第二单元 溶液组成的定量研究&专题探究2 以物质的量为中心的有关计算-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

第二单元 溶液组成的定量研究 课时1 物质的量浓度 白题 基础过美 限时：25min 题型1物质的量浓度的概念及理解 A.0.05mol·L- B.0.5 mol.L! 1.(2025·甘肃酒泉高一期中)下列溶液 C.0.1 mol .L! D.0.25 mol L- 中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L的是 5.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍 ( 的是 A.将10.0 g NaOH固体溶于250mL水 A.1mol·LBa(OH)2溶液与2mol·L B.将1 mol Na,0加入适量水中形成1L溶液 KOH溶液中OH的物质的量 C.将10mL2.0mol·L的NaNO,溶液加水 B.200mL1mol·L-氯化钙溶液中c(C)和 稀释至20mL 100mL2mol·L-氯化钾溶液中c(CI) D.2.24LHCl气体溶于水，配成100mL溶液 C.称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质 2.下列关于物质的量浓度的表述正确的是 的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶 ( 液的物质的量浓度 A.0.3mol·L的Na,S0,溶液中含有Na D.20%NaOH溶液的物质的量浓度和 和S0子的总物质的量为0.9mol 10%NaOH溶液的物质的量浓度 B.50mL1mol·L的KCl溶液和100mL 6.(2025·陕西西安高一月考)VmL 0.25mol·L MgCI2溶液中，C物质的量 AL,(S0,)3溶液中含agA+,取 mL溶液稀 浓度相等 C.将10mL1mol·L的H,SO稀释成 释到4VmL,则稀释后溶液中S0?的物质的 量浓度是 0.1mol·L的H,S04,可向其中加入 ( 125a 125a 100mL水 A. mol·L- 9V B. 18V mol·L D.含V,个Na的Na,O溶于水配成1L溶 125a 液，Na的物质的量浓度为1mol·L D.125a 36V mol·L 54v mol L 题型2物质的量浓度的有关计算 7.*学科脸合(2024·安徽毫州高一期末) 3.(2025·河南郑州高一月考)等体积的下 血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H2O。) 列四种溶液与足量AgNO,溶液反应，生成沉 的含量，常以“mmol·L"和“mg·dLl”为参 淀的物质的量最多的是 考指标(1L=10dL),以“mmol·L-1”表示时. A.0.5mol·LA1Cl3溶液 人的血糖正常值为4.9~6.1mmol·L。下列 B.1.0mol·L-'MgCL,溶液 说法正确的是 C.1.2mol·LKCl溶液 A.葡萄糖的摩尔质量为180 D.0.6mol·L FeCl2溶液 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 4.将5mol·L盐酸10mL稀释到100mL, C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相 再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是 当于3.3mol·L ( D.若病人的血糖检测结果为92mg·dL,血 必修第一册·SJ黑白题034 糖值在正常范围内 11.欲配制1mol·L.1的氢氧化钠溶 8.(2025·海南海口高一月考)取BaCL2和 + 液250mL.完成下列步骤： KCI的混合液1L分成两等份，分别进行了如 (1)用天平称取氢氧化钠固体 g 下实验：一份加人足量稀硫酸，得到2.33g沉 (2)将称好的氢氧化钠固体放入 淀：另一份加入足量AgNO,溶液，得到14.35g 中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 沉淀。则原混合液中c(K)为 ( 转移入 中。 A.0.04mol·L1 B.0.08mol·L1 (3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3 C.0.16mol·L D.0.32mol·L 次，将冲洗液移入 中，在操作过程 题型3一定物质的量浓度溶液的配制 中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 9.(2025·湖南长沙高一月考)实验室需要 偏 (填“高”或“低”)。 100mL1mol·L的H,S0,溶液，现用市售 (4)向容量瓶内加水至距刻度线 98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制，下 时，改用 小心地加水至溶液凹液面 列说法错误的是 与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成 A.用量筒取浓硫酸的体积为5.4mL 溶液浓度 (填“偏低”或“偏高”)， B.稀释时应将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸 应该 中，并用玻璃棒不断搅拌 重难聚焦 C.实验中需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃 题型一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 棒、胶头滴管、100mL容量瓶等 12.*用无水Na,C0,配制250mL D.转移溶液时有液体溅出，应重新配制 1.000mol·L.Na,C03溶液时，下列操作 10.*(2025·福建厦门高一期中)配制一定 会使配制的溶液浓度偏小的是 ( 物质的量浓度的Na,CO,溶液的操作过程示 A.称量时碳酸钠固体含有结晶水 意图如图，下列说法中错误的是 B.溶液未冷却立即定容 NC()310.6g C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶没有干燥 13.。下列关于溶液配制中误差 操作 作2 分析的判断不正确的是( A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未 用蒸馏水洗涤，配制溶液的物质的量浓 度偏低 )ml B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位 操作3 涣作4 操作5 A.“操作1”需将溶解的Na,C0,溶液及烧杯 置颠倒，药品质量一定偏小 洗涤液全部转移到容量瓶中 C.配制1mol·L的NaOH溶液时，未恢 B.所配制的Na,CO溶液中c(Na)为 复至室温就转移并定容，所得溶液物质 1mol·L- 的量浓度偏大 C.“操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线1~ D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少 2cm时，再进行“操作4” 量水，重新达到刻度线，配制溶液的物 质的量浓度偏低 D.“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 专题2黑白题035 黑题 应用提优 限时：20mim 1.*某化学兴趣小组将2.84gNa,S0溶解在4.某无土栽培所用营养液中含有KCl、 50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL,再 K,SO,、NH,CI三种溶质，实验测得部分离子 从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员对 的浓度如图甲所示，取200mL样品加水稀 取出的10mL溶液做出了下列判断，其中错误 释，测得NH的浓度(e)随溶液体积(V)的变 的是 ( 化如图乙所示，下列判断正确的是 A.Na的物质的量为0.04mol 物质的量浓度ml·【.) ↑c/(mol·L5 B.Na,SO,的物质的量浓度为0.2mol·L C.含有Na的物质的量是SO子的两倍 D.溶质Na,S04的质量为0.284g G离子种类 00.2 甲 2.*某同学欲用NaCl0固体配制480mL A.图甲中X是NH 4.0mol·L的消毒液。下列说法正确的是 B.营养液中K,SO4与NHC1的物质的量之比 为2：1 C.将(NH),SO,和KCI按一定配比溶解也能 得到该营养液 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还 D.营养液中KCl的浓度是0.6mol·L 需要一种玻璃仪器 压轴挑战 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用 5.向100mLNa0H溶液中通入一定量的 于溶液配制 C0,气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 加入0.2mol·L的盐酸，产生C0,的体积与 棒会导致结果偏低 所加盐酸体积之间的关系如图所示： D.需要称量NaC10周体的质量为143.0g ↑( 3.(2025·福建泉州高一期中)下列说法正 确的是 ( A.1L水中溶解了25.0gCuS04·5H,0,所得 255075100益腋L 溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1l·L (1)原NaOH溶液的浓度为 B.将50mL0.6mol·L-'Fe,(S0,)3溶液加水 (2)所得溶液的溶质成分及物质的量之比 稀释至500mL,则稀释后溶液中c(S0) 为 为0.3mol·L (3)通入C0,的体积为 mL(标准状 C.将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得 况下)。 溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol·L (4)在配制盐酸溶液时，将标准状况下 D.100mL0.5mol·L-1CaCl2溶液与50mL VL HCI气体溶于100mL水中，所得溶液密 1mol·LKCl溶液混合后，所得150mL 度为dg·cm3,则此溶液的物质的量浓度 溶液中c(CI)为1mol·L.(忽略溶液体 为 mol·L。 积变化) 必修第一册·SJ黑白题036 专题探究2以物质的量为中心的有关计算 黑题 专题强化 限时：35min 题型1物质的量的计算 miBaSo Vg 1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧， 消耗氧气量相同的是 ( A.CH,和CH6 B.CH2和C6H6 C.C,H0和C,Hg02 D.C,H,0和CHO2 1020301Ba0HmL 2.*传统文化《本草纲目》中记 A.硫酸溶液的体积为25mL 载：“（火药）乃焰硝(KNO3)、硫 B.b时刻溶液中S0子的浓度约为0.125mol·L 黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸 C.c时刻溶液中，c(0H)=0.05mol·L- 药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应 D.溶液的导电能力：c<b<a 为S+2KN0,+3C点槛K,5+N,↑+3C0,↑。下 题型3物质的量浓度、溶质质量分数的换算 5.(2025·江西宜春高一月考)将14%的 列有关说法错误的是 ( KOH溶液加热蒸发掉100g水后，变成 A.生成的气体产物中CO2与N,的物质的量 80L28%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量 之比为3：1 浓度为 ( B.反应每消耗2 mol KNO3,则能生成 A.6mol·L- B.6.25mol·L1 22.4LN2(标准状况) C.3.5mol·L-1 D.7mol·L- C.每生成11gK,S,同时生成16.8LC02(标 6.*(2025·河南许昌高一月考)体积 准状况)》 为VmL,密度为pg·mL的溶液中，含有摩 D.该反应中硫和硝酸钾所消耗的碳的物质的 尔质量为Mg·mol的溶质mg,其物质的量 量之比为1：5 浓度为cml·L1,溶质的质量分数为a%。 题型2物质的量浓度及简单计算 下列关系式正确的是 ( 3.。100mL水（密度为1g·cm3)吸收标准 状况下44.8LNH,所得溶液的密度为 A.a%=1000 ×100% eM ag·cm3,溶液的物质的量浓度为( B.c=1000m B. VM mol·L- A.20mol·L- mol·L- 67 C.c=1000xp·axM mol·L- C.1000a mol·L D.20amol·L- D.m=Vxpxa 67 7.*在标准状况下，1体积水溶解700体积氨 4.常温下，向0.25mol·L的 气，所得溶液密度为0.9g·cm3,这种氨水的 硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓 物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加 ( 入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c A.18.4mol·L134.7% d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说 B.20.4mol·L-38.5% 法中正确的是 C.18.4mol·L138.5% 专题2黑白题037 D.20.4mol·L.134.7% 11.(2024·安徽宿州高一月考)在0.4L 题型4溶液的混合与稀释 由NaCl、MgCL2、CaCl2组成的混合溶液中，部 8.(2025·江西宜春高一月考)两种硫酸溶 分离子的物质的量浓度如图所示。下列说 液等质量混合时溶质质量分数为a,等体积混 法错误的是 合时质量分数为b:两种酒精溶液等质量混合 物质的量浓度ml·I, 时溶质质量分数也为α，等体积混合时质量分 30r1 数为c:则a,b,c由大到小的顺序为( A.c>a>b B.c>b>a C.b>a>c D.b>e>a 9.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L、 A.NaCl的物质的量为0.4mol 密度为pg·cm3的硫酸中加入一定量的水稀 B.MgCl2的质量为19.0g 释成 mol·L的硫酸，则加入水的体积 C.向混合溶液中加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，可得到沉淀0.4mol (填“=”“>”或“<”)100mL D.该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后 (2)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成 溶液中Ca的物质的量浓度为0.2mol·L 100mL溶液，其密度为1.25g·mL。该溶液 题型6以阿伏加德罗常数为载体的计算 中氢氧化钠的物质的量浓度为 ,质 12.*(2025·浙江杭州高一期末)用N,表示 量分数为 ,从该溶液中取出10mL, 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 将其加水稀释到100mL,稀释后溶液中氢氧 ( 化钠的物质的量浓度为 将一定体 A.16g0,和0，的混合气体中含氧原子数 积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比 目为N 混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合 B.1mol·LNa,CO,溶液中含有Na数目 溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 为2N 题型5电荷守恒在溶液离子浓度计算中的 C.常温常压下，22.4L02含有2N,个氧原子 应用 D.标准状况下，22.4L水含有N,个水分子 10.(2025·黑龙江齐齐哈尔高一月考)现 13.(2025·甘肃兰州高一月考)若N表示 有甲、乙两份溶液，其中甲溶液的溶质是由 阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 硫酸镁和硫酸钾组成，乙溶液的溶质是由氯 化铁和氯化钡组成。两溶液中部分离子浓 A.1L0.5mol·LNa,S0,溶液中，含有的氧 度如表，现将两溶液等体积混合（忽略溶液 原子总数为2V 体积变化)，最终所得溶液中SO}的浓度可 B.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含 能是 的原子数相等 C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合气中 甲 c(Mg)=0.3mol·L,c(K)=0.4mol·L- 含有的原子数约为2.4 aN 乙 c(C)=0.6mal·L A.0.5mol·L- B.0.25mol·L D.46gNO,和N,0,混合气体中含有原子数 C.0.2mol·L D.0.1mol·L 为3N 必修第一册·SJ黑白题038 课时2化学反应的计算 白题 基础过关 限时：l5min 题型1 根据化学方程式直接计算 (1)原混合物中碳酸氢钠的质量为 1.实验室利用反应2KC0,2KC1+30,↑ 反应的化学方程式为 制取氧气，若24.5gKC103参加反应，则得到 (2)将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所 标准状况下的氧气的体积是 ( 得溶液的物质的量浓度为 。 取出该 A.2.24L B.4.48L 溶液50mL,向其中逐滴滴入0.2mol·L盐 C.44.8L D.6.72L 酸35mL,完全反应后在标准状况下生成二氧 2.(2024·江苏苏州高一月考)某同学设计 化碳的体积为 mLo 实验确定A1(NO,),·xH,0的结晶水数日。 题型4根据化学方程式用守恒法计算 将A1(NO,)3·xH,0加热发生反应5.在密闭容器中有一定质量的碳粉，再通 4A1(N0)3·xH,012N02↑+302↑+ 入02，维持一定条件使二者都完全反应。若 2AL,02+4xH,0,测得生成3.24gH,0和 生成C0和C0,的物质的量之比为2：1时， 336mL02(标准状况)。则x等于( 则参加反应的C和O,的物质的量之比为 A.4.5 B.4 C.6 D.9 题型2根据化学方程式列方程组计算 A.3:2 B.3:4 3.*(2025·河南郑州高一月考)现有 C.3:5 D.1:2 100mLH,S0,和Fe2(S0:),的混合溶液，将 题型5根据化学方程式用极值法计算 其分为两等份。向其中一份溶液中加入 6.某校研究性学习小组测定Fe-Al合金、 1mol·LBaCl.2溶液至恰好不再产生沉淀， Fe-Zn合金和Fe-Cu合金中铁的质量分数，实 消耗50 mL BaCl,溶液：向另一份溶液中加入 验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和 铁片，恰好完全反应时，消耗铁片1.68g。下 必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末 列有关判断错误的是 5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了 A.原溶液中c(H):c(Fe)=2:1 B.原溶液中c(S0子)=1mol·L 气体ag。请讨论（数据保留两位有效数字为 C.加入BaCl2溶液产生沉淀的质量为11.65g 计算结果进行分析讨论)： D.加人铁片充分反应后的溶液中，阳离子的 (1)当粉末为Fe-Al合金时，a的取值范 物质的量为0.04mol 围为 题型3根据化学方程式用差量法计算 (2)当粉末为Fe-Zn合金时，a的取值范 4.加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物， 围为 使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少 (3)当a的取值范围为 时，可得出该 了2.48g 粉末一定为Fe-Cu合金的结论 专题2黑白题039 黑题 应用提优 限时：20min *(2024·江苏泰州高一期中)有一种粉末 粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加 是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取 入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变 6.08g粉末加热，同时通入足量的C0使之完 化。下列有关说法错误的是 全反应，再用过量氢氧化钡溶液把生成的气 m(利余回体)店 体充分吸收，产生沉淀19.7g。则该粉末的组 128---- 成可能是 A.只有Fe0 00561.682.24m(Fg B.等物质的量的Fe0和Fe,O A.加入0.42gFe时，溶液中的阳离子为 C.等物质的量的FeO和Fe,O, Cu2+、fe3+和Fe2 D.等物质的量的FezO3和Fe0 B.加入0.56g~1.68gFe时，发生反应：Fe 2.(2025·重庆高一月考)将1L1.0mol·L CuSO,-Cu+FeSO, CuS0,溶液与1L0.2mol·LFe2(S0.),溶 C.已知a点的横坐标是0.28，则反应后的溶 液混合（忽略混合后溶液体积变化），向其中 液中c(FeS04)=0.15mol·L 加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质 D.原溶液中Fe,(SO,),和CuSO,的物质的量 量不变，则反应后溶液中Fe2·的物质的量浓度 浓度之比为1：1 为 ( 压轴挑战！ A.0.35mol·L- B.0.5 mol L-! 5.然向一定质量的Na2S04、 C.1.0modl·L' D.0.6mol·L- MgS0,混合溶液中先后滴加 3.聚合硫酸铁[Fe,(OH),(S0.).]m(铁元素 150.0g质量分数3.42%的稀 化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净 Ba(OH),溶液、100g稀H,S0,产生沉淀的 水，它的组成可以通过以下实验测定。 质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下 ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL 列说法不正确的是 的溶液。 沉淀没g ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的 BaCl,溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒 757 重，得到白色固体4.66g。 2.91 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的Na0H 050100150200250 加入浮没总清堂 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得 Ba《H)落液 H,S,溶液 到红棕色固体128g。 A.m=5.24 则该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为( B.0~a阶段的离子反应为Ba(OH)2+ A.6:3:5 B.3:1:4 MgS0,=BaS0↓+Mg(OH)2 C.3:2:1 D.4:2:5 C.所用稀硫酸的质量分数为3.92% 4.#(2025·安微宣城高一月考)向100mL D.向b点溶液中加入酚酞溶液，溶液会变红 Fez(SO,),和CuSO,的混合溶液中逐渐加入铁 必修第一册·SJ黑白题040四技巧点拨 “四项原则“破译高子推断题 报据实脸现系汴出家液中芳定存在成肯定不存 行定性 在的两女（记位行见的有怎清子：”，m 乐刻 Hm(0年) 在行定来出家的闲，站全家子共存邦化.否阅 立斥 一婆离子存在〔安注在笼买中的聪含条件，酸社 厨则 威，指示测问支化、与招反应严生急气等) 电中性 淳液茎电中遵、一定配有附高子，又有阴高子，且洛 液中正，负鸟花总数相等{刑这-一原则可所发 :的 逃隐今的言子) 2由让 道学是在实验过是中使叫，在实脸过程中反应生成 鼎 约离予或入的离予对后皎实验的工就 第一单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号123 4 56 7 答案C D A D CC D 1.C解析：汽油是易燃液体，故选C 2.D解析：熄灭酒精灯时，川灯帽盖灭，防止发生火求，符合实验安全 要求，不符合题意：在实验室，有毒气体会污染室内环境.甚至使人 中毒，制备有毒气体时应在通风期内进行，符合实验安全要求，B不 符合题意：点燃氢气前，若氢气不纯，可能会发生爆炸，所以应先梳验 氢气的纯度，符合实验安全要求，C不符合题意：钠与水反应生成具 有可燃性的氢气，应该用沙子盖灭，不符合实验安全要求，D符合 题意 3.A解析：提纯混有少量MO,的KC,应该使用过滤的方法，因 为M0,不溶于水，而KC1溶于水，所以应该先将混合物溶于水，然 后过滤，最后将滤液蒸发结品，得到纯净的KC,A符合题意：CC萃 取碘水后进行分液，CC,应该从下口放出，因为CC4的密度大于水 所以CC,层在下层，B不符合题意：除去S0,中的HC1气体，应该使 用饱和NHSO1溶液，因为HCl可以与NHSO3反应生成SO2 而SO2不会与aHSO3反应.所以将合气体通过饱和NHSO3溶 液，可以除去HC气体，但装置进出气口情.C不符合题意：分商乙 酸（沸，点为118℃）和乙醚（沸点为34℃），应该使用蒸馏的方法，因 为两者的沸点相差较大，所以，应该将混合物加热，乙醚会先沸腾，然 后冷凝牧集，得到纯净的乙醚，乙酸会在后面的冷凝收集中得到， D不符合题意 4.D解析：12易溶于CCl。,二者沸点相差较大，可采取蒸馏分离，A错 误：NaOH能吸收CO,,应该用饱和NaHCO1洗气，B错误：乙醇可溶 于水，不能作萃取剂，应该用CC,,苯等难溶于水的有机溶剂作苯取 剂.C错误：C山不与稀硫酸反应，A,O,与稀硫酸反应生成硫酸铝溶 液，过滤洗涤后可得到C,D正确。 5.C解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，发生复分解反 应：CC0、+2HC一CC,+C0,↑+H,0.现象是鸡蛋壳逐渐溶解， 产生大量气泡.产生的C0,气体能够使登清石灰水变浑浊，由 于H,C01酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊溶液变浅红。故 项正确 6.C解析：在熔隘状态下，氯化钠能够电离成自由移动的钠离子和氯 离子，当外界施加电能，即电解的过程中，钠离子得电子生成单质钠： 而氯离子失电子生成氯气，A正确：烟花能够展现出如此多彩的颜 色，正是因为在制造过程中加入了特定的金属化合物，这些金属元素 在燃烧时发生焰色反应，显现出特殊的颜色，B正确：小苏打是碳酸 氢钠，不是碳酸钠.主要用来作膨松剂，C错误：熟石灰是氢氧化钙， 具有碱性，可以用于处理酸性废水，D正确 7,D解析：气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气， 故应最后通过浓硫酸干燥，①、②，③中依次盛装KMO4溶液.焦性 没食子酸溶液、浓H,S0,A错误：装置Q优点是随开随用、随关菌 停，仅适用于块状固体和液体的反应，且装置不能加热：碳酸钠是粉 正本参考答案 末状固体，该装置不适用，B错误：实验结束后应先停止加热再停止 通人氢气，使W处在氢气的氨围中冷却，以避免W被重新氧化，C错 误：管式炉加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸， 可用试管在④处收集气体并点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音 越尖锐.氢气的纯度越低，D正确」 8.(1)C0,(2)H,S0,—2H+S0}(3)取溶液少量，先加盐酸，无 明显现象，再加BC2溶液产生白色沉淀(4)H,S04+B(0H)2 =2H20+BaS04↓ 解析：生成的气体只有C0,符合题意，CO,气体可以和C溶液反应 生成沉淀E,则C为Ba(OH)2,沉淀E为B4CO,E可与B溶液反应， 则B为H2SO,,所以A为Na2C01(1)生成的气体只有C03符合. 则X为C02。(2)B为H,S0,,在水中完全电离，则电离方程式 为H2S0,一2H+S0。(3)检验S0时，取溶液少量，先加盐酸. 无明显现象，再加BaC:溶液产生白色沉淀，证明有SO子。(4)B 为H,S0,C为Ba(OH),,其反应的化学方程式为H,S0,+Ba(0H): =2H20+BS04 9.(1)MgS0.+BCl=BaS0,↓+MgCl2(2)盐酸无气泡生成沉 淀重新溶解，不能除去杂质离子(3)Mg(OH):CaC0,BC0 (4)④(5)235⑥碎瓷片（或沸石）防止暴沸(6)①分 液漏斗打开分液渐斗上口玻璃塞（或者使玻璃塞凹神与漏平小孔 对齐)萃取 解析：粗盐水中含少量CC12,Ms0,除杂试剂有①盐酸，2Na2CO1 3NOH,④BaCL2,NOH可以除去Mg2,BaCl,可以除去SO,碳酸 钠可以除去钙离子以及引人的钡离子，盐酸可以除去引人的碳酸根 离子和氢氧根离子，所以碳酸钠要在氯化钡之后加人，试剂应为 BaCl,,得到的沉淀A为硫酸钡，b、e为NaCO3和NaO川，沉淀BC,D 为Mg(OH),、GaC03,BC03:试剂d为盐酸，气体E为二氧化碳 (1)根据分析可知硫被镁和氯化钡反应生成的A为硫酸倒，化学方 程式为Mg0,+BC,一BS04↓+MgC。(2)试剂d为盐酸，盐酸 会先和氢氧根离子反应，然后氢离子和碳酸根离子反应生成水和二 氧化碳，当不再产生气体时，证明盐酸已经过量：若加入试剂d前没 有进行过滤操作，会造成沉淀重新溶解，达不到除杂的目的。(3)结 合以上分析可知.沉淀B、C,D分别为Mg(OH),,CaCO3,BuC0 (4)过滤时必要用漏斗，即④。(5)蒸馏时需要用到铁架台，酒精 灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶，因本实验不是分馏.不需要温度计测定 温度收集馏分，所以可不用蒸馏烧瓶，用圆底烧瓶和带导管的像胶塞 也可以，所以选②3⑤⑥：为防止暴沸，还需要加人碎瓷片或沸石 (6)从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯 化碳，使用的仪器是分液漏斗，所以选①，该仪器名称为分液漏斗：打 开分液漏斗上口玻璃塞，或者使玻璃寒凹槽与福斗小孔对齐，平衡压 强，分液漏斗中的液体才能联利滴下：向碘水中加入四氯化碳以提取 碘单质的实验操作为萃取。 第二单元溶液组成的定量研究 课时1物质的量浓度 白题 基陆过关 题号123456789101213 答案CDBBCCDC B BA B 1.C解析：将10.0gNa0H周体溶于250ml.水，250ml为水的体积 溶液的体积无法计算，因此溶液浓度无法计算，A错误：根据钠元素 守恒，1 mol Na20与水反应生成NaOH的物质的量为2l.但是溶 液的体积为1L,溶质的物质的量浓度为2l·L',B错误：将 10ml2.0mal·L'的NaN03溶液加水稀释至20mL,溶液体积增大 一倍，硝酸钠的浓度变为之前溶液浓度的一半，为1.0·L C正确：没有指明HC的体积是香为标准状况下的体积，不能计 算HC的物质的量浓度，D错误 2.D解析：0.3ml·L-的Na2S0,溶液体积未知，不能计算Na和 S0,的总物质的量，故A辑误：物质的量浓度与体积无关 1mol·L'的KC溶液中Cd的物质的量浓度为1m·L 0.25mdl·L-MCl2溶液中C的物质的量浓度为0.5mal·L1,故 黑白题13 B错误：设稀释后溶液体积为VmL,根据溶质的物质的量守恒可得： 10×103L×1mol·L=×103L×0,1l·L-1,解得V=100.因溶 液密度未，故G错误：根据钠元素守恒，含N,个Na的N0溶于 水配成1L溶液，Na的物质的量浓度为【md·L',故D正确。 3.B解析：发生离子反应：Ag+C一AgC1!.设四个选项均取1L 溶液。0.5mal·L-IA1C,溶液与足量AgNO1溶液反应生成AgCl: 0.5mdl·L-1×3×1L=1.5mol:1.0wl·L MgCL2溶液与足量AgN0 溶液反应生成AgCl.0mol·L×2×1L=2mo:1.2mol·L1KC溶 液与足量AgNO3游液反应生成AgCl:1.2mml·L1×1L=1.2mo: 0.6·L-FeCl2溶液与足量AgNO1溶液反应生成AC1: 0.6ml·L'×2×1L=1,2mnl:综上，B项溶液与足量AgN0,溶液反 应产生的沉淀量最多 4.B解析：稀释前后溶质的物质的量不变，5mml·L1×0.01L= c(HC)×0.1L.c(HC)=0.5ol·L1,溶液是均一、稳定的.所以取 出5mL溶液的物质的量浓度也是0.5m@l·L!,B正确。 5.C解析：溶液体积不确定，无法比较，故A错误：溶液的浓度与体积 无关，1mol·L1氯化钙溶液中c(C)=2mol·L',2l·L.1氯化 钾溶液中c(C)=2ol·L',氯离子浓度后者和前者相等，枚B错 误：16g硫酸铜的物质的量为0.Imo.配制250ml溶液的物质的量 浓度为1m:04ml·,25g胆飘中硫酸铜的物质的量为 0.25L 0.1ml,配制500mL溶液的物质的量浓度为05=0,2md·L- 前者刚好是后者两倍，故C正确：溶液物质的量浓度。= I00p,20%Na0H溶液密度大于10%的0H溶液密度，故前者 M 物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误 6.C解析：n(A)= 27g.mol-T 27 mol.c (Al)= g 103VL 10a 7元ma·L取；ml溶液稀释到4mL,溶液体增大16倍，则 肉子浓度变为原来的石稀释后c(A产)=女×产 16*27rmal·L-1= 16x27mma·L-+=125a 103a “54l,L,该溶液中铝离子浓度与硫酸根离 子浓度之比等于其化学计量数之比=2：3.则稀释后c(S0子)= 号 7.D解析：葡萄糖的摩尔质量为180g·m',A错误：浓度与所取溶 液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误：某病人 1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物质的量浓度为3.3mmol·L.-1 C错误：若病人的血糖检测结果为92g·L,血钠值约为 5.11mol·L1,在正常范围内，D正确 8.C解析：每份溶液中.n(Ba)=n(Bas0）严233g·m 2.33g 14.35g 001m,n(Gr)n(Ad)1435g:=01m,依据电有守 恒，每份溶液中，n(K+)=n(C)-2n(Ba+)=0.1nl-2×0.01ol= 0.08mml,e(K)=0.5L 0.08od =0.16mo·L.-1 9.B解析：98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm3,物质的量浓度c= 1000×1.84×98% mo·L1=18.4mol·L,配制100mL1mod·L. 98 的H2SO,溶液.用量筒取用的浓硫酸体积为 100mlx103L·ml.x1mdl·L -=5.4×103L=5.4ml,A正确：浓 18.4mol·L1 硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用 玻瑞棒不断搅拌，B错误：根据配制溶液的主要步骤：计算，量取、稀 释并冷却，移液、洗涤，定容，超匀，可知实验中需要的玻璃仪器有量 筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管，100L容量瓶等，C正确：转移溶液时有 液体溅出，溶质偏少，应重新配制，D正确 必修第一册·SJ 10.6g 10.B解析：所配制的N2CO1溶液中e(Na)= 106g·ma7*2 0.1L =2mol·1.1,B错误 11.(1)10.0(2)烧杯玻璃棒250mL的容量瓶(3)容量瓶低 (4)1~2cm散头滴管偏低重新配制 解析：(1)配制1mml·L的氢氧化钠溶液250ml,所需NaOH的物 质的量n=cV=1mol·L'×0.25L=0.25mwl.称量氢氧化钠周体的 质量m=n·M=0.25mol×40g·mol1=10.0g(2)将称好的氢氧 化钠固体放人小烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液 沿玻璃棒转移入250mL的容量瓶中。(3)用少量蒸馏水冲洗玻璃 棒及烧杯2-3次，将冲洗液移人容量瓶中：在操作过程中不能损尖 点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。(4)向容量瓶内加水至距刻 度线1~2m时，改用散头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式心一，会 造成溶液浓度偏低，应该重新配制。 重难聚焦 12.A解析：称量时碳酸钠固体含有结晶水，则碳酸的的物质的量偏 小，溶液物质的量浓度偏小，故A符合题意：溶液未冷却立即定容。 恢复至室温时，溶液体积诚小，溶液物质的量浓度偏大，故B不符合 题意：定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液物质的量 浓度偏大，故C不符合题意：容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和 溶液体积都不影响，对溶液物质的量浓度无影响，故D不符合 题意 ①归纳总结 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 Hn ms ①根据cm=了n ,可知，M(溶质的摩尔质量)为定值，实验过 程中不规范的操作会导致m:或V的值发生变化，从而使所配制 溶液中溶质的物质的量浓度产生误差。假设其他操作都正确，若 实脸操作导致m。偏大，则偏大，若实验操作中乎致V偏大 则en偏小 ②定客时，仰视、俯视刘度线对结果的彩响（如图）》 a仰视斜度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多， 导致溶液体积偏大.「：偏小，如图甲： b俯视刻废线：加水量偏少，溶减体积偏小，偏大，如图乙 13.B解析：烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，配制溶液 的物质的量浓度偏低，故A正确：用托盘天平称取药品时，若不使 用游码，药品和砝码位置颠倒，对称量药品质量无影响，若使用游 码，称量药品质量偏小，故B错误：OH溶于水后放热，未恢复至 室温就转移并定容，最终配制溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓 度偏大，故C正确：定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新 达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的物质的量浓度偏低，故 D正确。 黑题 应用提 题号1234 答案ACDC 1,A解析：2.84gN,S0的物质的量为 2.84g 42g·mF=0.02mml,则 1O0mL溶液中Na的物质的量为0.04l,所以取出的10m溶液 中Na'的物质的量为0.04od ,10mL 100mL =0.004mal,A错误：N2S0 黑白题14 2.84g 的物质的量浓度为142g·m了 =0.2ol,L,-,取出前后溶质的物 0.1L 质的量浓度不变，B正确：由硫酸钠的构成可知，溶液中含有Na的 物质的量是S0子的两倍，C正确：根据A的分析知，取出的10mL溶 10ml. 液中N,S0,的物质的量为0.02mol× =0.002.质量为 100ml 0.002mol×142g·o1=0284g,D正确。 2.C解析：需用托盘天平称取NaC0固体，需用烧杯溶解NaCO,需用 玻璃棒进行搅排和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，题图中的 ,b不需要，但还需要玻璃棒和胶头裤管，A错误：配制过程中需要 加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干 B错误：未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量 成小，结果偏低，C正确：因实验室无480mL规格的容量氟，应选取 500mL的容量瓶进行配制.然后取出480ml,即可.所以需要NCO 的质量为m(NaC10)=0.5L×4.0ml·L1×74.5g·mol=149.0g, D错误。 3.D解析：1L水中溶解了25.0gCuS04·5H0,n(CuS04·5H0)= 250g·户=0.1m,但溶剂的体积为1L,而溶液的体积不确定。 25.0g 所以无法求出所得溶被中C2的物质的量浓度，A错误：将50ml 0.6md·L'Fe,(S0,)3溶液加水稀释至500mL,则稀释后溶液中 c(S )=50 mLx0.6 mol.Lx3 =0.18ml·L,,B借误：未指 500mL 明HC所处环境的温度和压强，不德利用22,4L·进行计算，无 法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成5O0mL溶液中HC的 物质的量浓度.C错误：100mL0.5l·L'CC12溶液与50ml 1l·L-KC溶液混合后，所得150mL溶液中c(C)= 100mlx1031.·ml.x0.5mlLx2+50mlx10L·ml×1md·1×1= 150ml×103L·ml 1mol·L(忽略溶液体积变化)，D正确 4.C解析：由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙 可知.200ml.样品中铵根离子的浓度为16m:Lx1L 0.2L 8.0m·L':由图甲可知，200mL样品中X离子的浓度为 4.0m…·L,由溶液呈电中性可知，X为硫酸根离子。由分析可知， X为硫酸根离子，A错误：200mL.样品中铵根离子的浓度为 8.0mal·L、硫酸根离子浓度为4.0ml·L-,则膏养液中硫酸钾与 氯化铵的物质的量之比为1：2，B错误：200ml.样品中钾离子，氯离 子铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0ml·L1,9.0mml·L1 8.0mol,L和4.0ml·L.1.则将物质的量之比为4：9的硫酸按和 氯化钾溶于水也能得到该营养液，C正确：200mL样品中氯离子，锁 根离子的浓度为9.0l·L1、8.0l·L,,则由氯原子个数守恒可 知，氯化钾的浓度为9.0mol·11-8.0mol·L1=1.0mol·L., D错误。 压轴挑战 5.(1)0.2mol·L(2)n(Na2C03):n(NHC03)=1t2(3)336 1000W (4)36.5V42240 解析：由图可知，向所得溶液中逐滴加入0,2m·L·的盐酸.0 25mL时没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共 消耗盐酸100mL-25mL=75mL.两个过程消耗盐酸的体积比为1： 3,侧向100mL氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体所得溶 液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液.0~25mL时发生的反应为碳酸 钠与25mL盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠.反应的化学方程式 为Na,C01+IHIC1一NaHC01+NaC1,25-100mL时发生的反应为碳 酸氢钠与75mL盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水.反应的化学方 程式为NaHC01+HCl一NaCI+C0,↑+H,0,加人盐酸100mL时反 应完全得到氯化钠溶液。(1)由分析可知，加入盐酸100ml.时得到 氯化钠溶液，由钠原子和氯原子个数守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度 为02ml:L×0.1L.02ml·L。（2)两个过程消耗盐酸的体 0.1L 正本参考答案 积比为1：3，则二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢 钠的物质的量比为1：(3-1)=1：2.(3)加盐酸后生成的C02即 是之前通入的CO,根据题图可知，生成CO,在标准状况下的体积为 (100-25)ml×103L·mL-1×0.2mol·L-1×22.4L·mal1= 0,336L=336mL。(4)由标准状况下VL氯化氢气体溶于100mL水 中，所得溶液密度为dg·cm3可知，盐酸溶液的浓度为 VL 22.4L·d 4Lmgmgem1ml. V L -×103L·mL1 dg·cm 1000dW "36542240m:L 专题探究2以物质的量为中心的有关计算 黑题 专题圆化 题号1234567810111314 答案CCC D B BAC C CAD 1.C解析：设有机物物质的量均为1mol.则1mlC:H,燃烧消耗氧气 (+子）md=4md,1mG燃烧清耗氧气(2+至)md 35ml,耗氧量不同，A错误：1nlGH2燃烧请耗氧气2+ 2 ）m=25m.1mC,机，s烧消耗氧气(6：)）ml=75m. 耗氧接不润结头1dc,0世绕消E氧气(：子）d 4m1G,0搭烧清耗氧气(-子子）m=4m,耗氧径 相钢.c正确：1mG其0然烧消耗氧气（3+受-）d 45d1dc,0,槛烧清耗氧气(4子-子）ml=5d,耗叙 量不同.D错误 2.C解析：根据反应方程式，有3wlC02和1lN2生成，比例为 3:1,A正确：每2 nol KNO生成1lN,标准状况下体积为 22.4L.描述符合实际，B正确：11gK,S的物质的量为0.1mol.对应 生成0.3mdlC02(标准秋况下体积为6.72L),但选项描述为16.8L (0.75mlC0,),C错误：通过反应物比例计算，硫和硝酸钾对应的碳 消耗量之比为1：5，D正确 44.8L C解桥：m(H24L,m2m,溶液的体积V=丹 100g+2mol×17g·mal'_134 m-14×10L,则溶液的物质的量浓 ag·m3 度 ×10-3L67 wd·L-' 4.D解析：硫酸和氢氧化钡溶液发生反应H,S0,+Ba(OH)2 BaS0:1+2H20,二者以1：1反应，且c(1H,S04)=e[B(0H)2], 者完金反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二 者恰好反应，所以V(H,S0,)=V[a(0OH),]=20ml,A错误；b时刻 加入氢氧化钡溶液为10mL,S0}有一半发生反应，溶液体积为 0.021x0.25 mol Lx×1 2 30mL,此时溶液中S0的浓度为 0.03L 0.083m·L1,书错误：e时刻硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应生 成硫酸钡和水，溶液中(OH)可视为0，C错误；电解质溶液的导电 能力与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比，ā点为硫酸溶液， 浓度为0,25ml·L-1,b点硫酸反应了一半，浓度为0.083ml·L1 心点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液导电能力达到最低，所以溶 黑白题15 液的导电能力：c<b<a,D正确。 5.B解析：设原溶液质量为m,根据浓缩前后溶质的质量、物质的量保 持不变，则14%m=(m-100)×28%,解得m=200共，浓缩后溶液的物 200g×14% 质的量浓度为c(KOH)=56g·mo -=6.25ml·1.-1,B正确。 0.08L cM 6B解析：根据c=0吧，得到”即% M 成8 nMg·mo11000m 100%,A错误c-va叫)×10-3L Mmd·L',B正确：根 1000pm.得到e= 据e= 100y% M mol·Lt=10pa mal·11.C错 误：m(溶质)=m(溶液)×w=×a%,D错误。 7.A解析：设标准状况下，水是1L,则溶质氨气是00L,根据：了 700L 可知，溶质氨气的物质的量n224Lm=3引.25m,喇根据m n·4M可知，氨气的质量m=3125mal×17g·m=531.25g,所以 531.25g 溶质的质量分数1w0g5325君×100%34.7%，溶质的物质的 量浓度c=1000p_1000x0.9x34.7% ml·1.w18.4ml,l.1 7 8.C解析：设两种溶液的质量分数分别是xy,其中x<y,对于硫酸溶 液，等质量（假设都是mg)混合之后，混合溶液质量分数=*四。 2m 艺，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的 种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质 量混合，然后再加人一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液 质量分数>宁：同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是 宁，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为 乙醇的密度比水小)，等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小， 那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的 低质量分数组分的乙醉溶液，因此混合游液质量分数<号，则有6> a>co 9.(1)<(2)5l·L-116%0.5ml,L.-11,4mal,L-1 解析：(1)硫酸的密度大于1g·mL,且浓度越大，密度越大，100g 浓硫酸的体积小于100mL,若加人100g水，则稀释后硫酸的体积大 于原来的2倍.所以加入水的体积应该小于100ml:(2)20.0g氢氧 化钠的物质的量为 20 =0.5l.该氢氧化钠溶液的物质的 0g+- 量浓度为5m:5mlL,溶液的质量为1.25g·ml~× 0.1L 100mL=125g,氢氧化钠的质量分数=2三×100%=16%：将取出的 10mL溶液加水稀释到100mL,稀释过程中氢氧化钠的物质的量不 变，则稀释后溶液中Na0H的物质的量浓度为3，Lx0.01L 0.11 0.5l·L':将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积 比混合（忽略凝合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物 质的量浓度为3mLX1L+05mX4L14mlL 1L+4L 10.C解析：根据甲溶液中c(Mg2)=0.3ol·LIc(K)= 0.4m·L.,则甲溶液中c(S0)=0.5·L1,则将甲、乙溶液 等体积混合，未生成硫酸糊沉淀前c(S0子)=0.25mal·L-1,由于乙 溶液中含有的a”会与甲溶液中的$0子生成沉淀，所以最终所得 溶液中S0:的浓度一定小于0.25mol·L1:若最终所得溶液 中$0的浓度为0.1m·1.1,那么参与反应的S0的浓度为 必修第一册·SJ 0.15mol,1-1,则溶液未混合之胸，乙溶液中e(BaC2)= 0.3ml·L',根据已知条件，乙溶液中c(C1)=0.6ml·L1 0.3mdl·L1BaC的c(C)=0.6mol·L',故最终所得溶液 中S0}的浓度不可能为0.1ml·L.1:若最终所得溶液中S0子的 浓度为0.2ml·L.1,则参与反应的S0的浓度为0.05ml·L 则溶液未混合之前，乙溶液中BaCl,浓度为0.1d·L-1,FCI,浓 度约0.13mol·L.1 11.C解析：由图可知，c(Na)=1,0mol·L.该混合液中，NaCl的物 质的量为0.41×1.0mol·L4=0.4ml,A正确：由图可知，该混合 液中，c(Mg)=0.5ol·L,',含溶质MCl3的质量为0.4L× 0.5ml·L×95g·mo1=19.0g,B正确：加人足量硝酸酸化的硝 酸银溶液，氯离子转化为AgC沉淀，n(AC1)=n(C)= 3mol·L'×0.4L=12mol,C错误：由电荷守恒，原溶液中c(Ca】 为0.5ml·L.该混合液加水稀释至体积为1L,稀释过程中溶质 的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca的物质的量浓度：= 0.5mml×0.4L=0.2mlL1.D正确。 I L 12.A解析：混合气体总质量为16g,无论02与0，的比例如何，氧原 子总物质的量为16g+16g·m广'=1mol,对应氧原子数日为 N,A正确：未给出溶液体积，无法计算Na的物质的量，B错误：常 温常压下气体摩尔体积大于22.4L·1,22.4L0,的物质的量小 于1m,氧原子数目小于2V、,C错误：标准状况下，水为液体，不 能用气体摩尔体积计算，且22.4L水中水分子数目远大于N, D错误 13.D解析：不仅溶质Na2S0,中含有0原子.溶剂H20中也含有0原 子.因此1L0.5ml·L-1Na2S0,溶液中，含有的氧原子总数大 于2V,A错误：H是双原子分子，而氯气是单原子分子，同温同压 下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等， B错误：标准状况下，aL氧气和氨气的混合气体的物质的量是m= 2.4L·“224m,氧气和氨气均双原子分子.则其中含有的 原子数约为C错误：设46gN0,和N,0,混合气体中0，的质 量是xg,N,0,的质量是(46-x)g,含有原子数日是3× 46g·maF 2g·md户3mm,唧3N,D正确。 46-x 6× 课时2化学反应的计算 白题 基础过关 您号1 235 答案DDDA 1.D解析：24.5gKC10,的物质的量是 2.5g·m=02madl,则 24.5g 2KC0,△2C+30,t 2 mol 3 mol 0.2 mol n(02) 则n(0,）=0.3mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是 0.3mol×22.4L·mo-1=6.72L。 2D解折：：0的省质的量为新018标本状汉 下336ml.02的物质的量 2.4L·mdF0.015ml,根据化学方 0.336L 、程式可知，反应生成的0，与H,0的物质的量之比为一，一 解得x=9。 3.D解析：由题意可知，向S0mL混合溶液中加入1mo·LBaC,溶 液至恰好不再产生沉淀，消耗50 mL BaC2溶液.即50mL混合溶液 中n(S0好)=n(Ba2+)=0.05l:向另50ml混合溶液中加人铁片， 恰好完全反应时，消耗铁片1.68g即0.03mml,由Fe-H,S0,.Fe- 黑白题16 Fe(S0,),设50mL中H:S04和Fe(S0,):的物质的量分别为x, y.列关系式为x+3y=0.05,x+y=0.03.解得x=0.02l,y=0.01mol. 故c(H,50)=0.4mml·L,efFe(s0:)]=0.2mol·L'。加人铁 片充分反应后的溶液中，阳离子为F2,由e元素守恒可知， n(下e2+)=n(Fe)+n(Fe3)=0.03mol+0.01×2d=0.05mol.D错误。 4.(1)6.72g2 NaHC03 △Na,C0,+H,0+C0,t (2)0.1mol·L.-144.8 解析：(1)设碳酸氢钠的质量为x,则根据方程式可知 2 NaHCe0,△\a,c0,+lH,0+C021△m 168 62 2.48g 168x248:=6.72g,即原混合物中碳酸氢钠的质量为6.72g x 62 (2)根据以上分析可知剩余周体是碳酸钠，质量是7,78g-2,48g= 5.3g,物质的量是5.3g÷106共·al1=0.05mol,配成500mL溶液， 所得游液的物质的量浓度为0.05mol÷0.5L.=0.1ml·1+,取出该 溶液50mL.含有碳酸钠的物质的量是0.005m.35mL0.2m·L1 盐酸的物质的量是0.035L×0.2mal·L=0.007m,将盐酸逐加 人碳酸钠溶液中首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠：N,CO,+HC 一NaHC01+NaC,消耗盐酸是0.0O5ml,生成碳酸氢钠是 0.005mol,剩余盐酸是0.002ml,因此根据化学方程式NHC0,+HC日 一NC+H20+C02↑可知，完全反应后生成0.0O2二氧化碳，在 标准状况下的体积为0.002mo×22.4L·m1=0.0448L=44.8mL 5.A解析：在密闭容器中有一定质量的碳粉，再通入02，维特一定条 件使二者都完全反应。若生成C0和CO,的物质的量之比为2：1 时，则碳原子与氧原子的个数比为(2×1+1)：(2×1+1×2)=3：4，故 参加反应的C和0，的物质的量之比为3：子=3：2，A项符合 题意 6.(1)0.20<a<0.62(2)0.17<<0.20(3)0ca≤0.17 解析：(1)采用极值法，假设5.6g合金全部为F,则根据化学方程式 Fe+H,S04一Fs04+H2↑，可计算出此时产生氢气的质量为0.20g: 假设5.6g合金全部为A1,根据化学方程式21+3H,S0:一山2 (S0,),+3H21,可计算出5.6gA1与足量硫酸反应产生氢气的质量 约为0.62g,因此当粉末为Fe-A1合金时，a的取值范围为0.20<a<0. 62。(2)当合金全部为Zn时.根据化学方程式Zn+H2S0, ZmS0,+H,↑，5.6gZm与足量硫酸反应产生氢气的质量约为0.17g, 结合(1)中的分析，当粉末为Fe-Zm合金时，a的取值范丽为0.17< m<0.20。(3)铜不与稀硫酸反应.因此当粉末为Fe-Cu合金时.0ca< 0.20。当0.17<<0.20时，粉末可能是Fe-(C合金或Fe-7m合金：当 0<a≤0.17时，可判定粉末一定为Fe-Cu合金 黑题 应用提优 题号12345 1.C解析：197gBaC0,的物质的量为，19,7g 197g·mFe01md。 n(C0,)=0.1ml,则铁的氧化物中0原子的物质的量为0.1md.质 量为1,6吕，Fe的质量为6.08甚-1.6g=4.48g,物质的量为 56g·mF=0,08m,则铁的氧化物中a(e):4(0)=0.08:0.1e 4.48g 4:5。Fe0,中，m(Fe):(0)=3:4,A错误：等物质的量的F0和 Fe:0,中，n(Fe):a(0)=3:4,B错误：等物质的量的Fe0和Fe,0, 中，n(Fe):n(O)=4:5,C正确：等物质的量的Fe,0,和Fe0,中， n(Fe):n(0)=5:7,D错误 2.C解析：先发生反应：Fe+2F+一3F2”,再发生反应：Fe+Cu 一C+Fe2,充分反应后，固体质量不变.说明参加反应的F的质 量等于析出Cu的质量，n(Fe3”)=1L×0.2mol·L-1×2=0,4mol.溶 液中Fe“完全反应清耗Fe的物质的量为0.4mol×,=0.2mml,生成 正本参考答案 Fe2“的物质的量为0.2mol×3=0.6l,设析出的Cu的物质的量为 xiol.则析出x mol Cu消牦xmd下e,则有56×(x+0.2)=64x,解得 x=14.则反应后溶液中n(Fe2+)=0.6l+n(Cu)=0.6ml+ 2 mol 14m=2ml,则c(e2)=1+1L1.0m,L 3.D解析：[Fe,(0H),(S0,):](铁元素化合价为+3)中所有元素化 合价代数和为0，故3x-y-2:=0:由题目实验分析，步骤2中BC12溶 液中Ba24与S0好结合生成BaS0,沉淀，故n(Bas0.)= 23g·a=02m:由实验3可知，加人的Na0H溶被与Fe反 4.66g 应生成Fe(OH):沉淀.周体均绕后得到Fe20,故m(Fe:O)= 160g,m户=0,008ml,则提凝剂中含a(P)=0.016ml,则由聚台 1.28g 疏酸资(00，(01.可阳-06专与2 0联立，计算可知x:y::的值为4：2：5，D项符合题意 4.D解析：当Fe的质量为0-0.56g时，Fe发生反应：Fe+Fe(S0)3 一3FS0,a点时溶液中阳高子为C+、Fe2和Fe”,A正确：由图 1.12g 可知加人铁粉0.56共~1.685时，(Fe) =0.02mdl,剩余 56g·mal 物为1.28g,即1.28gCu的物质的量为 1.28g -=0.02ml.此时 4g·mml 发生反应Fe+CuSO,一Cu+FeS04.B正确：由图像可知原溶液中 Fe”为0.02mol,甲Ffez(S0,)3为0.01mml,0-0.56gfe发生反应： Fe+Fe,(S0,)3一3FeS04,a点加人铁粉0.28g,物质的量为 56g·m0005m,生成a(Fe0,)=0.05mml×3=0.015ml, 0.28g n(FeS )=0.015 mol =0.15mol·L↓，C正确：由图像可知原溶液中 0.1L Fe3为0.02mol.即Fe(S0,),为0.01mol,Cu2为0.02mol,即Cu50: 为0.02ml,所以原溶液中Fe(S0,)3和CuS0,的物质的量浓度之 比=物质的量之比为1：2，D错误 压轴挑战 5.C解析：根据第一个拐点在消耗50.0g3.42%的稀Ba(0H),溶液 处，可知此段是氢氧化钡和硫酸钠以及硫酸镁反应生成硫酸钡和氢 氧化镁。设生成的氢氧化镁的质量为x,生成的硫酸钡的质量为y。 Mg(OH)-Ba(OH)2 Bas0 5好 58.171233 171 50g×3.42% 23·x30x3.42%y 解得x=0.58%.y=2.33g,所以此时沉淀的总质量“=0.58g+ 2.33g=2.91g,此后再加人S0g氢氧化钡溶液，只与硫酸钠反应，所 以生成硫酸凯质量也是2.33名，所以mg=2.91g+2.33g=5.24 即m=5.24,A正确：a点时产生的沉淀有氢氧化镁和硫酸彻，沉淀的 成分为两种，0~a阶段的离子反应为Ba2+20H+Mg2+S0} BaSO,!+Mg(O川)：，，B正确：b-c段沉淀质量不再增加.说明再加 人氢氧化钡不再生成沉淀，此后€~山段加人疏酸后，与氢氧化钡反 应生成硫酸钡沉淀和水，所以此时对应生成硫酸钡沉淀的质量为 7.57g-5.24g=233g,设需要H,S0,的质量为n。 H2SO BaS0 98 233 n 2.33g 得=098藏酸质量分数=，10%=16%.C情误b点的 溶液中有生成的氢氧化钠，溶液显碱性，所以向b点溶液中加入酚俄 溶液，溶液会变红，D正确。 四技巧点拨 结合围像考查元煮化合物、化学计算的试题相对较多，解答此类 题目，要看清楚图像所表示的含义，能写出相关的化学方程式，结 合围像中特殊点和有关数据确定物质的成分等，在解题时可能要 用列守位法和讨论法等 黑白题17