2025年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河中学模拟预测化学试题

2024-2025学年度九年级第五次模拟化学试题 （试卷满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 第一部分选择题（共10小题，每题1分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “一切活动皆课程”，下列校园活动中主要发生化学变化的是 A. 艺术节做木艺雕刻 B. 劳动节修剪校园花草 C. 帐篷节点燃篝火堆 D. 科技节制作分子模型 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 测溶液pH B. 闻气体气味 C. 连接装置 D. 倾倒液体 3. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 校园清洁：用酒精对教室桌椅消毒 酒精可燃烧 B 食品储存：利用生石灰除湿防潮 生石灰能与水反应 C 实验探究：实验后要处理废液 废液随意排放会造成污染 D 实践活动：利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 4. “豆腐汤”是常州有名的早餐小吃，其配料丰富多彩，主要有①豆腐②蛋花③鸭血④香菜⑤香油⑥食盐⑦味精⑧水，下列说法正确的是 A. ①②③中含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化为氨基酸 B. ④中主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 C. ⑤可溶于⑧ D. ⑤、⑥、⑦都使豆腐汤更美味，均为供能物质 5. 与神舟十三号飞船对接的天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓位于元素周期表第四周期 D. 镓在化学变化中易得电子 6. 兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是 A. 氚的核电荷数为2 B. 氚与氢属于同种元素 C. 氚原子核由1个质子和1个电子构成 D. 该原子中子数大于质子数，原子对外显负电 7. 习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KNO3 8. 屠呦呦研究小组采用乙醚（化学式是，常用作溶剂）低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素（化学式是）。下列说法中正确的是 A. 青蒿素在低温下易溶于乙醚 B. 从物质分类看青蒿素属于氧化物 C. 青蒿素中碳、氧元素的质量比为 D. 青蒿素与乙醚的组成元素相同，所以化学性质相同 9. 我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电解水过程可将电能转化为化学能 B. 电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1 C. 电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子 D. 高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 10. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 第二部分：非选择题（本大题包括4个小题，每空1分，共40分） 11. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧 （1）图一仪器①的名称是___________。 （2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是___________。实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是___________。 【实验二】家庭制氧 （3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(填字母)。 a．将a导管加长并伸入水面以下 b．将b号管加长并伸入水面以下 c．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 （4）已知极难溶于水，密度比空气小，实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分为和)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的，选用的制取装置为___________。 【实验三】探究制氧催化剂 （5）小组同学发现氧化铁()对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。 ②写出使分解较快的催化剂及判断依据：___________。若得到氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为___________g。 ③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？___________(答一条即可)。 12. 阅读下面文章。 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。茶树适宜生长在酸性的土壤中、茶叶有效成分主要为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为）能使人体中枢神经产生兴奋。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚易被氧化，如下图是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚含量不同，这与茶叶加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08% 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 （1）写出茶多酚的一条物理性质______。 （2）茶多酚能够清除人体中的自由基，有助于延缓人体衰老，原因是_______。 （3）提取茶多酚，除可用水浸的方式外，还可以用______浸取。 （4）咖啡碱中碳、氢元素的质量比为：______。 （5）多酚氧化酶催化的过程中，代表酶的是______（填“a”“b”、”c”或“d”）． （6）根据上面表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是________。 （7）对比上面图的三条曲线，在其他条件相同时，针对绿茶可以得到的实验结论是_______。 （8）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，请写出化学方程式________。 （9）下列说法正确的是______。 a．茶叶应密封保存 b．茶多酚具有降血脂、降血糖等功能 c．茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶且越浓越好 13. 食用碱在生活、生产中有着广泛应用，其主要成分是碳酸钠（化学式为Na2CO3）。某化学兴趣小组对碳酸钠进行了如下项目式学习。 【任务一】配制碳酸钠溶液 小组同学获知：溶质质量分数为5%~10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，于是配制了50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液。操作步骤如下图1所示。 （1）正确的实验操作顺序为_______（填序号）。 （2）量取所需要的水，应选择_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。 【任务二】探究碳酸钠的化学性质 取配好的碳酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH随时间变化如图2所示。 （3）由图2可知，碳酸钠溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （4）某些同学观察到滴加盐酸的过程中开始无气泡，后来有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应产生气泡的化学方程式为_______。 （5）下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是________（填字母序号）。 A. pH试纸 B. 铜粉 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液 【任务三】再探碳酸钠和盐酸的反应 向碳酸钠溶液中滴加盐酸一开始为什么没有气泡?同学们查阅资料：①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生；②碳酸氢钠溶液pH约为9.2。在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示。 （6）由图3分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行，其中ab段反应的化学方程式为_______。 （7）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。试另举一例：_______。 14. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。请你参与并完成以下相关探究。 Ⅰ.初识金属镁 （1）组成和结构： ①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是________不同。 ②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是________。 （2）性质和变化：镁具有可燃性，镁与氧气反应的化学方程式为________。 Ⅱ.再识金属镁 （3）为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。该实验必须在________容器中进行。 （4）查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是_______（答一点即可）。 Ⅲ.制备金属镁 （5）综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示： ①海水提纯镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？________。 ②工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，反应③的化学方程式为________。 Ⅳ.深识金属镁 追梦小组将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰白色沉淀。 [Ⅰ]灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想】 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 【探究】 （6） 操作 现象 结论 取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸 没有气泡冒出 小彤猜想________（填“正确”或“错误”） 取试管中的上层清液，加入_______ _______ 小宇猜想错误 [Ⅱ]继续研究 【查阅资料】 ①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。 ②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁【】沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。 【探究】 （7）取少量灰白色沉淀________（填操作和现象），确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。 [Ⅲ]灰白色沉淀产生的原因是什么？ 【探究】 圆梦小组进行了足量去除氧化膜的镁条与稀硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如下表。 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀 【分析】 （8）①灰白色沉淀产生和________（填离子符号）有关。 ②溶液pH变化的规律为逐渐增大，产生这种变化的原因是________。 2024-2025学年度九年级第五次模拟化学试题 （试卷满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 第一部分选择题（共10小题，每题1分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 第二部分：非选择题（本大题包括4个小题，每空1分，共40分） 【11题答案】 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 化学反应前后元素种类不变，氯酸钾中无氢元素，不能生成水 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a （4）AD （5） ①. 装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为20% ②. ，因为作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比更短 ③. 1.7 ④. 催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等(表述合理即可) 【12题答案】 【答案】（1）白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩 （2）茶多酚具有较好的抗氧化活性 （3）乙醇 （4）48：5 （5）a （6）绿茶未发酵 （7）当茶多酚提取液浓度相同时，绿茶的抗氧化活性高于白茶和 Vc （8） （9）ab 【13题答案】 【答案】（1）①③⑤②④ （2）50mL （3）碱性 （4） （5）BCD （6） （7）木炭燃烧时，氧气充足时的产物为二氧化碳，氧气不足时的产物为一氧化碳 【14题答案】 【答案】（1） ①. 质子数 ②. Mg2+ （2）2Mg+O22MgO （3）密闭 （4）燃烧不一定要有氧气参加 （5） ①. 富集、提纯Mg2+ ②. MgCl2Mg+Cl2↑ （6） ①. 错误 ②. 适量的氯化镁固体 ③. 氯化镁固体溶解 （7）加热，有刺激性气味气体生成 （8） ①. Cl- ②. 镁先与盐酸反应，溶液pH升高，当盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应使溶液pH升高，显碱性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $