湖北省黄石市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2025年春季学期高一期末统一测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列生产过程属于物理变化的是 A.煤的气化 B.煤的液化 C.石油的裂化 D.石油的分馏 2.下列我国航空航天事业成果所涉及材料为无机非金属材料的是 A.歼-35A战斗机的聚碳酸酯舱盖 B.北斗卫星电子封装材料用的氮化铝 C.“C919”飞机外壳所用的铝锂合金 D.“神舟”飞船航天员穿的航天服中的防静电棉布 3.精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A.施用农药要考虑施用方法、用量和时机 B.食品中加入维生素C作为防腐剂 C.处方药的包装上印有“OTC”标识 D.盐卤中含有的硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 高一化学试卷第1页（共8页） 4.关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是 A.分液法分离乙醇和水 B.蒸馏法分离CH,C12和CCI C.降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D.过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 5.由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH,CH,+0,20。下列说法错误的是 A.乙烯的空间填充模型为) B.环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 C.中子数为10的氧原子表示为0 D.催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体 6.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.0.1 mol CH的电子数为Vs B.标准状况下，15.4gCCl4的体积为2.24L C.2L0.5mol·L乙醇溶液中含有的氧原子数为N D.14g乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为N 7.应用如图实验装置或方案能达到实验日的的是 稀盐酸 光照 0 2%AgNO CH,和Cl2 溶液 饱和氣 2%氨水 化钠溶液 CaCO,NaHCO,Na,SiO 饱和溶液溶液 A.实验室制氨气B.甲烷的取代反应 C.证明非金属性：Cl>C>SiD.配制银氨溶液 8.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A.铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb02+2e+4H+S0}—PbS0,+2H,0 B.Fe(OH)3溶于氢碘酸反应：Fe(OH),+3H—Fe++3H,0 CH C.以异戊二烯为单体合成橡胶：” CH=CH,化剂一 CH, CH, D.Na,Si03溶液中通入少量C02:Si0号+C02+H20—H,Si0,↓+HC03 高一化学试卷第2页（共8页） 9.某药物的中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A.分子式为CoH60 B.可发生加成、取代和聚合反应 HO C.含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 HO OH D.只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 10.由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为S02 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含NH A1(OH)3是两 向A1(OH)3中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液 白色沉淀均溶解 性氢氧化物 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入 少量新制的Cu(OH)2,煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 11.元素的“价-类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮 元素化合价的对应关系如图。 化合价 含硫元素的钠酸氧单氢 氢单氧酸钠含氮元素的 物质类别盐 化质 化质 盐 物质类别 物 物 物 物 下列说法正确的是 A.只有d,efj、k属于电解质 B.a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C.d在一定条件下均可以与g、h发生反应 D.j的浓溶液不能干燥气体a、g、i,是因为其具有强氧化性 12.科学家研制了一种MnO2一Zn电池（如图）。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测 到MnOOH和少量ZnMn,04。下列叙述错误的是 A.Zn电极比MnO2电极电势低 B.放电时，Zn2*向MnO2电极方向移动 Z MnO, C.放电时，正极反应有： 电极 ZnSO,水溶液 电极 MnO2+e+H2O=MnOOH+OH" D.放电时，Zn质量减少0.65g,Mn02电极生成了 0.020 molMnOOH 高一化学试卷第3页（共8页） 13.纳米TiO,是一种应用广泛的催化剂。用含Fe,0,的钛铁矿（主要成分为FeTiO,)制备 T0,的流程如图。 滤渣 钛铁矿80 门硫酸 Fe"Fe 铁粉 FeS04·7H,O Tio"SO ② 滤液 1冷却 ③ TiO.SO 水浸「 H,TiO, 煅烧 TiO, ④ 下列说法正确的是 A.为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B.步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+—2Fe2“ C.步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D.考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加人生石灰等碱性试剂处理 14.在调节好pH和F2+浓度的废水中加入H,O,可有效降解工业废水的有机污染物 P-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得 实验①~④中p-CP的浓度随时间变化的关系如图。 3 2.0 c/10-3mol·L 实验编号 T/K pH H202 Fe2+ 1.2 ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 3 298 10 6.0 0.30 0.0 ④ 298 3 a 0.30 0 100200300400500600 t/s 下列说法错误的是 A.a<6.0 B.实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C.若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液 D.实验①在50~150s内的反应速率为v(p-CP)=8×10-5mol·L·s 15.向一定质量的Cu和Cu0组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物 质完全溶解后生成Cu(N0,),和448mLN0气体（标准状况下）。在所得溶液中加入 1.0mol·L1的Na0H溶液180mL,生成沉淀的质量为4.9g,此时溶液呈中性且铜离 子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为0.8mol·L B.Cu、Cu0与硝酸反应后剩余的HNO3为0.18mol C.原固体混合物中Cu和Cu,0的物质的量之比为2：1 D.若将该混合物换为同质量的铜，生成的NO比原来的少 高一化学试卷第4页（共8页） 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分) 硫酸是重要的化工原料，不同历史阶段硫酸有不同的制备方法。 方法一：18~19世纪，利用S02和氨氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图。 i0s0.00 H20 NO- -0 NO, HSO (1)该方法制硫酸总反应的化学方程式是 方法二：现代工业上采用以硫黄为原料接触法制硫酸，其过程包括I、Ⅱ、Ⅲ三个 阶段。 燃烧 浓硫酸吸收 硫黄 催化氧化 SO SO H,SO Π Ⅲ 空气 【.硫的燃烧 (2)处理硫黄时，需要进行粉碎，目的是 Ⅱ.S02的催化氧化 (3)此阶段的化学方程式为 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速 率，可采用四段转化工艺：预热后的S02和02通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气 体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的S0, 和02，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐 段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，S02转化率达到97%。 (4)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因 ;升高温度后的气 体都需要降温，其目的是 (5)采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。 a.节约能源 b.使反应达到平衡状态 c.控制适宜的温度，是为了加快反应速率或提高S02转化率 Ⅲ.S03的吸收 (6)用32吨含S98%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，S02生 成S03的转化率是97%，$03吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 吨 (计算结果保留3位有效数字)。 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 认识有机物的结构和性质，能帮助我们更好地研究和合成新的有机物。 L.现有下列几组物质 CH.,CHCOOH ①纤维素(CHoO,).( ⑤淀粉(C.H0s). NIL, CH3 CH,CH,CH NO2 ⑧CH,一C一CH⑨CH,CH,CH CH, 其中 (1)属于烷烃的是 (填序号，下同)：属于环状烃的是 ;互为同分异 构体的是 ;互为同系物的是 Ⅱ.淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系 如图（部分反应条件已略去）。 酶 浓HS)4 →B 170: CC.H Br O OK 淀粉一A D 排化剂一G 乳酸商，CH,CH(OOH 浓，S0F △ OH 乳酸 已知：①烃C是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L; 0H,H20 2CH,CH2 Br- △ CH,CH2OH: ③F的分子式为C,H,O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④G的分子式为CgH。04,是胳有气味的油状液体。 (2)A中的官能团名称为 (3)C→D的反应类型为 (4)F在一定条件下可生成高分子聚合物H。H的结构简式为 (5)生成G的反应方程式为 (6)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.纤维素属于天然有机高分子 b.用系统命名法命名D的名称为二溴乙烷 c.比C相对分子质量大14的同系物X,分子中最多7个原子共面 d.1mol乳酸分别与足量的Na和NaHCO,反应，产生气体的物质的量相等 高一化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 乙醇是重要的有机合成原料，某小组利用学校现有资源探究乙醇的化学性质。 实验涉及的部分物质的物理性质如下表： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 沸点（℃）》 117.9 78.5 77.06 密度(g·cm3) 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 可溶（常温时8.5g/100g水） I.乙醇的氧化反应 乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图，观察并记 录实验现象：铜丝持续红热，并逐渐变明亮，引发乙醇燃烧，一会逐渐熄灭，铜丝变黑，此过 程反复出现… b 冷凝管 a 电动 搅拌棒 分水器 乙醇 乙醇 乙醇 图a 图b 图c 图d (1)写出铜丝由黑变红过程发生反应的化学方程式 (2)为探究图a中乙醇火焰熄灭的原因，同时点燃图b和图c中乙醇，一会观察到b 中火焰熄灭，c中不灭。则a中火焰熄灭的可能原因是 Ⅱ.酯化反应 丙同学以6.0mL乙酸、10.0mL乙醇和5.0mL浓硫酸为原料，按图d装置进行实验 制备乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。 (3)反应过程中应控制温度在110~120℃，不宜过低或过高的原因 (4)分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。 判断反应达到最大限度的标志是 (5)产品需要进一步分离提纯，分离步骤如下。 X试剂 无水NaSO: 7.7mL 粗品一 洗涤 振荡 过滤 精馏 乙酸乙酯 ①X试剂为 :加入无水Na,S0,的目的是 ②乙酸乙酯的产率为 (计算结果保留2位有效数字)。 高一化学试卷 第7页（共8页）】 19.(14分) 合理利用C02对减少C02的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，C02与H2制备气态甲醇(CH,OH)的化学方程式为 C02(g）+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)。 (1)已知该反应的体系能量变化如图。 1 mol CO(g)+3 mol H2(g) 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量 (填 总 “大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 量 (2)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量 的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡 1 mol CH,OH(g) 状态的是 a.容器内气体密度保持不变 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 c.混合气体中平均相对分子质量保持不变 d.反应中CO2与CHOH的物质的量之比为1：1 (3)在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,测得C02(g)和 CH,OH(g)的浓度随时间的变化如图。 c/(mol.L) ①9min末，混合气体中CH,OH(g)的物 1.00 CH,OH 质的量分数为 0.75 ②第12min时，vE(CH,OH) (填 0.50 “>”、“<”或“=”)逆(H2)。 C02 0.25 Ⅱ.催化剂作用下，C02也可以转化为乙 酸：C02(g)+CH,(g)一CHCO0H(g),不同 t/min 温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图。 (4)催化剂的最佳活性温度是 ;高于 300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素 是 Ⅲ.我国化学工作者通过吸收C02进行发电 制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 (5)电池工作时，b电极上的电极反应式 100150200250300350400450 为 反应温度/℃ 水电解质 氢能源 钠超离 子导体 金属钠 CO HCO 有机电解液 高一化学试卷第8页（共8页）高一化学参考答案 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A B D A B A B C C D D D A 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 （以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。） 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分； 同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣 1 分。 16．（14 分） （1）2SO2 +O2 +2H2O====== 催化剂 2H2SO4 （没写催化剂不扣分） （2 分） □ （2）增大反应物接触面积，加快反应速率（2 分） □ （3）2SO2 +O2 催化剂 △ 2SO3 （2 分） □ （4）反应放热（2 分） □ 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高 SO2 转化率（2 分） □ （5）a c（2 分） □ （6）93.2 （2 分） □ 17．（14 分） （1）②⑧⑨ ② ③⑦ ⑧⑨ （每空 1 分） □ （2）羟基、醛基 （2 分） □ （3）加成反应（2 分） □ （4） （2 分） □ （5） 浓H2SO4 △ +2H2O （2 分） □ （6）a c d （2 分） □ 18．（14 分） （1）CH3CH2OH +CuO △ CH3CHO +Cu +H2O （2 分） □ （2）乙醇燃烧产生的 CO2 浓度较高（或氧气浓度降低）（2 分） □ （3）温度过低，反应速率较慢；温度过高，可能有副反应发生（2 分） □ （4）分水器中水层高度不变 （2 分） □ （5）饱和碳酸钠溶液 （2 分） □ 干燥乙酸乙酯 （2 分） □ （6） 75% （2 分） □ 19．（13 分） （1）小于（1 分） □ （2）b c （2 分） □ （3）30%（2 分） □ ＜ （2 分） □ （4）250℃ （2 分） □ 温度 （2 分） □ （5）2CO2+2H2O+2e-==2HCO3 - + H2 （2 分） □