第二单元 微粒之间的相互作用力-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

C错误：X为0，Q为1，其简单离子的核外电子排布相同.此时原子 序数越小半径越大.则简单离子的半径：Q<X.D正确 四技巧点拨 无素周期表片段钻构型推断题一般给出两种信息：一是给出局部 的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位是。二是给出某种 元素的位置特征，原干结构特征戏由镜元素形成的单质（化合物 的特殊性质 解答此类题目时，要先根撼给出的某种元煮的特殊结构或性质， 确定该元素在周期表中的位瓦，然后以此为“坐标原点”，根据其 他元索与该元素的位荒关系，确定其他未知的元素 6.(1)第三周期第ⅢA族(2)S2>02>F>A1+(3)不是 Al+3NH;H0=Al(OH)1+3NHi (4)NH HSO NHi+H'+S0i2H”+S0+Ba2+20HBS04↓+2H20 解析：元素周期表中，X的半径最小，则X为H.Y的K层电子数比L 层少3.则K层电子数为2个，L层电子数为5个，Y为N,Z的最外层 电子数是其周期数的3倍.则为2层，最外层电子数为6，Z为0.W 单质的氧化性最强，则W为F,W的核外电子数是M的最外层电子 数的3倍，则M最外层电子数为3，M为A1,N最外层电子数是其周 期数的2倍，N的周期数为3，最外层电子数为6.N为S。(1)M为 铝，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族。(2)根据电子层数 越多，半径越大，层数相同时.核电荷数越大，半径越小.Z,W,M、N 的简单离子半径由大到小的颗序为S>02>F>A。(3)YX 为NH,不是电解质：向氨水中滴加少量氯化帮溶液，反应生成氢氧 化铅与氯化铵。(4)NH,与过量H,S0:反应得到一种酸式盐 为NH,HS0, 7.(1)氟同位索单质(2)2H0, M022l,0+031 (3)2H,0+2K—2K*+201+H,↑(4)C>02>Nm'>A1 (5)K0H>Na0H>A1(0H)3(6)H3(7)①乙同学②BD 解析：根据元索在周期表中的位置，①是H元素，②是0元索，③是F 元素，④是Na元素，5是A1元素，⑥是S元素，是C1元素，⑧是K 元素，⑨是Ca元素。(1)同周期元素从左到右非金属性增强，同主 族元素从上到下非金属性减弱，①~⑨对应元素中，非金属性最强的 元素名称是氟：元素①有：H,D,T三种质子数相同，中子数不同的核 素，它们互称为同位素，物质DT是同种元素组成的纯净物，属于单 质。(2)H与0元素可形成10电子分子H,0和18电子分子 H,02,H02分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H20 出02H,0+0,↑，3)元素2的简单氢化物是山，0.H,0与K反 应生成K0H和氢气.反应的离子方程式为2H0+2K一2K+ 20州+H,↑。(4)电子层数越多离子半径越大，电子层数相同.核电 荷数越多离子半径越小.②，④，⑤⑦简单离子的半径由大到小的顺 序是C>02>Na>A“,(5)金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，金属性：K>Na>A1.所以最高价氧化物对应水化物的 性由强到粉的顺序是KOH>NaOH>AI(OH),(6)CaH,与H,O反 应生成C(OH),和氢气，单质的化学式为H,。(7)①甲同学的实验 中氯气能与K1反应生成碘单质，所以不能证明非金属性：B>L.乙同 学的实验能证明非金属性：C>B>1。②气态氢化物越稳定，元素非 金属性越强，HC,HBr、Hl的稳定性逐渐减弱，说明非金属性：C>B 1:简单阴离子还原性越羽，元素非金属性越强，C,,广的还原性 逐渐增强，说明非金属性：C>B>1:故选BD 第二单元微粒之间的相互作用力 白题 基础过关 题号12345678910121314516718 答業D C D C A C D A C D B D CC B CC 1.D解析：离子键存在的前提是必须行阴、阳离子，面离子键是阴、阳 离子问的静电作用.它包括静电引力和静电斥力，A错误：金属原子 一般易失电子形成金属阳离子，面非金属原子一股易得电子形成阴 必修第一册·SJ 离子，故金属元素与非金属元素之间易形成离子键，但AC1,中金属 元素A!与非金属元素C日之间形成的是共价键.B错误：形成离子键 时不一定有电子的得失，例如通过复分解反应形成离子键时，没有电 子的得失，C错误：化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作 用.D正确。 2.C解析：只有通过共用电子才能形成共价键，A正确：两个原子形成 分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，B正确：成键原子间不但 存在相互吸引力，也存在相互排斥力，C错误：某些金属元素与非金 属元素也能形成共价键，如AC1,D正确 3.D解析：NaC中只含离子键：C0分子中只含共价键：C0分子中只含 共价键：N@O中Na与CO之问存在离子键.CO内存在共价键 4.C解析：N0是离子化合物，贝含离子键：Na02是离子化合物.