专题2 研究物质的基本方法 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

专题2章末检测 (时间：60分钟总分：100分) 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分 说法正确的是 每题只有一个选项最符合题意 A.0、0、0属于同一种核素 1.下表为体检报告的部分检查结果，其中 B.0,和0互为同位素 以物质的量浓度来表示的项目名称是( C.0,的摩尔质量为64g 项目名称 检查结果 单位 参考范围 D.160,和80，的化学性质相同 癌胚抗原 <1.73 g·mL-1 0-5 5.(2024·北京高一期中)以下是某种元素 载脂蛋白 1.30 g·L 1.22-1.60 的原子结构示意图，下列说法不正确的是 尿素 5.38 mmol·L 1.7-8.3 甲胎蛋白 A.该原子易得两个电子而形成稳定结构 3.34 g·mL 0-8.78 B.该原子的核电荷数为16 A.尿素 B.载脂蛋白 C.“+”表示该原子带正电 C.癌胚抗原 D.甲胎蛋白 D.该原子的第二层电子数为8 2.近日我国科学家首次获得公斤级高纯度 6.*某试剂瓶上贴有1.0mol·L NaCl溶液 钼-100同位素(gMo)。下列关于该核素的 标签，对该试剂理解正确的是 说法正确的是 A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na、 A.质量数为42 CIH2O B.中子数为58 B.若取50mL溶液.其中的c(C)= C.核外电子数为100 0.05mol·L D.所含质子数比Mo的多 C.若取该溶液与0.1mol·L AgNO3100mL 3.传统文化《天工开物》中对制造染料“蓝 溶液完全反应，需要取该溶液10mL 靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖， D.该溶液与1.0mol·LNa,S0,溶液的 少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水 c(Na)相等 浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。 7.(2024·江苏苏州高一期中)下列相关图 水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者 示装置的实验中，操作正确的是 日靛花。”文中涉及的实验操作有 ( ①溶解 ②搅拌 ③升华 ④蒸发 ⑤蒸馏 A.①②③ B.①②5⑤ H20 C.①②④ D.②③④ 4.(2024·甘肃定西高一期末)已知60 0、10均属于氧元素。科学研究发现，氧元 素除了能形成O2、0,外，还能在一定条件下形 成以亚稳态存在的分子四聚氧0，也能在一 个大气压和-218.79℃以下形成红氧0。，下列 A.用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗 专题2黑白题049 下口放出苯层 11.(2024·陕西西安高一期末)配制 B.用装置乙稀释浓硫酸 480mL1.0mol·L1NaCl溶液，部分实验操 C.用装置丙蒸发CSO,溶液并利用余热蒸干 作如图所示： 可获得CS0,·5H,0 D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 8.我国科学家通过测量SiO,中26Al和Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种 测量方法叫铝铍测年法。下列关于A1和Be 转移 D 3 的说法不正确的是 下列说法不正确的是 A.Be和Be是中子数不同、质子数相同的不 A.实验中需要的仪器有托盘天平、500mL 同原子 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 B.oBe的核内中子数比质子数多 C.5.2g6A+中所含的电子数约为1.2×102 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②① D.A1和Mg的质子数、中子数和核外电子 ④3 数都不相同 C.用托盘天平称量NaCl固体的质量 9.角度创新有人提出溶液的浓度可用“质 为29.25g 量摩尔浓度”（即一定质量的溶液中所含溶质 D.定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得 的物质的量)表示。下列说法正确的是 的NaCl溶液浓度偏低 12.某集团晾晒海水获得的粗盐中含有可 A.配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用 溶性杂质Na,SO4、MgCl2、CaCl2等。粗盐提 到容量瓶 纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 B.将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数 时，必须已知该溶液的密度 过 过量NH过量 C.对于一种稀溶液（密度按1g·mL计），其 试别1溶液试剂2： 试刻3 过滤 质量摩尔浓度(mol·kg)与物质的量浓 混合液 液 特盐 度(mol·L)在数值上相等 步聚I 国体 步豫Ⅱ D.分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH A.“步骤I”中试剂1为Na,C0,溶液，试 溶液，等体积混合后一定恰好发生反应 剂2为BaCl2溶液 10. 情境创新以35U为原料的核裂变过程 B.“步骤Ⅱ”生成的沉淀只能一次性过滤，不 如图。下列说法错误的是 能分步过滤 C.“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀 盐酸 D.“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸 发结晶 A.a5U和26U互为同位素 13.除去下列物质中的少量杂质（括号里为 B.图中出现的核素共3种 杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是 C.稀有气体Kr的原子最外层电子数为8 ( D.11Ba的质量数为141 必修第一册·SJ黑白题050 物质（括号内 选项 选用试剂 操作方法 物质为杂质) 溶解、过滤 A Fe,0,(Cu0) 适量稀盐酸 洗涤，干燥 B C0(C0) 过量02 点燃 5 稀盐酸 适量AgNO, (1)粒子④在化学反应中易 (填“失 过滤 (H,S0,) 溶液 去”或“得到”)电子，形成 (填粒子 NaCl溶液 适量Na,COy 符号)。 0 过滤 (BaCl) 溶液 (2)①~⑤五种粒子中化学性质相似的是 14.把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(N0,)z (填序号)。 的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入 (3)①~⑥六种粒子中具有相对稳定结构的 Na,SO,溶液、AgNO,溶液、NaOH溶液，直至 是 (填序号)。 不再产生沉淀，此时消耗a mol Na,SO4、 (4)若⑥表示某阴离子的结构示意图，则x b mol AgNO3、c mol NaOH,则该混合溶液中 可能是下列中的 (填字母)。 NO,的浓度为 a.16 b.17 c.18 d.19 A. 10(2a-b+c) 17.*(6分)邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量 mol·L 为204g·mol)常用作pH测定的缓冲剂，现 B.10(2a-b+e）mol·L- 需要用0.1mol·L邻苯二甲酸氢钾溶液和 C.10(2a-b+2c)mol·L- 0.1mol·L盐酸配成pH=3.3缓冲液。回 D.10(2a-b+2c) 答下列问题： 3 mol·L-l (1)欲用邻苯二甲酸氢钾固体配制480mL 15.#X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四 0.1mol·L-的邻苯二甲酸氢钾溶液。除烧 种元素的原子，已知X核外电子总数等于电 杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪 子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的 器有 两倍，乙2是空气的主要成分之一，是最常见 (2)在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，下列说 的助燃剂，W与氖原子核外电子排布相同， 法正确的是 (填字母)。 下列说法不正确的是 ( a.溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量 A.Z与W+具有相同的核外电子排布 瓶中 B.YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ,属 b.容量瓶用蒸馏水洗净烘干后才能用于溶 于电解质 液配制 C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石 ℃.配制过程中未用蒸馏水洗涤溶解后的烧 蕊试纸变蓝 杯和玻璃棒会导致溶液浓度偏低 D.元素X、Z之间可以形成X,Z和X,Z2两 d.需要称量邻苯二甲酸氢钾固体的质量为 种化合物 9.8g 二、非选择题：共6题，共55分 e.定容时仰视刻度线会导致浓度偏低 16.(6分)结合如图六种微粒的结构示意 (3)用密度为1.1g·mL1、质量分数为18% 图，回答下列问题。 的盐酸配制250mL0.1mol·L的稀盐酸. 专题2黑白题051 需要量取 mL浓盐酸，选用 酸，消耗所配制的KMnO.溶液的体积为 mL量筒。 12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是 18.*(14分)(2024·广东深圳高一期末)水 否符合国家一级A出水标准 体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原 (国家一级A出水标准为C0D≤50mg·L')】 性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法 19.(6分)(2024·浙江宁波高一期中)亚 测定学校周边河水的C0D值。请回答下列 铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中 问题： 容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚 I.配制200mL2.00×103mol·L的 铁铵晶体[(NH)2Fe(S0)2·6H,0]代替绿 KMnO,溶液 矾(FS0,·7H,0)等亚铁盐使用，这样可以 (1)计算、称量：需用分析天平称量 延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸 KMnO,固体（保留到小数点后四位） 亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表： (2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯 溶剂 蒸馏水 玻璃棒、量筒、胶头滴管 温度/℃ 0 20 40 60 80 (3)称量后，以下操作步骤的顺序为 溶解度/g9.822.028.235.745.2 (用字母表示)。 (1)①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止 被氧化，需除去溶解氧，所以配制FSO,溶 液、(NH,),SO,溶液等都必须预先经过 (操作)处理后再使用。向FeSO: 11 溶液中加入饱和(NH),SO,溶液，经过蒸发 定容的操作是：将蒸馏水注人容量瓶， 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一 当 ,改用胶头滴管加 种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵 水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。 晶体。 (4)下列操作会使KMnO,溶液浓度偏低的是 ②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适 (填序号)。 合作为洗涤剂的是 (填字母)。 ①转移溶液前，容量瓶底部有水 A.沸水 B.冰水 ②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C.温水 D.常温 ③摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 (2)取少量制得晶体按下图进行实验。」 (5)配制KMO,溶液后用稀硫酸酸化，说明 品体样本 不用盐酸酸化的原因： IⅡ.KMnO,法测定河水的COD值 测定原理为4KMn04+5C+6H,S0 4MnS0,+2K,S0,+5C02↑+6H20 其中C代替水中还原性物质，根据消耗 若B装置中无水CuSO,变蓝证明含有结晶 KMnO,溶液的体积计算水样中还原性物质 水，C装置的作用是 的浓度，进而计算水样的COD值[COD= 20.(10分)欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵 c(C)×M(02)]。 的氯化钠固体，某学生设计了如下操作 (6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫 流程： 必修第一册·SJ黑白题052 ② NaHC0,固体溶于水，有 (填“吸”或 BaCl.Na.CO, 液溶液 盐酸 “放”)热现象。 NaCl 加 加水 4 残 (2)碳酸亚铁可用于多种食品添加剂，干燥 Na5Oa 滤 加热 NH.HCO 液 液 深液 5 品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧 图体 化铁成茶色。 请根据上述操作流程回答下列问题： ①实验室进行“沉铁”实验时，配制溶液所用 (1)操作①在加热时应选择 (填仪 的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是 器名称)盛装混合物。 (2)进行操作②后，判断S0}已沉淀完全的 ②甲同学将“沉铁”反应的化学方程式书写 方法是 为FeSO,+NaHC03=FeCO3↓+NaHSO, (3)操作④的目的是 乙同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为 FeSO,2NaHCO FeCO+Na,SO+ (4)实验室进行操作⑤的具体步骤是 C02↑+H20,其中， (填“甲”或 “乙”)同学书写的化学方程式错误，另一个 (5)某同学欲用制得的氯化钠固体配制 同学书写的化学方程式正确。 100mL0.2mol·L的氯化钠溶液。 (3)市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸 ①配制NaC1溶液时需要用到的主要仪器有 钠(2Na,C0,·3H,02)]含有活性氧颗粒，能 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。查阅资 ②下列操作会使所配制的氯化钠溶液浓度 料：过碳酸钠具有Na,C0与H,02的双重性 偏低的是 (填字母) 质。为验证2NaC03·3H202的性质，称量 A.加水定容时俯视刻度线 一定质量的2Na,C03·3H,02,配成100mL B.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯 0.20mol·L1的过碳酸钠溶液。 D.颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线 ①2Na,C0,·3H,02的摩尔质量为 又加水补上 21.(13分)(2025·湖南常德高一期末)一 ②取5mL所配溶液逐滴滴加0.20mol·L- 种可以制备多种化合物的工业流程如图 的盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产 所示。 生气泡，用化学方程式解释原因： H,0 Va,c0,落解2(3·3H,02 ③取10mL所配溶液先加稀硫酸酸化，再向 NH,CO,热解 FeS0,溶液 其中滴加0.20mol·L的酸性KMn0,溶 她和食左水一沉淀池 →NH((0 沉缺--(0 液，发生反应：5H,02+2KMn0,+3H,S04 母液 K,S0,+2MnS04+502↑+8H,0,当滴加至 请回答下列问题： mL的酸性KMnO,溶液时，上述反 (I)流程中由饱和食盐水制备NaHCO,的化 应恰好进行完全（计算结果精确到小数，点 学方程式为 后2位)。 专题2黑白题053 专题2 真题演练 黑题 真题体验 供时：20min 1.(2024·江西，3,3分)“稀土之父”徐光 C.“倒去硫上黄油”实现固液分离 宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操 D.提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集 4.*。(2024·北京，1,3分)我国科研人员利用 到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装 激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获 置是 Ca原子，实现了对同位素1Ca的灵敏检 测。"Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半 数发生衰变所需的时间)长达10万年，是“C 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列 说法正确的是 B A."Ca的原子核内有21个中子 2061 2.(2023·山东，4,2分)实验室安全至关重 B."Ca的半衰期长，说明"Ca难 要，下列实验室事故处理方法错误的是 钙 以失去电子 C."Ca衰变一半所需的时间小 A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和 40.08 于“C衰变一半所需的时间 碳酸钠溶液冲洗 D.从Ca原子束流中直接俘获Ca原子的过 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2% 程属于化学变化 的硼酸溶液冲洗 5.。(2025·浙江1月，10,3分) C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火 器灭火 提纯NaCl粗品（含少量的 D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布） Ca2、Mg2、K和SO子)得到NaC 灭火 纯品的方案如下，所用试剂为BaCl,溶液、Na 3.传统文化(2023·天津，12,3分)明代 CO,溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正 《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将 确的是 硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅 烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色， 捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄 洲液正 沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫 品露液 上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙 A.用过量的BaC,溶液除去SO 述错误的是 ( B.Ca+、Mg2+、S0子通过生成沉淀后过滤除去 A.“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的 C.4种试剂的使用顺序为BaCl溶液、Na,C0 表面积 溶液、盐酸、NaOH溶液 B.“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热 作用 过滤、洗涤、干燥后即得NaC纯品 必修第一册·SJ黑白题054原子核外有80个电子，原子结构示意图为( (2)”Hg核内中子数为199-80=119，Hg的中子数为204-80= 124.二者中子数之比为119：124。(3)①根据元素原子得到两个 电子即可形成2.8的电子层结构可知，该元素原子核外有8个电 子，该原子为氧原子，故元素的名称是氧：它与氢原子形成的10电 子微粒有H,0,H,0,OH,共3种微粒：②钾元素原子的最外层有 1个电子，与其化学性质相似的原子最外层也有1个电子，A最外层 有8个电子，A错误：B最外层有1个电子，B正确：C最外层有2个 电子，C错误：D最外层有7个电子，D错误：容案选B。 12.(1)HCN0Na(2)CH,NH,H0(合理即可) (3)酸和碱HNO,+NaOH一NaNO、+H,O 解析：元素的推导要根据题日已知条件，不一定要按照顺序推导 本题推导的顺序是A,D,E,然后再推导出B,C 13.(1)W(m-+2) ml(2)①672mL276g·wl③C (3)33.75 解析：(1)由题意可知，含有的电子数为m-n+2,则PgR含 mg moT (m-n+2)=W(m-nt2) 有电子的物质的量为”： (2)①由方程式可知，该反应为气体体积不变的反应，参加反应的 氧气的体积等于反应后生成物的体积，在标准状况下测得生成物的 体积是672mL,则标淮状况下氧气的体积为672mL:2标准状况 0.6721 下，672ml.氧气的物质的量为 =0.03mol,由方程式可 2.41·mol1 知.Y,的物质的量为0.03ma×子=0.01mdl,由在标准状况下测 得生成物的体积是672mL,则反应后所得气体的质量为 2.56g·L1×0.672L1.72g,由质量守恒定律可知，XY,的质量为 1.72g-0.03mol×32g·mo1=0.76g,则XY,的摩尔质量为 06576g·m③设x的摩尔质量为ag·o广'，由Xy中 X.Y两元素的质量比为3：6可得(76- 6解得a=12,则 ×2 X的摩尔质量为12g·mol,Y的摩尔质量为32g·o,X为C 元素，Y为S元素。(3)重水和水含有的中子数分别为10和8.由 :g水与30g重水的中子数相等可得 30 20g·mnl -×10= 18g·mar×8,解得a=3.75 a g 专题2章末检测 题号12345678910111231415 答案AB C D CC D CC B CD D BB 1.A解析：物质的量浓度单位一般是ml·L',浓度很小时也可 用mmol·L': 2.B解析：质量数为100，质子数为42，A错误：中子数等于质量数减 去质子数，等于100-42=58，B正确：核外电子数等于核内质子数等 于42，C错误：所含质子数与Mo一样多，D错误 3.C解析：“水浸七日”涉及溶解，“搅冲数十下”涉及搅拌.“掠出浮沫 晒干”涉及蒸发，故选C 4.D解析：0,0、0质子数相同，中子数不同，互为同位素，属于 不同核素，A错误：0和O:是由同种元素组成的不同单质，互为同素 异形体，B错误：0的摩尔质量为64g·m,C错误：02和0： 均为氧气，化学性质相同，D正确。 5.C解析：该原子最外层有6个电子，易得到2个电子而形成8电子 正本参考答案 稳定结构，A项正确：由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为 6,B项正确：原子不带电，“+“表示该原子核内的质子带正电， C项错误：由原子结构示意图可知，该原子的第二层电子数为8。 D项正确 6.C解析：氯化钠溶于水全部电离为Na,C厂，溶液中不存在 NaC,A错误：溶液是均一，稳定的，若取50ml溶液，其中e(C广)= 1.0ol·L,-,B错误：100ml0.1m·L-AgNO,溶液中硝酸银的物 质的量是0.01wl.完全反应消耗氯化钠0.01mml.因此需要取该溶 液的体积为0.01m+1mml·L=0.0L=10mL.C正确：该溶液与 I.0ml·L.1NaSO,溶液的c(Na)不相等，后者溶液中钠离子浓度 是2.0m·L.-1.D错误 7,D解析：苯不溶于水，苯的密度小于水的密度，分液时避免上下层液 体混合，则放出水层后再从分液漏斗上口倒出苯层，A错误：不能在 容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却后，转移到容量新中定 容，B错误：利用余热蒸干时品体失去结品水，应蒸发浓缩，冷却结品 制备，C错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用图中过滤装置 分离.D正确 8.C解析：oBe和°B互为同位素，中子数不同，质子数相同，A正 确：e的核内质子数为4.中子数为10-4=6，中子数比质子数多 B正确：5.2gA中所含电子的物质的量 5.2g 26g·mrx(13- 3)=2m.数日为2×6.02×10户=1.2×10，C错误：A1和西Mg的质 子数分别为13,12，中子数分别为13、14.质子数等于核外电子数，故 二者质子数，中子数和核外电子数都不相同，D正确 9.C解析：容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的溶液不 需要，A错误：质量分数和=m×100%.质量摩尔浓度=”度× 100%,m质=n质·M魔，不需要密度，B错误：1g·mL=1kg·L, 如果质量修尔浓度为aml·kg',则物质的量浓度为al·kg× 1kg·L'=amol·L',C正确：质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOI 溶液密度不同.等体积的溶液中溶质的物质的量不问，不能恰好完全 反应，D错误 10.B解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，U和6U互 为同位素，A正确：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一 种原子，图中出现的核素有0U、2U,Ba,2Kī共4种，B错误：稀 有气体K的原子核外电子排布为2,8、18、，8，最外层电子数为8， C正确：左上角数字代表质量数，甲Ba的质量数为141，D正确。 11.C解析：实验室中没有480ml.容量瓶.故需选用500ml.的容量 瓶，则本实验中需要的仪器有托盘天平，500ml容量瓢、烧杯，量 筒，玻璃棒，胶头滴管等，A正确：根据配制溶液的步骤顺序：计算 称量，溶解，转移，洗涤，定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确 颗序为②①④③，B正确：托盘天平只能精确到小数点后1位.故用 托盘天平称量NaC固体的质量为0.5L×1m·L-1× 58.5g·mol1=29.3g,C错误：定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致 所配溶液体积偏大，即使配得的NaC溶液浓度偏低，D正确。 12.D解析：相盐中加入氮化钡，除去硫酸钠杂质，加人NaO州，除去氯 化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸纳除去氯化钙杂质及过量的氯 化钡，过滤时得到硫酸钡，氢氧化镁，碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中 含有过量的NOH、碳酸钠.则加人盐酸，除去碳酸钠和NOH.加热 燕发，去除盐酸，据此分析。碳酸钠在氯化侧后加人，碳酸钠除去溶 液中的氯化钙杂质及过量的氯化侧，A错误：既可以分步过滤.也可 以一次性过滤.B错误：用稀硫酸代替稀盐酸.则引人新的杂质硫酸 根离子，C错误：氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐 的方法是蒸发结品，D正确。 13.D解析：C0和Fe203均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会 把原物质除去，不符合除杂原则，A措误：除去C0,中的CO不能用 过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否 则会引人新的气体杂质氧气，B错误：稀盐酸能与适量AgN03溶液 反应生成氯化银沉淀沉淀和硝酸，会把原物质除去，C错误：BC 能与适量N,C0:溶液反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，再进行过 滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则.D正确 黑白题21 14.B解析：消耗a mol Na,S0,则原溶液中含有a mol Ba2,即BaCl, 有amol,清耗6mol AgNO,则原溶液中含有bmol C,BaCL2中有 C2amdl,因此M=Cl,中有C为(b-2a)mol,则MgC2有 -24ml.消耗a0Heml,则Mg2产有乞ml,则Mg(0)中有镁 2 离子（行空）m.因此0，的物质的量为(c-6+2a)ml.则 N05的浓度为(c-b+2a)ml÷0.1L=10(2a-b+e）nwl·L.-1.故选B 15.B解析：X,Y,Z,W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知 X核外电子总数等于电子层数，说明为氢：Y最外层电子数是次外 层电子数的两倍，说明为碳：乙2是空气的主要成分之一，是最常见 的助燃剂，说明Z为氧：W与氖原子核外电子排布相同.说明为钠 Z2与W*核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故A正 瑜：二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为 电解质，面二氧化碳属于非电解质，故B错误：化合物氢氧化钠的水 溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确：元素氢和氧 之间可以形成水和过氧化氢两种化合物，故D正确。 16.(1)失去Mg24(2)②⑤(3)①36（4)ab 解析：(1)粒子④最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子 而形成带有2个单位正电荷的钱离子，其高子符号为Mg (2)D-⑤)五种粒子中化学性质相似的是②⑤，原子最外层均有6 个电子，易得电子：①中原子最外层电子数为2，具有一个电子层 为稀有气体元素的原子H,化学性质稳定：④中最外层有2个电 子，易失去2个电子而形成阳离子：尽管①④最外层电子数相同，但 其化学性质不同。(3)①为稀有气体元素的原子，化学性质稳定： 36的最外层电子数均为8，属于稳定结构，所以①~⑥六种粒子中 具有相对稳定结构的是①③⑥。(4)当质子数小于核外电子数，为 阴离子，选h。 17.(1)500ml.容量瓶，胶头病管(2)e(3)4.65 解析：(1)用邻苯二甲酸氢钾固体配制480ml.0.1mol·1.的邻 二甲酸氢钾溶液，需要500mL容量瓶，所以除烧杯，量筒，玻璃棒之 外，还需要用到的玻璃仪器有500mL.容量瓶，胶头满管。(2)溶解 邻苯二甲酸氢钾后需要冷却到室温以后才能转移到容量瓶中，靠 误：容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b错误：配制过程中未用蒸 馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏 低，心正确：需要称量邻苯二甲酸氯钾固体的质量为0.5L× 0.1mo·1'×204g·mo1=10.2g.d错误：“定容时仰视刻度线会 导致溶液体积增加，浓度偏低，e正确：答案选e。(3)密度为 11g·ml,质量分数为8%的盐酸的浓度是 1000x1.1×18% mol·L-'e5.42ol·L,则依据稀释过程中溶质 36.5 的物质的量不变可知配制250mL0.1mol·L的稀盐酸，需要量取 浓盐酸的体积为250x0.1 mL=4.6mL,选择量简时，应该依据大而 5.42 近的原则，则应该选择5mL量筒」 18.(1)0.0790(2)250mL容量瓶(3)CDEBA加水至液面距离刻 度线1-2m时(4)2)(5)酸性高话酸钾具有强氧化性，能和氯 离子发生氧化还原反应生成氯气(6)符合 解析：(1)配制200ml2.00×103ml·L-的KMn0.溶液.需要使 用250mL的容量瓶，则需称量0.25L×2.00×103ml·L1× 158g·m1=0.0790gKMn0,固体。(3)配制一定物质的量浓度 的溶液，所需的步骤有计算、称量，溶解（冷却），转移，洗涤、定容 超匀，装瓶贴签。(4)①转移溶液前，容量瓶底有水，不影响溶液 的浓度：②转移溶液时，溶液不慎酒到容量瓶外，导致溶质减小，浓 度偏低：③摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响溶液的浓度。 (6)由化学方程式可知.e(C）= 12.50x103Lx2.0x103mdL 25.00x10TL 4=1.25×103mdl·L',则 C0D=c(C)·M(02)=1.25×10-3mol·L-'×32×10'mg·ma1 40g·L'<50mg·L,符合国家一级A出水标准 必修第一册·SJ 19.(1)①.煮沸2B(2)防止空气中的水蒸气进人B干扰水的检验 同时C能吸收氨气，处理尾气 解析：(1)①氧气的溶解度随温度升高而降低，在制备硫酸亚铁铵 品体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所以配制FSO,溶液 (NH,),S0,溶液等都必须预光经过煮沸处理后再使用。②洗涤操 作步骤中，为降低硫酸亚铁铵因溶解面损耗，最适合作为洗涤剂的 是冰水，选B,(2)B装置中无水CS0,变蓝证明含有结品水：浓硫 酸其有吸水性.C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B干扰水 的检验，同时C能吸收氨气，处理尾气 20.(1)坩埚(2)静置，向上层清液中继续滴加BC12溶液，若不出现 浑浊，则说明SO子已沉淀完全(3)除去溶液中过量的HC1 (4)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热至 蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干 (5)①胶头滴管，100mL.容量瓶2CD 解析：(5)①配制NaC溶液时需用到的主要仪器有托盘天平，药匙 烧杯，玻璃棒，胶头滴管、100mL容量瓶。②加水定容时前视刻度 线，溶液体积偏小，浓度偏高，A不符合题意：容量瓶内壁附有水珠 而未进行干燥处理，不影响所配溶液浓度，B不符合题意：在溶解过 程中有少量液体溅出烧杯，溶质量减少，浓度，低，C符合题意：颠 倒摇匀后发现溶液四液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大 浓度偏低，D符合题意 21.(1)NaC1+NH,+C0,+H,0一NaHC0、↓+NHC吸(2)D除去 溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化②甲(3)①314g·1 ②2C03+HC一NaHC(03+NaCd,NaHCO3+Hg一aCl+CO2T+ H,012.00 解析：(2)②甲同学书写的方程式，生成物有NS0,而NaHS0,电 离出的H使溶液显强酸性，不利于碳酸盐沉淀的生成。(3)②向 含有C0片的溶液中，逐滴滴加稀盐酸，首先碳酸钠与盐酸反应生成 碳酸氢钠和氯化钠.随着盐酸的继续滴加，生成的碳酸氢钠和盐酸 反应生成氯化钠、，水和二氧化碳：30.20l·L-1过碳酸钠溶液 中.H02的物质的量浓度为0.6幻ml·L1.按5H02+2KMn0+ 3H,S04—k,S0,+2Mms04+502↑+8H20可得0.2mml·L-1× 2 V(KMnO,)=5x0.60 mal.L-x10 mL,(KMn0,)=12.00 mL. 专题2真题演练 果题 真题体到 题号12 345 答案CAD A 1,C解析：图为蒸馏装置，不能分离稀土离子，A错误：图中为过滤枝 置，不能分离稀土离子，B错误：图中分液漏斗可萃取，分液分离稀土 离子，C正确：图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，D错误 2.A解析：眼睛溅进酸液，直接用大量水冲洗，A错误 3.D解析：”先将硫打豆粒样醉块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻 油充分接触，A正确：油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变 “枯黑色”可以起到指示油温的作用，B正确：“安在冷水盆内”后，硫 经冷却凝固周后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油” 可实现同液分离.C正确：蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点 差异，用于分离和提纯液态物质.该流程没有用到蒸馏原理，D错误。 4.A解析：Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41 20=21,A正确："C1的半衰期长短与得失电子能力设有关系，B错 误：根据题意，Ca衰变一半所需的时问要大于“C衰变一半所需的 时间，C错误：从Ca原子束流中直接俘获4Ca原子的过程中设有新 物质产生，不属于化学变化，D错误 5.C解析：除去S0}用BC1,溶液，过量的BC,可以使SO子完全沉 淀，多余Ba“可以用NC03除去，A正确：Ca+,Mg2“,S0}分别 用a2CO3,NaOH.BaCl2溶液除去，生成CaCO3,Mg(OH)z,BaS0,沉 淀，过滤除去，B正确：四种试剂使用时Na2CO,要在BC12之后.盐酸 放在过滤沉淀后再加人，防止生成的沉淀再溶解，C错误：过滤后再 加入HC1调节滤液的pH.最后蒸发至大量周体析出，趁热过滤、洗 涤.干操后即得NC1纯品.K留在母液中，D正确 黑白题22