重庆市部分学校联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 1 页 共 7 页 2025 年春高一(下)期末联合检测试卷 化 学 化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1． 构成下列物品的主要材料属于新型无机非金属材料的是 A B C D 高压输电线路使用 的陶瓷绝缘材料 东汉马踏飞燕 耐高温的碳化硅陶瓷轴承 建造房屋用的火砖 2． 下列装置属于化学能转化为电能的是 A．暖宝宝（暖贴） B．锂离子电池 C．家用燃气灶 D．太阳能热水器 3． 下列措施中可以增大化学反应速率的是 A．在道路边的钢铁护栏上刷上油漆 B．工业合成氨时加入铁基催化剂 C．餐具存放在消毒柜中 D．浓硝酸用棕色试剂瓶盛装 4． 我国科学家提出了一种液相激光发泡技术固氮方法。下列转化属于固氮的是 A．N2→NO B．HNO3→NO C．NH3→NH4Cl D．NO→NO2 5． 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na＋、K＋、S2－、SO2－3 B．NH ＋ 4 、Cu 2＋、SO2－4 、S 2－ C．S2－、NO－3 、H ＋ 、Na＋ D．SO2－3 、Cl － 、H＋、NH＋4 6． 高炉炼铁的反应之一为：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。下列有关说法正确的是 A．增加焦炭的用量，可增大反应速率 B．增高烟囱的高度，有利于减少污染 C．升高温度，正、逆反应速率均增大 D．将焦炭粉碎是为了提高 CO2的转化率 7． 在指定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A．Cu CuO Cu(NO3)2 B．S SO3 H2SO4 C．NH3 NO HNO3 D．Si SiO2 H2SiO3 8． 向某恒容密闭容器中加入一定量木炭和 NO，模拟脱硝反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。下列不能说 明该反应达到平衡状态的是 A．木炭的质量保持不变 B．容器中的压强保持不变 C．NO 的体积分数保持不变 D．气体的平均摩尔质量保持不变 空气 △ HNO3 O2 点燃 H2O H2O H2O O2 点燃 O2 催化剂 △ 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 2 页 共 7 页 9． 下列反应物的用量或浓度不同，但产物相同的是 A．Cu 粉和 S 粉在加热条件下反应 B．H2S 与 O2 在点燃条件下反应 C．Fe 与硝酸反应 D．Na2SO3与盐酸反应 10．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。若断裂 1mol H－H、1mol N－H 需要吸收的能量分别 为 436kJ、391kJ，则断裂 1mol N≡N 需要吸收的能量为 A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ 11．利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D 实验室制取 NH3 检验 SO2的漂白性 证明 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应是放热反应 比较铜、锌的金属活动性 12．某反应过程的能量变化如右图所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．ΔH 的大小与是否使用催化剂无关 D．反应过程 b 有两个基元反应 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，并将湿 润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 NH＋4 B 将 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 溶液变浑浊 酸性：H2SO3＞HClO C 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了反应 D 将盛有 NO2和 N2O4 的烧瓶置于热水中 气体红棕色加深 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 14．在恒容密闭容器中，按物质的量 2∶1 通入 SO2和 O2，在 V2O5 催化下发生反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 温度分别为 T1和 T2时，SO3的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1＞T2 B．该反应的 ΔH＞0 C．温度为 T2时，SO2 的平衡转化率为 50% D．工业生产中反应温度控制在 400～500℃，是为了提高平衡产率 T1 T2 0.4 SO3 的体积分数 时间 O 品红溶液 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 3 页 共 7 页 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15．（14 分）硅酸钠是一种多功能无机化合物，广泛应用于建筑、化工、纺织、环保等领域。利用石英砂（含 NaCl、 Fe2O3 等杂质）制备硅酸钠的流程如下。 （1）石英砂主要成分的化学式为 ，其与氢氟酸反应的化学方程式为 。 （2）“水洗”的作用是 。“溶解”时，主要反应的离子方程式为 。 （3）实验室过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，滤渣的主要成分的化学式为 。 （4）若将硅酸钠表示为 Na2O·nSiO2，石英砂中主要成分的含量为 90%，假设该成分完全转化为硅酸钠，20g 石英砂最终制得 30.4g 硅酸钠，则 n＝ 。 16．（15 分）工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如下： 已知：Na2S2O5与 H ＋ 反应产生 SO2 气体。 （1）Na2S2O5中 S 元素的化合价为 。Na2S2O5可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了 Na2S2O5 的 （填“氧化”或“还原”）性。 （2）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为 。 （3）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 。 （4）浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有 性。 （5）在实验室除去 SO2 中少量 SO3杂质可选用的试剂是 。 （6）检验制得的 Na2S2O5中是否含有 SO 2－ 4 的方法是 。 17．（14 分）NO2 是大气污染物之一，实验探究用 NH3 还原 NO2的装置如下图所示（夹持仪器已略去，不考虑 HNO3 挥发）。 空气 V2O5 400～500℃ 蒸发结晶 脱水 饱和纯 碱溶液 黄铁矿 炉渣 还原铁粉 CO 高温 高温煅烧 SO2 SO3 98.3%浓硫酸 H2SO4 尾气 过饱和 NaHSO3溶液 Na2S2O5 a 气球 催化剂 b 可抽动 的铜丝 浓 硝 酸 P2O5 CaO A B C D 石英砂 研磨 水洗 溶解 过滤 硅酸钠晶体 …… 洗出液 NaOH 溶液 滤渣 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 4 页 共 7 页 （1）仪器 a 的名称是 ，其中所盛试剂主要成分的化学式是 。 （2）装置 B 中 U 形管内盛装的试剂名称是 。 （3）装置 D 中试管内发生反应的化学方程式为 ，反应的现象是 ， 装置中铜丝可以抽动的优点是 。 （4）硬质玻璃管 b 中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为 ， b 中观察到的现象是 。 18．（15 分）研究 NO2、SO2、CO 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 Ⅰ．已知：i．SO2(g)＋ 1 2 O2(g) SO3(g) ΔH1＝－98.3 kJ/mol K1 ii．NO(g)＋ 1 2 O2(g) NO2(g) ΔH2＝－56.5 kJ/mol K2 iii．NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH3 K3 （1）ΔH3＝ kJ/mol，K3＝ （用含 K1 和 K2的式子表示）。 （2）反应 iii 的平衡常数（K3）与温度（T）的关系如下表所示。 T/℃ 800 830 1000 1200 K3 1.6 1.0 0.9 0.6 ①830℃时，在 2L 恒容密闭容器中充入物质的量均为 4mol 的 SO2 和 NO2 发生反应 iii，10min 时 c(SO2)＝1mol/L，则 0～10min 内，以 NO 浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·min)。 ②1200℃时，某时刻反应容器中 NO2、SO2、SO3、NO 的浓度均为 0.5mol/L，则此时上述反应 iii 的平 衡移动方向为 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 Ⅱ．CO 可用于羰基化法精炼镍，其反应原理为：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) △H＜0。230 ℃时，该反应 的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。 （3）为提高 CO 的利用率，第一阶段可选择的条件是 （填字母）。 A．高温低压 B．高温高压 C．低温高压 D．低温低压 （4）T℃时，向体积为 4L 的恒容密闭容器中加入足量 Ni(s)和 20mol CO(g)发生反应，起始压强为 200kPa， 测得容器内的压强（p）与时间（t）的关系如图所示。t2 时刻， 将容器体积瞬间缩小为 2L；到 t3时刻重新达到平衡，忽略固体 体积对压强的影响。 ①T℃时，该反应的平衡常数 K＝ L3·mol－3。 ②t1 时刻 CO 的分压为 kPa（分压＝总压×物质的量分数）。 ③请在答题卡上画出 t2～t3时段压强的变化曲线。 p/kPa O t1 t2 80 200 t/min t3 40 120 160 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 5 页 共 7 页 高一化学答案 1～5 CBBAA 6～10 CABAB 11～14 CADC 1． C【解析】略。 2． B【解析】略。 3． B【解析】略。 4． A【解析】固氮是指将大气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程。故答案为 A。 5． A【解析】B 选项，Cu2＋与 S2－反应生成 CuS 沉淀；C 选项，S2－、NO－3 、H ＋ 在同时存在会发生氧化还原反应； D 选项，SO2－3 与 H ＋ 要发生反应。 6． C【解析】A 选项，焦炭是固体，增加其用量，对反应速率无影响；B 选项，增高烟囱的高度，污染物不会 减少；D 选项，将焦炭粉碎是为了提高反应速率，但不能提高 CO2的转化率。 7． A【解析】B 选项，S 燃烧生成 SO2，不能直接生成 SO3；C 选项，仅有 NO 与水不能反应生成 HNO3；D 选 项，SiO2不与水反应。 8． B【解析】A 选项，木炭的质量保持不变，说明反应达到平衡状态；B 选项，由于该反应是气体体积不变的 反应，反应过程中，容器中的压强始终保持不变；C 选项，NO 的体积分数保持不变能说明反应达到平衡； D 选项，由于气体的物质的量始终不变，没有达到平衡时气体的质量改变，平均摩尔质量会发生改变，达 到平衡时气体的平均摩尔质量保持不变。 9． A【解析】A 选项，Cu 粉和 S 粉无论谁过量，生成物都是 Cu2S；B 选项，若 O2 过量则生成 SO2，若 O2不 足，则生成 S；C 选项，若铁过量则生成 Fe(NO3)2，若硝酸过量，则生成 Fe(NO3)3，且硝酸的浓度不同， 硝酸的还原产物也不同；D 选项，若盐酸少量则生成 NaHSO3 和 NaCl，若盐酸足量，则生成 NaCl、CO2 和 H2O。 10．B【解析】△H＝反应物的键能－生成物的键能，N≡N 键能＝6×391－3×436－92.4＝945.6kJ/mol。 11．C【解析】C 选项，该实验验证该反应为吸热反应。 12．A【解析】由图可知，生成物的能量比反应物能量低，该反应是放热反应。 13．D【解析】A 选项，实验操作时应加入浓 NaOH 溶液、加热；B 选项，溶液变浑浊应是生成了 CaSO4，不能 说明 H2SO3的酸性强于 HClO；C 选项，结论不正确，也可能是浓硝酸受热分解。 14．C【解析】A 选项，温度为 T2 时，反应先达到平衡，故 T2＞T1；B 选项，由图可知，温度高，平衡时 SO3 的体积分数小，说明该反应是放热反应，ΔH＜0；C 选项，假设有如下转化： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 起始(mol) 2 1 转化(mol) x 0.5x x 平衡(mol) 2－x 1－0.5x x 0.4 3 0.5 x x   ，解得：x =1，SO2的平衡转率=1/2=50%； D 选项，工业生产中反应温度控制在 400～500℃，是为了提高反应速率。 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 6 页 共 7 页 15．（14 分，每空 2 分） （1）SiO2 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O （2）除 NaCl 等可溶性杂质 SiO2＋2OH － ＝SiO2－3 ＋H2O （3）玻璃棒 Fe2O3 （4）1.5 【解析】（4）20g 石英砂中含 SiO2 为 18g，即为 0.3mol，30.4g 硅酸钠中含 Na2O 质量为 30.4－18＝12.4g，即为 0.2mol，n(Na2O)∶n(SiO2)＝1∶n＝0.2∶0.3，n＝1.5。 16．（15 分，除标注外每空 2 分） （1）＋4（1 分） 还原 （2）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋CO 2－ 3 ＋H2O＝2HSO － 3 ＋CO2 （3）Na2S2O5易被氧化 （4）吸水 （5）98.3%的浓硫酸（或饱和 NaHSO3溶液） （6）取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则含有 SO 2－ 4 ，反之则 无 SO2－4 17．（14 分，除标注外每空 2 分） （1）分液漏斗 NH3·H2O（1 分） （2）碱石灰（或氢氧化钠、生石灰等，答案合理即可给分）（1 分） （3）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜丝表面有气泡产生，试管上部有红棕色气体，溶液呈蓝色，铜丝逐渐溶解（答到蓝色溶液和红棕色气体 即可给 2 分） 方便控制反应的发生与停止 （4）8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O 气体红棕色逐渐变浅（或变为无色），玻璃管内壁有液滴 18．（15 分，除标注外每空 2 分） （1）－41.8 1 2 K K （2）①0.1 ②逆反应方向 （3）C（1 分） （4）①1 ②40 ③ O t1 t2 80 200 p/kPa t/min t3 40 120 160 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第 7 页 共 7 页 【解析】（1）反应 i－ii 得 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H3=－41.8 kJ/mol； 3 32 1 1 2 3 31 1 2 2 22 2 2 2 2 (SO ) (SO ) (NO)(NO ) (SO ) (NO ) (SO ) (O ) (NO) (O ) c c cc KK K K K c c K c c c c         ， ， ， （4） Ni(s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g) 起始(mol) 20 转化(mol) x 0.25x 平衡(mol) 20－x 0.25x 20∶200＝(20－0.75x)∶80 解得 x＝16 平衡时 n(CO)＝4mol，n[Ni(CO)4]＝4mol 3 4 4 4 14( ) 4 K   L3/mol3，平衡时总压为 80kPa，n(CO)＝n[Ni(CO)4]＝4mol，故 CO 的分压为 40kPa。