精品解析：广东省梅州市兴宁市宋声学校2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

兴宁市宋声学校九年级期末考试化学试卷 说明：1.本卷范围为第一单元～第七单元。 2.本卷时间60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分不是碳单质的是 A. 木炭 B. 焦炭 C. 明矾 D. 活性炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭的主要成分是碳单质，还含有少量杂质，A 选项不符合题意； B、焦炭的主要成分是碳单质，在工业上有广泛应用，B 选项不符合题意； C、明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]，其主要成分不是碳单质，C 选项符合题意； D、活性炭的主要成分是碳单质，具有吸附性，D 选项不符合题意。 故选C。 2. 下列与燃烧和爆炸有关的图标描述不正确的是 A. 禁止放鞭炮 B. 禁止烟火 C. 当心火灾—易燃物质 D. 禁止放易燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止放鞭炮，故A正确； B、该图标表示禁止吸烟，故B错误； C、该图标表示当心火灾——易燃物质，故C正确； D、该图标表示禁止放易燃物，故D正确。 故选B。 3. 进行二氧化碳的制取和部分性质检验，以下实验操作正确的是 A. 倾倒紫色石蕊溶液 B. 添加大理石 C. 点燃酒精灯 D. 加热石蕊溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确； B、向试管中添加大理石，应先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，不能直接用手且不能竖直投入，否则易打破试管，操作错误； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引发火灾，操作错误； D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 故选A。 4. 2024年全国防灾减灾日主题是“人人讲安全、个个会应急”。为强化安全意识，学校举行了安全知识竞赛。下列说法或做法不正确的是 A. 住宅发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 B. 纸箱、木材等杂物不能堆积在消防通道 C. 盛装易燃、易爆物的容器外贴危险警告标志 D. 夜间发现天然气泄漏，应立即开灯检查 【答案】D 【解析】 【详解】A、住宅发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻可过滤部分有害烟尘，贴近地面逃离是因为火灾时热气上升，地面附近有毒有害气体和烟尘相对较少，该做法正确； B、纸箱、木材等杂物属于易燃物，不能堆积在消防通道，以免阻碍消防通道畅通，影响火灾等紧急情况时的救援，该做法正确； C、盛装易燃、易爆物的容器外贴危险警告标志，可提醒人们注意安全，防止意外发生，该做法正确； D、天然气具有可燃性，夜间发现天然气泄漏，立即开灯检查，开灯瞬间产生的电火花可能会引燃泄漏的天然气，引发爆炸等危险，应先关闭阀门，开窗通风，该做法错误。 故选D。 5. 我国古代著作《天工开物》中就有对煤炭开采的记载：“凡煤炭普天皆生，以供锻炼金石之用。”下列关于煤的说法正确的是 A. 煤燃烧是吸热反应 B. 煤在地球上的蕴藏量是有限的 C. 煤经过物理变化加工得到的气体燃料就是煤气 D. 煤是一种纯净物，与石墨、金刚石都属于碳单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤燃烧属于放热反应，因为所有的燃烧反应都放出热量，不符合题意； B、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，煤在地球上的蕴藏量是有限的，符合题意； C、煤气是通过煤的干馏（隔绝空气加强热）得到的，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、石墨、金刚石都属于碳单质，但是煤的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意。 故选B。 6. “低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 草稿纸双面使用 B. 矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶 C. 废旧书籍焚烧处理 D. 减少使用一次性餐具 【答案】C 【解析】 【详解】A、草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，能增大二氧化碳的消耗，符合理念； B、矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，符合理念； C、废旧书籍做焚烧处理，燃烧生成二氧化碳，且浪费资源，不符合理念； D、减少使用一次性餐具，能减少树木的砍伐，从而增强二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，符合理念； 故选：C。 碳是一种常见的非金属元素，以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。回答下列小题。 7. 下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是 A. 金刚石作钻探机探头 B. 石墨作电极 C. 稀有气体作电光源 D. 一氧化碳作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石作钻探机探头，是利用金刚石硬度大的物理性质，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，A 选项错误； B、石墨作电极，是利用石墨具有良好导电性的物理性质，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，B 选项错误； C、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的物理性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，C 选项错误； D、一氧化碳作燃料，是利用一氧化碳的可燃性，可燃性需要通过燃烧（化学变化）才能表现出来，属于化学性质，D 选项正确。 