第02讲 物质的量浓度（专项训练）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度 题型02 考查溶液混合与稀释的计算 题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型04 一定物质的量浓度溶液的配制 题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量浓度 1．（2024·湖南常德·模拟预测）下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．1 mol•L﹣1的AlCl3 B．2 mol•L﹣1的CaCl2 C．2 mol•L﹣1的NH4Cl D．1 mol•L﹣1的KCl 【答案】B 【详解】A．1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol•L﹣1； B．2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol•L﹣1； C．2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol•L﹣1； D．1 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为1mol•L﹣1； 综上可知氯离子浓度最大的为B； 故选：B。 2．（2024·湖南·模拟预测）往含和的稀溶液中滴入溶液，产生沉淀的质量(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：，。则原溶液中比值为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】溶液中的反应为S2-+=CuS↓，S2-+=FeS↓，由图象及，可知，先生成硫化铜沉淀后生成硫化亚铁沉淀，加入V1体积溶液时，铜离子沉淀完全，则n(Cu2+)=n(S2-)=c(S2-)×V1，加入V2体积的溶液时，沉淀完全，则n(Fe2+)=n(S2-)=c(S2-)×（V2-V1），体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中==。 答案选C。 3．（2025·湖南·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于，B错误； C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确； 故选D。 4．（2025·湖南·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误； C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误； D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 5．（2025·湖南·模拟预测）在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是 A．标况下，1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA B．常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成4.9L氢气，反应转移电子数目0.4NA C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1 D．68gCH3CH2ONa溶于水形成1L溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L 【答案】D 【详解】A．一个亚甲基-CH2-中含有8个电子，则1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积是24.5L/mol，4.9L H2气体的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.4NA，故B正确； C．乙醇结构简式为：C2H5OH，含有1个C-C键、5个C-H键、含有1个C-O键、含有1个H-O键，则极性键与非极性键数目之比7：1，故C正确； D．68gCH3CH2ONa即1mol，溶于水形成1L溶液，溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L，但CH3CH2O-与氢离子结合成CH3CH2OH，则溶液中c(CH3CH2O-)﹤0.1mol/L，故D错误； 故选D。 6．（2025·湖南·一模）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为)和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为 B．的NaOH溶液中含有的数目为 C．当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为 D．每生成，反应转移电子的数目为 【答案】C 【详解】A．次磷酸钠是正盐，故为一元弱酸，用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸()，消耗的数目为，A错误； B．无体积无法计算，B错误； C．反应中P元素化合价从+1价升高到+3价，失去2个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，因此根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PO2有（1个）被CuSO4（1个）氧化，当生成6.4g铜（0.1mol）时，被氧化的的数目为，C正确； D．未注明气体状态，无法计算，D错误； 故选C。 7．（2025·湖南永州·一模）某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A．化学式为SnAuSc B．与Au等距且最近的Au原子有12个 C．摩尔体积 D．微粒间作用力为金属键 【答案】C 【详解】A．根据均摊法计算可知，Sn的个数：，Au的个数：，Sc的个数为4，则晶胞的化学式为SnAuSc，A正确； B．以体心的Au为研究对象，其等距且最近的Au原子位于12个棱心上，B正确； C．根据A选项可知，每个晶胞含有4个SnAuSc，摩尔体积(每摩尔晶胞的体积)，C错误； D．此晶体属于金属材料，微粒间作用力为金属键，D正确； 故选C。 02 考查溶液混合与稀释的计算 8．（2024·湖南长沙·模拟预测）铝土矿主要成分是，含有、等杂质，实验室以铝土矿为原料制取铝需要经历硫酸酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是 A．配制稀 B．测定NaOH溶液的pH C．过滤含悬浊液 D．灼烧固体 【答案】C 【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释溶液，A项错误； B．测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与标准比色卡对比读数，B项错误； C．用装置丙过滤悬浊液，操作正确，C项正确； D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D项错误； 故答案选C; 9．（2025·湖南·调研）下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 【答案】B 【详解】A．此硝酸物质的量浓度为，A正确； B．与一定体积的水混合稀释成，则混合溶液的体积是的硫酸体积的二倍，的硫酸的密度大于，则浓度为的硫酸的体积小于，所以水的体积也应小于，B错误； C．所得氨水的体积不是，则浓度不是，当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度为，C正确； D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于，D正确； 故选B。 10．（2025·湖南·调研）配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法错误的是 A．稀释前溶液中的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的质量分数为 C．稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A．稀释前溶液中的物质的量浓度为，A正确； B．稀释前溶液中的质量分数为：，B正确； C．稀释后溶液中的物质的量浓度为：，C正确； D．根据中的物质的量是的两倍，可知稀释后溶液中的物质的量浓度为，D错误； 故本题选D。 11．（2024·湖南·模考）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 【答案】A 【详解】向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl-的浓度为：，Fe2+的浓度为Cl-浓度的一半，故浓度为1.25mol/L，选A。 12．（2024·湖南湘潭·调研）将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 【答案】D 【详解】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：40×10-3 L×0.5mol/L=500×10-3 L×c ，解得c=0.04mol/L，故本题选D。 13．（2024·湖南长沙·调研）家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)为配制450mL 0.2mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配溶液 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 mol/L，原溶液中为 mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。(非气体体积忽略不计) 【答案】(1)①②③ (2) 5.9 500mL容量瓶 偏低 (3) 1 7 (4)2 【详解】（1）氯化钠、碳酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；乙酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故选①②③； （2）实验室没有450mL容量瓶，所以配制450mL0.2mol/L的氯化钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则用托盘天平称量氯化钠的质量为0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol≈5.9g；由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低； （3）由图乙可知，稀释溶液的体积为1.0L时，溶液中镁离子浓度为0.2mol/L，由稀释定律可得： c1 mol/L×0.2L =0.2 mol/L×1.0L，解得c1=1；由图甲可知，溶液中钾离子、硫酸根离子、钠离子的浓度分别为2mol/L、1mol/L、5mol/L，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度为(2mol/L×1+5mol/L×1)—1mol/L×2=7mol/L； （4）由阿伏加德罗定律可知，氢气和氧气混合气体的物质的量为1mol×2=2mol/L，设混合气体中氢气、氧气的物质的量分别为x mol、y mol，由混合气体的物质的量可得：x+y=2，由混合气体的质量可得：2x+32y=34，解联立方程可得x=1、y=1，氢气和氧气点燃发生的反应为2H2+O2=2H2O，则反应后剩余氧气的物质的量为1mol—1mol×=mol，由阿伏加德罗定律可知，恢复原温度后，A、B两室的体积比为mol×6：1mol×6=1：2，则活塞停在2处。 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 14．（2023·湖南衡阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol熔融状态下的中含有的数目为 B．标准状况下，11.2L的质量为40g C．溶液中，的数目为 D．常温常压下，18g中含有共价键的数目为2 【答案】D 【详解】A．为分子，因此熔融状态下的不含，A错误； B．标准状况下，为固体而非气体，B错误； C．溶液未给出体积，因此无法计算离子个数，C错误； D．18g为1mol，一个H2O中含有2个H-O键，因此1molH2O中含有共价键的数目为2，D正确。 本题选D。 15．（2024·湖南岳阳·三模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．4.6g钠在足量O2中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2NA B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．25℃时，pH=13的KOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA 【答案】B 【详解】A．4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠在氧气中燃烧生成0.1mol过氧化钠，含有的阴离子数目为0.1NA，A项错误； B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物为0.5mol，含氢原子数目为2NA，B项正确； C．溶液体积不明确，故无法计算溶液中OH－的数目，C项错误； D．亚铁离子、碘离子都和氯气反应，1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，则0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.9NA，D项错误； 故选B。 16．（2024·湖南衡阳·三模）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中共价键数为 B．标准状况下，中氧原子数为 C．与足量充分反应，转移的电子数为 D．溶液中，和的总数为 【答案】C 【详解】A．的物质的量为0.1mol，1个P4分子中含有6个共价键，则12.4gP4中共价键数为，A错误； B．标准状况下，为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B错误； C．的物质的量为0.1mol，与足量充分反应的化学方程式为：，即每消耗2molNa2O2，转移2mol电子，则7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为，C正确； D．因0.1mol/LCH3COOH溶液的体积未知，则无法计算CH3COOH和CH3COO−的总数，D错误； 故选C。 17．（2025·湖南长沙·调研）下列关于物质的量浓度说法中正确的是 A．在碳酸钠溶液中含钠离子 B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为 C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性 D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度 【答案】C 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误； B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是2mol·L-1，故B错误； C．相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C正确； D．饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D错误； 选C。 18．（2024·湖南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA C．4.0 g H218O所含质子数为2NA D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA 【答案】C 【详解】A．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA，故A错误； B．标准状况下，CH2Cl2不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误； C．H218O的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0 g H218O的物质的量为=0.2mol，其中所含质子数为2NA，故C正确； D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO32-数目，故D错误； 答案选C。 19．（2024·湖南·三模）柠檬酸铁铵[]易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。 已知：柠檬酸铁铵[]是柠檬酸铁()和柠檬酸铵[]的复盐。回答下列问题： (1)仪器的名称是 。 (2)该实验所用的氨水(主要溶质为)的质量分数为，密度为则该氨水的物质的量浓度为 。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是 (填标号)。 A． B． C． D． (3)写出反应生成柠檬酸亚铁()的化学方程式： (柠檬酸写分子式即可)。 (4)制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温40℃，其原因是 。 (5)“一系列操作”包括 、 ，过滤，洗涤，干燥。 (6)测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体。另取溶液于锥形瓶中，依次加入足量、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，滴定过程中反应如：，，柠檬酸铁铵化学式为 。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2) 9.4 A (3)Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑ (4)温度低于40℃时，化学反应速率慢，温度高于40℃时，双氧水和氨水发生分解反应而损耗 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)(NH4)3Fe(C6H5O7)2 【详解】（1）由仪器的外形可知，A为恒压滴液漏斗； （2）根据公式c==9.4mol/L；配制溶液时需要用烧杯稀释，用玻璃棒引流，用容量瓶配制溶液，不需要试管，故选A； （3）铁和柠檬酸发生置换反应生成柠檬酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑； （4）温度低于40℃时，化学反应速率慢，温度高于40℃时，双氧水和氨水发生分解反应而损耗，故需要控制温度40℃； （5）柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，从溶液得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（用乙醇）、干燥； （6）灼烧后得到0.002mol固体为Fe2O3，则20.00mL溶液中n(Fe3+)=0.002×2=4×10-3mol，根据反应方程式，建立关系式为4~4OH-，20.00mL溶液中n()=n(OH-)=12.00×10-3L×1.00mol/L=12×10-3mol，根据化合价代数和为0，12×10-3mol×1+4×10-3mol×3=n()×3，解得n()=8×10-3mol，因此a∶b∶c=12×10-3mol∶4×10-3mol∶8×10-3mol=3∶1∶2，化学式为(NH4)3Fe(C6H5O7)2。 04 一定物质的量浓度溶液的配制 20．（2025·湖南·模拟预测）实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D．配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩ 【答案】D 【详解】A．用含水酒精制备无水乙醇的方法为向含水酒精加入氧化钙充分反应后蒸馏得到，所选玻璃仪器③④⑤⑥，故A错误； B．苯和二甲苯互溶，但两者的沸点不同，所以除去苯中的二甲苯应用蒸馏法，所选玻璃仪器③④⑤⑥，故B错误； C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以除去硝酸钾中少量氯化钠的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所选玻璃仪器①⑤⑧⑨，故C错误； D．配制质量分数约为20%的氯化钠溶液的方法是称量一定质量的氯化钠固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，搅拌，可得一定质量分数的氯化钠溶液，所选玻璃仪器⑧⑨⑩，故D正确； 故选D。 21．（2025·湖南·二模）下列相关仪器或装置使用不正确的是 A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D．装置④可用于中和热的测定 【答案】B 【详解】A．容量瓶使用完毕，洗净、晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连，A正确； B．在中和滴定实验中，可以用滴定管或移液管量取待测液，精确度为0.01mL，仪器②为量筒，精确度为0.1mL，B错误； C．用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，获得硫晶体，C正确； D．装置④为简易量热计，可用于中和反应反应热的测定，D正确； 故选B。 22．（2024·湖南永州·一模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．配制的食盐水 B．除去气体中的 C．检验溴丙烷的消去产物(丙烯) D．检验是否沉淀完全 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制的食盐水的操作为：称取食盐10g，用量筒量取水90mL，分别倒入烧杯中，并用玻璃棒充分搅拌，不需要用到容量瓶，A错误； B．和HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去气体中的，B错误； C．1-溴丙烷发生消去反应生成的丙烯中混有乙醇，乙醇和丙烯都能和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，该装置不能检验溴丙烷的消去产物，C错误； D．向上清液中继续滴加1~2滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明未沉淀完全，反之说明沉淀完全，D正确； 故选D。 23．（2024·湖南长沙·三模）规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 B．装置乙：测定某溶液的 C．装置丙：灼烧固体 D．装置丁：除去废铁屑表面的油污 【答案】D 【详解】A．容量瓶不能用于溶解药品，A错误； B．测定溶液的pH不能把pH试纸直接放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡对比，B错误； C．瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误； D．碳酸钠水解导致溶液显碱性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确； 故答案为：D。 24．（2024·湖南·模拟预测）完成相应实验，下列仪器选择合理的是 A．分离溴苯和苯的混合物：③④ B．从粗盐中提取纯：③④⑤ C．配制溶液：①④⑥ D．制备乙酸乙酯：②③⑤⑥ 【答案】C 【详解】A．分离溴苯和苯的混合物，二者互溶，二者沸点不相同，采用蒸馏操作分离，需要②和冷凝管，④不需要，A错误； B．粗盐提纯需要用到③④及蒸发皿，⑤不需要，B错误； C．配制溶液：①④⑥，C正确； D．制备乙酸乙酯：②③⑥，⑤不需要D错误； 故选C。 25．（2024·湖南·模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的的是 A B C D A．向容量瓶中转移溶液 B．观察的焰色试验 C．测定某溶液的浓度 D．证明的酸性强于HClO 【答案】B 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误。 B．光洁无锈的铁丝灼烧时火焰无色，故能用光洁无锈的铁丝进行焰色试验来观察的焰色，故B正确。 C．溶液水解显碱性，应使用碱式滴定管盛装，故C错误。 D．亚硫酸具有较强的还原性，次氯酸钙有较强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，利用本装置无法通过强酸制弱酸的原理证明酸性强弱，故D错误。 答案选B。 26．（2024·湖南衡阳·模拟预测）实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。 (2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。 (3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。 A．19.2 g B．大于20 g C．19.2~20 g D．20 g (4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。 ①称量  ②溶解  ③转移  ④洗涤  ⑤定容 (5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．NaOH固体长期露置在空气中 B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)胶头滴管、500 mL容量瓶 (2)①③⑤ (3)B (4)②⑤ (5)BD 【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶； （2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误； ②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②正确； ③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误； ④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确； ⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误； ⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确； 故答案为：①③⑤； （3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：B； （4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误； ②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确； ③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③错误； ④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故④错误； ⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤正确； 故选：②⑤； （5）A．NaOH固体在空气中易潮解，导致NaOH质量减小，配制溶液的浓度偏低， A错误； B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B正确； C．定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液浓度偏低，C错误； D．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，D正确； 故选BD。 05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 27．（2023·湖南·高考真题）下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 28．（2023·湖南·模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出 【答案】A 【详解】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误； B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确； C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确； D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确； 故选A。 29．（2025·湖南·联考）下列实验操作会导致实验结果偏低的是 (1)配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中 (2)配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶液溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 (3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容量仰视容量瓶的刻度线 (4)实验室制取氯气，当二氧化锰足够且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A．只有(1) B．只有(2) C．(1)(3) D．(1)(3)(4) 【答案】D 【详解】(1)由于胆矾含有结晶水，故10g胆矾中含有溶质CuSO4的质量小于10g，故配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中，浓度偏低，（1）符合题意； (2)配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶液溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容，由于液体的热胀冷缩比固体的明显，故将使溶液的实际体积偏小，故结果偏高，（2）不合题意； (3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容量仰视容量瓶的刻度线，将使溶液体积偏大，故结果偏低，（3）符合题意； (4)实验室制取氯气，当二氧化锰足够且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量，由于二氧化锰足量，故氯气的量取决与参与反应的HCl的量，但浓盐酸随着反应的进行变为稀盐酸，当浓度稀释到一定程度时不再与二氧化锰反应产生氯气，故由氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量偏低，（4）符合题意； 故（1）（3）（4）均导致结果偏低，故答案为：D。 30．（2025·湖南永州·二模）下列对定量实验误差的分析正确的是 A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响 B．配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低 C．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 【答案】B 【详解】A项，在中和热测定实验中，应快速将NaOH溶液倒入测定装置，缓慢倒入会使部分热量散失，测定得出的反应热偏低，故A项错误； B项，用100mL容量瓶来配制，则需要m(NaOH)=0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，用3.6g NaOH固体配制会使溶液浓度偏低，故B项正确； C项，酸碱滴定实验，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定的消耗标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故C项错误； D项，新制氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，对测定结果有影响，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】本题的易错项为C项。酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡，滴定后有气泡，相当于消耗标准溶液体积少读了一个气泡的体积，从而使滴定结果偏低。 31．（2025·湖南·高考真题）下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】B 【详解】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确； B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误； C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确； D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确； 故选B。 1．（2024·湖南·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④ B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③ C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥ 【答案】D 【详解】A．分离苯和溴苯的方法为蒸馏，需要用到的主要仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等，①为蒸馏烧瓶，需要用到，⑤为球形冷凝管，不需要用到，A错误； B．灼烧海带使用的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等，坩埚一般分为瓷坩埚、铁坩埚、氧化铝坩埚等不是玻璃仪器，B错误； C．容量瓶只能用于配制溶液，不能作为反应容器，C错误； D．使用前需进行检漏的仪器有分液漏斗、滴液漏斗、容量瓶、滴定管等，D正确； 故答案选D。 2．（2024·湖南邵阳·三模）关于下列仪器使用的说法错误的是 A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水 B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量 C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液 D．仪器⑤可用于移取0.1mol⋅L-1Na2Cr2O7溶液 【答案】C 【详解】A．分液漏斗使用前需要检验下方额活塞和上方的玻璃塞是否漏水，故A正确； B．测定硫酸铜晶体中的结晶水需要在坩埚中加热，故B正确； C．配制一定质量分数的CuSO4溶液，需要天平、烧杯、玻璃棒和量筒，不需要容量瓶，故C错误； D．Na2Cr2O7溶液具有强氧化性，故选择酸式滴定管移取，故D正确。 答案选C。 3．（2024·湖南长沙·一模）下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．验证1-溴丁烷是否发生消去反应 B．乙酸乙酯的制备装置示意图 C．验证牺牲阳极法保护铁：向烧杯中滴加铁氰化钾观察颜色变化 D．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．1-溴丁烷发生消去反应生成的1-丁烯中混有乙醇，乙醇和1-丁烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用水溶液除去乙醇，该实验能验证1-溴丁烷是否发生消去反应，A正确； B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液收集，B错误； C．Zn比Fe活泼，该装置中Fe作正极，而铁氰化钾能够氧化铁电极，要验证牺牲阳极法保护铁，应该将反应后的溶液取出后加入铁氰化钾溶液检验是否产生亚铁离子，C错误； D．NaOH易潮解，称取NaOH时不能用滤纸，应该用烧杯，D错误； 故选A。 4．（2024·湖南邵阳·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于 B．溶液中含有数目小于 C．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D．苯乙烯中含有碳碳双键数为 【答案】A 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，依据氯原子个数守恒可知，标准状况下11.2LCl2溶于水，氯气物质的量n==0.5mol，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，故A正确； B．0.1mol/LNH4NO3溶液体积不知，不能计算溶液中含有数目，故B错误； C．2.3gNa物质的量n==0.1mol，与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误； D．苯环中不存在碳碳双键，1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为NA，故D错误； 故选：A。 5．（2024·湖南·开学考试）肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有的电子数为 B．溶液中含有的氯原子数为 C．每消耗，理论上转移电子数为 D．标准状况下，含有水分子数为 【答案】A 【详解】A．个分子中含有个电子，为，其电子数为，A正确； B．未告知溶液体积，不能计算，B错误； C．未标明温度和压强，无法计算，C错误； D．水在标准状况下为液体，无法计算此时水的物质的量，D错误； 故选A。 6．（2025·湖南长沙·开学考试）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2 B．1.8g重水中所含质子数为 C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32g Cu转化为 D．溶液中，、数目之和为0.1 【答案】A 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，故28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为，A正确； B．1.8g重水中所含质子数为，B错误； C．电解粗铜精炼铜，阳极发生的反应除了Cu-2e-=Cu2+还有其他金属的溶解，故通过电路的电子数为时，阳极溶解的铜小于32g，C错误； D．溶液中，、数目与溶液的体积有关，未说明体积，D错误； 故选A。 7．（2024·湖南益阳·二模）下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验溴乙烷中含有溴原子 加入适量NaOH溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO3溶液 B 证明酸性：硝酸＞亚硫酸＞碳酸 将硝酸与NaHSO3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO3溶液 C 用标准浓度的H2O2溶液，滴定未知浓度的KI溶液 用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mLKI溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H2O2溶液进行滴定，当加入最后一滴H2O2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算 D 配制一定物质的量浓度的溶液 准确称取一定质量的FeCl3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．滴加AgNO3溶液之前应该先加入稀硝酸酸化，否则不能检验溴离子，A错误； B．硝酸具有强氧化性，能把NaHSO3氧化为硫酸钠，产生的气体是氮的氧化物，因此不能证明酸性：硝酸＞亚硫酸＞碳酸，B错误； C．只要滴入双氧水，就产生单质碘，溶液就变蓝色，因此无法判断滴定终点，C错误； D．准确称取一定质量的FeCl3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中防止铁离子水解，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀即可配制一定物质的量浓度的氯化铁溶液，D正确； 答案选D。 8．（2024·湖南长沙·一模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 配制10%的食盐水 除去CO2气体中的HCl气体 制备CO2 利用该实验探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．配一定质量分数的溶液不需要容量瓶，故A错误； B．洗气瓶中应盛饱和NaHCO3溶液，故B错误； C．碳酸钙和盐酸反应可以制备二氧化碳气体，故C正确； D．H2O2和NaHSO3反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断速率快慢，故D错误； 故选C。 9．（2024·湖南衡阳·二模）实验室利用含钴废渣[含、等]制备磁性材料。回答下列问题： I．稀硫酸的配制。 (1)实验室里需要：450mL溶液，用98%浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)mL。 (2)下图关于容量瓶的操作，正确的是 。 (3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ．浸取，将一定量的钴渣粉与溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。 (4)b中应加入 作为最佳传热介质。 (5)该过程中，转化为的离子方程式为 。 Ⅲ．沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成、和等多种形式的沉淀。 已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀。 (6)向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是 。 Ⅳ．制备，将所得的18.3g草酸钴晶体()高温灼烧，其热重分析图如图： (7)写出B点对应的物质的化学式： ，CD段发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)54.3 (2)C (3)CD (4)水 (5)2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2++SO+5H2O (6)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4的产率降低 (7) CoO 6CoO+O22Co3O4 【详解】（1）由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL2mol/L的硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，由稀释定律可知，配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为×103mL/L=54.3mL，故答案为：43.4； （2）A．检查容量瓶是否漏水时，加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，观察是否有水渗出，故错误； B．容量瓶读数时，应平视容量瓶的刻度，视线、刻度与凹液面的最低点在同一水平线上，故错误； C．稀释得到的溶液转移到容量瓶时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线下方，故正确； D．容量瓶定容时，应盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故错误； 故选C； （3）A．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故不符合题意； B．容量瓶未干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故不符合题意； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，故符合题意； D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，故符合题意； 故选CD； （4）实验时，加热温度为70℃，为使三颈烧瓶中反应物受热均匀，应向三颈烧瓶中加入水作为传热介质，故答案为：水； （5）由题意可知，氢氧化钴转化为亚钴离子的反应为氢氧化钴酸性条件下与亚硫酸钠溶液反应生成亚钴离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2++SO+5H2O，故答案为：2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2++SO+5H2O； （6）草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐，草酸钠溶液的碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致草酸亚钴的产率降低，故答案为：若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4的产率降低； （7）由题意可知，草酸钴晶体的物质的量为=0.1mol，由钴原子个数守恒可知，B点固体中氧原子的物质的量为=0.1mol，则B点所得固体的化学式为CoO；同理可知，D点固体中氧原子的物质的量为≈0.133mol，则D点固体的化学式为Co3O4，CD段发生反应的化学方程式为6CoO+O22Co3O4，故答案为：CoO；6CoO+O22Co3O4。 1．（2024·湖南·高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓ 1   1 amol amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓ 1 1 bmol   bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L， 氯离子的浓度为=10bmol/L， 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L， 答案选D。 2．（2025·湖南·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 故选B。 3．（2025·湖南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 综上所述，本题A。 4．（2024·湖南·高考真题）配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是； ii.的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/ 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，使用前应 。 (2)中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。 (3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。 (4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。 (5)已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为 %。 (6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 。 【答案】(1) 分液漏斗 检漏 (2) (3)增加的溶解度 (4)加速产品干燥 (5)80.0 (6)透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，使用前应检漏； （2）中钠是+1价亚硝酸根是-1价，根据化合价代数和为0，钴的化合价是+3，制备该配合物的化学方程式为； （3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加的溶解度； （4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是加速产品干燥； （5）已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，则，，产品纯度为； （6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素。 5．（2024·湖南·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为 。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 (2)50% (3) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 (4) 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD (6)A 【详解】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 （2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 （3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 （6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度 题型02 考查溶液混合与稀释的计算 题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型04 一定物质的量浓度溶液的配制 题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量浓度 1．（2024·湖南常德·模拟预测）下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．1 mol•L﹣1的AlCl3 B．2 mol•L﹣1的CaCl2 C．2 mol•L﹣1的NH4Cl D．1 mol•L﹣1的KCl 2．（2024·湖南·模拟预测）往含和的稀溶液中滴入溶液，产生沉淀的质量(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：，。则原溶液中比值为 A． B． C． D． 3．（2025·湖南·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 4．（2025·湖南·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 5．（2025·湖南·模拟预测）在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是 A．标况下，1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA B．常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成4.9L氢气，反应转移电子数目0.4NA C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1 D．68gCH3CH2ONa溶于水形成1L溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L 6．（2025·湖南·一模）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为)和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为 B．的NaOH溶液中含有的数目为 C．当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为 D．每生成，反应转移电子的数目为 7．（2025·湖南永州·一模）某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A．化学式为SnAuSc B．与Au等距且最近的Au原子有12个 C．摩尔体积 D．微粒间作用力为金属键 02 考查溶液混合与稀释的计算 8．（2024·湖南长沙·模拟预测）铝土矿主要成分是，含有、等杂质，实验室以铝土矿为原料制取铝需要经历硫酸酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是 A．配制稀 B．测定NaOH溶液的pH C．过滤含悬浊液 D．灼烧固体 9．（2025·湖南·调研）下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 10．（2025·湖南·调研）配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法错误的是 A．稀释前溶液中的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的质量分数为 C．稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中的物质的量浓度为 11．（2024·湖南·模考）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 12．（2024·湖南湘潭·调研）将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 13．（2024·湖南长沙·调研）家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)为配制450mL 0.2mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配溶液 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 mol/L，原溶液中为 mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。(非气体体积忽略不计) 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 14．（2023·湖南衡阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol熔融状态下的中含有的数目为 B．标准状况下，11.2L的质量为40g C．溶液中，的数目为 D．常温常压下，18g中含有共价键的数目为2 15．（2024·湖南岳阳·三模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．4.6g钠在足量O2中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2NA B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．25℃时，pH=13的KOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA 16．（2024·湖南衡阳·三模）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中共价键数为 B．标准状况下，中氧原子数为 C．与足量充分反应，转移的电子数为 D．溶液中，和的总数为 17．（2025·湖南长沙·调研）下列关于物质的量浓度说法中正确的是 A．在碳酸钠溶液中含钠离子 B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为 C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性 D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度 18．（2024·湖南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA C．4.0 g H218O所含质子数为2NA D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA 19．（2024·湖南·三模）柠檬酸铁铵[]易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。 已知：柠檬酸铁铵[]是柠檬酸铁()和柠檬酸铵[]的复盐。回答下列问题： (1)仪器的名称是 。 (2)该实验所用的氨水(主要溶质为)的质量分数为，密度为则该氨水的物质的量浓度为 。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是 (填标号)。 A． B． C． D． (3)写出反应生成柠檬酸亚铁()的化学方程式： (柠檬酸写分子式即可)。 (4)制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温40℃，其原因是 。 (5)“一系列操作”包括 、 ，过滤，洗涤，干燥。 (6)测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体。另取溶液于锥形瓶中，依次加入足量、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，滴定过程中反应如：，，柠檬酸铁铵化学式为 。 04 一定物质的量浓度溶液的配制 20．（2025·湖南·模拟预测）实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D．配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩ 21．（2025·湖南·二模）下列相关仪器或装置使用不正确的是 A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D．装置④可用于中和热的测定 22．（2024·湖南永州·一模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．配制的食盐水 B．除去气体中的 C．检验溴丙烷的消去产物(丙烯) D．检验是否沉淀完全 A．A B．B C．C D．D 23．（2024·湖南长沙·三模）规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 B．装置乙：测定某溶液的 C．装置丙：灼烧固体 D．装置丁：除去废铁屑表面的油污 24．（2024·湖南·模拟预测）完成相应实验，下列仪器选择合理的是 A．分离溴苯和苯的混合物：③④ B．从粗盐中提取纯：③④⑤ C．配制溶液：①④⑥ D．制备乙酸乙酯：②③⑤⑥ 25．（2024·湖南·模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的的是 A B C D A．向容量瓶中转移溶液 B．观察的焰色试验 C．测定某溶液的浓度 D．证明的酸性强于HClO 26．（2024·湖南衡阳·模拟预测）实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。 (2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。 (3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。 A．19.2 g B．大于20 g C．19.2~20 g D．20 g (4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。 ①称量  ②溶解  ③转移  ④洗涤  ⑤定容 (5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．NaOH固体长期露置在空气中 B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D．定容时俯视刻度线 05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 27．（2023·湖南·高考真题）下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 28．（2023·湖南·模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出 29．（2025·湖南·联考）下列实验操作会导致实验结果偏低的是 (1)配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中 (2)配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶液溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 (3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容量仰视容量瓶的刻度线 (4)实验室制取氯气，当二氧化锰足够且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A．只有(1) B．只有(2) C．(1)(3) D．(1)(3)(4) 30．（2025·湖南永州·二模）下列对定量实验误差的分析正确的是 A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响 B．配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低 C．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 31．（2025·湖南·高考真题）下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 1．（2024·湖南·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④ B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③ C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥ 2．（2024·湖南邵阳·三模）关于下列仪器使用的说法错误的是 A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水 B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量 C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液 D．仪器⑤可用于移取0.1mol⋅L-1Na2Cr2O7溶液 3．（2024·湖南长沙·一模）下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．验证1-溴丁烷是否发生消去反应 B．乙酸乙酯的制备装置示意图 C．验证牺牲阳极法保护铁：向烧杯中滴加铁氰化钾观察颜色变化 D．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·湖南邵阳·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于 B．溶液中含有数目小于 C．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D．苯乙烯中含有碳碳双键数为 5．（2024·湖南·开学考试）肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有的电子数为 B．溶液中含有的氯原子数为 C．每消耗，理论上转移电子数为 D．标准状况下，含有水分子数为 6．（2025·湖南长沙·开学考试）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2 B．1.8g重水中所含质子数为 C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32g Cu转化为 D．溶液中，、数目之和为0.1 7．（2024·湖南益阳·二模）下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验溴乙烷中含有溴原子 加入适量NaOH溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO3溶液 B 证明酸性：硝酸＞亚硫酸＞碳酸 将硝酸与NaHSO3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO3溶液 C 用标准浓度的H2O2溶液，滴定未知浓度的KI溶液 用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mLKI溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H2O2溶液进行滴定，当加入最后一滴H2O2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算 D 配制一定物质的量浓度的溶液 准确称取一定质量的FeCl3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·湖南长沙·一模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 配制10%的食盐水 除去CO2气体中的HCl气体 制备CO2 利用该实验探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·湖南衡阳·二模）实验室利用含钴废渣[含、等]制备磁性材料。回答下列问题： I．稀硫酸的配制。 (1)实验室里需要：450mL溶液，用98%浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)mL。 (2)下图关于容量瓶的操作，正确的是 。 (3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ．浸取，将一定量的钴渣粉与溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。 (4)b中应加入 作为最佳传热介质。 (5)该过程中，转化为的离子方程式为 。 Ⅲ．沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成、和等多种形式的沉淀。 已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀。 (6)向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是 。 Ⅳ．制备，将所得的18.3g草酸钴晶体()高温灼烧，其热重分析图如图： (7)写出B点对应的物质的化学式： ，CD段发生反应的化学方程式为 。 1．（2024·湖南·高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 2．（2025·湖南·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．（2025·湖南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 4．（2024·湖南·高考真题）配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是； ii.的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/ 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，使用前应 。 (2)中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。 (3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。 (4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。 (5)已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为 %。 (6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 。 5．（2024·湖南·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为 。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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