2025届高三化学一轮复习 专题5第二单元微粒之间的相互作用 高考真题汇总训练

专题5 第二单元 微粒之间的相互作用 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2022年重庆高考真题化学试题）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 2．（2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题）关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A．与稀盐酸反应生成、、 B．隔绝空气加热分解生成FeO、、 C．溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与高温反应能生成 3．（2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）下列说法错误的是 A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 4．（重庆市普通高中2021届高三学业水平等级性考试化学试题）次磷酸根()的球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．P的原子结构示意图为： B．次磷酸根的电子式为： C．次磷酸根的结构式为： D．次磷酸分子式为：H3PO2 5．（2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）下列物质对应的化学式不正确的是 A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 6．（2021年新高考天津高考化学真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 7．（北京市2021年高考化学试题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图： C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式： 8．（2021年高考全国乙卷化学试题）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为 B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 9．（2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题）下列含有共价键的盐是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 10．（2020年江苏卷化学高考试题）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 11．（2020年浙江卷化学高考试题）下列表示不正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式： C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 12．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ））一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 13．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ））铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．CH3COI是反应中间体 B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O 14．（2020河南卷）原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性顺序为 B．和其它3种元素均能形成离子化合物 C．和其它3种元素均能形成共价化合物 D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 15．（2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）下列表示不正确的是 A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型： 16．（2020年浙江省学业水平等级考适应性测试化学试题）有共价键的离子化合物是（    ） A． B． C． D． 17.硅元素在周期表中的位置是 A．第三周期IVA族 B．第二周期IVA族 C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族 18．（2017河北卷）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 19．（2019浙江卷）下列化学用语表达正确的是 A．CO2的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH C．CH4的球棍模型： D．Clˉ离子的结构示意图： 20．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（安徽卷带解析））CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 21．（2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析））下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 22．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析））下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】 A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确； B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确； C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误； D．的结构简式为，D项正确； 答案选C。 2．B 【分析】已知化合物中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成、、，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意； B．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、、则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、、，B符合题意； C．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有机层呈紫红色，C不合题意； D．化合物在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物与高温反应能生成，D不合题意； 故答案为：B。 3．A 【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误； B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确； C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确； D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确； 综上所述，本题选A。 4．B 【详解】A．P是15号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为： ，A正确； B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为： ，B错误； C．由次磷酸根()的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为： ，C正确； D．次磷酸根为，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3PO2，D正确； 故选：B。 5．B 【详解】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；     B．黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误； C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确；     D．铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确； 故选B。 6．A 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 7．D 【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确； B．Na+的结构示意图：，正确； C．溴乙烷的分子模型： ，正确； D．CO2的电子式：，错误； 故选D。 8．B 【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。 【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误； B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确； C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误； D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意； B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意； C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意； D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意； 故答案选D。 10．C 【详解】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误； B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误； C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确； D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误； 答案选C。 11．B 【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确； B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误； C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确； D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确； 答案选B。 12．D 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 13．C 【分析】题干中明确指出，铑配合物充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化。由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH3COI以及各种配离子等，都可视作中间物种。 【详解】A．通过分析可知，CH3COI属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH3I的HI，A项正确； B．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO，产物为乙酸，方程式可写成：，B项正确； C．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C项不正确； D．通过分析可知，反应中间体CH3COI与水作用生成的HI可以使甲醇转化为CH3I，方程式可写成：，D项正确； 答案选C。 【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质。 14．C 【分析】的电子层结构与氦相同，X是H元素；、、、原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1，和的次外层有8个电子，Y是S元素、Z是Cl元素；和的电子层结构相同，W是K元素。 【详解】A．元素的非金属性顺序为，故A正确； B．K和H、S、Cl元素形成的化合物KH、K2S、KCl均为离子化合物，故B正确； C．H和S、Cl、K元素形成的化合物KH是离子化合物，H2S、HCl是共价化合物，故C错误； D．H的最高价是+1、最低价是-1，S的最高价是+6、最低价是-2，Cl的最高价是+7、最低价是-1，代数和分别为0、4、6，故D正确； 选C。 15．B 【详解】A项、羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为，故A正确； B项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误； C项、氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子的结构示意图为，故C正确； D项、氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为，故D正确； 故选B。 【点睛】乙烯属于烯烃，官能团为碳碳双键，书写结构简式时官能团不能省写或略写是易错点。 16．A 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。 【详解】A.中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故A正确； B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误； C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误； D.碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误； 故答案为A。 17．A 【详解】硅原子核外电子排布为2、8、4，位于第三周期IVA族，A满足题意； 答案选A。 18．B 【详解】A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故A正确； B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，故B错误； C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，故C正确； D．根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2­-甲基丁烷，故D正确； 答案为B。 19．D 【详解】A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，其正确的电子式为，故A错误； B．乙炔的结构简式为CH≡CH，而结构式为：H-C≡C-H，故B错误； C．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故C错误； D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为 ，故D正确； 故答案为D。 20．C 【详解】A、分子式为C3H3N3O3，A错误； B、该分子中没有非极性键，B错误； C、三聚氰胺分子中只含有共价键，属于共价化合物，C正确； D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应，D错误。 答案选C。 21．C 【详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是，故A说法错误； B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误； C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确； D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。 22．B 【详解】A、过氧化钠是离子化合物，电子式为，A不正确； B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：，B正确； C、硫离子的结构示意图为 ，C不正确； D、是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，D不正确； 答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1⻚，共 6⻚ 专题 5 第二单元 微粒之间的相互作用 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2022年重庆高考真题化学试题）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl， 下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 2．（2022年 6月浙江省普通高校招生选考化学试题）关于化合物 的性质，下 列推测不合理．．．的是 A．与稀盐酸反应生成 、 、 B．隔绝空气加热分解生成 FeO、 、 C．溶于氢碘酸(HI)，再加 萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与 高温反应能生成 3．（2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）下列说法错误的是 A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 4．（重庆市普通高中2021届高三学业水平等级性考试化学试题）次磷酸根( )的球棍 模型如图所示，下列说法错误的是 试卷第 2⻚，共 6⻚ A．P的原子结构示意图为： B．次磷酸根的电子式为： C．次磷酸根的结构式为： D．次磷酸分子式为：H3PO2 5．（2022年 1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）下列物质对应的化学式不正．． 确．的是 A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 6．（2021年新高考天津高考化学真题）关于反应 所涉及 的物质，下列说法错误．．的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 7．（北京市 2021年高考化学试题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图： C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式： 8．（2021年高考全国乙卷化学试题）我国嫦娥五号探测器带回 的月球土壤，经分 析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大， 最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的 是 A．原子半径大小顺序为 B．化合物 XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于 Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 9．（2021年 1月浙江省普通高校招生选考化学试题）下列含有共价键的盐是 试卷第 3⻚，共 6⻚ A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 10．（2020年江苏卷化学高考试题）反应 可用于氯气管道的检 漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为 9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 11．（2020年浙江卷化学高考试题）下列表示不正确．．．的是 A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式： C． 甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 12．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ））一种由短周期主族元素组成的化合物 (如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物 XF3中原子均为 8电子稳定结构 13．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ））铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲 醇羰基化，反应过程如图所示。 试卷第 4⻚，共 6⻚ 下列叙述错误的是 A．CH3COI是反应中间体 B．甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 D．存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O 14．（2020河南卷）原子序数依次增大的元素 、 、 、 ，它们的最外层电子数分别 为 1、6、7、1。 的电子层结构与氦相同， 和 的次外层有 8个电子， 和 的电子 层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性顺序为 B． 和其它 3种元素均能形成离子化合物 C． 和其它 3种元素均能形成共价化合物 D．元素 、 、 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 15．（2020年 1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）下列表示不正确．．．的是 A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 试卷第 5⻚，共 6⻚ C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型： 16．（2020年浙江省学业水平等级考适应性测试化学试题）有共价键的离子化合物是（ ） A． B． C． D． 17.硅元素在周期表中的位置是 A．第三周期 IVA族 B．第二周期 IVA族 C．第二周期 VIA族 D．第三周期 VIA族 18．（2017河北卷）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意 图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是 C5～C11的烃类混合物 D．图中 a的名称是 2-甲基丁烷 19．（2019浙江卷）下列化学用语表达正确的是 A．CO2的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH C．CH4的球棍模型： D．Clˉ离子的结构示意图： 20．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（安徽卷带解析）） CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成 试卷第 6⻚，共 6⻚ 重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为 C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 21．（2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析）） 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为 17、中子数为 20的氯原子： B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 22．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析）） 下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为 35、中子数为 45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 答案第 1⻚，共 8⻚ 参考答案： 1．C 【详解】 A．Cl为荷电核数为 17，原子结构示意图为 ，A项正确； B． 分子为 V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确； C． 是缺电子化合物，B提供 3个电子，与 3个Cl分别共用 1对电子，电子式应为 ，C项错误； D． 的结构简式为 ，D项正确； 答案选C。 2．B 【分析】已知化合物 中 Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷，据此 分析解题。 【详解】A．由分析可知，化合物 中 Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应 生成 、 、 ，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合 题意； B．由分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解 生成 FeO、 、 则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成 FeO、 、 ，B符合题意； C．由分析可知，化合物 中 Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的 Fe3+能将 I-氧化为 I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加 萃取，有机层呈紫红色，C不合题意； D．化合物 在空气中高温将生成 Fe2O3、CO2和H2O，然后 Fe2O3为碱性氧化物， 答案第 2⻚，共 8⻚ SiO2为酸性氧化物，故化合物 与 高温反应能生成 ，D不合题意； 故答案为：B。 3．A 【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误； B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确； C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知 识才能胜任相关工作，C说法正确； D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D 说法正确； 综上所述，本题选 A。 4．B 【详解】A．P是 15号元素，质子数为 15，核外电子数为 15，原子结构示意图为： ，A正确； B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为： ，B 错误； C．由次磷酸根( )的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为： ，C正确； D．次磷酸根为 ，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3PO2，D正确； 故选：B。 5．B 【详解】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为 CHCl3，故 A正确； B．黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误； C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确； D．铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确； 答案第 3⻚，共 8⻚ 故选B。 6．A 【详解】A． 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应， 所以该反应中无氧化剂，故 A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故 C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物， 故D正确； 故选 A。 7．D 【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确； B．Na+的结构示意图： ，正确； C．溴乙烷的分子模型： ，正确； D．CO2的电子式： ，错误； 故选D。 8．B 【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15， X、Y、 Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同 周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素， 进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。 【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小 顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即 ，A错误； B．化合物 XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确； C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介 于导体和绝缘体之间，故 Y单质的导电性能强于 Z单质的，C错误； D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误； 答案第 4⻚，共 8⻚ 故选B。 9．D 【详解】A．CaCl2由 Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意； B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意； C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意； D．Na2CO3有Na+和CO 构成，含有离子键，CO 内部C与O原子之间还含有共价键，D 符合题意； 故答案选D。 10．C 【详解】A．N原子的质子数为 7，中子数为 9的氮原子的质量数为 7+9=16，该氮原子表示 为 ，A错误； B．N2分子中两个N原子间形成 3对共用电子对，N2分子的电子式为 ，B错误； C．Cl2分子中两个 Cl原子间形成 1对共用电子对，Cl2分子的结构式为 Cl—Cl，C正确； D．Cl-的核电荷数为 17，核外有 18个电子，Cl-的结构示意图为 ，D错误； 答案选C。 11．B 【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每 个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故 A正确； B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为 HCOOCH3，故B错误； C．键线式中每个端点为一个 C原子，省略 C—H键，故 C正确； D．甲基中碳原子和三个氢原子形成 3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确； 答案选B。 12．D 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增大，且总和为 24，根据图示，W为 1价形成共价键，W为氢，Z为+1 价阳离子，Z为Na，Y为 3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 答案第 5⻚，共 8⻚ 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故 A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B 正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有 6个电子，达不到 8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 13．C 【分析】题干中明确指出，铑配合物 充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基 化。由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等 均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO，最 终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH3COI以及各 种配离子等，都可视作中间物种。 【详解】A．通过分析可知，CH3COI属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用， 生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH3I的HI，A项正确； B．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及 CO，产物为乙酸，方程式可写成： ，B项正确； C．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C 项不正确； D．通过分析可知，反应中间体 CH3COI与水作用生成的HI可以使甲醇转化为 CH3I，方程 式可写成： ，D项正确； 答案选C。 【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催 化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质； 而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质。 14．C 【分析】 的电子层结构与氦相同，X是H元素； 、 、 、 原子序数依次增大，最 外层电子数分别为1、6、7、1， 和 的次外层有8个电子，Y是S元素、Z是Cl元素； 和 的电子层结构相同，W是K元素。 【详解】A．元素的非金属性顺序为 ，故 A正确； 答案第 6⻚，共 8⻚ B．K和H、S、Cl元素形成的化合物KH、K2S、KCl均为离子化合物，故B正确； C．H和 S、Cl、K元素形成的化合物KH是离子化合物，H2S、HCl是共价化合物，故C错 误； D．H的最高价是+1、最低价是-1，S的最高价是+6、最低价是-2，Cl的最高价是+7、最低 价是-1，代数和分别为 0、4、6，故D正确； 选C。 15．B 【详解】A项、羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为 ，故 A正确； B项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误； C项、氯原子的核外有 3个电子层，最外层有 7个电子，原子的结构示意图为 ，故C正确； D项、氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为 ，故D正确； 故选B。 【点睛】乙烯属于烯烃，官能团为碳碳双键，书写结构简式时官能团不能省写或略写是易 错点。 16．A 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键， 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。 【详解】A. 中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之 间为共价键，故 A正确； B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误； C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故 C错误； D.碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误； 故答案为 A。 17．A 【详解】硅原子核外电子排布为 2、8、4，位于第三周期 IVA族，A满足题意； 答案第 7⻚，共 8⻚ 答案选 A。 18．B 【详解】A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应 化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故 A正确； B．反应②是 CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，故B错误； C．由示意图可知，汽油的主要成分是 C5～C11的烃类混合物，故 C正确； D．根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2 -甲基丁烷， 故D正确； 答案为B。 19．D 【详解】A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，其正确的 电子式为 ，故 A错误； B．乙炔的结构简式为 CH≡CH，而结构式为：H-C≡C-H，故B错误； C． 为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体 结构，其正确的球棍模型为： ，故C错误； D．氯离子的核电荷数为 17，最外层满足 8电子稳定结构，其离子结构示意图为 ，故D正确； 故答案为D。 20．C 【详解】A、分子式为 C3H3N3O3，A错误； B、该分子中没有非极性键，B错误； C、三聚氰胺分子中只含有共价键，属于共价化合物，C正确； D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应，D错误。 答案选C。 21．C 答案第 8⻚，共 8⻚ 【详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是 ，故 A说法错误； B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图： ，故B错误； C、氯原子最外层 7个电子，每个氯原子都达到 8电子稳定结构，故 C正确； D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。 22．B 【详解】A、过氧化钠是离子化合物，电子式为 ，A不正确； B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中 子数之和是质量数，因此质子数为 35、中子数为 45的溴原子可表示为： ，B正确； C、硫离子的结构示意图为 ，C不正确； D、 是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为 ，D不正确； 答案选B。