第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 沉淀溶解平衡 目录 01 课标达标练 题型01沉淀溶解平衡及应用 题型02 溶度积常数及应用 题型03 沉淀溶解平衡图像 02 核心突破练 03 真题溯源练 01沉淀溶解平衡及应用 1．室温下，时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验不能证明碳酸钙是强电解质 C．时刻，①中再加入，导电能力增加 D．当①中导电能力不变时，达到平衡 C【解析】A．由图可知，蔗糖溶液的导电性不变，且微弱导电是由水的电离引起的，说明蔗糖在水溶液中不能电离，则可证明蔗糖不是电解质，故A正确； B．由图可知，随着CaCO3固体的溶解，溶液中阴阳离子的浓度不断增大，溶液的导电性不断增强，达到饱和溶液时导电性不变，说明CaCO3是电解质，但无法证明CaCO3是完全电离，即不能判断CaCO3是强电解质，故B正确； C．t2时刻CaCO3溶解达到饱和状态，再加入1gCaCO3时，CaCO3不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变，则溶液的导电能力不变，故C错误； D．CaCO3是不溶性电解质，存在溶解平衡为，当①中导电能力不变时，溶液中阴阳离子浓度不变，即达到平衡状态，故D正确； 故选C。 2．下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．溶液可使PbS转化为CuS B．向饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成 C．Fe可除去溶液中的杂质 D．向悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清 C【解析】A．加入溶液，发生反应，硫离子浓度减小，使PbS的溶解平衡正向移动，能用沉淀溶解平衡原理解释，选项A不符合； B．加入少量纯碱，使的溶解平衡逆向移动，生成沉淀，能用沉淀溶解平衡原理解释，选项B不符合； C．Fe与发生氧化还原反应，不涉及沉淀溶解平衡，不能用沉淀溶解平衡原理解释，选项C符合； D．加入稀盐酸，发生反应，使的溶解平衡正向移动，悬浊液变澄清，能用沉淀溶解平衡原理解释，选项D不符合； 答案选C。 3．某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是 A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小 C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变 D．溶液的导电能力增强 A【解析】A．硫酸钡在溶液中完全电离，则加入硫酸钠后，硫酸钡的电离程度不变，仍然为100%，故A错误； B．加入硫酸钠后，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡向着逆向移动，导致硫酸钡的溶解的量减小，故B正确； C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积为溶度积，由于温度不变，则硫酸钡的溶度积不变，故C正确； D．加入硫酸钠后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确； 故选：A。 4．下列说法中正确的是 A．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS小 C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-) D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ B【解析】A. 由于碳酸钡可溶于胃酸，故不用其进行肠胃X射线造影检查，应使用硫酸钡，A错误； B. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS小，B正确； C. 由于AgCl的溶解度大于AgBr，故混合溶液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)，C错误； D. 盐酸和氯化镁中的氯离子会抑制氯化银的溶解，由于等物质的量浓度的氯化镁溶液中的氯离子浓度更大，所以银离子浓度③<②，由于④加入了硝酸银溶液，所以银离子浓度最大，故银离子浓度④>①>②>③，D错误； 故答案选B。 5．在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是 A．溶液中Ca2+数不变 B．c(Ca2+)增大 C．pH不变 D．pH增大 C【解析】A．生石灰与水反应消耗水，水少了会析出Ca(OH)2，因此Ca2+数会减少，故A错误；BCD．该悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，因此，温度不变，离子浓度就不变，pH不变，故B、D错误；故C正确；故选C。 6．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 A【解析】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误；   B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．向溶液中加入少量固体，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相当于减少1个钙离子同时增加2个钠离子，则溶液质量增加，C正确； D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量氢氧化钙溶解，溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液，pH不变，D正确； 故选A。 02 盐类水解的应用 7．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为NiO、、CoO，含少量MgO、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。 