2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．铁氰化钾常用于检验。实验室制备的原理如下： Ⅰ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成； Ⅱ．分离、提纯； Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成； Ⅳ．分离、提纯产品。 选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是 (填序号)。 ①    ②    ③    ④    ⑤ (2)装置A中橡胶管的作用是 。 (3)仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→ 。 (4)写出装置E中发生反应的离子方程式： 。 (5)有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是 。 (6)(俗名：黄血盐)、(俗名：赤血盐)是两种常用的定性分析试剂。 ①的中心离子的配位数为 。 ②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下： ； 。 配离子稳定性： (填“>”“<”或“=”)。 2．氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。 Ⅰ．某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 (1)制备氯气的离子方程式为 。 (2)制备氯气时，可选用的发生装置为 (填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→ →i(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)F装置所盛溶液是 (填溶液名称)。 Ⅱ．已知二氧化氯制备方程式为：。 (4)该反应中还原剂是 ，生成ClO2分子个数与转移电子个数之比为 。 (5)ClO2能除去水中的硫化物(以H2S为例)，请将下列化学方程式补充完整 。 ___________。 3．三氯乙醛是易挥发的无色油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，是制取农药的常用原料。实验室利用无水乙醇与氯气在80～90℃下反应制备三氯乙醛的装置如图所示(加热及夹持装置略)。 (1)A装置上方橡胶软管a的作用为 ，盛放KMnO4固体的仪器名称为 ，写出A装置中发生反应的离子方程式： 。 (2)实验中D装置的温度需要控制在80~90℃，最合适的加热方式是 ；写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式： 。 (3)B装置中的试剂是 ，若不使用B装置，D装置中会明显增加的副产物是 。 (4)下列有关说法正确的是 。 a．C装置盛装浓硫酸，用于干燥氯气 b．D装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流 c．E装置可盛装FeCl2(aq)、Na2CO3(aq)，只吸收尾气中的氯化氢 d．可采用分液操作进一步分离、提纯D装置中的三氯乙醛 (5)测定产品纯度：称取产品0.2950g 配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，充分反应后，调节溶液的pH，立即用0.02000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为 。滴定反应原理：①CCl3CHO+I2+H2O=CCl3COOH+2H++2I-、②I2+2S2O=2I-+S4O 4．连二硫酸锰晶体呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 Ⅴ．对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： (1)写出仪器B的名称 。 (2)对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是 。 (3)装置C的作用是 。 (4)有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 。 (5)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、 。 (6)步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是 ；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是： 。 5．亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，但必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的。 已知：Ⅰ．NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化： Ⅱ．亚硝酸钠与氯化钠的外观相似，同时也具有咸味，误服后会使人中毒。其水溶液具有弱碱性，亚硝酸银是一种可溶于强酸的白色沉淀。 回答下列问题： (1)仪器A侧管的作用是 。 (2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是 。 (3)盛水的洗气瓶的主要作用是 。（用离子方程式表示） (4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为 。 (5)酸性高锰酸钾的作用为 。 (6)选择一种化学方法来区别氯化钠与亚硝酸钠 。 (7)工业生产中在有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。其脱硝反应机理如图所示，则总反应的化学方程式为 。 6．某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持和加热装置略)制备并探究其性质。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ；装置B中反应的化学方程式为 。 (2)关闭K2，打开K1，实验过程中，观察到装置C中蓝色石蕊试纸的颜色变化为 ；实验过程中，下列有关装置C中反应的说法正确的是 (填字母)。 a．溶液变浑浊 b．反应过程中，体现了还原性 c．反应过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 (3)装置D中NaOH溶液可吸收尾气中的，NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中，原因是 (写化学方程式)。 (4)关闭K1，打开K2，装置E中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)用上述装置证明具有漂白性且漂白具有可逆性的现象及操作是 。 7．某混合样品中含有和，某同学想测定样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下： 请回答： (1)气体X是 ，仪器D的名称是 。 (2)装置B中冰水的作用是 。 (3)若最终测得形管增重，则样品中的质量分数为 。（用含有a、b的式子表示） (4)通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答： ①配制的溶液的所有操作如下，请排序： 。 _______→_______→_______→_______→_______（填字母）。 a.定容摇匀 b.将称好的固体在烧杯中溶解 c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次 d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 e.用天平称取所需质量的固体 ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时， 。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 。 A．用托盘天平称取的固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥 8．亚硝酸钠()在生产、生活中有广泛应用。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及试剂，验证亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。 已知：① ②气体的沸点：为，为 (1)A中盛有硫酸的仪器名称为 。 (2)为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为 → → 。 (3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是 。 (4)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①装置E的作用是 。 ②确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。 (5)如果向中通入过量较多，则装置中发生反应的化学方程式为 ；如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。 9．实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B中试剂为 。 (2)D中的试剂应选用 (填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰    ②    ③无水硫酸铜    ④无水 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 (已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是 。 (4)装置F中长导管的作用是 ；每制取，转移电子的物质的量为 。 (5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是 。 10．氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，饱和食盐水的作用是 。 (2)写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式： 。 (3)若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为 (填标号)。 a．升温加压    b．升温减压    c．降温加压    d．降温减压 (4)现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为 (计算结果保留两位小数)g。 (5)实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为 。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为 。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想 (填“一”或“二”)成立。 11．氯化铁是一种水处理剂，现通过下列装置制取少量氯化铁： 已知：氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，易升华，易吸收空气里的水分而变质。 (1)装置A中烧瓶内盛有适量MnO2，发生反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置F中发生主要反应的离子方程式是 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作是 。 (4)连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是 。 12．应用广泛，水处理中常用作还原剂，冶金中常用作络合剂，其在固体或水溶液状态下热稳定性均较差。 Ⅰ．的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）： 已知：制备反应为，该反应在通常条件下进行得比较完全。 (1)乙装置中盛装混合溶液的玻璃仪器名称为 ，的作用是与反应提供，使S与的物质的量之比达到1：1，则原混合液中与的物质的量之比为 。 (2)甲装置中发生的主要反应其化学方程式为 。小明同学认为该实验设计方案有误，甲装置中应使用较浓的硫酸而非稀硫酸，你认为他的理由可能是 。 (3)已知乙装置内发生的反应中，S单质的生成比消耗快。则在（1）所述的试剂用量下，在实验开始到制备完毕这段时间内乙装置中可观察到的实验现象为 ；制备完毕后若仍旧不断通入则会导致实验失败，结合离子方程式解释实验失败的原因： 。 Ⅱ．的提纯： (4)实验室制法制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线（如图），获得较纯净的实验操作是 。 Ⅲ．的应用： (5)氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的Au浸取工艺。已知：；将金矿石浸泡在、的混合溶液中，并通入。总反应的离子方程式为：，浸金过程起到催化剂的作用，浸金反应的原理为： ⅰ. ⅱ. 。 13．某化学小组探究酸性条件下双氧水与重铬酸钾的反应，室温下进行了相关实验。 已知：①CrO5【也写成CrO(O2)2】为深蓝色，易溶于乙醚、戊醇等有机溶剂，在水溶液中很不稳定，容易分解为Cr3+和O2； ②乙醚易挥发； (1)一般不能用盐酸酸化K2Cr2O7溶液，其原因是 。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 迅速变为蓝紫色，无气泡生成，稍后至无色气泡生成，溶液变成绿色 下层呈橙色，上层呈深蓝色，没有观察到有明显气泡生成 (2)实验Ⅰ中无色气泡是 。 (3)实验Ⅰ和实验Ⅱ表明酸性条件下双氧水与重铬酸钾的反应分两步进行，则第一步反应的离子方程式为 。 (4)查阅文献可知，实验Ⅱ中上层深蓝色物质中含有CrO5与乙醚形成的一种配合物，该配合物中，铬原子周围的四个配位体呈四面体排布，过氧基配体中的O-O键轴正对中心铬原子，乙醚分子中的O原子的孤电子对与中心铬原子以σ键相结合，则该配合物的结构示意图为 。 (5)为探究第二步反应，小组同学将实验Ⅱ中上层深蓝色物质溶于稀硫酸中，迅速产生气泡，溶液变成绿色。查阅文献可知第二步反应可能的方程式有以下四种情况。 甲：2CrO5+3H2O2+6H+=2Cr3++6H2O+5O2↑ 乙：2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++10H2O+7O2↑ 丙：4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑ 丁：2CrO5+6H+=2Cr3++2H2O+H2O2+3O2↑ 为探究哪个方程更符合实际情况，小组同学利用下图装置做了补充实验。 1-电磁搅拌器 2-H2SO4溶液层 3-含CrO5的乙醚层 4-经过水封的CCl4 ①仪器5的名称是 。 ②装置4的作用是 。 ③反应后的溶液除去乙醚，用KMnO4将Cr3+氧化成，过量的KMnO4用尿素和亚硝酸钠溶液处理(不考虑尿素、亚硝酸钠与的反应)，然后加入指示剂，用0.0400mol/L标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，共用去标准液30.00mL。另测得生成的O2为15.68mL(已折算至标准状况)。通过计算，则方程 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)更符合实际情况。 14．Ⅰ.是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①根据C中溶液褪色，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。与溶液反应的离子方程式： 。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 (填字母)。 A．浓硫酸        B．酸性溶液        C．碘水        D．溶液        E．品红溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：(熔点： -77.5℃， 16.8℃，沸点： 10℃， 44.8℃) ①装置Ⅱ中冰水浴的作用是 ；若甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，该反应的离子方程式是(忽略的影响) 。 ②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有75mL 2mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。 Ⅱ.氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应： ；。 (3)用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为 ， mol/L。 (4)一定体积平均分子组成为的氮氧化合物，恰好被250mL 2NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4g，则x的值为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)⑤ (2)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 (3) (4) (5)增大液体与气体接触面，加快反应，使反应更充分等 (6) 6 > 2．(1)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2) A h→g→d→c→e→f (3)饱和食盐水 (4) SO2 1：1 (5)8ClO2+5H2S+4H2O=5H2SO4+8HCl 3．(1) 平衡气压，使浓盐酸可以顺利流下 蒸馏烧瓶 2MnO+10Cl-+16H+ =2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2) 水浴加热 (3) 饱和食盐水 C2H5Cl (4)ab (5)90.00% 4．(1)三颈烧瓶 (2)用止水夹夹住AB之间的橡胶管，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，一段时间内水不再流下，则气密性良好 (3)吸收尾气气体，防止空气污染；防止倒吸 (4)AB之间加一个防倒吸装置 (5) (6) 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3滴连二硫酸钡溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已经完全沉淀 5．(1)平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下 (2)排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与空气中的二氧化碳和氧气反应 (3) (4)2NO2+Na2O2=2NaNO3或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5)吸收NO尾气，防止污染空气 (6)取两样品溶液于试管中，分别加入硝酸银溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀后沉淀溶解的是亚硝酸钠，产生的白色沉淀不溶解的是氯化钠。或向二者的溶液中滴入酚，溶液变为浅红色的是亚硝酸钠，没有变化的是氯化钠 (7) 6．(1) 分液漏斗 Na2​SO3​+H2​SO4​=Na2​SO4​+SO2​↑+H2​O (2) 蓝色石蕊变红 ac (3)2NaOH+SiO2​=Na2​SiO3​+H2​O (4) 高锰酸钾溶液褪色 5SO2​+2MnO​+2H2​O=5SO+4H++2Mn2+ (5)品红溶液褪色，加热后恢复红色 7．(1) 氮气（稀有气体） （球形）干燥管 (2)冷凝反应生成的水蒸气 (3) (4) ebcad 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 AC 8．(1)分液漏斗 (2) E D B (3)排尽装置内的空气，防止对NO的检验产生干扰 (4) 冷凝，使完全液化 D中通入后，气体由无色变为红棕色 (5) 水会与反应生成NO，影响后面NO的检验 9．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)③ (3) TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 防止固体堵塞导管 (4) 冷凝回流TiCl4 0.06 (5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 10．(1) 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl (2) (3)c (4)3.55 (5) NaCl或不含其他还原性离子的盐酸盐 二 11．(1) (2)除去Cl2中HCl气体 (3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 1：1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl- (4)氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管 12．(1) 三颈烧瓶或三口烧瓶 2：1 (2) 浓度过低，速率过低/浓度低说明含水量高，易溶于水不利于逸出/酸性弱不利于转化为的平衡朝分解方向移动，不利于逸出 (3) 澄清溶液出现淡黄色浑浊，后淡黄色浑浊消失又变回澄清溶液 ，通入会使得亚硫酸根浓度降低，制备反应逆向移动产物分解，故而实验失败 (4)将溶液加热至40度以上蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤干燥 (5) 13．(1)K2Cr2O7可以氧化HCl生成Cl2，对环境会造成污染 (2)O2 (3)4H2O2+Cr2O+2H+=2CrO5+5H2O (4)(没有虚线也可以) (5) 量气管(或滴定管、碱式滴定管) 吸收挥发的乙醚蒸汽，防止其对O2体积的测定产生干扰 丙 14．(1) BC (2) 使凝结成固体与分离 (3) 50% 1.25 (4)1.8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$