第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 题型02 氧化性、还原性强弱的比较 题型03 氧化还原反应的基本规律及应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 1．(24-25高三·广西七市·联考)成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是 A．水滴石穿 B．死灰复燃 C．百炼成钢 D．火上浇油 2．(24-25高三·广东佛山·一模)部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A．在空气中加热e，一定能生成d B．在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C．在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D．若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物 3．(24-25高三上·广东大湾区·联考)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 4．(24-25高三·黑龙江九师联盟·联考)工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞酸性废水中提取汞。简易流程如图所示： 下列说法正确的是 A．上述转化中只发生1个氧化还原反应 B．加入消石灰的目的是为了提高利用率 C．用硝酸和溶液可确认固体中价铁 D．用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制 6．(24-25高三·广东六校·联考)按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B．石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 7．(24-25高三·广东汕头·一模)为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应： C．氧化室内每生成时理论上可消耗 D．流程中可循环利用的物质为溶液 8．(24-25高三·广东广州·月考)锰酸钾()可用于纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗为原料，制备锰酸钾的反应为。下列说法不正确的是 A．X的化学式是 B．均具有氧化性和还原性 C．是还原产物 D．阴离子的模型为四面体形 9．(24-25高三·广东汕尾·联考)劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 用溶液作腐蚀液制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性 C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙） 酸性：乙酸>碳酸 10．(24-25高三·辽宁抚顺·三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 02 氧化性、还原性强弱的比较 11．(24-25高三·广东广州·一模)按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣ 12．(24-25高三·广东广州·期末)利用下图装置电解饱和食盐水，进行如图所示实验，下列有关说法正确的是 A．Ⅱ中有黄色浑浊产生，说明氧化性：Cl2 > S B．Ⅲ中溶液变为黄色，说明还原性：Br- > Fe2+ > Cl- C．Ⅳ和V中溶液均褪色，说明Cl2具有漂白性 D．Ⅰ中铜电极和石墨电极互换，重做实验，各装置中的实验现象相同 13．(24-25高三·广东揭阳惠来县·阶段性测试)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得：0.1mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H＋的能力比的强 B 室温下，向浓度均为0.1mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的还原性比I2的强 D 室温下，0.1mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7 乙酸是弱酸 14．(24-25高三·广东·联考)下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是   选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐 B 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强 C 向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 I2的氧化性比Br2的强 D 向某溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 15．(24-25高三·广东深圳·测试)已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A．产物和都可以用于自来水消毒杀菌 B．氧化性： C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．当反应中有转移时，被氧化的为 03 氧化还原反应的基本规律及应用 16．(24-25高三·广东·开学考)“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是 A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B．工业制硝酸的基础是X到Y C．雷雨天空气中存在的物质转化： D．汽车尾气处理中可能涉及反应： 17．(24-25高三·湖南·开学考)常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I的离子方程式为 B．反应I中为氧化剂，发生还原反应 C．反应II为 D．若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 18．(24-25高三·广东·调研)和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A． B．为氧化剂 C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 19．(24-25高三·广东汕头·期中)氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu2+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。 （1）实验I：配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液： ①计算需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O)=a g/mol]固体的质量： g。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填字母)。 （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ.取40mL0.1000mol∙L-1FeCl3加入足量Cu片 溶液变为蓝色 ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe3+ Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3。 ③则还原半反应： ， 因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。 该小组同学查阅资料得知： 氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性 请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因： 。 （3）实验Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性 步骤 现象 ⅲ.取20mL0.1mol∙L-1CuCl2，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 产生白色沉淀 ⅳ.取20mL0.1mol∙L-1FeCl3，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 溶液变红 ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，试剂m是 (填化学式)。 结论：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+ （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe3+与SCN-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe3+一定无法氧化SCN-，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据： 。 1．(24-25高三·广东深圳罗湖·一模)PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A．六氟合铂酸氙是离子化合物 B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价 C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 2．(24-25高三·广东·联考)按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是 A．烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性 B．烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性 D．实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小 3．(24-25高三·广东·联考)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是 A．a处变黄色，说明Cl2具有氧化性 B．b处变橙色，说明非金属性Cl<Br C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 D．浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧化性 4．(24-25高三·广东·联考)某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是 A．AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明Cl2能直接与AgNO3反应生成沉淀 B．NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br>I C．FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性 D．氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5．(24-25高三·广东深圳·调研)基于物质类别、元素价态的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含VIA族元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．电解a制时，可向a中加入增强导电性 B．工业上，利用的转化制硫酸 C．若元素为，则可预测中元素均能被氧化 D．若元素为，则将转化为仅有两种转化路径 6．(24-25高三·河北联考·月考)工业上，用溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。 A．制备漂白液宜选择常温或较低温度 B．反应2为 C．上述3个反应中，参与反应的 D．根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低 7．(24-25高三·辽宁锦州·联考)鞣剂[]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100g铬渣(含76%的及含少量的、CaO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图，最终制得148.5g。下列说法正确的是 A．该制取工艺中的产率为90% B．“滤渣1”的主要成分是、 C．调节pH=a的步骤可以用盐酸调节pH D．生成的步骤中做氧化剂 8．(24-25高三·广东·月考)高铁酸钾(K2FeO4)可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：“转化”过程发生复分解反应。 （1）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，下列操作错误的有_______(填序号)。 A．图1溶解NaOH固体 B．图2用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．图3上下颠倒摇匀 D．图4定容 （2）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是_______(填序号)。 A．容量瓶洗净之后未干燥 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。 主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 副反应：(未配平) ①配平上述副反应： _______Cl2+_______NaOH=_______NaCl+_______NaClO3+_______H2O ②若有发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为 mol； （4）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式： 。 （5）写出“转化”的化学方程式 。 （6）高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是_______(填序号)。 A．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 B．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 C．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 D．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 （7）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为 、 。 1．（2025·云南卷）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 3．（2025·陕西卷）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 4．（2025·江苏卷）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 5．（2023·天津卷）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 6．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 7．（2023·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 8．（2023·浙江卷）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有键断裂，则转移电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 题型02 氧化性、还原性强弱的比较 题型03 氧化还原反应的基本规律及应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 1．(24-25高三·广西七市·联考)成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是 A．水滴石穿 B．死灰复燃 C．百炼成钢 D．火上浇油 【答案】A 【解析】A．水滴石穿涉及的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，为非氧化还原反应，故A选； B．死灰复燃涉及燃烧，有氧气参加反应，是氧化还原反应，故B不选； C．百炼成钢过程中涉及生铁中的碳元素与氧气反应，是氧化还原反应，故C不选； C．火上浇油涉及燃烧，有氧气参加反应，是氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 2．(24-25高三·广东佛山·一模)部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A．在空气中加热e，一定能生成d B．在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C．在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D．若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物 【答案】B 【分析】由图可知，若a为钠、b为钠盐、c为氢氧化钠；若a为铝、f为氧化铝、g为铝盐或偏铝酸盐、h为氢氧化铝；若a为铁、d为氧化亚铁、f为氧化铁、g为铁盐、e为氢氧化亚铁、h为氢氧化铁。 【解析】A．在空气中加热氢氧化亚铁时，氢氧化亚铁会与空气中的氧气、水蒸气反应生成生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，无法得到氢氧化亚铁，故A错误； B．氧化亚铁能与稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁能与碱溶液反应氢氧化铁，转化过程中，颜色变化为黑色固体→棕黄色溶液→红褐色沉淀，则在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s)的转化过程中，一定有颜色变化，故B正确； C．b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程可能为电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铁离子或铝离子反应生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀，生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀的反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．可用f制取a，说明a为铝、f为氧化铝，铝在氯气中燃烧生成＋3价氯化铝，故D错误； 故选B。 3．(24-25高三上·广东大湾区·联考)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 【答案】A 【分析】海带中含有丰富的碘元素，灼烧之后成为海带灰，用沸水浸泡使碘离子尽可能溶于水，过滤之后在滤液中加入适量氯水或其它适宜的氧化剂，使碘离子被氧化成单质碘，再用四氯化碳等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，进一步处理得到粗碘。 【解析】A．过程①为灼烧干海带，应在坩埚中进行，A错误； B．过程②是将I-转化为I2，发生氧化还原反应，B正确； C．过程③是利用碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，从碘水中提取单质碘，为萃取分液，C正确； D．碘易升华，粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 选A。 4．(24-25高三·黑龙江九师联盟·联考)工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞酸性废水中提取汞。简易流程如图所示： 下列说法正确的是 A．上述转化中只发生1个氧化还原反应 B．加入消石灰的目的是为了提高利用率 C．用硝酸和溶液可确认固体中价铁 D．用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制 【答案】B 【分析】含Hg2+的废水加消石灰中和废水中的酸，加硫化钠生成HgS沉淀，加硫酸亚铁除去过量的硫化钠，过滤出HgS、FeS沉淀，在空气中灼烧HgS、FeS生成、和。 【解析】A．转化中，、分别在空气中灼烧生成、和，至少发生了2个氧化还原反应，故A错误； B．消石灰主要成分是，中和废水中的酸，防止生成H2S，减少损失，提高的利用率，故B正确； C．硝酸能氧化价铁元素，无法确认固体中是否含价的铁，故C错误； D．气体主要成分是，用过量氨水吸收生成，故D错误； 选B。 6．(24-25高三·广东六校·联考)按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B．石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 【答案】C 【解析】A．气球膨胀可能是反应产生气体（如NO2）导致，不能直接证明反应放热（ΔH<0），A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和水，不符合酸性氧化物（与碱反应只生成盐和水）的定义，石蕊试纸变红是因为生成硝酸，不能说明NO2是酸性氧化物，B错误； C．铜与浓硝酸反应，NO2与水的反应，NO2与KI的反应都是氧化还原反应，装置内至少发生三个氧化还原反应，C正确； D．随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，会与铜反应生成NO，NO不与NaOH溶液单独反应，无法保证污染性气体完全吸收，D错误； 故答案选C。 7．(24-25高三·广东汕头·一模)为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应： C．氧化室内每生成时理论上可消耗 D．流程中可循环利用的物质为溶液 【答案】D 【分析】吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。 【解析】A．吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A错误； B．沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：，B错误； C．根据2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol即136g/mol×2mol=272g硫酸钙，需要1molO2，C错误； D．沉淀室内发生为：，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确； 答案选D。 8．(24-25高三·广东广州·月考)锰酸钾()可用于纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗为原料，制备锰酸钾的反应为。下列说法不正确的是 A．X的化学式是 B．均具有氧化性和还原性 C．是还原产物 D．阴离子的模型为四面体形 【答案】C 【解析】A．根据质量守恒可知，X的化学式是，A正确； B．中的化合价为，中的化合价为，均处于的中间化合价，故均具有氧化性和还原性，B正确； C．由题干方程式可知，反应中中价的转化为中价的，化合价升高被氧化，故是氧化产物，C错误； D．阴离子即中中心原子周围的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其模型为四面体形，D正确； 故选C。 9．(24-25高三·广东汕尾·联考)劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 用溶液作腐蚀液制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性 C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙） 酸性：乙酸>碳酸 【答案】A 【解析】A．FeCl3溶液作腐蚀液制作印刷电路板，利用铜和铁离子反应，与金属铁的还原性比金属铜强无关，两者之间无关联，故A错误； B．氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，表现氧化性，故B正确； C．N、P、K等元素属于植物所需的营养元素，厨余垃圾含有N、P、K等元素，可用作肥料，故C正确； D．可用食醋清除水壶中的少量水垢，是因为醋酸可与碳酸钙反应，即酸性：乙酸＞碳酸，故D正确； 故选：A。 10．(24-25高三·辽宁抚顺·三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【解析】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误； C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误； D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 02 氧化性、还原性强弱的比较 11．(24-25高三·广东广州·一模)按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣ 【答案】D 【分析】Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨电极为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。 【解析】A．Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误； B．由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B错误； C．a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误； D．b处出现蓝色，则发生反应：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣>Cl﹣，D正确； 故选D。 12．(24-25高三·广东广州·期末)利用下图装置电解饱和食盐水，进行如图所示实验，下列有关说法正确的是 A．Ⅱ中有黄色浑浊产生，说明氧化性：Cl2 > S B．Ⅲ中溶液变为黄色，说明还原性：Br- > Fe2+ > Cl- C．Ⅳ和V中溶液均褪色，说明Cl2具有漂白性 D．Ⅰ中铜电极和石墨电极互换，重做实验，各装置中的实验现象相同 【答案】A 【分析】石墨作阳极电解饱和食盐水，阳极放出氯气、阴极生成氢气和氢氧化钠，氯气通入硫化钠溶液中，氯气置换出硫化钠中的硫；氯气通入溴化亚铁溶液中反应生成氯化铁和溴单质，氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色；氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠和次氯酸钠。 【解析】A．Ⅱ中有黄色浑浊产生，发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氧化性：Cl2 > S，故A正确； B．Fe2+、Br-都能被氯气氧化，氯气先氧化Fe2+，还原性Fe2+ >Br- > Cl-，故B错误； C．Cl2没有漂白性，故C错误； D．Ⅰ中铜电极和石墨电极互换，铜作阳极，阳极铜失电子，不放出氯气，各装置中的实验现象不相同，故D错误； 选A。 13．(24-25高三·广东揭阳惠来县·阶段性测试)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得：0.1mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H＋的能力比的强 B 室温下，向浓度均为0.1mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的还原性比I2的强 D 室温下，0.1mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7 乙酸是弱酸 【答案】D 【解析】A．0.1mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5，说明电离易出氢离子，结合H＋的能力比弱，故A错误； B．室温下，向浓度均为0.1mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能判断沉淀为碳酸钡还是硫酸钡，所以不能判断Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的相对大小，故B错误； C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+把I-氧化为I2，则Fe3+的氧化性比I2的强，故C错误； D．室温下，0.1mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应，则乙酸是弱酸，故D正确； 选D。 14．(24-25高三·广东·联考)下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是   选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐 B 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强 C 向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 I2的氧化性比Br2的强 D 向某溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 【答案】B 【解析】A．焰色试验为紫色，待测溶液溶质含K元素，溶质可能为钾盐或含钾的碱，故A不符合题意； B．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片比铝片反应更剧烈，则说明镁比铝的金属性强，故B符合题意； C．向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明Br2将I-氧化为I2，说明Br2的氧化性比I2的强，故C不符合题意； D．向某溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是CaCO3或AgCl等，溶液中不一定含有，故D不符合题意； 故选B。 15．(24-25高三·广东深圳·测试)已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A．产物和都可以用于自来水消毒杀菌 B．氧化性： C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．当反应中有转移时，被氧化的为 【答案】D 【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的是氧化产物，据此回答问题。 【解析】A．产物和都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，A正确； B．由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B正确； C．有分析可知，是氧化产物，是还原产物，有方程式 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确； D．当反应中有转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的为 ，D错误； 答案选D。 03 氧化还原反应的基本规律及应用 16．(24-25高三·广东·开学考)“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是 A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B．工业制硝酸的基础是X到Y C．雷雨天空气中存在的物质转化： D．汽车尾气处理中可能涉及反应： 【答案】A 【分析】X为含-3价N元素的氢化物，X为NH3，Z为含+5价N元素的酸，Z为HNO3，W为含-3价N元素的碱，W为NH3·H2O，Y为+2价氧化物，Y为NO。 【解析】A．铵盐中N元素为-3价，X是NH3，其中N元素也为-3价，故铵盐通过氧化还原反应不会得到X，A错误； B．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，NH3催化氧化生成NO，故工业制硝酸的基础是X到Y，B正确； C．N2在放电的条件下会和O2反应生成NO，NO和O2会反应得NO2，故产生氮氧化物NOx，溶于水可以生成硝酸，题中所给转化关系正确，C正确； D．汽车尾气中有害气体主要为NO和CO，通过催化剂转化为无害气体N2和CO2，选项所给方程式正确，D正确； 本题选A。 17．(24-25高三·湖南·开学考)常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I的离子方程式为 B．反应I中为氧化剂，发生还原反应 C．反应II为 D．若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 【答案】C 【解析】A．由图可知，Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，则反应I的离子方程式为：，A正确； B．根据反应I的离子方程式：，可知反应I中为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O，则反应II的离子方程式为：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，C错误； D．转化过程中的总反应为：2H2+2NON2+2H2O，有发生反应，理论上可获为1mol，标况下体积为22.4L，D正确； 故选C。 18．(24-25高三·广东·调研)和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A． B．为氧化剂 C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 【答案】D 【解析】A．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(134-360)kJ/mol=-226kJ/mol，A正确； B．根据方程式可知，N2O中氮元素的化合价由+1价下降到0价，说明N2O为氧化剂，B正确； C．由图可知，该反应正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确； D．由图可知，Pt2O+和在反应的过程中，参与反应后又有等物质的量生成，即反应过程中不需补充，D错误； 答案选D。 19．(24-25高三·广东汕头·期中)氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu2+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。 （1）实验I：配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液： ①计算需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O)=a g/mol]固体的质量： g。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填字母)。 （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ.取40mL0.1000mol∙L-1FeCl3加入足量Cu片 溶液变为蓝色 ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe3+ Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3。 ③则还原半反应： ， 因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。 该小组同学查阅资料得知： 氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性 请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因： 。 （3）实验Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性 步骤 现象 ⅲ.取20mL0.1mol∙L-1CuCl2，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 产生白色沉淀 ⅳ.取20mL0.1mol∙L-1FeCl3，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 溶液变红 ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，试剂m是 (填化学式)。 结论：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+ （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe3+与SCN-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe3+一定无法氧化SCN-，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据： 。 【答案】（1）0.05a cd （2）> Cu2++ e- + SCN- = CuSCN↓(写Cu2+ + e-Cu+也可) 生成CuSCN沉淀，Cu2+ + e-Cu+ 正移，Cu2+氧化性增强 （3）K3Fe(CN)6 （4）将0.1mol∙L-1FeCl3和0.1mol∙L-1KSCN分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转(或FeCl3溶液变浅且滴入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可) 【分析】实验Ⅱ：ⅰ中Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，ⅱ中上层清液里加入KSCN主要是验证Cu2+可以氧化Fe2+的原因； 实验Ⅲ探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性强弱，利用氧化剂氧化性大于氧化产物，实验ⅲ中是铜离子与硫氰根离子反应生成CuSCN和(SCN)2，能证明氧化性Cu2+ > (SCN)2，ⅳ中FeCl3与KSCN溶液变红同时有没有发生氧化还原反应呢？通过步骤ⅴ进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，利用试剂m即K3Fe(CN)6 来检验有没有亚铁离子生成。 【解析】（1）配制0.1000mol∙L-1FeCl3溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，实验室没有480mL规格的容量瓶，应该选择500mL容量瓶，所以用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、量筒和500mL容量瓶。 ①配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液，则需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O)=a g/mol]固体的质量：0.50L×0.1000mol∙L-1×a g/mol= 0.05ag。 ②根据分析，配制溶液过程中，用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、量筒和500mL容量瓶，一定不需要的是冷凝管、分液漏斗，故选cd。 （2）①从ⅰ可知，实验过程中Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，Fe3+ 为氧化剂、 Cu2+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则得到一般性结论时，氧化性：Fe3+ >Cu2+。 ③ⅱ中生成了难溶于水的白色固体CuSCN，振荡后变红是生成了Fe(SCN)3；则铜元素化合价从+2价降低到+1价，Cu2+为氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2+ 失去电子和SCN- 生成了 Fe(SCN)3，把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3，则还原半反应：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，根据已知信息：还原半反应正移提高物质的氧化性，则解释特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因是：生成CuSCN沉淀，Cu2+ + e-Cu+ 正移，Cu2+氧化性增强。 （3）ⅲ中白色沉淀CuSCN，说明Cu2+与SCN-发生氧化还原反应得到氧化产物(SCN)2，能证明氧化性Cu2+ > (SCN)2，ⅳ中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红只能说明二者反应生成了硫氰化铁，该反应为非氧化还原反应。