四川省眉山市仁寿县多校2024-2025学年高一下学期6月期末联考 化学试题

24级高一 下半学期期末校校联考 化学试题 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．工业上用和制“漂白液”，反应的化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是 A．中存在离子键和极性键 B．此反应过程中既有离子键、共价键断裂，也有离子键和共价键形成 C．含键，含2mol共用电子对 D．像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) 3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是 A．简单离子半径：W+>Y3->Z2->M+ B．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子 C． W2Z2可用于作供氧剂 D． D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 4．下列化学用语表达正确的是 A．H、D、T表示同一种核素 B．的电子式 C．分子的电子式： D．的结构式： 5．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是 A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞d＞c C．金属性：B＞A D．离子半径：D＞C＞A＞B 6．将甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成、、、的物质的量依次增多，反应后无存在，则参加反应的物质的量为 A． B． C． D． 7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 干冰在舞台上制造“云雾” 干冰升华吸热使空气降温，空气中的水蒸气液化成小液滴。 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 8、X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.原子序数:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.单质沸点:X>Y>Z 9、利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(　　) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫 酸 铁粉 NaOH 溶液 Fe2+与OH－形成白色沉淀 B 浓硫 酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有 脱水性、氧化性 C 稀盐 酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐 均可生成白色沉淀 D 浓硝 酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性:硝酸>碳 酸>硅酸 10、下列化合物中同分异构体数目最少的是(　　) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 11、下列图示实验正确的是(　　) 12、下列关于物质分类的说法正确的是(　　) A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 13、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O 14．下列说法正确的有几个 ①烷烃分子中，所有的化学键都是极性键   ②烷烃除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液褪色   ③所有烷烃在光照下都能和氯气发生取代反应     ④光照下，乙烷通入溴水中，可使溴水因反应而褪色     ⑤相对分子质量相同的物质是同种物质   ⑥分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体     ⑦分子组成相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物 A．2 B．1 C．3 D．4 15．下列关于烷烃的说法正确的是      A．丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种 B．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C．分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态 D．烷烃分子为直链式结构，不可以带支链 二、填空题（共55分） 16、（共13分）.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）元素⑩名称为____在周期表中的位置_____。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：_____。 （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_____，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。 （4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式_____。 （5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。 17、（每空2分，共14分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验。请回答下列问题： (1)C2H4的电子式：_________。 (2)B 装置中反应的化学方程式为：____________。 (3)C 装置中可观察到的现象是__________。 (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。 (5)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 某种烯烃与H2 1：1加成后的产物如图所示:则该烯烃的结构有_______种。 (6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：________________。 18、（每空2分，共20分）甲烷、乙烷、乙烯、苯、甲苯、二甲苯、乙醇、乙酸、葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。 上述物质中，氢元素的质量分数最大的是______填分子式； 分别写出、中所含官能团的名称______、______，二者发生酯化反应的化学方程式______。 上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：______填序号。 下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______填序号。                   聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：______ 苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______。 写出乙醇催化氧化反应的化学方程式______。 19、（每空2分，共8分）某学习小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图实验装置：回答下列问题： （1）设计装置A的目的是 　，能够说明达到此目的现象为 。 （2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，写出SO2通入NaNO3溶液中发生反应的化学方程式： 。 （3）请指出该套装置的不足之处： 　。 24级高一 下半学期期末校校联考 化学答案 1-10 DACCD ACBBA 11-15 DADAC 16、【答案】 (1). 溴 (2). 第4周期第ⅦA族 (3). HClO4 (4). (5). (6). 离子 (7). Na2O2 (8). S2-＞ Cl-＞K+ 17、【答案】 (1). (2). CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br (3). 紫(红)色褪去 (4). D (5). B (6). 2 (7). 18、【答案】   羟基   羧基         b     3     19、（1）　排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰　，　E中澄清石灰水出现浑浊　。 （2）　3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4　。 （3）　缺少尾气处理装置　。 学科网（北京）股份有限公司 $$