湖北省荆州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

荆州市2024一2025学年高一年级质量检测 化学试卷 命题：李方亮杜英付四喜 审题：王晨阳吴青青 2025.7.2 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Si28P31 Cl35.5S32Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学源于生活，下列有关生活中的化学常识说法正确的是 A.CaCO3可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服 B.铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂 C.汽车尾气中含有C0、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油和柴油的燃烧 D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 2.神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，标志着我国探索太空的脚步将迈得更 稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A.“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B.我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 D.“玉兔二号”月球车的太阳能电池板材料是硅单质 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式：Q:H B.乙醇的结构式H-C一C一O-H HH OH C.丙烷分子的空间填充模型 D.水杨酸的分子式 COOH 高一化学试卷第1页（共8页） 4,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.90g葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为4NA B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为3N C.10g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成H,的分子数为0.05NA D.0.5 molCH,与1 molCl2混合光照充分反应后生成物分子数为1.5N 5.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A.该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 OH B.该物质的分子式为C,Ho0 COOH C.1mol该物质可以和3 molNaOH发生中和反应 COOH D.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 6.下列过程中，相应的离子方程式正确的是 A.向NaCl0溶液中通入过量S02:S02+H20+Cl0ˉ=HC10+HS0 B.用醋酸溶解水垢中的CaC03:CaC0,+2H=Ca2++C02↑+H20 C.将S02通入BaCl2溶液中：S02+H20+Ba2+=BaS03↓+2H D.向Na,Si03溶液中通入少量C02:Si0?+C02+H,0=H2Si0,↓+C0} 7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 一稀盐酸 A.如右图所示实验可证明元素的非金属性：C1>C>Si B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.气态氢化物的稳定性：H20>NH3>SiH。 2 CaCO NaHCO Na SiO D.用中文“氤”（ào)命名的第118号元素在周期表中位于 饱和溶液 溶液 第七周期0族 8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向NaS溶液中滴加HS03溶液，产生淡黄色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 Fe(NO,)2溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液，溶液呈 B Fe(NO3)2已变质 红色 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢 乙醇表现还原性 复红色 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接 白烟的主要成分 D 触，产生大量白烟 是HC和NH 高一化学试卷第2页（共8页） 9.蔗糖(C2H201:)与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 浓疏酸 蔗积 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C.过程②固体体积膨胀，与反应C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S0,↑+2H,0有关 D.过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 10.实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A C02 石灰石、稀硫酸 b e B C12 MnO2、浓盐酸 b d C NH, Ca(oH)2、NH.Cl a e D N02 Cu、浓硝酸 c f 1.C0,与CH,催化重整可制备合成气，反应原理为C0,(g+CH,(g)二定条件2C0(g+ 2H,(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.由图可知，反应中断开化学键吸收的总能量大于形成 能量 化学键释放的总能量 E E B.反应中CH,既是氧化剂又是还原剂 2C0g+2H(g) C.反应中每消耗16gCH,转移6mol电子 CH:(g)+COz(g) D.反应中存在非极性键的断裂和形成 反应过程 高一化学试卷第3页（共8页） 12.一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯(CHC1=CC12)所形成原电池 的工作原理如图所示。水体中H+、O2、NO,等离子也发生反应。下列说法正确的是 Fe2 三氯乙烯 乙烯 铁纳米搬 有效腐蚀 H2+ ② →NH ④ 无效腐蚀 H,O(H) ③ NO 02 OH A.零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e=Fe3+ B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生 C.③的电极反应式为40H°-4eˉ=02↑+2H20 D.1mol三氯乙烯脱去3 mol Cl时，反应①转移6mol电子 13.工业制硫酸的一步重要反应是S02的催化氧化。在2L密闭容器中，充入S02和足量 02,在催化剂、500℃的条件下发生反应。S02、S0,的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 物质的量mol A该反应的化学方程式是：2S0,+0,2S0 S03 B.通过调控反应条件，可以使S0,转化率高于80% C.反应开始至5min末，以S02浓度的变化表示该反 应的平均反应速率是1.6mol/(L·min) -S02 D.反应到2min时，达到了化学平衡状态 时间/min 14.以反应5H2C204+2Mn0,+6H*=10C02↑+2Mm2++8H20为例，探究“外界条件对 化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C20,溶液和酸性KMO,溶液，迅速混合 并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编号 H2C204溶液 酸性KMnO,溶液 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-J 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A.若实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率 u(KMn04)=2.5×10-4mol.L-1·s- B.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学 反应速率的影响 C.实验①和②起初反应均很慢，然后速率突然增大，可能是生成的M2+起催化作用 D.实验①、②、③所加的H2C,0,溶液均要过量 高一化学试卷第4页（共8页） 15.某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W,YoJ·3X,Y,其中X、Y、Z、W、R是 主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元 素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应 C.X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化 D.W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联 合工业体系的简易示意图。 淡丞 海水淡化 ),试剂MgC4间一系列操作e可电解 浓缩卤水 (含Li、Ct 试剂a Mg2*、Ca2+等) 过滤 滤液适量C0,Ca间 过滤 足量Na COLi.0o⑧ 操作A (1)海水淡化的主要方法有 (写一种) (2)从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用 (填化学 式)，过滤会用到下列仪器中的 (填字母) a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角 (3)无水MgCL,在熔融状态下电解，反应的化学方程式为 (4)由海水制取Li,C0的过程中，两次加入Na,C0,的作用依次是 。(用离子方程式表示) 17.(14分)以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 B 淀粉 稀硫酸/△ 体内无氧呼吸 CH,CHCOOH A OH 酒化酶 1)HCN/OH 2)H 浓硫酸 H2O、催化剂 O2/Cu △ 加热、加压 E △ 高一化学试卷第5页（共8页） (1)由 C6H1oO5)。稀硫酸/△、A酒化酶 A D,下列说法正确的是 (填字母)》 淀粉 ① ② a.淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b.反应②的原子利用率为100% c.只用新制的Cu(OH)2、碘水可检验反应①进行的程度 d.物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 (2)D→E反应的化学方程式为 (3)物质G的分子式为C,H20,其同分异构体中有 种是D的同系物。 (4)B中所含有的官能团名称为 (5)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F,该反应的化学方程式为 已知9.0gB与足量D反应后生成5.9gF,则生成F的产率为 (6)在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的 结构简式： 18.(14分)三氯甲硅烷(SiHCI,)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HC1△SiHC1,+H2,利用 如下装置制备SiHCl.3粗品。回答下列问题： 已知：①NaCl+H,S0,(浓)△HCI↑+NaHS04 ②SiHCI,中H化合价为-1 冰盐浴 I (1)I装置中橡胶管的作用是 (2)上述装置依次连接的合理顺序为a-→ (按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置 (填“I”或“V”)的酒精灯。 (3)装置Ⅲ中盛放的试剂是 ,(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是 ①碱石灰 ②无水CaCl2 ③P20, ④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 高一化学试卷第6页（共8页） (4)装置Ⅱ中冰盐浴的作用为 (5)SiHCl,遇水会产生H,和两种酸，则SiHCI,在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程 式为 19.(15分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是 C0,循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，C02、H2同时发生如下反应： 反应I(主反应)：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g) 反应Ⅱ（副反应）：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g) (1)下列能够使两个反应的速率均增大的措施是 。（填字母) A.恒容条件下充人C02 B.分离出产物水 C.恒压条件下充人Ar D.升高体系温度 (2)若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应I,下列能说明其达到平衡状态的是 (填字母)。 a.C0,和H20的物质的量相等 b.体系温度不再变化 c.H2的百分含量为50% d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 e.混合气体的密度不变 (3)已知CH,的选择性=转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量 二氧化碳的总转化量 ①催化剂的选择是C0,甲烷化的核心，金属Ni或Ni一CeO,均可作为催化剂。反应相 同时间，测得C0,转化率和CH,选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂 的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是 (填字母)。 a.Ni-Ce02、320℃ b.Ni、320℃ c.Ni-Ce02、360℃ d.Ni、360℃ 100F a 100F (b) 8 -Ni-CeO2 604-4-4-44-44444d 票40 40 820 20 合Ni -Ni-CeO2 0 200240280320360 200240280320360 温度/℃ 温度/℃ 高一化学试卷 第7页（共8页） ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molC02和8molH2,l0min后达到 平衡，C02的平衡转化率和CH的选择性分别为60%、90%，则这段时间内，反应I的速 率：u(CH4)=mol·L1·min1。 (4)用电化学方法将C0,转化为C0实现再利用，转化的基本原理如图所示。 紫外光 负载 N H2O 0 00 稀硫酸交换膜稀硫酸 ①M极附近溶液中c(H) (填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许 氢离子通过，则氢离子向 极迁移（填“M”或“N”),当N极产生C02.24L(标准 状况下)时，交换膜中通过的H的数目为 0 ②N极的电极反应式为 高一化学试卷第8页（共8页） 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 6 7 8 10 12 1314 15 答案 A B D D D B A B 16.(12分，每空2分) ()蒸馏法（电渗析法和离子交换法，反渗透法等合理答案） (2)Ca(OH)h或Cao b (BMgC(熔融电解Mg+Ct (4)Ca2++C032=CaC03l 2Li+CO32 =Li2CO3l 17.(14分，每空2分) (1)d(2) 2CH,CH,OH+O,-2CH,CHO+2H,O (3)8 (4)羟基、羧基 CH,CHCOOH CH,CHCOOC,H; (5) OH +C2HsOH OH +H,O 50% 0 O-C HC-CH CH-CH (6) (键线式也可) 18.(14分，每空2分) (1)平衡气压，便于液体顺利流下(2)d,e￡，g(或g,f)b1 (3)⑤ ①④ (4)冷凝三氯硅烷（必须答出“冷凝”或“使SiHC液化”） (5)SiHCl,+5NaOH Na,SiO,+3NaCl+H,T+2H,O 19.(15分，除标注每空2分) (1)AD (2)bd (3)①a ②0.054 (4)①增大N(1分) 0.2NA或1.204×1022 ②2H+C0+2e=C0+H,0