3.2 金属材料（真题通关练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以高考真题为载体，系统覆盖合金性能、铝及其化合物性质、金属材料应用及化学计算，构建"概念-性质-应用-计算"递进式训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |合金及其性能用途|5题（含2021广东文物题）|以生活/文物情境考查合金判断|从合金定义到性能差异再到实际应用| |铝及其化合物性质|7题（含铝热反应/氧化膜实验题）|结合实验现象分析物质性质|铝单质→氧化物→氢氧化物的转化关系| |铝盐溶液反应图像|2题（含2014安徽pH曲线题）|通过图像考查反应进程分析|Al³⁺与OH⁻反应的分步转化逻辑| |金属材料判断|6题（含2025陕晋青宁卷真题）|依托科技/文化情境辨识材料类别|金属材料与非金属材料的分类标准| |化学计算|7题（含2009宁夏氮氧化合物计算）|结合方程式考查物质的量应用|利用守恒思想解决金属反应计算|

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 考点01 合金及其性能、用途 1.（2009·广东·高考真题）下列有关金属及其合金的说法不正确的是               A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2.（2021·广东·高考真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A．A B．B C．C D．D 3.（2022·全国乙卷·高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 考点02 铝及其重要化合物的性质及应用 4.（2020·浙江·高考真题）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（    ） A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 5.（2007·上海·高考真题）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 6.（2013·山东·高考真题）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 考点03 可溶性铝盐溶液中加碱的图像分析 7.（2014·安徽·高考真题）室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 8.（2009·海南·高考真题）在5mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 考点04 金属材料材料 9.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 10.（2024·甘肃·高考真题）下列成语涉及金属材料的是 A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴 11.（2023·重庆·高考真题）重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 A．A B．B C．C D．D 12.（2025·湖南·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 考点05 物质的量在化学方程式计算中的应用 13.（2009·宁夏·高考真题）将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 14.（2008·广东·高考真题）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 15.（2009·四川·高考真题）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜ 1.（2026·浙江·高考真题）不锈钢属于以下物质类别中的 A．单质 B．聚合物 C．合金 D．超分子 2.（2022·广东·高考真题）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体             选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 A．A B．B C．C D．D 3.（2020·北京·高考真题）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 4.（2021·河北·高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 5.（2014·北京·高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．K B．Na C．Fe D．Al 6.（2010·重庆·高考真题）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 7.（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有和 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 8.（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 9.（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 10.（2017·上海·高考真题）将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9 11.（2007·全国·高考真题）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热) 12.（2008·四川·高考真题）20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是 A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu 1.（2016·上海·高考真题）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−=CO+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]− C．2 Al+2OH−+6H2O=2 [Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]− 2.（2014·上海·高考真题）已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 0.5 2 3 3 A．A B．B C．C D．D 3.（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 考点01 合金及其性能、用途 1.（2009·广东·高考真题）下列有关金属及其合金的说法不正确的是               A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 【答案】B 【解析】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成:1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，所以A选项是正确的；B.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少.题目说法与事实相反，故B错误；C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，所以C选项是正确的；D.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，所以D选项是正确的。答案选B。 2.（2021·广东·高考真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；故选A。 3.（2022·全国乙卷·高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 【答案】B 【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。 考点02 铝及其重要化合物的性质及应用 4.（2020·浙江·高考真题）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（    ） A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 【答案】A 【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确；C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故答案为A。 5.（2007·上海·高考真题）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 【答案】D 【解析】A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，为化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，为置换反应，都属于氧化还原反应，选项A正确；B、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知金属铝易被氧化，所以说明铝是活泼金属，选项B正确；C、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量，选项C正确；D、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在，所以是铝从液态汞中被氧化生成氧化铝形成的“白毛”，选项D错误；答案选D。 6.（2013·山东·高考真题）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 【答案】A 【解析】假设反应都产生3mol氢气，则：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2mol NaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6mol HCl；D．由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。 考点03 可溶性铝盐溶液中加碱的图像分析 7.（2014·安徽·高考真题）室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 【答案】C 【解析】A.铝离子的水解方程式应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误；B.a→b段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误；C.b→c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确；D.c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误。答案选C。 8.（2009·海南·高考真题）在5mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】C 【分析】根据氯离子和银离子之间反应生成氯化银沉淀的实质以及氯化物的化学式进行计算。 【解析】氯化物种的Cl-和Ag+1：1反应，因此消耗掉的硝酸银的物质的量为这些溶液中Cl-离子的物质的量，n（Cl-）=n（Ag+）=7.5×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-4mol。设该金属的化合价为X其化学式为A（Cl）x，n（Ax+）=5×10-3L×0.05mol/L=，解得x=3。答案选C。 考点04 金属材料材料 9.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【解析】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意；C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意；故选B。 10.（2024·甘肃·高考真题）下列成语涉及金属材料的是 A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴 【答案】C 【解析】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；C．金和铁都是金属，C正确；D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误；故选C。 11.（2023·重庆·高考真题）重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．重组蛋白为有机物，A不符合题意；B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意；C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意；D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意；故选B。 12.（2025·湖南·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【解析】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确；B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误；C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误；D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误；故选A。 考点05 物质的量在化学方程式计算中的应用 13.（2009·宁夏·高考真题）将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 【答案】A 【解析】根据题意，假设反应为：2NxOy+2yCu =2yCuO+xN2。又因为在相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，所以可判断x=1，根据选项中的化学式，故可判断A正确。 14.（2008·广东·高考真题）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 【答案】A 【解析】根据方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。则m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。 15.（2009·四川·高考真题）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜ 【答案】C 【分析】反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；。 【解析】A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=，即c=，A正确；B．p为生成的氧化物的质量，1mol Mg可结合1mol O，2mol Al结合3mol　O，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p== ，B正确；C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n==，C错误；D．氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若m g全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量p==；若m g全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p==；质量介于二者之间，D正确；故合理选项为C。 1.（2026·浙江·高考真题）不锈钢属于以下物质类别中的 A．单质 B．聚合物 C．合金 D．超分子 【答案】C 【解析】合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，故选C。 2.（2022·广东·高考真题）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体             选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意；综上所述，答案为B项。 3.（2020·北京·高考真题）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 【答案】A 【解析】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意 B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意，答案选A。 4.（2021·河北·高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确；C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；故选C。 5.（2014·北京·高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。 6.（2010·重庆·高考真题）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 【答案】A 【解析】A.MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时，现象分别为生成紫色碘单质、无现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能鉴别，A正确；B.MgI2、AgNO3分别与KOH反应，现象分别为白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不与KOH溶液反应，无法鉴别，B错误；C.AgNO3、Na2CO3分别与BaCl2反应，均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；D.AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不与NaClO反应，则无法鉴别，D错误。答案选A。 7.（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有和 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液，据此回答； 【解析】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误；D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确；故选C。 8.（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【解析】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确；B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确；C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误；D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为1mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确；故答案为C。 9.（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【解析】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。 10.（2017·上海·高考真题）将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9 【答案】C 【解析】设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2，则 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 1               1                   1 所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=1：=3：2；答案选C。 11.（2007·全国·高考真题）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热) 【答案】A 【解析】设化合物的物质的量均为2mol，则2molKClO3生成3mol氧气；2mol高锰酸钾生成1mol氧气；2mol双氧水生成1mol氧气；2mol氧化汞生成1mol氧气；故选A。 12.（2008·四川·高考真题）20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是 A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu 【答案】B 【解析】标准状况下11.2L氢气物质的量为0.5mol，假设均为+2价金属与盐酸反应生成，则+2价金属的总物质的量为0.5mol，所以+2价金属的平均摩尔质量为40g·mol－1。因为两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40g·mol－1大，一个比40g·mol－1小；比较选项中各金属的相对原子质量（其中Al作为+2价时其摩尔质量为27×=18g·mol－1；铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大）， A项，Mg为24g/mol，Al为18g/mol，都小于40g/mol，不可能；B项，Al为18g/mol，小于40g/mol，Fe为56g/mol，大于40g/mol，可能；C项，Fe为56g/mol，Zn为65g/mol，都大于40g/mol，不可能；D项，Zn为65g/mol，Zn和Cu都大于40g/mol，不可能；答案选B。 1.（2016·上海·高考真题）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−=CO+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]− C．2 Al+2OH−+6H2O=2 [Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]− 【答案】D 【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-→CO+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O→2AlO+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-→2AlO+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。 2.（2014·上海·高考真题）已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 0.5 2 3 3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】随着CO2的通入依次发生的反应为①Ba2＋＋2OH-＋CO2=BaCO3↓＋H2O 、②2OH-＋CO2=CO32-＋H2O、③2Al(OH)4-＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O、④CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-、⑤BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3-， A.当通入2molCO2时，发生反应①②，生成1mol碳酸钡沉淀，A错误；B.当通入3molCO2时，生成1mol碳酸钡和2mol氢氧化铝沉淀，共计是3mol，B错误；C.当通入4molCO2时，生成1mol碳酸钡和2mol氢氧化铝沉淀，共计是3mol，C正确；D.当通入6molCO2时，只有2mol氢氧化铝沉淀，D错误；答案选C。 3.（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误；B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确；C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误；答案选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第三章 铁金属材料 第二节 金属材料 真题考点练。 考点01合金及其性能、用途 1.B 2.A 3.B 考点02铝及其重要化合物的性质及应用 4.A 5.D 6.A 考点03可溶性铝盐溶液中加碱的图像分析 7.c 8.c 考点04金属材料材料 9.B 10.c 11.B 12.A 考点05物质的量在化学方程式计算中的应用 13.A 14.A 15.C 一。进阶通关练·一 1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.c 1/2 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 9.A 10.c 11.A 12.B —。思维创新练·一 1.D 2.C 3.B 2/2