第04讲 氧化还原反应的基本概念与规律（专项训练）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 氧化还原反应的基本概念与规律 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应的判断 题型02 氧化还原反应的表示 题型03 氧化剂和还原剂 题型04 氧化性和还原性的比较 题型05 氧化还原反应的规律的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01氧化还原反应的判断 1．（2025·湖南株洲·一模）是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A．物质A的化学式为 B．结合能力： C．过程Ⅰ的化学反应方程式为 D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成的A为硫酸氢铵，A错误； B．甲基为推电子基团，使得的-NH2中N原子周围电子云密度比的大，易给出孤电子对与形氢离子成配位键，故结合氢离子能力：，B错误； C．过程Ⅰ的反应为氨气和次氯酸钠反应生成，反应中氮化合价由-3变为-2、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，化学反应方程式为，C正确； D．过程Ⅱ中氮化合价由-2变为NaN3中的，为还原剂，中氮化合价由+3变为NaN3中的，为氧化剂，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，D错误； 故选C。 2．（2025·湖南株洲·一模）下列事实与原理解释不相符的是 A．玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的缓慢冷却所致 B．乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D．“杯酚”分离和，体现了超分子的分子识别特性 【答案】A 【详解】A．玛瑙常呈无规则几何外形，通常是由于熔融态SiO2在较快的冷却条件下形成微小晶体聚集而成，导致无规则外形。而缓慢冷却时，SiO2会形成较大晶体（如水晶），具有规则几何外形，A错误； B．乙醇被氧化为乙醛的过程中，乙醇作为还原剂体现还原性，B正确； C．饱和食盐水中的高氯离子浓度通过勒夏特列原理抑制氯气的溶解（，平衡左移），从而减少氯气的损失，同时氯化氢因易溶于水被除去，C正确； D．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，“杯酚”能分离和，体现了超分子的“分子识别”特性，D正确； 故选A。 3．（2024·湖南·模拟预测）常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是 A．①中硫酸表现强氧化性 B．②、④中颜色变化可证明有漂白性 C．③中起催化作用 D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物 【答案】D 【详解】A．①中硫酸制取SO2，强酸制弱酸，表现强酸性，A错误； B．②中颜色变化可证明有漂白性，④中颜色变化可证明有还原性，B错误； C．③中起沉淀剂作用，C错误； D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物，若有白沉则有 ，D正确； 故选D。 4．（2024·湖南·模拟预测）根据下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在足量稀硫酸中加入Cu2O粉末，得到蓝色溶液和红色固体 只表现氧化性 B 向苯酚溶液中滴加溴水产生白色沉淀且pH降低 苯酚与溴单质发生加成反应 C 在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性： D 在酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色 苯环活化了甲基 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在足量稀硫酸中加入Cu2O粉末，得到蓝色溶液和红色固体发生的离子反应为：，表现氧化性与还原性，A错误； B．向苯酚溶液中滴加溴水，生成白色沉淀三溴苯酚和溴化氢，pH降低，苯酚与溴单质发生取代反应，，B错误； C．在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体中包含二氧化碳以及挥发出来的HCl气体，通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，无法证明是HCl还是碳酸参与反应，既无法证明非金属性：，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色，苯环对甲基产生影响，苯环活化了甲基，D正确； 故选D。 5．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃ 下列说法错误的是 A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化 B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧 C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 【答案】D 【详解】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发生变化，A正确； B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B正确； C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正确； D．由于N2能与Mg发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用N2作保护气，D错误； 故答案为：D。 6．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 B．反应I为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为mol D．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 【答案】D 【详解】A．由图可知，NO和在Pt表面发生反应生成，、和BaO反应生成，则是还原剂，是氧化剂，故A正确； B．由图可知，第一步反应为与作用生成，反应方程式为，故B正确； C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成BaO和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为mol，则最终生成的物质的量为mol，故C正确； D．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是5∶3，故D错误； 故选D。 7．（2024·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1 C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 【答案】C 【详解】A．一定条件下，能实现的转化，例如，，A项正确； B．和反应的方程式为：(还原产物)＋2S(氧化产物)，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1，B项正确； C．不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误； D．和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，D项正确； 故选C。 02氧化还原反应的表示 8．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用铁氰化钾检验溶液中的： B．使酸性溶液褪色： C．铅酸蓄电池充放电的反应： D．苯酚钠溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3 【答案】B 【详解】A．与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的化学方程式为，A正确； B．该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为，C正确； D．酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D正确； 故答案选B。 9．（2024·湖南衡阳·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示： 下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A．“反应1”中： B．“反应2”中： C．“反应3”中： D．“反应4”中： 【答案】A 【详解】A．反应1是在电解NaI溶液生成，碘的化合价升高被氧化，失去电子，故“反应1”中的离子方程式为：，A错误； B．由分析可知，反应1是在电解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，故“反应2”中：，B正确； C．由分析可知，反应3为Na2H3IO6中加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，则“反应3”中：，C正确； D．由分析可知，反应3后的溶液中加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，“反应4”中：，D正确； 故答案为：A。 10．（2024·湖南·一模）实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA B．9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C．该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D．0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 【答案】B 【详解】A．0℃和为标准状况，在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．、的物质的量均为，含有的氧原子数均为，则9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA，B正确； C．结合方程式可知，该反应中每生成1分子溴转移2个电子，则该反应中生成时，转移的电子数为，C错误； D．溶液的体积未知，离子数目无法计算，D错误； 故选B。 11．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 【答案】D 【详解】A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：，A错误； B．NaCl溶液滴入酸性溶液生成氯气：2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．铁的活泼性比铝弱，Fe和Al2O3不反应，C错误； D．固体中加入、氨水，沉淀转化成：，D正确； 故选D。 12．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，每生成1mol，转移的电子数为6 B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 【答案】B 【详解】A．MoS2中，Mo的化合价为+4价，S的化合价为-2价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S被氧化生成外，Mo也被氧化成，故生成1mol时，转移的电子数大于6，A项错误； B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为，B项正确； C．“重结晶”的目的是得到更纯的，在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低些，C项错误； D．该工艺中排放出来的会形成酸雨，但不会产生酸雨，D项错误； 故选B。 03氧化剂与还原剂 13．（2024·湖南长沙·一模）硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是 A．该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B．该合成反应中Na和H2作还原剂 C．NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole- D．该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4 【答案】B 【详解】A．该反应产生氢气，反应条件是加热，为防止氢气燃烧，需要隔绝空气进行反应，A正确； B．NaBO2、NaBH4中B均为+3价，H为-1价，则Na和H2生成NaBH4，Na化合价升高做还原剂，H2化合价降低做氧化剂，B错误； C．NaBH4与水反应放出氢气，H2中H变价来源于NaBH4从-1升到0价，H2O从+1降至0价，则每生成1molH2转移1mole-，C正确； D．由反应物和生成物可知，该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4，D正确； 故选：B。 14．（2025·湖北武汉·模拟预测）化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构 B．X与Y、Z、W都形成共价化合物 C．化合物WYX4，具有较强的氧化性 D．X、Y、Z三种元素可以形成和 【答案】D 【详解】A．化合物M中有2个B原子只形成3个共价键，没有达到8电子稳定结构，A项错误； B．X与W形成的化合物NaH为离子化合物，B项错误； C．化合物NaBH4中，H元素的化合价为-1价，具有较强的还原性，C项错误； D．根据化合物M的结构可以分析B元素可以与O、H形成和，D项正确； 答案选D。 15．（2024·湖南益阳·一模）人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是 A．市售苏打水的pH约为7 B．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+ C．光导纤维的导电性能优于铜 D．硫酸钡常用于X射线造影剂 【答案】D 【详解】A.市售苏打水的pH-8.A项错误。B. 维生素C具有还原性，能使Fe3+转化为Fe2+，故B错误；C. 光导纤维是一种利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细丝，不导电，故C错误；D. 硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，常用于钡餐，故D正确；故选D。 16．（2024·湖南益阳·调研）某强氧化剂XO(OH)2+可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如果还原2.4×10-3 mol  XO(OH)2+，需用30mL0.20mol∙L-1的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为 A． B． C． D．0 【答案】D 【详解】设还原后X的最终化合价为n， 亚硫酸钠作还原剂，S元素的化合价由+4价升高到+6价，则依据得失电子守恒可得： 2.4×10-3 mol×(5-n)= 0.030L×0.20mol∙L-1×2，解之得：n=0。 故选D。 17．（2025·湖南长沙·调研）某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．酸性溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，且不与氢离子反应，可大量共存，A正确； B．酸性溶液中，H+与反应，无法大量存在，B错误； C．酸性溶液中，能将Fe2+氧化成Fe3+，两种离子无法大量共存，且Fe2+和有颜色，C错误； D．溶液中含有Cu2+时，溶液呈蓝色，不符合题意，D错误； 故答案选A。 18．（2025·湖南郴州·模考）下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度： D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误； B．向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误； C．酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确； D．氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误； 故选C。 04 氧化性和还原性的比较 19．（2024·湖南郴州·期末）根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较和溶度积常数的大小 B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 验证浓度对反应速率的影响 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 往的溶液中加的溶液后充分振荡，再加入4滴溶液 探究和的反应是否有限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液过量，无法体现沉淀的转化，故不能比较二者的大小，A错误； B．反应无明显现象（如颜色变化、气体生成或沉淀），难以直接观察或测量反应速率的变化。因此，无法有效验证浓度对速率的影响。实验目的未达成，B错误； C．酸性溶液中硝酸根离子、H2O2均可氧化亚铁离子为铁离子，由操作和现象不能比较、的氧化性，C错误； D．此操作中KI过量，加入KSCN后溶液变血红，能证明的存在，从而说明该反应有限度，D正确； 故选D。 20．（2025·湖南岳阳·模拟预测）下列装置与对应操作正确的是 A．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B．分离煤油和水的混合物 C．制取NaHCO3晶体 D．测定KI溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸与反应生成，通入溶液置换出S，根据“强制弱”，能比较、、的氧化性，操作正确，故A正确； B．煤油和水互不相溶，应采用分液操作分离，图示是过滤装置，装置错误，故B错误； C．制取晶体，一般是向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳等特定方法，且受热易分解，不能用蒸发的方法从溶液中得到晶体，该操作错误，故C错误； D．滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，溴水有氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，溴水应装在酸式滴定管，图示用了碱式滴定管，操作错误，故D错误； 故选A。 21．（2025·湖南岳阳·二模）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，下列说法错误的是 A．阴极反应为 B．电解过程中废水的pH变大 C．电路中每转移6mol电子，最多有被还原 D．该条件下的还原性强于 【答案】C 【分析】Fe板作阳极，为活性电极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，阴极溶液中的氢离子得到电子，阴极反应为，据此分析； 【详解】A．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子，阴极反应为，A正确； B．反应过程中消耗了大量H+，pH变大，B正确； C．根据反应可知，电路中每转移12mol电子，每转移6mol电子，最多有被还原，C错误； D．还原性：还原剂强于还原产物，根据反应可知，该条件下的还原性强于，D正确； 故选C。 22．（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH 测溶液pH的试纸颜色更深 酸性： C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加溶液 先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色 溶度积： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液出现蓝色，说明铁离子氧化碘离子生成碘单质，则氧化性：，A正确； B．NaClO有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测不出NaClO溶液的pH，B错误； C．极易溶于水，在稀溶液中不加热很难逸出，应该使用浓氢氧化钠溶液加热，C错误；   D．向溶液中滴加几滴NaCl溶液，溶液过量，再滴加溶液，必然有生成，该操作无法证明与的相对大小，D错误； 故选A。 23．（2024·湖南·调研）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确； B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 24．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性： D 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性，A错误； B．根据，酸性高锰酸钾溶液，需要草酸溶液和草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，B错误； C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN对应的pH更大，可以说明酸性，C正确； D．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 25．（2024·湖南长沙·三模）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。 已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀(金属离子)的 10.0 3.0 4.5 9.4 ②的的。 下列说法不正确的是 A．由流程可知氧化性： B．常温下加入的溶液显碱性 C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用 D．“高温焙烧”时的化学方程式： 【答案】A 【详解】A．由流程可知，钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸，被H2O2还原为Co2+，所以氧化性：，故A错误； B．电离常数：碳酸的，所以水解常数，所以溶液显碱性，故B正确； C．气体为CO2，通入氨水至过量后所得溶液为溶液，溶液可循环利用，故C正确； D．“高温焙烧”时，碳酸钴和碳酸锂反应生成，钴元素化合价升高，则有氧气参与，反应的化学方程式：，故D正确； 故答案为：A。 05 氧化还原反应规律的应用 26．（2025·湖南永州·模拟预测）某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B．试管甲现象推知氧化性： C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低 D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 【答案】C 【详解】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，后溶液变为紫色，开始无现象可能是因为温度低，A正确； B．根据溶液变为紫色，说明将氧化为，则氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，说明将Mn2+氧化为，氧化性，B正确； C．甲、乙中相同，根据甲中现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的与剩余的Mn2+发生归中反应生成，C错误； D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，浓度太大时也不能生成，因此需要控制反应温度，D正确； 故选C。 27．（2025·湖南娄底·一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向红色粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 未完全反应 B 向酸性溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性 C 向氨水中滴加少量溶液，无明显现象 氨水和不反应 D 向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向红色粉末中加入足量稀硫酸，发生反应，也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A错误； B．酸性溶液褪色，高锰酸钾被还原，表现还原性，故B错误； C．氨水和形成四氨合锌离子：，故C错误； D．溶液变黄色，说明有铁离子生成，根据氧化还原反应原理，发生反应为，产生的气体为，故D正确； 选D。 28．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图： 下列叙述正确的是 A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2 C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4 D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶 【答案】D 【详解】A．由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故A错误； B．由分析可知，反应2为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物为O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B错误； C．由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C错误； D．由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶，故D正确； 故选D。 29．（2024·湖南邵阳·三模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN  溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，A错误； B．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B正确； C．滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，C错误； D．常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误； 答案选B。 30．（2024·湖南·模拟预测）某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．图中乙代表，甲代表 B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生 C．每消耗乙时转移电子 D．该反应为 【答案】C 【详解】A．由分析可知，甲为高锰酸根离子，乙为，A正确； B．高锰酸根离子为紫红色，为无色，若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生，B正确； C．根据价态变化可知，每消耗乙时转移电子，C错误； D．根据元素守恒和电子守恒，可以得到反应的离子方程式为，D正确； 答案选C。 1．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8 下列说法错误的是 A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+ B．“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D．“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有、、Cl- 【答案】C 【详解】A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为，同时H2O2被还原为H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+，A正确； B．“除银”时，向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，同时生成AgCl和HgCl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl，B正确； C．“除银”时，若向滤渣中先加入盐酸再加NaClO溶液，则可能会发生副反应(如生成Cl2)，所以应先加入NaClO溶液再加盐酸，C错误； D．“沉汞”过程中，溶液中的Cl-没有消耗，当溶液pH=7时，Ka2(H2SeO3)==5×10-8，则，所以溶液中存在的主要阴离子有、、Cl-，D正确； 故选C。 2．（2025·湖南常德·一模）在HF和的混合溶液中加入可获得白色固体，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是 A．该过程总反应可表示为： B．该过程中有元素化合价发生改变 C．该过程涉及极性键的断裂与形成 D．测得为正八面体结构，则其中一个F被取代所得结构只有一种 【答案】B 【详解】A．由图可知，该过程中和HF、反应生成，总反应可表示为：，A正确； B．由可能的反应机理可知，该过程中没有元素化合价发生改变，B错误； C．由图可知，该过程涉及H-F极性键的断裂与Sb-F极性键的形成，C正确； D．中心原子价层电子对数为6+=6，且不含孤电子对，空间构型为正八面体形，则其中只有一种F，其中一个F被取代所得结构只有一种，D正确； 故选B。 3．（2025·湖南·模拟预测）一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：在该流程条件下，、完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，、开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是 A．“溶浸”过程中只体现了氧化性(不考虑的自身分解反应) B．“调pH”中物质A可以是MnO C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为 D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为 【答案】A 【详解】A．溶浸过程中H+与MnCO3、Fe3O4、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，作还原剂，A错误； B．加入适量A调节溶液pH值，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，物质A可以是MnO，B正确； C．由分析可知，“沉锰”过程中MnSO4和氨水反应生成Mn(OH)2和，所得滤液中溶质的主要成分为，C正确； D．Mn(OH)2在空气中加热和O2反应生成Mn3O4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确； 故选A。 4．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．流程中可以循环使用的物质是 B．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、 D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【详解】A．结合流程，可以循环使用的物质是MnO2，A正确； B．氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B错误； C．氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，C正确； D．“熔融”时发生的氧化还原反应为，氧化剂KClO3与还原剂MnO2的物质的量之比为1:3，D正确； 故答案选B。 5．（2025·湖南·二模）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示： 离子                          下列有关说法不正确的是 A．滤渣①的成分可能有、、 B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱 C．加入发生的反应为 D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁 【答案】B 【详解】A．由溶度积常数可知pH为5时，Fe3+沉淀完全，结合上述分析可知滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，A正确； B．若使用会引入新的杂质，B错误； C．结合上述分析可知高锰酸钾把Fe2+转化为Fe(OH)3，同时生成MnO2，离子方程式为，C正确； D．脱钙镁的过程，酸性过强会生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，碱性过强可能导致Zn2+沉淀，D正确； 故答案选B。 6．（2025·湖南岳阳·二模）是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示，下列说法错误的是 A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B．整个反应过程中，起到了催化剂的作用 C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D．反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙 【答案】A 【详解】A．反应⑤的方程为，在该反应中，元素化合价未发生变化，为飞扬话还原反应，A错误； B．在反应①作为反应物参与反应，在反应④作为生成物，故起到了催化剂的作用，B正确； C．生成时，形成了离子键；反应过程中生成新的共价化合物，有共价键的生成，C正确； D．根据原子守恒，反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙，D正确； 故选A。 7．（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C．常温下，的含的土壤浸出液中，的数目为 D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式： 【答案】A 【详解】A．CO是合成甲醇的重要原料，工业上常用以下反应：合成甲醇，因此将冶炼粗硅产生的CO回收用于合成甲醇是可行的，A正确； B．溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂(如苯酚本身)，可能无法有效分离，且加入过量溴水会引入溴离子，增加废水含盐量和处理难度，B错误； C．常温下，的含的土壤浸出液中，的数目为，C错误； D．汽车尾气中NO和CO可以通过催化转化器转化为N2和CO2，方程式为：，D错误； 故选A。 8．（2025·湖南·二模）以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是 A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为 B．将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于 【答案】C 【详解】A．实验I中往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅，发生化学反应为Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl，A正确； B．加入5mol/L的与Ⅱ形成对比，无气体放出，硫酸和浓盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，则说明是阴离子的影响不同，说明受到浓度的影响，与Cu+结合形成使Cu还原性增强，导致氢气的生成，B正确； C．浓度较大时，存在的反应，可能导致白色沉淀CuCl不能稳定存在，CuCl溶于浓盐酸并非由于其具有酸性，C项错误； D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，源于被还原，当有存在时，未生成，可能是因为或氧化性强于，先于与Cu反应，D项正确； 故本题选C。 9．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B．加入将转化为： C．若向溶液中通入氨气除去： D．若向溶液中加入除去： 【答案】D 【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误； B．加入将转化为：，B错误； C．可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误； D．若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确； 故选D。 10．（2025·湖南湘潭·模拟预测）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A．用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B．氨气可循环使用 C．“溶解”发生的反应为 D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 【答案】D 【详解】A．的还原产物为NO或NO2，均为污染性气体，故用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体，A正确； B．氨气在“还原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用，B正确； C．由分析可知，“溶解”发生的反应为，C正确； D．“还原”工序中，中Ag元素从+1价降为0价，得到还原产物Ag，中N元素由-2价升高为0价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，D错误； 故选D。 11．（2025·湖南·模拟预测）海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正确的是 A．实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中 B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低 C．流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低 D．工业通常用溶液代替二氧化硫吸收，生成无色无味气体和，反应的化学方程式为： 【答案】A 【详解】A．溴密度比水大、易挥发且有毒，实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在棕色试剂瓶中，A错误； B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴单质易挥发，溴的沸点较低，B正确； C．海水中溴元素含量较低，流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C正确； D．工业通常用溶液代替二氧化硫吸收，生成无色无味气体二氧化碳和，则溴发生自身氧化还原反应，同时生成溴化钠，反应的化学方程式为：，D正确； 选A。 12．（2025·湖南·模拟预测）自来水消毒剂可用葡萄糖与发生以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是 A．是还原剂，发生氧化反应 B．替换用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 D．每生成气体，转移电子数为(表示阿伏加徳罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．据分析，中C化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A正确； B．由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移2mol电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的物质的量为1mol、生成氯离子的物质的量为2mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质的量为0.4mol、生成氯离子的物质的量为0.4mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减少残留氯，故B正确； C．据分析，还原剂为，氧化剂为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24，故C错误； D．据分析，每生成气体，转移24mol电子，则生成气体，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确； 故答案为C。 1．（2024·湖南·高考真题）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 【答案】D 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线型分子，故D错误； 故答案选D。 2．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 3．（2023·湖南·高考真题）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。    下列说法错误的是 A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B．M中的化合价为 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 【答案】B 【详解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确； B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确； C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确； D．从整个过程来看， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确； 综上所述，本题选B。 4．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【详解】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 5．（2025·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 6．（2024·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验①说明加热促进水解反应 B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 7．（2024·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 8．（2025·湖南·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 氧化还原反应的基本概念与规律 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应的判断 题型02 氧化还原反应的表示 题型03 氧化剂和还原剂 题型04 氧化性和还原性的比较 题型05 氧化还原反应的规律的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01氧化还原反应的判断 1．（2025·湖南株洲·一模）是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A．物质A的化学式为 B．结合能力： C．过程Ⅰ的化学反应方程式为 D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 2．（2025·湖南株洲·一模）下列事实与原理解释不相符的是 A．玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的缓慢冷却所致 B．乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D．“杯酚”分离和，体现了超分子的分子识别特性 3．（2024·湖南·模拟预测）常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是 A．①中硫酸表现强氧化性 B．②、④中颜色变化可证明有漂白性 C．③中起催化作用 D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物 4．（2024·湖南·模拟预测）根据下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在足量稀硫酸中加入Cu2O粉末，得到蓝色溶液和红色固体 只表现氧化性 B 向苯酚溶液中滴加溴水产生白色沉淀且pH降低 苯酚与溴单质发生加成反应 C 在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性： D 在酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色 苯环活化了甲基 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃ 下列说法错误的是 A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化 B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧 C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 6．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 B．反应I为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为mol D．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 7．（2024·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1 C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 02氧化还原反应的表示 8．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用铁氰化钾检验溶液中的： B．使酸性溶液褪色： C．铅酸蓄电池充放电的反应： D．苯酚钠溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3 9．（2024·湖南衡阳·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示： 下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A．“反应1”中： B．“反应2”中： C．“反应3”中： D．“反应4”中： 10．（2024·湖南·一模）实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA B．9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C．该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D．0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 11．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 12．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，每生成1mol，转移的电子数为6 B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 03氧化剂与还原剂 13．（2024·湖南长沙·一模）硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是 A．该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B．该合成反应中Na和H2作还原剂 C．NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole- D．该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4 14．（2025·湖北武汉·模拟预测）化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构 B．X与Y、Z、W都形成共价化合物 C．化合物WYX4，具有较强的氧化性 D．X、Y、Z三种元素可以形成和 15．（2024·湖南益阳·一模）人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是 A．市售苏打水的pH约为7 B．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+ C．光导纤维的导电性能优于铜 D．硫酸钡常用于X射线造影剂 16．（2024·湖南益阳·调研）某强氧化剂XO(OH)2+可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如果还原2.4×10-3 mol  XO(OH)2+，需用30mL0.20mol∙L-1的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为 A． B． C． D．0 17．（2025·湖南长沙·调研）某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组为 A． B． C． D． 18．（2025·湖南郴州·模考）下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度： D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性 A．A B．B C．C D．D 04 氧化性和还原性的比较 19．（2024·湖南郴州·期末）根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较和溶度积常数的大小 B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 验证浓度对反应速率的影响 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 往的溶液中加的溶液后充分振荡，再加入4滴溶液 探究和的反应是否有限度 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·湖南岳阳·模拟预测）下列装置与对应操作正确的是 A．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B．分离煤油和水的混合物 C．制取NaHCO3晶体 D．测定KI溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·湖南岳阳·二模）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，下列说法错误的是 A．阴极反应为 B．电解过程中废水的pH变大 C．电路中每转移6mol电子，最多有被还原 D．该条件下的还原性强于 22．（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH 测溶液pH的试纸颜色更深 酸性： C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加溶液 先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色 溶度积： A．A B．B C．C D．D 23．（2024·湖南·调研）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 24．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性： D 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 A．A B．B C．C D．D 25．（2024·湖南长沙·三模）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。 已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀(金属离子)的 10.0 3.0 4.5 9.4 ②的的。 下列说法不正确的是 A．由流程可知氧化性： B．常温下加入的溶液显碱性 C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用 D．“高温焙烧”时的化学方程式： 05 氧化还原反应规律的应用 26．（2025·湖南永州·模拟预测）某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B．试管甲现象推知氧化性： C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低 D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 27．（2025·湖南娄底·一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向红色粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 未完全反应 B 向酸性溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性 C 向氨水中滴加少量溶液，无明显现象 氨水和不反应 D 向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图： 下列叙述正确的是 A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2 C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4 D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶 29．（2024·湖南邵阳·三模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN  溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 30．（2024·湖南·模拟预测）某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．图中乙代表，甲代表 B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生 C．每消耗乙时转移电子 D．该反应为 1．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8 下列说法错误的是 A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+ B．“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D．“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有、、Cl- 2．（2025·湖南常德·一模）在HF和的混合溶液中加入可获得白色固体，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是 A．该过程总反应可表示为： B．该过程中有元素化合价发生改变 C．该过程涉及极性键的断裂与形成 D．测得为正八面体结构，则其中一个F被取代所得结构只有一种 3．（2025·湖南·模拟预测）一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：在该流程条件下，、完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，、开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是 A．“溶浸”过程中只体现了氧化性(不考虑的自身分解反应) B．“调pH”中物质A可以是MnO C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为 D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为 4．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．流程中可以循环使用的物质是 B．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、 D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5．（2025·湖南·二模）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示： 离子                          下列有关说法不正确的是 A．滤渣①的成分可能有、、 B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱 C．加入发生的反应为 D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁 6．（2025·湖南岳阳·二模）是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示，下列说法错误的是 A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B．整个反应过程中，起到了催化剂的作用 C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D．反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙 7．（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C．常温下，的含的土壤浸出液中，的数目为 D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式： 8．（2025·湖南·二模）以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是 A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为 B．将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于 9．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B．加入将转化为： C．若向溶液中通入氨气除去： D．若向溶液中加入除去： 10．（2025·湖南湘潭·模拟预测）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A．用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B．氨气可循环使用 C．“溶解”发生的反应为 D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 11．（2025·湖南·模拟预测）海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正确的是 A．实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中 B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低 C．流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低 D．工业通常用溶液代替二氧化硫吸收，生成无色无味气体和，反应的化学方程式为： 12．（2025·湖南·模拟预测）自来水消毒剂可用葡萄糖与发生以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是 A．是还原剂，发生氧化反应 B．替换用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 D．每生成气体，转移电子数为(表示阿伏加徳罗常数的值) 1．（2024·湖南·高考真题）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 2．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·湖南·高考真题）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。    下列说法错误的是 A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B．M中的化合价为 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 4．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 5．（2025·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 6．（2024·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验①说明加热促进水解反应 B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 7．（2024·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 8．（2025·湖南·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$