专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算 （重难点讲义）化学沪科版2020必修第一册

专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间 的相互关系进行简单计算 1.掌握物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）的定义及单位。 2.熟练运用公式：n =m/M =V/Vm (STP下Vm=22.4L/mol)解决质量-体积-粒子数的转换问题。 3.通过对比1 mol固/液/气体体积差异（如Fe、H2O、O2），理解气体摩尔体积的微观解释。 4.结合阿伏伽德罗定律分析同温同压下气体体积与分子数的关系。 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）物质的量的规范表示方法： 【特别提醒】（1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 2.阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。 （2）阿伏加德罗常数的标准：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 【特别提醒】①阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似量 6.02×1023 mol－1 ②NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 ③涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 ④求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 （3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝。 3.“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 二、摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.常用的单位是 g·mol－1。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。 4.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 【特别提醒】（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 （2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 5.以物质的量为核心的定量计算 （1）基本关系式 ①n＝ (n表示物质的量，单位是mol；N表示粒子数；NA表示阿伏伽德罗定律常数，单位是 mol－1) ②n＝ (n表示物质的量，单位是mol；m为物质的质量，单位是g；M为摩尔质量，单位是 g·mol－1) （2）技巧：根据两公式n＝ ，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量 三、气体摩尔体积 1.物质的体积 （1）影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 （2）固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 （3）气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计，而粒子间的距离由。温度、压强决定。 【特别提醒】①在0℃、101 KPa(标准状况)时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 ②在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的大小而变化。 ③温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值。 ④对于气体的体积一定要标明状态(温度、压强)。 2.气体摩尔体积 （1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1（或L/mol）； （2）特例：标准状况(将温度为0℃、压强为101 KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP)下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 （3）基本关系式：n＝＝＝ （4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3.标准状况下有关气体体积的计算 计算关系 公式 ①气体的物质的量n＝ mol ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·Mg 【特别提醒】①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质； 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 题型01 对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 【典例】“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 【变式】下列叙述正确的是 A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【思维建模】核心概念精准辨析 概念‌ ‌定义要点‌ ‌单位‌ ‌注意事项‌ ‌物质的量 (n)‌ 描述微观粒子集体的物理量，是国际单位制7个基本物理量之一 mol ① 只能用于微观粒子（如分子、原子等） ② 表述需完整（如“1 mol O2”，不可写“1 mol氧”） ‌摩尔质量 (M)‌ 单位物质的量的物质所具有的质量，数值=相对原子/分子质量 g/mol ① 与物质状态无关（如H2O的M恒为18 g/mol） ② 计算式：‌M = m/n‌  ‌气体摩尔体积 (Vm)‌ 一定条件下，1 mol气体所占的体积，标准状况（STP：0℃,101 kPa）下为 ‌22.4 L/mol L/mol ① ‌仅适用于气态物质‌（如CO2适用，Br2(l)不适用） ② 非标准状况需用 题型02 物质的量、摩尔质量及粒子数之间的计算 【典例】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【变式】若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 A．m×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023 C．×6.02×1023 D． 【解题必备】由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 (记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等) 题型03 物质的量、气体摩尔体积及粒子数之间的计算 【典例】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数是 B．常温常压下，气体含有的分子数是 C．溶液含有的钠离子数为 D．标准状况下，和混合气体所含原子总数为 【变式】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 【思维建模】（1）先将体积→物质的量：n＝。 （2）再将物质的量→粒子数：n＝ 。 题型04 物质的量、摩尔质量及粒子数之间的计算 【典例】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合气体中所含的O原子数为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3.2g在反应过程中得到电子的数目一定为0.4 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【变式】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．50g质量分数为46%的酒精溶液中，所含氢原子数为6NA B．2.24LCO2和O2组成的气体混合物中，所含氧原子总数为0.2NA C．7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NA D．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 【思维建模】（1）先将质量→物质的量:n＝ 或将体积→物质的量：n＝。 （2）再将物质的量→粒子数：n＝ 。 【巩固训练】 1．（24-25高一上·宁夏中卫·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 2．（24-25高一上·天津·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 3．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是 A．摩尔质量都是 B．物质的量都是 C．标准状况下的体积相同 D．含有的氧原子数相同 4．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于物质的量的说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是11.2L B．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一 C．溶液中所含的物质的量为1mol D．中所含的氧原子数目是(代表阿伏加德罗常数) 6．（24-25高一上·江西萍乡·期中）下列叙述正确的是 A．的体积为22.4L B．个分子，其质量约为22g C．的摩尔质量为16g D．40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 7．（24-25高一上·福建福州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氦原子的氦气体积约为 B．25℃，，中含有的原子数为 C．在常温常压下，含有的分子数为 D．固体溶于水中，所得溶液浓度为 8．（24-25高一上·河北唐山·期中）化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A．标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5g B．等物质的量的、含有的O原子数均为 C．1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为 D．通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为 9．（24-25高一上·贵州黔西·期中）阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g N2含的分子数为2NA B．1 mol Na含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NA D．常温常压下，11.2 L CO2所含原子数为1.5NA 10．（23-24高一上·福建厦门·期中）完成下列填空： （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，0.5mol的H2O质量是 ，含有的电子数为 (用NA表示)。 （2）质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。 （3）标准状况下，8gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。 （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为 。 【强化训练】 1．（24-25高一上·河北张家口·期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gH2O含有的水分子数为2NA B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L C．28gN2和28gCO均含NA个分子 D．0.1molMgCl2含有的数目为0.1NA 2．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 3．（24-25高一上·贵州遵义·期中）“二氧化碳催化加氢合成乙烯”是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数目为 B．中所含电子数目为 C．中所含原子数目为 D．在标准状况下的体积为 4．（24-25高一上·山西太原·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA B．标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子 C．H2O的摩尔质量为18g D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 5．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 6．（24-25高一上·陕西安康·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D．0.1溶液中含有的数目为0.1 7．（2025高一上·福建·学业考试）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．含有的氧原子数为 C．溶液中含有的为 D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为 8．（23-24高一上·江苏南京·期末）下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 9．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 10．（24-25高一上·福建龙岩·期中）含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： （1）上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 （2）标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 （3）中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 （4）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间 的相互关系进行简单计算 1.掌握物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）的定义及单位。 2.熟练运用公式：n =m/M =V/Vm (STP下Vm=22.4L/mol)解决质量-体积-粒子数的转换问题。 3.通过对比1 mol固/液/气体体积差异（如Fe、H2O、O2），理解气体摩尔体积的微观解释。 4.结合阿伏伽德罗定律分析同温同压下气体体积与分子数的关系。 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）物质的量的规范表示方法： 【特别提醒】（1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 2.阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。 （2）阿伏加德罗常数的标准：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 【特别提醒】①阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似量 6.02×1023 mol－1 ②NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 ③涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 ④求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 （3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝。 3.“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 二、摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.常用的单位是 g·mol－1。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。 4.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 【特别提醒】（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 （2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 5.以物质的量为核心的定量计算 （1）基本关系式 ①n＝ (n表示物质的量，单位是mol；N表示粒子数；NA表示阿伏伽德罗定律常数，单位是 mol－1) ②n＝ (n表示物质的量，单位是mol；m为物质的质量，单位是g；M为摩尔质量，单位是 g·mol－1) （2）技巧：根据两公式n＝ ，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量 三、气体摩尔体积 1.物质的体积 （1）影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 （2）固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 （3）气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计，而粒子间的距离由。温度、压强决定。 【特别提醒】①在0℃、101 KPa(标准状况)时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 ②在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的大小而变化。 ③温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值。 ④对于气体的体积一定要标明状态(温度、压强)。 2.气体摩尔体积 （1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1（或L/mol）； （2）特例：标准状况(将温度为0℃、压强为101 KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP)下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 （3）基本关系式：n＝＝＝ （4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3.标准状况下有关气体体积的计算 计算关系 公式 ①气体的物质的量n＝ mol ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·Mg 【特别提醒】①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质； 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 题型01 对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 【典例】“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】】A项，2 g H2的物质的量为＝1 mol，即含有1 mol氢分子，故A正确；B项，氧气的摩尔质量为32 g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误；C项，并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；D项，1 g CO的物质的量为 mol，1 g CO2的物质的量为 mol，二者物质的量之比为∶＝11∶7，故D错误；故选A。 【变式】下列叙述正确的是 A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】B 【解析】A．标况下乙醇为液体，故1mol乙醇的体积小于22.4L，故A错误；B．0℃、101kPa下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，任何气体的摩尔体积都约为，故B正确；C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C错误；D．决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子间的距离，标况下1molN2O气体的体积约为22.4L，在其它温度和压强下其体积也可能为22.4L，故D错误；故选B。 【思维建模】核心概念精准辨析 概念‌ ‌定义要点‌ ‌单位‌ ‌注意事项‌ ‌物质的量 (n)‌ 描述微观粒子集体的物理量，是国际单位制7个基本物理量之一 mol ① 只能用于微观粒子（如分子、原子等） ② 表述需完整（如“1 mol O2”，不可写“1 mol氧”） ‌摩尔质量 (M)‌ 单位物质的量的物质所具有的质量，数值=相对原子/分子质量 g/mol ① 与物质状态无关（如H2O的M恒为18 g/mol） ② 计算式：‌M = m/n‌  ‌气体摩尔体积 (Vm)‌ 一定条件下，1 mol气体所占的体积，标准状况（STP：0℃,101 kPa）下为 ‌22.4 L/mol L/mol ① ‌仅适用于气态物质‌（如CO2适用，Br2(l)不适用） ② 非标准状况需用 题型02 物质的量、摩尔质量及粒子数之间的计算 【典例】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【解析】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 【变式】若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 A．m×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023 C．×6.02×1023 D． 【答案】B 【解析】50滴水正好是m mL，则1滴水的体积为 mL，质量为 g，则1滴水所含H2O的物质的量＝＝ mol，所含分子数为 mol×6.02×1023·mol－1＝×6.02×1023，B项符合题意，答案选B。 【解题必备】由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 (记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等) 题型03 物质的量、气体摩尔体积及粒子数之间的计算 【典例】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数是 B．常温常压下，气体含有的分子数是 C．溶液含有的钠离子数为 D．标准状况下，和混合气体所含原子总数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，CCl4呈液态，无法求出2.24LCCl4的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不正确；B．常温常压下，气体的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于，B不正确；C．溶液含有0.2molNa+，则所含的钠离子数为，C正确；D．标准状况下，和混合气体的物质的量为0.5mol，H2和CO都为双原子分子，则所含原子总数为，D不正确；故选C。 【变式】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 【答案】B 【解析】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体总物质的量为0.1mol，N2和O2都含有2个原子，则混合气体中原子数为0.2NA，A错误；B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的总物质的量为=1mol，体积为22.4L，B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L氮气的物质的量不是0.5mol，C错误；D．气体的物质的量n= ，和气体所处的温度和压强有关，三种气体体积均为2.24 L，不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，D错误；故选B。 【思维建模】（1）先将体积→物质的量：n＝。 （2）再将物质的量→粒子数：n＝ 。 题型04 物质的量、摩尔质量及粒子数之间的计算 【典例】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合气体中所含的O原子数为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3.2g在反应过程中得到电子的数目一定为0.4 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】A 【解析】A．和，的混合气体中含有原子团的物质的量，所含的O原子数，A正确；B．和的摩尔质量均为44g/mol，但是1个、分子中所含氧原子数不同，故不确定22g和的混合气体中含有O原子的数目，B错误；C．氧气在反应中可以变为-1价或-2价，故3.2g（含0.2molO）在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4，C错误；D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误；故选A。 【变式】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．50g质量分数为46%的酒精溶液中，所含氢原子数为6NA B．2.24LCO2和O2组成的气体混合物中，所含氧原子总数为0.2NA C．7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NA D．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 【答案】A 【解析】A．50g质量分数为46%的酒精溶液中，有50g×46%=23 g乙醇，即0.5mol，含氢原子数为0.5×6NA =3NA，有27g水，即1.5mol，含氢原子数为1.5×2NA =3NA，所含氢原子数为6NA ，故A正确；B．2.24L CO2和O2组成的气体混合物中，没有说明温度压强，所以无法计算含氧原子总数，故B错误；C．7.8gNa2O2即0.1mol，与足量CO2完全反应，2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，转移的电子数为0.1NA ，故C错误；D．胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，含0.01molFeCl3制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA ，故D错误；答案选A。 【思维建模】（1）先将质量→物质的量:n＝ 或将体积→物质的量：n＝。 （2）再将物质的量→粒子数：n＝ 。 【巩固训练】 1．（24-25高一上·宁夏中卫·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误；B．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，B正确；C．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；故合理选项是B。 2．（24-25高一上·天津·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 【答案】C 【解析】A．物质的量是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的一个单位，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B错误；C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，C正确；D．约含有个粒子的集合体的物质的量为1mol，摩尔只是单位，故D错误；答案选C。 3．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是 A．摩尔质量都是 B．物质的量都是 C．标准状况下的体积相同 D．含有的氧原子数相同 【答案】D 【分析】硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的相对分子质量都是98，所以等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相等。 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，则硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)摩尔质量都是98g/mol，A不正确；B．由分析可知，硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，但不一定是1mol，B不正确；C．标准状况下硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)都呈液态，它们的质量相同，但密度不一定相同，所以体积不一定相同，C不正确；D．硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，每个分子中都含有4个O原子，则它们所含有的氧原子数相同，D正确；故选D。 4．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，错误；②构成物质的微粒不都是分子，还有原子和离子，错误；③是阿伏加德罗常数的近似值，错误；④摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，两者意义不同，错误；⑤中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误；错误的个数为5，选D。 5．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于物质的量的说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是11.2L B．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一 C．溶液中所含的物质的量为1mol D．中所含的氧原子数目是(代表阿伏加德罗常数) 【答案】D 【解析】A．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，9gH2O体积远小于11.2L，故A错误；B．摩尔是单位，物质的量才是国际单位制中的基本物理量之一，故B错误；C．未说明溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，故C错误；D．1mol SO3含3mol氧原子，数目为，故D正确；故答案为：D。 6．（24-25高一上·江西萍乡·期中）下列叙述正确的是 A．的体积为22.4L B．个分子，其质量约为22g C．的摩尔质量为16g D．40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 【答案】B 【解析】A．为1mol，由于其标况下不是气体，故其体积不为22.4L，A错误；B．个分子，其质量约为3.01×1023÷6.02×1023mol-1×44g/mol=22g，B正确；C．CH4的摩尔质量为16g/mol，C错误；D．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，D错误；故选B。 7．（24-25高一上·福建福州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氦原子的氦气体积约为 B．25℃，，中含有的原子数为 C．在常温常压下，含有的分子数为 D．固体溶于水中，所得溶液浓度为 【答案】B 【解析】A．未说明是否处于标准状况，不能使用标准状况下气体摩尔体积进行计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，但体积不一定为22.4L，故A错误；B．25℃，时，的物质的量为= 0.5mol，含有的原子数= 0.5mol ×3NA mol-1 =1.5NA，故B正确；C．在常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数不等于0.5NA，故C错误；D．1molMgCl2固体溶于1L水中，溶液体积不等于1L，所得溶液中浓度不等于2mol·L-1，故D错误；故选B。 8．（24-25高一上·河北唐山·期中）化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A．标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5g B．等物质的量的、含有的O原子数均为 C．1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为 D．通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，NaCl不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误；C．水中也含有氧原子，所以溶液中含有的O原子数大于，C错误；D．通常状况下，9.5g的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确；故选D。 9．（24-25高一上·贵州黔西·期中）阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g N2含的分子数为2NA B．1 mol Na含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NA D．常温常压下，11.2 L CO2所含原子数为1.5NA 【答案】C 【解析】A．28gN2的物质的量为1mol，所含分子数为NA，A错误；B．电子数=原子序数，1molNa含有的电子数为11NA，B错误；C．标况下，22.4LO2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，C正确；D．不是标准状况，不能计算二氧化碳的物质的量，D错误；故选C。 10．（23-24高一上·福建厦门·期中）完成下列填空： （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，0.5mol的H2O质量是 ，含有的电子数为 (用NA表示)。 （2）质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。 （3）标准状况下，8gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。 （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为 。 【答案】（1）0.5mol 9g 5NA （2）5∶4 5∶6 （3）22.4 （4）135g/mol 【解析】（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量为=0.5mol；0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g；含电子物质的量为0.5mol×10=5mol，含电子数为5NA。 （2）SO2、SO3的摩尔质量依次为64g/mol、80g/mol，根据n=，质量相同的SO2和SO3的物质的量之比为∶=5∶4；含氧原子物质的量之比为(5×2) ∶(4×3)=5∶6，含氧原子个数比为5∶6。 （3）8gCH4物质的量为=0.5mol，含H原子物质的量为0.5mol×4=2mol；与8gCH4含相同氢原子数的H2S物质的量为1mol，在标准状况下H2S的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。 （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，MCl2物质的量为0.3mol，该金属氯化物的摩尔质量为=135g/mol。 【强化训练】 1．（24-25高一上·河北张家口·期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gH2O含有的水分子数为2NA B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L C．28gN2和28gCO均含NA个分子 D．0.1molMgCl2含有的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A．18gH2O物质的量为，含水分子数为NA，A错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，1molCl2的体积大于22.4L，B错误；C．28gN2为1mol，28gCO为1mol，28gN2和28gCO均含NA个分子，C正确；D．1个MgCl2含有1个镁离子，2个，0.1molMgCl2含有 0.2NA，D错误；故答案为：C。 2．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】A．OH-中含有的电子数为8+1+1=10，，A错误；B．，B错误；C．在标准状况下水为液态，气体摩尔体积适用的对象为气体，C错误；D．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为，D正确；故选D。 3．（24-25高一上·贵州遵义·期中）“二氧化碳催化加氢合成乙烯”是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数目为 B．中所含电子数目为 C．中所含原子数目为 D．在标准状况下的体积为 【答案】C 【解析】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A错误；B．1个中所含电子数目为2个，故中所含电子数目为，B错误；C．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，C正确；D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D错误；故选C。 4．（24-25高一上·山西太原·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA B．标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子 C．H2O的摩尔质量为18g D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】D 【解析】A．由于溶剂H2O中也含有O原子，故1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于1mol×0.5mol/L×4NAmol-1=2NA，A错误；B．已知标准状况下H2O2为液体，则无法计算2.24LH2O2的物质的量，也就无法计算电子数，B错误；C．摩尔质量的单位常为g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误；D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为：[]×NAmol-1=0.3NA，D正确；故答案为：D。 5．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误；B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确；C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误；D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误；故选B。 6．（24-25高一上·陕西安康·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D．0.1溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【解析】A．题中条件不是标准状况下，不确定氧气的物质的量，A错误；     B．和的摩尔质量均为44g/mol，但是1个、分子中所含氧原子数不同，故不确定22g和的混合气体中含有O原子的数目，B错误；C．氧气在反应中可以变为-1价或-2价，故3.2g（含0.2molO）在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4，C正确；D．缺少溶液体积，无法确定的数目，D错误；故选C。 7．（2025高一上·福建·学业考试）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．含有的氧原子数为 C．溶液中含有的为 D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为 【答案】C 【解析】A．44gCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子含3个原子，原子总数为3，故A错误；B．2molH2O含2mol氧原子，氧原子数为2，故B错误；C．1LNaOH溶液中NaOH完全离解，的物质的量为1mol，数目为，故C正确；D．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，分子数为，故D错误；故答案为：C。 8．（23-24高一上·江苏南京·期末）下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 【答案】D 【解析】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，故A正确；B．由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确；C．由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确；D．根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误；故答案选D。 9．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【解析】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确；b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确；c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。故答案为：A。 10．（24-25高一上·福建龙岩·期中）含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： （1）上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 （2）标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 （3）中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 （4）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 【答案】（1）化合反应 分解反应 （2） 0.5 35.5 （3）0.9 （4）22 5：6 0.58 【解析】（1）①，属于化合反应；④属于分解反应； （2）的相对分子质量为71，故摩尔质量为，物质的量为，质量为35.5； （3）中含有的H原子为、数目为0.1NA，与=0.9gH2O中含有的H原子个数相同； （4）在标准状况下，由和组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为8.8g，其平均摩尔质量为：=22g/mol；设混合气体中物质的量为x，物质的量为y，则x+y=0.4，28x+17y=8.8，解得x=mol，y=mol，5：6，氮原子总数为0.58mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$