《考前必读丛书•高三化学[知识组块]创新复习》（适合二轮三轮复习）：知识组块一：一个周期表

命题点 1．化学用语及常用计量 （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 （3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 2．物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 关联点 在一张元素周期表中，集中了100多种元素，门捷列夫及后续的化学家们按照一定的逻辑顺序把它们组织到一起。这里有性质也有量的关系，内容涵盖量巨大。下面从两个角度解读周期表中蕴含的知识脉络。 1．数量上的关联： （1）原子序数：数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）。周期表按照原子序数从小到大从左至右蛇形排列。 （2）电子层数：人们根据电子的能量的差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子分成不同的电子层。周期表按照从上至下电子层数增多排列。 （3）最外层电子数：在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。（价电子是原子核外电子里能够与其他原子相互作用形成的化学键的电子。）元素表现最高的正化合价，尤其是主族元素，均与最外层电子有关。 2．规律上的关联： （1）核外电子排布规律： ①每层依次最多是2n2个，如K层最多为2×12=2，L层最多2×22=8； ②最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个； ③核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。 （2）原子半径递变规律： ①同周期元素的原子半径随核电荷数增多，自左向右逐渐变小； ②同族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。 （3）元素主要化合价递变规律： ①同