精品解析：贵州省贵阳市花溪区高坡民族中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

贵阳市花溪区高坡民族中学2024-2025学年度第一学期12月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 贵州省第十四届人民代表大会第一次会议明确提出：坚定不移推动绿色低碳发展，协同推进降碳、减污、扩绿，全力打造生态文明建设先行区。下列做法与此理念相符的是 A. 新增及更新新能源公交车 B. 工厂废水直接排入河流 C. 生活垃圾就地焚烧处理 D. 节日期间大量燃放烟花爆竹 2. 下列实验操作正确的是（　　） A. 塞紧胶塞 B. 闻气味 C. 给液体加热 D. 熄灭酒精灯 3. 钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁()。已知铁的化合价为+2价，则钛(Ti)的化合价为 A. +3价 B. +4价 C. +5价 D. -3价 4. UP因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。UP是过氧化尿素的简称，化学式为。下列有关UP的说法，正确的是 A. UP由6种元素组成 B. 一个UP分子含有4个 C. 相对分子质量是94 D. 碳、氢元素的质量比为3∶1 5. 认识燃烧原理可以利用和调控燃烧，下列说法正确的是 A. 物质跟氧气的反应就是燃烧 B. 物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 可燃气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸 D. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低可燃物的着火点来灭火 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 B 除去CaO中少量的 高温煅烧 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过灼热的炭层 D 检验某可燃气体中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 7. 一定质量甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁，反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（●表示氧原子、○表示氢原子、表示氮原子），下列说法正确的是 A. 反应前甲的质量为6.8g B. 乙的化学式为 C. t时刻甲、丙的质量相等 D. 该反应中有三种氧化物反应过程 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）某种家用制氧器是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于______（选填“化学”或“物理”）变化。 （2）运动员在比赛期间需补充含“钾、钠、镁”的饮料，防止营养流失，这里的“钾、钠、镁”指的是______（选填“元素”或“单质”）。 （3）活性炭可用于净水是因为活性炭能______水中的色素和异味等。 （4）教室里喷洒84消毒液后，同学们能够闻到特殊气味，说明分子具有的性质是________。 （5）温室效应加剧与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是_______；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的转化为一种重要的化工原料X：，则Ⅹ的化学式为_______。 9. 化学用语是学习化学的必备工具。 （1）金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图1。 ①镓元素的相对原子质量为________。 ②镓原子的最外层电子数为_________。 ③标出氧化镓中镓元素的化合价_______。 （2）图2是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。 ①反应后方框内应再填入1个_______（填字母）粒子。 A. B. C. ②该反应所属的基本反应类型是_______反应。 ③写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式_________。 10. 小强和几位同学在实验室用下图装置制取气体。 （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）小强想用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，他应选择上述装置中的_______（填字母）进行组装并改进，请写出改进的方法________。写出该反应的化学方程式__________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。B、C装置都可用于实验室制取二氧化碳的发生装置，C装置相比于B装置，优点是________；若用F装置收集二氧化碳，气体从_______（选填“a”或“b”）端通入。 11. 根据图示实验回答有关问题。 （1）实验一是教材上测定空气中氧气含量的实验，该实验结论为氧气体积约占空气总体积的_______，实验结束后剩余气体的主要成分为________。 （2）实验二是探究水的组成实验，在该实验过程中经常添加少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其作用为________。检验试管b中气体的方法是将燃着的木条插入试管中，观察到_______（填实验现象）。该实验证明水由________组成。 （3）实验三是初中常见的实验操作，该操作主要作用为除去________（选填“可溶性”或“难溶性”）物质。 12. 化学实验小组同学做了如下实验来验证质量守恒定律。 （1）A中发生反应的化学方程式为________。 （2）A实验中橡胶塞的作用是______，小气球的作用是________。锥形瓶内粉末颜色变化为________。 （3）A实验中若铜粉的量不足，对实验结果_______（选填“有”或“没有”）影响。 （4）实验结束后，电子天平示数不变的是_______（选填“A”或“B”）实验，另一个实验是否遵循质量守恒定律? ______（选填“遵循”或“不遵循”），电子天平示数改变的原因是_______。 （5）由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到_______。 13. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。 探究一：验证的性质 图1是验证性质的实验装置。 步骤Ⅰ：打开，关闭，通入，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭，打开、，加热水并保持沸腾，观察试管A、B中的现象，然后关闭，再通入 ，一段时间后，观察现象。 （1）步骤Ⅰ：烧杯中的现象为_________，说明具有的化学性质是________。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后，观察到试管A、Ｂ中的实验现象是_______。 探究二：探究是否可用排水法收集到 利用传感器对是否可用排水法收集到展开探究，实验装置如图2所示。 （3）实验步骤如下： ①按图2装置组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞Ｃ向三颈烧瓶注入空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数突然增大后，维持一段时间不变，证明装置_______。 ③打开活塞C，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器E中，反应一段时间后，用______放在C处进行验满，收集满后迅速关闭活塞C，并用弹簧夹夹住导气管D处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞Ｃ向三颈烧瓶中注入，2 min之内体系的压强随时间变化如图3所示。 （4）图3中30s后体系的压强瞬间增大的原因是________，之后到100s 之间压强减小的原因是________。 （5）经过测算，消耗的量约为收集到的总量的0.53%，因此排水法_______（选填“可以”或“不可以”）收集到气体。 14. 氢气作为能源，越来越受到人们的关注，在实验室里，我们通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，现用6.5g的锌和足量的硫酸反应制取氢气，请计算制取得到的氢气的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市花溪区高坡民族中学2024-2025学年度第一学期12月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 贵州省第十四届人民代表大会第一次会议明确提出：坚定不移推动绿色低碳发展，协同推进降碳、减污、扩绿，全力打造生态文明建设先行区。下列做法与此理念相符的是 A. 新增及更新新能源公交车 B. 工厂废水直接排入河流 C. 生活垃圾就地焚烧处理 D. 节日期间大量燃放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A、新能源公交车通常使用电能、氢能等清洁能源，相比传统燃油公交车，能显著减少二氧化碳等温室气体的排放，降低对环境的污染，符合该理念，符合题意； B、工厂废水中通常含有有害物质，直接排入河流会严重污染水体，破坏水生生态环境，影响水生生物的生存，也不利于周边居民的用水安全，不符合该理念，不符合题意； C、生活垃圾就地焚烧会产生大量的有害气体和烟尘，会对大气环境造成严重污染，危害人体健康，不符合该理念，不符合题意； D、烟花爆竹燃放时会产生大量的烟尘、二氧化硫等污染物，同时还会产生噪音污染，不利于空气质量的改善和生态环境的保护，不符合该理念，不符合题意。 故选：A。 2. 下列实验操作正确的是（　　） A. 塞紧胶塞 B. 闻气味 C. 给液体加热 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。 故选：B。 3. 钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁()。已知铁的化合价为+2价，则钛(Ti)的化合价为 A. +3价 B. +4价 C. +5价 D. -3价 【答案】B 【解析】 【详解】中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解得，所以钛元素得化合价为+4价。 故选B。 4. UP因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。UP是过氧化尿素的简称，化学式为。下列有关UP的说法，正确的是 A. UP由6种元素组成 B. 一个UP分子含有4个 C. 相对分子质量是94 D. 碳、氢元素的质量比为3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学式为CO(NH2)2⋅H2O2可知，UP由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项错误； B、一个UP分子含有6个H 原子，UP分子中不含氢分子，选项错误； C、UP的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2+1×2+16×2=94，选项正确； D、碳、氢元素的质量比为12∶（1×6）= 2:1，选项错误。 故选C。 5. 认识燃烧原理可以利用和调控燃烧，下列说法正确的是 A. 物质跟氧气的反应就是燃烧 B. 物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 可燃气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸 D. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低可燃物的着火点来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质跟氧气的反应不一定是燃烧，如铁生锈、食物腐烂等，这些是缓慢氧化，燃烧是剧烈的氧化反应，有发光、放热等明显现象，该选项错误。 B、氧气浓度越大，物质与氧气接触越充分，燃烧越剧烈，例如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，该选项正确。 C、可燃气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸，只有在可燃气体达到爆炸极限时，遇明火才会爆炸，若可燃气体浓度过低或过高，都不会爆炸，该选项错误。 D、着火点是可燃物的固有属性，一般不能降低，灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下（不是降低着火点 ），如用水灭火是使温度降低到着火点以下 ，该选项错误。 故选B。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 B 除去CaO中少量的 高温煅烧 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过灼热的炭层 D 检验某可燃气体中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰能催化过氧化氢分解，加入二氧化锰产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的； B、除去CaO中少量的CaCO3，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的； C、除去一氧化碳中的二氧化碳，通过灼热的炭层，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到实验目的； D、点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进一步说明该可燃性气体中含有氢元素，反之则不含有氢元素，不能用于检验某可燃性气体中是否含有碳元素，故D不能达到实验目的； 故选D。 7. 一定质量甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁，反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（●表示氧原子、○表示氢原子、表示氮原子），下列说法正确的是 A. 反应前甲的质量为6.8g B. 乙的化学式为 C. t时刻甲、丙的质量相等 D. 该反应中有三种氧化物反应过程 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲是氨气，丙是氮气，丁是水，一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁，4a的甲与6a的乙反应生成5a的丙和6a的丁，假设乙的化学式X，其化学方程式可表示为4NH3+6X5N2+6H2O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前N、H、O的原子个数为4、12、0，反应后N、H、O的原子个数为10、12、6，则X的化学式为NO，所以该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。 【详解】A、设参加反应的氨气的质量为m，则 故选项说法正确； B、由分析可知，X的化学式为NO，故选项说法不正确； C、纵坐标表示的分子个数，所以t时刻甲、丙的分子个数相等，而质量不相等，故选项说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此NO、H2O属于氧化物，故选项说法不正确。 故选A。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）某种家用制氧器是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于______（选填“化学”或“物理”）变化。 （2）运动员在比赛期间需补充含“钾、钠、镁”的饮料，防止营养流失，这里的“钾、钠、镁”指的是______（选填“元素”或“单质”）。 （3）活性炭可用于净水是因为活性炭能______水中的色素和异味等。 （4）教室里喷洒84消毒液后，同学们能够闻到特殊气味，说明分子具有的性质是________。 （5）温室效应加剧与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是_______；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的转化为一种重要的化工原料X：，则Ⅹ的化学式为_______。 【答案】（1）物理 （2）元素 （3）吸附 （4）分子在不断运动 （5） ①. 化石燃料的燃烧 ②. 【解析】 【小问1详解】 家用制氧机通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程没有生成新物质，属于物理变化； 【小问2详解】 物质由元素组成，所以含“钾、钠、镁”的饮料中，“钾、钠、镁”指的是元素； 【小问3详解】 由于活性炭具有吸附性，所以活性炭能吸附水中的色素和异味等； 【小问4详解】 分子在不断运动，教室里喷洒84消毒液后，同学们能够闻到特殊气味，是因为消毒液中具有特殊气味的分子运动到空气中； 【小问5详解】 煤、石油、天然气等化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，是导致空气中二氧化碳含量增加的主要原因； 反应前C、H、O原子个数为1、8、2，反应后2H2O中含有4个H和2个O，根据反应前后原子种类和个数不变，则X中含有1个C和4个H，故化学式为CH4。 9. 化学用语是学习化学的必备工具。 （1）金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图1。 ①镓元素的相对原子质量为________。 ②镓原子的最外层电子数为_________。 ③标出氧化镓中镓元素的化合价_______。 （2）图2是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。 ①反应后方框内应再填入1个_______（填字母）粒子。 A. B. C. ②该反应所属的基本反应类型是_______反应。 ③写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 69.72 ②. 3 ③. （2） ①. C ②. 化合 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由图 1 可知镓元素的相对原子质量为69.72。 ②根据原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，最外层电子数是离核最远的电子层上的电子数，所以镓原子的最外层电子数为3。 ③镓原子最外层电子数为3，在化合物中通常显+3价，氧元素通常显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设氧化镓的化学式为GaxOy，则，解得x∶y=2∶3，则氧化镓的化学式为Ga2​O3​，化合价标在元素符号正上方，所以氧化镓中镓元素的化合价表示为​。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有6个 “” 原子和2个 “” 原子，反应后已有4个 “” 原子和1个 “” 原子，所以反应后方框内应再填入1个由1个 “” 原子和2个 “” 原子构成的粒子，即 C 选项。 ②该反应是由、反应生成，符合 “多变一” 的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 ③图2表示每2个能与1个反应生成1个，氢气燃烧生成水符合这一特点，化学方程式为。 10. 小强和几位同学在实验室用下图装置制取气体。 （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）小强想用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，他应选择上述装置中的_______（填字母）进行组装并改进，请写出改进的方法________。写出该反应的化学方程式__________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。B、C装置都可用于实验室制取二氧化碳的发生装置，C装置相比于B装置，优点是________；若用F装置收集二氧化碳，气体从_______（选填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）试管 （2） ①. AD ②. 在试管口放一团棉花 ③. （3） ①. ②. 可控制反应速率 ③. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为试管； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AD； 选用A装置时应在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； C装置可以通过分液漏斗控制滴加液体速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时气体应长进短出，故二氧化碳从a进入。 11. 根据图示实验回答有关问题。 （1）实验一是教材上测定空气中氧气含量的实验，该实验结论为氧气体积约占空气总体积的_______，实验结束后剩余气体的主要成分为________。 （2）实验二是探究水的组成实验，在该实验过程中经常添加少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其作用为________。检验试管b中气体的方法是将燃着的木条插入试管中，观察到_______（填实验现象）。该实验证明水由________组成。 （3）实验三是初中常见的实验操作，该操作主要作用为除去________（选填“可溶性”或“难溶性”）物质。 【答案】（1） ①. ②. ##氮气 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 木条燃烧得更旺 ③. 氢元素和氧元素 （3）难溶性 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶空气总体积的，由此得出氧气体积约占空气总体积的； 空气中氮气约占78%，氧气约占21%，红磷燃烧消耗氧气，所以实验结束后剩余气体的主要成分是氮气（N2）。 【小问2详解】 水的导电性较弱，硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，在电解水实验中添加少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性，加快电解速率； 电解水时，与电源正极相连的试管（b）中产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条插入试管中，会观察到木条燃烧得更旺； 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 实验三是过滤操作，过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，主要作用是除去难溶性物质。 12. 化学实验小组同学做了如下实验来验证质量守恒定律。 （1）A中发生反应的化学方程式为________。 （2）A实验中橡胶塞的作用是______，小气球的作用是________。锥形瓶内粉末颜色变化为________。 （3）A实验中若铜粉的量不足，对实验结果_______（选填“有”或“没有”）影响。 （4）实验结束后，电子天平示数不变的是_______（选填“A”或“B”）实验，另一个实验是否遵循质量守恒定律? ______（选填“遵循”或“不遵循”），电子天平示数改变的原因是_______。 （5）由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到_______。 【答案】（1） （2） ①. 形成密封装置 ②. 加热时缓冲，防止橡胶塞飞出 ③. 由红色变成黑色 （3）没有 （4） ①. A ②. 遵循 ③. 生成的二氧化碳气体逸散到空气中 （5）在密闭装置中进行实验 【解析】 【小问1详解】 A中是铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式。 【小问2详解】 橡胶塞的作用是形成密封装置，防止装置内外物质交换，保证反应在密闭环境中进行，以验证质量守恒定律。 小气球的作用是加热时缓冲，防止橡胶塞飞出，平衡装置内外压强，因为铜粉与氧气反应放热，装置内压强增大，小气球可容纳气体，避免压强过大冲开橡胶塞。铜粉是红色，反应后生成氧化铜（黑色 ），所以锥形瓶内粉末颜色变化为由红色变成黑色。 【小问3详解】 A实验验证质量守恒定律，铜粉量不足，只是氧气不能完全反应，但反应前后装置内物质总质量不变，所以对实验结果没有影响 。 【小问4详解】 A实验在密闭装置中进行，反应前后物质总质量不变，电子天平示数不变；B实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出到空气中，装置内物质总质量减小，所以电子天平示数不变的是A。所有化学反应都遵循质量守恒定律，B实验也遵循，只是因为反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致电子天平示数改变 ，所以填遵循。如上述分析，电子天平示数改变的原因是B实验中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中。 【小问5详解】 在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在密闭装置中进行实验，防止气体逸出或进入，保证反应前后物质总质量可测 。 13. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。 探究一：验证的性质 图1是验证性质的实验装置。 步骤Ⅰ：打开，关闭，通入，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭，打开、，加热水并保持沸腾，观察试管A、B中的现象，然后关闭，再通入 ，一段时间后，观察现象。 （1）步骤Ⅰ：烧杯中的现象为_________，说明具有的化学性质是________。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后，观察到试管A、Ｂ中的实验现象是_______。 探究二：探究是否可用排水法收集到 利用传感器对是否可用排水法收集到展开探究，实验装置如图2所示。 （3）实验步骤如下： ①按图2装置组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞Ｃ向三颈烧瓶注入空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数突然增大后，维持一段时间不变，证明装置_______。 ③打开活塞C，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器E中，反应一段时间后，用______放在C处进行验满，收集满后迅速关闭活塞C，并用弹簧夹夹住导气管D处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞Ｃ向三颈烧瓶中注入，2 min之内体系的压强随时间变化如图3所示。 （4）图3中30s后体系的压强瞬间增大的原因是________，之后到100s 之间压强减小的原因是________。 （5）经过测算，消耗的量约为收集到的总量的0.53%，因此排水法_______（选填“可以”或“不可以”）收集到气体。 【答案】（1） ①. 蜡烛由低至高依次熄灭 ②. 二氧化碳不可燃、也不助燃 （2）试管A中石蕊小花变红色，B中石蕊小花无明显变化 （3） ①. 气密性良好 ②. 燃着的木条 （4） ①. 反应生成了大量的二氧化碳 ②. 二氧化碳能溶于水且与水反应 （5）可以 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳密度比空气大，且不可燃也不助燃，则烧杯中的现象为蜡烛由低至高依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质为：二氧化碳不可燃、也不助燃； 【小问2详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则试管A、B中的实验现象是试管A中石蕊小花变红色，B中石蕊小花无明显变化； 【小问3详解】 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞Ｃ向三颈烧瓶注入空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数突然增大后，维持一段时间不变，装置不漏气，证明装置气密性良好； ③二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则可以用燃着木条放在A处进行验满，若燃着木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是由于反应生成了大量的二氧化碳气体，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是由于二氧化碳能溶于水且与水反应； 【小问5详解】 经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，消耗的二氧化碳量较少，因此排水集气法可以收集到CO2气体。 14. 氢气作为能源，越来越受到人们的关注，在实验室里，我们通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，现用6.5g的锌和足量的硫酸反应制取氢气，请计算制取得到的氢气的质量为多少？ 【答案】 解：制取得到的氢气的质量为x。 答：制取得到的氢气的质量为0.2g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $