精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

玉溪师院附中2027届高一下学期第二次校测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、环境、科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B. 传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素，使其燃放时呈现美丽的颜色 C. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和 D. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 2. 材料是现代社会发展的重要支柱，下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 涤纶 B. 蚕丝 C. 石墨烯 D. 天然橡胶 3. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→ C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3 4. 下列过程中，存在共价键断裂的是 A. 干冰升华 B. 硫酸氢钠固体溶于水 C. 蔗糖溶于水 D. 氯化钠固体加热熔融 5. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A. N2的电子式： B. 18O2和16O2互为同位素 C. CH4分子的空间填充模型： D. Cl−的结构示意图： 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变蓝的溶液： 7. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 8. 银锌纽扣电池广泛用于各种电子仪器，其原理如图所示，总反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.下列说法错误的是 A. 锌为负极发生氧化反应 B. OH-由氧化银正极移向锌负极 C. 电子的移动方向：负极→用电器→正极 D. 氧化银正极电极反应式为：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O 9. 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 灼热的炭和二氧化碳反应 C. 镁条溶于盐酸 D. 氢气在氯气中燃烧 10. X、Y、Z、M、Q、R均为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Q位于第三周期IA族 B. 简单离子半径：M− > Q+ >R2+ C. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 11. 下列解释相关原理的方程式错误的是 A. 保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH-+ SiO2=+H2O B. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. 向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O 12. 关于烷烃性质的叙述中正确的是 A. 烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C. CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物 D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 13. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 制备并收集NH3 B. 鉴别纯碱与小苏打 C. 进行喷泉实验 D. 收集NO气体 14. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<X<R B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y C. 常温下，Z的单质与R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不发生化学反应 D. W的单质可用于制造光导纤维 15. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物能与反应 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 16. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol甲烷和乙烷混合物中含氢原子数目为2NA B. 标准状况下，2.24 L SO3中所含分子数为0.1NA C. 23g Na与足量氧气充分反应，转移电子数为NA D. 0.1mol/L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NA 17. 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A. 液态可用作制冷剂，是农业上常用的化肥 B. 工业上由出发制备的路线： C. 可在氧气中燃烧生成 D. 将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生 18. 一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B. C. A的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 19. 黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的一种反应历程如图。下列说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的离子方程式为2Fe(NO)2++O2+4H+=2Fe3++2NO+2H2O D. 该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4 20. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是 A. 一定不存在K+ B. 可能存在Cl- C. 含有，其浓度为0.1mol/L D. 可能存在Mg2+、Ba2+ 21. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 22. 云南矿产资源丰富，其中孔雀石主要分布在石林、安宁、东川等地。孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2.工业上以孔雀石为原料制备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图。 回答下列问题： （1）孔雀石中铁元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）提高“酸浸”速率的方法有_______(填一种即可)，“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”过程中使用H2O2氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为_______，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，该过程不使用氯气的原因是_______。 （4）“除杂”过程中发生的离子反应方程式为： ______，__Fe3++__CuO+__H2O=___+___Cu2+。 （5）“系列操作”包括加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 23. 回答下列问题。 I. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式______。 （3）装置F中无水CaCl2的作用是______。 Ⅱ. 绿矾(FeSO4∙7H2O)为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL 0.2mol∙L–1的FeSO4溶液，配制操作步骤如下： ①把称量好的绿矾(FeSO4∙7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤空白处：②把①所得溶液小心转入______中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号______。 （6）实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 24. 研究碳、氮及其化合物的转化对于节能和环境的改善有重大意义。回答下列问题： （1）C、CO、CH4和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO 2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是______（填化学式）。 在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （2）上述反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，在5s时，NO的转化率=_______。 （3）图中表示NO2变化曲线的是_______， 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率_______。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。 a. v (NO2)=2v(O2) b. 容器内气体相对分子质量保持不变 c. 容器内压强保持不变 d. 容器内密度保持不变 （5）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①溶液中OH−向电极_______(填“a”或“b”)移动。 ②电极a的电极反应式为_______。 25. 聚醋酸乙烯酯( )广泛应用于黏合剂、涂料等领域，其一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 已知：烃A是石油裂解气的主要成分之一，相同状况下，烃A的蒸气密度是H2密度的14倍。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式________，D中官能团的名称是________。 （2）B→C的化学方程式为________；反应类型为________。 （3）E→F的化学方程式为________。 （4）符合下列条件的有机物共有________种结构(不考虑立体异构)。 ①与B互为同系物 ②相对分子质量比B大28 其中一种的结构简式为________。 （5）下列说法不正确的是________(填标号)。 a．F为纯净物 b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色 c．可用大理石鉴别B、D两种物质的水溶液 d．向装有B的试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪师院附中2027届高一下学期第二次校测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、环境、科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B. 传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素，使其燃放时呈现美丽的颜色 C. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和 D. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁红的主要成分是Fe2O3，用作红色颜料，描述正确，A正确； B．传统烟花中添加的金属元素通常为钠（黄色）、锶（红色）、钡（绿色）等，铂和铁不会产生明显焰色且铂不用于烟花，B错误； C．“空气捕捉”法减少空气中CO2含量，助力碳中和目标，C正确； D．太阳能电池板的主要材料是高纯硅，用于光电转换，D正确； 故选B。 2. 材料是现代社会发展的重要支柱，下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 涤纶 B. 蚕丝 C. 石墨烯 D. 天然橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，属于有机高分子材料，A错误； B．蚕丝为蛋白质，为天然有机高分子材料，B错误； C．石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，不是有机高分子材料，C正确； D．天然橡胶为天然有机高分子材料，D错误； 故选C。 3. 以下物质间每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→ C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．每一步转化都可以通过一步反应来实现：SSO2H2SO4BaSO4，A正确； B．AlAl2O3AlCl3NaAlO2，能直接通过一步反应转化，B正确； C．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能生成硅酸，即SiO2→H2SiO3不能一步转化，C错误； C．NH3NONO2HNO3，可以通过一步反应来实现转化，D正确； 故选：C。 4. 下列过程中，存在共价键断裂的是 A. 干冰升华 B. 硫酸氢钠固体溶于水 C. 蔗糖溶于水 D. 氯化钠固体加热熔融 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华是物理过程，破坏CO2分子间作用力，但分子内的C=O共价键未断裂，A错误； B．硫酸氢钠固体溶于水时，HSO电离为H+和SO，H—O共价键断裂，B正确； C．蔗糖溶于水以分子形式分散，未发生电离，共价键未断裂，C错误； D．氯化钠熔融破坏离子键，未涉及共价键断裂，D错误； 故选B。 5. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A. N2的电子式： B. 18O2和16O2互为同位素 C. CH4分子的空间填充模型： D. Cl−的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子式少氮原子上的孤对电子，氮气的电子式：，故A错误； B．同位素是质子数相同，质量数不同的核素，18O2和16O2都是氧元素构成的单质，故B错误； C．碳原子半径大于氢原子半径，CH4分子是正四面体结构，则CH4分子的空间充填模型是，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误； 故选C。 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变蓝的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子和铁离子、氢离子均会反应，不共存，A不符合题意； B．与铝反应产生的溶液为酸性或强碱性，酸性或碱性溶液中碳酸氢根离子均会发生反应，酸性条件下硝酸根有强氧化性，与铝不产生氢气，B不符合题意； C．新制氯水中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．紫色石蕊变蓝的溶液为碱性，碱性条件下，相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，可能是溶液较稀，且没有加热，生成的氨气溶解在溶液里，不能说明溶液中无，故A错误； B．某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，产生的沉淀可能是氯化银，即沉淀不一定是硫酸钡，所以该溶液不一定含，故B错误； C．某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有，故C正确； D．焰色试验的载体不能用玻璃棒，玻璃棒中本来就有钠元素，所以用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能说明溶液中有钠元素，应用光洁的铁丝或铂丝，故D错误； 故答案为：C。 8. 银锌纽扣电池广泛用于各种电子仪器，其原理如图所示，总反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.下列说法错误的是 A. 锌为负极发生氧化反应 B. OH-由氧化银正极移向锌负极 C. 电子的移动方向：负极→用电器→正极 D. 氧化银正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反应，Ag2O发生还原反应生成Ag，Ag2O作正极，Zn发生氧化反应生成Zn(OH)2，Zn作负极。 【详解】A．根据总反应式，锌发生氧化反应，锌为负极，故A正确； B．原电池中阴离子移向负极，OH-由氧化银正极移向锌负极，故B正确； C．原电池中电子由负极经导线流入正极，电子的移动方向：负极→用电器→正极，故C正确； D．正极发生还原反应，氧化银正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H2O=2Ag+2OH-，故D错误； 选D。 9. 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 灼热的炭和二氧化碳反应 C. 镁条溶于盐酸 D. 氢气在氯气中燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】由能量变化图可知，该反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，据此回答。 【详解】A．硫酸和氢氧化钡溶液的反应为酸碱中和反应，为放热反应，A错误； B．灼热的炭与二氧化碳反应是一个吸热反应，B正确； C．镁条溶于盐酸为活泼金属与酸反应，为放热反应，C错误； D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，D错误； 故选B。 10. X、Y、Z、M、Q、R均为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Q位于第三周期IA族 B. 简单离子半径：M− > Q+ >R2+ C. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，以此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。 A．Na的原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确； B．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-＞R2+＞Q+，故B错误； C．Z为N、M为Cl，Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确； D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故D正确； 故选B。 11. 下列解释相关原理的方程式错误的是 A. 保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH-+ SiO2=+H2O B. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. 向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为2OH-+ SiO2=+H2O，故A正确； B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是防止铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B错误； C．向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，Fe3+把I-氧化为I2，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C正确； D．氨催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确； 答案选B。 12. 关于烷烃性质的叙述中正确的是 A. 烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C. CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物 D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃同系物都是由分子构成，随着物质分子内碳原子数的增多，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高，A正确； B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大而增大，但是所有的烷烃都比水轻，B错误； C．CH4与氯气反应可得四种有机化合物，但C2H6与氯气反应得到一氯乙烷1种，二氯乙烷2种，三氯乙烷2种，四氯乙烷2种，五氯乙烷1种，六氯乙烷1种，共9种有机化合物，C错误； D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能与氧气发生氧化反应，D错误； 故选A。 13. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 制备并收集NH3 B. 鉴别纯碱与小苏打 C. 进行喷泉实验 D. 收集NO气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氢氧化钙与氯化铵加热制备，故A错误； B．加热固体，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．SO2易于NaOH溶液反应，导致烧瓶内压强降低，可以形成喷泉，故C正确； D．NO易与空气中氧气反应，不能用排空法收集，故D错误。 答案选C。 14. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<X<R B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y C. 常温下，Z的单质与R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不发生化学反应 D. W的单质可用于制造光导纤维 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与R原子的M层电子数之比为2∶3，且只有Z为金属，则W的M层含有4个电子，R的M层含有6个电子，W为Si，R为S，Z、W处于同周期的相邻主族，Z为Al，Z、W的原子序数之和是Y的3倍，Y为F，X、Z的质子数之和是20，X为N。 【详解】A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Al3+<N3-<S2-，A正确； B．由分析可知，Y为F，F没有最高价含氧酸，B错误； C．Z的单质为Al，S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，Al在浓硫酸中会发生反应生成致密的氧化膜，发生了化学反应，C错误； D．W为Si，单质Si是良好的半导体材料，可以用于制造芯片，不能用于制造光导纤维，D错误； 故选A。 15. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物能与反应 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、-COOH、-OH三种官能团，故A错误； B．含有碳碳双键、羟基，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故B错误； C．羧基和羟基都能与Na反应，该有机物能与反应，故C正确； D．该分子中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、醇、羧酸的性质，碳碳双键和苯环能发生加成反应、醇羟基和羧基能发生取代反应，则该物质能发生取代反应，故D错误； 答案选C。 16. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol甲烷和乙烷混合物中含氢原子数目为2NA B. 标准状况下，2.24 L SO3中所含分子数为0.1NA C. 23g Na与足量氧气充分反应，转移电子数为NA D. 0.1mol/L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个甲烷分子中含有4个H原子，1个乙烷分子中含有6个H原子，则0.5mol甲烷和乙烷混合物中含氢原子数目为2NA~3 NA之间，故A错误； B．标准状况下SO3不是气体，2.24 L SO3的物质的量不是0.1mol，故B错误； C．23g Na与足量氧气充分反应生成氧化钠或过氧化钠，钠元素由0价升高为+1价，转移电子数为NA，故C正确； D．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目，故D错误； 选C。 17. 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A. 液态可用作制冷剂，是农业上常用的化肥 B. 工业上由出发制备的路线： C. 可在氧气中燃烧生成 D. 将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为硝酸，g为铵盐，f为一水合氨。 【详解】A．液氨可用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的化肥，A项合理； B．工业上由NH3制备硝酸的流程为：NH3NONO2HNO3，B项合理； C．b为N2，在自然界中比较稳定，在氧气中不燃烧，C项不合理； D．e、f分别为硝酸和一水合氨，浓氨水与浓硝酸均易挥发，用分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，氨水与硝酸反应生成硝酸铵固体，即可观察到白烟产生，D项合理； 故答案选C。 18. 一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B. C. A的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持容器体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，A项正确； B．D为固体，不能用D表示反应速率，B项错误； C．2min末测得C的物质的量为1mol，则，速率之比等于化学计量数之比，则，A转化的物质的量为0.75mol(L·min)×1L×2min=1.5mol，故A的转化率为，C项正确； D．通过调控反应条件，例如温度、浓度、压强等，可以提高该反应的限度，D项正确； 答案选B。 19. 黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的一种反应历程如图。下列说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的离子方程式为2Fe(NO)2++O2+4H+=2Fe3++2NO+2H2O D. 该过程总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是Ⅷ族元素，故A错误； B．反应Ⅱ中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．反应Ⅲ是Fe(NO)2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故C错误； D．该过程的总反应为4FeS2+15O2+2H2O=8+4Fe3++4H+，O2是氧化剂、FeS2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4，故D正确； 选D。 20. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是 A. 一定不存在K+ B. 可能存在Cl- C. 含有，其浓度为0.1mol/L D. 可能存在Mg2+、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】第一份加入，溶液有沉淀产生，溶液中可能含有和；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体0.04mol，溶液中一定含有，物质的量为0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g，得到的沉淀为和，其中为2.33g，物质的量为，为，所以溶液中一定含有，，溶液中一定不存在和，正电荷的离子为，带负电荷的离子为，，根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能存在。 【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误； B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确； C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误； D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误； 故选B。 21. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 【答案】D 【解析】 【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；NO3－的得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol。 【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误； B．转移了0.4mol电子，需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C错误； D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 22. 云南矿产资源丰富，其中孔雀石主要分布在石林、安宁、东川等地。孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2.工业上以孔雀石为原料制备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图。 回答下列问题： （1）孔雀石中铁元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）提高“酸浸”速率的方法有_______(填一种即可)，“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”过程中使用H2O2氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为_______，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，该过程不使用氯气的原因是_______。 （4）“除杂”过程中发生的离子反应方程式为： ______，__Fe3++__CuO+__H2O=___+___Cu2+。 （5）“系列操作”包括加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 粉碎孔雀石、升温、搅拌等 ②. SiO2 （3） ①. H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ ②. 1∶2 ③. 氯气有毒，污染环境(或引入杂质Cl-) （4）2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ （5）冷却结晶 【解析】 【分析】孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2。加入稀硫酸酸浸，过滤得到滤渣1为SiO2 ，滤液1中加入过氧化氢溶液氧化Fe2+，加入氧化铜调节溶液pH，沉淀Fe3+，过滤得到滤渣氢氧化铁沉淀，滤液2再经一系列操作得到CuSO4·xH2O晶体，据此分析。 【小问1详解】 铁为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 提高“酸浸”速率的方法有粉碎孔雀石、升温、搅拌等；孔雀石经稀硫酸酸浸后，过滤所得沉淀为SiO2 ； 【小问3详解】 滤液1中加入过氧化氢溶液氧化Fe2+，得到Fe3+，反应的离子方程式为，该反应中氧化剂为H2O2，还原剂为Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2；该过程不使用氯气的原因是氯气有毒，污染环境(或引入杂质Cl-)； 【小问4详解】 “除杂”一步为加入氧化铜调节溶液pH，沉淀Fe3+，发生的离子反应方程式为； 【小问5详解】 由滤液2经一系列操作得到CuSO4·xH2O晶体，需进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为冷却结晶。 23. 回答下列问题。 I. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式______。 （3）装置F中无水CaCl2的作用是______。 Ⅱ. 绿矾(FeSO4∙7H2O)为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL 0.2mol∙L–1的FeSO4溶液，配制操作步骤如下： ①把称量好的绿矾(FeSO4∙7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入______中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号______。 （6）实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O （3）干燥、防止水蒸气进入装置E中 （4）500mL容量瓶 （5）①⑥②④③⑤ （6）27.8 （7）ACD 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与湿润的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置E用于冷凝收集一氧化二氯，装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由题意可知，装置C中发生的反应为氯气与湿润的碳酸钠共热反应生成氯化钠、碳酸氢钠和一氧化二氯，反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置F中无水CaCl2的作用是干燥、防止水蒸气进入装置E中； 【小问4详解】 实验室没有480mL容量瓶，则应该把①所得溶液小心转入500mL容量瓶； 【小问5详解】 在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀，所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤； 【小问6详解】 配制500 mL 0.2 mol•L-1的FeSO4溶液，根据n=cV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，所需的FeSO4⋅7H2O的质量为：m=n⋅M=0.1mol×278g/mol =27.8g； 【小问7详解】 A．物质的质量=砝码的质量-游码的质量，左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小；故A选 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大；故B不选； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，使溶质减小，所得溶液浓度偏小；故C选； D．把配好的溶液倒入刚残留蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，浓度偏小；故D选； 故答案为：ACD。 24. 研究碳、氮及其化合物的转化对于节能和环境的改善有重大意义。回答下列问题： （1）C、CO、CH4和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO 2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是______（填化学式）。 在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0010 0.008 0.007 0.007 0.007 （2）上述反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，在5s时，NO的转化率=_______。 （3）图中表示NO2变化曲线的是_______， 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率_______。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。 a. v (NO2)=2v(O2) b. 容器内气体的相对分子质量保持不变 c. 容器内压强保持不变 d. 容器内密度保持不变 （5）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①溶液中OH−向电极_______(填“a”或“b”)移动。 ②电极a的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 是 ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. a ②. 2NH3+6OH-- 6e-=N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 四种物质C、CO、CH4和C2H5OH分别为1mol时，完全燃烧生成CO 2(g)及H2O(l)放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ，设四种物质的质量均为1g时，物质的量分别为，完全燃烧放出的热量依次为、，由此可知，相同质量的上述4种物质完全燃烧，放出热量最多的是；故答案为：； 【小问2详解】 分析表中数据可知，反应在3s时NO物质的量为0.007mol，4s及5s时NO物质的量仍为0.007mol，即n(NO)不在随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，则NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)是可逆反应；该反应在3s时达到平衡，在5s时，NO物质的量为0.007mol，NO的平衡转化率为；故答案为：是；； 【小问3详解】 图中横坐标表示时间，纵坐标表示反应物或生成物的物质的量浓度，曲线c、d代表的物质物质的量浓度减小，表示反应物，结合表中数据可知NO起始浓度为，即曲线c表示NO的浓度变化，曲线a、b代表的物质物质的量浓度增大，表示生成物，为NO(g)和O2(g)发生可逆反应的生成物，由元素守恒，生成的等于反应消耗的，平衡时生成物一定小于，故曲线b代表浓度变化；根据三段式分析可知，，，故答案为：b；； 【小问4详解】 任意时间都有v (NO2)=2v(O2)，v (NO2)=2v(O2) 不能作为平衡的标志，a项不符合题意； 反应前后容器内气体的总质量不变，气体的分子总数是变化量，气体的总物质的量的是变化量，则相对分子质量是变化量，容器内气体的相对分子质量保持不变可作为平衡的标志，b项符合题意； 容器内气体的分子总数是变化量，气体的总物质的量的是变化量，则温度体积一定时，压强是变化量，压强保持不变可作为平衡的标志，c项符合题意； 容器内气体的总质量不变，容器体积不变，则密度是不变的量，容器内密度保持不变不能作为平衡的标志，d项不符合题意； 故答案为：bc； 【小问5详解】 该装置图为液氨—液氧燃料电池工作原理图，通入的电极b为原电池正极，通入的电极a为原电池负极； ①溶液中OH−向负极移动，即向电极a移动； ②电极a为负极，发生失电子、氧化反应，从装置图可知，电极反应物为，生成物为，电解质溶液为碱性，则电极反应式为；故答案为：①a；②。 25. 聚醋酸乙烯酯( )广泛应用于黏合剂、涂料等领域，其一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 已知：烃A是石油裂解气的主要成分之一，相同状况下，烃A的蒸气密度是H2密度的14倍。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式________，D中官能团的名称是________。 （2）B→C的化学方程式为________；反应类型为________。 （3）E→F的化学方程式为________。 （4）符合下列条件的有机物共有________种结构(不考虑立体异构)。 ①与B互为同系物 ②相对分子质量比B大28 其中一种的结构简式为________。 （5）下列说法不正确的是________(填标号)。 a．F为纯净物 b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色 c．可用大理石鉴别B、D两种物质的水溶液 d．向装有B的试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基 （2） ①. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ②. 氧化反应 （3） （4） ①. 4 ②. CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH2CH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2OH或(CH3)3COH （5）ad 【解析】 【分析】烃A相对于H2的密度为14，A的相对分子质量为28,A是乙烯；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸；E发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯F，由F逆推，E是CH2=CHOOCCH3。 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 B→C的化学方程式为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；反应类型为：氧化反应； 【小问3详解】 E→F是CH2=CHOOCCH3发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯，化学方程式为  ； 【小问4详解】 ①与乙醇互为同系物，说明含有1个羟基；②相对分子质量比B大28，说明比乙醇多2个CH2，则分子式为C4H10O，结构简式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，故答案为：4；CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH2CH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2OH或(CH3)3COH； 【小问5详解】 a．F为高分子化合物，属于混合物，故a错误； b．乙烯、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确； c．碳酸钙与乙酸反应放出二氧化碳气体，可用大理石鉴别乙醇、乙酸两种物质的水溶液，故c正确； d．钠的密度大于乙醇，向装有乙醇的试管中投入一小粒钠，钠沉到试管底，故D错误； 选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$