第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 水的电离和溶液的酸碱性 目录 01 课标达标练 题型01 水的电离平衡的影响因素 题型02 水电离出的c(H+)和c(OH-)的计算 题型03 水的电离平衡曲线分析 题型04 溶液酸碱性的判断 题型05 pH的计算 题型06 中和滴定的操作与指示剂的选择 题型07酸碱中和滴定图像分析 题型08中和滴定误差分析 题型09 中和滴定原理拓展应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 水的电离平衡的影响因素 1．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)常温下，下列能使c(H＋)水=1.0×10-5mol·L-1并能使溶液呈酸性的粒子是( ) A．H+ B．Mg2+ C．HCO3- D．F- 2．(2025·浙江省星辰联盟期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 3．(2025·浙江省六校联盟期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大 D．将水加热至90℃，KW增大，pH不变 4．常温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量NaOH(s)，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量NaHSO4(s)，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热至90 ℃，Kw增大，c(H＋)不变 5．下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H＋)＜c(OH―)的是( ) A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体 02 水电离出的c(H+)和c(OH-)的计算 6．常温下，某浓度Na2CO3溶液的pH=10，其中水电离的c(H＋)为( ) A． B． C． D．无法确定 7．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol/L的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的OH－的浓度为1×10－11 mol/L C．加入NaOH固体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)增大 8．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1 mol/L盐酸，下列说法正确的是( ) T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10－14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度升高，溶液的c(OH－)不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．0 ℃时溶液pH为1 D．100 ℃时，c(H＋)水·c(OH－)水＝5.45×10－13 9．25℃时，向2mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒的物质的量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画)，下列说法错误的是( ) A．曲线③表示H2CO3物质的量的变化情况 B．a点由水电离产生的为mol/L C．b点溶液中存在 D．c点溶液中： 10．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法错误的是( ) A．Ⅰ对应的滴定曲线为M线 B．a点水电离出的c(OH-)数量级为10-6 C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+) D．pH=7时，I中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3•H2O)、c(NH4+)之和 03 水的电离平衡曲线分析 11．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)∙c(OH-)=常数。下列说法正确的是( ) A．纯水中T1时c(OH-)大于T2时c(OH-)，则水的电离放热 B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C．温度T：T1＞T2；水的离子积常数Kw：D点>C点 D．B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．曲线A对应温度下，将pH=9的溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，pH=2的溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则小于 C．曲线B对应温度下，将0.02 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=10 D．曲线B对应温度下，pH=2的溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 13．室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。 下列说法正确的是( ) A．醋酸的初始浓度大于0.1mol·L-1 B．水的电离程度c点小于b点 C．a点溶质为CH3COOH和CH3COONa D．a，b点溶液显中性，且存在 14．·】【工业生产与学科知识结合】(2025·辽宁·模拟预测)常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的随通入气体(NH3或CO2)体积变化的曲线如图所示[已知：(NH4)2CO3显碱性]。下列叙述正确的是( ) A．由a点到b点的过程中，溶液中减小 B．c点pH=7 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为(NH4)2CO3 D．b至e点的总反应为CO2+NH3+H2O═NH4HCO3 15．】【新技术与学科知识结合】利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B．向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C．b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D．将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 04 溶液酸碱性的判断 16．(2025·浙江省温州环大罗山联盟期中)下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是( ) A．CH3COONa B．NH4Cl C．NaHSO4 D．HF 17．(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)下列溶液因水解显碱性的是( ) A．NH3·H2O溶液 B．KBr溶液 C．NaF溶液 D．NH4Cl溶液 18．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 19．(2025·浙江省杭州市等4地期中)下列说法正确的是(温度均为)( ) A．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液呈酸性 C．pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1 D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合(忽略混合后溶液体积变化)，混合液的pH为10 20．常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是( ) A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 21．下列说法正确的是( ) A．pH减小，溶液的酸性一定增强 B．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H＋浓度不相等 C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的pH＝10 D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍 22．25℃时，下列说法正确的是( ) A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性 B．pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合： D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH4+)大小顺序为①>②>③ 05 pH的计算 23．(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)在常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④2 pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A．水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ B．①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 C．分别取1稀释至10，四种溶液的：④>③>①>② D．常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则 24．常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 溶液 pH 11 11 3 3 A．向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大 B．4种溶液中水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ C．L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=10，则a：b=11：9 25．(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校期中)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。 (1)⑤、⑥溶液分别呈 性、 性。 (2)其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。 (3)若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：② ③(填“>”“<”或“=”)。 (4)将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥(填“>”“<”或“=”)。 (5)将①④混合，若有c(CH3COO−)>c(H＋)，则混合溶液可能呈 (填字母)。 A．酸性 B．碱性 C．中性 06 中和滴定的操作与指示剂的选择 26．(2025·浙江省浙南名校联盟期中)名称为“酸式滴定管”的仪器是( ) A． B． C． D． 27．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为( ) A． B． C． D． 28．下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是( ) A．B．C．D． 29．使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是( ) A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 30．(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)下列关于滴定分析的操作不正确的是( ) A．滴定前应检查滴定管的气密性 B．聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液 C．滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 31．】【工业生产与学科知识结合】某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 (1)将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以HSO3-的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。 (2)待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 (3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是( ) A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 32．(2025·浙江省浙里特色联盟期中)某学生将准确称取的2.50g含有一定量杂质的NaOH样品(杂质与酸不反应)配制成250mL待测液，并用浓度为0.10mol·L-1的盐酸标准溶液滴定。 (1)操作步骤如下： A．用移液管移取待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。 请写出操作步骤的正确顺序为 。 ___________→___________→___________→___________→A→F (2)如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (3)滴定时，滴定达到终点的标志是 。 (4)滴定前读数及滴定后读数如下表所示： 滴定次数 待测液体积() 0.10mol·L-1的盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.20 20.10 第二次 10.00 4.05 24.15 第三次 10.00 2.10 22.10 由实验数据可知，NaOH样品的纯度为 。 (5)由于错误操作，使得上述NaOH样品的纯度偏高的是___________。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．部分标准液滴出锥形瓶外 C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 33．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 mL。 (3)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 (4)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积(mL) 盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 (5)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．用待测溶液润洗锥形瓶 B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．达到滴定终点后俯视读数 (6)利用(4)测定值计算，25.00mL待测液中加入 mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。 07 酸碱中和滴定图像分析 34．25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入10.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是( ) A．该实验过程可以用pH试纸测量溶液的pH值 B．甲点溶液中存在： C．丙点溶液中： D．氯水中存在平衡：该反应的平衡常数K的数量级为 35．常温下，向酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是( ) A．若升高温度，溶液的酸度将减小 B．水的电离程度： C．c点对应的溶液中： D．常温下， 36．】【新技术与学科知识结合】电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是( ) A．水电离出的 B．a点和b点溶液均显酸性 C．c点存在 D．苹果酸的浓度约为 08 中和滴定误差分析 37．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A．取NaOH溶液时俯视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 38．某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化；②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中；③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂；①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2 Cr2O72-+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H++Cr2O72-+6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 对上述实验，下列说法正确的是( ) A．若实验前锥形瓶中存在少量水，将导致测定结果偏小 B．若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，将导致测定结果偏大 C．步骤③中加入K2Cr2O7溶液时，不慎有少量液体外洒，将导致测定结果偏大 D．步骤④中，滴定终点时，若俯视读数，将导致测定结果偏小 39．【结合新技术考查中和滴定误差分析】化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准KMnO4法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗1mol KMnO4折算为1.25molO2的消耗量。其操作步骤如下： ①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的KMnO4标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入的标准液(过量)。 ③用的KMnO4标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO4标准液。 根据上述实验原理，下列说法错误的是( ) A．若水样中Cl-含量偏高，则所测水样中COD偏大 B．步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD偏大 C．步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD偏小 D．步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，需补加KMnO4标准液 40．】【工业生产与学科知识结合】自来水中含有Ca2+、Mg2+及微量Fe3+、Al3+、Cu2+等金属离子，通常用Ca2+、Mg2+离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1°。 实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下： ①用天平准确称取mgCaCO3于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl(1∶1)2～3mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。 ②称取1.0g EDTA二钠盐(用表示)于烧杯中微热溶解，加入约0.025g MgCl2·6H2O，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。 ③用移液管移取25.00mL CaCO3标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T(EBT)指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液V1mL。 ④用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL 和少许铬黑T(EBT)指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液V2mL。计算水的总硬度。 已知：，，以EDTA溶液滴定Mg2+较滴定Ca2+终点更敏锐。水样中微量Fe3+、Al3+、Cu2+等杂质离子，可用三乙醇胺和Na2S溶液进行掩蔽。 根据上述实验原理，下列说法错误的是( ) A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去CO2和CO32- B．步骤②中引入MgCl2·6H2O，是为了提高滴定终点的敏锐性 C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大 D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 09中和滴定原理拓展应用 41．在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是( ) A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液 C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2 D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 42．Mohr银量法测定水样中Cl-的含量时，常用少量K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、Ag2CrO4砖红色沉淀)的分别为和。下列说法错误的是( ) A．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 43．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 无色→蓝色 44．【结合环境保护测定技术考查中和滴定原理的应用】(2025·浙江三模)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O B．若消耗的Na2S2O3溶液的体积为V3mL，则废水中苯酚含量为 C．步骤Ⅱ中加入的KI溶液不能过量 D．由于Br2有挥发性，可能会造成测定结果偏高 45．某小组测定食用精制盐(NaCl、KIO3抗结剂)的碘含量(以I计，)。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 下列说法正确的是( ) A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B．食盐中含有的 C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D．所测精制盐的碘含量是 46．富马酸亚铁[Fe(OOCCH=CHCOO)]是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下： I．制备 步骤1：将富马酸HOOCCH=CHCOOH固体置于烧杯中，加水，在加热搅拌下加入Na2CO3溶液，使其为。 步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通N2并加热一段时间后，维持温度100℃，缓慢滴加的FeSO4溶液，搅拌充分反应； 步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品。 Ⅱ．纯度测定 取样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，立即用标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 对于上述实验，下列说法正确的是( ) A．“步骤1”中发生反应的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O B．为提高冷凝效果，仪器A可改用直形冷凝管 C．锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点 D．富马酸亚铁产品的纯度为 47．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH含量。利用的反应原理为4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为b mol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。 ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是( ) A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液 B．步骤②中静置的目的是使NH和HCHO完全反应 C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D．饱和食盐水中的c(NH)＝ mol·L－1 48．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL置于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 AgNO3溶液(足量)，使I－完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： (1)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由____________________________。 (2)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I－)＝_________mol·L－1。 (3)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________________。 (4)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。 49．(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)为了测定某红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)样品的纯度，称取样品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为c1 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗V1mL。(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-) (1)滴定时Na2S2O3标准溶液装在 滴定管中。(填“酸式”或 “碱式”) (2)在操作过程中稀硫酸用量过多会消耗部分Na2S2O3标准溶液，原因是 。(用离子方程式表示) (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→(___)→(__)→(___)→(___)→(___)→开始滴定。 A．烘干；B．装入滴定液至零刻度以上；C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；D．吹出润洗液；E．排除气泡；F．用滴定液润洗2至3次；G．记录起始读数。 (4)滴定终点的现象为 。 (5)下列操作会引起结果偏低的是 。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．未用标准液润洗 (6)该Na2Cr2O7·2H2O样品 (摩尔质量为298g·mol-1)的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。 50．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+ Na2O2=2NaNO2，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的NaNO2。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是 。 (3)盛水的洗气瓶的作用是 。 (4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为 。 (5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为 。 (6)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.0100mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为。 ①在滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A． B． C． D． ②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为 (已知：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O62-+2NaI)。 1．(2025·浙江省绍兴会稽联盟期中)下列实验操作不能达到实验目的的是( ) A．用酸式滴定管准确量取酸性KMnO4溶液 B．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失 C．实验室取用金属钠，多余的钠要放到废弃桶 D．做酸碱中和滴定实验时，盛装标准液的滴定管应用标准液润洗次 2．(2025·浙江省衢州五校联盟期中)碘量法是氧化还原滴定中常用的分析方法，其原理为用Na2S2O3标准溶液定量滴定未知浓度含I2的溶液，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。下列说法不正确的是( ) A．该反应的氧化剂为I2，氧化产物为Na2S4O6 B．每有1mol还原剂参与反应，就转移2mol电子 C．应选用淀粉溶液作指示剂，并在接近反应终点时再添加 D．若待测溶液酸性过强，可能发生其它副反应影响测定结果 3．(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校期中)关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是( ) A．广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1 B．为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 4．在25℃条件下，下列说法正确的是( ) A．100 mL0.1 mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) B．向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H+)增大，Kw不变 C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中减小 D．pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 5．室温下时，向溶液中滴入溶液如图甲所示，溶液的与所加溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是( ) A．a点溶液 B．水的电离程度最大的时候加的溶液为 C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂 6．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，分子结构是。时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。 已知：，下列说法正确的是( ) A．亚磷酸溶液中： B．水的电离程度： C．溶液时： D．反应的平衡常数 7．K2CO3溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的CO2，0.1mol·L-1K2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L-1K2CO3溶液加水稀释时溶液中减小 B．的K2CO3溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．1L0.1mol·L-1K2CO3溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 8．工业碱的主要成分主要是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(无其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下NaHCO3溶液的pH为8.32，饱和H2CO3溶液的pH为3.89。实验步骤如下： ①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取1.06g无水Na2CO3置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。 ③量取15.00mL Na2CO3溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积V1 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为V2 mL。 下列说法正确的是( ) A．标准盐酸的浓度为0.12 B．步骤③中V可能等于12.50mL C．若V1＞V2，试样的成分为NaOH和Na2CO3 D．若V1=12.00 mL，V1=20.00 mL，则Na2CO3的质量分数为34.57% 9．已知水在25 ℃和95 ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。 (2)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (3)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH= 。 10．(2025·浙江省s9联盟期中)常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液、pH均为1的HCl和CH3COOH四种溶液。 (1)为精确测定0.1mol·L-1的氨水的pH，最好选择___________。 A．紫色石蕊试液 B．精密pH试纸 C．酸度计 D．酚酞试液 (2)为证明NH3·H2O是一种弱碱，有同学设计了下列方案，其中不合理的是___________。 A．相同条件下，取0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液进行导电性实验，氨水的导电性弱 B．向滴有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入NH4Cl溶液，溶液红色变浅，说明NH3·H2O是一种弱碱，NH4Cl抑制了NH3·H2O的电离 C．取等体积浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别用pH=1的盐酸完全中和，氨水所需盐酸的体积较小 D．实验测得0.1mol·L-1的氨水pH＜13 (3)有同学认为NaOH是一种强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，改变温度不影响NaOH的电离，故0.1mol·L-1的NaOH溶液在常温和80℃时的pH相同。你认为该同学的说法是否正确，并说明理由 。 (4)某兴趣小组欲利用下图装置、计时器及相关实验用品，探究相同规格的Zn与pH均为1的盐酸和CH3COOH溶液反应产生H2的速率大小。 ①该实验成功的关键是装置的气密性好。检查该装置气密性的正确操作是：如图搭建好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞往里推进一定距离，若 ，则装置气密性好。 ②相同条件下，称取等质量的两份Zn粒，分别与等体积、足量的上述盐酸和CH3COOH反应。收集到等量的H2所需时间 更长。 11．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)某学生用0.1000的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步： A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： (1)选择正确操作步骤并排序 (用序号字母填写)。 移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 (2)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积_______。 A．大于40.00mL B．等于40.00mL C．小于40.00mL D．等于10.00mL (3)判断到达滴定终点的现象是 。 (4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 mL； (5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ；(保留四位有效数字) 实验序号 待测HCl溶液的体积/ml 0.1000的KOH溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 (6)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A．碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 1．(2024·浙江1月卷，8，3分)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 2．(2024·广西卷)常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是 A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B．点水电离出的数量级为 C．时，Ⅱ中 D．时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和 3．(2023·湖南卷)常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 4．(2022•浙江1月卷，1，2分)水溶液呈酸性的盐是( ) A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 5．(2020•浙江6月卷，1，2分)水溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 6．(2020•浙江1月卷，23，2分)室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( ) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 7．(2020•浙江1月卷，27，4分)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________ ( 25 / 26 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 水的电离和溶液的酸碱性 目录 01 课标达标练 题型01 水的电离平衡的影响因素 题型02 水电离出的c(H+)和c(OH-)的计算 题型03 水的电离平衡曲线分析 题型04 溶液酸碱性的判断 题型05 pH的计算 题型06 中和滴定的操作与指示剂的选择 题型07酸碱中和滴定图像分析 题型08中和滴定误差分析 题型09 中和滴定原理拓展应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 水的电离平衡的影响因素 1．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)常温下，下列能使c(H＋)水=1.0×10-5mol·L-1并能使溶液呈酸性的粒子是( ) A．H+ B．Mg2+ C．HCO3- D．F- 【答案】B 【解析】c(H＋)水=1.0×10-5mol·L-1的溶液中水的电离被促进，H+会抑制水的电离，HCO3-和F-发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，Mg2+发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B。 2．(2025·浙江省星辰联盟期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 【答案】B 【解析】A．Na2SO4电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A；B．CH3COONa电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B；C．NaCl电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C；D．H2SO4是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D；故选B。 3．(2025·浙江省六校联盟期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大 D．将水加热至90℃，KW增大，pH不变 【答案】B 【解析】A．一水合氨电离出OH−而导致溶液中c(OH−)增大，从而抑制水电离，A错误；B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，pH减小，B正确；C．温度不变Kw不变，C错误；D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，D错误；故选B。 4．常温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量NaOH(s)，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量NaHSO4(s)，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热至90 ℃，Kw增大，c(H＋)不变 【答案】B 【解析】向水中加入少量NaOH(s)，溶液中c(OH―)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；向水中加入少量NaHSO4(s)，NaHSO4电离产生Na＋、H＋和SO，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，B正确；向水中加入少量稀盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，则c(OH―)减小，C错误；将水加热至90 ℃，水的电离平衡正向移动，c(H＋)及Kw均增大，D错误。 5．下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H＋)＜c(OH―)的是( ) A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体 【答案】B 【解析】升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中c(H＋)＜c(OH―)，则溶液呈碱性； 【解析】A．升温促进电离，但H+和OH⁻浓度仍相等(中性)，A不符合题意；B．CO32-水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意；C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意；D．NH4+水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意；故选B。 02 水电离出的c(H+)和c(OH-)的计算 6．常温下，某浓度Na2CO3溶液的pH=10，其中水电离的c(H＋)为( ) A． B． C． D．无法确定 【答案】B 【解析】常温下，某Na2CO3溶液的pH=10，c(H+)=10−10mol/L，由于在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根，所以该溶液中由水电离的c(OH−)就是溶液中的氢氧根，此时该溶液中由水电离的c(H+)=c(OH−)==1×10−4mol/L；故选B。 7．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol/L的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的OH－的浓度为1×10－11 mol/L C．加入NaOH固体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)增大 【答案】B 【解析】某温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw＝1×10－12＞25 ℃下水的离子积常数Kw＝1×10－14，水的电离是吸热过程，则该温度高于25 ℃，A正确；NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol/L，该溶液中c(H＋)＝ mol/L＝1×10－9 mol/L，碱溶液中H＋全部来自水的电离，水电离出的OH－与水电离出的H＋相等，则由水电离出来的OH－的浓度为1×10－9 mol/L，B错误；NaOH固体溶于水电离出OH－，OH－的浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(OH－)减小，温度不变Kw不变，则c(H＋)增大，D正确。 8．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1 mol/L盐酸，下列说法正确的是( ) T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10－14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度升高，溶液的c(OH－)不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．0 ℃时溶液pH为1 D．100 ℃时，c(H＋)水·c(OH－)水＝5.45×10－13 【答案】C 【解析】温度升高，Kw增大，由于c(H＋)始终等于0.1 mol/L，故溶液的c(OH－)增大，A错误；温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，B错误；0 ℃，溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，水电离的氢离子太少，忽略不计，故pH＝1，C正确；100 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)水＝5.45×10－13，c(OH－)水＝c(H＋)水＝5.45×10－12，故有c(H＋)水·c(OH－)水≈2.97×10－25，D错误。 9．25℃时，向2mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒的物质的量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画)，下列说法错误的是( ) A．曲线③表示H2CO3物质的量的变化情况 B．a点由水电离产生的为mol/L C．b点溶液中存在 D．c点溶液中： 【答案】C 【解析】向2mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，先发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，后发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，则随着盐酸的滴入、pH减小，碳酸根浓度逐渐减小，碳酸氢根浓度先增大后减小，随着碳酸氢根浓度减小，碳酸浓度逐渐增大，则曲线①代表CO32-，曲线②代表HCO3-，曲线③代表H2CO3。A．向2mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，开始时，cCO32-逐渐减小，cHCO3-逐渐增大，后期cH2CO3逐渐增大，cHCO3-逐渐减小，则曲线①代表CO32-，曲线②代表HCO3-，曲线③代表H2CO3，A项正确；B．碳酸钠水解促进水的电离，在a点时，pH＝11.6，此时CO32-水解使溶液显碱性，则由水电离产生的mol·L-1mol·L-1，B项正确；C．b点溶液中，由电荷守恒可得出，C项错误；D．由分析可知，c点溶液中溶质为NaHCO3，碳酸氢钠为强电解质完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根微弱水解使溶液呈碱性：，碳酸氢根水解程度大于电离程度：，此时溶液中离子浓度大小顺序为，D项正确；故选C。 10．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法错误的是( ) A．Ⅰ对应的滴定曲线为M线 B．a点水电离出的c(OH-)数量级为10-6 C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+) D．pH=7时，I中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3•H2O)、c(NH4+)之和 【答案】C 【解析】向溶液中加入40mLNaOH溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠呈中性，醋酸根和一水合氨在浓度相等时，由于氨水的电离程度大于等浓度铵根离子的水解程度，故一水合氨溶液对应的碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M，Ⅱ为N。A．向溶液中加入40mLNaOH溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠呈中性，醋酸根和一水合氨在浓度相等时，一水合氨溶液对应的碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M，A正确；B．根据分析可知，a点对应的溶质为氯化钠和醋酸钠，溶液的pH≈8，c(H+)≈10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，盐类的水解促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=c(H+)≈10-6mol/L，B正确；C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵、一水合氨的浓度相等，根据分析可知，铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，则c(NH4+ NH4+)＞c(NH3•H2O)，又c(Cl-)=2[c(NH4+)+c(NH3•H2O)]，所以：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)，C错误；D．根据原子守恒，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和等于c(NH3•H2O)、c(NH4+)之和，根据图像，pH=7时，Ⅱ中所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，所以Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3•H2O)、c(NH4+)之和，D正确；故选C。 03 水的电离平衡曲线分析 11．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)∙c(OH-)=常数。下列说法正确的是( ) A．纯水中T1时c(OH-)大于T2时c(OH-)，则水的电离放热 B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C．温度T：T1＞T2；水的离子积常数Kw：D点>C点 D．B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】D 【解析】水的电离是吸热，温度升高，水的离子积常数增大，由图可知T1＞T2。A．从图中可知，纯水中c(OH-)：T1＞T2，但水的电离是吸热，故A错误；B．曲线上的点只有c(H+)=c(OH-)时，才呈中性，即使呈中性，也不一定是纯水，因为强酸强碱溶液等也呈中性，故B错误；C．升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2。而水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据题图知，温度高低点顺序是B＞C＞A＝D，所以水的离子积常数Kw应C点＞D点，故C错误；D ．B点时，Kw=10-12，pH＝2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合时碱有剩余，溶液呈碱性，故D正确。故选D。 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．曲线A对应温度下，将pH=9的溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，pH=2的溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则小于 C．曲线B对应温度下，将0.02 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=10 D．曲线B对应温度下，pH=2的溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【解析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度。A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确；B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确；C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==mol/L，所以pH=10，C正确；D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误；故选D。 13．室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。 下列说法正确的是( ) A．醋酸的初始浓度大于0.1mol·L-1 B．水的电离程度c点小于b点 C．a点溶质为CH3COOH和CH3COONa D．a，b点溶液显中性，且存在 【答案】C 【解析】浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液，因为盐酸酸性强于醋酸，所以初始时盐酸对水的电离抑制程度大于醋酸，更大，所以M曲线表示盐酸，N曲线表示醋酸。A．根据=13，可以得出盐酸初始浓度为0.1mol·L-1，因为盐酸与醋酸初始浓度相同，所以醋酸的初始浓度也是0.1mol·L-1，故A错误；B．b、c点表示酸碱恰好完全中和，c点溶液最小，根据可知，c(H+)水最大，此时水的电离程度最大，故B错误；C．a点>，有部分醋酸分子末被NaOH中和，溶质为CH3COOH和CH3COONa，故C正确；D．根据a、b点=7，可以得出此时溶液恰好显中性，根据电荷守恒，可以得出两种溶液中存在：>、>，但两种溶液中c(Na+)不同，故D错误；故选C。 14．·】【工业生产与学科知识结合】(2025·辽宁·模拟预测)常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的随通入气体(NH3或CO2)体积变化的曲线如图所示[已知：(NH4)2CO3显碱性]。下列叙述正确的是( ) A．由a点到b点的过程中，溶液中减小 B．c点pH=7 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为(NH4)2CO3 D．b至e点的总反应为CO2+NH3+H2O═NH4HCO3 【答案】A 【解析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入NH3的过程；从b点到e点为通入CO2气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。A．由NH3·H2O的电离平衡常数可知：，随着NH3的通入，溶液碱性增强，c(OH―)增大，而Kb不变，则减小，A正确；B．由图可知：b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中NH3·H2O与通入的CO2反应产生(NH4)2CO3，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，，B错误；C．d点时水电离程度最大，在饱和食盐水中的NH3·H2O与通入的CO2反应产生(NH4)2CO3，所以此时溶液溶质为(NH4)2CO3和NaCl，C错误；D．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入NH3的过程，b点到e点为通入CO2气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，D错误；故选A。 15．】【新技术与学科知识结合】利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B．向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C．b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D．将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a<b<c=d，则离子积常数大小顺序为c=d<b<a，故A错误；B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误；C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误；D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确；故选D。 04 溶液酸碱性的判断 16．(2025·浙江省温州环大罗山联盟期中)下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是( ) A．CH3COONa B．NH4Cl C．NaHSO4 D．HF 【答案】B 【解析】A．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故A不选；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故B选；C．NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，溶液显酸性，不是水解反应，故C不选；D．HF为弱酸，HF会电离出氢离子和氟离子，故D不选；故选B。 17．(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)下列溶液因水解显碱性的是( ) A．NH3·H2O溶液 B．KBr溶液 C．NaF溶液 D．NH4Cl溶液 【答案】C 【解析】A．NH3·H2O溶液中NH3·H2O发生电离产生OH-使溶液呈碱性，A不选；B．KBr是强酸强碱盐，KBr溶液呈中性，B不选；C．NaF是强碱弱酸盐，F-水解生成HF和OH-使溶液呈碱性，C选；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解生成NH3·H2O和H+使溶液呈酸性，D不选；故选C。 18．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 【答案】C 【解析】因酸碱的强弱未知，a＝b只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；因温度未知，则pH＝7不一定为中性，B错误；混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1，根据c(H＋)·c(OH－)＝Kw可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1，溶液呈中性，C正确；任何溶液中都存在电荷守恒，即c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，不能确定溶液的酸碱性，D错误。 19．(2025·浙江省杭州市等4地期中)下列说法正确的是(温度均为)( ) A．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液呈酸性 C．pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1 D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合(忽略混合后溶液体积变化)，混合液的pH为10 【答案】D 【解析】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，A错误；B．二者溶液浓度未知，无法判断等体积混合后溶液的酸碱性，B错误；C．pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的，C错误；D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合，混合后：，，混合液的pH为10，D正确；故选D。 20．常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是( ) A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】A．pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=3的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－3mol·L-1，A选项正确；B．稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B选项正确；C．盐酸中c(OH-)==mol·L-1=10-11mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部来自水电离，即水电离出的H＋和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1，C选项正确；D．pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后，H＋和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D选项错误；故选D。 21．下列说法正确的是( ) A．pH减小，溶液的酸性一定增强 B．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H＋浓度不相等 C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的pH＝10 D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍 【答案】D 【解析】pH减小，溶液的酸性不一定增强，如常温下的NaCl溶液，加热后水的电离程度增大，溶液中的c(H＋)增大，pH减小，但溶液仍呈中性，A错误；25 ℃时，在pH＝4的盐酸和醋酸溶液中，水的电离受到相同程度的抑制，由水电离出的H＋浓度均为1×10－10 mol·L－1，B错误；25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中的c(OH－)＝ mol·L－1≈5×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－11 mol·L－1，溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg(2×10－11)≈10.7，C错误；25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)＝1×10－3.6 mol·L－1，pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)＝1×10－5.6 mol·L－1，1×10－3.6是1×10－5.6的100倍。D正确。 22．25℃时，下列说法正确的是( ) A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性 B．pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合： D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH4+)大小顺序为①>②>③ 【答案】C 【解析】A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，A错误；B．pH=3的盐酸中c(H+)= 1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)= 1×10-3mol/L，但氨水是弱碱，存在电离平衡，实际浓度远大于1×10-3 mol/L，等体积混合时，氨水过量，反应后溶液中存在大量NH3·H2O，继续电离出OH-，导致溶液显碱性，B错误；C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合，存在电荷守恒：和物料守恒：，可得，C正确；D．相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4，故顺序为：①=②＞③，D错误；故选C。 05 pH的计算 23．(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)在常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④2 pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A．水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ B．①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 C．分别取1稀释至10，四种溶液的：④>③>①>② D．常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则 【答案】A 【解析】常温下，在①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液中，①和②的c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1，③和④的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1。A．在4种溶液中c(H＋)或c(OH-)都等于10-2mol·L-1，对水的电离抑制能力相同，则由水电离出的c(H＋)也相同，都为10-12mol·L-1，所以①=②=③=④，A正确；B．在①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，对于醋酸CH3COOHCH3COO-+H+来说，增大了c(CH3COO-)，平衡左移，c(H＋)减小，pH增大；对于HCl来说，会发生CH3COO-+H+CH3COOH，平衡右移，同样的c(H＋)减小，pH增大，B错误；C．将4种溶液都稀释10倍，由于①CH3COOH和③氨水为弱电解质，稀释过程还会电离出H+和OH-补充，pH不会改变10倍，而②HCl和④NaOH溶液的pH将改变10倍，所以稀释后的pH大小为：③>④>②>①，C错误；D．将 pH=2的HCl溶液和 pH=12的NaOH溶液混合后，溶液pH=3，则有，解得，D错误；故选A。 24．常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 溶液 pH 11 11 3 3 A．向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大 B．4种溶液中水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ C．L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=10，则a：b=11：9 【答案】B 【解析】A．向①中加入适量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，则溶液中减小，故A错误；B．氨水、氢氧化钠电离出的c(OH-)=10-3mol/L，醋酸、硫酸电离出的c(H+)=10-3mol/L，酸碱都抑制水电离，4种溶液中水电离出的c(H＋)均为10-11mol/L，故B正确；C．醋酸是弱酸，pH=11的氢氧化钠的浓度小于pH=3的醋酸的浓度，等体积的溶液②与溶液③混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若混合后溶液pH=7，氢氧化钠溶液的体积大于醋酸的体积，则V1＞V2，故C错误；D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=10， ，所以a：b=9：11，故D错误；故选B。 25．(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校期中)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。 (1)⑤、⑥溶液分别呈 性、 性。 (2)其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。 (3)若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：② ③(填“>”“<”或“=”)。 (4)将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥(填“>”“<”或“=”)。 (5)将①④混合，若有c(CH3COO−)>c(H＋)，则混合溶液可能呈 (填字母)。 A．酸性 B．碱性 C．中性 【答案】(1) 碱 中 (2) ⑥ ②③④ (3)> (4) > > > (5)ABC 【解析】(1)⑤中氨水过量较多，呈碱性，⑥中恰好生成NaCl，呈中性； (2)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用；②③④溶液的溶质均为酸或碱，且pH相等，三者对水的电离抑制程度相同； (3)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)＞ 0.01mol·L-1，故②③混合，欲使pH=7，则消耗溶液体积②>③； (4)稀释相同的倍数后，①和②都是等浓度的酸，由于醋酸是弱电解质，稀释后酸性更弱，则溶液的pH：①>②；pH=12的氨水，由于氨水是弱电解质，则氨水的浓度＞0.01，稀释相同倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠，即③>④；⑤溶液中溶质包含醋酸铵和氨水，形成缓冲溶液，稀释后pH变化相对不明显，则pH＞7⑥溶液等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合呈中性，pH=7，稀释后pH不变，⑤>⑥； (5)由电荷守恒知：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)，仅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。 06 中和滴定的操作与指示剂的选择 26．(2025·浙江省浙南名校联盟期中)名称为“酸式滴定管”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该装置属于滴定管，管子的下端带有橡皮管，应为碱式滴定管，A不符合题意；B．该装置属于滴定管，管子的下端带有活塞，应为酸式滴定管，B符合题意；C．该装置属于冷凝管，管内细管呈直形，属于直形冷凝管，C不符合题意；D．该装置属于漏斗，下端带有活塞，属于分液漏斗，D不符合题意；故选B。 27．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡。酸式滴定管排气泡的方法：稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，滴定时NaOH溶液应使用碱式滴定管，故选D。 28．下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误；B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误；C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误；D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确；故选D。 29．使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是( ) A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 【答案】C 【解析】A．NaOH易潮解且有腐蚀性，需用玻璃器皿称量，A正确；B．滴定初期可快速滴加，但避免溶液呈线状流下以防标准溶液过量，B正确；C．近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内壁自然流入，而非“抖入”，否则可能引入误差，C错误；D．冲洗内壁确保溶液充分反应，准确判断终点，D正确；故选C。 30．(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)下列关于滴定分析的操作不正确的是( ) A．滴定前应检查滴定管的气密性 B．聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液 C．滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 【答案】A 【解析】A．滴定前应检查滴定管是否漏液，A错误；B．酸式滴定管为玻璃活塞，盛装酸性溶液和强氧化性溶液，碱式滴定管有橡胶管，盛装碱性溶液，聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液，B正确；C．锥形瓶中溶液颜色出现变化，即指示终点，故滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C正确；D．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成误差，D正确；故选A。 31．】【工业生产与学科知识结合】某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 (1)将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以HSO3-的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。 (2)待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 (3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是( ) A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】将VL某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以HSO3-的形式存在)，发生的反应为：，用少量淀粉溶液作指示剂，使用超声震荡后再用碘的标准溶液滴定，发生反应：，最后进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。A．由于HSO3-在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用带密闭磨口塞的碘量瓶可以减少空气对实验的影响，A正确；B．超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，使SO2挥发，用冰水浴降温可减少SO2的损耗，有利于SO2测定的准确性，B正确；C．根据反应：，用淀粉溶液作指示剂，终点时加入的单质I2不被消耗而使淀粉溶液显蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，C正确；D．根据分析，待测液为稀硫酸酸化后的酸性环境，则滴定过程中发生反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 32．(2025·浙江省浙里特色联盟期中)某学生将准确称取的2.50g含有一定量杂质的NaOH样品(杂质与酸不反应)配制成250mL待测液，并用浓度为0.10mol·L-1的盐酸标准溶液滴定。 (1)操作步骤如下： A．用移液管移取待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。 请写出操作步骤的正确顺序为 。 ___________→___________→___________→___________→A→F (2)如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (3)滴定时，滴定达到终点的标志是 。 (4)滴定前读数及滴定后读数如下表所示： 滴定次数 待测液体积() 0.10mol·L-1的盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.20 20.10 第二次 10.00 4.05 24.15 第三次 10.00 2.10 22.10 由实验数据可知，NaOH样品的纯度为 。 (5)由于错误操作，使得上述NaOH样品的纯度偏高的是___________。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．部分标准液滴出锥形瓶外 C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 【答案】(1) B→D→C→E (2)0.70 (3)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4)80% (5)AB 【解析】进行中和滴定操作时，先用水，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，再注入标准盐酸，然后调整液面在零刻度或以下，固定酸式滴定管；再取待测NaOH溶液注入锥形瓶，进行滴定至滴定终点，停止滴定并读取酸式滴定管内液面所在的刻度，根据c(待测)= 进行计算和误差分析。 (1)进行中和滴定操作时，先用标准盐酸润洗酸式滴定管，再注入标准盐酸，然后调整液面在零刻度或以下，固定酸式滴定管；再取待测NaOH溶液注入锥形瓶，进行滴定至滴定终点，停止滴定并读取酸式滴定管内液面所在的刻度。从而得出操作步骤的正确顺序为B→D→C→E→A→F； (2)如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL； (3)用浓度为0.10mol·L-1的盐酸标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞)，滴定达到终点的标志是：滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； (4)三次消耗的标准液体积为：20.10mL-0.20mL=19.90mL、24.15mL-4.05mL=20.10mL、22.10mL-2.10mL=20.00mL；三组数据都有效，所以消耗盐酸体积为：，所以氢氧化钠的物质的量浓度为：，则该样品中氢氧化钠的质量分数为：； (5)A．锥形瓶用待测液润洗，造成溶质增多，消耗V(标准)偏大，则由待测溶液浓度计算式可知，c(待测)偏大，故A正确；B．部分标准液滴出锥形瓶外会导致测定V(标准)偏大，则由待测溶液浓度计算式可知，c(待测)偏大，故B正确；C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对实验结构没有影响，故C错误；D．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，会导致测定V(标准)偏小，则由待测溶液浓度计算式可知，c(待测)偏小，故D错误；故选AB。 33．(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 mL。 (3)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 (4)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积(mL) 盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 (5)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．用待测溶液润洗锥形瓶 B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．达到滴定终点后俯视读数 (6)利用(4)测定值计算，25.00mL待测液中加入 mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。 【答案】(1)碱式 (2)26.10 (3)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4)0.12 (5)AC (6)2 【解析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。 (1)待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取； (2)从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL； (3)盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； (4)从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L； (5)A．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，A符合题意；B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，B不符合题意；C．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，C符合题意；D．滴定完成以后，俯视刻度读数，则V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，D不符合题意；故选AC； (6)pH为13时，c(H+)=1×10-13 mol/L，则c(OH-)=1×10-1mol/L，则有，解V(HCl)=2mL。 07 酸碱中和滴定图像分析 34．25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入10.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是( ) A．该实验过程可以用pH试纸测量溶液的pH值 B．甲点溶液中存在： C．丙点溶液中： D．氯水中存在平衡：该反应的平衡常数K的数量级为 【答案】C 【解析】由图可知，用NaOH溶液滴定氯水，滴定过程中有两个突变点，则从甲到乙，主要发生HCl与NaOH的反应；从乙到pH=10的点，主要发生HClO与NaOH的反应。由图可知，加入20mL氢氧化钠溶液恰好生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒，氯原子总量为。A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有漂白性，玻璃棒蘸取该溶液滴至pH试纸上会先变色后褪色，所以该实验过程不可以用pH试纸测量溶液的pH值，A错误；B．由分析可知，结合氯元素守恒，甲点溶液中存在：，B错误；C．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L， ，则，，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以丙点溶液中：，C正确；D．氯水中存在平衡：，pH=10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出，根据起点pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01 mol/L，此时c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常数，即该反应的平衡常数K的数量级为10−6，D错误；故选C。 35．常温下，向酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是( ) A．若升高温度，溶液的酸度将减小 B．水的电离程度： C．c点对应的溶液中： D．常温下， 【答案】D 【解析】A．升高温度时水的电离程度增大，溶液中增大，根据酸度的定义可知溶液的酸度将变大，故A错误；B．a点时、，其，同理b点时，c点时，d点时，酸或碱抑制水的电离，或浓度越大，抑制作用越强，则水的电离程度：，故B错误；C．c点对应溶液中溶质为NaA、，则，即c点溶液中离子浓度大小关系为，故C错误；D．a点时、，可得HA溶液中，，则，故D正确；故选D。 36．】【新技术与学科知识结合】电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是( ) A．水电离出的 B．a点和b点溶液均显酸性 C．c点存在 D．苹果酸的浓度约为 【答案】C 【解析】滴定过程中发生反应：，，根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两个滴定终点。A．b点溶液中溶质，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为，此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的，A正确；B．a、b点发生反应：，b点恰好完全反应生成，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，故a、b点溶液呈酸性，B正确；C．c点溶质为和，根据电荷守恒，此时，，则，C错误；D．b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9ml，则苹果酸的浓度=，D正确；故选C。 08 中和滴定误差分析 37．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A．取NaOH溶液时俯视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 【答案】C 【解析】滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会导致滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会使NaOH溶液的体积偏大，导致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D错误。 38．某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化；②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中；③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂；①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2 Cr2O72-+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H++Cr2O72-+6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 对上述实验，下列说法正确的是( ) A．若实验前锥形瓶中存在少量水，将导致测定结果偏小 B．若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，将导致测定结果偏大 C．步骤③中加入K2Cr2O7溶液时，不慎有少量液体外洒，将导致测定结果偏大 D．步骤④中，滴定终点时，若俯视读数，将导致测定结果偏小 【答案】C 【解析】由题意知，重铬酸钾在酸性条件下氧化乙醇，剩余的重铬酸钾氧化碘离子为碘单质，产生的碘单质用硫代硫酸钠进行测得，根据I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，产生的碘单质为，根据14H++Cr2O7 2-+6I-=2Cr3++3I2+7H2O可知，消耗的重铬酸钾为，因此乙醇的量为。A．若实验前锥形瓶中存在少量水，不影响测定结果，A项错误；B．若酒精挥发，则与酒精反应的K2Cr2O7溶液的量会减少，根据计算公式，故将导致测定结果偏小，B项错误；C．K2Cr2O7溶液外洒，会导致消耗Na2S2O3溶液的体积V，偏小，根据计算公式，故将导致测定结果偏大，C项正确；D．滴定终点时俯视读数，会导致V2偏小，根据计算公式，故将导致测定结果偏大，D项错误；故选C。 39．【结合新技术考查中和滴定误差分析】化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准KMnO4法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗1mol KMnO4折算为1.25molO2的消耗量。其操作步骤如下： ①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的KMnO4标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入的标准液(过量)。 ③用的KMnO4标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO4标准液。 根据上述实验原理，下列说法错误的是( ) A．若水样中Cl-含量偏高，则所测水样中COD偏大 B．步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD偏大 C．步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD偏小 D．步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，需补加KMnO4标准液 【答案】B 【解析】A．Cl-也可被酸性KMnO4氧化，若水样中Cl-含量偏高，则所测水样中COD偏大，A正确；B．步骤③滴定终点俯视读数，则导致测得标准消耗偏少，则所测水样中COD偏小，B错误；C．步骤①中若煮沸时间过短，反应不充分，则所测水样中COD偏小，C正确；D．步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，KMnO4标准液用量不足，则需补加KMnO4标准液，D正确；故选B。 40．】【工业生产与学科知识结合】自来水中含有Ca2+、Mg2+及微量Fe3+、Al3+、Cu2+等金属离子，通常用Ca2+、Mg2+离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1°。 实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下： ①用天平准确称取mgCaCO3于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl(1∶1)2～3mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。 ②称取1.0g EDTA二钠盐(用表示)于烧杯中微热溶解，加入约0.025g MgCl2·6H2O，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。 ③用移液管移取25.00mL CaCO3标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T(EBT)指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液V1mL。 ④用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL 和少许铬黑T(EBT)指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液V2mL。计算水的总硬度。 已知：，，以EDTA溶液滴定Mg2+较滴定Ca2+终点更敏锐。水样中微量Fe3+、Al3+、Cu2+等杂质离子，可用三乙醇胺和Na2S溶液进行掩蔽。 根据上述实验原理，下列说法错误的是( ) A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去CO2和CO32- B．步骤②中引入MgCl2·6H2O，是为了提高滴定终点的敏锐性 C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大 D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 【答案】D 【解析】称取m g CaCO3加盐酸配制得碳酸钙标准液；用25.00mL CaCO3标准液标定EDTA溶液浓度，消耗标准溶液V1mL；取待测水样50.00mL，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mLNa2S和少许铬黑T(EBT)指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液V2mL。A．CO2和CO32-在氨性缓冲液中会产生碳酸钙沉淀，影响滴定，所以步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去CO2和CO32-，故A正确；B．以EDTA溶液滴定Mg2+较滴定Ca2+终点更敏锐，所以步骤②中引入MgCl2·6H2O，是为了提高滴定终点的敏锐性，故B正确；C．步骤③是用CaCO3标准液标定EDTA溶液浓度，消耗标准溶液mL，若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则V1偏小，据可知，，V1偏小使得标定的EDTA溶液浓度偏大，则用EDTA溶液滴定待测水样时，代入计算式的标准EDTA溶液浓度值偏大，，所以测定结果偏大，故C正确；D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则代入计算式的标准EDTA溶液体积偏大，据可知，，则测定结果偏大，故D错误；故选D。 09中和滴定原理拓展应用 41．在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是( ) A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液 C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2 D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 【答案】C 【解析】试题分析：A、高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；B、草酸钠溶液属于强碱弱酸盐，显碱性，故B错误；C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；D、高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠(Na2C2O4)为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误。 42．Mohr银量法测定水样中Cl-的含量时，常用少量K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、Ag2CrO4砖红色沉淀)的分别为和。下列说法错误的是( ) A．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 【答案】C 【解析】A．AgCl的溶度积[Ksp(AgCl)]比Ag2CrO4小，滴定开始时Cl⁻浓度较高，Ag⁺优先与Cl⁻生成AgCl沉淀，A正确；B．当Cl⁻被完全沉淀后，过量的Ag⁺与CrO生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点，B正确；C．当Ag2CrO4开始沉淀时，Cl⁻浓度已极低，此时AgCl可能部分溶解并转化为Ag2CrO4(反应：2AgCl(s) + CrO →Ag2CrO4 (s) + 2Cl⁻)，涉及沉淀转化，C错误；D．Mohr法需在中性条件下进行(pH≈6.5-10.5)，避免CrO转化为Cr2O(酸性)或Ag⁺水解(强碱性)，D正确；故选C。 43．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 无色→蓝色 【答案】B 【解析】A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色→浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，错误。 44．【结合环境保护测定技术考查中和滴定原理的应用】(2025·浙江三模)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O B．若消耗的Na2S2O3溶液的体积为V3mL，则废水中苯酚含量为 C．步骤Ⅱ中加入的KI溶液不能过量 D．由于Br2有挥发性，可能会造成测定结果偏高 【答案】C 【解析】测定经处理后的废水中苯酚的含量的实验方法为：先用加入用硫酸酸化的过量KBr溶液将BrO3－转化为Br2：5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O；再加入V2mL的废水，利用Br2消耗废水中的苯酚转化为三溴苯酚沉淀：，进行过滤，在滤液中加入过量KI溶液消耗剩余的Br2，发生反应：2I-+Br2 =2Br-+I2，最后用溶液滴定I2，根据消耗的Na2S2O3溶液体积计算废水中苯酚的含量。A．根据分析，步骤Ⅰ是将BrO3－转化为Br2，则反应的离子方程式为：5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O，A正确；B．根据步骤Ⅰ可知生成的，由得到当消耗的Na2S2O3溶液的体积为V3mL时，则废水中苯酚含量为，B正确；C．如果KI溶液过量，过量的I-在后续的滴定过程中不与Na2S2O3溶液反应，对滴定结果不产生影响，C错误；D．由于Br2的挥发性，可能会导致最后滴定时消耗的Na2S2O3溶液体积V3偏低，根据苯酚含量的计算公式可知会造成测定结果偏高，D正确；故选C。 45．某小组测定食用精制盐(NaCl、KIO3抗结剂)的碘含量(以I计，)。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 下列说法正确的是( ) A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B．食盐中含有的 C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D．所测精制盐的碘含量是 【答案】D 【解析】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误；B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误；C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误；D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确；故选D。 46．富马酸亚铁[Fe(OOCCH=CHCOO)]是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下： I．制备 步骤1：将富马酸HOOCCH=CHCOOH固体置于烧杯中，加水，在加热搅拌下加入Na2CO3溶液，使其为。 步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通N2并加热一段时间后，维持温度100℃，缓慢滴加的FeSO4溶液，搅拌充分反应； 步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品。 Ⅱ．纯度测定 取样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，立即用标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 对于上述实验，下列说法正确的是( ) A．“步骤1”中发生反应的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O B．为提高冷凝效果，仪器A可改用直形冷凝管 C．锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点 D．富马酸亚铁产品的纯度为 【答案】D 【解析】向富马酸( HOOCCH=CHCOOH )中加入Na2CO3溶液发生反应：HOOCCH=CHCOOH +Na2CO3= NaOOCCH=CHCOONa+CO2↑+H2O，中和酸，并调节溶液pH=6.5~6.7，再滴加FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品；再根据由原子守恒可知，富马酸亚铁[Fe(OOCCH=CHCOO)])中的Fe2+，全部参加反应Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得关系式：富马酸亚铁~ Ce4+，根据滴定消耗硫酸铈铵［(NH4)2Ce(SO4)3］标准液的体积计算富马酸亚铁的物质的量，再根据理论产量和产品的实际质量计算产品纯度。A项，“步骤1”中富马酸(HOOCCH＝CHCOOH)与Na2CO3发生反应，化学方程式为： HOOCCH=CHCOOH +Na2CO3= NaOOCCH=CHCOONa+CO2↑+H2O，富马酸不能拆，离子方程式为：HOOCCH=CHCOOH +CO32-= (OOCCH=CHCOO)2-+CO2↑+H2O，A错误；B项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，冷凝时与蒸气的接触面积更大，改用直形冷凝管冷凝效果下降，B错误；C项，由于邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色，因此纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是：溶液由红色变为无色，且半分钟不变色，C错误；D项，根据富马酸亚铁( C4H2O4Fe)有Fe2+，关系式为富马酸亚铁~ Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为： Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁~Ce4+，富马酸亚铁的物质的量是，故所得产品的纯度为：，D正确；故选D。 47．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH含量。利用的反应原理为4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为b mol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。 ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是( ) A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液 B．步骤②中静置的目的是使NH和HCHO完全反应 C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D．饱和食盐水中的c(NH)＝ mol·L－1 【答案】C 【解析】步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，所以指示剂可选用酚酞溶液，故A正确；步骤②中静置1分钟的目的是使NH和HCHO完全反应，从而减小实验误差，故B正确；步骤②若不静置，NH没有完全反应，会导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；反应中产生的H＋消耗NaOH溶液的体积为(V3－V2)mL，则饱和食盐水中的c(NH)＝＝ mol·L－1，故D正确。 48．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL置于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 AgNO3溶液(足量)，使I－完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： (1)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由____________________________。 (2)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I－)＝_________mol·L－1。 (3)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________________。 (4)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。 【答案】(1)否 若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (2)10.00 0.060 0 (3)用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次 (4)偏高 偏高 【解析】(1)因Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，从而使指示剂耗尽，无法判断滴定终点，所以b和c两步操作不能颠倒。 (2)由三次测定数据可知，第1组数据误差较大，应舍去，所以消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为＝10.00 mL，测得c(I－)＝＝0.060 0 mol·L－1。 (4)①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，则使配制AgNO3标准溶液的浓度偏低，则使消耗的n(NH4SCN)偏小，由c(I－)＝可推断，会使c(I－)的测定结果偏高。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使读取的NH4SCN标准溶液的体积偏小，由c(I－)＝可推断，会使c(I－)的测定结果偏高。 49．(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)为了测定某红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)样品的纯度，称取样品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为c1 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗V1mL。(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-) (1)滴定时Na2S2O3标准溶液装在 滴定管中。(填“酸式”或 “碱式”) (2)在操作过程中稀硫酸用量过多会消耗部分Na2S2O3标准溶液，原因是 。(用离子方程式表示) (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→(___)→(__)→(___)→(___)→(___)→开始滴定。 A．烘干；B．装入滴定液至零刻度以上；C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；D．吹出润洗液；E．排除气泡；F．用滴定液润洗2至3次；G．记录起始读数。 (4)滴定终点的现象为 。 (5)下列操作会引起结果偏低的是 。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．未用标准液润洗 (6)该Na2Cr2O7·2H2O样品 (摩尔质量为298g·mol-1)的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。 【答案】(1)碱式 (2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (3)FBECG (4)滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (5)C (6) 【解析】(1)Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，应装在碱式滴定管中。 (2)过量的稀硫酸会与Na2S2O3标准溶液反应，离子方程式为：S2O32-++2H+=S↓+SO2↑+H2O。 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为检漏，用蒸馏水洗涤，用滴定液润洗2-3次，装入滴定液至零刻度以上，排气泡，调节液面至零刻度或零刻度以下，记录起始读数，开始滴定，故答案为FBECG； (4)I2完全被Na2S2O3还原为I-时达到滴定终点，滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 (5)A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，气泡占据了一定的体积，因此读取的Na2S2O3体积偏大，测得的样品纯度偏高，A不符合题意；B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水，待测液的物质的量不变，因此不影响实验结果，B不符合题意；C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，因此测得的样品纯度偏低，C符合题意；D．滴定时有液体滴到锥形瓶外，读取的Na2S2O3体积偏大，因此测得的样品纯度偏高，D不符合题意；E．未用标准液润洗，造成标准液浓度偏小，读取的Na2S2O3体积偏大，因此测得的样品纯度偏高，E不符合题意；故选C。 (6)根据反应过程Cr2O72-+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O和I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，得反应关系式Cr2O72-~~3I2~~6Na2S2O3，n(Cr2O72-)= n(Na2S2O3)=，所得Na2Cr2O7·2H2O的纯度的表达式为 。 50．(2025·浙江省宁波五校联盟期中)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+ Na2O2=2NaNO2，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的NaNO2。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是 。 (3)盛水的洗气瓶的作用是 。 (4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为 。 (5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为 。 (6)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.0100mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为。 ①在滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A． B． C． D． ②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为 (已知：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O62-+2NaI)。 【答案】(1)滴液漏斗(恒压分液漏斗或恒压漏斗) (2)排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应(写出一点即可给分) (3)除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO (4) 2NO2+Na2O2=2NaNO3 (5)5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O (6)B 69 【解析】首先浓硝酸与铜反应制取NO2，浓硝酸易挥发，和NO2通入水中，与水反应，生成HNO3和NO，然后通过浓硫酸干燥，得干燥的NO与Na2O2反应生成NaNO2，浓硫酸用于隔绝反应装置和溶液，防止后面水分进入反应装置，酸性高锰酸钾溶液用于吸收尾气，防止污染。 (1)仪器A为恒压滴液漏斗； (2)装置中空气中的氧气可以和一氧化氮反应，需要用氮气排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应； (3)浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，NO2和水反应生成NO，另外硝酸也会挥发，洗气瓶可以除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO； (4)如果实验前未通入过量氮气，则装置中会有空气，则一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮有还原性，和过氧化钠反应生成硝酸钠，方程式为：2NO2+Na2O2=2NaNO3； (5)酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子，则方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O； (6)①Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，排放其中的气泡的方法时尖嘴部分应该向上倾斜，故选B；②根据反应NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O62-+2NaI，可推出关系式：2 NO2-～I2～2Na2S2O3，共消耗Na2S2O3溶液的物质的量是15.00mL×10-3L/mL×0.0100mol/L=1.5×10-4mol，则100mL咸菜汁中含NO2-的物质的量是1.5×10-4mol，原1L溶液中含NO2-的物质的量是1.5×10-3mol，则该咸菜中亚硝酸根离子的含量为=69。 1．(2025·浙江省绍兴会稽联盟期中)下列实验操作不能达到实验目的的是( ) A．用酸式滴定管准确量取酸性KMnO4溶液 B．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失 C．实验室取用金属钠，多余的钠要放到废弃桶 D．做酸碱中和滴定实验时，盛装标准液的滴定管应用标准液润洗次 【答案】C 【解析】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，需要用酸式滴定管量取，A不符合题意；B．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料防止热量散失，从而减小实验误差，B不符合题意；C．钠与水能剧烈反应，不能放到废弃桶中，多余的钠应该放回原试剂瓶，C符合题意；D．做酸碱中和滴定实验时，需要用标准液润洗滴定管1-2次，减少实验误差，D不符合题意；故选C。 2．(2025·浙江省衢州五校联盟期中)碘量法是氧化还原滴定中常用的分析方法，其原理为用Na2S2O3标准溶液定量滴定未知浓度含I2的溶液，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。下列说法不正确的是( ) A．该反应的氧化剂为I2，氧化产物为Na2S4O6 B．每有1mol还原剂参与反应，就转移2mol电子 C．应选用淀粉溶液作指示剂，并在接近反应终点时再添加 D．若待测溶液酸性过强，可能发生其它副反应影响测定结果 【答案】B 【解析】A．反应过程中，I元素化合价由0价降至-1价，则I2为氧化剂，NaI为还原产物，S元素化合价可视为由+2价升至+2.5价，则Na2S2O3为还原剂，Na2S4O6为氧化产物，A正确；B．Na2S2O3为还原剂，根据Na2S2O3~e-，则每有1mol还原剂参与反应，就转移1mol电子，B错误；C．因为淀粉遇I2变蓝，若过早加入淀粉溶液，大量的I2与淀粉结合，会导致Na2S2O3和I2反应不充分，使滴定终点判断不准确，所以应在接近反应终点时再添加淀粉溶液作指示剂，C正确；D．若待测溶液酸性过强，Na2S2O3会与酸发生反应：2H++S2O32-=S↓ +SO2↑+H2O，消耗了Na2S2O3，从而影响I2含量的测定结果，D正确；故选B。 3．(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校期中)关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是( ) A．广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1 B．为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 【答案】B 【解析】A．广泛pH试纸的范围是1～14(最常用)或1～10，只能读取整数值，因此可以识别的pH差约为1，A正确；B．指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少，B错误；C．聚四氟乙烯耐酸碱，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，C正确；D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验，保证数据的准确性，D正确；故选B。 4．在25℃条件下，下列说法正确的是( ) A．100 mL0.1 mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) B．向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H+)增大，Kw不变 C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中减小 D．pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 【答案】B 【解析】A．根据电荷守恒，可得关系式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A错误；B．纯水中水电离产生的H+、OH-浓度相等，溶液显中性，向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，最终达到平衡时c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，但由于温度不变，因此水的离子积Kw不变，B正确；C．CH3COOH是弱电解质，在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，向其中加入少量水时，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)、c(CH3COO-)都减少，由于温度不变，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)不变，所以稀释后溶液达到平衡时，溶液中c(OH-)增大，则最终导致溶液中增大，C错误；D．pH=1的HA溶液，c(H+)=0.1 mol/L，pH=13的NaOH溶液，c(OH-)=0.1 mol/L，当二者等体积混合时，酸电离产生H+与碱电离产生的OH-恰好发生中和反应，NaOH是一元强碱，完全电离；若HA是一元强酸，则HA与NaOH恰好完全反应，溶液显中性，在25℃条件下所得溶液pH=7.0；若HA是一元弱碱，电离的部分被NaOH中和，未电离的HA分子进一步电离，使溶液显酸性，因此在室温25℃时，溶液的pH＜7.0，因此两种溶液混合后溶液的pH不一定等于7.0，D错误；故合理选项是B。 5．室温下时，向溶液中滴入溶液如图甲所示，溶液的与所加溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是( ) A．a点溶液 B．水的电离程度最大的时候加的溶液为 C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂 【答案】C 【解析】A．由题干图像信息可知，a点为，此时溶液显酸性，则溶液中c(H+)=0.10mol/L，则pH=-lgc(H+)=1，A正确；B．随着NaOH溶液的加入，溶液中H+浓度减小，对水的电离的抑制作用也越来越小，当加入40mLNaOH，恰好反应，此时水的电离程度最大，再加入氢氧化钠，OH-抑制水的电离，B正确；C．用量筒量取液体体积时，其洗涤液不能转移到容量瓶， C错误；D．已知甲基橙的变色范围在3.3~4.1，强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸，恰好反应时生成醋酸钠溶液呈碱性，不能用甲基橙做指示剂，D正确；故选C。 6．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，分子结构是。时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。 已知：，下列说法正确的是( ) A．亚磷酸溶液中： B．水的电离程度： C．溶液时： D．反应的平衡常数 【答案】C 【解析】任何pH下，图中含磷物质均有3种，分别为H3PO3、H2PO3-和HPO32-，随着pH增大，c(OH-)逐渐增大，根据H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O、H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O，可知c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO 3-)先增大后减小，c(HPO32-)逐渐增大，故pc(H3PO3)逐渐增大，pc(H2PO3-)先减小后增大，pc(HPO32-)逐渐减小，故曲线①表示c(HPO32-)，曲线②表示c(H2PO3-)，曲线③表示c(H3PO3)。A．亚磷酸溶液中溶液显电中性，则c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH−)，A错误；B．pOH越大，氢离子浓度越大，水电离的抑制程度就越大，水的电离程度：x>y>z，B错误；C．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时pc(H3PO3)=pc(H2PO3-)，即c(H3PO3)=c(H2PO3-)，而c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)=0.1 mol·L-1，故2c(H3PO3) +c(HPO32-)=0.1 mol·L-1，C正确；D．根据x点知，c(HPO32-)=c(H2PO3-)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3PO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据z点知，c(H2PO3-)=c(H3PO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3PO3 H2PO3-+H+减去H2PO3-HPO32-+H+，可得H3PO3+ HPO32- H2PO3-，则平衡常数K===105.3，D错误；故选C。 7．K2CO3溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的CO2，0.1mol·L-1K2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L-1K2CO3溶液加水稀释时溶液中减小 B．的K2CO3溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．1L0.1mol·L-1K2CO3溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 【答案】C 【解析】K2CO3溶液中存在CO32-的水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3-+OH- ，结合图中曲线可知，在时，满足，此时有；在时，满足，此时有。A．盐溶液浓度越低，水解程度越大，则0.1mol·L-1K2CO3溶液加水稀释时，呈增加趋势，呈减小趋势，则的比值增大，A错误；B．在K2CO3溶液中，因CO32-的水解使溶液呈碱性且溶液中的OH-全部由H2O电离提供，则在的K2CO3溶液中，由水电离的，B错误；C．反应的，代入分析中的数据可得到，C正确；D．1L0.1mol·L-1K2CO3的物质的量为0.1mol，标准状况下1.12LCO2的物质的量为0.05mol，根据反应K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3，可知K2CO3过量且只消耗了一半，此时溶液为K2CO3和KHCO3的混合液、且两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可得到溶液中：，D错误；故选C。 8．工业碱的主要成分主要是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(无其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下NaHCO3溶液的pH为8.32，饱和H2CO3溶液的pH为3.89。实验步骤如下： ①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取1.06g无水Na2CO3置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。 ③量取15.00mL Na2CO3溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积V1 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为V2 mL。 下列说法正确的是( ) A．标准盐酸的浓度为0.12 B．步骤③中V可能等于12.50mL C．若V1＞V2，试样的成分为NaOH和Na2CO3 D．若V1=12.00 mL，V1=20.00 mL，则Na2CO3的质量分数为34.57% 【答案】C 【解析】根据步骤②，碳酸钠浓度为，步骤③中用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，说明发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。A项，如果盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合是250mL，标准盐酸的浓度为，因为分子间有空隙，所以标准盐酸的浓度不为0.12 mol·L-1，A错误；B项，，因此如果标准盐酸的浓度为0.12 mol·L-1，则步骤③中V可能等于，B错误；C项，如果试样的成分为NaOH和Na2CO3，用标准盐酸滴定至终点1，NaOH与盐酸完全反应，Na2CO3与盐酸生成碳酸氢钠，继续用标准盐酸滴定至终点2，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知V1＞V2，C正确；D项，若V1=12.00 mL，V1=20.00 mL，则成分是Na2CO3和NaHCO3，用标准盐酸滴定至终点1，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，，又生成NaHCO3物质的量为，则，继续用标准盐酸滴定至终点2，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，，则原来的，原来的，则Na2CO3的质量分数为，D错误； 故选C。 9．已知水在25 ℃和95 ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。 (2)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (3)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH= 。 【答案】(1)10∶1 (2)小于 (3)10 【解析】(1)25 ℃时，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5 mol·L-1；pH=4的H2SO4溶液中，c(H＋)=10-4 mol·L-1，若二者所得混合溶液的pH=7，n(OH-)=n(H＋)。则c(OH-)·V(NaOH)=c(H＋)·V(H2SO4)，故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)=c(H＋)∶c(OH-)=10∶1。 (2)在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以a1小于a2； (3)在曲线B对应温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)=，所以pH=10。 10．(2025·浙江省s9联盟期中)常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液、pH均为1的HCl和CH3COOH四种溶液。 (1)为精确测定0.1mol·L-1的氨水的pH，最好选择___________。 A．紫色石蕊试液 B．精密pH试纸 C．酸度计 D．酚酞试液 (2)为证明NH3·H2O是一种弱碱，有同学设计了下列方案，其中不合理的是___________。 A．相同条件下，取0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液进行导电性实验，氨水的导电性弱 B．向滴有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入NH4Cl溶液，溶液红色变浅，说明NH3·H2O是一种弱碱，NH4Cl抑制了NH3·H2O的电离 C．取等体积浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别用pH=1的盐酸完全中和，氨水所需盐酸的体积较小 D．实验测得0.1mol·L-1的氨水pH＜13 (3)有同学认为NaOH是一种强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，改变温度不影响NaOH的电离，故0.1mol·L-1的NaOH溶液在常温和80℃时的pH相同。你认为该同学的说法是否正确，并说明理由 。 (4)某兴趣小组欲利用下图装置、计时器及相关实验用品，探究相同规格的Zn与pH均为1的盐酸和CH3COOH溶液反应产生H2的速率大小。 ①该实验成功的关键是装置的气密性好。检查该装置气密性的正确操作是：如图搭建好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞往里推进一定距离，若 ，则装置气密性好。 ②相同条件下，称取等质量的两份Zn粒，分别与等体积、足量的上述盐酸和CH3COOH反应。收集到等量的H2所需时间 更长。 【答案】(1)C (2)BC (3)否，温度升高，水的电离平衡正移，KW增大，故0.1mol·L-1 NaOH溶液在80℃和20℃时浓度不同，pH不同 (4)松开手后，活塞回到原来位置 盐酸 【解析】(1)紫色石蕊试液、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，无法精确测定0.1mol·L-1的氨水的pH，排除A、D选项，精密pH试纸测量数据只能取整数值，无法精确测定的氨水的pH，故选C； (2)A．相同条件下，取0.1mol·L-1的一水合氨和NaOH溶液进行导电性实验，一水合氨的导电性弱，说明一水合氨不能完全电离，则一水合氨为弱碱，A不选；B．NH4Cl溶液由于铵根离子的水解，导致溶液呈酸性，向滴有酚酞的0.1mol·L-1的一水合氨中逐滴加入NH4Cl溶液，溶液红色一定会变浅，B选；C．等体积浓度均为0.1mol·L-1的一水合氨和NaOH溶液，分别用pH=1的盐酸完全中和，根据酸碱中和的原理可知，完全中和一水合氨和NaOH所需盐酸的体积一样多，C选；D．若0.1mol·L-1的一水合氨能完全电离，则pH=13，现pH＜13说明一水合氨不能完全电离，则一水合氨为弱碱，D不选；故选BC； (3)该同学说法不正确，因为温度升高，水的电离平衡正移，KW增大，故0.1mol·L-1 NaOH溶液在80℃和20℃时H+浓度不同，pH不同； (4)①若装置不漏气，将针筒的活塞往里推进一定距离，松开手后，活塞回到原来位置；②pH均为1的盐酸和CH3COOH溶液，由于醋酸是弱酸，则说明醋酸的浓度大，与锌反应时，醋酸还会继续电离，导致氢离子浓度减小速率的会比盐酸减小的慢，因此收集到等量的H2，盐酸所需时间会更长。 11．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)某学生用0.1000的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步： A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： (1)选择正确操作步骤并排序 (用序号字母填写)。 移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 (2)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积_______。 A．大于40.00mL B．等于40.00mL C．小于40.00mL D．等于10.00mL (3)判断到达滴定终点的现象是 。 (4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 mL； (5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ；(保留四位有效数字) 实验序号 待测HCl溶液的体积/ml 0.1000的KOH溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 (6)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A．碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】(1)EGBD (2)A (3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)25.00 (5) 0.1250 mol·Lˉ1 (6)CE 【解析】中和滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算。 (1)滴定步骤包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液、读数、滴定、滴定终点，故接下来的排列顺序为：E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管；G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡；B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数；D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；故为：EGBD；(2)滴定管下部有部分体积没有读数，则把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积会大于40.00mL，故选A； (3)用酚酞作指示剂，氢氧化钾滴定盐酸，酚酞遇碱性溶液显红色，故滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (4)滴定管的0刻度在上方，由图，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.40mL=25.00mL； (5)由表，3次标准液用量分别为25.33mL、30.00mL、24.67mL，第二次误差较大，舍弃，则标准液平均用量为25.00mL，结合反应HCl+KOH=KCl+H2O，待测溶液的物质的量浓度为； (6)A．碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液，标准液被稀释，导致所需标准液体积增大，测得结果偏大；B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响HCl的物质的量，不影响标准液用量，不影响实验结果；C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出，导致HCl损失，使得标准液用量减小，测得结果偏低；D．读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，导致标准液读数增大，测得结果偏大；E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，使得标准液读数减小，测得结果偏低；故选CE。 1．(2024·浙江1月卷，8，3分)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；B项，利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；C项，图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；D项，图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。 2．(2024·广西卷)常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是 A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B．点水电离出的数量级为 C．时，Ⅱ中 D．时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和 【答案】D 【解析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N。A．向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，A错误；B．根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的=，数量级接近，B错误；C．当时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根的水解，即水解程度小于一水合氨的电离程度，所以，又物料守恒，即，故，C错误；D． 根据元素守恒，之和等于之和，根据图像，时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和，D正确；故选D。 3．(2023·湖南卷)常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 【答案】D 【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确；B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确；D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误；答案选D。 4．(2022•浙江1月卷，1，2分)水溶液呈酸性的盐是( ) A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 【答案】A 【解析】A项，NH4Cl盐溶液存在NH4++H2ONH3·H2O+H+而显酸性，A符合题意；B项，BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C项，H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；D项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故选A。 5．(2020•浙江6月卷，1，2分)水溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 【答案】B 【解析】A项，NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C项，HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D项，NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。故选B。 6．(2020•浙江1月卷，23，2分)室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( ) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 【答案】C 【解析】A项，NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下，故A正确；B项，选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C项，甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；D项，时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，则c(H+)=5×10-13 mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故选C。 7．(2020•浙江1月卷，27，4分)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________ 【答案】95.2 【解析】根据方程式找出MnO4-和FeC2O4·2H2O之间的数量关系，然后进行计算求解；第一次所用标准液为：19.98mL，第二次所用标准液为22.40-1.26=20.14mL，第三次所用标准液为：21.56-1.54=20.02mL，第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积为；根据方程式可知反应中存在数量关系：3MnO4-~5，所以25mL待测液中所含FeC2O4·2H2O的物质的量为：，质量为，所以样品中FeC2O4·2H2O质量分数为。 ( 29 / 47 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $