2.2电解质的电离离子反应 同步练 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2电解质的电离离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、、。下列离子①②③④⑤，不能大量存在于该废水中的是 A．②④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．③④⑤ 2．甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A．、、HCl、 B．、、、HCl C．、HCl、、 D．、HCl、、 3．探究一瓶久置的NaOH溶液是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是 A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 4．下列物质中，不能导电的是 A．铜 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．熔融氯化钠 5．下列离子能大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 6．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．某溶液中含有和M离子，且五种离子的个数之比为，则M离子有可能为 A． B． C． D． 二、填空题 9．电解质一定能导电吗？ 10．某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 ②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 (1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可以用 检验此离子。 (2)②中反应的离子方程式为 。 11．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： (1)有以下物质： ①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体 其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ； 属于非电解质的有 。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 (3)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是 (填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填字母)。 A．酸      B．碱      C．氧化物    D．干燥剂 iii. 生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 12．下列物质之间可以发生化学反应吗？选出可以发生化学反应的物质组合，说明你的预测依据。 (1)硫酸与溶液 (2)向溶液中通入二氧化碳 (3)NaOH溶液与溶液 (4)硫酸亚铁与盐酸 (5)氧化钙与盐酸 (6)溶液与NaCl溶液 (7)氯气与KOH溶液 (8)铜与氯化银 三、解答题 13．有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式： 。 14．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是、、和，为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示两者混合有沉淀生成，“↑”表示两者混合有气体生成)。 A B C D A — ↓ ↑ B ↓ — ↓ ↓ C ↑ ↓ — D ↓ — 请根据以上实验事实，完成如下问题： (1)写出各物质的化学式：B ，D 。 (2)写出A与C反应生成气体的离子方程式： ；实验发现，若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，由此分析可得A的化学式为 。 (3)B与D反应生成的沉淀的化学式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (4)将A与C反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应的离子方程式： 。 15．为测定产品中Na2CO3的质量分数(已知杂质为NaHCO3)，设计了下列三种实验方案进行探究。 方案一：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算Na2CO3的质量分数。 (1)加热样品所选用的仪器是 (填字母)。    方案二：通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：    (2)A中反应的化学方程式为 ，若装置C中碱石灰增重m1g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为 。 方案三：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：    该实验的操作步骤： ①___________； ②取一定量样品装入广口瓶中； ③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟； ④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量； ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止； ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。 (3)操作①为 。 (4)NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为 。 (5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果 (填“偏大”或“偏小”)。理由是 。 《2.2电解质的电离离子反应》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B D B D C 1．A 【详解】①K+与题干中的离子不反应，与氢离子也不反应，能大量存在，①正确； ②Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀，能与硫酸根离子反应生成硫酸银微溶物，银离子不能大量存在，②错误； ③Mg2+离子不与题干中的离子反应，且不与氢离子反应，能大量存在，③正确； ④酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，④错误； ⑤钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子不能大量存在，⑤错误； 故不能大量存在的是②④⑤，答案选A。 2．B 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 3．D 【详解】NaOH变质生成，溶液呈碱性，也能使酚酞变红，A错误；如果有少量NaOH变质生成，加稀硫酸也产生气泡，B错误；与反应生成的白色沉淀为，C错误；加入足量，生成白色沉淀，说明有NaOH变质为，向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有NaOH，故NaOH溶液部分变质，D正确。 4．B 【详解】A．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A错误； B．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B正确； C．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C错误； D．熔融NaCl中含有自由移动离子，可以导电，故D错误； 故选：B。 5．D 【详解】A．H+可以与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，故A不能共存； B．Ca2+和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，故B不能共存； C．Ag+与Cl−生成AgCl沉淀，故C不能共存； D．K+与硫酸根不能生成沉淀，故D符合题意； 故答案选D。 6．B 【详解】A．为置换反应，A项不符合题意； B．既不属于离子反应又不属于基本反应类型，B项符合题意； C．为分解反应，C项不符合题意； D．属于离子反应，D项不符合题意； 故选B。 7．D 【详解】混合物中钡离子是杂质，除去钡离子，需用硫酸根离子或碳酸根离子将其转化为硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，应选用过量的碳酸钾，不能用硫酸钾，因为过量的硫酸根离子不易除去；加入过量碳酸钾后，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中含有碳酸根离子，再加入适量的硝酸除去（加入稀硝酸至不再有气泡产生），故D选项符合题意，答案选D。 8．C 【详解】可以从离子共存和溶液呈电中性的角度来分析，和M离子的个数之比为，设M所带电荷为a，根据正、负电荷数相等可得，，得，与不能共存，故选C。 9．不一定，如固体不导电。 【详解】电解质的定义是：在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物，电解质能否导电与状态有关，如：固体不导电，熔融的导电，溶液导电。 10．(1) 焰色反应 (2) 【分析】含有的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含； ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定不含。 ②取少许①的溶液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定为硫酸钡，则一定含有。 ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，无明显现象，一定不含有。 【详解】（1）根据以上分析，结合电荷守恒呆知，原溶液中一定含有的离子是、，一定不含有的离子是、、；不能确定是否含有的离子是，可以用焰色反应检验此离子。 （2）②中反应为。 11．(1) ①②④ ①⑤⑥ ③ (2)C (3) B D CaO＋H2O=Ca(OH)2 【详解】（1）①熔融氯化钠能导电，且属于电解质； ②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇不能导电，属于非电解质； ④氨水能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质； ⑥NaHSO4固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质； 综上所述，能导电的是①②④；属于电解质的是①⑤⑥；属于非电解质的有③。 （2）A．化合物电离时，生成的阳离子全部是H+的是酸，A错误； B．化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确； 故选C。 （3）ⅰ．A．CaO由Ca和O两种元素组成，根据分类标准，可属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，故A错误； B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B正确； C．CaO是纯净物，但不属于碱类，故C错误； D．氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用，故D错误； 故选B； ⅱ．浓硫酸、NaOH固体、生石灰都可以作干燥剂，故选D； iii．生石灰能与水发生反应，故可作干燥剂，，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。 12．(1)能反应；有水和沉淀生成 (2)不反应，没有水、沉淀、气体中任一种生成 (3)能反应；有沉淀生成 (4)不反应，没有水、沉淀、气体中任一种生成 (5)能反应；有水生成 (6)能反应；有沉淀生成 (7)能反应；有水生成 (8)能在熔融状态下反应；铜比银活泼； 【分析】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。 【详解】（1）硫酸与氢氧化钡互相交换成分后是水和硫酸钡，该反应有水和硫酸钡沉淀产生，故两者之间能反应，故填能反应；有水和沉淀生成； （2）向氯化钙溶液中通入二氧化碳，没有水、沉淀、气体中任一种生成，所以此反应并不会发生，故两者之间不能反应，故填不反应，没有水、沉淀、气体中任一种生成； （3）氢氧化钠与氯化镁互相交换成分后是氢氧化镁和氯化钠，其中氢氧化镁是沉淀，故两者之间能反应，故填能反应；有沉淀生成； （4）硫酸亚铁与盐酸互相交换成分后是氯化亚铁和硫酸，没有水、沉淀、气体中任一种生成，故两者之间不反应，故填不反应，没有水、沉淀、气体中任一种生成； （5）氧化物与酸、碱之间有些也能发生复分解反应，氧化钙与盐酸互相交换成分后是氯化钙和水，有水生成，故两者之间能反应，故填能反应；有水生成； （6）硝酸银与氯化钠互相交换成分后是氯化银和硝酸钠，其中氯化银是沉淀，所以两者之间能反应，故填能反应；有沉淀生成； （7）氯气溶于水后生成酸，与氢氧化钾反应后生成水，且属于氧化还原反应，故填能反应；有水生成； （8）根据金属活动顺序，铜比银活泼，所以铜与氯化银在熔融状态下能反应生成银和氯化铜，，但在水溶液中因为氯化银难溶于水，不能和铜在水溶液中反应，故填能在熔融状态下反应；铜比银活泼； 13．(1) 、、 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【分析】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明固体中不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为BaCO3、BaSO4或两者都有；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀只有BaCO3、没有BaSO4，原固体中一定有Na2CO3、没有Na2SO4，结合①，原固体中一定没有CaCl2；则原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl。 【详解】（1）根据分析，原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要检验是否含NaCl，只要检验溶液中是否含Cl-即可，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，若产生白色沉淀则含NaCl，反之不含NaCl；答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银。 （2）根据分析，步骤②中沉淀为BaCO3，步骤③为BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。 14．(1) (2) (3) 复分解反应 (4) 【分析】B和另外三种物质都能生成沉淀，故B为；A与C生成气体，A、C为、各一种，暂时无法确定；则D为。 【详解】（1）由上述分析可知，B为，D为； （2）A、C为、各一种，两者反应本质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：；若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，说明A是，C是； （3）B为，D为；生成沉淀，反应为复分解反应； （4）A与C反应生成的气体为CO2，通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，离子方程式为：。 15．(1)B (2) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ×100% (3)检查装置气密性 (4)2OH－＋CO2=CO＋H2O (5) 偏小 去掉B将会使A增重偏大，A的作用为吸收生成的CO2，相同质量时碳酸氢钠生成CO2较多，即A增重越多NaHCO3越多，则Na2CO3越少 【分析】方案二：连接好装置后，先通入氮气赶尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳影响测定结果，所以X是氮气，A装置中的样品受热分解成生成二氧化碳和水蒸气进入装置B，B装置是为了除去水蒸气，所以可以装浓硫酸，干燥后的二氧化碳进入装置C，C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中a为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 方案三：空气先通入到装有氢氧化钠溶液的装置，是为了吸收空气中含有的二氧化碳气体，鼓入空气数分钟赶尽装置内的空气，稀硫酸与样品反应产生二氧化碳气体，进入装有浓硫酸的装置，干燥气体后进入装置A，A中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，干燥管B中碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置A影响测定结果。 【详解】（1）加热碳酸氢钠固体分解，加热样品所选用的仪器是坩埚，故答案为：B； （2）A中发生的是碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，若装置C中碱石灰增重m1 g，即生成的CO2为m1 g，设碳酸氢钠的质量为m，则由,得m＝＝，则混合样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝×100%； （3）连接好实验装置第一步应该是检查装置气密性，保证装置气密性良好才能做后续实验； （4）先把空气通过NaOH溶液是为了吸收空气中的CO2，减少实验误差，离子方程式为：2OH－＋CO2=CO＋H2O； （5）装置A是吸收碳酸氢钠分解产生的CO2，装置B是吸收空气中的CO2，若只保留干燥管A，会把分解产生的CO2和空气中的CO2全部吸收，会使计算得出的碳酸氢钠偏大，计算出的碳酸钠质量分数偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $$