验1-氯丁烷中氯元素 高二化学第2页共10页 扫描全能王创建 8.高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： C,H,B OCH. 聚合 CH. CH HOOCCH=CHCOOH本C 下列说法正确的是 A.试剂a是HCHO B.化合物B能与溴水发生加成反应 C.化合物C不存在同类同分异构体 D.合成M的聚合方式为缩合聚合 9,有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有 醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法错误的是 100 相对丰 吸收强度 % 20 0 204060 80 质荷比 图1质谱 图2核磁共振氢谱 A.能与NaHCO,溶液反应生成CO2 B. 能发生酯化反应 C.能与O2反应生成丙醛 D.A的同分异构体有2种 10.绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下： HO COOH HO CH=CH-COO- HO HO OH 下列关于绿原酸的判断正确的是 A,绿原酸及其水解产物均可与FεCh溶液发生显色反应 B.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH C,1mol绿原酸中含有4mol手性碳原子 高二化学第3页共10页 扫描全能王创建 D.绿原酸分子不存在顺反异构体现象 11.在碱性溶液中，C+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误 的是 0 -NH H HN HN H NH HN A.该配离子中铜离子提供孤电子对与N、O形成配位键 B.该配离子中铜离子的配位数是4 C.该配离子与水分子形成氢键的原子有H、N和O D.生成物中含该配离子的化合物的熔点较低 12.下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产 A 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 生的气体通入溴水中 向可能含有少量苯酚的苯中加入 B 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 足量浓溴水 将CH2=CHCHO与适量溴水混 说明CH2=CHCHO中 溴水褪色 合，充分反应，观察现象 含有碳碳双键 向苯、苯酚稀溶液中分别滴加浓溴 前者无白色沉淀，后 D 羟基活化了苯环 水 者有白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 13.在40GP高压和激光加热至1800K的条件下，科学家成功合成了新型二氧化碳晶体。 下面是CO2的两种晶胞结构示意图，有关说法错误的是 高二化学第4页共10页 扫描全能王创建 c 00 干冰晶胞结构图 高温，高压CO:品陶结构图 甲 乙 A.乙图所示的一个晶胞结构中含有8个CO2分子 B.干冰晶体中CO2分子的堆积方式为分子密堆积 C.两种晶体硬度：乙>甲 D.图甲所示干冰晶胞结构中CO2分子空间取向有4种 14.氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一： 一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物储氢）。 下列说法正确的是 电澜马 多孔性惰性电极D 多孔性惰性电极E 含苯的物质的量分 2.94mo1气体 数为10%的混合气 (忽略水蒸) Hz0.2 10mol混合气，其 中苯的物质的量分 数为24% 高分子电解质膜（只允许和通过 A.该装置工作时，BE段导线中电子移动方向为B→E B.该装置工作时，H从D极区向E极区迁移 C.生成目标产物的电极反应式为CH6+6H20十6e=CH2+6OH D.该储氢装置的电流效率门=59.2% （刀=生成目标产物消耗的电子数×100%，计算结果保留小数点后1位) 转移的电子总数 高二化学第5页共10页 扫描全能王创建 15.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂 和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A.Q的化学名称为2甲基-1-丙醇 B.在酸性条件下，M可水解生成CO2 C.K中氮原子的杂化方式为s即 D.形成M时，氮原子与L中碳原子b成键 16.金属秘及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立 方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 -a pm- A.该秘氟化物的化学式为BF3 B.粒子S、T之间的距离为压 apm 4 C.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有8个 D.该晶体的密度为 266 Naxax10Bcm3 第I1卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（共4小题，52分） 17,(13分)钯(P)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属 钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂（主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌）制备P的 流程如下： 高二化学第6页共10页 扫描全能王创建 试剂 盐酸 废钯催化剂一装烧一还原一→溶权一除锌铁一PNHC,溶液一沉记一 Pd(NH,)JCL沉淀 培烧 NO 滤液 PdCl, 绝 (1)已知基态钯的核外电子排布式为[Kr]4d,则在周期表中位于钯正上方的镍(Ni) 处于基态时的核外电子排布式为 :王水中含HNO,NO,中N的 杂化方式为 (2)试剂1的化学成分为 _:[PdNH)a]C中Pd的化合价为 “沉钯”时加入盐酸的主要作用（用离子方程式表示） (3)已知NH4为二元碱，NH4与足量的稀硫酸反应生成的正盐的化学式为 (4)“焙烧”时，生成PdC2的化学方程式为 (5)PO晶体属于四方晶系，其晶胞结构示意图如下。 ①若A1、Aa的分数坐标分别为(00,0)、(，，，则B的分数坐标为 ②已知：N为阿伏伽德罗常数的值。如图晶胞底面为边长为apm的正方形，晶 胞密度为8.0g·cm3,则图示晶胞中的A2到底面的距离为 pm(用含a、Na的 式子表示，并化至最简)· 18.(12分)毗路类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一 种合成1-(4甲氧基苯基)2,5二甲基吡咯（用吡略X表示）的反应和方法如下： 己2,5二酮4甲氧基苯胺吡略X 实验装置如右图所示， (1)将0.10mol己-2,5-二（熔点：5.5℃，密度：0.737g·cm与0.10mol4甲氧基 苯胺（点：57℃）放入①冲，搅拌。 高二化学第7页共10页 扫描全能王创建 (2)待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体 溶解，加入脱色剂，回流20mi,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白 色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器②的名称是 (2)应量取己-2,5-二酮(M:114g·mo)的体积为 mL(保留两位小数)。 (3)“加热”方式为 使用的“脱色剂”可以是 (4)“趁热过滤”是一种重要的物质分离操作，下列实验中会用到“趁热过滤”的 是 A.粗盐提纯 B.去除溶液中存在纳米级胶体杂质（如蛋白质类污染物） C.提纯KNO,(含少量氯化钠) D.提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙） (5)冰水浴冷却后析出的白色固体经过滤后，用50%的乙醇溶液洗涤白色固体的原因 是 (6)进一步提纯后得到产品14.2g,该实验的产率为 (己知吡咯X:201g·mo, 结果保留1位小数)。 (7)乙醇分子(CH60)的官能团为羟基(-OH),用下列科学仪器检测乙醇所得图谱， 其中能证实该官能团存在的科学仪器是 A.质谱仪 B.核磁共振仪C.X射线衍射仪D.红外光谱仪 19.(12分)低碳烃及其衍生物的制备是清洁化工的重要研究方向。丙烷制烯烃过程中 主要发生的反应有： I.C3Hs(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)F=+124 kJ.mol-l,Kp II.C3Hs(g)CH2=CH2(g)+CH4(g)AF2=+82 kJ mol-,Kp2 Ⅲ.CHsg)+2H2(g)→3CH4(g)△h=-120kJ·moH,Kp 已知：K即为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 22 23.6 54.2 0.2 0 (1)反应1和反应Ⅱ在高温下均 (填“能”、“不能”)自发进行反应。 高二化学第8页共10页 扫描全能王创建 1 (2)①在该温度下，K2远大于K1,但丙烯体积分数和乙烯体积分数相差不大， 说明反应Ⅲ的正向进行 (填“有利于”、“不利于”)反应Ⅱ的逆向反应。 ②从初始投料到达到平衡，反应1、Ⅱ、Ⅲ的丙烷消耗的平均速率从小到大的顺序为 (用I、Ⅱ、l表示)。 ③平衡体系中检测不到H,可认为存在反应： 3C3Hs(g)2CH;CH=CH2(g)+3CH4(g),Kp 下列相关说法正确的是 (填字母) a.Kp =2Kpr +Kp3 b.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 0.2202×0.5422×0.12 c.Kp- (MPa)2 0.002 ④由表中数据推算：丙烯（或乙烯）选择性。”（丙烯或乙烯） -×100%, 特化（丙烷) 丙烯选择性 的比值为 (保留两位小数)。 乙烯选择性 (3)我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO2电催化转化 为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷（了)，工作原理 0 如下图。 C箔lO/Ti网 G 二氧化碳 0.1 moVLKHC0溶液 阻极⊕☐ 乙烟 的成子交换明 环氧乙烷 极 ①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为KOH溶液，该过程阳极的电极反应方程 式为 ②电极H上生成22.4L(标准状况)O2时，理论上可得到环氧乙烷的质量为 g (结果保留一位小数)。 20,(15分)化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成（略去部分试剂和条件）。 高二化学第9页共10页 扫描全能王创建 D OCH2CHy OCH2CH3 -Br OCH2CHy OCH2CH与 .C H3C01 A E CHO COOCH3 H CHNO2 G 1)氧化剂 NO2 催化剂 C16H2INOs 2)CH OH H;CO H2SO4 H;CO COOCH3 H2 NH2 -CHOH NH 催化剂 H:CO H.CO 回 回答下列问题： (1)A的含氧官能团名称是 B的分子式是 (2)下列说法错误的是 (填标号) A.I不能与醋酸反应 B.CH3NO2的化学名称为硝基甲烷 C.A→C的反应类型为消去反应 D.E→F的反应中有乙醇生成 (3)J的结构简式中有标注的碳原子a~d,其中手性碳原子是 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①能发生银镜反应②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。 写出其中两种的结构简式 COOH (5)某同学结合J的合成路线，设计了化合物K( 一NH2)的一种合成路线。 LCHSCHO 信化剂，△ 人人o四co,-囚 己知：R-CHO+CHCHO 催化剂 R入CHO+H,0 ①该路线中L的结构简式为 ②人人co20回 ,该步反应的化学方程式为 高二化学第10页共10页 扫描全能王创建null