专题05 配制一定物质的量浓度的溶液 （重难点讲义）化学沪科版2020必修第一册

专题05 配制一定物质的量浓度的溶液 1.掌握容量瓶的结构特点、检漏方法及使用规范（“四不原则”：不溶解/不储存/不反应/不加热）。 2.准确复述配制溶液的七步流程（计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀）。 3.会分析操作误差对浓度的影响（如仰视定容、未冷却转移等）。 4.规范使用托盘天平、容量瓶等仪器。 5.建立“操作-误差-浓度变化”的逻辑分析模型。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 【易错提醒】①各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在瓶颈上。 ②容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) 2.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 （1）准确称量固体溶质的质量(或准确量取浓溶液的体积)。 （2）准确标定所配溶液的体积。 3.配制过程 以配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： （1）计算:需NaCl固体的质量为5.850g； （2）称量:，用电子天平称量5.850gNaCl固体； （3）溶解：，将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解； （4）转移：，待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100 mL容量瓶； （5）洗涤：，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶； （6）振荡：，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； （7）定容:，将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （8）摇匀:，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 【特别提醒】(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 （1）配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 4.【实验探究p30】的几点说明： （1）【实验探究p30】的四点提示： ①实验中用到的仪器：电子天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的规格)、胶头滴管、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。 ②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。 ③溶液要冷却至室温才能转移到容量瓶中。 ④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。 （2）【实验探究p30】中必须强调的三个要点： ①实验步骤中易忽视“冷却”“洗涤”。 ②实验仪器中易忽视胶头滴管和玻璃棒的使用。 ③实际操作中易犯的错误是“俯视”或“仰视”。 二、配制溶液误差分析 1.误差分析依据 （1）依据：用来判断。 （2）关键：看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质的物质的量减小(或使溶液体积增大)，则所配溶液浓度偏小，反之偏大。 2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因及分析 1）称量或量取时所引起的误差 （1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因及分析 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值 ②称量时游码忘记归零 ③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端 ④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体的体积增大。（如图1c） （2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因及分析 ①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小； ②砝码有残缺，使称取质量减小 ③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质，使称取质量减小 ④用量筒量取液体时俯视读数，使所量取的液体的体积减小（如图1b）。 2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。 3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低。 4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。 5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大(如图2c)，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小(如图2b)，致使溶液浓度偏高。 3.配制流程与误差分析的关系 题型01配制一定物质的量浓度的溶液 【典例】配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 【变式】用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答 （1）用电子天平称量的NaOH的质量为___________。 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。 （3）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________ A．定容时仰视容量瓶的刻度线 B．用已经部分变质了的固体试样进行配制 C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶 【思维建模】1.容量瓶的使用 （1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则 即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 （2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 （3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 （4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。 （5）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连) （6）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2.质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 3.体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 题型02配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 【典例】配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是 A．配制的溶液，用电子天平称取固体1.800g B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 【变式】可能引起实验结果偏小的操作是(　　) A．测定NaOH溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗 B．硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出 C．常温常压下1摩尔H2体积测定：反应的镁条有氧化膜 D．配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 【思维建模】1.容量瓶读数误差的图示分析： （1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； （2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 2.误差分析 （1）分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。 （2）分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 用滤纸称NaOH 减小 — 偏低 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 偏高 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 【巩固训练】 1．（23-24高一上·上海·期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，必须使用的仪器是 A．烧杯、量筒、天平、玻璃棒、滴管 B．烧杯、容量瓶、天平、温度计、滴管 C．烧杯、容量瓶、天平、玻璃棒、滴管 D．漏斗、量筒、天平、玻璃棒、容量瓶 2．（23-24高一上·浙江丽水·期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 3．（24-25高一上·河北张家口·期末）实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 4．（24-25高一下·湖北孝感·期末）某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 5．（24-25高一上·上海·期末）配制一定物质的量浓度溶液实验中会导致浓度偏小的是 A．容量瓶使用前未干燥 B．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 C．转移溶液后，烧杯没有洗涤 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 6．（23-24高一上·上海·期中）实验室中需用240ml 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，现选取胆矾或CuSO4粉末进行配制，以下操作正确的是 A．称取3.840克硫酸铜，加入240毫升水 B．称取6.250克胆矾，配成250毫升溶液 C．称取3.840克硫酸铜，配成250毫升溶液 D．称取6.000克胆矾，配成250毫升溶液 7．（24-25高一上·上海·月考）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 D．溶解后未冷却就进行下一步操作 8．（23-24高一上·上海·期中）实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g 9．（23-24高一上·上海·期中）已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 10．（24-25高一上·北京·期末）实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 （2）配制溶液所需的质量为 g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 【强化训练】 1．（24-25高一上·甘肃酒泉·期末）下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 2．（2024高二下·北京·学业考试）配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 3．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室需配制的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．用电子天平称取 B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用 C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上 D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线 4．（24-25高一上·河北保定·期中）某实验需要1的NaOH溶液240mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．此实验应用电子天平称取10.000g NaOH固体 B．进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低 C．进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 5．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）实验室需用到240mL 溶液，下列说法正确的是 A．用电子天平称取无水固体的质量为17.000g B．将称好的固体直接在容量瓶中溶解 C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移入容量瓶中 D．定容时俯视定容则导致所配溶液浓度偏低 6．（24-25高一上·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用电子天平称量时，应称取固体6.672g B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 7．（24-25高一上·广东惠州·期末）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.400gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 8．（24-25高一上·河南驻马店·期中）实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 9．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.200g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 10．（24-25高一上·浙江杭州·期末）实验室用如图所示浓盐酸配制盐酸溶液，请按要求回答下列问题。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 （2）如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A．   B．   C．    D．    E．   F． （3）配制该盐酸溶液需要浓盐酸的体积约为 mL(计算结果保留小数点一位)。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．量取浓盐酸时仰视读数 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 配制一定物质的量浓度的溶液 1.掌握容量瓶的结构特点、检漏方法及使用规范（“四不原则”：不溶解/不储存/不反应/不加热）。 2.准确复述配制溶液的七步流程（计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀）。 3.会分析操作误差对浓度的影响（如仰视定容、未冷却转移等）。 4.规范使用托盘天平、容量瓶等仪器。 5.建立“操作-误差-浓度变化”的逻辑分析模型。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 【易错提醒】①各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在瓶颈上。 ②容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) 2.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 （1）准确称量固体溶质的质量(或准确量取浓溶液的体积)。 （2）准确标定所配溶液的体积。 3.配制过程 以配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： （1）计算:需NaCl固体的质量为5.850g； （2）称量:，用电子天平称量5.850gNaCl固体； （3）溶解：，将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解； （4）转移：，待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100 mL容量瓶； （5）洗涤：，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶； （6）振荡：，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； （7）定容:，将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （8）摇匀:，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 【特别提醒】(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 （1）配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 4.【实验探究p30】的几点说明： （1）【实验探究p30】的四点提示： ①实验中用到的仪器：电子天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的规格)、胶头滴管、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。 ②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。 ③溶液要冷却至室温才能转移到容量瓶中。 ④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。 （2）【实验探究p30】中必须强调的三个要点： ①实验步骤中易忽视“冷却”“洗涤”。 ②实验仪器中易忽视胶头滴管和玻璃棒的使用。 ③实际操作中易犯的错误是“俯视”或“仰视”。 二、配制溶液误差分析 1.误差分析依据 （1）依据：用来判断。 （2）关键：看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质的物质的量减小(或使溶液体积增大)，则所配溶液浓度偏小，反之偏大。 2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因及分析 1）称量或量取时所引起的误差 （1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因及分析 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值 ②称量时游码忘记归零 ③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端 ④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体的体积增大。（如图1c） （2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因及分析 ①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小； ②砝码有残缺，使称取质量减小 ③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质，使称取质量减小 ④用量筒量取液体时俯视读数，使所量取的液体的体积减小（如图1b）。 2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。 3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低。 4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。 5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大(如图2c)，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小(如图2b)，致使溶液浓度偏高。 3.配制流程与误差分析的关系 题型01配制一定物质的量浓度的溶液 【典例】配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500 mL容量瓶，A错误；B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确；C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；故合理选项是B。 【变式】用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答 （1）用电子天平称量的NaOH的质量为___________。 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。 （3）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________ A．定容时仰视容量瓶的刻度线 B．用已经部分变质了的固体试样进行配制 C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶 【答案】（1）4.000g （2）改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 （3）ABC 【解析】（1） 用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.000g，故答案为：4.000； （2） 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时, 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切, 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； （3）A．定容时仰视容量瓶的刻度线，所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确；B．用已经部分变质了的固体试样进行配制，氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确；C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；故选ABC。 【思维建模】1.容量瓶的使用 （1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则 即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 （2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 （3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 （4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。 （5）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连) （6）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2.质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 3.体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 题型02配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 【典例】配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是 A．配制的溶液，用电子天平称取固体1.800g B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 【答案】A 【解析】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体500mL×10-3L×0.1mol/L×40g/mol=2.000g，若称取固体1.800g，浓度偏小，故选A；B．将称量好的固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选B；C．定容时，需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不选C；D．若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选D；选A。 【变式】可能引起实验结果偏小的操作是(　　) A．测定NaOH溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗 B．硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出 C．常温常压下1摩尔H2体积测定：反应的镁条有氧化膜 D．配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 【答案】C 【解析】A．中和滴定实验中的锥形瓶水洗直接用，若用待测液润洗，锥形瓶内壁会沾有溶质，会使测定结果偏大，故A错误；B.加热硫酸铜晶体时有硫酸铜晶体溅出，溅出的硫酸铜晶体被认为是水，则水的质量偏大，结晶水含量偏大，故B错误；C.Mg溶解于盐酸产生氢气，其化学方程式为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，反应的镁条若有氧化膜，氧化膜溶解于盐酸反应不会产生氢气，其化学方程式为：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，所以反应的镁条有氧化膜，则产生的气体体积偏小，测得的常温常压下1摩尔H2体积偏小，故C正确；D.配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切，则加入的水的体积低于刻度线，加入水体积小了，所配制溶液的浓度偏大，故D错误。 【思维建模】1.容量瓶读数误差的图示分析： （1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； （2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 2.误差分析 （1）分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。 （2）分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 用滤纸称NaOH 减小 — 偏低 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 偏高 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 【巩固训练】 1．（23-24高一上·上海·期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，必须使用的仪器是 A．烧杯、量筒、天平、玻璃棒、滴管 B．烧杯、容量瓶、天平、温度计、滴管 C．烧杯、容量瓶、天平、玻璃棒、滴管 D．漏斗、量筒、天平、玻璃棒、容量瓶 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液有以下步骤：①称量，需要天平；②溶解，需要玻璃棒与烧杯；③移液，需要容量瓶与玻璃棒；④洗涤；⑤定容，需要胶头滴管；⑥摇匀，故必须使用天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故选C。 2．（23-24高一上·浙江丽水·期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 【答案】D 【解析】A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶，防止液体洒出，A正确； B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，B正确；C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，防止溶质损失，C正确；D．仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏小，D错误；故选D。 3．（24-25高一上·河北张家口·期末）实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 【答案】D 【解析】A．容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选；B．失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选；C．热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，故C不选；D．仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选；答案选D。 4．（24-25高一下·湖北孝感·期末）某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】A．未将洗涤液移入容量瓶中，溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏低，A不符合题意；B．最后还要加水定容，所以没有烘干容量瓶，对所配溶液浓度无影响，B符合题意；C．吸出液体可能带走溶质，导致溶液浓度偏低，C不符合题意；D．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使溶液浓度偏低，D不符合题意；答案选B。 5．（24-25高一上·上海·期末）配制一定物质的量浓度溶液实验中会导致浓度偏小的是 A．容量瓶使用前未干燥 B．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 C．转移溶液后，烧杯没有洗涤 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 【答案】C 【解析】A．容量瓶中有水对所配溶液浓度无影响，故A不选；B．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线导致体积偏小，浓度偏大，故B不选；C．转移溶液后，烧杯没有洗涤，溶质损失，导致浓度偏小，故C选；D．颠倒摇匀后，因部分溶液残留瓶塞缝隙和内壁上使液面低于刻度线，属于正常现象，对浓度不影响，不需要处理，故D不选；故选：C。 6．（23-24高一上·上海·期中）实验室中需用240ml 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，现选取胆矾或CuSO4粉末进行配制，以下操作正确的是 A．称取3.840克硫酸铜，加入240毫升水 B．称取6.250克胆矾，配成250毫升溶液 C．称取3.840克硫酸铜，配成250毫升溶液 D．称取6.000克胆矾，配成250毫升溶液 【答案】B 【解析】配制240 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，选250 mL容量瓶，配制成250 mL溶液，若选用硫酸铜配制，硫酸铜的摩尔质量为160 g/mol，需要硫酸铜的质量m= 0.1 mol/L×0.25 L×160 g/mol=4.000 g，若选用胆矾配制，胆矾的摩尔质量为250 g/mol，需要胆矾的质量m=0.1 mol/L×0.25 L×250 g/mol=6.250 g；故选B。 7．（24-25高一上·上海·月考）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 D．溶解后未冷却就进行下一步操作 【答案】B 【解析】A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响配制，没有误差，A不符合题意；B．定容时水多，溶液浓度偏小，B符合题意；C．定容时，俯视溶液的凹液面最低处，导致加水量偏少，溶液浓度偏大，C不符合题意；D．溶解后未冷却就进行下一步操作，待溶液温度降低至室温后，溶液体积减小，定容时加水量不足，浓度偏大，D不符合题意；故选B。 8．（23-24高一上·上海·期中）实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g 【答案】B 【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80.000g；答案选B。 9．（23-24高一上·上海·期中）已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【答案】B 【分析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。 【解析】A．由分析可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B．由分析可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL，故B正确；C．由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误；D．若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误；故选B。 10．（24-25高一上·北京·期末）实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 （2）配制溶液所需的质量为 g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）0.400 （3）bc 【解析】（1）配制溶液还需要用到100mL容量瓶； （2）配制溶液所需的质量：m=0.1L×0.1 mol/L×40 g/mol=0.400g； （3）a.定容时需向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，a错误；b.溶解后溶液未冷却至室温就开始定容，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，b正确；c.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，c正确；答案选bc。 【强化训练】 1．（24-25高一上·甘肃酒泉·期末）下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【解析】A．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误；B．浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误；C．KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确；D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误；故选C。 2．（2024高二下·北京·学业考试）配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【解析】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故答案选D。 3．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室需配制的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．用电子天平称取 B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用 C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上 D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线 【答案】C 【解析】A．由题意可知，配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液用电子天平称取Na2CO3·H2O的质量为0.5mol/L×0.5L×124g/mol=31.00g，则用电子天平称取31.00g Na2CO3·H2O配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意；B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用对溶质的物质的量及溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意；C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C符合题意；D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D不符合题意；故选C。 4．（24-25高一上·河北保定·期中）某实验需要1的NaOH溶液240mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．此实验应用电子天平称取10.000g NaOH固体 B．进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低 C．进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】C 【解析】A．需要250mL的容量瓶，此实验应称取氢氧化钠固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.000g，A正确；B．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，所配溶液的体积偏大，物质的量不变，从而使配得的NaOH溶液浓度偏低，B正确；C．NaOH在烧杯中完全溶解，由于放热，使得溶液的温度升高，若立即转移到容量瓶中，会使所配溶液的浓度偏高，C不正确；D．配制溶液时，应依次进行溶解、转移、洗涤、转移、定容、上下颠倒并摇匀，所以操作的先后顺序是③②④⑥①⑤，D正确；故选C。 5．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）实验室需用到240mL 溶液，下列说法正确的是 A．用电子天平称取无水固体的质量为17.000g B．将称好的固体直接在容量瓶中溶解 C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移入容量瓶中 D．定容时俯视定容则导致所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A．需配制250mL溶液（实验室无240mL容量瓶），计算所需的质量为0.5mol/L×0.25L×142g/mol=17.750g，A错误；B．容量瓶不能直接用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移，B错误；C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液需转移至容量瓶，否则溶质损失导致浓度偏低，C正确；D．定容时俯视液面会使实际溶液体积小于标定体积，导致浓度偏高，D错误；故选C。 6．（24-25高一上·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用电子天平称量时，应称取固体6.672g B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【解析】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为0.25L×0.1mol/L×278g/mol=6.950g，故A错误；B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确；C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；故答案选B。 7．（24-25高一上·广东惠州·期末）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.400gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 【答案】C 【解析】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误；B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误；C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确；D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误；故答案选C。 8．（24-25高一上·河南驻马店·期中）实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【解析】A．溶液含有溶质，称量的质量应为25.000g，A错误；B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确；C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确；D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确；答案选A。 9．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.200g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【解析】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40.000g，需要称量的NaOH固体的质量为40.000g，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确；故选A。 10．（24-25高一上·浙江杭州·期末）实验室用如图所示浓盐酸配制盐酸溶液，请按要求回答下列问题。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 （2）如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A．   B．   C．    D．    E．   F． （3）配制该盐酸溶液需要浓盐酸的体积约为 mL(计算结果保留小数点一位)。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．量取浓盐酸时仰视读数 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 【答案】（1）11.9 （2）A、C 500mL容量瓶 （3）16.8 （4）C 【解析】（1）设盐酸的体积为1 L，则溶质的质量为1000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%，溶质的物质的量为＝11.9 mol，所以溶质的物质的量浓度为 ＝11.9 mol·L－1； （2）配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；还需要500 mL容量瓶； （3）500 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液中所含HCl的物质的量为n＝c·V＝0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9 mol·L－1＝0.4 mol·L－1×0.5 L，V(浓盐酸)≈0.0168 L＝16.8 mL； （4）A．量取浓盐酸时仰视读数，相当于取多了浓盐酸，使所配溶液浓度偏高，选项A不选；B．容量瓶洗净后没烘干就直接使用，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度无影响，选项B不选；C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，选项C选；D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，选项D不选；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$