精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区武威十七中、十二中中考二模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Zn-65 一、选择题(共20分，每小题2分)。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 袁州区新坊镇的花岗岩开采 B. 用AI辅助设计宜春特色建筑模型 C. 宜春松花皮蛋的制作 D. 冬季明月山景区的雪景形成 【答案】C 【解析】 【详解】A、花岗岩开采过程只是将花岗岩从地下挖掘出来，改变的是其存在位置，物质本身并没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、用AI辅助设计宜春特色建筑模型此过程主要是利用计算机技术进行设计，整个过程没有涉及物质的化学组成改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、在松花皮蛋制作过程中，鸭蛋变成松花皮蛋，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、雪景形成是由于空气中的水蒸气遇冷凝华成雪花，只是物质的状态发生了改变，由气态变为固态，物质本身还是水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 镁带在空气中燃烧，现象不正确的是 A. 产生耀眼白光 B. 产生大量白雾 C. 产生大量的热 D. 产生白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确； B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，而不是产生大量白雾，故选项说法错误； C、镁带在空气中燃烧，放出大量热，故选项说法正确； D、镁带在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法正确。 故选B。 3. 下列各组物质中，构成物质的微观粒子种类相同的是 A. 氨气、水 B. 水、汞 C. 铜、硫酸铜 D. 氧气、金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，水是由水分子构成的，二者构成物质的微观粒子都是分子，A 正确。 B、水是由水分子构成的，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，构成物质的微观粒子种类不同，B 错误。 C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，构成物质的微观粒子种类不同，C 错误。 D、氧气是由氧分子构成的，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，构成物质的微观粒子种类不同，D 错误。 故选：A。 4. 下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 A、NaCl由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、Na2​CO3​由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物； C、Fe只由铁元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物； D、CaO由钙和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。 故选D。 5. 下图是氧化汞受热发生反应的微观示意图，据此判断下列说法中不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 空白处物质的微观粒子模型是 C. 该反应前后元素种类发生变化 D. 保持氧化汞化学性质的微观粒子是氧化汞分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、从微观示意图可知，该反应是氧化汞分子分解成汞原子和氧分子，一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，该说法正确； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，空白处是汞。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，则空白处应有2个汞原子，其微观粒子模型是，该说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。在这个反应中，反应前是汞元素和氧元素，反应后也是汞元素和氧元素，元素种类没有发生变化，该说法错误； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧化汞由氧化汞分子构成，所以保持氧化汞化学性质的微观粒子是氧化汞分子，该说法正确。 故选C。 6. 物质是由分子、原子、离子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子构成，故选项不符合题意； B、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； D、水是由水分子构成，故选项不符合题意。 故选B。 7. 某金属混合物由Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即5.0g镁完全反应生成氢气的质量为0.42g＞0.2g； 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有，即5.0g锌完全反应生成氢气的质量为0.15g＜0.2g； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即5.0g铁完全反应生成氢气的质量为0.18g＜0.2g； 铜和稀盐酸不反应，无氢气生成； 因为该金属混合物由两种金属组成，5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则其中一种金属产生氢气的质量要大于0.2g，另一种金属产生氢气的质量要小于0.2g，所以该金属混合物中一定含有的金属是Mg，含锌或铁或铜中的一种； 故选B。 8. 下列操作能导致配制NaCl溶液溶质质量分数偏大的是 A. NaCl固体中含有NaOH杂质 B. 称量氯化钠时使用的砝码生锈了 C. 用量筒量取水时仰视读取数据 D. 转移配好的溶液时有少量溶液溅出 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl固体中含有NaOH杂质，则溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； B、若用生锈的砝码称量氯化钠固体，则溶质质量偏大，溶剂质量分数偏大，该选项符合题意； C、若用量筒量取液体时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、溶液具有均一性，则将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，该选项不符合题意。 故选：B。 9. 除去溶液中、、杂质的操作有：①加过量的溶液；②加过量的溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的溶液。下列说法不正确的是 A. 以上操作顺序可以为①②⑤③④ B. 步骤⑤的作用是除去溶液中的 C. 过滤后溶液中含有两种杂质 D. 除杂后溶液中氯化钠质量会增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④或②⑤①③④或②①⑤③④，故选项说法正确； B、步骤⑤加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其作用是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡，故选项说法错误； C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成里算吧沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，故选项说法正确； D、由于反应过程中会生成新的氯化钠，则除杂后溶液中氯化钠的质量会增加，故选项说法正确； 故选B。 10. 物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤 B. 鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D. 除去中HCl气体：将气体通过NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、过量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量除去铜和过量的铁，可除去溶液中的，故选项能达到实验目的； B、硫酸铵与熟石灰混合研磨会放出具有刺激性气味的氨气，氯化钠与熟石灰不反应，无明显现象，则取样，加入熟石灰研磨，闻气味，可以鉴别硫酸铵和氯化钠，故选项能达到实验目的； C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则将混合气体通过氢氧化钠溶液，不仅能除去杂质，还能除去原物质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选D。 二、填空题(共31分，每空1分)。 11. 大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化运用。 （1）“神舟二十号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。图1是镓元素在元素周期表中的部分信息，镓元素的相对原子质量为________。 （2）航母建造中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为________。 （3）嫦娥五号、六号探测器共计月壤采样3666.3克。图2是月壤中部分元素的微观粒子结构示意图。五种微观粒子对应的元素有________种，是硒原子的结构示意图，________。 【答案】（1）69.723 （2）22 （3） ①. 4##四 ②. 18 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.723； 【小问2详解】 已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为22； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则五种微观粒子对应的元素有四种； 是硒原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则。 12. 用适当的化学用语填空：在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是___________；硫酸铜溶液中含有阴离子为___________；标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，则硫酸铜溶液中含有阴离子为硫酸根离子，其离子符号为；锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则锰酸钾中锰元素的化合价表示为； 故填：；；。 13. 叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭固体燃料。反应方程式为：，则中阴离子是________。 （2）卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。其合金钛（Ti）材料工业制取方法：，式中中Ti化合价为________。 （3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式________。 （4）探月探火：太空飞船用硝化纤维素做推进剂，氢、氮元素的质量比为________。 【答案】（1） （2）+4 （3） （4）1:21 【解析】 【小问1详解】 K2S中阴离子是硫离子，硫离子带2个单位负电荷，根据离子符号的书写，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，故硫离子符号为； 【小问2详解】 TiCl4中氯元素的化合价为-1价，由化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，其中钛元素的化合价为+4价，故填+4价； 【小问3详解】 由题意可知，偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 元素质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数之比，故氢、氮元素的质量比为（1×2×n）：（14×3×n）=1:21。 14. 碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）写出X、Y、Z的化学式：X：________，Y：________，Z：________。 （2）写出下列转化的反应方程式： ：________。 ：________。 ：________，该反应的基本类型为________。 过程相同的反应物发生光合作用的方程式为：________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. C ③. H2CO3 （2） ①. ②. ③. ④. 化合反应 ⑤. 【解析】 【分析】X能与碳酸钙、一氧化碳相互转化，碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙；二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则X是二氧化碳；Y能转化为一氧化碳、二氧化碳，碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则Y是碳；Z能与二氧化碳相互转化，碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，则Z是碳酸；代入验证，符合题意； 【小问1详解】 根据分析得知，X：CO2；Y：C；Z：H2CO3； 【小问2详解】 发生的反应是二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，化学方程式为； 发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为； 碳与氧气不充足时点燃后生成一氧化碳，化学方程式为，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 过程相同的反应物发生光合作用反应是水和二氧化碳在植物中叶绿素催化作用下生成葡萄糖和氧气，反应的方程式为：。 15. 三大化石能源有煤、石油、天然气，它们属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源；火力发电厂常将煤粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，这样做的目的是________。天然气的主要成分是甲烷，现有一定量的甲烷不充分燃烧生成二氧化碳和水，同时生成一氧化碳的质量为________g。 【答案】 ①. 不可再生 ②. 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧 ③. 5.6 【解析】 【详解】化石燃料主要包括煤、石油和天然气，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 火力发电厂常将煤粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，这样做的目的是增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，天然气的主要成分是甲烷，现有一定量的甲烷不充分燃烧生成二氧化碳和水，根据氢元素质量守恒，生成水中氢元素的质量=参加反应的甲烷中氢元素的质量，则参加反应的甲烷的质量为，根据碳元素守恒，参加反应的甲烷中碳元素的质量=生成二氧化碳中碳元素的质量+生成一氧化碳中碳元素的质量，则生成一氧化碳中碳元素的质量为，故生成一氧化碳的质量为。 16. 按要求回答下列问题： （1）图甲是硫在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是_______，硫在氧气中燃烧发出_______色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是_______不同。 （2）图乙是探究酸、碱性质装置。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象_______证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 明亮的蓝紫 ③. 氧气的浓度不同 （2）不能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：集气瓶； 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体； 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气的浓度不同； 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中右侧红墨水液面上升，故该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 17. 如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。20℃时，NaCl的溶解度________(填“大于”或“小于”)KNO3的溶解度；当KNO3中混有少量的NaCl，可采用________的方法提纯KNO₃；为了进行农业选种，现将20℃时68gNaCl饱和溶液加水稀释，配制成18%的NaCl溶液的质量为________g。 【答案】 ①. 大于 ②. 降温结晶 ③. 100 【解析】 【详解】由图可知，20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度； 硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则当KNO3中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； 20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数为：，解稀释前后，溶质的质量不变，设可配制成18%的NaCl溶液的质量为x，则，x=100g。 18. 小苏打用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为________。现有纯碱和小苏打的混合物一共15g，测得其中氧元素的质量为7.2g，与100g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为________g。 【答案】 ①. NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑ ②. 6.6 【解析】 【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑；15g混合物中氧元素的质量为7.2g，由NaHCO3、Na2CO3的化学式可知，碳、氧的原子个数比为1:3，则碳元素和氧元素的质量比为12:(16×3)=1:4，因此混合物中碳酸根离子的质量为7.2g×=9g；由反应的化学方程式NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸根离子与二氧化碳的关系式为～CO2↑，设生成二氧化碳的质量为x， 故填：NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑；6.6。 三、实验题(共12分)。 19. 实验室常利用以下装置完成气体的制备和性质验证实验。 （1）标有序号①的仪器名称是___________。 （2）实验室利用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为___________，若要收集较干燥的O2，可选用的收集装置为___________(填字母)。 （3）将收集的O2倒入装置的烧杯中，观察到的现象是___________。 （4）如图F，通入CO2一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，使其变红的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. D （3）带火星的木条由低到高依次复燃 （4）H2CO3 【解析】 【小问1详解】 标有序号①的仪器名称是水槽； 【小问2详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，所用药品是高锰酸钾高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，可选用的收集装置为D； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，装置 E 中是带火星的木条，将收集的O2倒入装置 E 的烧杯中，氧气密度大于空气，氧气先较低的木条接触，带火星的木条由低到高依次复燃； 【小问4详解】 二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2一段时间后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸的化学式为H2CO3。 20. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸 ①________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn______(填“强”或 “弱”)。 ③试管5反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 （2）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是________，实验进行到60s时溶液中的溶质为________(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中________能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 【答案】（1） ① 试管1 ②. 弱 ③. ④. 复分解反应 （2） ① 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH ③. 释放 【解析】 【小问1详解】 ①石蕊遇酸变红，酚酞遇酸为无色，所以试管1中溶液变为红色； ②试管3中产生气泡，说明锌活动性在氢前，试管4中无明显现象，说明铜的活动性在氢后，由此推断金属活动性Cu比Zn弱； ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应符合复分解反应的特点，属于复分解反应； 【小问2详解】 ①乙图中，开始时溶液的pH<7，显酸性，所以溶液X是稀盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量，溶质为生成的NaCl和过量的NaOH； ②由图丙可知，随着反应的进行，温度升高，说明反应过程中释放热量； 四、计算题(共7分)。 21. 为测定10g黄铜(铜、锌合金)样品中铜的含量，取样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算： （1）样品中铜的质量为_______g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1）3.5 （2）黄铜中锌质量=10g-3.5g=6.5g； 设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 铜锌合金中锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应；由图可知，滤渣的质量就是铜的质量，所以样品中铜的质量为3.5g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Zn-65 一、选择题(共20分，每小题2分)。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 袁州区新坊镇的花岗岩开采 B. 用AI辅助设计宜春特色建筑模型 C. 宜春松花皮蛋制作 D. 冬季明月山景区的雪景形成 2. 镁带在空气中燃烧，现象不正确的是 A. 产生耀眼白光 B. 产生大量白雾 C. 产生大量的热 D. 产生白色固体 3. 下列各组物质中，构成物质的微观粒子种类相同的是 A. 氨气、水 B. 水、汞 C. 铜、硫酸铜 D. 氧气、金刚石 4. 下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物是 A B. C. D. 5. 下图是氧化汞受热发生反应的微观示意图，据此判断下列说法中不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 空白处物质的微观粒子模型是 C. 该反应前后元素种类发生变化 D. 保持氧化汞化学性质的微观粒子是氧化汞分子 6. 物质是由分子、原子、离子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 7. 某金属混合物由Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu 8. 下列操作能导致配制NaCl溶液溶质质量分数偏大的是 A. NaCl固体中含有NaOH杂质 B. 称量氯化钠时使用的砝码生锈了 C. 用量筒量取水时仰视读取数据 D. 转移配好的溶液时有少量溶液溅出 9. 除去溶液中、、杂质的操作有：①加过量的溶液；②加过量的溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的溶液。下列说法不正确的是 A. 以上操作顺序可以为①②⑤③④ B. 步骤⑤的作用是除去溶液中的 C. 过滤后溶液中含有两种杂质 D. 除杂后溶液中氯化钠质量会增加 10. 物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤 B. 鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D. 除去中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液 二、填空题(共31分，每空1分)。 11. 大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化运用 （1）“神舟二十号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。图1是镓元素在元素周期表中的部分信息，镓元素的相对原子质量为________。 （2）航母建造中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为________。 （3）嫦娥五号、六号探测器共计月壤采样3666.3克。图2是月壤中部分元素的微观粒子结构示意图。五种微观粒子对应的元素有________种，是硒原子的结构示意图，________。 12. 用适当的化学用语填空：在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是___________；硫酸铜溶液中含有阴离子为___________；标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。 13. 叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭固体燃料。反应方程式为：，则中阴离子是________。 （2）卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。其合金钛（Ti）材料工业制取方法：，式中中Ti化合价为________。 （3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式________。 （4）探月探火：太空飞船用硝化纤维素做推进剂，氢、氮元素的质量比为________。 14. 碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）写出X、Y、Z的化学式：X：________，Y：________，Z：________。 （2）写出下列转化的反应方程式： ：________。 ：________ ：________，该反应的基本类型为________。 过程相同的反应物发生光合作用的方程式为：________。 15. 三大化石能源有煤、石油、天然气，它们属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源；火力发电厂常将煤粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，这样做的目的是________。天然气的主要成分是甲烷，现有一定量的甲烷不充分燃烧生成二氧化碳和水，同时生成一氧化碳的质量为________g。 16. 按要求回答下列问题： （1）图甲是硫在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是_______，硫在氧气中燃烧发出_______色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是_______不同。 （2）图乙是探究酸、碱性质的装置。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象_______证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 17. 如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。20℃时，NaCl的溶解度________(填“大于”或“小于”)KNO3的溶解度；当KNO3中混有少量的NaCl，可采用________的方法提纯KNO₃；为了进行农业选种，现将20℃时68gNaCl饱和溶液加水稀释，配制成18%的NaCl溶液的质量为________g。 18. 小苏打用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为________。现有纯碱和小苏打的混合物一共15g，测得其中氧元素的质量为7.2g，与100g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为________g。 三、实验题(共12分)。 19. 实验室常利用以下装置完成气体的制备和性质验证实验。 （1）标有序号①的仪器名称是___________。 （2）实验室利用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为___________，若要收集较干燥的O2，可选用的收集装置为___________(填字母)。 （3）将收集的O2倒入装置的烧杯中，观察到的现象是___________。 （4）如图F，通入CO2一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，使其变红的物质是___________(填化学式)。 20. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸 ①________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn______(填“强”或 “弱”)。 ③试管5反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 （2）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是________，实验进行到60s时溶液中的溶质为________(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中________能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 四、计算题(共7分)。 21. 为测定10g黄铜(铜、锌合金)样品中铜的含量，取样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算： （1）样品中铜的质量为_______g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$