含 有离子键和非极性共价健：H20:是共价化合物，含有H一0健，0一 0键.同时存在极性共价键和非极性共价键：NO州是离子化合物，含 有离子健，极性共价键 口技巧点拨 一数来现，相同的原子问形成的共价键称为非板性共价键，在不 同的原子闲形成的共价缄称为极性共价健。 5.A解析：只含有共价键的化合物是共价化合物.离子化合物中也可 能含有共价键，如氯化铵，故A错误：根据共价化合物的定义可知，只 要是共价化合物一定含有共价键，故B正确：含有离子键的化合物就 是离子化合物，因此在高子化合物中可以含有共价键，但共价化合物 中不能含有离子键，故C正确：由同一种非金属元素的原子形成的共 价键是非极性共价键，故D正确。 巴易错提醒 离子化合物中一定舍有离子筑，也可能含有共价健，如候县中既 含有高子键又含有共价键：而共价化合物中只合有共价键 6.C解析：N2中N=N键为非极性键，但氨气为单质.A错误：NOH 为离子化合物.B错误：H,02的结构式为H一0一0一H,慨含极性键 又含非极性键，C正确：MC,只含离子键，D错误 7.D解析：0，为共价键构成的单质，不是化合物，故A不符合题 意：NaH中化学键为离子键，NaH属于离子化合物，H川中化学键为共 价键，化学键类型不相同，故B不符合题意：C1,为共价键构成的单 质，不是化合物，故C不符合题意：CC,和H,SO,都属于共价化合物， 都含有极性共价键，故D符合题意 8。A解析：日、N,O三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化 合物，如HNO,也可以形成离子化合物.如NH,NO3.故A正确：Na为 活泼金属元素，S,0为活泼非金属元素，三种元素相互化合只能形成 离子化合物.故B错误：H0,C为非金属元素，各元素相互化合只能形 成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价 化合物而不能形成离子化合物.故C错误：HS,0为非金属元素，各元 素相互化合只能形成共价键面不能形成离子键，所以这三种元素相互 化合只能形成共价化合物面不能形成离子化合物，故D错误 9.C解析：②过氧根离子带2个单位负电荷，其电子式应为 [:0:0:],错误：④金属阳离子的电子式直接用化学式表示， 则钠离子的电子式应为Na,错误 10.D解析：HC为共价化合物.，没有电子的得失，其形成过程为H×+ ·:一H,Cl:,A错误：NBr为离子化合物，有电子的得失，其 形成过程为Na干，Br:→Na[:Br:],B错误；氟化镁为离 子化合物，镁离子与两个氟离子形成离子键，两个氟离子在镁离子两 侧，其形成过程为F车Mg千主：一→[丁Mg[:打.C错 误：0原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形 成过程为，0·+C+·0·一0：：G:0,D正确。 黑白题48 11.(1)(1)①：N#N:②K[:F: ③Na'[:0:0:J2Na④Na'[:s:J2Na ⑤(H:N:H[:G:160::C:0 H (2)DBr-Br 20-C-0 3H-0-0-H CI-C-CI (3)0个Mgd:→Mgd ②H×+,0,+xH→H:OH H ③3H+N·→H:N:H - ④Na+.s车Na→Nas:Na 12.B解析：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力越大，A错误：分子内部的相邻原子之间强烈的相 互作用称为化学键，而分子之闻也存在相互作用，这种作用力比较 微弱，称为分子间作用力，B正确：分子间作用力主要影响物质的物 理性质，如熔点，沸点、溶解性等，C错误：分子间作用力的大小远小 于化学键，是一种比较弱的作用力.D结误。 13.D解析：C1的非金属性强于S,因此日，S,HC1的热稳定性依次增 强，与分子间作用力无关，A错误：随着核电荷数的增加，肉族元素 的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减别.所以非金属性逐渐减弱，B错误：NF NuCI,Nah,Nal属于离子化合物.离子半径越大.离子键越弱.培， 沸点越低，C错误：CH,,SiH,,GH,SaH,属于组成和结构相似的共 价化合物，影响熔，沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对 分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，D正确 四技巧点拨 氨健是一种较强的分子间作用力，不满于化学健，比化学键码得 多，但比范德华力强。氢能主要影响物质的物理性质，分子闻氧 键可使物质的嫁、沸，点升高，使物质在水中的溶解度增大，但不影 响物质的稳定性（稳定性属于化学性质） 14.C解析：氢键是某些氢化物（如NH:,H,0,HF等）分子间存在的 比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、佛点相对 较高，HF的沸点比HC的沸点高是HP分子间形成氢键所致 做A正确：水在结冰时体积膨胀是因为在冰中水分子间更多地以 氧键结合，从而使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正 确：NH的稳定性取决于N一H键的强弱，与分子间能形成氢键无 关，故C错误：在氨水中氨分子和水分子之间也存在氢键，故 D正确 四易错提醒 比较物质的熔，沸点时，要注意分子阿可形成氢锭的儿种物质，由 于氩健的存在会使其沸点反常得高，如NH1、H2O、HF等。 重难聚焦 15.C解析：H,0中，H元素位于第1A族，则1+1≠8.所以所有原子 不能都满足最外层为8电子结构，A错误：B2中，Be元素位于第 ⅡA族，2+2≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构.B惜 误：CC,中，C元素位于第WA族.4+4=8，所以所有原子都满足最 外层为8电子结构，C正确：PCs中，P元索位于第VA族，5+5=10， 所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，D错误 正本参考答案 四技巧点拨 8电子稳定结构的判断 (1)经验规撑法：凡持合最外层电子数+1化合价1=8的原子最外 层一般均为8电于稳定结构 (2)武写站构法：判断某化合物中的某原宁最外层是否达到8电 子稳定结构.可利用其结构式或电子式进行判所，如N2中N原子 最外层有5个电子，N与N之间形成3个共用电子对，所以N,中的N 原子最外层达到8电子稳定结构。 注意：HBeB属于块电子原子，若分子中含有这些原子，它们 般不能达到8电子稳定结构 16.B解析：无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”， 释放出氢惊子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中为H一0 共价键.则该“结合力“为共价键，故B项正确 17.C解析：氯气中含非极性键，水中含极性键，反应物中无离子键，不 存在离子键的断裂，A错误：氨化铁中含离子键，水中含极性键，反 应物中无非极性键，不存在非极性键的断裂.B错误：N02为含有 非极性键的离子化合物，C0,中含有极性键，碳酸钠中含有离子键 和极性键，氧气含有非极性键，反应中同时有离子键，极性共价键和 非极性共价键的断裂和形成，C正确：NO川中含有离子键和极性共 价键.C,中含有非极性共价键，但生成物中没有非极性共价键的形 成，D错误 18.C解析：离子化合物熔化时破坏离子键，NaC0,和NaOH都是离 子化合物，熔化时都破坏离子腿，故A正确：乙醇在水中以分子形 式存在，所以乙醇溶于水的过程中没有化学键被破坏，故B正确：硫 酸氢钠溶于水时发生电离.电离方程式为NHSO:一Na+H+ SO,所以离子键和共价键均被破坏，故C错误：NC溶液中存在 钠离子和氯离子，NaC固体中存在离子键，所以蒸发NaC1溶液得 到NaC口固体的过程中有离子键的形成，故D正确。 四归纳总结 化学能的破坏情况有如下几种： (1)化学反应过程中，化学健被玻坏 (2)离子化合物的溶解或熔化过程 高子化合物常解汽越化，房子健被政坏阴，阳高子 (3)共价化合物的溶解或炫化过程 ①溶解过程：能与水反应的头价化合物（如S0,.C0,),共价健被 破坏：属于共价化合物的电解质（如HS0,,HC),共价健断裂生 成初、阳离子 白分子为成的如C上废女分子帐形力 ②熔化：共涂 化合物白原子利成的，如0 双杯共价桃 (4)单质的熔化或溶解过程 ①由分子构成的固体单质，如1，的升华，P,的越化只破坏分子间 作用力，而不破坏化学键。②由原子构成的单质，如金刚石、晶作 硅，然化时破坏共价键。③对于某些活泼的非金属单质，溶于水 后，能与水反应，其分子中共价键被破坏，如C2,F,等。 黑题 应用提优 题号12345678912 答案BA CA DCBDD C 1.B解析：冰里面主要是靠氢键连接，雪花→水破坏的主要是氢键：水 里面既有氢键又有范德作力，氢键和范德华力都属于分子何作用力. 所以水+水蒸气改坏的主要是分子间作用力：水蒸气→氧气和氢气 为化学变化.破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子 间的主要相互作用依次是氧键，分子间作用力.极性键。 黑白题49 四归纳总结 共价化合物的三态变化克服的是分子间作用力：离子化合物济于 水一定破坏离子域，可能破坏共价战，塔融时破坏离子健。 2.A解析：H,NCONH,全部由非金属元索组成，且不含铵根离子，侧 只含共价键，不含离子键，A错误：H02分子的结构式为 H一00一H.其电子式为H:0:0:H,B正确：H202中的氧元 素为-1价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则H02 既有氧化性又有还原性，C正确：H,NCONH2与H,O2都是共价化合 物，当形成HNC0NH2·H0,时，结构没有发生改变，则 H,NCONH,·H,0也属于共价化合物.D正确。 3.C解析：全氮类物质具有爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能 源，A正确：每个N;中含有质子数为7×5=35，B正确：N5N:中只含 有N元素，只含有一种元素的纯净物属于单质，C错误：N中只含有 非极性键，D正确。 4.A解析：C2B2↓2都是由双原子构成的分子，三种物质的组成和 结构相似.C2,B,,【2沸点逐新升高的主要原因是相对分子质量依 次增大，分子间作川力逐渐增强.A正确：氢键是一种特殊的分子间 作用力.不是化学提，B错误：NaF中只含有离子键，NaO:中含有离 子键且过氧根离子中含有共价键.C错误：碘单质的升华过程为物理 变化，变化的是分子间作用力，化学键没行发生变化，D错误。 5.D解析：干冰受热升华的过程中，需要克服分子间作用力，A正确： 氧化镁能和位反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由 镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确：燃烧 时C0,中碳原子与氧原子之间的极性共价键断裂，C正确：单质Mg 能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质 D错误。 6.C解析：CO,分子的空间结构是直线形，A正确：根据图示，在催化 剂作用下，C0中的化学键未完全断塑，B正确：生成CO,的过程中有 C0提形成.没有形成非极性键，C错误：反应过程中，碳元素的化 合价由+2价上升到了+4价，D正确。 7.B解析：碱金阔与C形成的球碳盐K,Cm,C,C之间以非极性共价 键结合，所以既有离子键，又有非极性共价键，A错误：实验测知该物 质属于离子化合物.故熔险状态下能导电，B正确：该物质为离子化 合物，Ce形成的明商子为一个整体，则化学式为K,C,C借误：1wd K,C中含有阳离子为3mol,阴离子为1ml,则阴、阳离子数目比为 1:3,D错误。 8.D解析：由H02的分子结构图可知，H,02的结构式为 H0一0一H,故A正确：H,03为共价化合物，含有H一0极性键和 0一0非极性键，故B正确：H202与S02在水溶液中反应的化学方 程式为H,0,+S0,一H,S0,.H,S0为强电解质，完全电离，反应的 离子方程式为S02+H,02一2H”+S0好，故C正确；H02与S03 反应的化学方程式为H02+S02一H,S04,反应过程中有共价键 断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误 9.D解析：NH中Na和H形成离子键，属于离子化合物，电子式 为Na[:H),A错误：①D2Na02+2H,0—4Na0H+02T中Na202 的0元素化合价既上升又下降，H,0中的0元素化合价不变，水既 不是氧化剂也不是还原剂，B错误：①反应中存在氧原子和氧原子构 成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的 非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误：反应①中N,02的 0元素由-1价上升到0价.生成1mol02转移2ml电子，反应② 中a的H元素由-I价上升到0，H,0中的H元素由+1价下降到 0价，生成1molH,转移1d电子，若转移相同电子数.产生的 (02):(H2)=1:2,D正确。 10.(1)H:N:N:H-2(2)H:0:d:(3)H:s:日 HH (4)Na[H:B:H](5)H:N:H(或H:0:0:H,H℃：：CH H 必修第一册·SJ 等，合理均可) 11.(1)碳氧镁绍(2)三ⅢA(3)·C·+4x一H:C”H H (4)0C一0(5)离子化合物验证其熔磁物是否导电，若导电 则为离子化合物，若不导电则为共价化合物 解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且 小于18，侧A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为 氧：0.1molC可以从酸中置换出0.1malH2,则C为+2价金属，故为 镁：根据D离子的电子层结构可知D为铝。(1)分析可知，A、B,C, D分别为C.0.Mg,A1,元素的名称分别为碳，氧镁，铝。(2)D元素 为铝，位于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)A的简单氢化物为甲 烷，其由1个碳原子与4个氢原子生成，其形成过程可表示为 H ·C·+4xH一HC:H。(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳。 H 为直线形，结构式为0C一0。(5)B与C形成的化合物为氧化 钱，为离子化合物：检验方法为验证其榕融物是否导电，若导电则为 离子化合物，若不导电则为共价化合物。 巴易错提醒 离子化合物中含有阴、阳离子，但固态离子化合物不能导电，因为 其中的部、阳离子不能自由移动，离子化合物只有在溶于水或浆 融状态下才能导电。典价化合物在馆融状态下不存在自由移动 的阴、阳离子，不能导电，属于电解质的共价化合物在溶于水时能 电高出自由移动的阴、，相离子，因而其水溶液能导电。 压轴桃战 12.C解析：短周期主族元素X、Y,W位于不同周期，又因为X原子序 数在五种元素中最小，则X为H,Y.W分别位于第二，三周期，Y形 成两个价键，常温下X、Y形成两种液体二元化合物，说明Y为0， 则Z为F,WX-Y-B-Y-X 中W为+1价阳离子，则W 为N.又存在原子序数：3Y=Z+R,即24=Z+R.又Z为F,代人24= Z+R,R的原子序数为15，说明R为P。H和0形成1：1的化合物 为H202,其电子式为山：0：0：1，A错误：钠与H.0可形成氢氧化 钠.其中既含离子键又含共价键，B错误：P位于第三周期，其 中Na,Mg、A!形成的简单离子核外有2个电子层，S不能形成简单 离子，P,S,C1形成的简单阴离子核外有3个电子层，电子层数越多 离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大，因 此P形成的简单离子半轻在同周期中最大.C正确：常温下H,0为 液体，HF为气态.则沸点：H,O>HF,D错误 第三单元从微观结构看物质的多样性 白题 基础过关 题号 23 4 6 7 8 答案C D D D 1.C 2.D解析：H,的相对分子质量为3，摩尔质量为3g·m',A错误： 质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互为同位素，H2与H属 于同素异形体，不是同位索，B错误：H2一H,变化中产生新物质，属 于化学变化，C错误；H,和H,都是由氢原子构成的，质量相等时所 含氢原子数相同，D正确。 3.A解析：有抗癌作用.面没有，说明二者属于不同的物质，且二 者分子式相同.结构不同，故二者互为同分异构体 4.D解析：CH2CH2和CH,CH2分子式不同.不是同分异构体，故不 选A:CH,CH,CH,与CH,CH(CH,),分子式不同，不是同分异构体， 黑白题50第二单元微粒 白题 基础过美 题型1离子键与共价键 1.。下列说法正确的是 ( A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的 静电引力 B.所有金属与所有非金属之间都能形成离 子键 C.任何离子键在形成过程中必有电子的得 与失 D.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的 相互作用 2.·下列关于共价键的说法错误的是(） A.共价键是原子间通过共用电子形成的 B.双原子分子中一定含有共价键 C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的 相互作用 D.某些金属元素与非金属元素间能形成共 价键 3.(2025·甘肃白银高一月考)我国学者发 明了低压、高效电催化还原C0,的新方法，其 总反应为NaCl+CO,通电C0+NC10。化学方 程式中的物质既有离子键又有共价键的是 A.NaCl B.CO, C.CO D.NaClO 4.(2025·海南海口高一期末)下列化合物 中，同时存在极性共价键和非极性共价键的是 A.Na,O B.Na2Oz C.H202 D.NaOH 题型2离子化合物与共价化合物 5.下列说法中错误的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 专题5 之间的相互作用力 限时：25min D.双原子单质分子中含有的共价键一定是非 极性共价键 6.(2025·天津高一期末)下列物质属于含 非极性键的共价化合物的是 A.N2 B.NaOH C.H202 D.MgCl2 7.下列各组物质中，均属于共价化合物并 且化学键类型完全相同的是 ( A.0,和CCl B.NaH和HI C.Cl,和NH,NO D.CCl,和H,SO 8.由下列各组中三种元素构成的化合物 中，既能形成离子化合物又能形成共价化合 物的是 ( A.H、N、O B.Na、.S、O C.H、0、C D.H、S、0 题型3电子式与结构式的判断与书写 9.*下列电子式书写正确的是 ( ①氧原子·0· ②过氧根离子[：0：0：] ③氢氧根离子[：0H] ④钠离子[Na] H ⑤氢离子H ⑥铵根离子H:N:H] ⑦铝原子，A·⑧溴离子[：Br:] A.①②③6⑦ B.①③④6⑦⑧ C.①③56⑦8 D.②③④⑦⑧ 10.。下列用电子式表示的形成过程正确的是 A.H+:Cl→H[C:] B.Na·+·Br:→NaBr C.xMgx+2·F:一Mg2[F:][F:] 44 D.·0·+C+0 →0：C:0 黑白题121 11. 按要求书写： D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着 (1)写出电子式： 氢键 ①N2 :②KF: 重难聚焦 ③Na202: :④Na,S: 题型1共价分子中8电子稳定结构 ⑤NH,Cl: :⑥C02: 15.。(2024·江西宜春高一月考)下列各 (2)写出结构式： 分子中，所有原子都满足最外层为8电子 ①Br2: :②C02: 结构的是 ③H,02: :④CCl4: A.H,O B.BeCl,C.CCl D.PCl (3)用电子式表示下列物质的形成过程： ①MgCl2: 题型2物质变化过程中化学键的变化 ②H0: 16.*科技前沿科学家发现，普通盐水在无 ③NH3: 线电波的照射下可以降低盐水中所含元 ④Na,S: 素之间的结合力，释放出氢原子，点火时 题型4分子间作用力 氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结 12.·下列说法正确的是 ( 合力”的实质是 ( A.一般来说，对于组成和结构相似的物质， A.离子键 B.共价键 相对分子质量越大，分子间作用力越小 C.静电引力 D.分子间作用力 B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作 17.下列反应过程中，同时有离子键、极 用称为化学键，而分子之间也存在相互作 性共价键和非极性共价键的断裂和形成 用，称为分子间作用力 的反应是 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 A.Cl,+H,O=HCIO+HCI D.分子间作用力的大小远大于化学键，是 种很强的作用力 B.Mg:N,6H,0 =3Mg OH )2+ 13.*下列描述与分子间作用力有关的是 2NH,↑ ( C.2Na202+2C02=2Na,C03+0 A.H,S、HCl的热稳定性依次增强 D.2NaOH+Cl,=NaCl+NaClO+H,O B.随着核电荷数的增加，卤族元素的非金属 18.下列说法不正确的是 性逐渐减弱 A.纯碱和烧碱熔化时克服的 C.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 化学键类型相同 D.CH,、SiH、GeH4、SnH的沸点逐渐升高 14.·关于氢键，下列说法不正确的是( B.C,H,OH溶于水的过程中无化学键被 A.HF的沸点比HCI的沸点高是由于HF分 破坏 子间存在氢键所致 C.NaHSO,固体溶于水时，离子键被破坏， B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间 共价键不受影响 存在氢键 D.蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程 C.NH,的稳定性很强，是因为其分子间能形 中有离子键的形成 成氢键 必修第一册·SJ黑白题122 黑题 应用提优 1.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水 蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶 段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键、氢键、极性键 B.氢键、分子间作用力、极性键 C.氢键、极性键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、非极性键 2.最近科学家利用尿素(H,NCONH2) 和H,O2形成化合物H,NCONH2·H,O2,不但 使H,02稳定下来，且结构没有发生改变。已 知H,02的结构式为H一0一0一H,下列说 法错误的是 A.H,NCONH,中含共价键、离子键 B.H,02分子的电子式为H:0:0:H C.H,02既有氧化性又有还原性 D.H,NCONH,·H,O2属于共价化合物 3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆 轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成 全氮阴离子N;,N是制备全氮类物质NN的 重要中间体。下列说法中不正确的是( A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N中含有35个质子 C.NN属于离子化合物 D.N结构中含有共价键 4.*(2025·黑龙江哈尔滨高一期末)下列说 法正确的是 () A.Cl2、Br2L2沸点逐渐升高的主要原因是分 子间作用力逐渐增强 B.氢键是一种较弱的化学键 C.NaF、Na,O,中所含化学键类型完全相同 D.碘单质受热变成气体，此过程中化学键发 生变化 5.(2025·山西太原高一期末)在一块干冰 专题5 限时：35min 中央挖一个小穴，撒人一些镁粉，用红热的铁 棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉 在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯 一样。反应的化学方程式为2Mg+C0,点槛 2MgO+C。下列说法错误的是 A.干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于 克服分子间作用力 B.Mg0既是碱性氧化物，又是离子化合物 C.燃烧时CO,中的极性共价键断裂 D.单质Mg能导电，所以它是电解质 6.*(2024·湖南长沙高一月考)在催化剂作 用下，0，与C0反应生成C0,的历程如下图 (个别微粒未画出)： 96-80÷8.202 O0 Oc m催化剂 下列说法不正确的是 A.C02分子的空间结构是直线形 B.在催化剂作用下，C0中的化学键未完全 断裂 C.生成C0,的过程中有非极性键形成 D.反应过程中碳元素的化合价发生了变化 7.*科技前沿北京大学和中国科学院的化学 工作者合作已成功研制出碱金属与Co形成 的球碳盐K,C。实验测知该物质属于离子 化合物，且有良好的超导性，下列关于K,C0 的组成和结构的分析正确的是 () A.K,C中既有离子键，又有极性共价键 B.该物质在熔融状态下能导电 C.该物质的化学式可写成KC0 D.1molK,Cw中阴、阳离子个数比为20：1 8.*过氧化氢(H,0)溶液俗称双氧水，医疗 上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H,02能 与S02反应生成H,S0,H,02的分子结构如 图所示。下列说法错误的是 黑白题123 A.H,0,的结构式为H一O一0一H B.H,O,为含有极性键和非 极性键的共价化合物 C.H,0,与S0,在水溶液中反 H 应的离子方程式为S0,+H,0, 2H'+S0 D.H,02与S02反应过程中有共价键断裂，同 时有共价键和离子键形成 9.(2025·四川德阳高一期末)Na02 和NH都能与水发生反应，反应方程式分别 为：①2Na,02+2H,0 —4Na0H+02↑： ②NaH+H,0一H,↑+NaOH。下列相关说 法正确的是 ( A.NaH的电子式为Na[:H],属于共价化 合物 B.①中H,0作还原剂，②中H,0作氧化剂 C.①、②反应中均存在非极性键的断裂和 形成 D.①、②反应转移相同电子数时，产生的 n(02):n(H2)=1:2 10.*(1)联氨(N,H4,又称肼，无色液体)分 子的电子式为 ,其中氮元素的化合 价为 (2)HCI0的电子式为 (3)气体H,S分子的电子式为 (4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠 (NaBH,),它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为 (5)H、C、N、O、Na、Al、S、CI中任选元素组成 一种四原子共价化合物，写出其电子式： 11,有A、B、C、D四种元素，它们的原子序 数依次增大，但均小于18，A和B在同一周 期，A的电子式为·A·,B原子L层电子数 必修第一册·SJ 是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换 出224L(标准状况)氢气，同时它的电子层 结构变成与氖原子相同的电子层结构：D离 子的半径比C离子的小，D离子与B离子的 电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称：A B .C D (2)D元素在周期表中位于第 周期 第 族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过 程： (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的 结构式是 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是 共价化合物？ ,如何证明？ 压轴挑战 12.#(2025·浙江金华高一月考) 短周期主族元素X、Y、乙、W、R 的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周 期，原子序数：3Y=Z+R,常温下，X与Y可 组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液 的主要成分结构如图。下列有关说法正确 的是 A.X和Y按个数比1：1构成的化合物电 子式为x:子X B.W分别与X、Y组成的化合物中只含有 离子键 C.R形成的简单离子是该周期中离子半径 最大的简单离子 D.简单氢化物沸点：Y<Z 黑白题124