精品解析：黑龙江省哈尔滨市黑龙江省哈尔滨市六校联考2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024―2025学年度高一上学期六校期末联合考试卷 化学 2025.1 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 混合物、纯净物 B. 化合物、电解质 C. 盐、化合物 D. 溶液、分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质分类中，混合物与纯净物并列，无法相互包含，A错误； B．电解质均为化合物，但化合物范围更大，B正确； C．盐属于化合物，故无法包含化合物，C错误； D．分散系包含溶液，而非相反，D错误； 因此选B。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4由金属元素Fe和非金属O组成，属于金属氧化物，A正确； B．硝石（KNO3）含K+，焰色反应为紫色（需钴玻璃），朴硝（Na2SO4）含Na+，焰色为黄色，通过燃烧观察颜色差异可鉴别，B正确； C．“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶（胶体的一种），C正确； D．青铜是铜锡合金，合金硬度通常高于各组分金属，而题干描述“合两柔则为刚”强调合金变硬，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为46的硒原子： B. 的电子式： C. 钠离子的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为34，则中子数为46的硒原子质量数为80，可表示为，A 错误； B．为共价化合物，其电子式为，B错误； C．钠离子原子核内有11个质子，结构示意图为，C错误； D．的结构式为，D正确； 故选D。 4. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. 属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂是因为其还原性，而非氧化性，A错误； B．FeO为黑色固体，红色颜料应为Fe2O3，B错误； C．小苏打治疗胃酸过多是因为与酸反应，而非受热分解，C错误； D．HClO的强氧化性使其具有漂白性，用途正确，D正确； 故选D。 5. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 通入溶液产生白色沉淀，所以通入溶液也产生白色沉淀 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 溶于水发生的化学方程式为，则溶于水发生的化学方程式为 D. 铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，而Ba(OH)2与CO2反应也会生成BaCO3沉淀（BaCO3难溶），均属于碱与酸性氧化物的反应，A正确； B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但钠盐的溶解度关系相反（Na2CO3溶解度大于NaHCO3），B错误； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水剧烈反应生成HF和O2，2F2+2H2O=4HF+O2，C错误； D．铝的氧化膜致密可保护铝，而铁锈疏松多孔无法保护铁，D错误； 故选A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在25℃时，的溶液中含有数且为0.02NA B. 过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为0.4NA C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为6NA D. 与足量反应失去的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算OH⁻的数目，A错误； B．过氧化钠与水反应生成0.1mol O2时，转移的电子数为0.2NA（每mol O2转移2mol电子），B错误； C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，C正确； D．56g Fe（1mol）与Cl2反应生成Fe3+，失去3mol电子，电子数为3NA，D错误； 故选C。 7. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与反应生成 B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 【答案】D 【解析】 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为、Y为、Z为、M为、N为，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为，在高温下可与（g）反应生成，A正确； B．由分析可知，N为，不稳定，图乙装置生成的可排出装置中的空气，从而减缓被氧化，B正确； C．在氧气中被氧化为发生的化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，两者物质的量之比为1∶4，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为，实验制备胶体的方法为将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备胶体，D错误； 故答案为D。 8. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 溶液与过量 溶液反应： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 与稀盐酸混合： D. 向酸性溶液中滴入少量的稀溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与过量反应生成，方程式：，A正确； B．与Cu反应生成和，未配平电荷，离子方程式为：，B错误； C．MgO与反应生成和H2O，离子方程式为，C正确； D．酸性条件下被氧化为，离子方程式为：，D正确； 故选B。 9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A. 固体：在纯氧中加热 B. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 C. 固体()：加入足量的溶液，过滤 D. 固体()：加热至恒重 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O在氧气中加热生成Na2O2，A正确； B．铁粉会还原Fe3+为Fe2+，导致FeCl3被消耗，B错误； C．Al2O3溶于NaOH，Fe2O3不溶，过滤后保留Fe2O3，C正确； D．加热使NaHCO3分解为Na2CO3，D正确； 故选B。 10. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. 从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 D. 从到的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．从F到I的非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，从F到I原子半径增加，氢化物中H-X稳定性减弱，氢化物稳定性也依次减弱，A正确； B．金属与非金属分界线附近的元素（如B、Si、As等）属于主族元素，而过渡元素是d区金属，与分界线无关，B错误； C．第二周期非金属的氢化物中，NH3溶于水显碱性，H2O呈中性，因此并非所有溶液都呈酸性，C错误； D．Li到Cs的原子半径逐渐增大，但碱金属的熔点随原子半径增大而降低，D错误； 故答案为A。 11. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B. Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C. W与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【解析】 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，Ⅹ为O，Y为F，Z为，R为S，W为元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Ⅹ为O，Z为，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物和，可用作呼吸面具中的供氧剂，A正确； B．由分析可知，Z为，Z的单质很活泼，但不能将铁从其盐溶液中置换出来，由于先与水反应，生成的再与反应生成，B错误； C．W与R的氢化物分别是和，二者的稳定性：，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D 错误； 答案选A。 12. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成，是两性氢氧化物，既具有酸性，又具有碱性，而酸性弱于碳酸，故溶液中通入可以发生反应生成，A项正确； B．NaOH溶液与CO2反应可以生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3可以转化为NaHCO3，符合CO2与强碱分步反应的规律，B项正确； C．Fe在纯O2中点燃生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3与水不反应，无法生成Fe(OH)3，两步反应均无法实现，C项错误； D．Cl2与石灰乳反应生成、、H2O，溶液与CO2反应生成HClO，符合漂白粉制备及次氯酸盐与酸性气体反应的规律，D项正确； 答案选C。 13. 一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Z是O元素；X最高正价与最低负价的绝对值相等，X是C元素，则Y是N元素；核电荷数之和为22，W是H元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性，故B正确； C．H、N、O 三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．C、O形成化合物、，N、O形成化合物、等化合物，故D正确； 故选C。 14. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 15. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I发生反应的离子方程式： B. 时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C 处理过程中，混合溶液中和总数不变 D. 该转化过程总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，发生反应的离子方程式为，A正确； B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误； C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C正确； D．该转化过程的实质为被还原，该转化过程的总反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡粉末；⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)；能导电的是_______。 （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_______。 （3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式_______。 （4）区分①和②的简单方法是_______。 （5）用如图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_______。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①②④⑤⑧ （2） （3） （4）利用丁达尔效应 （5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐属于电解质；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①稀硫酸、②氢氧化铁胶体、⑧碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，且均存在自由移动的离子，均能导电；③二氧化碳为非电解质，不导电；④熔融氯化钠为电解质，存在自由移动的离子能导电；⑤铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑥乙醇为有机物属于非电解质，不导电；⑦氢氧化钡粉末属于电解质，不导电； 属于电解质的是④⑦；能导电的是①②④⑤⑧； 【小问2详解】 碳酸氢钠在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子：； 【小问3详解】 少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，碳酸氢根离子完全和钡离子、氢氧根离子生成碳酸钡很大和水：； 【小问4详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；区分①和②的简单方法是利用丁达尔效应； 【小问5详解】 若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐渐变亮，故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。 17. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪ （1）非金属性最强的是_______(填元素符号)，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______(填化学式)。 （2）写出⑥和⑩两种元素组成的化合物电子式的形成过程_______，③和⑤按原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键为_______。 （3）④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）写出元素⑦的单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。 （5）能够比较元素⑨与⑩的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。 a.氢化物酸性：⑨弱于⑩ b. ⑩单质能与⑨氢化物反应得到⑨单质 c.单质与反应：⑩比⑨容易 d.含氧酸酸性：⑩强于⑨ 【答案】（1） ①. F ②. （2） ①. ②. 离子键和(非极性)共价键 （3） （4） （5）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素、⑪ 为K元素。 【小问1详解】 同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以非金属性最强的是F；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是； 【小问2详解】 ⑥和⑩两种元素组成的化合物为氯化镁，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，电子式的形成过程，③和⑤按原子个数比1∶1形成的化合物为过氧化钠，是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含氧氧非极性共价键，故含有的化学键为离子键和(非极性)共价键； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：； 【小问4详解】 元素⑦铝单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物氢氧化钠，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式：； 【小问5详解】 a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不选a； b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性S<Cl，故选b； c．元素非金属性越强越易与氢气反应，Cl2比S容易与反应，能证明非金属性S<Cl，故选c； d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选d； 选bc。 18. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 （1）写出与少量 溶液反应的离子方程式_______。 （2）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （3）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、_______；经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②该过程中生成的离子方程式为_______，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 坩埚 ②. （4） ①. 还原 ②. ③. 若氧气过多，会将氧化为；过少，不利于还原 【解析】 【分析】向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 是二元弱酸，与少量溶液反应生成草酸氢钾和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为、； 【小问3详解】 固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；由题意可知，草酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，设反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为1mol、3mol，由碳原子个数守恒可知，草酸亚铁的物质的量为2mol，由铁原子个数守恒可知，生成氧化铁的物质的量为1mol，设反应消耗氧气的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：4a+1=1×2+3，解得a=1，则反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性； ②从图中原理可以看出Fe2+在酸性条进下与硝酸根反应生成氮气，反应中铁化合价由+2变为+3、氮化合价由+5变为0，结合电子守恒，离子方程式为；在铁粉总量一定的条件下，若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除。 19. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，可由、、反应制取。有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知：遇淀粉溶液变蓝色) I.制备亚氯酸钠。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(反应放出大量热)。 （1）仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 （2）装置A中生成，反应的离子方程式为_______。 （3）实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是_______。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______。 （5）实验过程中，B中酸化的 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。 （6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______，C中发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （2） （3）该反应放热，导致部分分解 （4）与反应生成的对反应起催化作用(或反应放热，温度升高，反应速率加快) （5） （6） ①. 再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收 ②. 【解析】 【分析】在仪器A中通过进气口通入ClO2气体，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，在装置B中ClO2可以将碘离子氧化为碘单质，而在装置C中仪器b是干燥管，其作用是扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，从而可以起到防止倒吸的作用。NaOH溶液能够吸收多余ClO2气体，防止大气污染。 【小问1详解】 据图示可知仪器a是圆底烧瓶；②仪器b是干燥管，其作用是可以扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，使未反应的ClO2气体可以被NaOH溶液充分吸收，从而可以起到防止倒吸的作用； 【小问2详解】 在装置A中ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，该反应中氯化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为：； 【小问3详解】 实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是反应放出的热量使温度升高导致H2O2分解，导致ClO2反应的物质的量减少，因而其反应消耗的NaOH比理论值偏少； 【小问4详解】 开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，反应急剧加快的可能原因是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用，导致反应速率加快(或反应放热，温度升高，反应速率加快)； 【小问5详解】 装置B中ClO2可以将碘离子氧化为碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，反应中氯化合价由+4变为-1、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为； 【小问6详解】 实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被赶入装置C中被NaOH吸收。C中发生反应为和氢氧化钠发生歧化反应生成氯酸钠、、水，反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024―2025学年度高一上学期六校期末联合考试卷 化学 2025.1 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 混合物、纯净物 B. 化合物、电解质 C. 盐、化合物 D. 溶液、分散系 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为46的硒原子： B. 的电子式： C. 钠离子的结构示意图： D. 的结构式： 4. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. 属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 5. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 通入溶液产生白色沉淀，所以通入溶液也产生白色沉淀 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 溶于水发生的化学方程式为，则溶于水发生的化学方程式为 D. 铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在25℃时，的溶液中含有数且为0.02NA B. 过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为0.4NA C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为6NA D. 与足量反应失去的电子数为2NA 7. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X高温下可与反应生成 B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 8. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 溶液与过量 溶液反应： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 与稀盐酸混合： D. 向酸性溶液中滴入少量的稀溶液 9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A. 固体：在纯氧中加热 B. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 C. 固体()：加入足量的溶液，过滤 D. 固体()：加热至恒重 10. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. 从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 D. 从到的原子半径和熔点均逐渐增大 11. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B. Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C. W与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 12. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 13. 一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 14. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 15. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I发生反应的离子方程式： B. 时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C. 处理过程中，混合溶液中和总数不变 D. 该转化过程的总反应为 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡粉末；⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)；能导电的是_______。 （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_______。 （3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式_______。 （4）区分①和②的简单方法是_______。 （5）用如图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_______。 17. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪ （1）非金属性最强的是_______(填元素符号)，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______(填化学式)。 （2）写出⑥和⑩两种元素组成的化合物电子式的形成过程_______，③和⑤按原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键为_______。 （3）④⑤⑥⑨简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）写出元素⑦的单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。 （5）能够比较元素⑨与⑩非金属性强弱的依据是_______(填序号)。 a.氢化物酸性：⑨弱于⑩ b. ⑩单质能与⑨氢化物反应得到⑨单质 c.单质与反应：⑩比⑨容易 d.含氧酸的酸性：⑩强于⑨ 18. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 （1）写出与少量 溶液反应的离子方程式_______。 （2）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （3）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、_______；经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②该过程中生成的离子方程式为_______，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 19. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，可由、、反应制取。有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知：遇淀粉溶液变蓝色) I.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(反应放出大量热)。 （1）仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 （2）装置A中生成，反应的离子方程式为_______。 （3）实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是_______。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 （4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______。 （5）实验过程中，B中酸化的 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。 （6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______，C中发生反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$