专题质量检测（二）研究物质的基本方法-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

**基本信息** 本单元卷聚焦“研究物质的基本方法”，通过13道选择（39分）和4道非选择（61分），融合化学观念与科学探究，适配高中化学单元复习，涵盖实验操作、物质组成等核心内容。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|同位素、容量瓶操作、化学用语等|以幽门螺旋杆菌诊断等情境考查基础，体现化学观念| |非选择题|4/61|实验流程分析、核素计算、溶液配制等|含废铜屑制硫酸铜晶体等综合题，通过数据处理与实验设计提升科学思维与探究能力|

专题质量检测（二）　研究物质的基本方法 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是（　　） A.C和C原子中均含有6个质子 BC的原子结构示意图： CC和C互为同位素 DC和C原子的核外电子排布相同 解析：BC和C原子均含有6个质子，A项正确C的原子结构示意图：，B项错误C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，C项正确C和C质子数相同，核外电子排布相同，D项正确。 2.（2026·江苏省兴化中学高一月考）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是（　　） 解析：C　振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，故A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入到容量瓶中，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，故D错误。 3.（2026·如皋高一期末）下列化学用语表示正确的是（　　） A.KIO3中I元素的化合价：－1 B.质子数为8，中子数为8的氧原子O C.Cl－的结构示意图： D.KClO3的电离方程式：KClO3K＋＋Cl－＋3O2－ 解析：C　A项，I为＋5价，错误；B项，质量数为8＋8＝16，错误；C项，Cl－的最外层为8电子，正确；D项，KClO3电离出K＋和Cl，错误。 4.（2025·徐州高一检测）实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（　　） A.用滤纸称量氢氧化钠固体且时间很长 B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C.定容时俯视刻度线 D.洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 解析：C　A项，氢氧化钠固体会潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体且时间很长，则滤纸上会粘上一定量的氢氧化钠，因此溶解的氢氧化钠量减少，配制出的浓度偏低，不符合题意；B项，向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤，对结果无影响，不符合题意；C项，定容时俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，符合题意；D项，洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分，溶质物质的量减小，浓度偏低，不符合题意。 5.（2026·江苏省盐城中学高一月考）下列实验设计中能达到预期目的的是（　　） A.通过过滤的方法将淀粉溶液中混有的氯化钠溶液除去 B.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 C.用CCl4萃取碘水中的碘，将碘的CCl4溶液从分液漏斗的上口倒出 D.氯酸钾和二氧化锰固体充分加热后的混合物可用溶解、过滤、蒸发等方法分离回收 解析：D　A项，淀粉和氯化钠均是可溶性的，无法用过滤法分离，错误；B项，CO2和HCl均可以与NaOH反应，错误；C项，CCl4在下层，应从下口放出，错误；D项，反应后有KCl和MnO2，KCl是可溶性的，MnO2是难溶性的，所以可以采用过滤法除去MnO2，再蒸发可得KCl晶体，正确。 6.下列对实验过程中异常情况可能原因的分析错误的是（　　） 选项 异常情况 可能原因 A 加入萃取剂，振荡、静置后溶液不分层 萃取剂加得太多 B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对准 C 蒸发时，蒸发皿破裂 溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部 D 蒸馏时，发现冷凝管破裂 先加热后通冷凝水 解析：A　A项，不分层说明萃取剂和原溶液互溶，与萃取剂加得太多无关，错误；B项，分液时，若分液漏斗中的液体很难滴下，可能是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对准所致，正确；C项，蒸发时，蒸发皿破裂，可能是溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部使蒸发皿受热不均所致，正确；D项，蒸馏时，冷凝管破裂，可能是先加热后通冷凝水所致，正确。 7.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，即可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　） A.①④③② B.①④②③ C.①③④② D.④①②③ 解析：D　由于CuSO4溶液呈蓝色，故可最先确定 CuSO4溶液，分别取少量其他三种溶液于试管中，加入 CuSO4溶液，只有氯化钡溶液中产生白色沉淀，故第二个鉴别出的是 BaCl2溶液，然后取少量剩余两种溶液分别加入 BaCl2溶液，可鉴别出 Na2SO4溶液和 NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。 8.（2026·江苏省姜堰中学高一月考）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）： T（℃） 0 10 20 30 40 S（g/100 g水） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把质量分数为22％的该盐溶液由60 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（　　） A.0～10 ℃ B.10～20 ℃ C.20～30 ℃ D.30～40 ℃ 解析：D　设质量分数为22％的饱和溶液的溶解度为S，×100％＝22％，解得S≈28.2 g，则24.4＜28.2＜37.6，故温度在30～40 ℃有晶体析出。 9.（2024·宿迁高一期中）下列实验装置使用不正确的是（　　） A.利用图1装置制取蒸馏水 B.利用图2装置分离汽油和水 C.利用图3装置可分离溶液和胶体 D.利用图4装置可制备NaCl晶体 解析：C　图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意；图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意；图3装置为过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可用图3装置进行分离，C错误，符合题意；图4装置为蒸发装置，可制备NaCl晶体，D正确，不符合题意。 10.已知：固体碘单质受热易升华。下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　） 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KNO3中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去固体碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离淀粉溶液和NaCl溶液 过滤 分散质粒子的直径大小不同 D 分离汽油和柴油 分液 汽油和柴油的密度不同 解析：B　KNO3易溶于水，MnO2难溶于水，因此除去KNO3中的MnO2，先溶解、过滤，再蒸发结晶得到硝酸钾，A不符合题意；NaCl的熔点高，碘易升华，除去固体碘中的NaCl，利用加热升华再冷凝的方法得到固体碘，B符合题意；淀粉溶液和氯化钠溶液都能透过滤纸，因此分离淀粉溶液和NaCl溶液不能用过滤，只能用半透膜渗析方法分离，C不符合题意；汽油和柴油互溶，利用两者沸点不同可用蒸馏的方法分离汽油和柴油，D不符合题意。 11.（2026·盐城阜宁中学第一次学情调研）20 g 密度为d g·cm－3的Al2（SO4）3溶液中含有a g Al3＋，取出 mL溶液稀释成4V mL后，S的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：A　20 g密度为d g·cm－3的Al2（SO4）3溶液中n（Al3＋）＝＝ mol，故n（S）为× mol，根据ρ＝，故溶液的体积V＝＝＝ mL，溶液中c（S）为c＝＝＝ mol·L－1，取出 mL溶液稀释成 4V mL 后，相当于稀释了16倍，故c（S）为× mol·L－1＝ mol·L－1，故选A。 12.下列说法正确的是（　　） A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C.钠原子失去一个电子后变成了氖原子 DArKCa的质量数相同，所以它们互为同位素 解析：A　同一元素各核素的质量数不同，但由于它们的质子数相同，原子核外的电子数也相同，结构相似，所以化学性质几乎完全相同，A正确；不是所有的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，如H无中子，B错误；钠原子失去一个电子后变成的微粒核外有10个电子，具有氖原子的核外电子排布，但由于核电荷数仍然是11，因此不是Ne原子，C错误；三者的质子数不同，不互为同位素，D错误。 13.（2025·常州高一检测）饮茶是中国人的传统饮食文化。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 上述过程说法错误的是（　　） A.操作①是蒸馏 B.加入热水是为了加快溶解速率 C.操作③封口的目的是隔绝空气 D.在实验室中，操作②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 解析：A　由流程可知，热水溶解后，①为萃取，②为分离不溶性茶渣，为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封、灭菌。由分析可知操作①是萃取，A错误；使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，B正确；封罐可以隔绝空气，防止氧化变质，C正确；②为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共61分） 14.（15分）（2026·江苏省姜堰中学高一月考）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如下： （1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是　温度过高过氧化氢易分解　。 （2）“系列操作”包括：除杂、　蒸发浓缩　、　冷却结晶　、过滤、洗涤等。 “洗涤”时为减少晶体损失，最好选用　c　（选填序号）。 a.热水　　b.冰水　　c.95％的酒精溶液 （3）测定胆矾中含有结晶水数目的实验方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。 ①下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是　坩埚、泥三角　（填名称）。 ②实验中需加热至恒重的目的是　保证胆矾中的结晶水完全失去　。 解析：（1）溶解过程中加入了H2O2，由于H2O2受热易分解，所以温度不宜过高。 （2）从溶液中获得晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶。用酒精溶液洗涤，可以减少晶体的溶解损失，同时还易干燥。 （3）①灼烧固体应在坩埚中。②若固体加热至恒重，则表明结晶水已完全失去。 15.（15分）（2025·江苏高邮检测）Ⅰ.根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、56Fe、35Cl2、37Cl2。 （1）以上9种微粒共有　7　种核素，由上述核素形成的10电子微粒符号　1O、14N1H3、14C1H4、16O1H－、14N1、14N1、16O2－　（任意两种）。 （2）互为同位素的是　1H、2H、3H　（填9种微粒中合理的微粒，下同）。 （3）质量数相等的是　14C、14N　，中子数相等的是　14C、16O　。 Ⅱ.化学计算有重要应用。 （4）把7.8 g镁铝合金加入过量盐酸中，完全反应后得到标准状况下氢气8.96 L。求混合物中镁的质量　2.4 g　。 （5）①氢氧化钠试剂瓶上应贴的标志是　B　。 ②实验室为确定一瓶NaOH溶液的浓度，用0.100 mol·L－1盐酸中和25.00 mL该NaOH溶液，当酸与碱恰好完全反应时，消耗盐酸22.50 mL。试求该溶液中NaOH的物质的量浓度　0.090 mol·L－1　。 ③向200 mL上述NaOH溶液中投入足量的铝粉，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为　604.8　mL。{已知：2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑} 解析：（1）核素是指具有一定质子数和一定中子数的一种原子，1H、2H、3H、14C、14N、16O、56Fe均为核素，共7种；形成的CH4、NH3、H2O、、OH－、、H3O＋、O2－等均为10电子微粒，如：1O、14N1H3、14C1H4、16O1H－、14N1、14N1、16O2－等。 （3）质量数＝质子数＋中子数，即为左上角的数字，质量数相等的是14C、14N；中子数＝质量数－质子数，中子数相等的是14C、16O，均有8个中子。 （4）设镁、铝分别为a mol、b mol，则24a＋27b＝7.8 g，8.96 L氢气即＝0.4 mol，Mg＋2HClMgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑，结合反应存在a＋1.5b＝0.4，解得a＝0.1 mol，则镁质量为0.1 mol×24 g·mol－1＝2.4 g。 （5）①氢氧化钠为腐蚀品，则试剂瓶上应贴的标志是B；②NaOH＋HClNaCl＋H2O，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为＝0.090 mol·L－1；③200 mL NaOH溶液中NaOH物质的量为0.2 L×0.090 mol·L－1＝0.018 mol，由方程式2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑可知，产生的气体为0.018 mol×1.5＝0.027 mol，在标准状况下的体积为0.027 mol×22.4 L·mol－1＝0.604 8 L＝604.8 mL。 16.（18分）（2025·连云港高一期末）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。 ①计算并称量：用托盘天平准确称量　2.0　g NaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，　加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解　，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是（填字母，限用一次）　baedc　。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b.将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 c.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是　bc　（填字母）。 a.容量瓶中有残留的蒸馏水 b.在定容时仰视刻度线 c.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是　重新配制　。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 ①该盐酸的物质的量浓度为　11.9 mol·L－1　。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00 mL该盐酸，向该溶液中滴加2.00 mol·L－1 AgNO3标准溶液至　静置后向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀　为止，记录消耗AgNO3溶液的体积为50.00 mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为　10.0 mol·L－1　。 解析：（1）①配制450 mL溶液，使用500 mL容量瓶，所需NaOH固体的质量m＝cVM＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，冷却；③根据配制步骤是计算、量取、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为baedc；④容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意；仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意；定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意；⑤如果水加多了，需要重新配制。 （2）①c＝＝＝11.9 mol·L－1；②取盐酸，加入AgNO3溶液，静置后向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗，反应的化学方程式为AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3，n（HCl）＝n（AgNO3）＝cV＝2.00 mol·L－1×50.00×10－3 L＝0.1 mol，c（HCl）＝＝＝10.0 mol·L－1。 17.（13分）（2026·海门高一期末）硫酸钠-过氧化氢水合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 准确称取6.720 g样品，配制成100 mL溶液A 步骤2 准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重 得到白色固体2.330 g 步骤3 准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点 消耗KMnO4溶液20.00 mL 已知：2Mn ＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。请回答下列问题： （1）步骤1中准确配制100 mL 溶液A，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有　100 mL 容量瓶、胶头滴管　。 （2）步骤2中判断沉淀是否完全的方法是　静置后，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀完全　。 （3）通过计算确定样品的组成。 答案：n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝＝0.010 0 mol 100 mL溶液中m（Na2SO4）＝0.010 0 mol×142 g·mol－1×＝5.680 g 由方程式2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 求出：n（H2O2）＝0.020 L×0.100 0 mol·L－1×＝0.005 0 mol 100 mL溶液中m（H2O2）＝0.005 0 mol×34 g·mol－1×＝0.680 g 由质量守恒知， 100 mL溶液中n（H2O）＝ mol＝0.020 0 mol 所以化学式中x∶y∶z＝0.040 0∶0.020 0∶0.020 0＝2∶1∶1 即样品的组成为2Na2SO4·H2O2·H2O 解析：（1）配制溶液还需要用100 mL容量瓶、胶头滴管。 （2）若在上层清液中继续加入沉淀剂，不出现白色沉淀，说明沉淀已完全。 （3）由步骤2可以计算出n（S），由步骤3可以计算出n（H2O2），由质量守恒可计算出n（H2O），则x∶y∶z＝n（S）∶n（H2O2）∶n（H2O）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $