第一章 专题探究3 氧化还原反应的配平与书写&专题探究4 氧化还原反应的基本规律-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

专题探究3氧化还原反应的配平与书写 黑题 专题强 限时：20min 1.*(2024·安微合肥高一月考)某反应涉及 5个电子 7种粒子：Pb02、PhS0,、MnO:、Mn2、H,0、H、 D.NO,被“储存”的化学方程式为O,+2Ba0+ S0?,其中PhS0,是产物，其对应的化学计量 4N02=2Ba(N03)2 数为5，下列说法正确的是 4.按要求回答下列问题： A.氧化剂为MnO (1)NO被H,02氧化为NO;的离子方程式 B.失去电子的元素是Pb 为 C.随着反应进行，溶液的酸性增强 (2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少 D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混 2.*(2025·云南文山高一期中)重铬酸钾 合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定 (K,Cr,0,)是一种无机化合物，室温下为橘红 “氧的固定”中发生反应的化学方程式为 色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种 有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫 (3)工业上常将含砷废渣（主要成分为As,S) 酸亚铁处理工业废水中的K,C,O,其反应的 制成浆状，通入O,氧化，生成H,As0,和单质 离子方程式为Fe2++Cr,0号+H →Cr3++ 硫。写出发生反应的化学方程式： Fe3++H,0(未配平)。下列叙述正确的是 5.热点考向钒具有众多优良的 A.反应物中Cr元素的化合价为+4 性能，用途十分广泛，有金属“维生 B.该反应离子方程式配平为6Fe2++Cr,0+ 素”之称。完成下列填空： 14H—2Cr+6fe++7H20 (1)将废钒催化剂（主要成分V,0,)与稀硫 C.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液 6:1 显酸性，溶液中含V02+、K、S0}等离子。写 D.每生成2个C时，转移3个电子 出该反应的化学方程式： 3.(2025·山东烟台高一期中)三元催化剂 (2)向上述所得溶液中加入KC1O,溶液，充分 可将废气中的C0,CH,、NO2转化为空气中的 成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下 反应后，溶液中新增加了VO;、C。写出并配 列说法错误的是 平该反应的离子方程式，并用单线桥法标出 ( 下02.0 电子转移的数目和方向： 佛存 Ba0 Ba(NO,), 还原 (3)已知V,0,能和盐酸反应生成氯气和 净化后的产物 CO.CH, A.净化后的产物为C02、H,0、N2 V02,请再写一个离子方程式： B.“还原”过程中碳元素均被氧化 C.“还原”过程中每反应1个Ba(NO,)2,转移 说明还原性：S0>C1>V02。 必修第一册·RJ黑白题022 专题探究4氧化还原反应的基本规律 黑题 专题强 眼时：20min 题型1强弱规律 4.(2025·四川南充高一期中)某温度下， 1.将S02气体通入Fe(S0,)3 将Br,通人NaOH溶液中，反应后得到 溶液中完全反应后，再滴加溴水， NaBr、NaBrO、NaBrO,的混合溶液，经测 发生如下两个反应：①S02+2Fe·+2H,0 定NaBr与NaBO的个数比是6：1，则Br, 与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的个数比为 =S07+2Fe2++4H,②2Fe2++Br 】 2Fe”+2Br,下列有关说法错误的是( A.3:1 B.3:2 A.还原性：S0,>Fe2>Br C.1:3 D.2:3 B.S02气体不能使溴水褪色 5.(2024·广东深圳高一期末) C.向FCL,溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄 CaH,与水的反应为CaH,+2H,O D.反应①中消耗1分子S0,气体时，转移2 一Ca(0H)2+2H2↑。下列说法正确的是 个电子 ( A.该反应的氧化剂是CaH, 题型2先后规律 B.反应中消耗1分子H,0时转移2个电子 2.有一混合溶液，只含有Fe+、CI、Br、「 C.CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 (忽略水的电离)。其中CI、Br、厂的个数比 D.该反应中氧化产物与还原产物的个数比为 为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 1:2 CI和Br的个数比为3：1，则通入氯气与溶 题型4守恒规律 液中剩余的Fe2+的个数之比为（已知还原性： 6.*已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时， I>Fe2>Br>Cl) 自身发生如下变化：Fe3→Fe2+:Mn0,→Mn2; Cl2→2C:HNO2→N0。如果分别用数量相 A.9:1 B.6:2 等的这些物质氧化足量的K1,得到L,最多的是 C.7:3 D.7:4 题型3价态规律 A.Fe B.MnO 3.已知：Cu,Cu2“+Cu。现将Cu,0与稀 C.CL D.HNO, 硫酸混合，下列叙述中错误的是 7.(2024·河北石家庄高一期末) A.氧化剂、还原剂均是Cu,O 一定条件下，当溶液中X0与H 02分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:离 B.发生反应的离子方程式为Cu,0+2H 子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 Cu2+Cu+H2O C.会得到蓝色溶液 A.+2 B.+3 D.若硫酸足量会有H2生成 C.+4 D.+5 第一章黑白题023(3)①5NaC0,+4HCI5NaCl+4CI0,↑+2H,0反应中 4NaC10,→4C102,+3价的氯元素化合价升高到+4价.所 以NaClO,是还原剂：1 NaClO,一1NaCl.+3价的氯元素的 化合价降低到-1价，所以部分NaCO,作氧化剂：所以该反 应中氧化剂和还原剂的粒子个数之比为1：4：②NaCO+ 4HC1一NaC+2C,↑+2H,0反应中，C10其有氧化性， CO:的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，同时， 氯离子的还原性随溶液的酸性增强而增强，C被氧化得到 CL2,所以，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C 的含量越大 专题探究3 氧化还原反应的配平与书写 黑题 专题强化 题号 2 3 答案DBC 1.D解析：某反应涉及7种粒子：PbO、PhS0,MnO:,Mn H,0,H',S0,其中PhS0,是产物，其对应的化学计量数为 5,则PlO,是氧化剂，Mn2是还原剂，MnO是氧化产 物，A错误：发生反应的离子方程式为5P0,+2Mn+5S0+ 4H=5PhS0,+2Mn0,+2H,0.反应中Ph0,→PbS0,.从元 素的价态变化看，Ph元素由+4价降低为+2价，则P元素 得到电子，B错误：随着反应进行，P不断被消耗，则溶液的 酸性不断减弱，C错误：反应中，P02为氧化剂，Mn“为还原 剂.则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，D正确。 2.B解析：K,Cr,0,中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，由化合 价代数和为零可知C元素的化合价为+6，A错误：该反应中 Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价 根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为 6Fe2+Cr,0片+14H2Cr”+6Fe+7H,0,B正确：该反应 中Fe元索由+2价上升到+3价，Cr元索由+6价下降到 +3价，Fe为还原剂.C,0;为氧化剂，该反应中氧化剂和 还原剂的个数比为1：6，C错误：C元素由+6价下降到+3 价，每生成2个C时，转移6个电子，D错误。 四技巧点拨 (1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数 相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计 量数。 (2)缺项型方程式的配平是指某些反应物或生成物的化 学式没有写出来，一般为水、酸(H)或碱(0川) (3)配平时要注意酸碱性环境及电荷守恒 3.C解析：根据转化关系图可知，废气中的C0、CH,,NO,在 催化剂作用下发生如下转化，储存：4N02+0+2B0 2Ba(N0,)2,还原：C0+CH+Ba(NO3),=2C02+N2+ Ba0+2H,0,最后转化为C0,N,和H,0等空气中的成分。 “还原"过程中每反应1个Ba(NO),生成1个N,转移10 个电子，C错误 4.(1)2N0+3H,0,+20H=2N0+4H,0(2)2Mn(0H),+ 03=2Mn0(0H):(3)2AsS3+502+6H,0 4H1As0,+6S 5.(1)V,0,+K,S0、+2H,S0,=2V0S0,+K,S0,+2H,0 6e (2)C05+6V02*+3H,0C+6V0+6H (3)Cl+S0片+H20=2C+2H*+S0 正本参考答案 专题探究4氧化还原反应的基本规律 黑题 专型强化 题号 1 2 3 4 5 6 > 答案BCDACBA 1.B解析：还原剂的还原性大于还原产物，从反应①②中得 到还原性：S0>Fe2“>Br,A正确：还原性：S02>Br,S02气 体能使溴水褪色生成硫酸根离子和溴离子，B错误：还原性： Fe2·>Br,向FeCl,溶液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离 子，溶液变黄，C正确：反应①中消耗1分子S0,气体时，转 移2个电子.D正确 四技巧点拨 首先根据题中反应方程式判断氧化剂、还原剂，氧化产物」 还原产物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性： 还原剂>还原产物，进行物质性质强弱的比较及反应先后 顺序的判断 2.C解析：溶液呈电中性，因此可得Fe”,C,B,的个数比 为9：4：6：8。根据还原性的强弱可知，通人氯气后，氯气 先将氧化成12，设Fe2“,C,Br,r的个数分别为9x,4x 6x,8x,则氧化「时.消耗氯气的个数为4x.生成C的个数为 8x,此时C和Br的个数比为(4r+8x):6x=2:1,继续通入 氯气后，Fe被氧化为Fe”,因此要使最终溶液中C、Br之 比为3：1，则还需加人氯气的个数为3x,消耗下e2的个数为 6x,剩余F2·的个数为3x,所以通人氯气的个数与溶液中剩 余Fe2的个数之比为(4x+3x):3x=7:3 四归纳总结 氧化还原中反应先后顺序的判断：一般来说，含多种还原 剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离 子)先被氧化：反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还 原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的 就是将Cl2通入含Fe2和Br的溶液中，已知还原性： Fe2+>Br,所以Cl2先和Fe反应，反应方程式为Cl2+ 2Fe2—2Fe”+2CI:当Fe2·完全反应后，CL2再与Br反 应，反应方程式为Cl,+2Br—Br,+2C。 3.D解析：Cu,0与稀硫酸混合发生的反应为Cu,0+2H C2+C+H,O,该反应中Cu元素的化合价从+1价部分升高 到+2价，部分降低到0价，反应中只有C,0中的铜元素化 合价发生变化，所以氧化剂、还原剂均是Cu,O.故A、B正 确：反应生成C,所以溶液为蓝色，故C正确：反应生成的 Cu与稀硫酸不反应，所以没有氢气生成，故D错误 4.A。解析：将Br,通人NaOH溶液中，反应后得到NaBr NaBrO,NaBrO,的混合溶液，经测定NaBr与NaBrO的个数 比是6：1，设NaBr为6个，NaBr0为1个，当Br元素化合价 由0价变为-1价时，得到6个电子，则有6个Br被还原，当 Br元素化合价由0价变为+1价时，失去1个电子.则有1个 Br被氧化：Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失 电子守恒可得，反应生成NaBO,为1个。故该反应中氧化 剂为6个，还原剂为2个，二者的个数比为6：2=3：1，A符 合题意。 5.C解析：CaH中H由-1价升高为0价，CH2作还原 剂，A带误：消耗1分子H,0时转移1个电子，B错误：CaH 由Ca2和H组成，阴、阳离子个数比为2：1，C正确：该反应 中氧化产物与还原产物均为氢气，个数比为1：1，D错误 黑白题11 四技巧点拨 要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价发 生变化时，一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高 价态+低价态→中间价态”，据此可比较不同物质中同一 元素的价态高低 6.B解析：Fe te.Fe:0:en:C,22C:HO e0。由得失电子守恒可知，得到的电子数越多，氧化K得 到的L越多。 7.A解析：X0:中X元索的化合价为+7.一定条件下，当溶液 中X0:与H,02分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:离 子被还原为较低价态，H,0,被氧化为O,设还原产物中X 元素的化合价为4，根据得失电子守恒(7-)×2=2×5 a=+2,故选A。 四技巧点拨 利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下： (1)找出氧化剂，还原剂及对应的还原产物，氧化产物： (2)准确标出变价元素的化合价： (3)找准每个氧化剂，还原剂中变价的原子个数： (4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×1化合 价变化值I=N(还原剂)×变价原子个数×I化合价变化 值1。 第三节 阶段综合 黑晒 题号 1 2345 6 答案 BB D B D 1.C解析：硝酸能够溶解银，同时生成二氧化氮和硝酸银，属 于氧化还原反应，A错误：石硫黄是硫单质，能够与银，铜、铁 发生氧化还原反应，生成硫化物，B错误：钟乳石的主要成分 是碳酸钙，其形成过程是溶解在水中的碳酸氢钙分解为碳酸 钙沉淀，二氧化碳和水.没有元素化合价的变化，不涉及氧化 还原反应，C正确：青矾(FS0,·7H,0)为绿色，受热分解生 成氧化铁，颜色发生变化，同时生成二氧化硫、三氧化硫和水 蒸气，属于氧化还原反应，D错误。 2.B解析：C1元素的化合价从0价降到-1价，C1元素全部被 还原，故A不选：C元素的化合价从-1价升高到0价，元 素被氧化，故B选：该反应中没有元素化合价发生变化，不 是氧化还原反应，故C不选：该反应中C元素的化合价既有 升高又有降低，C1元素既被氧化又被还原，故D不选。 3.B解析：由题图可知，A包含B,由于置换反应都是氧化还 原反应，所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子 反应，故阴影部分是非置换反应且属于氧化还原的离子反 应。反应C02+2OH=H,0+CO不是氧化还原反应，A 不符合题意：反应2e+Cu一2Fe2“+Cu2是氧化还原反 应，也是离子反应，且不是置换反应，B符合题意：反应 C1,+2T一2C1+L是置换反应，C不符合题意：反应 Fe,0,+3C0△2Fe+3C0,不是离子反应，D不符合题意。 4.D解析：该化学反应中，N元素从NaNO,中的+3价变 为NH,中的-3价，氨气为还原产物，反应中生成1个氨气转 移6个电子，则反应中转移2个电子，则生成？个还原产物， D错误. 5.C解析：根据图可知，反应过程中生成0，根据元素守恒可 知反应物中存在H,O,,根据化合价升降守恒可知.高锰酸根 必修第一册·RJ 离子中锰的化合价降低被还原为锰离子，结合电子守恒，质 量守恒.反应离子方程式为2Mn0+5H,0,+6H一2Mm2+ 50,↑+8H,0。反应消耗氢离子，则反应后溶液的酸性减 弱，A正确：反应中过氧化氢为还原剂、锰离子为还原产物， 则还原性强弱：H,O,>M.B正确：反应中过氧化氢为还原 剂、高锰酸根离子为氧化剂，结合分析，氧化剂与还原剂的微 粒个数之比为2：5，C错误：反应中过氧化氢为还原剂，过氧 化氢中氧的化合价由-1变为0.1分子过氧化氢转移2个电 子，则每消耗1个还原剂，转移2个电子，D正确。 6.D解析：①中氧化剂为X0:,还原剂为Z,氧化产物为Z, 还原产物为X”:②中氧化剂为B,还原剂为A2+,氧化产物 为A·,还原产物为B:③中氧化剂为乙2，还原剂为B,氧化 产物为B,还原产物为Z,根据氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性，氧化性顺序为X0>乙，>B,>A“。因氧化性： Z2>A3,因此可以发生反应Z2+2A3“一2A+2Z,A错误： Z元素在①反应中被氧化.在③反应中被还原，B错误：根据 分析，氧化性由强到弱的顺序是X0,Z2、B2A·,C错误：氧 化性：X0>A3”,则X0:可以与A+发生氧化还原反应，X0 可以被A”还原，D正确。 7.B解析：①中，HBrO中Br发生还原反应生成KBr,HBrO作 氧化剂，Cu的化合价由K,[Cu(OH),]中的+2价升高到 KCO,中的+3价，根据得失电子守恒配平得： 2K Cu(OH)+2HBrO =2KCu0,+KBr+KBr0+5H,O. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，A正确：反应② 中，KCuO2中Cu由+3价降低到+2价，0由-2价升高到0 价，根据得失电子守恒配平得：4KCu02+6H,S0,一0，↑+ 4CS0,+6H0+2K,S0,则有1分子02生成.则生成6分子 量H,0,B错误：②中Cu元素的化合价降低，0元素化合价 升高，则KCO,既是氧化剂也是还原剂，C正确：氧化性：氧 化剂>氧化产物，在①中氧化性：HB0>KCuO2,在②中氧化 性：KCuO,>0,D正确 8.D解析：反应Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)2”+0,+4H 4Fe”+4NO+2H,0.根据方程式可知，有0，~4e-4N0,每生 成1个NO分子，转移1个e,D错误。 9.(1)强氧化(2)还原(3)2Ca02+2H,0一2Ca(0H),+ 10e 02↑(4)①ii②5H,03+2H0,—502↑+↓，+6H,0 ③5H,02+L2—=2HI0+4H0 解析：(1)H,02其有强氧化性，能用来清毒杀菌。(2)酸性 KMnO,溶液的紫红色褪去转化为Mn2“,Mn元素的化合价降 低，KMO,作氧化剂，则H,O作还原剂，表现还原性 (3)CaO2与水的反应类似Na,O2与水的反应，CaO2与水反 应生成Ca(0H)2和02，反应的化学方程式为2Ca0+2H,0 =2Ca(0H),+02↑。(4)D由图示可知.过程1中H0 中0元素的化合价升高，H,02表现出还原性；过程ⅱ中 H,0,中0元素的化合价降低，H,02表现出氧化性。②单线 10e 桥法分析过程为5H02+2Hi0,一502↑+l2+6H,0。③由 图示可知.过程ⅱ中反应的化学方程式为5H,0+1 =2HI0,+4H20。 10.(1）P0(或H,P0)(2)2A,53+502+6H,0 4H,As0,+6S (3)5BiO;2Mn2 14H'5Bi"2MnO 解析：(I)H,PO,可将溶液中的Ag还原为Ag,Ag元素的 化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的 化合价为x,由还原剂与氧化剂的个数之比为1：4及电子 黑白题12