精品解析：上海市奉贤区育秀中学2024--2025学年八年级下学期期末化学试题

2024~2025学年第二学期八年级化学 期末综合测评 相对原子质量： 一、选择题（1~14只有1个正确选项） 1. 水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是 A. 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B. 可用肥皂水来鉴别硬水与软水 C. 通过过滤、吸附能降低水的硬度 D. 长期饮用蒸馏水不利于人们身体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A、农业上采用喷灌和滴灌可以节约水资源，故选项说法正确； B、在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则可以用肥皂水区分软水与硬水，故选项说法正确； C、过滤和吸附可以除去水中的部分杂质，但是无法降低水的硬度，故选项说法错误； D、蒸馏水中不含人体需要的一些微量元素，长期饮用对人体健康不利，故选项说法正确。 故选C。 2. 宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是 A. 干冰升华——分子间隔增大 B. 氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小 C. 湿衣服晾干——分子不断运动 D. 金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，该选项说法正确； B、氧气能被压入钢瓶中是由于压强增大，分子间的间隔变小，并不是分子体积变小，该选项说法错误； C、湿衣服晾干是因为分子在不断运动，水分子运动到了空气中，该选项说法正确； D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确。 故选B。 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 石墨结构模型 C. 自来水净化模型 D. 反应类型关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁，错误； B、石墨具有层状结构，正确。 C、自来水净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，但不包含蒸馏，错误； D、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有的化合反应不一定是氧化反应，有的氧化反应不一定是化合反应，有的反应既是化合反应又是氧化反应，二者属于交叉关系，不属于包含关系，错误。 故选B。 4. 如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确 的是 A. 分离液态空气制取氧气属于转化 a B. 转化 b 一定是化学变化 C. 转化 c 一定是化学变化 D. 转化 c 一定有元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离液态空气制取氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，制取氧气属于转化a，故选项说法正确； B、转化b是混合物转化为纯净物，可能是采用的没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，故选项说法错误； C、转化c 是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，故选项说法正确； D、转化c 是化合物转化为单质，单质中元素化合价为0，一定有元素化合价发生改变，故选项说法正确。 故选：B。 5. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中 不正确的是 A. n=a+b+8 B. “？”处元素符号为 Cl C. 氯原子的相对原子质量为 35.45 D. 该粒子化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、n=原子序数=17，该微粒结构示意图最外层电子为8，则该微粒为Cl得到一个电子形成Cl-，其中a=2，b=8，则n=a+b+7，故选项说法错误； B、氯元素的元素符号为Cl，故选项说法正确； C、根据元素周期表信息可知Cl的相对原子质量为35.45，故选项说法正确； D、该微粒为Cl得到一个电子形成氯离子，微粒最外层已经形成8电子稳定结构，则化学性质稳定，故选项说法正确； 故选A。 6. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥CO2 A. 能表示一个分子是①④⑥ B. 能表示物质的化学符号是③④⑥ C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；①H表示一个氢原子，④P2O5可表示一个五氧化二磷分子，⑥CO2表示一个二氧化碳分子，故A错误； B、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥CO2是二氧化碳的化学式，故B正确； C、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，都是铁元素，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故C错误； D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故D错误。 故选B。 7. 下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述不正确的是（　　） A. 图1中a处的气体具有可燃性 B. 图1中水电解的反应类型是分解反应 C. 图1中a与b的分子个数比为2：1，质量比为1：8 D. 图2中水分解微观顺序是acb 【答案】D 【解析】 【详解】A、a中产生气体体积大，为氢气，具有可燃性，A叙述正确； B、水通电生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；B叙述正确； C、图1中a与b的分子个数比为2：1，质量比为1：8，C叙述正确； D、水在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故分解的微观顺序为bca，D叙述错误； 故选：D。 8. 冬虫夏草是我国高寒草甸特有的珍稀生物，素有“天下第一草”之称。其成分中的某种核苷酸(C5H6N2O4)是人类遗传物质的重要组成部分。下列关于该核苷酸的说法正确的是 A. 该核苷酸中氢元素的质量分数最大 B. 该核苷酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：6：2：4 C. 该核苷酸属于氧化物 D. 该核苷酸中碳元素的质量分数约为38.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A.该核苷酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5)：(1×6)：(14×2)：(16×4)=30：3：14：32，所以氧元素的质量分数最大，故错误； B.该核苷酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5)：(1×6)：(14×2)：(16×4)=30：3：14：32，故错误； C.该核苷酸由四种元素组成，不属于氧化物，故错误； D.该核苷酸中碳元素的质量分数为，故正确。 故选：D。 9. 在HCl、Y、HClO、HClO2中，按氯元素化合价由低到高排列顺序，Y代表的是： A. HClO3 B. HClO4 C. C1O2 D. C12 【答案】D 【解析】 【分析】在化合物中正负化合价代数和为零，HCl、HClO、KClO2中氯元素的化合价分别为-1、+1、+3，可得出：物质是按氯元素化合价由低到高进行排列，则括号中氯元素化合价应在-1和+1之间。 【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×3=0，则x=+5。 B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+m+(-2)×4=0，则m=+7。 C、氧元素显-2价，设氯元素化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)×2=0，则y=+4。 D、单质中元素的化合价为0，因此氯气中氯元素化合价为0。 D选项中氯元素化合价在-1和+1之间，符合要求。 故选D。 10. 下列是四种物质的微观构成示意图（“”“ ”分别表示不同元素的原子），其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由和两种物质组成，属于混合物，故A正确； B、由一种物质组成，属于纯净物，故B不正确； C、由一种物质组成，属于纯净物，故C不正确； D、由一种物质组成，属于纯净物，故D不正确。 故选A。 11. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是 A. 甲可能是单质 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 丁、丙两物质的质量变化比为1：2 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目可知反应前后各物质的质量分数变化，丁的质量分数减少，乙的质量不变，甲、丙的质量增加，故可判断丁为反应物，甲、丙为生成物，乙可能是催化剂或杂质。反应可表示为丁→甲+丙。 【详解】A、根据分析可知，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故甲可能为单质，不符合题意； B、乙的质量分数在化学反应前后没有发生改变，故乙可能是催化剂或杂质，不符合题意； C、丁变化的质量分数为（48%-30%）=18%，丙变化的质量分数为41%-25%=16%，故丁、丙两物质的质量变化比为18%:16%=9:8，符合题意； D、化学反应遵循质量守恒定律，故根据分析中该反应的表达式可知，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，不符合题意； 故选C。 12. 如图，将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊．则集气瓶里的X气体是 A. H2 B. O2 C. CO2 D. CO 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：根据题中的叙述可知在酒精灯的火焰上烧一段时间后，铜在空气中加热变为氧化铜，趁热伸入装有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊，证明瓶内气体具有还原性且能生成二氧化碳，根据质量守恒定律可知为一氧化碳，故答案选择D 考点：一氧化碳的性质、物质的转化 13. 如图是自然界中碳、氧循环简图（X为为）。下列说法不正确的是 A. 图一中X溶液显酸性，X受热容易分解 B. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 C. 图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、X为H2CO3，碳酸溶液显酸性，且碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，选项说法正确，不符合题意； B、图二转化 1 中，二氧化碳和水在光照和叶绿素的条件下反应生成（葡萄糖）和氧气，二氧化碳和水属于无机化合物，葡萄糖属于有机化合物，实现了无机化合物到有机化合物的转化，选项说法正确，不符合题意； C、图一转化 1 中二氧化碳与水反应生成碳酸，图二转化 1 中二氧化碳和水在光照和叶绿素的条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应物都是二氧化碳和水，但反应条件不同，产物也不同，选项说法正确，不符合题意； D、图一转化 1 中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应前后碳元素化合价都为+4价，氢元素化合价都为+1价，氧元素化合价都为−2价，没有元素化合价改变；图二转化 1 中二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，二氧化碳中碳元素为+4价，水中氢元素为+1价、氧元素为−2价，氧气中氧元素化合价为0价，有元素化合价改变，所以不是两个转化过程都伴随有元素化合价的改变，选项 说法不正确，符合题意。 故选D。 14. 将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ） A. 136g B. 64g C. 112g D. 48g 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为，所以反应的气体的质量为，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为，所以生成的水的质量为 ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为，故选C。 （15~17题有1~2个正确选项） 15. 冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A. 水分子的大小 B. 水分子间空隙 C. 水分子的质量 D. 水分子的构成 【答案】B 【解析】 【详解】冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中分子的构成、种类、质量、大小不变， 是分子的间隔发生改变，故选B。 16. 经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中 A. 一定有CO2 B. 一定有CO C. 一定有O2 D. 一定有CO2 CO 【答案】B 【解析】 【详解】CO中碳元素的质量分数为， CO2中碳元素的质量分数为 。碳元素的质量分数为30%，只能是混合气体，则肯能是一氧化碳和氧气的混合气或者是一氧化碳和二氧化碳的混合气，也可能是一氧化碳、氧气和二氧化碳的混合气。故选B。 17. 某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图所示实验。下列有关说法错误的是 A. 此反应装置不会产生有毒气体 B. 甲、乙两处发生的反应均为 C. 将C、均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积 D. 若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了 【答案】AB 【解析】 【详解】A、该反应甲处若碳过量，可能与二氧化碳高温下产生一氧化碳，一氧化碳具有毒性，说法错误； B、该实验中，甲处反应可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，即，乙处发生反应应为一氧化碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，说法错误； C、将C、CuO均匀混合，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，说法正确； D、一氧化碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了 CO，说法正确。 故选AB。 二、填空与简答 18. 请用化学用语填空。 （1）2个氮分子：_______________________。 （2）地壳中含量最多的元素：_______________________。 （3）标出氯酸钾中氯元素的化合价：_______________________。 【答案】（1）2N2 （2）O （3） 【解析】 【小问1详解】 一个氮分子由两个氮原子构成，氮分子用N2表示，2个氮分子用2N2表示。 【小问2详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，用元素符号O表示。 【小问3详解】 氯酸钾的化学式为KClO3，钾元素显+1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零规则，可得：（+1）++（－2）×3=0，解得=+5。所以标出氯酸钾中氯元素的化合价用表示。 19. 化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学．如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题： （1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填____________； （2）金属铁是由铁_____________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的，氧化镁是由____________构成的（同上）； （3）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为 当a=________时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是_________（填“阳离子”或“阴离子”），其符号为____________； （4）据专家介绍，节能灯管内含有一定量的汞，废弃的节能灯管破碎后，瞬间可使周围空气中的汞浓度严重超标．一旦进入人体，可能破坏人的中枢神经．试从原子的角度解释汞进入空气的原因是_________________． 【答案】 ①. 分子 ②. 原子 ③. 离子 ④. 10 ⑤. 阴离子 ⑥. ⑦. 因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，节能灯管破碎后，汞原子就会不断运动到空气中 【解析】 【详解】（1）原子能结合生成分子，故填：分子； （2）金属铁是由铁原子构成的，氧化镁是由镁离子、氧离子构成的； （3）当a=10时，核内质子数等于核外电子数，表示的是原子； 当a=8时，核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子；其符号为 O2﹣； （4）汞进入空气的原因是因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，节能灯管破碎后，汞原子就会不断运动到空气中。 【点睛】本题考查了物质构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 20. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是______(填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 （4）下列说法正确的是________(填字母)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1） （2） ①. 3：16 ②. A （3） ①. ②. H2与O2反应放热，为制氢提供热量 （4）C 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：； ②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。 故选A； 【小问3详解】 ①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量； 【小问4详解】 A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意； C、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，符合题意； D、石墨烯具有优良的导电性能，但是石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。 故选C。 21. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a （1）求碳酸钙中各元素的质量比______（化成最简整数比）。 （2）表格中a的数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （3）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）10:3:12 （2） ①. 30 ②. 40% （3）解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：m的值为8.8。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中各元素的质量比； 【小问2详解】 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其他成分不与盐酸反应，由图像可知，当加入盐酸的质量为80g时，生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再变化，说明此时盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则第5次加入20g盐酸时剩余固体的质量不再发生变化，故a=30； 由表格数据可知，加入80g盐酸共消耗碳酸钙的质量为50g-30g=20g，则该品牌补钙药剂中的质量分数是； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第二学期八年级化学 期末综合测评 相对原子质量： 一、选择题（1~14只有1个正确选项） 1. 水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是 A. 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B. 可用肥皂水来鉴别硬水与软水 C. 通过过滤、吸附能降低水的硬度 D. 长期饮用蒸馏水不利于人们身体健康 2. 宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是 A. 干冰升华——分子间隔增大 B. 氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小 C. 湿衣服晾干——分子不断运动 D. 金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 石墨结构模型 C. 自来水净化模型 D. 反应类型关系 4. 如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确 的是 A. 分离液态空气制取氧气属于转化 a B. 转化 b 一定是化学变化 C. 转化 c 一定是化学变化 D. 转化 c 一定有元素化合价发生改变 5. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中 不正确的是 A. n=a+b+8 B. “？”处元素符号为 Cl C. 氯原子的相对原子质量为 35.45 D. 该粒子化学性质稳定 6. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥CO2 A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. 能表示物质的化学符号是③④⑥ C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧元素 7. 下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述不正确的是（　　） A. 图1中a处的气体具有可燃性 B. 图1中水电解的反应类型是分解反应 C. 图1中a与b的分子个数比为2：1，质量比为1：8 D. 图2中水分解的微观顺序是acb 8. 冬虫夏草是我国高寒草甸特有的珍稀生物，素有“天下第一草”之称。其成分中的某种核苷酸(C5H6N2O4)是人类遗传物质的重要组成部分。下列关于该核苷酸的说法正确的是 A. 该核苷酸中氢元素的质量分数最大 B. 该核苷酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为5：6：2：4 C. 该核苷酸属于氧化物 D. 该核苷酸中碳元素质量分数约为38.0% 9. 在HCl、Y、HClO、HClO2中，按氯元素化合价由低到高的排列顺序，Y代表的是： A. HClO3 B. HClO4 C. C1O2 D. C12 10. 下列是四种物质的微观构成示意图（“”“ ”分别表示不同元素的原子），其中表示混合物的是 A. B. C. D. 11. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是 A. 甲可能是单质 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 丁、丙两物质质量变化比为1：2 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 12. 如图，将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊．则集气瓶里的X气体是 A. H2 B. O2 C. CO2 D. CO 13. 如图是自然界中碳、氧循环简图（X为为）。下列说法不正确的是 A. 图一中X溶液显酸性，X受热容易分解 B. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 C. 图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价改变 14. 将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ） A. 136g B. 64g C. 112g D. 48g （15~17题有1~2个正确选项） 15. 冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A. 水分子的大小 B. 水分子间空隙 C. 水分子的质量 D. 水分子的构成 16. 经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中 A. 一定有CO2 B. 一定有CO C. 一定有O2 D. 一定有CO2 CO 17. 某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图所示实验。下列有关说法错误的是 A. 此反应装置不会产生有毒气体 B. 甲、乙两处发生的反应均为 C. 将C、均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积 D. 若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了 二、填空与简答 18. 请用化学用语填空。 （1）2个氮分子：_______________________。 （2）地壳中含量最多的元素：_______________________。 （3）标出氯酸钾中氯元素的化合价：_______________________。 19. 化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学．如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题： （1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填____________； （2）金属铁是由铁_____________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的，氧化镁是由____________构成的（同上）； （3）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为 当a=________时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是_________（填“阳离子”或“阴离子”），其符号为____________； （4）据专家介绍，节能灯管内含有一定量的汞，废弃的节能灯管破碎后，瞬间可使周围空气中的汞浓度严重超标．一旦进入人体，可能破坏人的中枢神经．试从原子的角度解释汞进入空气的原因是_________________． 20. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是______(填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 （4）下列说法正确的是________(填字母)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 21. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a （1）求碳酸钙中各元素的质量比______（化成最简整数比）。 （2）表格中a数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （3）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$