故选D。 8. 关于CO和CO2的说法正确的是 A. 组成：均由碳元素和氧元素组成，含碳量相同 B. 性质：由于分子构成不同，它们的化学性质不同 C. 用途：CO可以作气体肥料，CO2可用于人工降雨 D. 危害：二者在空气中达到一定浓度，均会对人体健康产生影响且原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO和CO2均由碳元素和氧元素组成， CO的含碳量为，CO2的含碳量为，因此含碳量不同，错误； B. 分子决定物质的化学性质，CO和CO2的化学性质不同，是因为分子构成不同，正确； C. CO是有毒的气体，不可以作气体肥料，CO2可用于人工降雨，也可以作为气体肥料，错误； D. CO会与人体中的血红蛋白结合，导致人体缺氧而有毒，而二氧化碳的空气的成分，对人体无毒，错误。 故选：B。 9. 如图是自然界碳、氧循环的示意图，下列说法正确的是 A. 碳循环和氧循环分别指CO2和O2的循环 B. 二氧化碳的产生途径有工厂废气的排放、化石燃料的燃烧等 C. 植物光合作用可将大气中的CO2全部吸收 D. 大气中的O2越多越好，CO2越少越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳循环和氧循环不是指二氧化碳和氧气的循环，而是指“碳元素”和“氧元素”的循环，故选项说法错误； B、二氧化碳的产生途径有工厂废气的排放、化石燃料的燃烧等，故选项说法正确； C、植物通过光合作用吸收二氧化碳，但由于自然界中二氧化碳的产生源众多且持续不断，植物光合作用不能将大气中的CO2全部吸收，故选项说法错误； D、氧气对于呼吸等生命活动固然重要，但如果大气中O2含量过高，会使物质氧化速度加快，易引发火灾等危险情况；二氧化碳虽然会导致温室效应，但它是植物光合作用的原料，对维持生态系统的平衡有重要作用，并非越少越好，故选项说法错误； 故选：B。 10. 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是 A. 家用电器着火时，立即用水浇灭 B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气 C. 温度达到可燃物的着火点，可燃物一定会燃烧 D. 有发光、放热现象的均为燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、电器失火不能立即用水灭火，以防发生触电，故选项说法错误； B、物质燃烧需要同时满足三个条件：一是物质本身是可燃物，二是与氧气接触，三是温度达到着火点，白磷放入水中保存，是为了隔绝空气，故选项说法正确； C、可燃物燃烧需要同时满足两个条件：一是与氧气接触，二是温度达到着火点，仅温度达到着火点，若没有与氧气接触，可燃物也不会燃烧，故选项说法错误； D、有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光、放热，属于物理变化，故选项说法错误。 故选B。 11. 碳及含碳物质有如图的转化关系，下列说法不正确的是 A. X可以是碳酸 B. Y的化学式为CO C. 反应②可以是化合反应 D. 反应③的另一种反应物一定是稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸分解生成二氧化碳和水，故X可以是碳酸，故选项说法正确； B、碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，所以Y是一氧化碳，化学式为CO，故选项说法正确； C、碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； D、碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，所以反应③的另一种反应物不一定是稀盐酸，故选项说法错误； 故选：D。 12. 下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A. 一氧化碳、氢气 B. 二氧化碳、氢气 C. 甲烷、空气 D. 空气、氧气 【答案】C 【解析】 【详解】爆炸是在有限空间内，可燃气体或粉尘与空气（或氧气）混合，达到爆炸极限，遇明火急剧燃烧引发的现象。 A、一氧化碳和氢气都是可燃性气体，但没有助燃剂（如氧气），混合后遇明火不会发生爆炸，A 选项错误； B、氢气是可燃性气体，二氧化碳不支持燃烧也不可燃，氢气与二氧化碳混合遇明火不会爆炸，B 选项错误； C、甲烷是可燃性气体，空气中含有氧气，甲烷与空气混合，达到爆炸极限时遇明火可能发生爆炸，C 选项正确； D、空气和氧气都不可燃，混合后遇明火不会发生爆炸，D 选项错误。 故选C。 13. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 除去O2中的水蒸气 通过足量的浓硫酸 D 除去水中的泥沙 加入活性炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法通过点燃的方法除去一氧化碳，因为一氧化碳在这种情况下不能被点燃，A 选项错误； B、二氧化锰和木炭粉均为黑色固体，仅通过观察颜色无法鉴别二者，B 选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，通过足量的浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，C 选项正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的泥沙，除去泥沙应采用过滤的方法，D 选项错误。 故选C。 14. 中国传统文化蕴藏丰富的化学知识，下列解读正确的是 A. 《汉书》：“高奴县有洧水可燃”，“洧水”指的是石油，属于可再生能源 B. “朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，燃烧就会越剧烈 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是，属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油是在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天，属于不可再生能源，错误； B、酒肉变臭是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，正确； C、着火点是物质的属性，一般不会改变，众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧放出的热量越多，错误； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，CaCO3是由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 故选B。 15. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A. 加热高锰酸钾固体至质量不再减小 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 D. 向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不再变化，但不为0，图像不符合，A 选项错误； B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不影响最终生成氧气的质量，有、无二氧化锰最终生成氧气质量应相等，图像不符合，B 选项错误； C、高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物，反应生成铜和二氧化碳（），氧化铜中氧元素全部转化到二氧化碳中，完全反应后剩余固体是铜和碳，其中氧元素质量为0，图像符合，C 选项正确； D、向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，随着反应进行，二氧化碳质量不断增加，当碳酸钙完全反应后，二氧化碳质量不再增加，图像不符合，D 选项错误。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 多角度认识水。 （1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：______。 （2）植物生长过程中不同的生理活动如图1，表示光合作用的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 （3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。 ①往所取的水样中加明矾的作用是______。 ②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯(指残留含氯物质如氯气、次氯酸等)，对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。 【查阅资料】a.氯气(Cl2)可与水反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸在光照条件下分解为氧气和氯化氢。b.常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。 据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是I.光照时温度升高，氯气的溶解性减弱，次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为______；Ⅱ.写出次氯酸分解的化学方程式：______。写出方式二相比其他两种方式具有的优点：______。 【答案】（1）水分子间的间隔变大 （2）b （3） ①. 吸附悬浮杂质，加速沉降 ②. +1 ③. ④. 去除余氯所需时间相对较短，且不需要额外泵气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水蒸发是物理变化，从微观角度看，水分子获得能量，运动速率加快，水分子间的间隔变大，而水分子本身的大小、种类等都不变。 【小问2详解】 光合作用是植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程。图中 b 过程是吸收二氧化碳，释放氧气，表示光合作用。 【小问3详解】 ①明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，从而达到净水目的。 ②在次氯酸（HClO）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+1； 次氯酸在光照条件下分解为氧气和氯化氢，化学方程式为； 从图中可以看出，方式二（光照）相比方式一（光照 + 泵气）不需要额外泵气，相比方式三（黑暗）去除余氯所需时间更短。 17. 阅读下列材料，回答问题： 氢能被誉为21世纪的终极能源。它未能进入百姓家主要有三个卡点。 制氢：工业规模制氢主要有三种路径：化石燃料制氢称为“灰氢”、工业副产氢称为“蓝氢”和用“绿电”电解水制氢称为“绿氢”。 运氢：降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g•L-1，是高压气储氢的两倍以上，但氢气液化的温度是-253℃，对于装备的要求更高。 用氢：当前氢气有几大应用方向，一是交通领域，二是电网储能领域。在风、光制电时用电解水制氢储存能量，在缺电时再利用氢燃料电池或氢能燃机发电补足缺额，实现氢与电的协同，比起电池四五个小时的储存容量，氢储能具有大容量、跨季节等优势。钢铁行业尝试在制造工艺中用氢替代碳来还原氧化物，产出“绿钢”。CO2加氢可以人工合成淀粉，它还能制成甲醇。 （1）电解水制氢称为“绿氢”的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）降温储氢比高压储氢效率高的原因是______，降温储氢对装备的要求是______(写一点)。 （3）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。 ①整个过程中数目保持不变的微粒是______。 ②“过程Ⅱ”中生成了氢气和______(填化学式)。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是______。 【答案】（1） （2） ①. 液氢的储存效率更高，密度达到71g⋅L-1，是高压气储氢的两倍以上 ②. 耐低温（合理即可） （3） ①. 氢原子、氧原子 ②. H2O2 ③. 节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应过程不产生污染物，是制取 “绿氢” 的方式，化学方程式为。 【小问2详解】 文中明确提到 “液氢的储存效率更高，密度达到71g⋅L-1，是高压气储氢的两倍以上”，这就是降温储氢比高压储氢效率高的原因； 因为氢气液化的温度是-253℃，所以对装备要求是能耐受低温环境等。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以整个过程中数目保持不变的微粒是氢原子和氧原子； ②从图中可以看出，“过程 Ⅱ” 中生成了H2和H2O2； ③电解水制氢需要消耗电能，而该方法利用新型复合光催化剂在光照下制取氢气，相比电解水法更节约能源。 18. 在实验室中选择合适试剂和装置可以进行制取气体以及探究其性质等实验。 实验一：实验室用图1装置制取气体。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳的试剂和制取装置的选择 按下表进行实验，分别取等质量的大理石于反应器中，再加入等体积的足量酸(杂质不与酸反应)。测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 试剂 ① 块状大理石、10%H2SO4溶液 ② 块状大理石、7%HCl溶液 ③ 大理石粉末、7%HCl溶液 通过分析得出，最适合制取二氧化碳的是图中______曲线对应的实验。实验室制取二氧化碳的装置是______(填字母)。 （3）写出实验室用图中A装置制取氧气的化学方程式：______。若用F装置收集氧气，氧气应从______(填“b”或“c”)端通入。 （4）某同学进行如图3所示的探究实验： ①b处观察到溶液颜色变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在a处放______(填字母)。 A.水 B.干燥的紫色石蕊纸花 C.澄清石灰水 ②烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质：______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 乙 ②. BC （3） ①. ②. c （4） ①. B ②. 不燃烧、不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：集气瓶； 【小问2详解】 由图可知，图中乙反应速率适中，便于收集气体，故最适合制取二氧化碳的是图中乙曲线对应的实验；实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； 【小问3详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，用A装置制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气的密度大，若用F装置收集氧气，氧气应从c端通入； 【小问4详解】 ①要想验证二氧化碳能与水发生反应，还需设计实验验证二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，故在a处放干燥的紫色石蕊纸花，a处纸花不变色，说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，b处紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，故选B； ② 烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。 19. 氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜。某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了探究实验。已知：试管中氧化铜的质量为8g。 实验一：开展氢气还原氧化铜实验 （1）图1中制取氢气的反应的化学方程式为______，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______。 （2）实验时要先向长颈漏斗中加入稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯，目的是______。 实验二：探究反应得到的固体产物的成分 反应一段时间后，观察到试管中的固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu2O)。 【查阅资料】 （3）硫酸铜溶液呈蓝色；氧化铜转化为氧化亚铜的化学方程式为2CuO+H2Cu2O+H2O，氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4=Cu+X+CuSO4，则X的化学式为______。 【提出问题】试管中的红色固体是什么物质? 【猜想与假设】猜想一：铜；猜想二：氧化亚铜；猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。 【实验探究】 （4）小军同学按如表方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌 溶液由无色变为______，烧杯底部仍有红色固体 猜想二成立 【交流讨论】 （5）小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是______。 【拓展延伸】 （6）兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线图。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得的固体中不含氧化亚铜，应采取的措施：______。 【答案】（1） ①. ②. 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （2）将装置内空气排尽，防止发生爆炸 （3）H2O （4）蓝色 （5）3.2＜m＜6.4 （6）延长加热时间 【解析】 【小问1详解】 图1中制取氢气的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 长颈漏斗要伸入液面以下的原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问2详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故实验时要先向长颈漏斗中加入稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、S的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Cu、O、H、S的个数分别是2、4、0、1，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O； 【小问4详解】 结论为猜想二成立，则试管中的红色固体是氧化亚铜，故将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故现象是：溶液由无色变为蓝色，烧杯底部仍有红色固体； 【小问5详解】 如果试管中的红色固体全部是铜，即氢气与氧化铜反应生成了铜和水 解：设反应生成铜的质量为x x=6.4g 铜与稀硫酸不反应，故最后所得固体为铜，即此时mg=6.4g 如果试管中的红色固体全部是氧化亚铜，即氢气与氧化铜反应生成氧化亚铜和水 ，氧化亚铜和稀硫酸反应：，可得关系式：2CuO～Cu2O～Cu 解：设氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜的质量为y y=3.2g，则此时mg=3.2g 由于猜想三正确，即红色固体为铜和氧化亚铜的混合物，故m的取值范围是：3.2＜m＜6.4； 【小问6详解】 由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，过了一段时间后，加热时间越长，Cu2O的质量越小，所以为了所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间。 20. 氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图： （1）化石燃料包括煤、石油和______。 （2）工业可以利用分离液态空气法制取N2，这一方法是利用N2和O2的______不同。 （3）配平②中发生反应的化学方程式并写出基本反应类型：__________NH3__________N2↑+__________H2↑。______ （4）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为______。 （5）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式：______。 （6）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是______（填字母）。 A. 开发和利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 【答案】（1）天然气 （2）沸点 （3） ①. 2 ②. 1 ③. 3 ④. 分解反应 （4） （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气， 故填写：天然气。 【小问2详解】 工业上利用分离液态空气法制取N2，是因为N2和O2的沸点不同，液态空气中氮气的沸点比氧气低，通过控制温度可以将它们分离开，故填写：沸点。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个N原子和3个H原子，反应后有2个N原子和2个H原子，为了使N原子和H原子在反应前后数目相等，需要在NH3前面配上2，N2前面配上1，H2前面配上3；该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料燃烧产生的污染物，符合绿色、低碳生产方式，故不符合题意； B.大力发展以煤为燃料的发电厂，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，不符合绿色、低碳生产方式，故符合题意，故选B。 21. 二氧化碳的捕集与资源化利用。 （1）可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有______(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。 （2）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O受热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图1。 ①据图分析：第一阶段反应后固体质量减小的原因是______。 ②第二阶段反应产生的气体是______。 ③CaO可以通过图2所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （3）若用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，若要捕集66kg的二氧化碳，至少需要氢氧化钠的质量是多少? 【答案】（1）疏松多孔 （2） ①. CaC2O4•H2O失去结晶水 ②. CO##一氧化碳 ③. （3）解：设至少需要氢氧化钠的质量是x x=120kg 答：至少需要氢氧化钠的质量是120kg。 【解析】 【小问1详解】 疏松多孔的结构具有较大的表面积，能增大与二氧化碳的接触面积，从而更有利于吸附二氧化碳，所以吸附剂可能具有疏松多孔的结构。 【小问2详解】 ①CaC2O4•H2O的化学式量为，根据图像，受热时，第一阶段为，，可知此阶段是CaC2O4•H2O失去结晶水（H2O，化学式量为18），导致固体质量减小。 ②第二阶段继续受热分解，为，，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CaC2O4能生成的气体有CO、CO2、O2、O3，其中化学式量为28的只有CO，可推出此阶段产生的气体是一氧化碳（CO，化学式量为28）。 ③由图 2 可知，反应 Ⅱ 是碳酸钙在870℃条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生的反应是，根据二氧化碳的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁市宋声学校九年级期末考试化学试卷 说明：1.本卷范围为第一单元～第七单元。 2.本卷时间60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分不是碳单质的是 A. 木炭 B. 焦炭 C. 明矾 D. 活性炭 2. 下列与燃烧和爆炸有关的图标描述不正确的是 A. 禁止放鞭炮 B. 禁止烟火 C. 当心火灾—易燃物质 D. 禁止放易燃物 3. 进行二氧化碳的制取和部分性质检验，以下实验操作正确的是 A. 倾倒紫色石蕊溶液 B. 添加大理石 C. 点燃酒精灯 D. 加热石蕊溶液 4. 2024年全国防灾减灾日主题是“人人讲安全、个个会应急”。为强化安全意识，学校举行了安全知识竞赛。下列说法或做法不正确的是 A. 住宅发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 B. 纸箱、木材等杂物不能堆积在消防通道 C. 盛装易燃、易爆物的容器外贴危险警告标志 D. 夜间发现天然气泄漏，应立即开灯检查 5. 我国古代著作《天工开物》中就有对煤炭开采的记载：“凡煤炭普天皆生，以供锻炼金石之用。”下列关于煤的说法正确的是 A. 煤燃烧是吸热反应 B. 煤在地球上的蕴藏量是有限的 C. 煤经过物理变化加工得到的气体燃料就是煤气 D. 煤是一种纯净物，与石墨、金刚石都属于碳单质 6. “低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 草稿纸双面使用 B. 矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶 C. 废旧书籍焚烧处理 D. 减少使用一次性餐具 碳是一种常见的非金属元素，以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。回答下列小题。 7. 下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是 A. 金刚石作钻探机探头 B. 石墨作电极 C. 稀有气体作电光源 D. 一氧化碳作燃料 8. 关于CO和CO2的说法正确的是 A. 组成：均由碳元素和氧元素组成，含碳量相同 B. 性质：由于分子构成不同，它们的化学性质不同 C. 用途：CO可以作气体肥料，CO2可用于人工降雨 D. 危害：二者在空气中达到一定浓度，均会对人体健康产生影响且原理相同 9. 如图是自然界碳、氧循环的示意图，下列说法正确的是 A. 碳循环和氧循环分别指CO2和O2的循环 B. 二氧化碳的产生途径有工厂废气的排放、化石燃料的燃烧等 C. 植物光合作用可将大气中的CO2全部吸收 D. 大气中的O2越多越好，CO2越少越好 10. 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是 A. 家用电器着火时，立即用水浇灭 B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气 C. 温度达到可燃物的着火点，可燃物一定会燃烧 D. 有发光、放热现象的均为燃烧 11. 碳及含碳物质有如图的转化关系，下列说法不正确的是 A. X可以是碳酸 B. Y的化学式为CO C. 反应②可以是化合反应 D. 反应③的另一种反应物一定是稀盐酸 12. 下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A. 一氧化碳、氢气 B. 二氧化碳、氢气 C. 甲烷、空气 D. 空气、氧气 13. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 除去O2中的水蒸气 通过足量的浓硫酸 D 除去水中的泥沙 加入活性炭 A. A B. B C. C D. D 14. 中国传统文化蕴藏丰富的化学知识，下列解读正确的是 A. 《汉书》：“高奴县有洧水可燃”，“洧水”指的是石油，属于可再生能源 B. “朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，燃烧就会越剧烈 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是，属于氧化物 15. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A. 加热高锰酸钾固体至质量不再减小 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 D. 向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 多角度认识水。 （1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：______。 （2）植物生长过程中不同的生理活动如图1，表示光合作用的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 （3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。 ①往所取的水样中加明矾的作用是______。 ②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯(指残留含氯物质如氯气、次氯酸等)，对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。 【查阅资料】a.氯气(Cl2)可与水反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸在光照条件下分解为氧气和氯化氢。b.常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。 据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是I.光照时温度升高，氯气的溶解性减弱，次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为______；Ⅱ.写出次氯酸分解的化学方程式：______。写出方式二相比其他两种方式具有的优点：______。 17. 阅读下列材料，回答问题： 氢能被誉为21世纪的终极能源。它未能进入百姓家主要有三个卡点。 制氢：工业规模制氢主要有三种路径：化石燃料制氢称为“灰氢”、工业副产氢称为“蓝氢”和用“绿电”电解水制氢称为“绿氢”。 运氢：降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g•L-1，是高压气储氢的两倍以上，但氢气液化的温度是-253℃，对于装备的要求更高。 用氢：当前氢气有几大应用方向，一是交通领域，二是电网储能领域。在风、光制电时用电解水制氢储存能量，在缺电时再利用氢燃料电池或氢能燃机发电补足缺额，实现氢与电的协同，比起电池四五个小时的储存容量，氢储能具有大容量、跨季节等优势。钢铁行业尝试在制造工艺中用氢替代碳来还原氧化物，产出“绿钢”。CO2加氢可以人工合成淀粉，它还能制成甲醇。 （1）电解水制氢称为“绿氢”的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）降温储氢比高压储氢效率高的原因是______，降温储氢对装备的要求是______(写一点)。 （3）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。 ①整个过程中数目保持不变的微粒是______。 ②“过程Ⅱ”中生成了氢气和______(填化学式)。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是______。 18. 在实验室中选择合适试剂和装置可以进行制取气体以及探究其性质等实验。 实验一：实验室用图1装置制取气体。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳的试剂和制取装置的选择 按下表进行实验，分别取等质量的大理石于反应器中，再加入等体积的足量酸(杂质不与酸反应)。测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 试剂 ① 块状大理石、10%H2SO4溶液 ② 块状大理石、7%HCl溶液 ③ 大理石粉末、7%HCl溶液 通过分析得出，最适合制取二氧化碳的是图中______曲线对应的实验。实验室制取二氧化碳的装置是______(填字母)。 （3）写出实验室用图中A装置制取氧气的化学方程式：______。若用F装置收集氧气，氧气应从______(填“b”或“c”)端通入。 （4）某同学进行如图3所示的探究实验： ①b处观察到溶液颜色变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在a处放______(填字母)。 A.水 B.干燥的紫色石蕊纸花 C.澄清石灰水 ②烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质：______。 19. 氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜。某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了探究实验。已知：试管中氧化铜的质量为8g。 实验一：开展氢气还原氧化铜实验 （1）图1中制取氢气的反应的化学方程式为______，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______。 （2）实验时要先向长颈漏斗中加入稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯，目的是______。 实验二：探究反应得到的固体产物的成分 反应一段时间后，观察到试管中的固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu2O)。 【查阅资料】 （3）硫酸铜溶液呈蓝色；氧化铜转化为氧化亚铜的化学方程式为2CuO+H2Cu2O+H2O，氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4=Cu+X+CuSO4，则X的化学式为______。 【提出问题】试管中的红色固体是什么物质? 【猜想与假设】猜想一：铜；猜想二：氧化亚铜；猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。 【实验探究】 （4）小军同学按如表方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌 溶液由无色变为______，烧杯底部仍有红色固体 猜想二成立 【交流讨论】 （5）小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是______。 【拓展延伸】 （6）兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线图。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得的固体中不含氧化亚铜，应采取的措施：______。 20. 氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图： （1）化石燃料包括煤、石油和______。 （2）工业可以利用分离液态空气法制取N2，这一方法是利用N2和O2的______不同。 （3）配平②中发生反应的化学方程式并写出基本反应类型：__________NH3__________N2↑+__________H2↑。______ （4）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为______。 （5）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式：______。 （6）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是______（填字母）。 A. 开发和利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 21. 二氧化碳的捕集与资源化利用。 （1）可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有______(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。 （2）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O受热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图1。 ①据图分析：第一阶段反应后固体质量减小的原因是______。 ②第二阶段反应产生的气体是______。 ③CaO可以通过图2所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （3）若用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，若要捕集66kg的二氧化碳，至少需要氢氧化钠的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $