精品解析：浙江省诸暨市2024-2025学年高一下学期学业水平适应性考试化学试题

诸暨市2025年高中学业水平考试适应性试题 化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 按物质的组成进行分类，胆矾(CuSO4·5H2O)属于 A. 混合物 B. 盐 C. 酸 D. 氧化物 2. 能示意“进行化学实验时，需要注意用电安全”的图标为 A. B. C. D. 3. 气体摩尔体积的单位是 A. L/mol B. L C. D. mol 4. 反应中，还原剂是 A. B. C. S D. 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到一条光亮“通路”的是 A. 蔗糖溶液 B. 食盐水 C. 有色玻璃 D. FeCl3溶液 6. 下列说法正确的是 A. 1H和2H互为同位素 B. 和互为同系物 C. SO2和SO3互为同素异形体 D. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 7. 下列说法不正确的是 A. FeSO4可用做补铁剂 B. 在塑料中添加防老剂，可以防止塑料老化 C. 生物实验室里，常用甲醛溶液保存动物标本 D. 钾钠合金常温下呈固态，可用作核反应堆的传热介质 8. 下列物质中含有极性共价键的是 A. NaCl B. CH4 C. O2 D. Na2O 9. 下列说法不正确的是 A. CH4和Cl2在光照条件下可发生置换反应生成CH3Cl和HCl B. CH2=CH2和Br2可发生加成反应生成CH2BrCH2Br C. CH3CH2OH和Na可发生置换反应生成CH3CH2ONa D. HCOOH和CH3OH反应可发生酯化反应生成CH3OOCH 10. 下列化学用语正确的是 A. 醋酸的电离方程式： B. Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式： C. 氢氧化钡和硫酸铵反应的离子方程式： D. 用电子式表示氯化钾的形成过程： 11. X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，且他们的最外层电子数之和为28，下列说法不正确的是 A. X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小 B. Y的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应 C. W的氧化物对应水化物为强酸 D. Q与Z可以形成QZ2，用于自来水的杀菌消毒 12. 沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。如图为动植物废弃物发酵产生沼气的示意图，下列说法不正确的是 A. 沼气属于不可再生能源，主要成分有CH4 B. 动植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪 C. 沼气的应用可用于解决农村的燃料问题 D. 厨余垃圾也可以作为沼气的生产原料 13. 某化学兴趣小组为探究水果种类和电极间距对水果电池电流的影响，以相同大小的铜片和锌片为电极设计了以下实验，实验结果记录如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法不正确的是 A. 3组实验装置中铜电极都作为正极 B. 实验1和2可以说明电极间距对水果电池电流有影响 C. 实验3负极的电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+ D. 电子从锌电极经过水果移动到铜电极 14. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，2.8g乙烯中含有的共用电子对数为 0.6NA B. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的数目为0.4NA C. 1molCl2和足量铁粉充分反应，转移的电子数目为2NA D. 7.8g苯含有的碳碳双键数目为0.3NA 15. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于乙酸乙酯的制备 B. 装置②可用于探究硝酸的强氧化性 C. 装置③可以将电能转化为化学能 D. 装置④带火星木条复燃说明Na2O2可以做供氧剂 16. 下表中“方法导引”与示例不匹配的是 方法导引 示例 A 预测 Na、K都能与水反应，可以预测Cs能与水反应 B 化学实验设计 设计“不同价态含硫化合物的转化”实验，需要明确转化前后的含硫物质有哪些，选择合适的氧化剂或还原剂 C 控制变量 可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机转化(有机合成)中的作用 D 分类 根据CO2和SO2都属于酸性氧化物，推测SO2可以与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 17. 已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量转化示意图，下列说法不正确的是 A. -184.4kJ/mol B. 断开1molHCl(g)中的化学键需要吸收92.2kJ的能量 C. 形成1molCl2(g)中的化学键需要放出242.7kJ的能量 D. H2(g)和Cl2(g)反应生成2molHCl(l)释放的能量大于184.4kJ 18. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是 A. 步骤①会用到蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯等仪器 B. 步骤④可用H2O2或Cl2做氧化剂 C. 步骤③可以用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速率 D. 海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑥中实现了分离 19. 某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B. 曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C. 400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D. 600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 20. 海水晒盐后的母液称为苦卤水，主要成分为等(其他成分在本工艺中不作考虑)，实验室以该苦卤水为主要原料制备金属Mg和Br2，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂Ⅰ可以用稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤 C. 易挥发，利用“吹出法”可得到 D. 为使沉淀完全，要加过量 二、非选择题(本大题共5小题，共40分)。 21. 按要求回答下列问题。 （1）磁性氧化铁化学式是_______。 （2）SO2通入石蕊溶液中的现象为_______。 （3）常温常压下，lmolO2的体积_______22.4L(填“>”、“＜”或“=”)，请说明理由_______。 22. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应为： 请回答： （1）水杨酸的分子式是_______。 （2）乙酰水杨酸中的官能团名称为羧基和_______(填名称)。 （3）物质A的结构简式是_______。 （4）甲醇(CH3OH)和乙酸酐反应的化学方程式是_______。 23. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上利用石英砂制备高纯硅的流程如下。 请回答： （1）SiHCl3的空间构型是_______。 （2）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2会与NaOH溶液反应生成_______。(填化学式) （3）步骤Ⅰ制粗硅的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 硅在自然界中主要以硅单质形式存在 B. 上述工艺流程图中的物质A可以循环利用 C. 步骤Ⅲ中硅元素发生还原反应 D. 硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族 24. 为探究淀粉的水解程度设计如下实验： 请回答： （1）稀硫酸的作用是_______。 （2）试管Ⅱ加碘水后溶液未变蓝，是否一定说明淀粉已完全水解_____(填“是”或“否”)；说明理由_____。 （3）银氨溶液也可用新制Cu(OH)2替换，酒精灯加热后观察是否出现_______。(填现象) （4）摄入人体的淀粉也可以在酶的作用下水解，其水解最终产物在人体内缓慢氧化转变为______(填化学式)和水，并放出能量。 25. 在100mL 2mol/LHNO3和200mL 1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热充分反应，若忽略体积变化且含氮元素的气体全为NO，请回答： （1）溶液中氢离子浓度为_______mol/L。 （2）生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4_______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨市2025年高中学业水平考试适应性试题 化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 按物质的组成进行分类，胆矾(CuSO4·5H2O)属于 A. 混合物 B. 盐 C. 酸 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾是，为固定组成的结晶水合物，属于纯净物，而非混合物，A错误； B．胆矾的化学本质是硫酸铜的水合物，硫酸铜属于盐(由金属阳离子和酸根离子组成)，因此胆矾属于盐，B正确； C．酸需电离出作为唯一阳离子，而胆矾能电离出阳离子，不符合酸的定义，C错误； D．氧化物仅含两种元素且其中一种为氧，而胆矾含Cu、S、O、H四种元素，不符合氧化物定义，D错误； 故选B。 2. 能示意“进行化学实验时，需要注意用电安全”的图标为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为护目镜标志，A不符合题意； B．为明火标志，B不符合题意； C．提醒有锐器标志，C不符合题意； D．为提醒注意用电标志，D符合题意； 故选D。 3. 气体摩尔体积的单位是 A. L/mol B. L C. D. mol 【答案】A 【解析】 【详解】气体摩尔体积（）的公式为 ，其中 的单位为升， 的单位为摩尔，因此其单位为 。选项A符合定义，其余选项分别对应体积、摩尔质量或物质的量的单位，与题意无关。 故答案选A 。 4. 反应中，还原剂是 A. B. C. S D. 【答案】A 【解析】 【详解】在该反应中，H2S中硫的化合价为-2价，反应后升高到0价，失去电子，做还原剂，故选A。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到一条光亮“通路”的是 A. 蔗糖溶液 B. 食盐水 C. 有色玻璃 D. FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性，其本质是胶体粒子对光的散射。当分散质粒子直径在1100nm(胶体范围)时，光束通过会形成光亮通路。 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液(粒子直径＜1nm)，无法产生丁达尔效应，A不符合题意； B．食盐水属于溶液(粒子直径＜1nm)，无法产生丁达尔效应，B不符合题意； C．有色玻璃是固溶胶(如金属氧化物分散在玻璃中)，属于胶体，当光束通过时，能观察到一条光亮“通路”，C符合题意； D．FeCl3溶液属于溶液(粒子直径＜1nm)，无法产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 1H和2H互为同位素 B. 和互为同系物 C. SO2和SO3互为同素异形体 D. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．1H和2H是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．和分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体，故B错误； C．SO2和SO3是两种不同化合物，不是同素异形体，故C错误； D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3分子式相同、结构相同，是同一种物质，故D错误； 选A。 7. 下列说法不正确的是 A. FeSO4可用做补铁剂 B. 在塑料中添加防老剂，可以防止塑料老化 C. 生物实验室里，常用甲醛溶液保存动物标本 D. 钾钠合金常温下呈固态，可用作核反应堆的传热介质 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁(FeSO4)中的铁为+2价，易被人体吸收，常用作补铁剂，A正确； B．防老剂(如抗氧化剂)能延缓塑料氧化分解，防止老化，B正确； C．甲醛能使蛋白质变性，福尔马林(甲醛溶液)常用于保存标本，C正确； D．钾钠合金常温下为液态(因合金熔点低于单质)，因其具有流动性、良好的导热性而用作核反应堆传热介质，D错误； 故选D。 8. 下列物质中含有极性共价键的是 A. NaCl B. CH4 C. O2 D. Na2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，和间存在离子键，不含共价键，A不符合题意； B．CH4是共价化合物，C与H之间为极性共价键，B符合题意； C．O2是单质，O与O之间为非极性共价键，C不符合题意； D．Na2O是离子化合物，和间存在离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. CH4和Cl2在光照条件下可发生置换反应生成CH3Cl和HCl B. CH2=CH2和Br2可发生加成反应生成CH2BrCH2Br C. CH3CH2OH和Na可发生置换反应生成CH3CH2ONa D. HCOOH和CH3OH反应可发生酯化反应生成CH3OOCH 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，故A错误； B．CH2=CH2中含有碳碳双键，与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷（BrCH2CH2Br），故B正确； C．CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa和H2，属于置换反应，故C正确； D．HCOOH与CH3OH发生酯化反应的产物应为甲酸甲酯(HCOOCH3)和水，故D正确； 选A。 10. 下列化学用语正确的是 A. 醋酸的电离方程式： B. Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式： C. 氢氧化钡和硫酸铵反应的离子方程式： D. 用电子式表示氯化钾的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是一元弱酸，只能部分电离，其电离方程式应为，A错误； B．Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液，二者反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为，B正确； C．氢氧化钡和硫酸铵反应时，结合生成沉淀，结合生成，反应的离子方程式应为，C错误； D．形成KCl过程中，K失去一个电子给了Cl，KCl属于离子化合物，用电子式表示氯化钾的形成过程：，D错误； 故选B。 11. X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，且他们的最外层电子数之和为28，下列说法不正确的是 A. X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小 B. Y的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应 C. W的氧化物对应水化物为强酸 D. Q与Z可以形成QZ2，用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，且他们的最外层电子数之和为28，设X的最外层电子数为a，则Y、Z、W、Q最外层电子数分别为a+1、a+2、a+2、a+3，a+a+1+a+2+a+2+a+3=28，则a=4，因此推断X为C、Y为N、Z为O、W为S、Q为Cl，据此回答问题。 【详解】A．同一周期，从左到右原子半径依次减小，因此X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小，A正确； B．Y的最简单氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者能发生反应，B正确； C．W的氧化物对应水化物可为H2SO3或H2SO4，其中H2SO3为弱酸，C错误； D．Q与Z可以形成ClO2，ClO2用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选C。 12. 沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。如图为动植物废弃物发酵产生沼气的示意图，下列说法不正确的是 A. 沼气属于不可再生能源，主要成分有CH4 B. 动植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪 C. 沼气的应用可用于解决农村的燃料问题 D. 厨余垃圾也可以作为沼气的生产原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．沼气的主要成分有CH4，其燃烧后生成CO2，CO2经过光合中作用又可转化为纤维素、淀粉等高分子化合物，纤维素、淀粉在微生物作用下又可以得到甲烷，即沼气属于可再生能源，A错误； B．动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，可用于制备沼气，B正确； C．沼气的主要成分有CH4，其燃烧后放出大量的热，且沼气还是可再生能源，故沼气的应用可用于解决农村的燃料问题，C正确； D．厨余垃圾中的动植物的废弃物含有纤维素、蛋白质和脂肪等，也可以作为沼气的生产原料，D正确； 故答案为：A。 13. 某化学兴趣小组为探究水果种类和电极间距对水果电池电流的影响，以相同大小的铜片和锌片为电极设计了以下实验，实验结果记录如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法不正确的是 A. 3组实验装置中铜电极都作为正极 B. 实验1和2可以说明电极间距对水果电池电流有影响 C. 实验3负极的电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+ D. 电子从锌电极经过水果移动到铜电极 【答案】D 【解析】 【分析】水果中的电解质溶液与锌片、铜片构成原电池，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜片为正极，发生得到电子的还原反应，电子从负极经导线流向正极。溶液中的离子移动方向是阳正阴负。 【详解】A．铜的金属活动性弱于锌，在原电池中作为正极，所有实验中铜均为正极，A正确； B．实验1和2水果相同，仅间距不同，电流差异说明间距影响电流，B正确； C．锌为负极，发生氧化反应：，方程式正确，C正确； D．电子通过外电路（导线）从锌到铜，水果内部通过离子导电而非电子，D错误； 故选D。 14. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，2.8g乙烯中含有的共用电子对数为 0.6NA B. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的数目为0.4NA C. 1molCl2和足量铁粉充分反应，转移的电子数目为2NA D. 7.8g苯含有的碳碳双键数目为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯(C2H4)每个分子含1个C=C双键(2对共用电子对)和4个C-H单键(各1对共用电子对)，共6对共用电子对，2.8g乙烯的物质的量为0.1mol，共用电子对数为0.6NA，A正确； B．1mol Na2CO3电离出2mol Na+，2L0.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+：2L×0.1mol/L=0.4mol，数目为0.4NA，B正确； C．1mol Cl2与足量铁反应生成FeCl3，1mol Cl2转移2mol电子(Cl元素化合价从0降至-1价)，转移的电子数为2NA，C正确； D．苯中所含的碳碳键不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊价键，故其中所含的碳碳双键数目为0，D错误； 故选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于乙酸乙酯的制备 B. 装置②可用于探究硝酸的强氧化性 C. 装置③可以将电能转化为化学能 D. 装置④带火星木条复燃说明Na2O2可以做供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸、乙醇在浓硫酸、加热条件下制得乙酸乙酯，试管中选用饱和碳酸钠溶液分离提纯得到乙酸乙酯，因此装置①可用于乙酸乙酯的制备，A正确； B．铜和硝酸在常温下反应生成氮的氧化物，氮元素价态降低体现强氧化性，NaOH溶液用于处理尾气，因此装置②可用于探究硝酸的强氧化性，B正确； C．装置③可以形成锌-铜稀硫酸原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误； D．Na2O2与水反应生成氧气，氧气使带火星木条复燃，因此装置④带火星木条复燃说明Na2O2可以做供氧剂，D正确； 故选C。 16. 下表中“方法导引”与示例不匹配的是 方法导引 示例 A 预测 Na、K都能与水反应，可以预测Cs能与水反应 B 化学实验设计 设计“不同价态含硫化合物的转化”实验，需要明确转化前后的含硫物质有哪些，选择合适的氧化剂或还原剂 C 控制变量 可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机转化(有机合成)中的作用 D 分类 根据CO2和SO2都属于酸性氧化物，推测SO2可以与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．预测是根据同类物质性质推断未知反应，第IA族为碱金属元素(H除外)，同主族从上到下，金属性逐渐增强，Na、K与水反应剧烈，Cs与水反应更剧烈，A不符合题意； B．化学实验设计需明确转化物质及选择试剂，示例符合实验设计步骤，B不符合题意； C．控制变量法指改变单一变量观察影响，而“根据有机物发生的化学反应，了解其在有机转化(有机合成)中的作用”是通过反应了解物质作用，未涉及变量控制，C符合题意； D．分类法依据共同性质推断反应，CO2和SO2都属于酸性氧化物，CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水，推测SO2可以与NaOH反应合理，D不符合题意； 故选C。 17. 已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量转化示意图，下列说法不正确的是 A. -184.4kJ/mol B. 断开1molHCl(g)中的化学键需要吸收92.2kJ的能量 C. 形成1molCl2(g)中的化学键需要放出242.7kJ的能量 D. H2(g)和Cl2(g)反应生成2molHCl(l)释放的能量大于184.4kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，1molH2(g)+1molCl2(g)=2molH+2molCl，吸收679.1kJ能量，2molH+2molCl=2molHCl(g)放出863.5kJ能量，根据盖斯定律，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184.4kJ·mol-1，故A正确； B．根据图示，2molH+2molCl=2molHCl(g)放出863.5kJ能量，形成1molHCl(g)中的化学键需要放出431.75kJ的能量，则断开1molHCl(g)中的化学键需要吸收431.75kJ的能量，故B错误； C．断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，而1molH2(g)+1molCl2(g)=2molH+2molCl，吸收679.1kJ能量，因此断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量，则形成1molCl2(g)中的化学键需要放出242.7kJ的能量，故C正确； D．由A可知，H2(g)和Cl2(g)形成2molHCl(g)释放184.4kJ的能量，而HCl(g)转化为HCl(l)要释放能量，因此H2(g)和Cl2(g)反应生成2molHCl(l)释放的能量大于184.4kJ，故D正确； 故答案为B。 18. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是 A. 步骤①会用到蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯等仪器 B. 步骤④可用H2O2或Cl2做氧化剂 C. 步骤③可以用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速率 D. 海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑥中实现了分离 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中H2O2将I-氧化为I2，⑤中加有机溶剂萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。 【详解】A．实验步骤①为灼烧固体，用到的仪器有：三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯等，A错误； B．④中氧化剂将I-氧化为I2，H2O2或Cl2的氧化性比I2强，因此可用H2O2或Cl2做氧化剂，B正确； C．过滤时不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以免将滤纸弄破，C错误； D．海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中加有机溶剂萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，从而实现了分离，D错误； 故答案为B。 19. 某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B. 曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C. 400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D. 600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中若将镁条替换为镁粉，则增加固体反应物的表面积，化学反应速率增大，拐点将提前，A正确； B．曲线a比b反应速率快，说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快，B正确； C．曲线a在200s左右达到拐点，400s时反应已经结束，C正确； D．0.01g镁条完全反应消耗盐酸，2mL0.5mol/L盐酸的物质的量为，盐酸过量，故600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为其还未达到反应终点，D错误； 故选D。 20. 海水晒盐后的母液称为苦卤水，主要成分为等(其他成分在本工艺中不作考虑)，实验室以该苦卤水为主要原料制备金属Mg和Br2，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂Ⅰ可以用稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤 C. 易挥发，利用“吹出法”可得到 D. 为使沉淀完全，要加过量 【答案】A 【解析】 【分析】苦卤水中通入氯气、空气，氯气把溴离子氧化为单质溴，由于易挥发，从体系中脱离，然后向溶液X中加入氯化钡溶液，与形成硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡沉淀；向溶液Y中加CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，和结合生成氢氧化镁沉淀；试剂I是加入适量的盐酸，溶液Z为氯化镁溶液，经后续操作可获得无水氯化镁，无水氯化镁经电解可制备金属Mg。 【详解】A．溶液Z经后续操作可获得无水氯化镁，说明溶液Z为氯化镁溶液，试剂Ⅰ为稀盐酸而不是稀硫酸，A错误； B．结合分析知，操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤，操作Ⅰ可过滤出硫酸钡沉淀，操作Ⅱ可得到氢氧化镁沉淀，B正确； C．通入氯气后，发生反应：，由于具有挥发性，利用“吹出法”得到，C正确； D．向溶液X中加入氯化钡溶液的目的是使沉淀下来，为了使沉淀完全，要加过量，D正确； 故选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共40分)。 21. 按要求回答下列问题。 （1）磁性氧化铁化学式是_______。 （2）SO2通入石蕊溶液中的现象为_______。 （3）常温常压下，lmolO2的体积_______22.4L(填“>”、“＜”或“=”)，请说明理由_______。 【答案】（1）Fe3O4 （2）紫色石蕊溶液变红 （3） ①. ＞ ②. 压强，物质的量相同时，气体体积与温度成正比，温度升高分子间距增大体积增大 【解析】 【小问1详解】 磁性氧化铁是四氧化三铁，化学式为：。 【小问2详解】 二氧化硫通入石蕊溶液，生成亚硫酸，方程式为：，溶液显酸性，石蕊变红。 【小问3详解】 条件相同情况下，气体体积与其物质的量成正比；当压强相同的时候，温度越高，气体分子间距增大，导致体积增大，所以常温常压下的体积大于标准状况下的体积。 22. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应为： 请回答： （1）水杨酸的分子式是_______。 （2）乙酰水杨酸中的官能团名称为羧基和_______(填名称)。 （3）物质A的结构简式是_______。 （4）甲醇(CH3OH)和乙酸酐反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）C7H6O3 （2）酯基 （3）CH3COOH （4） 【解析】 【分析】水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，水杨酸的羟基上的O-H键断开，同时乙酸酐的酯基上的C-O键断开，据此回答下列问题。 【小问1详解】 由水杨酸的结构简式可知水杨酸的分子式为C7H6O3； 【小问2详解】 根据乙酰水杨酸的结构简式可知其含有的官能团名称为羧基和酯基； 【小问3详解】 根据分析，可知物质A的结构简式是CH3COOH； 【小问4详解】 根据题中反应式，可写出甲醇(CH3OH)和乙酸酐反应的化学方程式是：。 23. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上利用石英砂制备高纯硅的流程如下。 请回答： （1）SiHCl3的空间构型是_______。 （2）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2会与NaOH溶液反应生成_______。(填化学式) （3）步骤Ⅰ制粗硅的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 硅在自然界中主要以硅单质形式存在 B. 上述工艺流程图中的物质A可以循环利用 C. 步骤Ⅲ中硅元素发生还原反应 D. 硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族 【答案】（1）四面体形 （2） （3） （4）BC 【解析】 【分析】二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳；粗硅和氯化氢在300℃时反应生成SiHCl3和氢气；SiHCl3和氢气在1100℃时反应生成高纯硅和氯化氢，A是HCl。 【小问1详解】 SiHCl3中Si原子形成4个σ键，无孤电子对，空间构型是四面体形。 【小问2详解】 SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3。 【小问3详解】 步骤Ⅰ中二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 A．硅在自然界中只以化合态存在，故A错误； B．上述工艺流程图中的物质A是HCl，HCl可以循环到步骤Ⅱ利用，故B正确； C．SiHCl3中硅元素化合价降低生成Si，发生还原反应，故C正确； D．硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故D错误； 选BC。 24. 为探究淀粉的水解程度设计如下实验： 请回答： （1）稀硫酸的作用是_______。 （2）试管Ⅱ加碘水后溶液未变蓝，是否一定说明淀粉已完全水解_____(填“是”或“否”)；说明理由_____。 （3）银氨溶液也可用新制Cu(OH)2替换，酒精灯加热后观察是否出现_______。(填现象) （4）摄入人体的淀粉也可以在酶的作用下水解，其水解最终产物在人体内缓慢氧化转变为______(填化学式)和水，并放出能量。 【答案】（1）催化剂 （2） ①. 否 ②. 因为I2会和NaOH溶液反应 （3）砖红色沉淀 （4）CO2 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖，反应的方程式为：，葡萄糖是一种多羟基醛，向试管中加入氢氧化钠溶液呈碱性，以除去多余的硫酸，试管加入银氨溶液，检验醛基，出现银镜现象；试管加入碘水，检验淀粉是否水解完全。 【小问1详解】 淀粉水解过程中加入稀硫酸的主要作用是催化水解反应。 【小问2详解】 因为单质碘会与残留的氢氧化钠反应，不能确保碘与淀粉作用，所以不能说明淀粉已完全水解。 【小问3详解】 检验醛基又可以用新制Cu(OH)2替换，二者反应生成砖红色的沉淀。 【小问4详解】 淀粉在人体内经唾液淀粉酶、胰淀粉酶等酶的催化作用，逐步分解为糊精、麦芽糖等中间产物，水解为葡萄糖，葡萄糖在细胞内通过有氧呼吸的缓慢氧化，最终生成二氧化碳和水。 25. 在100mL 2mol/LHNO3和200mL 1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热充分反应，若忽略体积变化且含氮元素的气体全为NO，请回答： （1）溶液中氢离子浓度为_______mol/L。 （2）生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4_______mL。 【答案】（1）2 （2）3.36 （3）100 【解析】 【小问1详解】 的，的，溶液中的氢离子总的物质的量为：。混合溶液体积为，氢离子浓度为：。 【小问2详解】 根据反应计算：，铜粉是，溶液中的氢离子总的物质的量为：，则铜过量，生成的一氧化氮为：，，体积为：。 【小问3详解】 根据方程式可知，铜反应完全需要，已经提供了，还差，所以需要。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $