2025年暑假预习沪教版九年级化学第1章学案

2025年暑假预习化学沪教初三第一章 第01讲 认识化学科学 知识点1 有趣而神奇的化学 1. 化学研究物质的 、结构、 、转化及应用的自然科学。 2. 有趣而神奇的化学实验 实验名称 实验现象 实验解释 会“跳舞”的红豆 烧杯中有大量的 产生，红豆在液体中上下翻滚 小苏打和白醋反应产生 气体，气泡附着在红豆表面，红豆所受的浮力 ，漂浮到水面；红豆漂浮到水面后气泡破裂，由于自身重力 所受浮力，又沉到水底，如此反复循环 棉花燃烧实验 棉花 乙醚燃烧需要的温度 ，把活塞迅速下压时，压缩空气做功，玻璃筒内空气温度升高，达到乙醚燃烧所需的最低温度， 先燃烧，放出的热量再引发 燃烧 烧不坏的手帕 手帕被火焰包围，一段时间后火焰熄灭，手帕 火焰是酒精燃烧产生的。手帕上有水，水蒸发 ，使手帕的温度没有明显上升，没有达到燃烧所需的最低温度 甲溶液由无色变为 色 氨水能使酚酞溶液 探究微观粒子运动的实验 烧杯B溶液由无色变为 色，烧杯C中溶液 浓氨水中挥发出来的 不断运动，并进入滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液 3. 化学可创造出性能各异的新材料 （1） 生活中随处可见的用途广泛的 等。 （2） 我国科研人员利用碳纳米管和石墨烯制备出一种世界上最轻的材料——称为“碳海绵”的 。 （3） 为抗击高温高湿的海洋气候环境对金属的腐蚀，我国科技人员研制出新一代高性能的 钢筋。 （4） 吊装港珠澳大桥时使用的高性能绳索由特殊的 纤维制成，这种纤维粗细仅有头发的十分之一，一条绳索由十几万根这样的纤维组成，强度 ，承重力 。 知识点二 历史悠久的化学 1. 古代化学 （1） 在历史发展的进程中，人类最初只是用石头、树木等天然材料制造工具从事生产劳动。 （2） 随着对物质世界的认识不断深入，人类在生产实践中逐渐学会加工、改造身边的物质以满足生产生活的需求。 ①我国古代劳动人民在新石器时期就能 。 ②殷商时期就能冶炼、铸造 。 ③春秋战国时期已能熟练掌握 ，并用于各种器皿、农具和兵器的制造。 【特别提醒】我国古代四大发明中有两项化学成就：制火药和造纸术。 2. 近代化学 （1）1661年，英国化学家 在其著作《怀疑的化学 家》中提出：化学需要通过实验收集观察到的现象和事实，从而认识物质的本性。 （2）1775年前后，法国化学家 建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验方法研究物质及其变化。 （3）1803年，英国化学家道尔顿提出了 学说。 （4）1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出了 假说，奠定了近代原子分子学说的基础。 （5）1869年，俄国化学家 根据化学元素性质递变规律，提出了元素周期律。 3. 现代化学 20世纪初，随着研究手段和技术的进步，科学家逐步揭示了原子、分子的结构，对化学反应规律的探索、物质结构的研究得到了快速发展。从此，化学科学进入了现代化学的发展阶段。 知识点3 促进社会发展的化学 1. 化学科学为解决人类面临的粮食危机问题 （1） 化学家通过模拟自然固氮，发现在一定条件下，可用氮气和氢气为原料通过化学反应制得 ，并实现氨的工业化生产。氨气可用于生产 ，对植物的生长具有重要作用。 （2） 农业生产需要化肥、农药，其加工、生产都离不开化学科学和化学工业技术的支持。 第02讲 化学研究什么 知识点1 化学研究物质的性质与变化 1. 物质的变化——物理变化和化学变化 （1）【实验探究】蜡烛及其燃烧 实验步骤 实验现象 ①取一段蜡烛，观察外观特征（如颜色、形状等） 乳白色，固态，圆柱等形状，摸起来有 感 ②点燃蜡烛，观察现象 发光、放热，冒黑烟，烛芯周围的石蜡慢慢熔化，产生黄色火焰，火焰分为 层， 层最明亮， 层最暗 ③在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁的变化 烧杯内壁有 ④迅速向上述烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 澄清石灰水 ⑤取一小段粗玻璃管，按图所示方式置于火焰中，观察发生的现象 玻璃管口有“ ”冒出 ⑥吹灭蜡烛，观察实验现象 有“ ”生成 （2） 物理变化和化学变化的区别与联系 物理变化 化学变化 概念 的变化 的变化 本质区别 （判断依据） 变化时是否 伴随现象 物质的外形、状态等发生改变 伴随能量的变化、发光、颜色改变改变、生成气体或沉淀等 相互联系 中一定伴随 实例 矿石粉碎、水的三态变化、酒精挥发 植物光合作用、煤油燃烧、氯化氢和氨气混合产生白烟 【特别提醒】化学变化过程中常伴随一些现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，这些现象可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化，却不是判断化学变化的根本依据。 爆炸、变色、发光、放热不一定是化学变化，如锅炉因压力过大爆炸，清水中滴入红墨水变色，电灯泡发光、放热都属于物理变化。 2. 物质的性质——物理性质和化学性质 （1） 物理性质：物质 就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性等。 （2） 化学性质：物质 表现出来的性质，如可燃性、热稳定性、酸碱性、毒性等。 3. 物质的性质与物质的变化的区别和联系 物质的性质 物质的变化 区别 物质的性质是物质本身的 ，是物质变化的内因。物质的性质在语言描述时常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词语 物质的变化是一个 ，它的发生需要时间且常伴随各种可以感知的现象，是性质的具体体现，描述时常用“生成了”“变成了”等词语 实例 汽油易挥发、蜡烛能燃烧 汽油挥发、蜡烛燃烧 联系 物质的 决定物质的 ，而物质的 又能体现物质的 4. 化学变化中能量的变化 （1） 释放能量：燃烧释放 能和 能。 （2） 吸收能量：光合作用吸收 能。 5. 【观察思考】探究碳酸氢铵变少的原因 （1）加热碳酸氢铵实验 实验现象 实验结论 保存注意点 白色固体 ，闻到强烈的 气味，试管内壁有 碳酸氢铵 应将碳酸氢铵 保存于 处，以防受热分解 （2）实验分析与反思 ①碳酸氢铵受热时会迅速分解，生成氨气、二氧化碳和水蒸气，固体消失。碳酸氢铵受热分解的文字表达式为： 。 ②碳酸氢铵受热分解产生了新物质，发生化学变化。碳酸氢铵受热易分解属于其化学性质，由此性质可以推知其保存方法。认识物质的性质，可以帮助我们合理使用化学物质。 知识点二 化学研究物质的组成和结构 1.【实验探究】分别灼烧葡萄糖、砂糖和面粉 （1） 实验现象：完全烧焦后，得到 。 （2） 实验结论：这几种物质的组成中均含有 。 2. 物质由元素组成 （1） 有些物质仅由一种元素组成，如氧气由 组成，氮气由 组成，金刚石、石墨均由 组成。 （2） 更多的物质由两种或更多种元素组成，如二氧化碳由 两种元素组成，碳酸氢铵由 四种元素组成。 3. 物质的微观构成 （1） 物质都是由肉眼看不见的、极小的 构成的，各种纯净物质都具有一定的组成和结构。 （2） 物质组成和结构的不同导致了物质 的差异。例如，由碳元素组成的金刚石和石墨，两者结构不同，表现出不同的性质。 是自然界最坚硬的物质，而 却很软。 第03讲 常见实验仪器及基本操作 知识点1 常用化学实验仪器 仪器名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项 试管 ①少量试剂的反应容器； ②少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置 ①加热时液体体积不超过 ； ②加热时应先使试管 （均匀受热），加热液体时试管倾斜与桌面成45°，试管口不要对着人； ③加热固体时，一般试管口要 倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂； ④洗净后 在试管架上 蒸发皿 少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 ①盛放液体不超过容积的 ； ②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体；当 即停止加热； ③取、放热蒸发皿应使用 烧杯 ①配制溶液； ②较多量液体反应的容器 加热时，应擦干烧杯外壁并放在 上，以使其均匀受热 锥形瓶 较多量液体反应的容器 加热时应垫上 集气瓶 ①收集和贮存少量气体； ②进行物质和气体之间的反应 不能用于加热，要与磨砂玻璃片配套使用，玻璃片的磨砂面 ，以保证密封 胶头滴管 吸取和滴加少量液体试剂 ①吸液后的滴管不能平放或倒置； ②使用时，注意滴管 于容器口的正上方； ③用完后立即洗涤； ④滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用， 洗涤 量筒 量取液体体积 ①不能用作反应容器，不能加热； ②量液时应竖直放置，使视线与 保持水平，再读出液体体积 普通漏斗 向小口容器中添加液体，装上滤纸后可用作过滤器 不能加热，过滤时要放在三脚架或铁架台的铁圈上 铁架台 固定各种反应容器和其它仪器 夹持玻璃仪器不能太紧，以防破裂 酒精灯 给物质加热 ①酒精量不超过容积 ，不少于容积 ； ②不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯； ③不可向燃着的酒精灯中添加酒精； ④使用完毕用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭； ⑤万一洒出的酒精在桌上燃烧，用 扑灭 试管夹 夹持试管 ①试管夹从试管 部套上取下； ②夹在试管的 ； ③夹持时，拇指不得按在 柄上 玻璃棒 搅拌、引流、蘸取试液等 ①搅拌时，不可用力过猛，不能触壁，也不能碰底； ②使用前后注意洗涤和擦拭 【方法导引】常用仪器的分类： （1） 反应仪器：直接加热（试管、蒸发皿、燃烧匙）、间接加热（烧杯、烧瓶、锥形瓶） （2） 存放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体） （3） 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯 （4） 分离仪器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗 （5） 取药仪器：镊子（块状或大颗粒状固体）、药匙（粉末状固体）、胶头滴管（少量液体）、量筒（一定体积液体） （6） 夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳 （7） 其他仪器：陶土网、玻璃棒、水槽、研钵、点滴板等 知识点二 化学实验规则和安全要求 1. 化学实验规则 （1）上实验课前，要认真阅读 ，联系与实验有关的知识，做到理解 ，明确 和注意事项。 （2）在设计实验方案、选择实验所需要的仪器和药品时，要充分考虑 。自行设计的实验方案，须在征求老师的意见后再进行操作。 （3）每次实验时，要检查实验用品是否齐全。实验用品应摆放 。做实验时，要按照实验说明或实验方案规定的步骤和方法进行，注意安全，并实事求是地做好记录。实验需要几位同学协同进行时，要分工合作，互相配合，共同完成。实验剩余的药品既不要 ，也不要 ，更不能 ，要 。 （4）实验完毕，要及时 ，整理好 ，擦净桌面，清理水槽。 （5）实验后要认真地整理记录，处理实验数据，分析实验结果，写好 。 （6）爱护公共财物，节约药品和水、电、煤气。实验室内的一切物品，不能擅自带出实验室。 2. 化学实验安全要求 （1）在实验台上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要 并远离火源。 （2）不要用手 ，也不要把鼻孔 （特别是气体）的气味和尝 。 （3）反应后的废液废渣不能随意丢弃，应该 。 （4）使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。如不慎将较多量的酸 (或碱) 液泼在实验台上，应立即用适量的 (或稀醋酸) 中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。如只是少量酸（或碱）溶液滴到实验台上，应用 擦净，再用水冲洗抹布。 如果少量酸沾到皮肤或衣物上，要立即用 冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用大量水冲洗），再涂上碳酸氢钠溶液（3%～5%）。若碱溶液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上硼酸溶液。实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗 (切不可用手揉眼睛），必要时请医生治疗。如果溅进了浓酸或浓碱溶液，应立即送医院诊治。 【方法导引】 实验室化学试剂取用规则： （1）三不原则：不摸、不闻、不尝。 （2）节约原则：按规定用量取用；无要求时，取最少量（液体取1~2ml、固体盖满试管底部） （3）剩余药品处理：三不要（不要放回原瓶、不要随意丢弃、不要拿出实验室）、一要（要放入指定容器内） 知识点3 化学实验基本操作 1. 固体试剂的取用 （1）存放：固体试剂通常保存在 里。 （2）取用工具： （或用纸槽代替）、 。 用过的药匙或镊子要用干净的纸张 。 （3）取用方法： ①块状固体或颗粒试剂（口诀：一 二 三 ） 先将容器 ，把块状试剂放入 后，再把容器慢慢地 ，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部，以免 。 ②粉末状试剂（口诀：一 二 三 ） 先将试管 ，把盛有试剂的 （或纸槽）小心地送至 ，然后使试管 。 2. 液体试剂的取用 液体试剂通常盛放在 里。 （1）直接倾倒法（取用较多量液体试剂时） ①取下瓶塞， 放在桌面上。（防止 ） ②试剂瓶上的标签朝向 。（防止 ） ③瓶口 试管口，让液体沿试管内壁缓缓流下。（防止 ） 倒完液体后，要立即 （防止液体 ），把瓶子放回原处，标签 。 （2）量筒量取法 ①量筒的刻度：量筒没有零刻度，其刻度值由下而上依次 。10ml的量筒能精确到 。 ②量筒的选择：在一次量完的前提下，选用 的量筒。 ③量筒的读数：读数时，量筒必须放平稳，视线应与量筒内 保持水平。若仰视则读数 ，液体的实际体积 读数；若俯视则读数 ， 液体的实际体积 读数。 （3） 滴管滴加法（取用较少量液体试剂时） ①吸取试剂前，用手捏紧胶帽，排出滴管中的 。 ②插入试剂瓶内，吸入试剂。 ③竖直于容器口的正上方， 滴入。不能伸入容器内或与器壁接触，否则会 。 3. 托盘天平的使用 （1） 放：将天平放在 上，将游码拨到标尺左端的零刻度处。 （2） 调：调节横梁两端的 ，使指针指在分度盘中央。 （3） 测：称量干燥的固体试剂时，应在两个托盘上各放干净的相同大小的同一种纸；把被测物放在左盘，用 向右盘中加减砝码，最后调节游码，使指针指在分度盘中央。 （4） 读：右盘中砝码的总质量加上游码左侧对应的刻度值，就是被测物的质量，即m物= 。 （5） 收：称量完毕后，用镊子将砝码放回 盒中，将游码拨回“0”处。 【特别提醒】1.称量未知物质的质量：先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后用镊子移动游码，直到天平平衡。 2.称量一定质量的物质：先将砝码、游码按要求调整好，再向左盘加减试剂的量，直到天平平衡。 3.易潮解、有腐蚀性的试剂，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）中称量。 4. 酒精灯的使用 （1） 使用前（两检查） ①一查灯芯：检查灯芯是否 、顶端是否 。 ②二查灯内酒精：酒精的量不能超过灯壶容积的 ，也不能少于 。 （2） 使用时（三禁止） ①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免 。 ②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用 。 （3） 使用后（一盖紧） 酒精灯使用后要盖紧灯帽。防止因酒精挥发或灯内酒精浓度太低，导致下次使用时酒精灯 。 5. 给物质加热 （1） 给试管中的固体试剂加热 ①加热时，试管口应 倾斜（防止 ）。 ②加热时，先使试管 ，再对准试剂部位加热。 ③铁夹夹在距试管口约 处。 （2） 给试管中的液体试剂加热 ①试管中液体的体积不应超过试管容积的 。 ②用试管夹夹持试管时，应由试管 套上、取下，手握在试管夹的长柄处，不要把拇指按在 柄上。 ③试管倾斜与桌面呈45°角。加热试管里的液体时，管口不能朝向 ，因为沸腾的液体会溅出试管伤人。 ④加热时，先使试管底部 ，然后用酒精灯的外焰固定加热。 【小结归纳】 实验中试管炸裂的可能原因： （1）加热前试管外壁的水没有擦干。 （2）加热时没有给试管预热。 （3）加热时试管底部接触灯芯。 （4）给固体加热时试管口没有略向下倾斜。 （5）烧得很热的试管马上用冷水冲洗。 6. 仪器连接 （1）把玻璃导管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口 ，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 （2）连接玻璃导管和乳胶管 先把导管口 ，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。 （3）连接橡胶塞和容器 应把橡胶塞 着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免 。 7. 玻璃仪器的洗涤 （1） 洗涤方法 ①冲洗法：直接用 反复冲洗。 ②刷洗法：选择合适的 ，配合去污粉、洗涤剂反复洗涤，用水冲洗几次。 ③特殊洗涤法：用热的 溶液或洗衣粉可以洗去油脂；用 可以溶解一些难溶的碱、氧化物或盐，再用水冲洗。 （2） 玻璃仪器洗净的标准 仪器内壁附着的水既不 ，也不 ，表示仪器已洗干净。 第04讲 怎样学习化学 知识点1 学习化学需要进行化学实验 1. “铜绿”性质的探究 实验内容 实验现象 实验结论 “铜绿”中加入稀盐酸 绿色粉末 ，有 产生，溶液呈 “铜绿” 加热“铜绿” 绿色粉末变成 ，试管内壁上出现 “铜绿” 2. “铜绿”性质小结： （1） “铜绿”是一种绿色粉末。 （2） “铜绿”能与稀盐酸反应，产生气体（二氧化碳）。 （3） “铜绿”受热能生成黑色固体（氧化铜）、水和二氧化碳。 知识点2 学习化学需要进行科学探究 1. 科学探究的一般过程 提出问题→形成 →确定解决问题的 →进行 →查阅资料，收集 →分析、归纳、 →证实、修正或否定自己的猜测→得出合理的 。 2. 实验探究金属镁的性质 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①从一卷镁条上折下一段，用砂纸打磨后观察 镁条外观为 色，断面处为 色，打磨后镁条露出 金属小球 镁是一种 金属，硬度 ，容易弯曲 ②用打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠 电珠 镁能导电 ③用坩埚钳夹持一段打磨好的镁条，用酒精灯外焰加热。当镁条开始燃烧时，立即移到陶土网上方，让它继续燃烧，观察燃烧现象和燃烧产物的状态 镁条燃烧，发出 ，放出大量热，生成 ，伴有 镁能在空气中燃烧，发出耀眼的白光 ④将一段打磨好的镁条放入食醋中，观察现象 镁条表面立即有 产生，反应一段时间，镁条消失，试管 镁能与食醋反应，生成气体，同时放出热量 【小结归纳】 （1）镁在空气中燃烧的文字表达式： 。 （2）镁粉用于制造烟花或照明弹，就是利用镁燃烧时发出耀眼的白光这一化学性质。 知识点3 学习化学需要使用化学符号 1. 用符号来表示元素和物质 自然界中的物质是由各种 组成的。为了方便研究和描述物质的组成和变化，科学家使用国际统一的符号来表示元素和物质。 2. 元素符号 （1）定义：用于表示元素的符号称为元素符号。 （2）不同的元素分别用不同的元素符号表示。 元素 氧 碳 氢 铁 氮 磷 铜 氯 镁 元素 符号 3. 元素符号 利用元素符号和数字可以表示物质的组成。如氧气可以用“ ”表示，水可以用“ ”表示，二氧化碳可以用“ ”表示。 4. 利用文字表达式表示化学反应点燃 镁 + 氧气 氧化镁 5. 利用化学方程式表示化学变化 镁条在空气中燃烧：2Mg＋O2 点燃 2MgO 学科网（北京）股份有限公司 $$