精品解析：上海市实验学校2024～2025学年八年级下学期期末测评化学试卷

2024-2025学年第二学期八年级化学期末综合测评 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题(1-14只有1个正确选项，15-17题有1-2个正确选项)。 1. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是: A. 单质:金刚石，水银 B. 化合反应:氢气燃烧、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 C. 金属元素:镁，氯 D. 混合物:食醋、冰水混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、水银都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确； B、氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热下生成氯化钾和氧气，属于分解反应，故错误； C、氯属于非金属元素，故错误； D、冰水共存物中只有水分子，不是混合物，故错误。 故选A。 【点睛】混合物是由两种或两种以上的物质组成。 2. 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是 A. 原子是不可再分的最小微观粒子 B. 原子是一种实心的球体 C. 正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D. 原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即原子是化学变化中的最小微粒，没有化学变化的限制，原子还可以分为原子核和核外电子，故错误； B、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故错误； C、汤姆生的原子结构模型的缺陷是认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中，而质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。电子的质量与质子、中子的质量相比较很小，可以忽略不计。所以，原子的质量主要集中在原子核上，故正确； 故选：D。 3. 分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛，说明氮分子＞氧分子，选项错误； C、氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 ，选项正确； D、孔径合适分子筛也可用于滤去水中不溶物 ，选项正确。 故选B。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 锌 B. 氮气 C. 铜 D. 氯化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌属于金属单质，由锌原子构成，不符合题意； B、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，符合题意； C、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钾是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钾离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 5. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的空隙变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 C. 转化③为置换反应 D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意； B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意； C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。 故选B。 6. X元素的原子核内有11质子，Y元素的原子最外层上有6个电子，X和Y形成化合物的化学式为 A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 【答案】C 【解析】 【详解】X元素的原子核内有11质子，最外层的一个电子容易失去，化合价为+1价，Y元素的原子最外层上有6个电子，容易得到两个电子，化合价为-2价，则X和Y形成化合物的化学式为X2Y。故选C． 考点：化合价与化学式 7. 下列微粒中所含电子数与其他三个不同的是 A. H2O B. F- C. Na D. Mg2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢原子核外电子数为1，氧原子核外电子数为8，故该粒子的电子数为：2+8=10； B、氟离子是氟原子得到1个电子后形成的，故其电子数为9+1=10； C、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故其电子数为11； D、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故其电子数为：12-2=10。 故选C。 8. 钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示: 下列说法正确的是 A. 加入I2后灯管中没有发生物理变化 B. 灯管内的I2不可以循环使用 C. 上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化 D. WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入碘固体，在1400℃左右时，碘单质转化为碘蒸气后和钨丝固体反应。该过程，碘单质的形态发生变化，属于物理变化。A错误； B、温度在3000℃以上，WI4在灯管壁上分解，生成I2，可以循环使用。B错误； C、该反应过程中，钨单质、碘单质中钨元素和碘元素的化合价均为0，而WI4是化合物，钨元素和碘元素的化合价代数和为0，则每种元素的化合价一定不为0，则元素化合价一定发生改变。C错误； D、由所给的方程式可知，挥发的WI4会与还没挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W和I2，生成的W附着在还没有挥发的W上。D正确。 故选D。 9. 在氧化物RO中含氧元素40％，则R的相对原子质量是 A. 20 B. 24 C. 40 D. 60 【答案】B 【解析】 【详解】设R的相对原子质量为x，则RO中氧元素的质量分数为，解得x=24，故选B。 10. 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素组成的两种不同单质，有关说法中两者相等的是 A. 1g气体所含原子数 B. 1个分子中的质子数 C. 1g气体所含分子数 D. 1个分子的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气和臭氧均是由氧元素组成，故1g气体中所含的原子数相等，符合题意； B、1个氧分子由2个氧原子构成，1个氧原子中含8个质子，则1个氧分子中含16个质子，1个臭氧分子由3个氧原子构成，则1个臭氧分子中含24个质子，1个分子中的质子数不相等，不符合题意； C、氧气的相对分子质量为：，臭氧的相对分子质量为：，相对分子质量与分子的实际质量呈正比，相对分子质量不同，则1g气体所含的分子数不同，不符合题意； D、由C的分析可知，氧气和臭氧的相对分子质量不同，相对分子质量与分子的实际质量呈正比，则1个分子的质量不相等，不符合题意。 故选A。 11. 用如图装置研究足量木炭和CuO（所用量相等）的反应。下列说法不正确的是 A. 装置①中逐渐出现红色固体 B 装置②中固体变红，说明装置①中生成CO C. 装置③中变浑浊，说明装置①中生成CO2 D. 生成Cu的质量：装置①一定大于装置② 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，则装置①中出现红色固体，该选项说法正确； B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，若装置②中固体变红，则说明装置①中生成一氧化碳，该选项说法正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而装置②也能生成二氧化碳，则无法证明装置①是否生成二氧化碳，该选项说法不正确； D、由于装置①中碳是足量的，氧化铜反应完全，产生的CO也是少量，则装置②中只用少量的氧化铜参加反应，则装置①中生成的铜的质量更大，该选项说法正确。 故选C。 12. 三氧化铬（CrO3）可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解。将一定质量的CrO3固体在空气中焙烧至700℃~800℃，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%。剩余固体的化学式为 A. Cr2O3 B. CrO C. Cr D. CrO2 【答案】A 【解析】 【详解】CrO3中含铬元素的质量分数为×100%=52%，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%，不可能是铬单质，结合选项可知，应为铬的氧化物，设起始量为a，铬元素和氧元素的质量比为a52%：（a76%-a52%）=13：6，设铬的氧化物的化学式为CrxOy，52x：16y=13：6，则x：y=2：3，故所得物质的化学式为Cr2O3。故选A。 13. 兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点炭粉一定完全反应 B. 时，装置中气体只有CO2 C. 时，装置中木炭的质量为2.4g D. 装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。设至少需要木炭的质量为x，生成二氧化碳的质量为y， x=6g y=22g， 剩余炭粉的质量为8.4g-6g=2.4g。根据碳与二氧化碳反应的质量关系分析如下： 设2.2g二氧化碳消耗炭粉的质量为z， z=6g，6g>2.4g，因此说明二氧化碳过量，则二氧化碳有剩余 所以反应结束没有剩余炭粉，二氧化碳没有全部转化为一氧化碳。 【详解】A、由分析可知，a点炭粉剩余的质量=8.4g-6g=2.4g，故说法错误； B、由分析可知，时，装置中气体有一氧化碳和二氧化碳，故说法错误； C、由分析可知，时，装置中木炭完全反应，故说法错误； D、由分析可知，装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，故说法正确。 故选D。 14. 将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 ①表中a的值为2.8 ②X一定是该反应的催化剂 ③X可能含有氢元素 ④若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量，因此反应后a=6+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8，反应后丙醇、氧气的质量减小为反应物，水、二氧化碳和X质量增加为生成物； ①表中a的值为2.8，正确； ②X为生成物不是该反应的催化剂，错误； ③反应物中含有的氢元素的质量为，生成物水中含有氢元素的质量为 ，根据质量守恒定律反应物中含有的元素的种类数目与生成物中的相同，因此X不可能含有氢元素，故错误； ④当起始时氧气的质量是14.4g时，a=2.8，反应前碳、氧的质量为：C：；O: 反应后水和二氧化碳中含有的碳原质量分别为C： ，O：，因此X中含有的元素为碳氧，质量分别为C：3.6-2.4=1.2，O：14.4-9.6=1.8，因此按照碳氧比例分析为X为CO反应方程式为 ；若起始时氧气的质量是14.4g，此时丙醇完全燃烧，此时反应方程式为 则无X生成，正确； 故选①④故选B 15. 肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为aNxHy+bNO26N2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 化学计量数2b=d B. NxHy中x：y=1：2 C. N点时生成水的质量为3.6g D. M点时消耗肼的质量为3.2g 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前有2b个氧原子，反应后有d个氧原子，反应前后氧原子个数不变，故化学计量数2b=d，选项正确； B、由反应前后氮原子个数不变有：ax+b=2c，则，由反应前后氢原子个数不变有：，故x：y=（2c-b）：2d；由图知9.2g二氧化氮反应时，生成8.4g氮气，则 带入，则x：y=（2c-b）：2d =2b：2d，由A知2b=d，则x：y=（2c-b）：2d =2b：4b=1：2，选项正确； C、N点时消耗二氧化氮的质量为9.2g，则生成水的质量=9.2g× =7.2g，选项错误。 D、反应生成二氧化氮和生成水的质量比=46b：18d=23：18；反应二氧化氮和生成氮气质量比为9.2g：8.4g=23:21，所以当消耗4.6g二氧化氮时，生成水的质量=4.6g×=3.6g，生成氮气的质量=4.6g×=4.2g，则M点时消耗肼的质量=3.6g+4.2g-4.6g=3.2g，选项正确； 故选C。 16. 如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，正确的选项是 A. 甲、乙两管内收集到的气体的质量比约为2：1 B. 乙管内产生的气体能燃烧 C. 该变化的最小粒子是氢原子和氧原子 D. 该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔 【答案】BC 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，甲注射器与正极相连，产生的是氧气，乙注射器与负极相连，产生的是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则甲、乙两管内收集到气体的质量比为：32:4=8:1，不符合题意； B、由以上分析可知，乙管中收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故该变化的最小粒子是氢原子和氧原子，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该过程中分子种类发生了改变，不符合题意。 故选BC。 17. 一定量的碳与氧化铜混合加热充分反应，反应前后测定装置Ⅰ、Ⅱ的质量如下，分析错误的是 反应前质量(g) 反应后质量(g) 装置Ⅰ 56.3 55.2 装置Ⅱ 242.9 243.7 A. 生成的气体是混合物 B. Ⅰ中减少的质量是氧元素的质量 C. 反应后Ⅰ中固体成分可能有3种情况 D. Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量 【答案】BC 【解析】 【分析】一定量的碳与氧化铜混合加热，装置Ⅰ中碳先与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，如果碳过量，二氧化碳再与碳在高温下反应生成一氧化碳。装置Ⅱ中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，装置Ⅰ中减少的质量为反应生成气体的质量，装置Ⅱ中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量。 【详解】A、装置Ⅰ中减少的质量为：56.3g-55.2g=1.1g，装置Ⅱ中增加的质量为：243.7g-242.9g=0.8g，则生成的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物，不符合题意； B、由分析可知，装置Ⅰ中减少的质量为生成气体的质量，即参加反应的碳的质量与氧化铜中氧元素的质量之和，符合题意； C、由分析可知，碳先与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应后，如果碳过量，碳再与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应后生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，说明碳与氧化铜反应后，碳过量，则氧化铜完全反应，碳与二氧化碳反应时，得到的气体中含二氧化碳，则碳完全反应，则固体为铜，反应后Ⅰ中固体成分可能是铜或者碳和铜的混合物两种情况，符合题意； D、由分析可知，Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，不符合题意。 故选BC。 二、填空与简答。 18. 水在生产生活中使用广泛。 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的______和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①中产生的H2、O2的体积比约为______。 （4）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解______（填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式______，甲醇中碳元素的质量分数为______。 【答案】（1）C （2）质量 （3）2:1 （4） ①. 温室效应 ②. ③. 37.5% 【解析】 【小问1详解】 太阳能海水淡化利用太阳能，使海水中的水分蒸发成水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水，其淡化原理与蒸馏相似，故选：C； 【小问2详解】 反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都没有发生变化； 【小问3详解】 由图二可知，反应①为水在太阳光、新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，由电解水实验的结论可知水分解产生的H2、O2的体积比约为2:1； 【小问4详解】 ①由流程图可知，该技术为二氧化碳循环利用技术，则该循环技术的使用有助于缓解温室效应； ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为；甲醇（CH3OH）中碳元素的质量分数为。 19. 元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 （1）相对原子质量为22.99的元素属 ________ （填“金属”或“非金属”）。 （2）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 _________ 。 （3）与磷元素化学性质相似的元素是 _________ （填元素名称）。 （4）表中不同种元素最本质的区别是 ________ (填字母) A质子数不同 B相对原子质量不同 C中子数不同 （5）根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题： ①属于阴离子的是 _____ (填序号)； ②C的电子层数为 ______ ； ③D的符号是 _____ 。 【答案】 ①. 金属 ②. 120 ③. 氮 ④. A ⑤. B ⑥. 3 ⑦. Al3+ 【解析】 【详解】（1）由元素周期表的信息可知，相对原子质量为22.99的元素是钠，属金属元素；故填：金属； （2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，第120号元素的核电荷数为 120；故答案为120； （3）根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，由此可得：与磷元素化学性质相似的元素是氮元素；故答案为氮； （4）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，故填：A； （5）①质子数小于核外电子数的粒子为阴离子，由图可知粒子B为阴离子；故填：B； ②C的电子层数为3层，故填：3； ③D中质子数比核外电子数多3个，表示的是铝离子，符号是Al3+，故填：Al3+。 20. 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物质冷却至一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末) 编号 1 2 3 4 加水的质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 7.25 4.05 m 3 试求：(1)表中m的值为_____ (2)所制得氧气的质量。_____ 【答案】(1)3；(2)4.8g 【解析】 【详解】(1)加热MnO2和KClO3的固体混合物时，二氧化锰作催化剂，化学反应前后其质量不变，且二氧化锰不溶于水，氯酸钾发生分解反应生成氯化钾、氧气。由表中数据可知，10水可溶解7.25g-4.05g=3.2g氯化钾，而第四次加入10g水后还有3g固体物质，说明该3g固体物质是难溶于水的二氧化锰，故第三次加入10g水后，仍含有3g难溶于水的二氧化锰，溶解的氯化钾的质量为：4.05-3g=1.05g<3.2g，故m=3。 (2)15.25g固体混合物中含有3g二氧化锰，则氯酸钾的质量为15.25g-3g=12.25g，设氯酸钾完全分解时产生氧气的质量为x。 ，解得x=4.8g 答：(1)表中m的值为3；(2)所制得氧气的质量为4.8g。 【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 21. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．化学小组针对质量守恒定律设计了2个实验。 实验一：如图是验证质量守恒定律的改进实验一红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷．在实验过程中固体变化如图所示。 （1）时间内固体质量没有发生变化；是否满足质量守恒定律？请谈谈你的观点并说明原因：______。 （2）时间内，参加反应的氧气的质量是______。 实验二：某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳）实验数据如表。 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 （3）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______。 （4）根据实验数据可以判断，蜡烛中______（填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （5）理论上，装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是：______。 【答案】（1）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释 （2）8g （3）6:1 （4）一定不 （5）忽略了参加反应氧气的质量 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释； 【小问2详解】 固体增加的质量就是氧气的质量，则氧气质量为14.2g-6.2g=8g； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，故二氧化碳的中碳元素质量=4.4g×=1.2g，水中氢元素质量=1.8g×=0.2g，故蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6:1； 【小问4详解】 根据浓硫酸的吸水性，可根据装置II在反应前后的质量增量计算出实验中测得水的质量为：184.1g-182.3g=1.8g；而装置III中氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，故可根据装置III在反应前后的质量增量计算二氧化碳的质量为：212.6g-212.2g=4.4g，二氧化碳的中碳元素质量=4.4g×=1.2g，水中氢元素质量=1.8g×=0.2g，碳元素和氢元素质量和为1.2g+0.2g=1.4g，蜡烛减少的质量为15.8g-14.4g=1.4g，则一定不含氧元素； 【小问5详解】 理论上，装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛减少的质量，其原因是忽略了参加反应的氧气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期八年级化学期末综合测评 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题(1-14只有1个正确选项，15-17题有1-2个正确选项)。 1. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是: A. 单质:金刚石，水银 B. 化合反应:氢气燃烧、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 C. 金属元素:镁，氯 D. 混合物:食醋、冰水混合物 2. 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是 A. 原子是不可再分的最小微观粒子 B. 原子是一种实心的球体 C. 正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D. 原子的质量主要集中在原子核上 3. 分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程发生的是物理变化 B. 根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D. 孔径合适分子筛也可用于滤去水中不溶物 4. 下列物质由分子构成的是 A. 锌 B. 氮气 C. 铜 D. 氯化钾 5. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的空隙变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 C. 转化③为置换反应 D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化 6. X元素的原子核内有11质子，Y元素的原子最外层上有6个电子，X和Y形成化合物的化学式为 A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 7. 下列微粒中所含电子数与其他三个不同的是 A. H2O B. F- C. Na D. Mg2+ 8. 钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示: 下列说法正确的是 A. 加入I2后灯管中没有发生物理变化 B. 灯管内的I2不可以循环使用 C. 上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化 D. WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 9. 在氧化物RO中含氧元素40％，则R的相对原子质量是 A. 20 B. 24 C. 40 D. 60 10. 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素组成的两种不同单质，有关说法中两者相等的是 A. 1g气体所含原子数 B. 1个分子中的质子数 C. 1g气体所含分子数 D. 1个分子的质量 11. 用如图装置研究足量木炭和CuO（所用量相等）的反应。下列说法不正确的是 A. 装置①中逐渐出现红色固体 B. 装置②中固体变红，说明装置①中生成CO C 装置③中变浑浊，说明装置①中生成CO2 D. 生成Cu的质量：装置①一定大于装置② 12. 三氧化铬（CrO3）可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解。将一定质量的CrO3固体在空气中焙烧至700℃~800℃，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%。剩余固体的化学式为 A. Cr2O3 B. CrO C. Cr D. CrO2 13. 兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点炭粉一定完全反应 B. 时，装置中气体只有CO2 C. 时，装置中木炭质量为2.4g D. 装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应 14. 将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 ①表中a的值为2.8 ②X一定是该反应的催化剂 ③X可能含有氢元素 ④若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①③ 15. 肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为aNxHy+bNO26N2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 化学计量数2b=d B. NxHy中x：y=1：2 C. N点时生成水的质量为3.6g D. M点时消耗肼的质量为3.2g 16. 如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，正确的选项是 A. 甲、乙两管内收集到的气体的质量比约为2：1 B. 乙管内产生的气体能燃烧 C. 该变化最小粒子是氢原子和氧原子 D. 该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔 17. 一定量的碳与氧化铜混合加热充分反应，反应前后测定装置Ⅰ、Ⅱ的质量如下，分析错误的是 反应前质量(g) 反应后质量(g) 装置Ⅰ 56.3 55.2 装置Ⅱ 242.9 243.7 A. 生成的气体是混合物 B. Ⅰ中减少的质量是氧元素的质量 C. 反应后Ⅰ中固体成分可能有3种情况 D. Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量 二、填空与简答。 18. 水在生产生活中使用广泛。 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的______和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①中产生的H2、O2的体积比约为______。 （4）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解______（填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式______，甲醇中碳元素的质量分数为______。 19. 元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 （1）相对原子质量为22.99的元素属 ________ （填“金属”或“非金属”）。 （2）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 _________ 。 （3）与磷元素化学性质相似的元素是 _________ （填元素名称）。 （4）表中不同种元素最本质的区别是 ________ (填字母) A质子数不同 B相对原子质量不同 C中子数不同 （5）根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题： ①属于阴离子的是 _____ (填序号)； ②C的电子层数为 ______ ； ③D的符号是 _____ 。 20. 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物质冷却至一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末) 编号 1 2 3 4 加水的质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 7.25 4.05 m 3 试求：(1)表中m的值为_____ (2)所制得氧气的质量。_____ 21. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．化学小组针对质量守恒定律设计了2个实验。 实验一：如图是验证质量守恒定律的改进实验一红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷．在实验过程中固体变化如图所示。 （1）时间内固体质量没有发生变化；是否满足质量守恒定律？请谈谈你的观点并说明原因：______。 （2）时间内，参加反应的氧气的质量是______。 实验二：某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳）实验数据如表。 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 （3）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素质量之比为______。 （4）根据实验数据可以判断，蜡烛中______（填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （5）理论上，装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$