已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，Mn2+被氧化为MnO2. ②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全 ③常见物质的 物质 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是 A．发生“氧化”的离子方程式为 B．滤渣的成分为、 C．中过氧键的数目为 D．“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中 A【分析】镍钴矿主要成分为（NiO、、CoO，含少量MgO、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2)中加入硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐， 与硫酸溶液不反应，过滤得到含有可溶硫酸盐的硫酸浸取液；向浸取液中通入二氧化硫和氧气的混合气体，混合气体在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH为4，将溶液中的铁离子转化为 沉淀，锰离子转化为沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和含硫酸镍、硫酸镁、硫酸钴的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的钴离子、镍离子转化为氢氧化钴和氢氧化镍沉淀，向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的沉渣和上层清液。 【解析】A．由分析可知，锰离子被过一硫酸H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)转化为氧化为二氧化锰沉淀，H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱，应写成离子，则锰离子被氧化的离子方程式为，故A错误； B．由分析可知，滤渣的主要成分为氢氧化铁、二氧化锰，故B正确； C．设中—1价氧原子个数为a、—2价氧原子个数为b，则a+b=5，由化合价代数和为0可得：a+2b=8，解联立方程可得a=2、b=3，则1个过一硫酸中含有1个过氧键，中过氧键的数目为，故C正确； D．由溶度积可知，钴镍恰好完全沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为，故D正确； 故选A。 8．某小组设计实验测定的，实验步骤如下： 步骤1：常温下，在干燥的锥形瓶中加入溶液，再加入溶液，轻轻摇动锥形瓶约。 步骤2：过滤后滤液完全澄清。准确量取滤液于洁净的锥形瓶中，加入溶液和溶液，若溶液显红色(水解)，再加硝酸直至无色，用溶液滴定至恒定浅红色，消耗滴定液。 已知：。下列叙述错误的是 A．步骤1中，轻轻摇动约的目的是确保完全反应 B．步骤2中，加入硝酸的目的是抑制水解 C．步骤2中，如果用湿润的滤纸过滤，测得的结果会偏低 D．常温下， C【解析】A．步骤1中，轻轻摇动约30min，能使溶液和溶液充分接触、充分反应，A正确； B．因为在溶液中会发生水解使溶液显红色，加入硝酸可抑制水解，避免干扰滴定终点判断，B正确； C．如果用湿润的滤纸过滤，会稀释滤液，导致滴定过程中消耗KSCN溶液体积V偏小，根据后续计算原理，会使计算出的浓度偏低，而，偏小则测得的结果会偏低，但从滴定角度，消耗标准液体积偏小，会使计算出的剩余物质的量偏小，而实际上剩余物质的量不变，会使计算出的与反应的物质的量偏大，导致测得结果偏高，C错误； D．，，NaAc过量，反应后溶液总体积近似为，取20.00mL滤液滴定，，则滤液中，根据反应关系，反应后溶液中，所以，D正确； 故选C。 9．常温下，向浓度均为的KSCN和K3AsO4溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中 或与 lgc(Ag+)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．直线L1代表与 lgc(Ag+)的关系 B．滴定时，先生成 沉淀，后生成AgSCN沉淀 C． D．饱和AgSCN溶液中 C【分析】在AgSCN（1:1型）中，，斜率为1（平缓直线），对应；在（3:1 型）中，，斜率为3（陡峭直线），对应，由M点可知，，，据此回答。 【解析】A．由分析知，直线代表与 lgc(Ag+)的关系，A错误； B．比较初始沉淀所需浓度，在中，在中， ，可知先生成AgSCN沉淀，后生成沉淀，B错误； C．由分析知，，C正确； D．由分析知，在AgSCN饱和溶液中， ，，D错误； 故选C。 10．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、，制备电解用精制食盐水。已知： 下列说法不正确的是 A．加入溶液发生的反应是、 B．加入盐酸发生的反应是、 C．调节溶液的，可使滤液中 D．若不除去、，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 A【分析】粗盐溶液中含有、、，加入①过量的饱和BaCl2溶液，发生反应，除去，②再加入NaOH溶液调pH，发生，除去，③再加入溶液发生的反应是、，除去和过量的，④过量将、、、除去，得到含NaCl、NaOH和的滤液，加入过量盐酸，发生、，将NaOH和除去，蒸干得到NaCl样品，加入10mL蒸馏水，再加入2滴饱和BaCl2溶液，得到大量白色沉淀M，据此回答。 【解析】A．由题知，由于 ，故加入溶液发生的反应是、外还有，A错误； B．由分析知，加入过量盐酸，发生、，将NaOH和除去，B正确； C．调节溶液的，则，则滤液中，C正确； D．电解食盐水时，阴极反应为，若溶液中存在、，会在阴极与反应生成氢氧化物沉淀，D正确； 故选A。 11．（1）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： ①加入NH3·H2O调节pH = 8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。[已知：Ksp(BaC2O4) = 1.6×10−7，Ksp(CaC2O4) = 2.3×10−9] Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ②常温下，0.2 mol/L的BaCl2·H2O与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。已知Ksp(BaF2) = 1.84×10−7，当钡离子沉淀完全时，至少需要氟离子浓度为 (结果保留三位有效数字)。 （2）用低品铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如下： “调pH”后滤液中刚好沉淀完全(离子浓度小于认为沉淀完全)，此时pH约为 ([]) （1）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；BaC2O4与CaC2O4接近，H2C2O4过量可能会生成BaC2O4沉淀，导致产品量减少；0.136（2）3 【解析】（1）毒重石用盐酸浸取后用调节pH=8，根据表格中数据可知Fe3+可完全转化为Fe(OH)3，故滤渣I为：Fe(OH)3，NaOH调节pH=12.5，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，故滤渣II为：Mg(OH)2、Ca(OH)2，滤液中加入H2C2O4，可除去未沉淀完全的Ca2+，故滤渣III为CaC2O4，滤液中主要成分为BaCl2，经过加热浓缩或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后获得氯化钡晶体。 根据分析，加入NH3·H2O调节pH = 8可除去Fe3+，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。加入H2C2O4时应避免过量，原因是：BaC2O4与CaC2O4接近，H2C2O4过量可能会生成BaC2O4沉淀，导致产品量减少；Ksp(BaF2) =c(Ba2+)c2(F-)= 1.84×10−7，Ba2+沉淀完全时浓度，故，故至少需要氟离子浓度为0.136mol/L。 （2）低品铜矿中加入稀硫酸和二氧化锰，硫化铜与二氧化锰发生氧化还原反应生成铜离子、二价锰离子和硫单质，氧化亚铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，又被氧化成铁离子，再调节pH除去铁离子，然后加氨水和碳酸氢铵除去锰离子，最后再加水合肼还原铜离子得到产品。 Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38，则，，，pH=3。 12．（1）铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下图。已知：①中Cr的化合价为；②焙烧的目的是将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，同时在焙烧过程中有二氧化碳产生。 请回答下列问题： ①常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时pH的理论范围为 ；“酸化”过程中的离子方程式为 。 ②工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。若电解后溶液中，则 {已知，可从第（4）小题图中计算得出}。 （2）二氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈。 已知：①硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ③Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： 步骤③向复盐沉淀中加入NaOH溶液充分反应后，加入稀盐酸得到含Ce3+的滤液。步骤④向含Ce3+的滤液中加入NH4HCO3溶液，充分反应得到Ce2(CO3)3 Ⅰ：写出步骤④对应反应的离子方程式为 。 Ⅱ：常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28。Ce3+恰好沉淀完全时c(Ce3+)=1.0×10-5mol∙L-1，此时测得溶液pH=5，则溶液中c(HCO)= mol∙L-1。 （1）4.5<pH≤9.3；；（2）2Ce3++6＝Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O；0.20；3：1；1mol 【解析】（1）该工艺流程原料铬铁矿的主要成分为 (含Al、Si氧化物等杂质)，产品为红矾钠，流程主线中的主元素为Cr。铬铁矿、纯碱通入氧气焙烧将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，加入水浸取除去不溶性杂质，滤液加入稀硫酸“中和”除去硅、铝等元素，继续向滤液中加入稀硫酸酸化，将转变为，蒸发结晶分离出副产品、冷却结晶得到红矾钠。由流程可知，“中和”的目的是通过调节pH除去溶液中，使其浓度，且不能转化为铝离子，结合题中图像可知，pH的理论范围为4.5<pH≤9.3。继续加入稀硫酸酸化，是将转变为，离子方程式为；三价铁离子恰好完全沉淀时溶液的pH=3.0，即，溶液中的，则，当时，溶液中，则。 （2）氟碳铈矿含CeFCO3、BaO、SiO2等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4；滤液A中加入硫脲将还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，过滤分离；复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。步骤④是碳酸氢铵提供碳酸根与Ce3+结合生成为（Ce2(CO3)3，产生的氢离子又与碳酸氢根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为2Ce3++6＝Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O；Ka2(H2CO3)==5.0×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=c2(Ce3+)c3()=1.0×10-28，Ce3+恰好沉淀完全时c(Ce3+)=1.0×10-5mol∙L-1，此时测得溶液pH=5，c(H+)=1.0×10-5mol∙L-1，解得c()=1.0×10-6mol∙L-1，c()=0.20mol∙L-1。 