精品解析：福建省福州市第三十二中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年第一学期初三化学适应性练习（二） 考试时间：60分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。下列关于“水循环”叙述正确的是 A. 因“水循环”，所以水会用之不竭 B. 大量开采地下水有利于促进“水循环” C. “水循环”有利于淡水资源的补充 D. “水循环”中，水分子结构发生变化 2. 某同学描述了某化学符号的含义，①表示一种元素；②表示一个原子；③表示一种物质。该化学符号可能是 A N B. Fe C. D. O 3. 日常生活中的下列各组物质，分别属于混合物、单质、化合物的是 A. 过氧化氢溶液、稀有气体、氯化钠 B. 啤酒、水、二氧化碳 C. 冰水混合物、臭氧、五氧化二磷 D. 矿泉水、水银、高锰酸钾 4. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是 A. 一个青蒿琥酯分子中含有47个原子 B. C、O原子个数比为 C. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D. 青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭燃烧： B. 氧化汞受热分解： C. 铁丝和硫酸铜溶液反应： D 镁条燃烧： 6. 如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，p点表示的化合物的化学式为 A. Cu2S2 B. CuS2 C. Cu2S D. CuS 7. 科学家采用“组合转化”技术，可将在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子和分子的种类、数目改变 B. 由“”构成的物质中氢、氧元素质量比为 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 反应前后共涉及四种分子 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A. 乙可能是反应的催化剂 B. 若消耗7g甲，则生成8g丁 C. 丁可能是单质 D. 该反应是分解反应 9. 下列实验方案不可行的是 A B C D 实验设计 实验现象 烧杯内壁有无色液滴产生 发出尖锐爆鸣声 天平指针不偏转 长颈漏斗下端有气泡冒出 结论 石蜡中含有氢、氧元素 氢气不纯 该实验可验证质量守恒定律 该装置气密性良好 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的体积比为2:1 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的负极相连 D. 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。 （1）碳酸钙：______。 （2）氯化银：______ （3）2个铜原子：______。 （4）4个一氧化碳分子：______。 12. 化学是从分子、原子的微观视角认识物质的，请按要求回答问题： 如图，A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如图所示。A和B在一定条件下反应生成C和D。 （1）写出B的化学式______； （2）A、B、C、D中属于氧化物的是（写化学式）______； （3）参加反应的A和B的分子个数比是______； （4）上述反应中一定发生改变的是______（选填字母）。 A. 元素种类 B. 原子种类 C. 分子种类 13. 中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。 （1）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为______，理论上，生成氢气和氧气的质量比为______（填最简整数比）。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为______。 （3）铁酸镍可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe的化合价为，则Ni的化合价为______。 14. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。 （1）转化为炭黑回收利用的反应机理如图2所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，回答下列问题。 提示：“→”表示从反应物到生成物。 ①四氧化三铁是一种重要的磁性材料，在多个领域都有广泛的应用，根据铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁，该反应的化学方程式为______。 ②反应过程Ⅱ属于的基本反应类型为______。 ③该过程中能循环使用的物质是______。 （2）我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成产品甲醇该反应同时生成水，写出反应的化学方程式______。 15. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．节约用水 （1）下列图标是我国“国家节水标志”的是______（填序号）。请列举一例生活中节约用水的具体做法______。 Ⅱ．水的净化：天然水净化为自来水的主要流程如下： （2）经过上述处理获得的自来水为______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“消毒池”发生是______变化。（填“物理”或“化学”） （4）实验室若要制取纯水，可用的操作为______。 （5）小强用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器（如图3中A所示）。其中______具有疏松多孔的结构，所以有良好的吸附性，该性质属于______（填“物理性质”或“化学性质”）。他用茶叶水来检测自制净水器功能，观察净水后的水______（填“澄清”或“浑浊”），请同学们判断净化后的水是______（填“硬水”或“软水”）。 （6）“沙滤池”的作用与下图中B相似，其操作名称是______，玻璃棒的作用是______；小强同样将茶叶水用B过滤，发现过滤后的水还是有茶渣，有可能得原因是______（填一种即可）。 A漏斗下端没有紧靠烧杯B.玻璃棒不小心将滤纸戳破C.滤纸没有紧贴漏斗内壁 Ⅲ．废水处理 （7）以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。 A. 全民提高节约用水意识 B. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C. 抑制水中所有动植物的生长 D. 对污染的水体作处理使之符合排放标准 16. 兴趣小组的同学利用如下实验验证质量守恒定律，请结合图4回答下列问题。 （1）实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底，按照如图所示组装仪器，并称量质量为；再将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反应的化学方程式为______，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为，则_____（填“>”“=”或“<”）。 （2）实验2：倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与打磨光亮的铁丝接触，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______，比较整个实验过程中电子秤示数______（填“变”或“不变”）。 （3）实验3：倾斜烧杯使过氧化氢溶液流入烧杯中，一段时间后，比较该操作前后电子秤读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是______。 （4）如实验3这类有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律，反应需在______（填“密闭”或“敞开”）体系中进行。 （5）若仅利用实验3的装置，能直接用于验证质量守恒定律的实验是______（填字母序号）。 A. 将蔗糖加入水中搅拌 B. 碳酸钙固体和稀盐酸混合 C. 铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液 17. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）图1为实验室电解水，该过程中： ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，A、B管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______（填“A”或“B”）中气体使木条燃烧更旺。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是______； 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠（如图2），该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积。 ②石墨电极不参与反应 【提出假设】 （3）假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3：电极上分别生成了______和______。 【设计实验】 （4）该小组仍然用如上装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用C、D两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 C试管收集到黄绿色气体 D试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设______肯定是错误的。 ②用拇指堵住D试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明D试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 （5）该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请试着写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的化学方程式：______。 【反思与评价】 （6）用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时______（选填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠。 18. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。根据化学方程式计算，若要制取2．8kg的硅，需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期初三化学适应性练习（二） 考试时间：60分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。下列关于“水循环”叙述正确的是 A. 因为“水循环”，所以水会用之不竭 B. 大量开采地下水有利于促进“水循环” C. “水循环”有利于淡水资源的补充 D. “水循环”中，水分子结构发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 虽然水在水循环过程中总量不变，但是因为存在污染、开采难等问题，我们可以利用的水资源是会变少的，此选项错误； B. 大量开采地下水会导致地下水位下降，地面塌陷，还会造成水资源的浪费，此选项错误； C. 天然循环实现了水资源的重新分配，水循环时陆地淡水不断得到补充，此选项正确； D. “水循环”中，水分子不变，则水分子内部结构不变，只是分子间的间隔发生改变，此选项错误。 故选C。 2. 某同学描述了某化学符号的含义，①表示一种元素；②表示一个原子；③表示一种物质。该化学符号可能是 A. N B. Fe C. D. O 【答案】B 【解析】 【详解】A、N表示氮元素，也能表示一个氮原子，但不能表示一种物质，因为氮气是由氮分子构成，氮气的化学式是N2，N不符合条件③，不符合题意； B、Fe表示铁元素，符合①；表示一个铁原子，符合②；铁是由铁原子直接构成的金属单质，Fe还能表示铁这种物质，符合③，符合题意； C、H2表示氢气这种物质，还表示一个氢分子，不能表示一种元素和一个原子，不符合①②，不符合题意； D、O表示氧元素，也能表示一个氧原子，但不能表示一种物质，氧气的化学式是O2，O不符合条件③，不符合题意。 故选B。 3. 日常生活中的下列各组物质，分别属于混合物、单质、化合物的是 A. 过氧化氢溶液、稀有气体、氯化钠 B. 啤酒、水、二氧化碳 C. 冰水混合物、臭氧、五氧化二磷 D. 矿泉水、水银、高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 【详解】A、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水里两种物质，属于混合物；稀有气体包括氦气、氖气等多种物质，属于化合物；氯化钠是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。选项正确； B、啤酒中含有多种物质，属于混合物；水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。选项错误； C、冰是水的固态形式，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误； D、矿泉水中含有多种物质，属于混合物；水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确； 故选D。 4. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是 A. 一个青蒿琥酯分子中含有47个原子 B. C、O原子个数比为 C. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D 青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个青蒿琥酯分子中含有19+28+4=51个原子，故A错误； B、根据化学式可知，青蒿琥酯分子中C、O原子个数比为，故B错误； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则碳元素质量分数最大，故C正确； D、元素只有种类，没有个数，则青蒿琥酯由碳元素、氢元素、氧元素组成，故D错误。 故选C。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭燃烧： B. 氧化汞受热分解： C. 铁丝和硫酸铜溶液反应： D. 镁条燃烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式缺少反应条件 “点燃”，正确的化学方程式应为C+O2CO2， 错误； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑， 错误； C、铁丝和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，在溶液中的反应，当反应物中没有固体，而生成物中有固体时才标注 “↓”，该反应中铁是固体，所以 “↓” 标注错误，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，错误； D、镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式2Mg+O22MgO，书写完全正确， 正确。 故选D。 6. 如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，p点表示的化合物的化学式为 A. Cu2S2 B. CuS2 C. Cu2S D. CuS 【答案】C 【解析】 【详解】p点表示的化合物中铜元素显+1价，硫元素通常显-2价，故该物质的化学式为：Cu2S。 故选C。 7. 科学家采用“组合转化”技术，可将在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子和分子的种类、数目改变 B. 由“”构成的物质中氢、氧元素质量比为 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 反应前后共涉及四种分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，由图可知，反应前后分子的数目发生了改变（参与反应的反应前有6个H2、2个CO2，反应后有1个C2H4、4个H2），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故A错误； B、“ ”为水，其中氢、氧元素质量比为，故B错误； C、由图可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为，其中2个氢分子未参与反应，故C错误； D、由图可知，该反应涉及二氧化碳分子、氢分子、乙烯分子、水分子共四种分子，故D正确。 故选D。 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A. 乙可能是反应的催化剂 B. 若消耗7g甲，则生成8g丁 C. 丁可能是单质 D. 该反应是分解反应 【答案】AB 【解析】 【详解】A、反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，故30+3+6+8=16+m+4+24，故m=3，反应前后乙的质量不变,，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，乙可能是反应的催化剂，A 正确。 B、甲反应前后质量减少了30g−16g=14g，丁反应前后质量增加了24g−8g=16g，甲和丁反应的质量比为14g:16g=7:8。若消耗7g甲，则生成丁的质量为8g，B 正确。 C、甲和丙的质量减少，是反应物；丁的质量增加，是生成物。该反应是由两种物质生成一种物质的化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，C 错误。 D、由上述分析可知，该反应是化合反应，不是分解反应，D 错误。 故选：AB。 9. 下列实验方案不可行的是 A B C D 实验设计 实验现象 烧杯内壁有无色液滴产生 发出尖锐爆鸣声 天平指针不偏转 长颈漏斗下端有气泡冒出 结论 石蜡中含有氢、氧元素 氢气不纯 该实验可验证质量守恒定律 该装置气密性良好 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧杯内壁有无色液滴产生，说明产生了水，水是由氢、氧元素组成的，根据质量守恒定律，说明石蜡中含有氢元素，由于有氧气参加反应，氧气能提供氧元素，所以不能说明石蜡中一定含有氧元素，故A符合题意； B、用手堵住试管，靠近火源，松手听声音，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，故B不符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后烧杯内质量不变，可用于证质量守恒定律，故C不符合题意； D、向外拉动注射器活塞，若装置不漏气，瓶内气压降低，在外界大气压的作用下，空气由长颈漏斗进入瓶内，故长颈漏斗下端有气泡冒出，说明该装置气密性良好，故D不符合题意。 故选A。 10. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的体积比为2:1 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的负极相连 D. 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验负极产生氢气正、极产生氧气，产生氢气与氧气的体积比为2:1，说法正确，符合题意； B、由图示可知，防水透气膜选择性允许气态的水分子透过，说法正确； C、由图示可知，电解槽中a电极产生的是氧气，应与电源的正极相连，说法不正确； D、纯水几乎不导电，电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力，说法正确。 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。 （1）碳酸钙：______。 （2）氯化银：______。 （3）2个铜原子：______。 （4）4个一氧化碳分子：______。 【答案】（1）CaCO3 （2）AgCl （3）2Cu （4）4CO 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为CaCO3； 【小问2详解】 氯化银中，银元素显+1价，氯元素显−1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为AgCl； 【小问3详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铜原子表示为2Cu； 【小问4详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，一氧化碳的化学式为CO，4个一氧化碳分子表示为4CO。 12. 化学是从分子、原子的微观视角认识物质的，请按要求回答问题： 如图，A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如图所示。A和B在一定条件下反应生成C和D。 （1）写出B的化学式______； （2）A、B、C、D中属于氧化物的是（写化学式）______； （3）参加反应的A和B的分子个数比是______； （4）上述反应中一定发生改变的是______（选填字母）。 A. 元素种类 B. 原子种类 C. 分子种类 【答案】（1）H2 （2）CO2、H2O##H2O、CO2 （3）1:3 （4）C 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，B 物质的一个分子由2个氢原子构成，所以 B 的化学式为H2； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物； A 的化学式为CO2，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；B 为H2，只由氢元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物；C 的化学式为CH4O，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物；D 的化学式为H2O，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，属于氧化物的是CO2、H2O； 【小问3详解】 根据微观示意图及质量守恒定律，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O；所以参加反应的 A（CO2）和 B（H2）的分子个数比是1:3； 小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子种类都不变；而化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以分子种类一定发生改变。 故选C。 13. 中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。 （1）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为______，理论上，生成氢气和氧气的质量比为______（填最简整数比）。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为______。 （3）铁酸镍可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe的化合价为，则Ni的化合价为______。 【答案】（1）非金属 （2） ①. ②. 1:8 ③. H2O （3）+2 【解析】 【小问1详解】 硅带有石字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的质量为； 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个C、2个O、8个H，反应后有1个C、4个H，相差2个O、4个H，则X的化学式为H2O； 【小问3详解】 中的Fe化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，即Ni的化合价为+2价。 14. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。 （1）转化为炭黑回收利用的反应机理如图2所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，回答下列问题。 提示：“→”表示从反应物到生成物。 ①四氧化三铁是一种重要的磁性材料，在多个领域都有广泛的应用，根据铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁，该反应的化学方程式为______。 ②反应过程Ⅱ属于的基本反应类型为______。 ③该过程中能循环使用的物质是______。 （2）我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成产品甲醇该反应同时生成水，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 氧化亚铁 （2）2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； ②过程Ⅱ是四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； ③过程Ⅰ由氧化亚铁被消耗，过程Ⅱ有氧化亚铁生成，该过程中可以循环利用的物质是氧化亚铁（或FeO）； 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式：2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O。 15. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．节约用水 （1）下列图标是我国“国家节水标志”的是______（填序号）。请列举一例生活中节约用水的具体做法______。 Ⅱ．水的净化：天然水净化为自来水的主要流程如下： （2）经过上述处理获得的自来水为______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“消毒池”发生的是______变化。（填“物理”或“化学”） （4）实验室若要制取纯水，可用的操作为______。 （5）小强用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器（如图3中A所示）。其中______具有疏松多孔的结构，所以有良好的吸附性，该性质属于______（填“物理性质”或“化学性质”）。他用茶叶水来检测自制净水器功能，观察净水后的水______（填“澄清”或“浑浊”），请同学们判断净化后的水是______（填“硬水”或“软水”）。 （6）“沙滤池”的作用与下图中B相似，其操作名称是______，玻璃棒的作用是______；小强同样将茶叶水用B过滤，发现过滤后的水还是有茶渣，有可能得原因是______（填一种即可）。 A漏斗下端没有紧靠烧杯B.玻璃棒不小心将滤纸戳破C.滤纸没有紧贴漏斗内壁 Ⅲ．废水处理 （7）以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。 A. 全民提高节约用水意识 B. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C. 抑制水中所有动植物的生长 D. 对污染的水体作处理使之符合排放标准 【答案】（1） ①. B ②. 淘米水浇花（合理即可） （2）混合物 （3）化学 （4）蒸馏 （5） ①. 活性炭 ②. 物理性质 ③. 澄清 ④. 硬水 （6） ①. 过滤 ②. 引流 ③. B （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 A、图示为物品回收标志，不符合题意； B、图示为节水标志，符合题意； C、图示为中国环境标志，不符合题意； D、图示为节能标志，不符合题意。 故选B； 生活中节约用水的具体做法有用淘米水浇花、洗菜水冲马桶、使用节水水龙头等，故填：淘米水浇花（合理即可）； 【小问2详解】 经过上述处理获得的自来水中还含有可溶性盐等物质，属于混合物，故填：混合物； 【小问3详解】 杀菌消毒过程中能将微生物杀死，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故填：化学； 【小问4详解】 “蒸馏”得到的水是纯净物，净化程度最高，因此实验室若要制取纯水，可用的操作为蒸馏，故填：蒸馏； 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，所以有良好的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 活性炭具有吸附性，可以除去水中的素色和异味，他用茶叶水来检测自制净水器功能，观察净水后的水澄清，该装置只能除去水中的难溶性物质、色素和异味，不能除去水中的钙、镁离子，所以得到的水为硬水； 故填：活性炭；物理性质；澄清；硬水； 【小问6详解】 图B为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；小强同样将茶叶水用B过滤，发现过滤后的水还是有茶渣，有可能得原因是玻璃棒不小心将滤纸戳破。故选：B； 【小问7详解】 A、全民提高节约用水意识，可以保护水资源，符合题意； B、应用新技术、新工艺减少污染物产生，可以减少污染，保护水资源，符合题意； C、抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不利于保护水资源，不符合题意； D、对污染的水体作处理使之符合排放标准，可以减少污染，保护水资源，符合题意。 故选ABD。 16. 兴趣小组的同学利用如下实验验证质量守恒定律，请结合图4回答下列问题。 （1）实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底，按照如图所示组装仪器，并称量质量为；再将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反应的化学方程式为______，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为，则_____（填“>”“=”或“<”）。 （2）实验2：倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与打磨光亮的铁丝接触，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______，比较整个实验过程中电子秤示数______（填“变”或“不变”）。 （3）实验3：倾斜烧杯使过氧化氢溶液流入烧杯中，一段时间后，比较该操作前后电子秤读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是______。 （4）如实验3这类有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律，反应需在______（填“密闭”或“敞开”）体系中进行。 （5）若仅利用实验3的装置，能直接用于验证质量守恒定律的实验是______（填字母序号）。 A. 将蔗糖加入水中搅拌 B. 碳酸钙固体和稀盐酸混合 C. 铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液 【答案】（1） ①. ②. = （2） ①. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. ③. 不变 （3）反应生成的氧气会逸散到空气中，反应后剩余物质的总质量减少 （4）密闭 （5）C 【解析】 【小问1详解】 铜加热生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为：； 实验在密闭容器内进行的，依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故m1=m2。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 反应的化学方程式为：； 由于反应前后物质的总质量不变，则整个实验过程中，电子秤示数不变。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，氧气会从烧杯中逸散到空气中，反应后剩余物质的总质量减少，故反应后电子秤读数会偏小。 【小问4详解】 为了称量气体的质量，则有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律，反应需在密闭容器中进行。 【小问5详解】 A、蔗糖和水不能反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，反应后质量改变，不能验证质量守恒定律，不符合题意； C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应前后质量不变，可用于验证质量守恒定律，符合题意。 故选C。 17. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）图1为实验室电解水，该过程中： ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，A、B管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______（填“A”或“B”）中气体使木条燃烧更旺。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是______； 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠（如图2），该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积。 ②石墨电极不参与反应 【提出假设】 （3）假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3：电极上分别生成了______和______。 【设计实验】 （4）该小组仍然用如上装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用C、D两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 C试管收集到黄绿色气体 D试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设______肯定是错误的。 ②用拇指堵住D试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明D试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 （5）该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请试着写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的化学方程式：______。 【反思与评价】 （6）用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时______（选填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. B （2）增强水的导电性 （3） ①. 氢气 ②. 氯气 （4）2 （5） （6）不可以 【解析】 【小问1详解】 ①根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，A管与电源的负极相连，B管与电源的正极相连，所以A管产生的是氢气，B管产生的是氧气，A、B管内气体体积比约为2:1； ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，由于B管产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以观察到B管中气体使木条燃烧更旺； 【小问2详解】 纯水的导电性差，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性； 【小问3详解】 小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，所以生成的气体中有氯气，又因电解水生成氢气和氧气，结合假设1与假设2，则假设3为电极上分别生成了氢气和氯气； 【小问4详解】 根据实验现象，C试管收集到黄绿色气体，则该气体为氯气，所以假设2肯定是错误的； 【小问5详解】 结合（4）可知，生成的气体为氯气和氢气，则氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由实验现象可知，电解水实验中，若水中加入氯化钠，氯化钠会与水反应生成氯气而影响实验结果，所以电解水时不可以加入少量的氯化钠。 18. 芯片被称为“现代工业粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。根据化学方程式计算，若要制取2．8kg的硅，需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设需要焦炭的质量是x x=2.4kg 答：若要制取2.8kg的硅，需要焦炭的质量是2.4kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$