浙江省温州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考 化学试题（A卷）

2024学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测 化学试题(A卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 二氧化硫的分子式是 A. B. C. S D. 2. 按物质的组成进行分类，漂粉精属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 盐酸 C. 氯化镁 D. 硝酸钾溶液 4. 下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A B. C. D. 5. 能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是 A. B. C. D. 6. 气体摩尔体积的单位是 A. L/mol B. L C. D. mol 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. 氢氧化钠 B. 氯化镁 C. 单质碘 D. 硫化氢 8. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A. NaH B. H2O C. NaOH D. H2 9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 云 B. 蔗糖溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体 10. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列说法不正确的是 A. 氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性 B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D. 氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性 12. 海水晒盐所得粗盐中含有、、和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是 A. 操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液 C. 操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性 D. 操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧 13. 下列说法不正确的是 A. 元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B. L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 14. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 B. 图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C. 图③装置可用于比较氧化性 D. 图④装置可用于除去中混有的HCl 15. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 内容或例子 A 了解铷元素的性质 预测 钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应 B 认识酸的本质 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如： C 了解的性质 分类 中铁元素处在高价态，具有氧化性 D 设计“含硫物质价态从0到-2”实验 化学实验 设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如： A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 16. 2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A. 和属于同素异形体 B. 与属于同位素 C. 中有294个中子 D. 、、表示三种核素 17. 下列说法正确的是 A. 金属钠不能保存在石蜡油中 B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中 C. 硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D. 稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装 18. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 通入水中制氯水： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： D. 向含0.02mol溶液中通入0.02mo： 19. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 钠钾合金导热性好，可用作传热介质 B. 浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 C. 铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 D. 铁金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板 20. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性 B. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 C. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 D. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 21. 下列说法正确是 A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是V形 C. 离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引 D. 与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 22. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是 A. 离子半径：N>Z>M B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C. X与Z能形成型化合物、 D. 由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键 23. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4g和混合气体中含有原子总数为 B. 标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 C. 5.6g铁粉与0.1mol充分反应，转移的电子数为 D. 100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为 24. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁化学式为。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B. 步骤Ⅱ中铁粉需加过量 C. 步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol消耗 D. 将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 25. 下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了 B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 D 验证的还原性 向1mL溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(共5大题，共40分) 26. 请回答： （1）写出钡餐的化学式___________。 （2）用电子式表示NaCl的形成过程___________。 （3）非金属性S___________Cl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由___________。 27. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： （1）元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为___________，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式___________。 （2）写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式___________。 （3）元素⑦原子序数是___________，请画出其原子结构示意图___________。 （4）关于元素⑦的说法不正确的是___________。 A. ⑦单质常温下为气体 B. ⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C. 简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D. 最简单氢化物沸点：⑦>② 28. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均为过量)。 （1）溶液C的主要溶质的化学式是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率 B. 途径Ⅰ的化学方程式为 C. 多余可用碳酸钠溶液吸收 D. 在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫 （3）途径Ⅱ发生的离子方程式是：___________。 （4）设计实验检验溶液B中的金属阳离子：___________。 29. 氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。 (一)在实验室中以和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备 反应原理：，再用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味气体，42℃以上分解 （1）装置A中仪器X的名称为___________。 （2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________。 （4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是___________。 (二)用碳酸钠晶体()配制反应中所需的100mL1.500mol/L溶液。 （5）准确称取42.900g碳酸钠晶体()需用到___________。 A．托盘天平 B．分析天平 （6）配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏低的是___________。 A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 30. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为1120mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200mL。请计算： （1）物质的量是___________mol。 （2）稀释后溶液中=___________mol/L。 （3）样品质量m=___________g。 2024学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测 化学试题(A卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】D 非选择题部分 三、非选择题(共5大题，共40分) 【26题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. < ②. 【27题答案】 【答案】（1） ①. 第3周期第IA族或第三周期第IA族 ②. H—O—Cl （2） （3） ①. 34 ②. （4）AD 【28题答案】 【答案】（1） （2）ABC （3） （4）取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有 【29题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）防止生成的分解 （3）通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速 （4） （5）B （6）BD 【30题答案】 【答案】（1）0.05 （2）0.35 （3）4.24 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$