为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，可通过铁氰化钾来检验Fe3+的还原产物即Fe2+来实现，故试剂m是K3Fe(CN)6 (填化学式)。ⅴ中无明显变化，说明没有亚铁离子生成，则Fe3+未氧化SCN-，故可得出结论是——氧化性：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+。 （4）要设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，可利用把氧化还原反应分成2个半反应，设计成原电池装置，反应中铁离子为氧化剂，则正极上发生还原反应，电极反应为：，反应中能观察到溶液颜色从黄色变为浅绿色，若滴入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀生成，负极上SCN-失去电子被氧化为(SCN)2，由于(SCN)2是黄色液体，故可观察到KSCN溶液变黄，则实验方案、现象和结论为：将0.1mol∙L-1FeCl3和0.1mol∙L-1KSCN分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转(或FeCl3溶液变浅且滴入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可)。 1．(24-25高三·广东深圳罗湖·一模)PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A．六氟合铂酸氙是离子化合物 B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价 C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 【答案】C 【解析】A．六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，故A正确； B．六氟合铂酸氙中含有[XeF]+，则Xe元素的化合价为+2价，故B正确； C．根据图中分析，上述制备过程的催化剂是F－，PtF不是催化剂，故C错误； D．反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，故D正确。 综上所述，答案为C。 2．(24-25高三·广东·联考)按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是 A．烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性 B．烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性 D．实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小 【答案】B 【解析】A．烧瓶内发生反应，只体现酸性，没有体现氧化性，故A错误； B．反应是放热反应，湿润品红试纸褪色，说明反应放出二氧化硫气体，是熵增过程，该反应能自发进行，故B正确； C．生成的只能使湿润蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色，故C错误； D．实验过程中生成气体和放出热量，气球会一直增大，体系压强增大，故D错误； 选B。 3．(24-25高三·广东·联考)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是 A．a处变黄色，说明Cl2具有氧化性 B．b处变橙色，说明非金属性Cl<Br C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 D．浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧化性 【答案】A 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性。 【解析】A．a处变黄色，说明Cl2和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A正确； B．b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性Cl>Br，B错误； C．挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，故不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．浓盐酸与KMnO4反应，反应中氯元素化合价升高，HCl也体现出还原性，D错误； 故选A。 4．(24-25高三·广东·联考)某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是 A．AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明Cl2能直接与AgNO3反应生成沉淀 B．NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br>I C．FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性 D．氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【答案】D 【解析】A．AgNO3溶液中有白色沉淀产生，是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离子和硝酸银反应生成白色沉淀，A错误； B．KI溶液变为棕色，是氯气与碘离子反应生成碘单质，只能说明非金属性Cl>I，无法说明非金属性Br>I，B错误； C．FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有氧化性，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，C错误； D．用氢氧化钠溶液对氯气进行尾气吸收，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确； 本题选D。 5．(24-25高三·广东深圳·调研)基于物质类别、元素价态的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含VIA族元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．电解a制时，可向a中加入增强导电性 B．工业上，利用的转化制硫酸 C．若元素为，则可预测中元素均能被氧化 D．若元素为，则将转化为仅有两种转化路径 【答案】C 【分析】a可以表示H2S、H2O等，b可以表示S、O2等，c表示SO2等、d表示H2SO3等，e表示SO3等，f表示H2SO4等，据此解答。 【解析】A．电解H2O制时，若向H2O中加入，则相当于电解氯化钠溶液，得到氢气、氯气和氢氧化钠，A错误； B．工业上制硫酸的原料为硫铁矿，原理为，B错误； C．若元素为，a为，d为，化合价均不是最高价，故均能被氧化，C正确； D．若元素为，将SO2转化为H2SO4，加入氧化剂即可实现，如Cl2、Br2、KMnO4等，D错误； 故选C。 6．(24-25高三·河北联考·月考)工业上，用溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。 A．制备漂白液宜选择常温或较低温度 B．反应2为 C．上述3个反应中，参与反应的 D．根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低 【答案】B 【分析】根据已知信息可知，反应1在25℃条件下进行，只有一种氧化产物，且氧化产物为1mol时，转移电子数为1mol，则氧化产物为，反应为；反应3在75℃条件下进行，只有一种氧化产物，且氧化产物为1mol时，转移电子数为5mol，则氧化产物为，反应为；反应2中，有两种氧化产物，分别为、，且氧化产物为1mol时，转移电子为3mol，则反应为。 【解析】A．温度较高时，会生成，则制备漂白液宜选择常温或较低温度，A正确； B．根据分析，反应2为，B错误； C．根据分析，上述3个反应中，参与反应的，C正确； D．根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，氧化产物会生成，则有效成分的含量可能降低，D正确； 答案选B。 7．(24-25高三·辽宁锦州·联考)鞣剂[]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100g铬渣(含76%的及含少量的、CaO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图，最终制得148.5g。下列说法正确的是 A．该制取工艺中的产率为90% B．“滤渣1”的主要成分是、 C．调节pH=a的步骤可以用盐酸调节pH D．生成的步骤中做氧化剂 【答案】A 【分析】焙烧时在碱性条件下被氧化为，、分别转化为硅酸盐、偏铝酸盐，氧化钙转化为碳酸钙、硅酸钙等，氧化铁不反应，“水浸、过滤”， “滤渣1”的主为、、，滤液调节pH=6.5生成氢氧化物沉淀除去铝、硅元素，继续加硫酸调节pH使转化为，加甲醇、硫酸把还原为。 【解析】A．焙烧时在碱性条件下被氧化为，调节pH至酸性则转化为，根据Cr原子守恒进行计算，原料中的的产率为，故A正确； B．焙烧，、分别转化为硅酸盐、偏铝酸盐，“滤渣1”的主要成分是不溶于水的、、等，故B错误； C．＋6价Cr有强氧化性，在酸性条件下可以氧化，因此不能用HCl调节pH，故C错误； D．生成的步骤中做氧化剂、甲醇做还原剂，中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 选A。 8．(24-25高三·广东·月考)高铁酸钾(K2FeO4)可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：“转化”过程发生复分解反应。 （1）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，下列操作错误的有_______(填序号)。 A．图1溶解NaOH固体 B．图2用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．图3上下颠倒摇匀 D．图4定容 （2）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是_______(填序号)。 A．容量瓶洗净之后未干燥 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。 主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 副反应：(未配平) ①配平上述副反应： _______Cl2+_______NaOH=_______NaCl+_______NaClO3+_______H2O ②若有发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为 mol； （4）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式： 。 （5）写出“转化”的化学方程式 。 （6）高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是_______(填序号)。 A．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 B．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 C．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 D．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 （7）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为 、 。 【答案】（1）AC （2）C （3）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 0.25 （4） （5） （6）B （7）O2 【分析】根据流程图可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入稀氢氧化钾，可以除去过量的铁离子；高铁酸钠与浓氢氧化钾发生复分解反应，生成高铁酸钾；再经过系列操作，可以得到产品。 【解析】（1）A．不能在容量瓶中溶解固体配制溶液，应该在烧杯中溶解，A错误； B．为避免造成溶质损失带来误差，转移溶液后的烧杯和玻璃棒应该要用蒸馏水洗涤，并且将洗涤液全部转移至容量瓶中，B正确； C．图3为初步摇匀过程，不能将容量瓶倒转振荡摇匀，C错误； D．定容时，用胶头滴管滴加水，视线与刻度线持平，D正确； 答案选AC。 （2）A．容量瓶洗净之后未干燥对溶液浓度无影响，因为定容时，也需要加入水，所以不影响溶液浓度，A不符合题意； B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，导致溶质损失，溶液浓度偏小，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致定容时加水量减少，浓度偏大，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D不符合题意； 答案选C。 （3）①在的反应中，发生氧化还原反应，化合价变化的元素均是氯元素。氯气生成产物，氯元素化合价从价升高到价，失去；同时氯气生成产物，氯元素化合价从价降低到价，得到，根据电子转移守恒规律，则的计量系数为，的计量系数为，最后通过观察法配平。故答案为：。 ②根据，根据比例，即可求出发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为，答案为：。 （4）中元素为价，氧化过程元素化合价升高，由价升高到价，被氧化，元素化合价由价降低到价，被还原，反应的离子方程式为：。 （5）“转化”是往中加入，可以制得，故答案为：。 （6）A．高铁酸钾作氧化剂使用，体现了氧化性，铁元素化合价降到价，形成，铁元素被还原。利用其水解产生的氢氧化亚铁胶体的吸附作用，除去杂质，不是利用其氧化产物除杂，A错误； B．在高铁酸钾的使用过程中，铁元素被还原产生，利用其水解产生的氢氧化亚铁胶体的吸附作用，除去杂质，B正确； C．高铁酸钾具有强氧化性，还原产物水解后能吸附水中杂质，C错误； D．高铁酸钾有强氧化性，不能直接吸附水中杂质，其还原产物不能消毒杀菌，D错误； 答案选B。 （7）根据化合价变化规律，此反应中，化合价升高所对应的产物是和，故答案为：、。 1．（2025·云南卷）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3．（2025·陕西卷）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子有Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 答案选C。 4．（2025·江苏卷）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 5．（2023·天津卷）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确；B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误；C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误；D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误；故选A。 6．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 7．（2023·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。 8．（2023·浙江卷）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有键断裂，则转移电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 【答案】C 【解析】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确；C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C错误；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。综上所述，答案为C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$