精品解析：黑龙江省海伦市海南中学2023-2024学年九年级下学期期末化学试题

2023—2024学年度九年级下学期期末考试化学试卷 （时间：60分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。） 1. 运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是 A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐 2. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 4. 下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 酒精 D. 大理石 5. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 6. 下列关于碳酸钙的说法错误的是 A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 7. 如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ） A. X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B. X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C. X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D. X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 8. 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A. 用干燥的pH试纸测定白醋的pH B. 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C. 用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D. 用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 9. 根据下面实验过程得出的结论，不正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸 C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 11. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是 A. 若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质 B. 若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属 C. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质 D. 若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属 12. 利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去） 已知： 下列说法正确的是 A. 步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗 B. 溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4 C. 上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸 D. A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C 13. 小雪同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中，正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. A点时的溶液能使无色酚酞试液变红色 C. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠一种 14. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55 A. ①中溶液的溶质质量分数为16% B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液 15. 用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是 A. FeO B. Fe2O3与Fe3O4的混合物 C. FeO与Fe3O4的混合物 D. Fe3O4 16. 图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是 A. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 B. 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D. 向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 17. 现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是 A. 40 ℃时的溶液一定为饱和溶液 B. 20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小 C. 20 ℃时的溶液一定为饱和溶液 D. 溶剂的质量没有改变 18. 图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 19. 实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡（BaCl2）、纯碱（Na2CO3）、氯化铁（FeCl3）、石蕊，用下列物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来 A. 氢氧化钠——NaOH B. 硫酸——H2SO4 C. 盐酸——HCl D. 水——H2O 20. 如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 A. t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B. 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变 C. M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D. N物质的溶解度随温度的升高而降低 二、填空题（本题共3小题，每空2分，共32分。） 21. 归纳是学习的重要方法,小明在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性 质(如图所示,连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质,小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中,溶液变_____色。 (2)图中物质A为氢氧化镁或氢氧化铝，则代表的物质类别是________。 (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈,写出该反应的化学方程式:_____ 。 (4)可用物质A治疗胃酸过多,写出该反应的化学方程式:_____。（只写其中一个） 22. (1)水与人类的生活密切相关。 ①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用_______来区分硬水和软水。 ②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于_______(填“物理”或“化学”)性质。 (2)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： ①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 ②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质____(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 ③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是__。 ④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加____g水。 ⑤如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____(填“变大”“不变”或“变小”)。 23. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： （1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。 （2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。 （3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。 （4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。 三、分析与计算（1小题，共8分） 24. 向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。 （1）生成沉淀的质量是________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度九年级下学期期末考试化学试卷 （时间：60分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。） 1. 运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是 A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】食物中的六大类营养物质，它们各具有一定的作用。糖类是主要的供能物质，能为人体提供能量；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量；脂肪是备用能源，一般存储在皮下备用。水、无机盐、维生素不能提供能量。故选A。 2. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的应，属于置换反应。 故选：C。 3. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 【答案】A 【解析】 【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料； B、塑料属于有机合成材料； C、合成橡胶属于有机合成材料； D、合成纤维属于有机合成材料。 故选A。 4. 下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 酒精 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意； B、植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意； C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题； D、大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。 故选：A。 5. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误； B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误； C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误； D、铜具有良好的导电性，故选项正确。 故选：D。 6. 下列关于碳酸钙的说法错误的是 A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意； B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意； C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意； D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意； 故选B 7. 如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ） A. X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B. X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C. X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D. X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错。 B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确。 C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确。 D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。 故选：A。 8. 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A. 用干燥的pH试纸测定白醋的pH B. 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C. 用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D. 用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意； B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意； C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意； D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。 故选A。 9. 根据下面实验过程得出的结论，不正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸 C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物浓度越大反应速率越快；红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，正确； B、酸性溶液能使石蕊变红色；湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，正确； C、氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体能吸收空气中水分，正确； D、向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中也可能存在银离子，反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，错误。 故选D。 10. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误； B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误； C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误； D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。 故选D。 11. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是 A. 若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质 B. 若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属 C. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质 D. 若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。 B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。 C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。 D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。 故选: C。 12. 利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去） 已知： 下列说法正确的是 A. 步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗 B. 溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4 C. 上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸 D. A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C 【答案】D 【解析】 【详解】A、依据框图可知：操作Ⅱ后得到固体和液态，所以操作Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，说法错误； B、铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液A含有溶质硫酸铜、硫酸锌，和过量的硫酸，说法错误； C、上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸，则溶液E中含有杂质氯化锌，所以D不能用盐酸，应该用硫酸，说法错误； D、依据分析可知：A为硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸，B为锌，C为铜和锌，D为硫酸，E为硫酸锌，所以A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C，说法正确； 故选：D。 13. 小雪同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中，正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. A点时的溶液能使无色酚酞试液变红色 C. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠一种 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图示可知，原来的溶液呈碱性，后来变为酸性，说明该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，并且盐酸过量，故A错误； B、A点时的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确； C、B点时溶液呈中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确； D、C点时的溶液呈酸性，则表示盐酸过量，那么溶液中的溶质除了生成的氯化钠外，还有盐酸，故D错误； 故选BC。 14. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55 A. ①中溶液的溶质质量分数为16% B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置(澄清)这个过程才能得到清澈透明的溶液，故①②中溶液是饱和溶液。 【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意； C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意； D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 15. 用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是 A. FeO B. Fe2O3与Fe3O4的混合物 C. FeO与Fe3O4的混合物 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x 一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为；则铁原子与氧原子的个数比为，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。 16. 图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是 A. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 B. 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D. 向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、t2℃时，溶解度：甲＞乙，则该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：甲＞乙，不符合题意； B、将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，降温后，甲的溶解度减少，有溶质析出，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，乙的溶解度，则t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶质质量分数：甲＞乙，符合题意； C、向烧杯的水中加NaOH固体后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，升温后，甲的溶解度增加，有部分甲物质溶解，甲的溶质质量分数变大，升温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量分数变小，不符合题意； D、向烧杯的水中加硝酸铵固体后，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，乙的溶解度增加，无晶体析出，不符合题意。 故选B。 17. 现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是 A. 40 ℃时的溶液一定为饱和溶液 B. 20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小 C. 20 ℃时的溶液一定为饱和溶液 D. 溶剂的质量没有改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错误； B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液中含有的溶质减少，溶质的质量分数比40℃时小，故B正确； C、20℃，有少量晶体析出，故根据饱和溶液的概念可以确定20℃时的溶液一定为饱和溶液，故C正确； D、在降温过程中，溶质的质量减少，溶剂的质量没有改变，故D正确。 故选A。 18. 图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合，反应后溶液呈碱性，不符合题意； B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水，溶液的碱性逐渐变弱，但不会变为酸性，不符合题意； C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合，溶液的酸性减弱，pH增大，原来的硫酸溶液pH也应小于7，不符合题意； D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中，溶液的pH由大于7逐渐减小，硫酸过量，pH小于7，符合题意。故选D。 19. 实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡（BaCl2）、纯碱（Na2CO3）、氯化铁（FeCl3）、石蕊，用下列物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来 A. 氢氧化钠——NaOH B. 硫酸——H2SO4 C. 盐酸——HCl D. 水——H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象；氢氧化钠与纯碱不反应，无明显现象；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无法鉴别氯化钡和纯碱，不符合题意； B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；氯化铁与硫酸不反应，无明显现象；硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、盐酸和氯化钡不反应，无明显现象；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，盐酸和氯化铁不反应，无明显现象，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，无法区分氯化铁和氯化钡，不符合题意； D、氯化钡和纯碱均能溶于水形成无色溶液，氯化铁溶于水形成黄色溶液，石蕊溶于水形成紫色溶液，无法区分氯化钡、纯碱，不符合题意。 故选B。 20. 如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 A. t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B. 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变 C. M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D. N物质的溶解度随温度的升高而降低 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，由图可知 t1℃时，M、N两物质的溶解度相等，所以t1℃时，M、N两物质的饱和溶液溶质质量分数相等；B. 由t1℃升温到t2℃时，N物质的溶解度减小，析出固体，溶剂不变，溶液溶质质量分数减小；C. 温度会影响溶解度，温度不同，物质的溶解度不同，所以不指名温度时，不能比较物质溶解度的大小； D. 由图可知，N物质的溶解度随温度的升高而降低。选D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度 二、填空题（本题共3小题，每空2分，共32分。） 21. 归纳是学习的重要方法,小明在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性 质(如图所示,连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质,小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中,溶液变_____色。 (2)图中物质A为氢氧化镁或氢氧化铝，则代表的物质类别是________。 (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈,写出该反应的化学方程式:_____ 。 (4)可用物质A治疗胃酸过多,写出该反应的化学方程式:_____。（只写其中一个） 【答案】 ①. 红 ②. 碱 ③. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④. Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 【解析】 【详解】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红； （2）氢氧化镁或氢氧化铝属于碱；故填：碱； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （4）物质A属于碱，可用于治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。 22. (1)水与人类的生活密切相关。 ①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用_______来区分硬水和软水。 ②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于_______(填“物理”或“化学”)性质。 (2)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： ①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 ②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质____(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 ③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是__。 ④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加____g水。 ⑤如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】 ①. 肥皂水 ②. 物理 ③. C>B>A ④. 能 ⑤. B ⑥. 50 ⑦. 不变 【解析】 【详解】(1)①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。 ②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。 (2)①由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。 ②当温度在t1～t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 ③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，AB变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，质量分数减小，由于t2℃时B的溶解度大于A，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。 ④t3℃时A溶解度是50g，将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量： ⑤向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。 23. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： （1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。 （2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。 （3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。 （4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。 【答案】 ①. ②. ④⑥ ③. ④. 复分解 ⑤. 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱） 【解析】 【详解】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O； （2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条，反应类型为复分解反应； （4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。 三、分析与计算（1小题，共8分） 24. 向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。 （1）生成沉淀的质量是________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）19.7； （2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x 解得x=11.7g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【详解】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。 （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $