精品解析：黑龙江牡丹江市第二高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

牡丹江二中2026—2027学年度第一学期高二学年月考试题 化学 考生注意 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  Na 23  Cl 35.5  Cu 64 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 2. 下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol/L HA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以在水中电离出H+和A- ③0.1 mol/L 1 L HA溶液恰好与0.1 mol/L 1 L NaOH溶液中和 ④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pH<4 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 A. ④ B. ④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 3. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（） A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向酸性K2Cr2O7溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 B. 除去Cl2中混有的HCl，将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C. 夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D. 工业上 SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 5. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 6. 已知N2＋3H22NH3 ΔH= -92 kJ·mol-1 ΔS=-198 J·mol-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B. 高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C. 步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7. 若在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比1：3投料发生合成氨反应，下列不能说明反应已达到平衡的是 A. 体系的温度保持不变 B. 和的转化率相等 C. 单位时间体系内减少3 mol 的同时有2 mol减少 D. 合成NH3的反应限度达到最大 8. 某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数b：c=1：3 C. 12 s时，B的转化率为40％，反应速率v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 D. 保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 9. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲：v(A)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙：ΔH <0 D. 图丁：m+n<p 10. 某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. 适当升温，b点可变为a点 C. 向a点通入氨气，水的电离程度减小 D. b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 11. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 12. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 常温下水电离出的的溶液中：、、、 13. 下列说法正确的是 ①相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 ②增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 ③常温下 pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×1012 ④相同条件下，中和 pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥对0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 A. ①③ B. ②⑤ C. ②③ D. ①④ 14. 一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C. 的体积分数：II<III D. 容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1 15. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. ROH是一种弱碱 B. x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度 C. 稀释前， D. 等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积相同 第Ⅱ卷（填空题） 二、非选择题（考生根据要求做答。） 16. （1）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图： ①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。 ②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。 ③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。 （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。 17. Ⅰ．的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1）反应Ⅰ在__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的__________。 （3）已知：时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，∼内，__________。 （4）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①该反应的__________（填“>”“=”或“<”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A. 增大和的投料比  B. 减小容器体积 C. 升高温度  D. 加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”），__________（填“>”“=”或“<”），达到新平衡时__________1 mol（填“>”“=”或“<”）。 18. Ⅰ．有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸；⑨稀；⑩； （1）上述物质中属于强电解质的是__________（填序号）。 （2）写出②在水中的电离方程式__________。 （3）常温下，的⑧溶液中由水电离出的__________。 （4）在下，水的离子积常数，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合（设混合后溶液体积为原两溶液之和），所得混合溶液，则__________。 Ⅱ．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO （5）的一级电离平衡常数表达式为__________。 （6）HClO与溶液反应的离子方程式为__________。 （7）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液__________。 （8）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是________（填字母）。 A.   B.   C.   D. Ⅲ．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 （9）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________，水的电离程度最小的是__________。 19. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5 g/100 mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：实验步骤： （1）用__________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为__________。 （4）滴定。滴定终点的现象是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2026—2027学年度第一学期高二学年月考试题 化学 考生注意 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  Na 23  Cl 35.5  Cu 64 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，故A错误； B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误； C．向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢，并且不影响生成气体的量，故C正确； D．浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下发生钝化，故D错误； 答案选C。 2. 下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol/L HA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以在水中电离出H+和A- ③0.1 mol/L 1 L HA溶液恰好与0.1 mol/L 1 L NaOH溶液中和 ④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pH<4 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 A. ④ B. ④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】① 强酸和弱酸均能使石蕊变红，无法区分； ② 强酸也会在水中电离出H+和A-，无法证明； ③ 中和反应仅说明物质的量相等，与酸强弱无关； ④ HA稀释后pH变化小于预期，说明HA部分电离，是弱酸； ⑤ 溶液的导电性主要通过溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数来判断，未明确HA溶液与一元强酸溶液的浓度是否相等，故无法判断。 综上，④能证明HA是弱酸，故选A。 3. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（） A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示1molCO（g）完全燃烧，生成二氧化碳气体时释放的热量，则热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，与题意不符，A错误； B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液的热化学方程式为1/2 H2SO4（aq）+KOH（aq）═1/2 K2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol，符合题意，B正确； C.铝热反应是放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，与题意不符，C错误； D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，反应均为放热反应，焓变小于零，C（s）完全燃烧时释放的热量多，焓变越小，则△H1<△H2，与题意不符，D错误； 答案为B。 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向酸性K2Cr2O7溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 B. 除去Cl2中混有的HCl，将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C. 夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D. 工业上 SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH中和，促使转化为，溶液黄色加深，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．Cl2溶于水存在Cl2+H2O⇋H++Cl-+HClO，饱和食盐水中高浓度Cl-抑制溶解，利用同离子效应，属于浓度变化影响平衡，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．压强降低导致溶解度下降，平衡向气体方向移动，符合压强影响平衡的规律，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．常压选择是因高压成本高，而非平衡移动问题，虽然高压理论上可提高转化率，但实际决策基于经济因素，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确； B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误； C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误； D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误； 答案选A。 6. 已知N2＋3H22NH3 ΔH= -92 kJ·mol-1 ΔS=-198 J·mol-1·K-1。工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B. 高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C. 步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 D. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2＋3H22NH3反应放热，步骤③热交换器的作用是利用反应后气体的余热预热原料气，为原料气提供热量，从而节约能源，提高经济效益，故A正确； B．N2＋3H22NH3反应放热，升高温度平衡逆向移动，高温虽能加快反应速率，但降低NH3产率，且铁触媒在400-500℃活性最高，并非温度越高越好，故B错误； C．加压可加快反应速率并使平衡正向移动，但压强过大会增加设备成本和能耗，工业上选择10-30MPa是综合成本与转化率的结果，并非压强越大越好，故C错误； D．催化剂不能使平衡移动，催化剂不影响平衡转化率，高温会使平衡逆向移动降低转化率，步骤④为催化剂和高温条件，不能提高转化率，故D错误； 选A。 7. 若在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比1：3投料发生合成氨反应，下列不能说明反应已达到平衡的是 A. 体系的温度保持不变 B. 和的转化率相等 C. 单位时间体系内减少3 mol 的同时有2 mol减少 D. 合成NH3的反应限度达到最大 【答案】B 【解析】 【分析】合成氨反应（）在绝热恒容条件下进行。 【详解】A．绝热体系中温度会因反应热发生变化，温度不变时说明反应达到平衡，A不符合题意； B．初始投料比为1:3，与反应计量比一致，和的转化率始终相等，不能判断是否达到平衡，B符合题意； C．根据反应式，正反应中3 mol 减少对应2 mol 生成，逆反应中2 mol 减少对应3 mol 生成，单位时间体系内减少3 mol 的同时有2 mol减少，正逆反应速率相等说明平衡，C不符合题意； D．反应限度最大即平衡状态，此时正逆反应速率相等，D不符合题意； 故答案选B。 8. 某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数b：c=1：3 C. 12 s时，B的转化率为40％，反应速率v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 D. 保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中两曲线为A和B的浓度变化曲线，相交时仅表示二者浓度相等，但反应达到平衡状态的标志是各物质浓度不再变化（曲线水平），相交时浓度仍在变化，A错误； B．12 s时生成C的浓度Δc(C)=，由图像知，A的浓度变化Δc(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，B的浓度变化Δc(B)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L。根据反应3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，浓度变化比等于计量数之比：3:b:c=Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故b=1，c=2，b:c=1:2，B错误； C．B的初始浓度为0.5 mol/L，Δc(B)=0.2 mol/L，转化率=×100%=40%；v(A)==0.05 mol·L-1·s-1，C正确； D．恒容条件下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 答案选C。 9. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲：v(A)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙：ΔH <0 D. 图丁：m+n<p 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲仅给出A的物质的量变化量，未告知容器体积，无法计算以浓度变化表示的A的反应速率，A错误； B．图乙对应反应为反应前后气体分子数相等的反应，若时刻后、平衡不移动，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率、平衡不移动，压缩体积加压时正逆反应速率也同等程度增大、平衡不移动，因此时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压，B正确； C．升高温度时，正反应速率增大程度大于逆反应速率，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，C错误； D．根据“先拐先平数值大”，同温下，压强越大C%越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，D错误； 故选B。 10. 某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. 适当升温，b点可变为a点 C. 向a点通入氨气，水的电离程度减小 D. b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】 【分析】水的离子积常数 ，随温度升高而增大；，25℃时 ，。 【详解】A．b点为中性点（），b点 ，则 ，大于25℃时的 。水的电离吸热， 增大说明温度升高，b点温度高于25℃，A正确。 B．升温仅改变 ，中性溶液始终满足 （沿 线移动）。a点为更高温度下的中性点（ 均减小），则升温可使b点（）移动到a点，B正确。 C．通入氨气会增大 ，使得水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离（水电离的 和 浓度减小），C正确。 D．b点 ，0.1 mol·L⁻¹ KOH中 c(OH-)=0.1 mol/L，则 ，，故pH=12≠13，D错误。 故选：D。 11. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误； B．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，B正确； C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误； D．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，D错误； 故答案为：B。 12. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 常温下水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．的溶液呈强碱性（pH = 12），可与发生反应生成沉淀，且与本身会发生双水解反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意； D．常温下水电离出的的溶液可能呈酸性或碱性：酸性条件下与结合生成，且可氧化；碱性条件下和可分别与反应生成沉淀和，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为C。 13. 下列说法正确的是 ①相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 ②增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 ③常温下 pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×1012 ④相同条件下，中和 pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥对0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 A. ①③ B. ②⑤ C. ②③ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(H⁺)浓度相同，根据Kw可知c(OH⁻)相等，①正确； ②增大反应物浓度，只能提高单位体积内的活化分子数，不能提高活化分子百分数，②错误； ③常温下 pH=1的硝酸溶液中，硝酸电离的c(H⁺)=0.1mol/L，水电离的c(H⁺)=1×10⁻13mol/L，硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为1×1012，③正确； ④相同条件下，中和 pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水需更多HCl，④错误； ⑤氯水会漂白pH试纸，无法准确测pH，⑤错误； ⑥对0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，pH增大，c(OH-)浓度增大，⑥错误； 综上所述正确的为①③；故答案为：A。 14. 一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C. 的体积分数：II<III D. 容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误； B．容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误； C．容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，二氧化氮含量增大，NO2的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C错误； D．若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，NO转化率和NO2转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，NO转化率减小，因此容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1，故D正确； 故选：D。 15. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. ROH是一种弱碱 B. x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度 C. 稀释前， D. 等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．ROH初始pH=13，稀释100倍时pH变为11，pH减小幅度为2，说明ROH完全电离，属于强碱，A错误； B．MOH稀释100倍时pH仅减小1，说明MOH是弱碱，弱碱溶液越稀电离程度越大，因此x点MOH的电离程度大于稀释前，B正确； C．稀释前ROH为强碱，；MOH为弱碱，初始，由于部分电离，故，因此，C正确； D．MOH和ROH均为一元碱，与盐酸按物质的量比1:1反应，等物质的量的二者消耗等浓度盐酸的体积相同，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷（填空题） 二、非选择题（考生根据要求做答。） 16. （1）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图： ①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。 ②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。 ③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。 （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。 【答案】 ①. > ②. 催化剂 ③. = ④. CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝－725.76 kJ•mol－1 ⑤. 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0 kJ/mol 【解析】 【详解】（1）①通过图中信息可知反应物总能量 生成物总能量，因此反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH＞0。②图中途径(Ⅱ)的活化能减小，因此条件是使用了催化剂，催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此途径(Ⅰ)的反应热等于途径(Ⅱ)的反应热；③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则1mol甲醇即32g甲醇完全放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76 kJ，由于在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。(2)已知： ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol 则根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0 kJ/mol。 17. Ⅰ．的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1）反应Ⅰ在__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的__________。 （3）已知：时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，∼内，__________。 （4）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①该反应的__________（填“>”“=”或“<”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A. 增大和的投料比  B. 减小容器体积 C. 升高温度  D. 加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”），__________（填“>”“=”或“<”），达到新平衡时__________1 mol（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1） 低温 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. AB ③. 不变 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为 ，该反应的正反应是气体分子数减少的反应，即熵变 ；已知焓变 。根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能够自发进行。 【小问2详解】 已知：Ⅰ． ；Ⅱ． ；根据盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ可得反应Ⅲ：，则其焓变 。 【小问3详解】 设转化了，列出三段式：， 平衡常数 ，解得 。则 的转化率为 。 内，用 表示的平均反应速率 。 【小问4详解】 ①由图可知，温度为 时先达到平衡，说明反应速率快，则温度 。升高温度， 的体积分数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，故 。 A．增大 和 的投料比，相当于增加 的浓度，平衡正向移动，能提高 的平衡转化率，正确； B．减小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，能提高 的平衡转化率，正确； C．升高温度，平衡逆向移动， 的平衡转化率降低，错误； D．加入高效催化剂，只能加快反应速率，不改变平衡状态， 的平衡转化率不变，错误； 故选AB。 ②温度不变，平衡常数 不变。 体积由 压缩至 ，各物质的浓度瞬间变为原来的倍，此时浓度商 。原平衡时，容器体积为，，则 。由于 和 按 投料，且反应消耗的 和 的物质的量之比也为 ，故平衡时剩余的 和 的物质的量之比仍为 ，即原平衡时 。压缩体积后，压强增大，平衡正向移动， 的物质的量进一步减小，故达到新平衡时。 18. Ⅰ．有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸；⑨稀；⑩； （1）上述物质中属于强电解质的是__________（填序号）。 （2）写出②在水中的电离方程式__________。 （3）常温下，的⑧溶液中由水电离出的__________。 （4）在下，水的离子积常数，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合（设混合后溶液体积为原两溶液之和），所得混合溶液，则__________。 Ⅱ．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO （5）的一级电离平衡常数表达式为__________。 （6）HClO与溶液反应的离子方程式为__________。 （7）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液__________。 （8）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是________（填字母）。 A.   B.   C.   D. Ⅲ．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 （9）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________，水的电离程度最小的是__________。 【答案】（1）②⑥⑦ （2） （3） （4） （5） （6） （7）11 （8）CD （9） ①. c ②. b 【解析】 【小问1详解】 电解质必须是化合物，①铁片是单质，⑨稀硫酸是混合物，均不属于电解质。强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离，包括强酸、强碱和绝大多数盐。②固体、⑥熔融、⑦固体均为强电解质；③、⑧冰醋酸为弱电解质；④乙醇、⑤干冰、⑩为非电解质。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为。 【小问3详解】 常温下，的醋酸溶液中。酸溶液中的氢氧根离子全部由水电离产生，且水电离出的，故由水电离出的。 【小问4详解】 下，，中性溶液的。的溶液中；的稀硫酸中。混合后，说明溶液呈碱性，混合溶液中。根据混合前后的物质的量守恒：，解得。 【小问5详解】 的一级电离方程式为，其一级电离平衡常数表达式为。 【小问6详解】 根据表格中的电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸原理，与反应只能生成和，不能生成气体，离子方程式为。 【小问7详解】 溶液中存在碳酸的二级电离平衡：，其平衡常数。已知，代入可得，解得，故溶液的。 【小问8详解】 氨水加水稀释，电离平衡正向移动，和增大，但溶液体积增大的程度更大，故、、均减小。 A项，，不变，减小，比值变小； B项，，稀释时减小，增大，比值变小； C项，稀释促进电离，变大； D项，，不变，减小，比值变大。 故答案为CD。 【小问9详解】 冰醋酸加水稀释过程中，加水量越多，弱电解质的电离程度越大，故c点电离程度最大。溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，b点导电能力最强，说明b点溶液中最大。酸电离出的会抑制水的电离，越大，对水电离的抑制程度越大，故b点水的电离程度最小。 19. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5 g/100 mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：实验步骤： （1）用__________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为__________。 （4）滴定。滴定终点的现象是__________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2）酚酞 （3）0.70 （4）滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 题目要求量取食用白醋。由于需要精确到，且食用白醋呈酸性，会腐蚀橡胶，因此不能使用碱式滴定管，而应使用酸式滴定管。 【小问2详解】 本实验是用已知浓度的溶液滴定待测的白醋溶液。滴定终点时，乙酸与恰好完全反应生成醋酸钠。醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液因醋酸根离子的水解而呈弱碱性。因此应选择变色范围在碱性区间的指示剂，即酚酞。 【小问3详解】 观察图中滴定管的刻度。滴定管的“0”刻度在上方，刻度值向下逐渐增大。图中到之间有个小格，说明每个小格代表。滴定管的读数需要精确到。图中液面的凹液面最低处位于刻度线下方第个小格处，即的位置。按照滴定管读数规范，需保留两位小数，故此时的读数为。 【小问4详解】 锥形瓶中盛放的是待测白醋溶液，并滴加了酚酞指示剂。在滴定前，白醋溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中为无色。随着溶液的不断滴入，当达到滴定终点时，溶液由酸性变为弱碱性。此时酚酞由无色变为浅红色（或粉红色）。滴定终点的标准判断现象为当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $