精品解析：山东省烟台市莱州市莱州中华武校2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025年化学期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 将少量下列物质分别放入水中，成分搅拌，不能得到溶液的是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 酒精 D. 面粉 2. 将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是 A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO3 3. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 4. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是均一、无色的液体 B. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 C. 将的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 D. 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 5. 从海水中提取金属镁，主要有以下步骤：①电解氯化镁；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ②③④⑤① D. ②④③⑤① 6. 下列变化只有加入酸才能一步实现的是: A. 硝酸银→氯化银 B. 氢氧化钠→氯化钠 C. 氧化铜→硫酸铜 D. 碳酸钙→二氧化碳 7. 7．下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是 A. 在休渔期间禁止捕捞 B. 船舶垃圾直接倒入海中 C. 开发利用海底“可燃冰” D. 将海水引入盐田进行晒盐 8. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列各组中两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是 A. H2SO4与BaCl2 B. KNO3与NaCl C. Na2CO3与HCl D. NaOH与CuSO4 10. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　） A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸干滤液 11. 下列操作不能用来淡化海水的是 A. 过滤 B. 使海水结冰脱盐 C. 加热蒸馏 D. 多级闪急蒸馏 12. 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 A. K+、Na+、、Cl- B. H+、Fe2+、、 C. H+、Ca2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Cu2+、、 13. 海洋是巨大的资源宝库。下列关于海洋开发的说法中，不正确的是 A. 从海水中获取淡水是有效解决淡水危机的重要途径 B. 海水“晒盐”后的母液中含有比海水更大浓度的食盐 C. 海水资源总量丰富但也需合理开发注意保护 D. 电解海水可使其中含有的氯化镁转化为有重要用途的金属镁 14. 一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B. CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3 C H2O HNO3 NH3·H2O NaHCO3 D. SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 15. 下列各组物质属于同一种物质的是 A. 苛性钠、火碱、碳酸钠 B. 生石灰、消石灰、石灰石 C. 消石灰、熟石灰、氢氧化钙 D. 小苏打、纯碱、碳酸氢钠 二、填空题 16. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。 (一)在50mL水(密度为1g/mL)中溶解一定量KNO3固体的操作如下图所示。请根据如图实验现象和溶解度曲线回答下列问题。 （1）A、B、C中一定是饱和溶液的是___________，一定是不饱和溶液的是___________(填字母)。 （2）当x=___________时，B中恰好没有固体剩余。 （3）硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法，这是因为___________。 (二)现用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 （4）主要的实验步骤是：计算、___________、___________、装瓶保存。 （5）整个配制过程中不需要的实验仪器是___________(填下图的仪器字母)。 17. “十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。 据图回答问题： (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______________不同进行分离的方法。 (2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是___________(写化学式)。 (3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是______________________。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______________。 (5)浓海水中Mg2＋、SO、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋，需要的三种离子分别是_____________(写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是____________。 18. 竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡以及打浆，抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸术，他们将一定量生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。请你参与他们的探究，确定澄清溶液中溶质的组成。 【猜想与假设】 （1）猜想一：KOH；猜想二：KOH和___________；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ___________ 猜想二不正确 ②取溶液少许于试管中，滴加少许___________溶液 _____________ 猜想三正确 【交流反思】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （4）含有KOH和Ca(OH)2的废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2~3滴酚酞试液，并且加入适量的稀盐酸，当烧杯中出现___________的现象时，说明废水中已经没有KOH和Ca(OH)2。 拓展与应用】 （5）草木灰(主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性)不能与下列___________(填字母)化肥混合使用，以免降低肥效。 A. NaNO3 B. NH4Cl C. CO(NH2)2 D. NH4NO3 三、计算题(本题共10分) 19. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组称取样品置于烧杯中，加适量水溶解，向其中逐滴加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请结合图中的实验数据，完成以下计算。 （1）完全反应时产生气体的质量是______。 （2）样品中质量分数是______（结果精确到，写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025年化学期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 将少量下列物质分别放入水中，成分搅拌，不能得到溶液的是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 酒精 D. 面粉 【答案】D 【解析】 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。故选D。 2. 将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是 A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量； B、氢氧化钠溶于水放出热量； C、浓硫酸溶于水放出热量； D、硝酸铵溶于水吸收热量； 故选D 3. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选A。 4. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是均一、无色的液体 B. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 C. 将的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 D. 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的液体，比如硫酸铜溶液是蓝色，说法不正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，说法正确； C、溶液是均一的，因此溶质质量分数不会随着溶液质量的平均分而减半，溶质质量分数仍然为40%，说法不正确； D、没有指明温度，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，说法不正确； 故选B。 5. 从海水中提取金属镁，主要有以下步骤：①电解氯化镁；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ②③④⑤① D. ②④③⑤① 【答案】D 【解析】 【详解】提取镁的流程是在海水或卤水中加入石灰乳，过滤出氢氧化镁后，再加入盐酸反应生成氯化镁，浓缩结晶的到氯化镁固体，最后通电电解熔融状态的氯化镁得到金属镁；故先后顺序正确的是②④③⑤①，D正确。 故选D。 6. 下列变化只有加入酸才能一步实现的是: A. 硝酸银→氯化银 B. 氢氧化钠→氯化钠 C. 氧化铜→硫酸铜 D. 碳酸钙→二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸银不但能与盐酸反应生成氯化银，还能与氯化钠等盐反应生成氯化银，不符合题意； B、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠也能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，不符合题意； C、氧化铜只能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意； D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意。 故选C。 7. 7．下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是 A. 在休渔期间禁止捕捞 B. 船舶垃圾直接倒入海中 C. 开发利用海底“可燃冰” D. 将海水引入盐田进行晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、海洋中虽然有大量的鱼类，但不能无节制的盲目开采，在休渔期间禁止捕捞，对海洋资源利用时的做法可取，不符合题意； B、船舶垃圾不能直接倒入海中，如果直接倒入海水会引起海水的污染，使大量的水生生物死亡，对海洋资源利用时的做法不可取，符合题意； C、海底“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷是一种燃料，开发利用海底“可燃冰”，对海洋资源利用时的做法可取，不符合题意； D、海水中含有大量的氯化钠，工业上采取晒海水使水分蒸发，最后制得食盐的方法，对海洋资源利用时的做法可取，不符合题意。 故选B。 8. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。 【详解】A、H+和碱性溶液中OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。 故选D。 9. 下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是 A. H2SO4与BaCl2 B. KNO3与NaCl C. Na2CO3与HCl D. NaOH与CuSO4 【答案】B 【解析】 【分析】根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体、水中的至少一种进行分析； 【详解】A、硫酸和氯化钡发生反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合复分解反应的条件； B、所有的钠和钾形成的化合物都会溶于水，故不会发生化学反应； C、碳酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应的条件； D、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的条件； 故选：B 10. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　） A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸干滤液 【答案】C 【解析】 详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确； D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。 11. 下列操作不能用来淡化海水的是 A. 过滤 B. 使海水结冰脱盐 C. 加热蒸馏 D. 多级闪急蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】淡化海水过程是除掉海水中的可溶物，使可溶盐的含量降低。过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，故不能将海水淡化。蒸馏、结晶能使水与可溶物分离。 故选A。 12. 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 A. K+、Na+、、Cl- B. H+、Fe2+、、 C. H+、Ca2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Cu2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意； B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意； C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意； D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意； 故选A。 13. 海洋是巨大的资源宝库。下列关于海洋开发的说法中，不正确的是 A. 从海水中获取淡水是有效解决淡水危机的重要途径 B. 海水“晒盐”后的母液中含有比海水更大浓度的食盐 C. 海水资源总量丰富但也需合理开发注意保护 D. 电解海水可使其中含有的氯化镁转化为有重要用途的金属镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、海洋中含有大量的水，从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径，不符合题意； B、海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，所以海水“晒盐”后的母液中含有比海水更大浓度的食盐，不符合题意； C、海洋是个巨大的资源库，人们不可以无节制的向她索取各种资源，应适量为之，不符合题意； D、海水中含有氯化镁、氯化钙等多种可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质，不能直接电解海水制取镁金属；镁是活泼金属，在工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁，再电解得到单质镁，符合题意。故选D。 14. 一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B. CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3 C. H2O HNO3 NH3·H2O NaHCO3 D. SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。由金属离子和酸根离子构成的化合物或者由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐。 【详解】A. HClO、HCl都属于酸，Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，此选项不符合题意； B. CO2 属于氧化物，H2CO3属于酸，CaCO3、K2CO3都属于盐，此选项不符合题意； C. H2O属于氧化物，HNO3属于酸，NH3·H2O属于碱，NaHCO3属于盐，此选项符合题意； D. SO3属于氧化物，NaHSO4属于盐，NaOH属于碱，Na2SO4属于盐，此选项不符合题意。 故选C。 15. 下列各组物质属于同一种物质的是 A. 苛性钠、火碱、碳酸钠 B. 生石灰、消石灰、石灰石 C. 消石灰、熟石灰、氢氧化钙 D. 小苏打、纯碱、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、苛性钠和火碱均是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和碳酸钠不属于同一种物质。不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，三种物质不属于同一种物质，不符合题意； C、消石灰和熟石灰均是氢氧化钙的俗称，消石灰、熟石灰、氢氧化钙是同一种物质，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠和碳酸钠不属于同一种物质，不符合题意。 故选C。 二、填空题 16. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。 (一)在50mL水(密度为1g/mL)中溶解一定量KNO3固体的操作如下图所示。请根据如图实验现象和溶解度曲线回答下列问题。 （1）A、B、C中一定是饱和溶液的是___________，一定是不饱和溶液的是___________(填字母)。 （2）当x=___________时，B中恰好没有固体剩余。 （3）硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法，这是因为___________。 (二)现用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 （4）主要的实验步骤是：计算、___________、___________、装瓶保存。 （5）整个配制过程中不需要的实验仪器是___________(填下图的仪器字母)。 【答案】（1） ①. B ②. A （2）5.8 （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 （4） ①. 称量 ②. 溶解 （5）CFH 【解析】 【小问1详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则该温度下，50mL，即50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，则该温度下，向50g水中加入10g硝酸钾，硝酸钾可全部溶解，形成不饱和溶液（A溶液），继续加入xg硝酸钾，有部分固体未溶解，则B溶液一定是饱和溶液，升温至T2℃，固体完全溶解，C中溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，20℃时，50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，故当xg=15.8g-10g=5.8g，即x=5.8时，B中恰好没有固体剩余； 【小问3详解】 硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法，这是因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大； 【小问4详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装瓶保存； 【小问5详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶保存，故不需要的实验仪器是：CFH。 17. “十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。 据图回答问题： (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______________不同进行分离的方法。 (2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是___________(写化学式)。 (3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是______________________。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______________。 (5)浓海水中Mg2＋、SO、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋，需要的三种离子分别是_____________(写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是____________。 【答案】 ①. 粒子大小 ②. NH3、CO2 ③. 氯化钠的溶解度受温度的影响不大 ④. MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ⑤. OH－、Ba2＋、CO ⑥. 带有一个电荷的离子 【解析】 【详解】（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小的不同进行分离的方法．故填：颗粒大小； （2）过程③是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵；故填：NH3、CO2； （3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；故答案为氯化钠的溶解度受温度的影响较小； （4）溶液B中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓； （5）除去杂质离子的同时，不能带入新的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子；除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子；故填：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣； （6）由图示中的过程②可知，带有一个单位电荷的离子可以通过“某种离子交换膜”，而带有的电量大的离子不能通过；故填：带有一个单位电荷的离子． 18. 竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡以及打浆，抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。请你参与他们的探究，确定澄清溶液中溶质的组成。 【猜想与假设】 （1）猜想一：KOH；猜想二：KOH和___________；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ___________ 猜想二不正确 ②取溶液少许于试管中，滴加少许___________溶液 _____________ 猜想三正确 交流反思】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （4）含有KOH和Ca(OH)2废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2~3滴酚酞试液，并且加入适量的稀盐酸，当烧杯中出现___________的现象时，说明废水中已经没有KOH和Ca(OH)2。 【拓展与应用】 （5）草木灰(主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性)不能与下列___________(填字母)化肥混合使用，以免降低肥效。 A. NaNO3 B. NH4Cl C. CO(NH2)2 D. NH4NO3 【答案】（1）K2CO3 （2） ①. 无明显现象 ②. 碳酸钾 ③. 有白色沉淀生成 （3） （4）溶液由红色变为无色 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，当碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应时，澄清溶液中溶质只有KOH（猜想一）；当氢氧化钙过量时，澄清溶液中溶质含有KOH和Ca(OH)2（猜想三）；当碳酸钾过量时，澄清溶液中溶质含有KOH和K2CO3（猜想二）。 【小问2详解】 ①根据结论：猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象。 ②结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，取溶液少许于试管中，滴加少许碳酸钾溶液，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，观察到有白色沉淀生成。 【小问3详解】 步骤②中碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 含有KOH和Ca(OH)2的废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红色，加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钾（氢氧化钙）反应生成氯化钾（氯化钙）和水，当烧杯中溶液由红色变为无色时，说明废水中已经没有KOH和Ca(OH)2。 【小问5详解】 ]A、硝酸钠与碳酸钾不反应，可以混合使用，故A不符合题意； B、K2CO3溶液呈碱性，与氯化铵混合使用会产生氨气，降低肥效，不能混合使用，故B符合题意； C、尿素与碳酸钾不反应，可以混合使用，故C不符合题意； D、K2CO3溶液呈碱性，与NH4NO3混合使用会产生氨气，降低肥效，不能混合使用，故D符合题意。 故选BD。 三、计算题(本题共10分) 19. 现有一瓶敞口放置在空气中氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组称取样品置于烧杯中，加适量水溶解，向其中逐滴加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请结合图中的实验数据，完成以下计算。 （1）完全反应时产生气体的质量是______。 （2）样品中的质量分数是______（结果精确到，写出计算过程）。 【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 则样品中的质量分数是： 答：样品中的质量分数是65.4%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气体，由图可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$