第二章 海水中的重要元素一钠和氯 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

第二章 (时间：60分钟 一、选择题（每题3分，共45分） 1.下列关于操作或安全事故的处理方法 中，正确的是 ( A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量 的钠保存在煤油里 B.大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶 液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液 缸中 D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火 焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 2.钠单质是一种非常活泼的金属单质，将 一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表 面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。开 始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质 表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时 后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后 溶液消失，逐渐形成无色的单斜品体（主要成 分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个 小时，几乎完全转化为白色粉末。下面对于 上面过程的描述错误的是 A.钠单质表面变暗是因为氧化生成了Na,O B.钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成 的H: C.钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要 成分是Na,CO D.晶体在太阳下发生的化学反应可能有 Na2C03·10H20=Na,C03+10H20 3.*某试剂瓶上贴有1.0mol·L'NaC溶液 标签，对该试剂理解正确的是 ( A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na、 C、H,O B.若取50mL溶液，其中的c(C)= 必修第一册·RJ 章末检测 总分：100分) 0.05mol·L1 C.若取该溶液与0.1mol·LAgN0,100mL 溶液完全反应，需要取该溶液10mL D.该溶液与1.0mol·LNa2S0,溶液的 c(Na)相等 4.(2025·辽宁大连高一期中)超氧化钾 (K02)可用作潜水或宇航装置中C0,吸收剂 和供氧剂，反应为4K02+2C02一2K,C03+ 302,N,为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 () A.22.4LC0,含有的分子数为N B.0.1 mol KO,固体中含有离子的数目为 0.2N C.1L1mol·LK,C03溶液中含有氧原子 的数目为3N, D.该反应中每转移1mol电子生成O,的数目 为1.5N 5.角度创新有人提出溶液的浓度可用“质 量摩尔浓度”（即一定质量的溶液中所含溶质 的物质的量)表示。下列说法正确的是 ( A.配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用 到容量瓶 B.将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数 时，必须已知该溶液的密度 C.对于一种稀溶液（密度按1g·mL计），其 质量摩尔浓度(mol·kg)与物质的量浓 度(mol·L-)在数值上相等 D.分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH 溶液，等体积混合后一定恰好发生反应 6.某小组通过如图所示实验，探究Na,02与 水的反应。 黑白题064 充分 滴入1-2 足量水 其化合物的“价一类二维图”，下列说法正确 气池消失后 商盼就 入少量M) 溶液变红 的是 Na.0. 2 化合价 +7 下列说法中错误的是 +4 A.②和③中产生的气泡，均可使带火星的木 +3 +1 条复燃 0 B.④中充分振荡后，所加MnO,固体粉末溶解 氨化物单质氧化畅 酸 盐 物质类别 C.⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成 A.工业上常将b通人NaOH溶液中制备漂 D.③~⑤的现象证明Na,0,与水的反应过程 白粉 中存在Na,0,+2H,0—2NaOH+H,0, B.c可用于自来水消毒 和2H,02一2H,0+02↑两个反应 C.1mol的b溶于水后，溶液中n(C)+ 7.(2025·浙江湖州高一月考)下列有关氯 n(HC1O)=1 mol 水实验的现象及结论都正确的是 D.b和NaOH反应生成等物质的量的f和h, 选项 实验现象 实验结论 则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3 光照新制氯水有气泡 氯水含有CL2,光照后 10.(2025·河南南阳高一期中)同温同压 A 冒出 逸出的气体是C 下，质量忽略不计的两个气球A和B,分别 将NaHCO,固体加人 氯水中含有H,能 充入X气体和Y气体，且两气球的体积相 B 新制氣水，有无色无 与NaHCO,反应产 同。若相同条件下，A气球放在C0中静止 味的气体产生 生C0 不动，B气球放在C0中上浮。下列叙述 氯水能使干燥的有色 不正确的是 CL2具有漂白性 ( 布条褪色 A.A气球中气体的质量大于B气球中气体 新制氯水放置一段时 的质量 次氯酸浓度变小 间后，pH变大 B.A气球内分子数大于B气球内分子数 8.m把300mL含有BaCL2、MgCl2、Mg(NO,)2 C.X可能是氨气，Y可能是氢气 的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入 D.该条件下，X气体的密度大于Y气体的 NaSO,溶液、AgNO,溶液、NaOH溶液，直至不 密度 再产生沉淀，此时消耗a mol Na,S04、 11.向100mL0.01mol·LBa(0H),溶液 b mol AgNO3,e mol NaOH,则该混合溶液中 中滴加0.1mol·L1 NaHCO,溶液，测得溶液 NO3的浓度为 电导率的变化如图所示，下列说法正确的是 A.10(2a-6+c) mol·L- 3 一6000 B.10(2a-b+c)mol·L- 340w C.10(2a-b+2c)mol·L- 2000 D. 10(2a-b+2c) mol·L- 3 0 10 20 3040 9.(2025·山西太原高一期中)如图为氯及 NaHC0O,溶液的体积mL 第二章黑白题065 A.NaHCO,溶液中存在：NaHCO,=Na+ H*+CO B.ab电导率下降的主要原因是发生了反 应：Ba2++20H+2HC0,=BaC03↓+ 2H20+C0 C.b→c,溶液中的c(OH)逐渐减小。 c(CO)逐渐增大 D.d点溶液中Na与含碳阴离子的物质的量 之比为1：1 12.*碳酸氢铵(NH,HCO3)常用作膨松剂、缓 冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示 已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了 化合反应。下列说法错误的是 N3.I2 谷成 HO NH 废氨-H0 C0, 煤、空气选气一碳酸化一压缩 冷却、过滤，洗涤、干深 球酸氢按品休 A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量， 减少C0的生成 B.常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO 所含分子数均相同 C.为了获得更多的NH,HCO,可以先向水 中通入足量CO2,再通入足量NH D.N2、H2合成NH3时，每转移3mole,生 成I7gNH 13.某化学小组欲通过测定混合气体中0， 的含量来计算2g已变质的Na,O2样品中 Na,C0,的含量。实验装置如下图(Q为弹 性良好的气囊)。 稀HS0 必修第一册·RJ 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式 为2Na,02+2H2S0.-2NaS04+2H20+02↑： ②忽略气体在I和V中的溶解。 下列说法正确的是 A.b的作用是除去气体中的CO2,故b中应 装有无水CaCl, B.测定气体总体积必须关闭K,打开K,、K C.量筒I用于测量产生气体的C02体积，量 筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下 是224mL,则2g已变质的样品中的 Na,02质量为1.56g 14.#(2025·贵州贵阳高一月考)某工厂利 用烟气处理含Na,Cr,0,的废水，在脱硫的同 时制备Cr,0,具体流程如图所示。N表示 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 含(i0,的底水纯城 含50，的 沉淀，加热灼 敏P相气一区欣图一中和泡…一烧r0产品 A.1L含0.2mol·LNa2Cr20,的废水中氧 原子数目与0.2 mol Mn,.0,中氧原子数目 相等 B.每处理0.1 mol Cr,.0,消耗S02的体积为 6.72L C.该废水处理工业中若用FeSO,·7H,O(氧 化产物为Fe3·)替换SO2,则理论所需 FeS0,·7H,0与S02的质量之比为 556:64 D.若转移电子数为3N,,则生成Cr,0,的物 质的量为1mol 15.(2025·安徽阜阳高一期中)将NaHC03 和Na,O2的固体混合物在密闭容器中加热 至250℃，充分反应后排出气体。将反应后 的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐 酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之 黑白题066 间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.原混合物 tViCO,Vinl 448 中NaHCO,和 Na,02物质的 量之比为7：8 175275酸/m B.反应后固体的成分为NaHCO3与Na,CO C.密闭容器中排出气体的成分为O, D.HCl的浓度为0.2mol·L 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(12分)(2025·福建福州高一月考)回 答下列问题。 (1)等质量的C0和C02,物质的量之比 为 :氧原子个数之比为 (2)19g氯化物MCl2中含有0.4molC,M 的摩尔质量为 (3)某气体氧化物的化学式为R0,在标准 状况下，1.28g该氧化物的体积为0.448L, 则R的相对原子质量为 (4)在标准状况下，1.7g氨气与标准状况 L硫化氢含有相同数目的氢原子。 17.(14分)(2024·广东深圳高一期末)水 体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原 性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法 测定学校周边河水的COD值。请回答下列 问题： 1.配制200mL2.00×10-3mol·L'的 KMnO,溶液 (1)计算、称量：需用分析天平称量 KMnO,固体（保留到小数点后四位）。 (2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒、量筒、胶头滴管 (3)称量后，以下操作步骤的顺序为 (用字母表示)。 0 第二章黑 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶， 当 改用胶头滴管加 水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。 (4)下列操作会使KMnO,溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①转移溶液前，容量瓶底部有水 ②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 ③摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 (5)配制KMO,溶液后用稀硫酸酸化，说明 不用盐酸酸化的原因： Ⅱ.KMnO,法测定河水的COD值 测定原理为4KMn0,+5C+6H,S0, 4MnS0,+2K,S0,+5C02↑+6H,0 其中C代替水中还原性物质，根据消耗 KMnO,溶液的体积计算水样中还原性物质 的浓度，进而计算水样的COD值[COD= c(C)×M(02)]。 (6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫 酸，消耗所配制的KMnO,溶液的体积为 12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是 否符合国家一级A出水标准 (国家一级A出水标准为COD≤50mg·L) 8.*(12分)为实现金属钠 止水夹 在隔绝空气条件下与水反应 并收集生成的气体，某研究液体 滴有 性学习小组设计了如图所示款的水 的发生装置。 (1)Y液体可以选用 (填字母)。 A.苯B.饱和食盐水 C.四氯化碳 (2)实验前检验该装置气密性的方法是 (3)钠能在C0,气体中燃烧。他们对钠在 C0,气体中燃烧后的产物中的白色物质进 行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集 气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶 白题067 底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。 【提出假设】 假设1：白色物质是Na0: 假设2：白色物质是Na,C03; 假设3：白色物质是 【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧 后的白色产物进行如下探究： 方案1：实验操作：取少量白色产物于试管 中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向 其中加入酚酞溶液 实验现象：溶液变成红色。 结论：白色物质为Na,0。 方案2：实验操作：①取少量白色产物于试管 中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向 其中加入过量的CaCl,溶液：②静置片刻，取 上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。 实验现象：①出现白色沉淀：②无明显现象。 【思考与交流】 ①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠 你是否同意甲同学的观点？并简述理由： ②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其 理由是 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 19.#(17分)(2025·黑龙江哈尔滨高一月 考)自来水常用具有强氧化性的高铁酸钾 (K,F0,)、二氧化氯等进行消毒。 1.制取高铁酸钾 已知：①2FeCL,+10Na0H+3 NaCIO 2Na,Fe0,+9NaCl+5H,O ②Na,Fe0+2K0HK2Fe0,↓+2Na0H。 ③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液， 不溶于乙醇：在强碱性溶液中稳定存在，酸 性、中性或弱碱性条件下与水反应生成 氧气。 必修第一册·RJ黑 (1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装 置A中反应的化学方程式为 玻璃管a的作用是 骨浓数酸 坡斋管 n(l D (2)制取高铁酸钾品体。请补充完整由装置 C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验 方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到 大烧杯中，依次加入一定量的1mol·L NaOH溶液和饱和FeCl,溶液，搅拌使其充 分反应，再向反应后的溶液中加 人 ,搅拌至有大量品体析出后，静 置过滤 干燥。（实验中须使用的试剂：KOH因体，无 水乙醇) (3)用离子方程式表述高铁酸钾对酸性废水 无消毒作用的原因： Ⅱ.制取二氧化氯 已知：C0,常温下为易溶于水且不与水反应 的气体，水溶液呈深黄绿色，1】℃时液化成 红棕色液体。以NaClO,和HCI的乙醇溶液 为原料制取ClO,的反应为2NaCl0,+4HCl 一2CI02↑+CL2↑+2NaCl+2H,0。制取装 置如图所示 吕的乙醇济液 KI与K(OH混合液 (4)HC1的乙醇溶液的作用是 (5)冰水浴的作用是 (6)烧杯中混合液用于吸收产生的CL,同时 生成KIO,请写出CL,将KI氧化为KI03的 离子方程式： 白题068 第二章 真题演练 黑题 真题体验 眼时：25min 1.*(2024·广东，8,2分)1810年，化学家戴4.*(2023·重庆卷改编)已知反 维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单 应：2，+2NaOH=0F2+2NaF+ 质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其 H,O,N、为阿伏加德罗常数的值，若消耗 中，难以达到预期目的的是 ( 44.8L(标准状况)F2,下列叙述错误的是 ( 盐酸 无永Cl A.转移的电子数为4N B.生成的NaF质量为84g 他和 食进水 C.生成的氧化产物分子数为2N A.制备C1 B.净化、十燥CL D.生成的H,0含有H原子数为2N 5.(2024·浙江6月，6,3分)利用CH,0H 可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质 C.收集C1 后排放。反应原理为H+CH,OH+NO→ D.验证(L,的氧化性 X+CO2+H,O(未配平)。下列说法正确的是 2.(2024·浙江1月玫编)工业上将C1,通 ( 入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法 A.X表示NO, 不正确的是 B.可用O3替换CH,OH A.漂白液的有效成分是NaClO C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 B.漂白液在空气中久置不会变质 D.若生成标准状况下的C0,气体11.2L.则 C.通入C0,后的漂白液消毒能力增强 反应转移的电子数为2N,(N、表示阿伏加 D.NaClO溶液比HCIO溶液稳定 德罗常数的值)》 3.(2023·北京卷改编)离子化合物Na,0,6.(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的 和CaH2与水的反应分别为①2Na,02+2H,0 调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc 一4Na0H+02↑；②CaH2+2H,0 表示)。 Ca(OH)2+2H,↑。下列说法正确的是( (1)配制250mL0.1mol·L-的HAc溶液，需 A.CaH2中的H为+1价 5mol·L'HAc溶液的体积为 mL (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原 是 (填字母)。 反应 C.Na,02中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中 阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产 生的O,和H,的物质的量相同 第二章黑白题069(5)锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体生成，则实验步骤② 应为检查装置的气密性。(6)根据Zm+H,S0,一ZmS0 +H,↑，与酸反应的n(Za)=n(H,)='mlxI03L·mL V.L·mnl1 .锌的总量a2-5后，与硫履 x103 铜反应的n(Za)= 65 mol- V 一mol=(mx10 ×10 65V )mol,根 据Zn+us0,—Zhs0,+Gu,则c(Cs0,)=a(Gs0,) (mx103 65 V)mol mx103 65V 25.0mlx10L·ml25.0x10md·L'。(7)方案Ⅱ测得 的c(CSO,)数值比方案I大.其原因是实验⑥读数前未调 整D,E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸 反应的7m质量减小，与CuSO,反应的Z质量增大，则测得 c(CSO.)偏高 第二章章末检测 题号12345678910112131415 答案CCC B C BBBBB CC D C D 1.C解析：少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气：纳能和 水、二氧化碳反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭 火，A错误。NOH是强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量 氯气泄漏时，不能藏用氢氧化钠溶液润湿过的口罩：氯气密 度比空气大，应逆风往高处跑.B错误。钠很活泼，能和氧 气，水等发生反应，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在 废液缸中，应放回原瓶，C正确。焰色试验是元素的性质，则 原溶液可能为NaOH或钠盐溶液，D错误。 2.C解析：钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生 成了N0,A正确：钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气， 钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2,B正确：钠 消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是氢氧化纳。 C错误：水合碳酸钠品体放在太阳下晒两个小时，几乎完全 转化为白色粉末，因此晶体在太阳下发生的化学反应可能 有Na,C0,·10H,0一Na,C0,+10H,0,D正确。 3.C解析：氯化钠溶于水全部电离为Na,C,溶液中不存 在NaCl,A错误：溶液是均一，稳定的.若取50mL溶液，其 中c(CT)=1.0mol·L,B错误：100mL0.1mol·L AgNO,溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol,完全反应消耗 氯化钠0.01ol,因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷ 1ml·L=0.01L=10mL,C正确：该溶液与 1.0mal·LNa,S0,溶液的e(Na)不相等，后者溶液中钠离 子浓度是2.0mol·L-1,D错误 4.B解析：没有注明是否为标准状况，无法确定二氧化碳的 物质的量，A错误：KO,品体中K和0，个数比为1：1，则 0.1molK0,固体中离子的数目为0.2N,,B正确：溶剂H,O 也含有氧原子，氧原子数日大于3V,C错误：4K02+2C0 一2K,C0+302反应中氧元素从-0.5价升高为0价，部分 降为-2价，消耗4mdlK02,转移3mol电子，生成3mol氧 气，则每转移1ml电子生成O,的数目为N、,D错误。 5.C解析：容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量 的溶液不需要，A错误：质量分数w=m×100%,质量摩尔浓 度=×100%，m员=看·M,不需要密度，B错误： 正本参考答案 1g·mL=1kg·L,如果质量摩尔浓度为aml·kg',则 物质的量浓度为amal·kg'×1kg·L'=aml·L,C正 确：质量摩尔浓度相等的盐酸和NOH溶液密度不同，等体 积的溶液中溶质的物质的量不同，不能恰好完全反应 D错误。 6.B解析：根据实验过程分析可知.过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧 气，2中有气泡产生：气泡消失后，加人少量的二氧化锰，双 氧水在催化剂的作用下，迅速分解为氧气和水，③中有大量 气泡产生：充分振荡后，④中溶液为氢氧化钠，滴入1~2滴 酚酞，溶液变红。②和③中产生的气泡均为氧气，氧气具有 助燃性，均可使带火星的木条复燃.A正确：二氧化锰为双氧 水分解反应的催化剂，其不溶于水.也不与碱反应，故④中充 分振荡后，所加MO,固体粉末不溶解，B错误：酚酞逃碱变 红，所以⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确： ③-⑤的现象证明Na,0,与水的反应过程中存在 Na,02+2H20一2Na0H+H,02和2H,02—2H,0+021 两个反应，D正确 7.B解析：光照条件下，HCO分解生成HC,0,所以光照新 制氯水有气泡冒出，冒出的气体为O,A错误：将NaHCO,周 体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中 含有盐酸，H与NaHCO,反应产生CO2,B正确：氯气没有漂 白性，有漂白性的为氯水，起到漂白作用的是HCIO,C错误： 新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，H将减小，酸 性增强，D错误。 8.B解析：消耗a mol Na,S0,则原溶液中含有a mol Ba2,即 BaCl,有amal,消耗6 mol AgNO,喇原溶液中含有bmol C,BaCl2中有C2amol,因此MgCl中有C为(b 2a)mol,则MgC,有6-20 mal,消耗NaOH c mol,则Mg2有 2 号m,则(0，中有钱商子（行2）m,因此 N0,的物质的量为(c-b+2a)mal,则NO,的浓度为(c-b+ 2a)ml÷0.1L=10(2a-b+c)mol·L',故选B 9.B解析：依据“价一类二维图”提供的元素化合价及物质所 属类别信息，a,b、c,d、e、f,g、h,i分别为HC、Cl2、CO2、 HCIO,、HCIO,NaCO,NaClO.,NaClO.NaCl(设盐中所含全属 为钠)。b为CI,,工业上常将b通人NaOH溶液中制各漂白 液，漂白粉是由C,通人石灰乳中制得，A错误：心具有强氧 化性.能杀菌清毒，且产物对人体无害.所以可用于自来水消 毒，B正确：1mml的b(C,)溶于水后，只有一部分Cl2与水 反应生成HC1和HCO,溶液中n(CI)+n(HCIO)等于与水 反应的C1,中的C1原子的物质的量，不一定等于通人的CL, 的物质的量，C普误：b(CL,)和NaOH反应生成等物质的量 的f(NaClO,)和h(NaClo),依据得失电子守恒.可得出关系 式：6NaCl(还原产物)~(NaClo,+NaClO)(氧化产物)，Cl,既 是氧化剂又是还原剂，则氧化剂（对应还原产物）和还原剂 (对应氧化产物)物质的量之比为3：=3：1，D错误 10.B解析：同温同压下，两气球的体积相同，据阿伏加德罗 定律的推论可知.A气球和B气球中的气体的物质的量相 等，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，A气球放在 C0中静止不动，即A气球中的气体的摩尔质量与一氧化 碳相等，B气球放在C0中上浮，即B气球中气体的摩尔质 量比一氧化碳的小。据以上分析可知，A气球巾气体的物 质的量与B气球中相等，即A气球内分子数等于B气球内 分子数，B错误 黑白题31 11.C解析：由图可知，→b发生的反应为过量的氢氧化钡溶 液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，b 点得到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液：b→e发生的反应为 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，：点 所得溶液为碳酸钠溶液；c→d没有反应发生，d点得到的溶 液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液。碳酸氢钠是弱酸的酸 式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，A错误：由 分析可知.a·b发生的反应为Ba”+OH+HCO BaCO,+H0,B错误：由分析可知，b→e发生的反应为氢 氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中 氢氧根离子浓度逐渐减小，碳酸根离子浓度逐渐增大，C正 确：由题意可知，d点得到物质的量均为0.001mol的碳酸 钠和碳酸氢钠的混合溶液，则溶液中钠离子和碳酸根离子 的物质的量比为0.003ml:0.002mol=3:2.D错误 12.C解析：“造气”时.需要控制好煤与空气的用量.使煤完 全燃烧，减少C0的生成，A正确：根据阿伏加德罗定律可 知，常温常压下，等体积的N,H,NH,CO2所含分子数均 相同，B正确：若先向水中通人足量CO,再通人足量NH, 因二氧化碳在水中的溶解度不大，故吸收的二氧化碳的量 不多，无法获得更多的NH,HCO,C错误；N2,H2合成NH, 时，N元素由0价变为-3价，每转移3mole,生成17g NH,,D正确。 13.D解析：加入酸后Q中发生反应产生0，和C0,球形干燥 管b中应装有碱石灰，用于除去气休中的C02,A错误：反 应产生的O,和C0,使气囊变大，将V中的液体排出.水进 入量筒I中，所以量筒I中水的体积即为产生02和C0,的 总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K,K,打开K,B错 误：由B分析可知量简I中水的体积即为产生O,和CO,的 总体积，量筒Ⅱ收集的是0，的体积，C错误：Ⅱ中产生的气 体经过换算后物质的量为0.01ml,故2g已变质的样品 中Na,02的质量为0.02mol×78g·mo=1.56g,D正确。 14.C解析：1L含0.2mol·LNa,Cr,0,的废水中，Na,Cr,0 物质的量为0.2ol.废水中氧原子包括N,Cr,0,和H,O 含有的氧原子，则氧原子数大于7×0.2V、,而0.2 mol Mn.0, 中所含氧原子数等于7×0.2V、,A错误：计算气体体积时 必须指明温度和压强，B错误：每处理1mlCr,0,Cr原子 共得到6mdl电子，氧化还原反应中，得失电子总数相等 若与FeS0,·7H,0反应，需要6 mol FeS0·7H,0,若 与S0,反应，需要3malS02,则理论所需FeS0,·7H,0 与s02的质量之比为(6mol×278书·mol1):(3mol× 64g·m)=556:64,C正确：反应中，Cr元素的化合价 由+6降低到+3价，若转移电子数为3NA,则生成C0,的 3N 物质的量 3x2Nmol=0.5mol,D错误。 15.D解析：碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气与 过氧化钠反应，反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧 化钠完全反应，向溶液中逐滴滴人盐酸，根据图像可知，开 始阶段是生成的NaO川先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐 酸反应生成碳酸氢钠，加人盐酸175mL后，盐酸和碳酸氢 钠反应生成二氧化碳，175~275mL是盐酸与碳酸氢钠反 应，生成448mLC02,物质的量为0.02mol.n(C0,) a(HG)=0.02ml.c(HC)=0.02ml=0.2ml·L,根据 0.1L 碳原子守恒可知，n(NaHC0,)=n(C0,)=0.02mol,275mL 时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为0,2mol·L× 0.275L=0.055mol,根据钠元素守恒可知n(Na,0,)= (0.055-0.02)mal× =0.0175mal。根据分析，原混合物 必修第一册·RJ黑 中NaHCO,和NaO2物质的量之比为 0.02 mol .0175m0l 7,A错误：碳酸氢纳完全分解，所以反应后的周体中没 8 有NaHC0,B错误；0.02 mol NaHCO,完全分解为 0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据 2N4,02+2C02—2N4,C03+02,2Na,02+2H,0 4NaOH+0,T,过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗 过氧化钠0.01mol,剩余的0.0075 mol Na,02只消耗 0.0075ml水，所以密闭容器中排出气体的成分为02和 水蒸气，C错误：根据分析，HCl的浓度为0.2mol·L, D正确。 16.(1)11:711:14(2)24g·mo(3)32(4)3.36 解折：()等质量的c0和00，物质的量之比为g名 11:7:氧原子个数之比为11：(7×2)=11：14。(2)19g 氯化物MC,中含有0.4molC,则MC,的相对分子质量 为0.4295，M的摩尔质量为95g·mml-35.5g·mdr× 19 2=24g·m'。(3)该氧化物的物质的量n=了 2.4L·ml=Q.02mal,该氧化物的摩尔质量M=m。 0.448L 3g=64g·m,则R的相对原子质量为64-16x2 0.02 mol 32。(4)在标准状况下，1.7g氨气为0.1m0l,与标淮状况 下03mal=0.15al硫化氢含有相同数目的氢原子，标 准状况下0.15mol硫化氢的体积为0.15mol× 22.4L·mdl1=3.36L。 17.(1)0.0790(2)250ml.容量瓶(3)CDEBA加水至液 面距离刻度线1~2cm时(4)2(5)酸性高锰酸钾具有 强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气 (6)符合 解析：(1)配制200mL2.00×103mol·L1的KMn0,溶液， 需要使用250mL的容量瓶，则需称量0.25L×2.00× 10-3mnl·L1×158g·mol↓=0.0790gKMn0.周体。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液.所需的步骤有计算、称 量，溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 (4)①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响溶液的浓度： 2转移溶液时，溶液不慎酒到容量瓶外，导致溶质减小，浓 度偏低：③摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响溶液 的浓度。(6)由化学方程式可知.c(C)= 12.50x10'Lx2.00x103mlL 25.00×103L 4=l.25×103ml·L 则C0D=e(C)·M(02)=1.25×10mol·L×32× 10mg·mol广=40mg·L<50mg·L,符合国家一级A 出水标准。 18.(1)A(2)关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中 的液而高于试管中的液面，若长时间保持该高度差不变，表 明该装置不漏气(3)【提出假设】Na,0和Na,CO,的混合 物【思考与交流】①不同意，白色物质若是氢氧化钠.需 要反应物中含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中燃绕，反应 体系中无氢元素存在②Na,C0,溶液显碱性，也会使酚酞 溶液变红4Na+3C0,点槛2Na,C0,+C 解析：(1)Y的密度要比水小，且与水互不相溶，四氯化碳 白题32 的密度大于水，饱和食盐水与水互溶，只有A项符合题意， 故选A。(2)实验前检验该装置气密性的方法：关闭止水 夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的 液面，若长时间保持该高度差不变，表明该装置不漏气。 (3)【提出假设】Na,0和Na,C0均为白色物质，所以白色 物质可能是Na,0和Na,CO,的混合物。【思考与交流】 ①不同意，若白色物质是氢氧化钠.需要反应物中含有氢元 素，实验是钠在二氧化碳中燃烧，反应体系中无氢元素存 在。②酚酞遇碱性溶液变红，N,CO,溶液显碱性，也会使 酚酞变红：由方案2可知，Na在CO,中燃烧反应生成 Na,C03和C单质 19.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnC,+C,↑+2H,0平衡气压， 防止后续装置堵塞(2)足量KOH固体用无水乙醉洗 涤2-3次(3)4Fe02+20Hr10H,0+4Fe++302↑ (4)提供反应物，便于C02逸出(5)液化C02,分离C 和C102(6)3C,+60H+1广6C+0元+3H,0 解析：(3)高铁酸钾在酸性条件下会生成F·与氧气。 (5)冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于液化C02,分离 C,和CO。(6)Cl,与KO0HKI反应生成KIO,与KC。 第二章 真题演练 黑题 题号 1 2 3 4 5 答案AB CCC 1.A解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图 中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，A不能达到 预期目的。 2.B解析：漂白液中的次氯酸钠在空气中久置会变质为氯化 钠，B错误。 3.C解析：CaH2中的Ca为+2价，则H为-1价，A错误：①中 水的各元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应 ②2中水发生还原反应，B错误：Na,O,由Na和O构成，阴」 阳离子个数之比为1：2，CaH2由C·和H构成，阴、阳离子 个数之比为2：1，C正确：①中每生成1个氧分子转移2个 电子，②中每生成1个氢分子转移1个电子，转移电子数相 第三章 第一节 铁及其化合物 课时1铁的单质及其氧化物、氢氧化物 白题 基础过关 题号 2 35 6 7 8 9 1.C解析：纯净的铁是光亮的银白色金属，A正确：铁是强题 性物质，在磁场作用下被磁化，B正确：铝是地壳中含量最多 的金属元素，铁排第二位，C错误：干燥的空气中没有水蒸 气，铁不易生锈，D正确。 2.D解析：纯铁能在纯氧中燃烧生成黑色的四氧化三铁，在 空气中不燃烧，故A错误：铁是变价金属.与氧化性较弱的 硫单质共热反应生成硫化亚铁，故B错误：铁跟盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，故C错误：铁的金属活动性强于铜，能 与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D正确。 3.C解析：F与空气中的O,加热时会发生反应，为验证Fe 正本参考答察 同时.生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2，D错误 4.C解析：反应2F,+2NaOH=0F,+2NaF+H,0中F的化合 价由0价转化为-1价，0的化合价由-2价变为+2价，转移 电子数为4e,若消耗44.8L(标准状况)F2即 44.8L -=2mol,则转移的电子数为4N,,A正确：每消 22.4L·ol 耗2molF2,生成的NaF质量为2mol×42g·mol=84g, B正确：反应生成的氧化产物为OF,.每消耗2mlF,,生成 的氧化产物OF2分子数为N,C错误：根据反应2F2+2NaOH 0F,+2NaF+H,0可知，每消耗2mlF2,生成H,0的物 质的量为1m.又知1个H,O分子中含有2个H原子，即 生成的H,0含有H原子数为2V,,D正确。 5.C解析：由题中信息可知，利用CH,OH可将废水中的NO 转化为对环境无害的物质X后排放，NO,仍然是大气污染 物，则X表示N,A错误：反应过程中C元素的化合价由 -2价升高到+4价，CH,0州是该反应的还原剂，0，有强氧化 性，通常不能用作还原剂，故不可用0，替换CH,O州，B错 误：该反应中，还原剂CH,OH被氧化为CO2,C元素的化合 价由-2价升高到+4价，升高6价，氧化剂N0;被还原 为N2,N元素的化合价由+5价降低到0价，降低5价，由电 子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5， C正确：反应过程中C元素的化合价由-2价升高到+4价， 升高6价.若生成标准状况下的C0,气体11.21，即生成 0.5 mol C0,.反应转移的电子数为0.5×6=3V.D错误 6.(1)5.0(2)C 解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需 5mol·LHAc溶液的体积为V,因此250mL× 0.1mal·L=×5mol·L,解得V=5.0mL。(2)容量瓶使 用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误：定 容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视 或俯视，B错误：向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻 璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口， C正确：定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回顿倒，将溶液 摇匀，颠倒过程中，应使用双手，左手食指抵住瓶塞，防止瓶 塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落， D错误 金属材料 与水森气的反应，在实验时应该先点燃装置Ⅱ中的酒精灯 待水蒸气将装置中的空气排出后，再点燃装置】中的酒精喷 灯，A错误：在高温下试管A中的铁粉会被水蒸气氧化为 Fe,O,水蒸气被Fe还原为H,.B错误：试管C中收集的气 体是H,H,是可燃性气体，在燃烧时火焰呈谈蓝色，C正确： 实验结束后，反应得到的周体是Fe,0,而不是Fe,O, D错误。 4.(1)加热水，提供水蒸气(2)增大铁粉与水蒸气的接触面 积3fe+4H,0(g)商温e,0,+4H,(3)A(4)①乙 ②产生大量的气泡，点燃后能听到“噗”的声音 解析：(3)实验时先加热A装置，防止先加热B时铁与氧气 发生反应。(4)①铜丝加热变黑转化为氧化铜，氢气的密度 比空气小，故趁热迅速伸入乙试管中，氧化铜被还原为紫红 色的铜。 5.D解析：氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油 漆，涂料，油墨和橡胶的红色颜料，A,C正确：纳米F,O,中 0元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可 黑白题33