精品解析：山东省烟台莱州市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的信息：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意； C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意； D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。 故选A。 2. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，说法正确，不符合题意； B、《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，说法正确，不符合题意； C、（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，说法正确，不符合题意； D、《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 3. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制酸碱指示剂 C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； B、自制酸碱指示剂，是因为紫卷心菜中的色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理变化； C、自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化； D、自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 5. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素[（C6H10O5）n]的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物，选项说法正确； B、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中岩元素的质量分数最大，选项说法错误； C、纤维素的相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n=162n，选项说法错误； D、纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以清洁消化道壁，加速食物中有害物质移出消化道，对人体健康有益，选项说法错误； 故选：A。 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用皂粉洗涤衣服 皂粉能溶解油污 D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法不正确； B、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，可以防止生锈，故选项说法正确； C、皂粉的主要成分是表面活性剂，皂粉能去除油污，是利用表面活性剂的乳化作用清除油污，最终达到清洁效果，故选项说法不正确； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，故选项说法不正确。 故选B。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 酸雨的pH<7，pH<7的雨水不一定是酸雨 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，尿素与熟石灰混合研磨会产生氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确； B、酸雨的 pH 一定小于 7，但 pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨，正常雨水的 pH 约为 5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项推理正确； C、铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故选项推理不正确； D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，但尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨不会产生氨气，故选项推理不正确。 故选B。 8. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 C. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度，故选项不符合题意； B、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，故选项不符合题意； C、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁，即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜，故选项符合题意； D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置，故选项不符合题意； 故选：C。 9. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 10. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1:1 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为2:3 【答案】BD 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2与H2O的分子个数比为2:4=1:2，故选项说法不正确； B、CH3OH是含碳元素的化合物，属于有机物，因此该反应实现了无机物向有机物的转变，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，反应生成的甲醇和氧气的质量比为(2×32):(3×32)=2:3，故选项说法正确。 故选BD。 12. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C. T℃时，15g NaCl溶解于50g水中得到不饱和溶液 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、T℃时，的溶解度NaCl大于30g，所以将15g NaCl溶解于50g水中得到不饱和溶液，故选项说法正确； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：BD。 13. 将16.8g NaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成3.1gCO2 B. 加热后，固体中钠元素的质量分数增大 C. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42:53 D. 将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7g NaCl 【答案】BD 【解析】 【详解】A、NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠固体、CO2和H2O，生成CO2和H2O的质量之和为16.8g-13.7g=3.1g，而不是生成 3.1gCO2，故选项说法错误； B、反应前后固体中钠元素的质量不变，剩余固体质量的减小，则加热后，固体中钠元素的质量分数增大，故选项说法正确； C、设参加反应的NaHCO3的质量为，生成碳酸钠的质量为 剩余固体中NaHCO3的质量为16.8g-8.4g=8.4g，则剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为8.4g : 5.3g=84:53，故选项说法错误； D、反应前后固体中钠元素的质量不变，13.7g剩余固体中钠元素的质量等于16.8gNaHCO3固体中钠元素的质量，则固体中钠元素的质量为，则NaCl的质量为，故选项说法正确； 故选：D。 14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 加足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，故选项不符合题意； B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，故选项符合题意； C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，故选项不符合题意； D、氯化钙能溶于水，而碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶，可分离氯化钙和碳酸钙粉末，能达到分离的目的，故选项符合题意； 故选：BD。 15. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定量的铜粉 B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，故A图像错误； B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误； C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误； 故选：C。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_______性。 ②钢铁的硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为______。 II.能源供给 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为_______。 III.生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是_______。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 ③. +4 （2） （3）化学能转化为电能 （4） ①. 牛奶 ②. 降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。 ②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Ti的化合价为+4。 【小问2详解】 C8H18分子中碳、氢原子个数比为。 【小问3详解】 通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。 【小问4详解】 ①供给食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，其中主要为人体提供蛋白质的食品是牛奶。 ②水的沸点随压强的减小而降低，则部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。 【小问5详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为。 17. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 （1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是_____________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为____。 Ⅱ储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。 【答案】（1）Zn （2） ①. ②. 氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高 （3） ①. 可再生能源 ②. 氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子 （4）物理 （5）2 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快，由于锌（Zn）在铁（Fe）的前面，因此相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，Zn与稀盐酸的反应会更剧烈。 【小问2详解】 ①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（H2O）反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2），这个反应的化学方程式为。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，当向其中加入一定量的氧化钙（CaO）时，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，这个反应会消耗掉水蒸气，从而使混合气体中氢气的百分含量提高。 【小问3详解】 太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（H+）得到电子生成氢气（H2），这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。 【小问4详解】 碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化。 【小问5详解】 在MgHn中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，设MgHn中氢原子的个数为n，则镁与氢的质量比可以表示为（因为镁的相对原子质量为24），根据题目给出的质量比12：1，我们可以列出等式：，解这个等式得到n＝2。 18. 钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是______。炉内主要反应，X的化学式为______。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的______（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______（填操作名称）。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______（填化学式）。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为______。 （5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的______溶液进行吸收。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. SO2 （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 （3）NH4Cl （4） （5）浓氨水 【解析】 【小问1详解】 在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物的接触面积，使反应充分进行；依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2； 【小问2详解】 搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操作是过滤； 【小问3详解】 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl； 【小问4详解】 反应器3中：MoO3和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 X为二氧化硫气体，有毒，污染空气，二氧化硫是酸性气体，可用碱性溶液来吸收，故用浓氨水吸收二氧化硫。 19. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图： ①A中应称量________g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是________________。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是________（填离子符号）。 ③反应微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为________。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是______（填字母）。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1） ①. 10 ②. 加速溶解 （2） ①. NaOH溶液的质量分数 ②. Na+、 ③. ④. a、b 【解析】 【小问1详解】 ①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100g×10%=10g； ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 【小问2详解】 ①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关； ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、； ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，可以表示为：； ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，故错误，故选：ab。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分） 20. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_______。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：______、______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______(用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有______(填离子符号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 除去CO2中混有的HCl ③. 浓硫酸 （3） ①. CO2与水反应生成碳酸 ②. CO2密度比空气大 ③. （4）Ca2+、OH- 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。 【小问2详解】 ①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。 ③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。故填：浓硫酸。 【小问3详解】 ①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。故填：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式。故填： 。 【小问4详解】 由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。 21. 氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②______（用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 （2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，______（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 （3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加______溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ （4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是_____，反应的化学方程式是______。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是______。 （5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧化钠。 【答案】（1） （2）有气泡产生 （3）淀粉 （4） ①. 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 ②. ③. 充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液 （5）无 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，证明滤液中含有碳酸钠； 【小问3详解】 在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为，能使淀粉变蓝，故继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢； 【小问4详解】 因为碳酸钠溶液显碱性也会使酚酞变红，因此需要加入过量氯化钡溶液目的是：除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式是；在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是：充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若加入氯化钡溶液后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的氯化钡溶液是过量的； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滤液中不含氢氧化钠，则待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色。 22. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验探究Ⅰ （1）实验B中气球的变化情况是_______，原因是________（用文字表述）。 （2）实验C中发生反应的化学方程式为__________。 实验探究Ⅱ 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 【猜想与假设】 （3）小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：_______。 【进行实验】 （4）为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适Ca(OH)2溶液 __________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 【反思与交流】 （5）你认为乙同学的结论是否正确并说明理由________。 【答案】（1） ①. 变大 ②. 二氧化碳被消耗，装置内气体压强减小 （2） （3）NaCl、NaOH、Na2CO3 （4）产生白色沉淀 （5）不正确，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【解析】 【小问1详解】 实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大； 【小问2详解】 实验C中发生反应为碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式：； 【小问3详解】 实验结束后，A中含有氯化钠、可能含有氢氧化钠或盐酸中的一种，B中含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，实验C中含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明清液中没有盐酸没，上层清液呈红色，产生白色沉淀，说明混合时一定发生了氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，上层清液一定含有探究Ⅰ过程中生成的氯化钠，和混合时生成的氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙可能存在一种。故能作出猜想分别为：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Ca(OH)2；NaCl、NaOH、、Na2CO3；故填：NaCl、NaOH、Na2CO3； 【小问4详解】 进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确； 【小问5详解】 由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：不正确，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共8分） 23. 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）： （1）该10g混合溶液中CuCl2的质量； （2）原混合溶液中HCl的质量分数。 【答案】（1）解：设生成0.98g沉淀需要参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。答：氯化铜的质量是1.35g。 （2）原混合溶液中HCl的质量为z。原混合溶液中HCl的质量分数：答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 【解析】 【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的信息：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 2. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 3. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制酸碱指示剂 C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 5. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是 A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用皂粉洗涤衣服 皂粉能溶解油污 D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 酸雨的pH<7，pH<7的雨水不一定是酸雨 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，尿素与熟石灰混合研磨会产生氨气 8. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 C. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D. 验证质量守恒定律 9. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 10. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1:1 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 该反应属于置换反应 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为2:3 12. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C. T℃时，15g NaCl溶解于50g水中得到不饱和溶液 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 13. 将16.8g NaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成3.1gCO2 B. 加热后，固体中钠元素的质量分数增大 C. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42:53 D. 将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7g NaCl 14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 加足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定量的铜粉 B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 电解水生成氢气和氧气 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_______性。 ②钢铁的硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为______。 II.能源供给 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为_______。 III.生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是_______。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为_______。 17. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 （1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是_____________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为____。 Ⅱ储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。 18. 钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是______。炉内主要反应，X的化学式为______。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的______（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______（填操作名称）。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______（填化学式）。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为______。 （5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的______溶液进行吸收。 19. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图： ①A中应称量________g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是________________。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是________（填离子符号）。 ③反应微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为________。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是______（填字母）。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分） 20. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_______。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：______、______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______(用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有______(填离子符号)。 21. 氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②______（用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 （2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，______（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 （3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加______溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ （4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是_____，反应的化学方程式是______。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是______。 （5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧化钠。 22. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验探究Ⅰ （1）实验B中气球的变化情况是_______，原因是________（用文字表述）。 （2）实验C中发生反应的化学方程式为__________。 实验探究Ⅱ 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 【猜想与假设】 （3）小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：_______。 【进行实验】 （4）为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适Ca(OH)2溶液 __________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 【反思与交流】 （5）你认为乙同学的结论是否正确并说明理由________。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共8分） 23. 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）： （1）该10g混合溶液中CuCl2的质量； （2）原混合溶液中HCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $