2025年高三化学秋季开学摸底考03（全国通用，15+4题型）

2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B A B A B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A A C C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（除标注外每空2分，共14分） (1)（1分） (2) (3) (4) 不能（1分） 的反应正向进行的程度较小 (5) 分子 范德华力 17．（除标注外每空2分，共13分） (1)恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗)（1分） 平衡压强，使液体顺利滴下 (2)检查装置的气密性 脱水剂（1分） (3) 除去挥发出的甲酸(或酸性物质) (4)CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+ (5)b或c（1分） 18．（除标注外每空2分，共14分） (1)-137 (2)温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活 ＞（1分） 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率 (3)9.2×10-3 (4) Pd/W（1分） Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的 19．（除标注外每空2分，共14分） (1)3-硝基苯酚或间硝基苯酚（1分） (2) (3)保护酚羟基 (4) (5) 18 （或或） (6)（3分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（1） （2） （3）___________________________________ （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（13分）（1）_______________ （2） （3）______________________ （4）________________________ （5） 18．（14分）（1）______________________ （2）① ② （3） （4） 19．（14分）（1）_________________ （2） （3）______________________________ （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.(14分)（1） （2） （3）___________________________________ （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（13分）（1）_______________ （2） （3）______________________ （4）________________________ （5） 18．（14分）（1）______________________ （2）① ② （3） （4） 19．（14分）（1）_________________ （2） （3）______________________________ （4） （5） （6） 试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．我国有历史悠久的茶文化。下列说法错误的是 A．茶的炒制涉及化学变化 B．陶瓷茶具属于硅酸盐产品 C．茶叶储存时加入铁粉包用于杀菌 D．可用 3FeCl 溶液检验茶中的酚类物质 2．下列化学用语表达错误的是 A．甲醛  HCHO 的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： nH C C H   催化剂 C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： 23 2 2CO 2H H O CO      D． 241molSO  含有 A4N 个σ键电子对 3．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验 24SO  是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．配制 1250mL0.10mol L NaOH 溶液 D．除去 2CO 中的少量 2SO 4．化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是 A．新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D．能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能 5．一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q 为分属三个主族的短周期元素，Z 的电负性最大， X 基态原子的 s 轨道上电子数是 p 轨道的 2 倍。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点：W Y X  B．第一电离能：Z Y X  C．键长：W-Q>W-X>X-Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q W X  6．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度、韧性提高 B NH4NO3 引入有机基团转化为 3 2 3 3CH CH NH NO 熔点升高 C 12-冠-4 增加 2 2-OCH CH O- 单元数量 识别半径更大的碱金属离子 D 铝合金 增加表面氧化膜的厚度 增强抗腐蚀性 7．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和 丁为原子总数不大于 4 的10e分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 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形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸 比硝酸 的酸性弱，因为前者的H O 键极性小 D．P 形成 5PF 而 N 形成 3NF ，因为 P 的价层电子轨道更多且半径更大 13．钠及其化合物的部分转化关系如图。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每 11.2L(标准状况)含原子的数目为 AN B．反应②中 2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 A0.1N C．反应③中 2 21molNa O 与足量 2H O反应转移电子的数目为 A2N D． 1100mL1mol L NaClO 溶液中，ClO的数目为 A0.1N 14．常温下，分别向体积和 pH 均相等的 NaA 和 NaB 溶液中通入 HCl 气体，溶液中 (A )lg (HA) c c   或 (B )lg (HB) c c   随 pH 的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ A．曲线Ⅱ表示 (A )lg (HA) c c   随溶液 pH 的变化情况 B．pH=7 时，通入 HCl 的 NaB 溶液中存在： (B ) (Cl ) (Na )c c c    C．未通入 HCl 时，两溶液中 (A ) (OH ) (B ) (OH )c c c c      D．M 点对应的纵坐标为-1.8 15．某理论研究认为：燃料电池(图 b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图 a 和图 c，其 中 2O 获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图 a 中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 第 II卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16．（14 分）铜阳极泥预处理过程中会产生铜碲渣（主要成份为 2 2 2Cu Te Cu Se Ag Te、 、 ，还含有少量 2SiO 、 含铅化合物等），以铜碲渣为原料生产高纯 2TeO 的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)碲元素的质子数为 52，则基态碲原子的价电子排布式为 。 (2)“氧化酸浸”步骤中 2Cu Se发生反应的离子方程式为 。 (3)“碱浸”后铅元素转化为 2 2Na PbO 。写出“除铅”步骤发生反应的化学方程式 。 (4)“沉渣”的成份为 （写化学式）。将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，一段时间后“沉渣” （填 “能”或“不能”）完全转化为 3CaCO ，写出判断理由 [结合计算过程说明。已知：   8spK 2.5 10 沉渣 ，   9sp 3K CaCO 2.8 10  ]。 (5)常温下 2SeO 为白色晶体，熔点为 315℃， 2SeO 属于 晶体，其熔点远高于 2SO ，主要原因是晶 体中 较大造成的。 17．（13 分）钯(Pd)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣 小组同学利用 CO和 PdCl2反应制取 Pd，并测定 PdCl2中 Pd 的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。 回答下列问题。 已知：①甲酸为无色易挥发的液体 ②A 的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：HCOOH   浓硫酸 CO↑+H2O (1)仪器 X 的名称为 ，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为 。 (2)装入药品前，应先 ，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起 的作用。 (3)B 中 NaOH 溶液的作用为 ，写出 NaOH 的电子式 。 (4)C 中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的 pH 减小，则 C 中发生反应的离子方程式为 。 (5)某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接 装置(填序号)。 18．（14 分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主 要反应： 反应 1：      2 2 2 2 4C H g H g C H g   11ΔH 175kJ mol 25 ,101kPa   ℃ 反应 2：      2 2 2 2 6C H g 2H g C H g   12ΔH 312kJ mol 25 ,101kPa   ℃ (1)25℃，101kPa 时，反应      2 4 2 2 6C H g H g C H g  ΔH  1kJ mol 。 (2)一定条件下，使用某含 Co 催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在60 ~ 220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由 220℃ 升高至 260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在 120~240℃范围内，反应 1 和反应 2 乙炔的转化速率大小关系为 1v 2v (填“>”“<”或“=”)，理 由为 。 (3)对于反应 1，反应速率  2 2v C H 与 2H 浓度  2c H 的关系可用方程式    2 2 2v C H k c H      表示(k 为 常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当   4 1 12 2v C H 1.012 10 mol L s      时，  2c H  1mol L 。 实验组   12c H / mol L   1 12 2v C H / mol L s   一 34.60 10 55.06 10 二 21.380 10 41.518 10 (4)以 Pd/W 或 Pd为催化剂，可在常温常压  25 ,101kPa℃ 下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线 为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附 态；数值为生成相应过渡态的活化能) 19．（14 分）某药物中间体 J 合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知： ； 。 (1)A 的名称是 。 (2)H 的结构简式是 。 (3)A B 反应的目的是 。 (4)F G 的化学方程式是 。 (5)D 的同分异构体能同时满足以下条件的有 个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基  2NH 和羧基(-COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为 2 : 2 : 2 : 2 : 2 :1 )的结构简式是 (写一个即可)。 (6)参照上述合成路线，以苯胺( )、溴乙烷为主要原料制备 的合成路线是 (其他无机试剂任选)。 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国有历史悠久的茶文化。下列说法错误的是 A．茶的炒制涉及化学变化 B．陶瓷茶具属于硅酸盐产品 C．茶叶储存时加入铁粉包用于杀菌 D．可用溶液检验茶中的酚类物质 2．下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 3．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．配制溶液 D．除去中的少量 4．化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是 A．新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D．能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能 5．一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．键长： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 6．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度、韧性提高 B NH4NO3 引入有机基团转化为 熔点升高 C 12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子 D 铝合金 增加表面氧化膜的厚度 增强抗腐蚀性 7．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 8．萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F-半径大小分别为r1和r2.下列说法正确的是 A．该晶胞中Ca2＋的配位数为4 B．该晶胞中Ca2＋和F-的最近距离为a pm C．该晶胞中含有的Ca2＋数目为12 D．半径大小关系：r1>r2 9．制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定 10．抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A．分子式为C11H14O4 B．分子中原子存在3种杂化方式 C．此物质为芳香族化合物 D．该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应 11．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．电解饱和食盐水制： B．检验加碘食盐中含有的： C．用碳酸钠溶液吸收溴生成： D．制镁时用熟石灰沉淀海水中： 12．N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 13．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 14．常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况 B．pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在： C．未通入HCl时，两溶液中 D．M点对应的纵坐标为-1.8 15．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）铜阳极泥预处理过程中会产生铜碲渣（主要成份为，还含有少量、含铅化合物等），以铜碲渣为原料生产高纯的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)碲元素的质子数为52，则基态碲原子的价电子排布式为 。 (2)“氧化酸浸”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (3)“碱浸”后铅元素转化为。写出“除铅”步骤发生反应的化学方程式 。 (4)“沉渣”的成份为 （写化学式）。将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，一段时间后“沉渣” （填“能”或“不能”）完全转化为，写出判断理由 [结合计算过程说明。已知：，]。 (5)常温下为白色晶体，熔点为315℃，属于 晶体，其熔点远高于，主要原因是晶体中 较大造成的。 17．（13分）钯(Pd)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。回答下列问题。 已知：①甲酸为无色易挥发的液体 ②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O (1)仪器X的名称为 ，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为 。 (2)装入药品前，应先 ，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起 的作用。 (3)B中NaOH溶液的作用为 ，写出NaOH的电子式 。 (4)C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为 。 (5)某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接 装置(填序号)。 18．（14分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   (1)25℃，101kPa时，反应   。 (2)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。 (3)对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时， 。 实验组 一 二 (4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 19．（14分）某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：；。 (1)A的名称是 。 (2)H的结构简式是 。 (3)反应的目的是 。 (4)的化学方程式是 。 (5)D的同分异构体能同时满足以下条件的有 个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是 (写一个即可)。 (6)参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是 (其他无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国有历史悠久的茶文化。下列说法错误的是 A．茶的炒制涉及化学变化 B．陶瓷茶具属于硅酸盐产品 C．茶叶储存时加入铁粉包用于杀菌 D．可用溶液检验茶中的酚类物质 【答案】C 【详解】A．茶的炒制涉及化学变化，如茶多酚的氧化、美拉德反应、酯化反应以及糖类的焦糖化等，A正确； B．陶瓷茶具由黏土等硅酸盐矿物经过高温烧制而成，属于硅酸盐产品，B正确； C．还原性铁粉具有强还原性，起到抗氧化作用，不能起到杀菌消毒的作用，C错误； D．酚羟基遇Fe3+发生显色反应，可得到检验，D正确； 故选C。 2．下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 【答案】C 【详解】A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确； 故选C。 3．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．配制溶液 D．除去中的少量 【答案】A 【详解】A．在粗盐提纯实验中，检验是否沉淀完全时，取上层清液于小试管中，向其中滴加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀完全；若有白色沉淀生成，说明没有沉淀完全，图中操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加溶液，若有沉淀生成可观察到，能达到检验目的，A正确； B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂来萃取碘水中的碘，应该用苯或四氯化碳等与水不互溶且碘在其中溶解度较大的有机溶剂，B错误； C．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，因为固体溶解时会放热，可能会影响容量瓶的精度，应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，C错误； D．除去中的少量，应用饱和溶液，与反应生成，而在饱和溶液中溶解度较小，图中用饱和溶液不能除去，D错误； 故答案选A。 4．化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是 A．新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D．能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能 【答案】B 【详解】A．媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用，故A不符合题意； B．人体内没有纤维素酶，不能水解纤维素，故B符合题意； C．烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素(K、Na、Sr、Ru、Cu、Ba、Li等)有不同的发射光谱，故C不符合题意； D．钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能，故D不符合题意； 故答案选Ｂ。 5．一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．键长： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，X电子排布式为1s22s22p2，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S，据此解答。 【详解】A．根据上述分析，Y为O，W为S，X为C，H2O分子间存在氢键故沸点最高，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高，故沸点：H2S＞CH4，故最简单氢化物沸点：Y＞W＞X，A错误； B．Z为F，Y为O，X为C，同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F＞O＞C，B正确； C．W为S，X为C，Z为F，Q为Cl，原子半径：S＞Cl＞C＞F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S—Cl＞S—C＞C—F，C正确； D．W为S，X为C，Q为Cl,元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，D正确； 故答案为：A。 6．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度、韧性提高 B NH4NO3 引入有机基团转化为 熔点升高 C 12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子 D 铝合金 增加表面氧化膜的厚度 增强抗腐蚀性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．橡胶硫化后其结构由线型转变为网状,其强度、韧性、弹性和化学稳定性提高，A项合理； B．NH4NO3引入有机基团转化为CH3CH2NH3NO3，形成了离子液体,熔点降低，B项不合理； C．12-冠-4增加—OCH2CH2O—单元数量,增大了空腔半径,可识别半径更大的碱金属离子，C项合理； D．增加铝合金表面氧化膜的厚度，能更好地保护内部金属,增强其抗腐蚀性和耐磨性，D项合理； 故答案选B。 7．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 【答案】A 【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，乙为单质，结合转化关系分析可知，甲为NH3，乙为O2，丁为H2O，丙为NO，戊为NO2，己为HNO3，据此分析判断。 【详解】A．甲为NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A正确； B．丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B错误； C．气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C错误； D．戊与丁生成己的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反应，故D错误； 故选：A。 8．萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F-半径大小分别为r1和r2.下列说法正确的是 A．该晶胞中Ca2＋的配位数为4 B．该晶胞中Ca2＋和F-的最近距离为a pm C．该晶胞中含有的Ca2＋数目为12 D．半径大小关系：r1>r2 【答案】B 【分析】黑球位于晶胞的顶角和面心，其个数为=4，灰球在晶胞内部，个数为8，氟化钙的化学式为CaF2，黑球为Ca2＋，灰球为F-，据此分析； 【详解】A．CaF2属于离子晶体，离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，根据晶胞的结构，Ca2＋配位数为8，A错误； B．根据晶胞可知，Ca2＋和F－最近距离是体对角线的，即为，B正确； C．根据分析，晶胞中Ca2＋数目为4，C错误； D．由图可知，黑球(Ca2＋)半径小于灰球(F-)，，D错误； 故选B。 9．制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定 【答案】D 【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确； B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确； C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确； D．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误； 答案选D。 10．抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A．分子式为C11H14O4 B．分子中原子存在3种杂化方式 C．此物质为芳香族化合物 D．该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应 【答案】B 【详解】A．根据结构简式，分子式为C11H14O4，故A正确； B．分子中C原子存在sp2、sp3杂化，单键氧原子采用sp3杂化，原子存在2种杂化方式，故B错误； C．此物质含有苯环，为芳香族化合物，故C正确； D．该有机物连有羟基的碳原子上有H，可在铜、加热条件下发生催化氧化反应，故D正确； 选B。 11．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．电解饱和食盐水制： B．检验加碘食盐中含有的： C．用碳酸钠溶液吸收溴生成： D．制镁时用熟石灰沉淀海水中： 【答案】C 【详解】A．电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H2O，离子方程式应为，A错误； B．检验加碘食盐中，是在酸性条件下与反应，离子方程式应为：，B错误； C．用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式：，C正确； D．熟石灰是，沉淀海水中的离子方程式应为，D错误； 故选C。 12．N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 【答案】A 【详解】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误； B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确； C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确； D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确； 故选A。 13．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2．3g Na（0．1mol）与氧气加热反应生成0．05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 14．常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况 B．pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在： C．未通入HCl时，两溶液中 D．M点对应的纵坐标为-1.8 【答案】C 【详解】A．由图中曲线Ⅰ、Ⅱ可分别计算出对应的酸的电离平衡常数，、，已知酸性HA>HB，故曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况，A项正确； B．pH=7时，根据电荷守恒可知，通入HCl的NaB溶液中存在，因为，故，B项正确； C．越弱越水解，未通入HCl时，两溶液的pH相等，故，NaA溶液中存在，NaB溶液中存在，NaA溶液中的大于NaB溶液中的，故，C项错误； D．由A项分析得出，M点时将代入，可得，，D项正确； 故选C。 15．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】C 【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。 【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误； B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误； C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）铜阳极泥预处理过程中会产生铜碲渣（主要成份为，还含有少量、含铅化合物等），以铜碲渣为原料生产高纯的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)碲元素的质子数为52，则基态碲原子的价电子排布式为 。 (2)“氧化酸浸”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (3)“碱浸”后铅元素转化为。写出“除铅”步骤发生反应的化学方程式 。 (4)“沉渣”的成份为 （写化学式）。将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，一段时间后“沉渣” （填“能”或“不能”）完全转化为，写出判断理由 [结合计算过程说明。已知：，]。 (5)常温下为白色晶体，熔点为315℃，属于 晶体，其熔点远高于，主要原因是晶体中 较大造成的。 【答案】(1) (2) (3) (4) 不能（1分） 的反应正向进行的程度较小 (5) 分子 范德华力 【分析】利用阳极泥的铜碲渣（主要成份为，还含有少量、含铅化合物等）提取生产高纯的工艺流程为：在铜碲渣中加入稀和进行氧化酸浸，过滤得到含和NaCl的酸浸液，同时得到含、、AgCl的酸浸滤渣，在酸浸滤渣中加入NaOH溶液将和转化为的碱浸液，过滤才除去固体杂质，在滤液中加入除铅转化为PbS沉淀除去，再过滤在滤液中加入除硅转化为沉淀除去，再过滤在滤液 中加入稀中和沉淀得到，过滤后将滤渣的进行脱水得到产品，据此分析解答。 【详解】（1）由质子数可知碲元素位于第五周期ⅥA族，参照基态氧原子价电子排布式的书写形式，可知基态碲原子的价电子排布式为。 （2）由流程图可知转化为和，转化为，则反应的离子方程式为：。 （3）由流程图可知和反应生成PbS，剩余的钠元素和氧元素在水溶液中只有形成NaOH才能稳定存在，则反应的离子方程式为：。 （4）“碱浸”步骤中转化为，“除硅”步骤中与反应生成难溶的；将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，由和可知，会发生如下转化：，得到转化的平衡常数，而反应的平衡常数大于才可视为完全反应，所以一段时间后“沉渣”不能完全转化为。 （5）是非金属氧化物，熔点较低，因此推测属于分子晶体；和均属于分子晶体，二者分子间均不存在氢键，因此熔点差异主要由范德华力不同造成。 17．（13分）钯(Pd)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。回答下列问题。 已知：①甲酸为无色易挥发的液体 ②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O (1)仪器X的名称为 ，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为 。 (2)装入药品前，应先 ，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起 的作用。 (3)B中NaOH溶液的作用为 ，写出NaOH的电子式 。 (4)C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为 。 (5)某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接 装置(填序号)。 【答案】(1) 恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗) 平衡压强，使液体顺利滴下 (2) 检查装置的气密性 脱水剂 (3) 除去挥发出的甲酸(或酸性物质) (4)CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+ (5)b或c 【分析】甲酸在浓硫酸脱水作用下生成CO；CO中混有挥发的HCOOH，用NaOH溶液除去HCOOH蒸气；再将CO通入PdCl2溶液中生成Pd单质，通过测定Pd单质的质量可测定PdCl2中钯的含量，据此分析解答。 【详解】（1）仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为平衡压强，使液体顺利滴下，故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，使液体顺利滴下。 （2）装入药品前，应先检查装置气密性，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，故答案为：检查装置气密性；脱水剂。 （3）B中NaOH溶液的作用为除去挥发出的甲酸气体，氢氧化钠为离子化合物，电子式为，故答案为：除去挥发出的甲酸气体；。 （4）C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，反应生成Pd和氢离子，则C中发生反应的离子方程式为：CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+，故答案为：CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+。 （5）CO为污染性气体，该实验的缺陷为无尾气处理装置，改进措施为在上述装置末端连接b或c装置，故答案为：b或c。 18．（14分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   (1)25℃，101kPa时，反应   。 (2)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。 (3)对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时， 。 实验组 一 二 (4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 【答案】(1)-137 (2) 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活 ＞ 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率 (3)9.2×10-3 (4) Pd/W Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； （2）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大； 220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活； 由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率，即； （3）将数据代入方程，②÷①得到，则，时，，； （4）如图可知，选择Pd做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W时的(0.68＜0.83)，说明使用Pd做催化剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W做催化剂时，乙烯的选择性更高。 19．（14分）某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：；。 (1)A的名称是 。 (2)H的结构简式是 。 (3)反应的目的是 。 (4)的化学方程式是 。 (5)D的同分异构体能同时满足以下条件的有 个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是 (写一个即可)。 (6)参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是 (其他无机试剂任选)。 【答案】(1)3-硝基苯酚或间硝基苯酚 (2) (3)保护酚羟基 (4) (5) 18 （或或） (6)（3分） 【分析】A（）与在氢氧化钠存在条件下与反应生成B（），B（）发生还原反应生成C（），C（）与CH3COOH发生取代反应生成D（），D（）与C2H5Br发生取代反应生成E（），E（）转化为F（），根据已知信息，F（）与CH3COCl反应生成G（）；根据已知信息，I（）受热发生原子重排生成J（）；由流程可知，H与H2C＝CHCH2Br反应生成I（），最后推出H的结构为。 【详解】（1） A的结构为，命名为3-硝基苯酚或间硝基苯酚； （2）由分析可知，H 的结构简式为； （3）由分析可知，A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基； （4）由分析可知，F（）与CH3COCl反应生成G（），发生取代反应，故的化学方程式是； （5）D（）的分子式为C9H11O2N，D的同分异构体能同时满足以下条件①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) ，去掉苯环所用的-C6H4-和一个、-COOH、，还有-C2H4-，故有苯环的两个取代基有6种情况，分别如下： 、、、、、，因苯环上的二取代物有邻、间、对3种，故一共有18种结构，能满足条件；其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是（或或）。 （6）依据C→D→E的合成路线进行设计，即CH3CH2Br发生水解反应得到CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化得到乙酸，和乙酸发生取代反应生成，与CH3CH2Br反应生成，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国有历史悠久的茶文化。下列说法错误的是 A．茶的炒制涉及化学变化 B．陶瓷茶具属于硅酸盐产品 C．茶叶储存时加入铁粉包用于杀菌 D．可用溶液检验茶中的酚类物质 2．下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 3．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．配制溶液 D．除去中的少量 4．化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是 A．新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D．能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能 5．一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．键长： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 6．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度、韧性提高 B NH4NO3 引入有机基团转化为 熔点升高 C 12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子 D 铝合金 增加表面氧化膜的厚度 增强抗腐蚀性 7．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 8．萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F-半径大小分别为r1和r2.下列说法正确的是 A．该晶胞中Ca2＋的配位数为4 B．该晶胞中Ca2＋和F-的最近距离为a pm C．该晶胞中含有的Ca2＋数目为12 D．半径大小关系：r1>r2 9．制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定 10．抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A．分子式为C11H14O4 B．分子中原子存在3种杂化方式 C．此物质为芳香族化合物 D．该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应 11．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．电解饱和食盐水制： B．检验加碘食盐中含有的： C．用碳酸钠溶液吸收溴生成： D．制镁时用熟石灰沉淀海水中： 12．N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 13．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 14．常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况 B．pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在： C．未通入HCl时，两溶液中 D．M点对应的纵坐标为-1.8 15．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）铜阳极泥预处理过程中会产生铜碲渣（主要成份为，还含有少量、含铅化合物等），以铜碲渣为原料生产高纯的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)碲元素的质子数为52，则基态碲原子的价电子排布式为 。 (2)“氧化酸浸”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (3)“碱浸”后铅元素转化为。写出“除铅”步骤发生反应的化学方程式 。 (4)“沉渣”的成份为 （写化学式）。将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，一段时间后“沉渣” （填“能”或“不能”）完全转化为，写出判断理由 [结合计算过程说明。已知：，]。 (5)常温下为白色晶体，熔点为315℃，属于 晶体，其熔点远高于，主要原因是晶体中 较大造成的。 17．（13分）钯(Pd)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。回答下列问题。 已知：①甲酸为无色易挥发的液体 ②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O (1)仪器X的名称为 ，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为 。 (2)装入药品前，应先 ，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起 的作用。 (3)B中NaOH溶液的作用为 ，写出NaOH的电子式 。 (4)C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为 。 (5)某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接 装置(填序号)。 18．（14分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   (1)25℃，101kPa时，反应   。 (2)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。 (3)对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时， 。 实验组 一 二 (4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 19．（14分）某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：；。 (1)A的名称是 。 (2)H的结构简式是 。 (3)反应的目的是 。 (4)的化学方程式是 。 (5)D的同分异构体能同时满足以下条件的有 个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是 (写一个即可)。 (6)参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是 (其他无机试剂任选)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$