精品解析：浙江省温州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考 化学试题（A卷）

2024学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测 化学试题(A卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 二氧化硫的分子式是 A. B. C. S D. 2. 按物质的组成进行分类，漂粉精属于 A 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 盐酸 C. 氯化镁 D. 硝酸钾溶液 4. 下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 5. 能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是 A. B. C. D. 6. 气体摩尔体积的单位是 A. L/mol B. L C. D. mol 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. 氢氧化钠 B. 氯化镁 C. 单质碘 D. 硫化氢 8. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A. NaH B. H2O C. NaOH D. H2 9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 云 B. 蔗糖溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体 10. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列说法不正确的是 A. 氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性 B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D. 氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性 12. 海水晒盐所得粗盐中含有、、和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是 A. 操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液 C. 操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性 D. 操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧 13. 下列说法不正确的是 A. 元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B. L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 14. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 B. 图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C. 图③装置可用于比较氧化性 D. 图④装置可用于除去中混有的HCl 15. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 内容或例子 A 了解铷元素的性质 预测 钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应 B 认识酸的本质 模型 阿伦尼乌斯提出电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如： C 了解的性质 分类 中铁元素处在高价态，具有氧化性 D 设计“含硫物质价态从0到-2”实验 化学实验 设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如： A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 16. 2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A. 和属于同素异形体 B. 与属于同位素 C. 中有294个中子 D. 、、表示三种核素 17. 下列说法正确的是 A. 金属钠不能保存在石蜡油中 B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中 C. 硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D. 稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装 18. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 通入水中制氯水： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： D. 向含0.02mol溶液中通入0.02mo： 19. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 钠钾合金导热性好，可用作传热介质 B. 浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 C. 铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 D. 铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板 20. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性 B. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 C. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 D. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 21. 下列说法正确的是 A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是V形 C. 离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引 D. 与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 22. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是 A. 离子半径：N>Z>M B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C. X与Z能形成型化合物、 D. 由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 23. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4g和混合气体中含有原子总数 B. 标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 C. 5.6g铁粉与0.1mol充分反应，转移的电子数为 D. 100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为 24. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁化学式为。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B. 步骤Ⅱ中铁粉需加过量 C. 步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol消耗 D. 将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 25. 下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了 B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 D 验证的还原性 向1mL溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(共5大题，共40分) 26. 请回答： （1）写出钡餐的化学式___________。 （2）用电子式表示NaCl的形成过程___________。 （3）非金属性S___________Cl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由___________。 27. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： （1）元素①~⑦中，金属性最强元素在周期表中位置为___________，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式___________。 （2）写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式___________。 （3）元素⑦的原子序数是___________，请画出其原子结构示意图___________。 （4）关于元素⑦的说法不正确的是___________。 A. ⑦单质常温下为气体 B. ⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C. 简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D. 最简单氢化物沸点：⑦>② 28. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均为过量)。 （1）溶液C的主要溶质的化学式是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率 B. 途径Ⅰ的化学方程式为 C. 多余可用碳酸钠溶液吸收 D. 在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫 （3）途径Ⅱ发生的离子方程式是：___________。 （4）设计实验检验溶液B中的金属阳离子：___________。 29. 氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。 (一)在实验室中以和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备 反应原理：，再用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，42℃以上分解 （1）装置A中仪器X的名称为___________。 （2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________。 （4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是___________。 (二)用碳酸钠晶体()配制反应中所需的100mL1.500mol/L溶液。 （5）准确称取42.900g碳酸钠晶体()需用到___________。 A．托盘天平 B．分析天平 （6）配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏低的是___________。 A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 30. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为1120mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200mL。请计算： （1）物质的量是___________mol。 （2）稀释后溶液中=___________mol/L。 （3）样品质量m=___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测 化学试题(A卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 二氧化硫的分子式是 A. B. C. S D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫的分子式为SO2，其中硫为+4价，氧为-2价，符合化合价代数和为零，A项正确； B．为硫化氢，B项错误； C．S为硫单质，C项错误； D．为亚硫酸，D项错误； 答案选A。 2. 按物质的组成进行分类，漂粉精属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】漂粉精由氯气与石灰乳反应制得，主要成分为次氯酸钙[]和氯化钙（），属于多种物质的混合。按组成分类，混合物（D）符合题意；酸、碱、盐均为纯净物，而漂粉精并非单一成分，故排除A、B、C； 答案选D。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 盐酸 C. 氯化镁 D. 硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．铝为单质，不符合化合物定义，A项错误； B．盐酸为混合物，不符合纯净物要求，B项错误； C．氯化镁是离子化合物，在熔融或溶解时自身电离导电，符合电解质定义，C项正确； D．硝酸钾溶液为混合物，不符合纯净物要求，D项错误； 答案选C。 4. 下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示仪器坩埚，可用于加热固体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，A不符合题意； B．图示仪器为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，B符合题意； C．图示仪器为分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意； D．图示仪器为漏斗，可用于分离固体和液体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意； 故答案为B。 5. 能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故选A； B．图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故不选B； C．图标为实验中会用到锋利物品应引起注意，防止割伤，故不选C； D．代表防止烫伤，故不选D； 选A。 6. 气体摩尔体积的单位是 A. L/mol B. L C. D. mol 【答案】A 【解析】 【详解】气体摩尔体积（）的公式为 ，其中 的单位为升， 的单位为摩尔，因此其单位为 。选项A符合定义，其余选项分别对应体积、摩尔质量或物质的量的单位，与题意无关。 故答案选A 。 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. 氢氧化钠 B. 氯化镁 C. 单质碘 D. 硫化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH中含离子键和极性共价键，故不选A； B．MgCl2中只含离子键，故不选B； C．I2为同种原子间的非极性键，故选C； D．H2S中只含极性共价键，故不选D； 选C。 8. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A. NaH B. H2O C. NaOH D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。 9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 云 B. 蔗糖溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体可以观察到一条光亮“通路”，云（气溶胶）、有色玻璃（固溶胶）、Fe(OH)3胶体（液溶胶）均属于胶体，蔗糖溶液是溶液，故答案为B。 10. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在酸性下发生氧化还原反应，不能共存，A项错误； B．与都会与反应，不能共存，B项错误； C．与反应生成难溶的BaSO3沉淀，不能大量共存，C项错误； D．、、、均为可溶性离子，且无氧化还原或复分解反应，能大量共存，D项正确； 答案选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性 B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D. 氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气在氢气中燃烧的说法不准确，实际是氢气在氯气中燃烧，氯气作为氧化剂而非可燃物，未体现其可燃性，A项错误； B．钠燃烧生成淡黄色过氧化钠，钠被氧化，体现还原性，B项正确； C．浓硫酸使纸张碳化变黑，是其脱水性的体现，C项正确； D．氧化亚铁受热生成四氧化三铁，因其自身不稳定被氧化，D项正确； 答案选A。 12. 海水晒盐所得粗盐中含有、、和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是 A. 操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液 C. 操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性 D. 操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程。粗盐加水后，经操作①过滤分离出泥沙（不溶性杂质）。过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌（会损坏滤纸，导致过滤失败）。溶液I加过量，与反应，生成沉淀，经操作②过滤出，除去。加试剂Ⅰ（通常为），与反应，生成，经操作③过滤出，除去。加试剂Ⅱ（通常为），与反应，还与过量反应，除去和过量，操作④（过滤），分离出、沉淀，得到、过量、的溶液2。加盐酸，与过量、过量反应，操作⑤调节，使溶液呈中性或弱酸性（确保杂质除尽）。溶液3（主要含）进行操作⑥蒸发结晶，水分蒸发后得到精盐。 【详解】A．过滤时搅拌会损坏滤纸，操作①玻璃棒不能搅拌，A错误； B．试剂Ⅰ、Ⅱ顺序应为先后，否则无法除尽过量，B错误； C．操作⑤加盐酸调至中性或弱酸性，可除尽过量、，C正确； D．操作⑥是蒸发结晶，用蒸发皿，坩埚用于灼烧（如固体分解），D错误； 综上，正确答案是C。 13. 下列说法不正确的是 A. 元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B. L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 【答案】A 【解析】 【详解】A．第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族（含镧系和锕系），A错误； B．L电子层（n=2）作为次外层时，其最多容纳8个电子，如第三周期元素，B正确； C．第三、四周期同主族元素原子序数差为8（如Na与K）或18（如Cl与Br），C正确； D．主族元素最外层电子数等于族序数（如IA族最外层电子数1个，VIIA族最外层电子数7个），D正确； 故选A。 14. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 B. 图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C. 图③装置可用于比较氧化性 D. 图④装置可用于除去中混有的HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和与浓硫酸在加热条件下反应生成，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与灼热的铁粉发生反应，产生的气体使肥皂液产生气泡且上升，证明产生的气体密度比空气小，故B正确； C．③装置中1处溶液颜色比3深，说明发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则氧化性Cl2>Br2，2处溶液颜色比4深，说明发生反应Br2+2I-=2Br-+I2，则氧化性Br2>I2，所以③装置可用于比较氧化性，故C正确； D．二氧化碳、HCl都能与碳酸钠反应，碳酸钠溶液不能除去中混有的HCl，用碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl，故D错误； 选D。 15. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 内容或例子 A 了解铷元素的性质 预测 钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应 B 认识酸的本质 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如： C 了解的性质 分类 中铁元素处在高价态，具有氧化性 D 设计“含硫物质价态从0到-2”实验 化学实验 设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过同主族元素性质递变预测铷的性质，属于预测方法，A不符合题意； B．阿伦尼乌斯电离模型解释酸的性质，属于模型方法，B不符合题意； C．根据Fe的价态推断Fe2O3的氧化性，属于氧化还原性质分析，而非分类法，C符合题意； D．通过实验设计实现硫的价态转化，属于化学实验方法，D不符合题意； 故答案选C。 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 16. 2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A. 和属于同素异形体 B. 与属于同位素 C. 中有294个中子 D. 、、表示三种核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是质子数相同的同一种原子，属于同位素，A错误； B．与质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误； C．其中子个数为：，C错误； D．、、三种微粒均不属于同一种元素，表示三种不同元素的三种核素，D正确； 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 金属钠不能保存在石蜡油中 B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中 C. 硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D. 稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于石蜡油，蜡油能隔绝空气防止钠氧化，金属钠可以保存在石蜡油中，故A错误； B．次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存，应使用棕色试剂瓶，故B错误； C．硫酸亚铁溶液中加入铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确； D．浓硫酸常温下能使铁钝化，可用铁容器盛装浓硫酸，稀硫酸会与铁反应，不能用铁容器盛装稀硫酸，故D错误； 选C。 18. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 通入水中制氯水： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： D. 向含0.02mol溶液中通入0.02mo： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成H+、和HClO，HClO为弱酸不离解为，离子方程式为，A错误； B．由于酸性HCl>H2CO3，CO2通入CaCl2溶液不发生反应，B错误； C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，以少定多，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．0.02mol Cl2完全氧化0.02mol Fe2+和0.02mol Br-，离子方程式为：，D正确； 故选D。 19. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 钠钾合金导热性好，可用作传热介质 B. 浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 C. 铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 D. 铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金在常温下呈液态且导热性良好，因此可用作核反应堆的传热介质，A正确； B．浓硫酸作为干燥剂是基于其强吸水性，而非强氧化性，B错误； C．铝用于制作金属制品是因为其表面易形成致密氧化膜（耐腐蚀），而非金属性强，C错误； D．氯化铁溶液刻蚀覆铜板是因的强氧化性，与铁的金属活动性无关，D错误； 故选A。 20. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性 B. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 C. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 D. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 【答案】C 【解析】 【分析】a为，b为，c为，d为，e为氯化物，f为氯酸盐，g为高氯酸盐。 【详解】A．不具有漂白性，其与水反应生成的具有漂白性，能使有色物质褪色，故能使鲜花褪色，不能说明具有漂白性，A不符合题意； B．是一元弱酸，是一元强酸，故等浓度的、溶液，溶液酸性更强，B不符合题意； C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸盐f，反应的离子方程式为，则，C符合题意； D．二氧化锰和浓盐酸混合加热，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol 的浓溶液充分反应可制得的物质的量小于1 mol，D不符合题意； 故答案为C。 21. 下列说法正确的是 A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是V形 C. 离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引 D. 与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中N原子通过三个共价键达到8电子结构，但每个H原子仅通过一个共价键达到2电子结构，并非8电子，A错误； B．CS2类似CO2，分子空间结构是直线形，而非V形，B错误； C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电作用，包括吸引和排斥的平衡，而非仅静电吸引，C错误； D．Na2O2与水反应时，Na2O2中的离子键（Na⁺与之间）和共价键（O-O单键）断裂，同时生成O2（O=O双键）和NaOH（O-H键），涉及共价键的形成，D正确； 故答案选D。 22. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是 A. 离子半径：N>Z>M B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C. X与Z能形成型化合物、 D. 由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子半径规律可知：X为H，Y、Z为第二周期元素，M、N为第三周期元素；Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y为C、N为S；Z与N同主族，则为O；M在短周期主族元素中原子半径最大，为Na。 【详解】A．Z和M为10电子离子，N为18电子离子，离子电子数越多半径越大，离子电子数相同原子序数越小半径越大，则离子半径：N>Z>M，正确； B．碳酸酸性小于硫酸，错误； C．H与O只能形成H2O和H2O2，正确； D．H、C、O、Na组成的化合物为NaHCO3，含有共价键、离子键，正确； 故答案为B。 23. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4g和混合气体中含有原子总数为 B. 标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 C. 5.6g铁粉与0.1mol充分反应，转移的电子数为 D. 100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，6.4g混合气体中氧原子总物质的量为，对应原子数为，A项正确； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，共用电子对数目无法确定，B项错误； C．0.1mol Cl2最多得到0.2mol电子，而5.6g Fe可提供0.3mol电子，Cl2为限量试剂，实际转移电子数为，C项错误； D．NaOH溶液中氧原子包括NaOH和水中的氧，水中的氧远多于，D项错误； 答案选A。 24. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁化学式为。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B. 步骤Ⅱ中铁粉需加过量 C. 步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol消耗 D. 将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 【答案】C 【解析】 【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z，Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。 【详解】A．步骤Ⅰ中加入氧化铁，氧化铁消耗H+，可防止步骤Ⅱ中Fe与H+反应产生大量的氢气，消除安全隐患，故A正确； B．铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，为使Cu2+完全被还原为Cu单质，步骤Ⅱ中铁粉需加过量，故B正确； C．步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，Fe2+被NaClO3氧化为Fe3+，铁元素化合价由+2升高为+3，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据得失电子守恒，每生成1mol消耗，故C错误； D．溶液Z和溶液Y中均含Fe2+，将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用，故D正确； 选C。 25. 下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了 B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 检验X溶液中的金属元素 用洁净铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 D 验证的还原性 向1mL溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸光照分解生成HCl和O2，HCl为强酸，HCl在溶液中电离出氢离子而使pH降低，A正确； B．用砂纸打磨过的铝片可直接与氢氧化钠溶液反应产生氢气，未打磨过的铝片表面有氧化膜，氧化膜先与氢氧化钠溶液反应，待氧化膜溶解后铝片再与氢氧化钠溶液反应而导致延迟产气，B正确； C．观察到黄色火焰，说明一定含钠元素，由于钾的紫色焰色容易被黄色焰色掩盖，不能确定是否有钾元素，需要透过蓝色的钴玻璃片观察，若能看到紫色火焰，则说明含钾元素，C正确； D．Cl⁻也可以被酸性高锰酸钾氧化，方程式为：，高锰酸钾也会褪色，D错误； 故选D。 非选择题部分 三、非选择题(共5大题，共40分) 26. 请回答： （1）写出钡餐的化学式___________。 （2）用电子式表示NaCl的形成过程___________。 （3）非金属性S___________Cl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 钡餐是硫酸钡，化学式； 【小问2详解】 用电子式表示NaCl的形成过程：； 【小问3详解】 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，即S<Cl，根据，则氧化性大于，即非金属性S<Cl； 27. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： （1）元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为___________，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式___________。 （2）写出元素③单质与元素④硫酸盐溶液反应的离子方程式___________。 （3）元素⑦原子序数是___________，请画出其原子结构示意图___________。 （4）关于元素⑦的说法不正确的是___________。 A. ⑦单质常温下为气体 B. ⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C. 简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D. 最简单氢化物沸点：⑦>② 【答案】（1） ①. 第3周期第IA族或第三周期第IA族 ②. H—O—Cl （2） （3） ①. 34 ②. （4）AD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Se，以此解题。 【小问1详解】 同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下金属性越强，则元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为第3周期第IA族或第三周期第IA族；①为H，②为O，⑥为Cl，则由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质为次氯酸，其结构式为H—O—Cl； 【小问2详解】 ③为Na，④为Mg，单质钠可以和水反应，生成的氢氧化钠可以和硫酸镁反应，则元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，则其原子序数为16+18=34；则其位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图； 【小问4详解】 ⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，以此解题； A．S单质常温为固体，Se的熔沸点更高，则其常温下为固体，A错误； B．其氧化物为SeO2，为酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，B正确； C．⑤为S，⑦为Se，S的非金属性大于Se，非金属性越弱，则其阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：⑦>⑤，C正确； D．②为O，⑦为Se，两者的氢化物分别为H2O，H2Se，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高，D错误； 故选AD。 28. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均为过量)。 （1）溶液C的主要溶质的化学式是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率 B. 途径Ⅰ的化学方程式为 C. 多余可用碳酸钠溶液吸收 D. 在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫 （3）途径Ⅱ发生的离子方程式是：___________。 （4）设计实验检验溶液B中的金属阳离子：___________。 【答案】（1） （2）ABC （3） （4）取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有 【解析】 【分析】烧含硫矿物产生的通过途径I与反应转化为，通过途径II与酸性溶液发生反应：，溶液B主要含和，通入空气后被氧化为，所以溶液的主要溶质为； 【小问1详解】 由分析可知，溶液C的主要溶质的化学式是； 【小问2详解】 A．粉碎含硫矿物可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．途径I中、、发生反应生成和，化学方程式为：，B正确； C．能够与发生反应：，因此多余可用碳酸钠溶液吸收，C正确； D．与的反应是可逆反应，即使氧气过量，也不能实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫，D错误； 答案选ABC； 【小问3详解】 途径II中与酸性溶液反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 溶液B中的重金属离子是，检验方法为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有； 29. 氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。 (一)在实验室中以和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备 反应原理：，再用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，42℃以上分解 （1）装置A中仪器X的名称为___________。 （2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________。 （4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是___________。 (二)用碳酸钠晶体()配制反应中所需的100mL1.500mol/L溶液。 （5）准确称取42.900g碳酸钠晶体()需用到___________。 A．托盘天平 B．分析天平 （6）配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏低的是___________。 A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 【答案】（1）分液漏斗 （2）防止生成的分解 （3）通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速 （4） （5）B （6）BD 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl，同时与空气混合，C中和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备，已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，42℃以上分解，为防止分解，采用冰水浴，D中用水吸收制备次氯酸溶液，E装置用来吸收尾气。 【小问1详解】 装置A中仪器X的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 据分析，实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是防止生成的分解。 【小问3详解】 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是：通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速。 【小问4详解】 是酸性氧化物，能与水反应生成次氯酸溶液，装置D中生成次氯酸的反应方程式是。 【小问5详解】 托盘天平的精确度低，要准确称取42.900g碳酸钠晶体()需用到分析天平，选B。 【小问6详解】 A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，则的物质的量偏大，会导致配制溶液浓度偏高，A不选； B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低，B选； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不选； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大或溶液被稀释，配制溶液浓度偏低，D选； E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响溶质的物质的量、不影响溶液的体积，故对浓度无影响，E不选； 选BD。 30. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为1120mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200mL。请计算： （1）物质的量是___________mol。 （2）稀释后溶液中=___________mol/L。 （3）样品质量m=___________g。 【答案】（1）0.05 （2）0.35 （3）4.24 【解析】 【分析】根据题意可知，由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，样品放入盐酸后反生了以下两个反应：①Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑，②Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，溶液中的FeCl2分别来自这两个反应，这两个反应中都消耗单质铁；由于放入盐酸的量为0.140L×1mol/L=0.14mol，故产生FeCl2的物质的量为=0.07mol，据此分析； 【小问1详解】 生成标准状况下的气体1120mL，物质的量是； 【小问2详解】 FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中； 【小问3详解】 由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4物质的量为0.005mol，发生该反应的单质铁物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×232g/mol +(0.005mol+0.05mol)×56g/mol=4.24g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$