河北省沧州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

沧州市2024一2025学年第二学期期未教学质量监测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。 最 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127S32Fe56Cu64 Pb207 地 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 邮 题目要求。 1.下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是 长 都 A东汉·宗资基石天禄 B.双蛇纠结铜具 C,商·后母戊鼎 D.垂珠金耳坠 和 2.化肥—粮食的“粮食”，已经成为现代农业的标志之一。下列说法错误的是 A.草木灰中的K2CO3含有离子键、共价键 的 B.雷雨固氨时发生反应：N2十O,放电2NO C,豆科植物的根瘤菌将氮气一步转化为硝酸，实现氮的自然固定 D.尿素是目前使用量最大的一种氮肥 3.下列反应的反应类型属于皂化反应的是 A.nH2C-CH2 一定条件 EH2C-CH2元 B.+HO-NO2 浓硫澉 -NO2+H2O C.CH,CH,OH- 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O Ci2H3sCOO-CH2 CH2一OH 靠 D.Cz H3sCOO-CH +3NaOH-A-3CnHss COONa+CH-OH CnHasCOO-CH2 CH2-OH 【高一化学第1页（共6页）】 暖® 4,矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。 9 下列有关说法错误的是 A利用铝热反应可冶炼金属锰 B.选择不同方法治炼不同金属的主要依据为金属熔点的高低 C.湿法炼铜的过程涉及了铁置换铜的反应 D.青铜器、金银的使用在铁器时代之前就存在 5.一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充人S02和8O2,发生反应2S02(g)十 0,(gg2S0,(@.下列分析正确的是 A反应体系中核素18O只存在于O2、SO3中 B.容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 C,无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 D.平衡时，2vE(S02)=逆(O2) 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 电动机 氢氧化钾溶液 HSO,溶液 符合 石墨棒 二氧化锰 水← 炭黑、氯化 电极 铵、氯化锌 氧气 多孔金属 电极b: 锌筒 氢气+已 多孔金属 PbO2 氢氧化钠溶液 Pb 锌锰干电池 氢氧化钾溶液 甲 乙 丙 丁 A图甲：负极的电极反应式为A1一3e+3OH一A1(OH)3 B.图乙：锌简作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C.图丙：正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一4OH D.图丁：铅蓄电池工作过程中，每通过2ol电子，负极质量减轻207g 7.下列离子组在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是 ANHt、AI3+、CI-、NO B.Fe+、K+、NO3、S2O C.Na+、Fe+、NOa、SCN D.K+、Ba2+、HCO3、NO3 8.乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示： O H,C=CH一定条件 CHcH二定性-定聚#-OH,GoH 乙苯 苯乙烯 苯乙醇 下列说法正确的是 A.乙烯与苯制备乙苯的反应类型为取代反应 B.苯乙烯中所有碳原子可能共平面 C,苯乙醇不能与钠单质发生反应 D.乙烯、苯乙烯互为同系物 【高一化学第2页（共6页）】 蛋四国国 9.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 HO溶液 乙酸、 食盐水浸 乙醇、 NHCI和 润的铁丝 浓硫酸 Ca(OH2 饱和 棉花 红墨水 Na,CO 溶液 A测定氧气的生成速率B.铁发生电化学腐蚀 C.制备并收集乙酸乙酯 D.实验室制备NH 10.维生素C又叫抗坏血酸，能将Fe3+转化为Fe+,具有防治坏血病的功能，其结构如图所示。 下列说法正确的是 OH OH OH HO A维生素C的分子式为C,HO6 B.1mol维生素C与足量金属钠反应最多可以生成44.8LH2 C.该分子中含有两种官能团 D.维生素C能发生氧化、加成、取代反应 11.部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 +3 d +2 g 0 单质氧化物盐 碱 物质类别 A.3mola与水蒸气完全反应可生成1mold B.铁的氧化物只有b和g两种 C.可存在f→e→d→b的转化 D.若c为FeCla,则以a为原料制取c的路径不超过两种 12.研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地利用化学为生产 和生活服务。下列说法错误的是 A已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH(g),当2的转化率为40%时，放热18.48k,则热化学方程式N2(g)十3H2(g) =2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1 B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)一2HCI(g)在光照条件下消耗1molH2和点燃条件下消 耗2 mol Cl2,两种条件下该反应的△H相同 C.已知C0(g)的热值约为10.1k·g1,则反应2C02(g)一2C0(g)十O2(g)的△H= +565.6kJ·mol1 D.已知25℃、101kPa条件下，4A1(s)+302(g)一2Al2O3(s)△H=-284.9kJ·mol-1, 4A1(s)+2O3(g)=2A12O3(s)△H=一319.1kJ·ol1,则可推出O3比02稳定 【高一化学第3页（共6页）】 嚣 13.将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投人足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况) 气体，另一份投人足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中A1、Fe、Cu的 物质的量之比为 A.2:1:1 B.3:1:1 C.3:2:1 D.3:1:2 14.下列实验操作和现象与结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向CH2一CH一CH2CH2OH中滴加少量酸性KMnO4溶液，酸 A 可证明该有机物含有碳碳双键 性KMnO,溶液褪色 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的 B 淀粉未发生水解 Cu(OH)2碱性悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀 向鸡蛋清溶液中加人饱和(NH)2SO,溶液，有白色沉淀析出， C 蛋白质的变性是可逆的 再加人蒸馏水，振荡，沉淀溶解 室温下，向盛有0.1mol·L1盐酸的试管中加人少量镁粉，产 D 镁与盐酸的反应为放热反应 生大量气泡，手摸试管壁，有烫的感觉 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置 制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 浓硝酸 酸性高锰 浓硫酸、 酸钾溶液 铜粉 过氧化钠 ⊙ ② ④ ⑤ 已知：2NO+Na2O2一2NaNO2;酸性条件下，NO或NO2都能与MnO:反应生成NO3 和Mn+,但不能被浓硫酸氧化。 (1)N在元素周期表中的位置为 ;盛放铜粉的仪器名称为 (2)仪器A中支管的作用为 (3)NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,可服 用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是 (填标号)。 A.中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B.还原性：维生素C>Fe+ C.NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为HO+NO2十Fe2+一Fe3++NO?十2Ht (4)按气流方向，仪器接口的连接顺序为a-→ →e→f→】 →e→f→ 。(填字母标号) (5)装置④的作用为 ;装置⑤中吸收NO反应 的离子方程式为 (6)当观察到装置②中 (填现象)时，说明Na2O2与NO完全反应。 【高一化学第4页（共6页）】 髑品 16.(15分)大部分废催化剂常被作为固体废弃物丢弃，不仅造成资源浪费，也对环境造成极大 的 的污染。合成氨转化工段二段炉固体废Z205催化剂表面有少量积碳，该废催化剂主要含 A12O3(质量分数约90%)、NO(氧化镍，质量分数约6%)等，从废Z205催化剂中回收活性 氧化铝的工艺流程如图。 NazCO 水 C0(过量) 废2205催化剂粉碎焙烧—一浸取 +沉淀 抽滤 滤饼，焙烧2 ·活性氧化铝 C02 废渣 滤液 已知：“焙烧1”时，NO不参与反应；经“焙烧1”“浸取”后可得NaA1O2溶液。 回答下列问题： 18.( (1)为提高“浸取”的效率，可采取的措施有 (填一项)；为从所得废渣中回收金属镍， 还需要加 (填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现。 (2)试写出“焙烧1”时A2O3发生反应的化学方程式： (3)“抽滤”后的滤饼的主要成分的化学式为 ,设计实验检验滤饼是否洗涤干 净： 滤液经处理后可在 工序中循环利用。 (4)浸取时间对氧化铝回收率的影响如图所示，则浸取时间应选择 h为宜。“焙烧 2”过程发生反应的化学方程式为 80 3 浸取时间/ (5)若“浸取”工序中浸取率按78.6%计，“焙烧2”的回收率按67.6%计，则1000g废Z205 催化剂最多可以回收 (列出计算式)g活性氧化铝。 17.(14分)研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： 工.下列过程属于化学变化且能量变化符合图示的是 (填 忄能量 生成物 标号)。 ①金属钠与水的反应②水蒸气冷凝为液态水③灼热的碳与二氧化 反应物 碳的反应④Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl的反应⑤过氧化氢的分解 反应过程 反应⑥NaHCO,与盐酸的反应 Ⅱ.恒温条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充人1 mol CO2(g)和3molH2(g),发生 反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。 (1)已知反应中相关化学键的键能数据如下表，则△H= k灯·mol-1 化学键 H一H C-0 C-0 H-0 C-H E/(k·mol) 436 343 803 465 413 (2)反应过程中测得CO2和CH,OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3 min 6min 9 min 12 min n(CH OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 【高一化学 第5页（共6页）】 藏巴 ①a=」 ②03min内，v(H2)=mol·L-1·min-l;第6min时的vE(CHOH) (填“>”“<”或“=”")第9min时的v(CHOH)。 ③C02的平衡转化率为 %;下列措施中能加快该反应反应速率的是 (填标号)。 A其他条件保持不变，升高温度 B.恒温恒压条件下，充人He使容积增大 C.恒温恒容条件下，充人He使压强增大 D.恒温恒容条件下，充人一定量的CO2 18.(15分)以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示： ③ ④ C2HO2 石蜡油催化剂/△ 努 ① A CICH,CH.CI480-530C CH2=CHCI 等回 NaOH/HO、 学 已知：CH,CH2-X+NaOHCH,CH,-OH+NaX(X=Cl,Br,D, 烯 (1)反应⑤的反应类型为 反应；E的结构简式为 (2)反应③的化学方程式为 ;D中官 能团的名称为 (3)F与D反应生成的某化合物的分子式为C:HO4,写出该反应的化学方程式： 斗 (4)有机物G与C1CH2CH2CI互为同系物，且相对分子质量比C1CH2CH2Cl大28，则满足 阔 该条件的G的结构有 种。 (5)设计以乙烯为原料合成乙二醛(OHC一CHO)的路线，其他无机试剂任选。（合成路线示 够 例如图) 反应试剂， 反应条件 目标产物 【高一化学第6页（共6页）】 巴 沧州市2024一2025学年第二学期期末教学质量监测 化学参考答案 1.A2.C3.D4.B5.B6.C7.A8.B9.A10.D11.C12.D13.A14.D 15.(1)第二周期第VA族(2分)；三颈烧瓶(1分) (2)平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下(1分) (3)AB(2分) (4)b、g、h、c、d、i(或b、g、h、d、c、i,2分) (5)除去挥发出来的HNO3并将生成的NO2转化为NO(2分)；3MnO,+5NO+4H+ 3Mn2++5NO3+2H2O(2分) (6)硬质玻璃管内谈黄色固体全部变成白色固体(2分) 16.(1)适当搅拌（或适当升温或其他合理答案，1分）；还原剂(1分) (2)Na,CO,十Al,O,培挠2NaA1O,十CO2个（条件写“高温”加热”均可，2分） (3)A1(OH)3(2分)；取最后一次洗涤液于试管中，向试管中滴人Ba(OH)2溶液，若有白色 浑浊出现，说明滤饼未洗涤干净，反之则已洗涤干净(2分)；焙烧1、沉淀(2分) (4)2(1分)；2A1(OH),格挠A,0,十3H,O(条件写“高温”“加热”均可，2分) (5)1000×90%×78.6%×67.6%(2分) 17.I.③④⑥(2分) Ⅱ.(1)-63(2分) (2)①0.65(2分) ②0.25(2分)；>(2分) ③75(2分)；AD(2分) 18.(1)加成(2分)；ECH2一CH(2分) CI (2)2CH,CH,0H+O,会2CH,CH0+2H,0(2分)，羧基2分) (3)HOCH,CH,OH+2CH,COOH浓酸 CH,COOCH2 CH2 OOCCH3 +2H2O(2) 加热 (4)9(2分) (5)CH,-CH2 BCH.Br NaOH/H2O 02 CH,OH CHO(或其他合理答案，3分) △ 催化剂 CH2Br CH,OH CHO 回如 霸甲