03沉淀溶解平衡图像 13．常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．图中的 B．的数量级为 C．浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D．向含，的溶液中加入的NaOH越多，，沉淀越完全 C【解析】A．由图可知，，当时，，此时溶液的，即，A错误； B．，的数量级为，B错误； C．当时，，此时，在溶液中最大值为，不会沉淀，可通过分步沉淀进行分离，C正确； D．过量的NaOH能溶解，D错误； 故选C。 14．硫酸钡难溶于水，常用作胃肠造影剂。的水溶液中存在平衡：。下，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．下， B．点对应的等于点对应的 C．加入固体(忽略体积变化)可以实现由点到点 D．点对应的是下的不饱和溶液 D【分析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。 【解析】A．由a点坐标的数据可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=1×10-5×2×10-5=2×10-10，A正确； B．溶度积常数只与温度有关，温度不变时Ksp不变，因此a点和b点的Ksp相等，B正确； C．c点未到达平衡，加入Na2SO4固体，c()增大，逐渐到达平衡点b，C正确； D．根据分析，d点c(Ba2+)和c()浓度较大，是生成沉淀的点，即为BaSO4的过饱和溶液，D错误； 故选D。 15．时，向的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示。已知：，，，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中会产生沉淀 C．d点溶液满足： D．的数量级是 B【解析】A．a点溶液中，，根据且此时，可推导出溶液中的，A错误； B．b点溶液中c(Mg2＋)和c(OH－)均大于沉淀溶解平衡时的浓度，故会有沉淀产生，B正确； C．d点溶液中存在电荷守恒：，d点溶液为碱性，故，C错误； D．a点计算，数量级是，D错误； 故选B。 16．难溶物MI2加水，存在如下平衡： MI2(s)M2+(aq)+2I-(aq) Ksp；M2+(ag)+nI-(aq)(aq)    Kn(n=1，2，3，4)。 MI2的溶解度S(所有含M的微粒在水溶液中的总浓度)、以及其中三种含M微粒的分布系数(δ)与溶液中I-浓度的关系如图所示。已知Ksp远远小于(n=1，2，3，4)，下列说法错误的是 A．10-9<Ksp<10-8 B．K4>K3 C．曲线B、C分别代表δ[(aq)]、δ[MI2(ag)] D．向1L 0.1mol/L的M2+溶液中加入约0.3mol NaI固体时，沉淀效果最好 C【分析】溶液中随着碘离子浓度增大，M2+会逐渐化为、、，其分布系数减小、先增大后减小、在之后先增大后减小、含量一直增大；由图，当溶解度S最小时，MI2沉淀程度最大，此时-lgc(I-)≈1，，此时再增大碘离子浓度，则MI2(s)M2+(aq)+2I-(aq) 逆向移动、M2+(ag)+nI-(aq)(aq)正向移动，使得溶液中 向、转化，则ABC分别为、、分布系数(δ)与溶液中I-浓度的关系曲线； 【解析】A．由图，-lgc(I-)≈4，，此时溶液中M的微粒总浓度为1mol/L，结合MI2(s)M2+(aq)+2I-(aq)，则，由于溶液(aq)总的分布系数小于0.1，则，A正确； B．，由图，时，，则K4>K3，B正确； C．由分析，曲线B、C分别代表δ[(aq)]、δ[]，C错误； D．向1L 0.1mol/L的M2+溶液中加入约0.3mol NaI固体时，碘离子和M2+生成MI2沉淀，反应后溶液中碘离子浓度约为0.1mol/L，结合分析，此时沉淀效果最好，D正确； 故选C。 17．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，时， C．、时，发生反应： D．若通过通入HCl调节pH形成了和的混合溶液，溶液中始终存在 B【分析】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，当溶液中pH=12时碳酸镁对应的镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为沉淀溶解平衡曲线；图2中pH=12至pH=8的虚线下降表示碳酸根离子浓度变化，pH=12至pH=8以及pH减小的实线表示碳酸氢根离子浓度变化，pH=8减小部分虚线为碳酸浓度的变化； 【解析】A．相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据图示可得出的，，根据，简化后带入数据可得，B错误； C．pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确； D．通入HCl调节pH形成了和的混合溶液，溶液中始终存在元素守恒：，D正确； 答案选B。 18．常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。 已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。 下列叙述错误的是 A．曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系 B．pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c() C．pH=6时，溶液中>10 D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04 C【分析】随着pH增大，c(H+)减小，c(HAc)减小，c(Ac−)增大，所以曲线Ⅱ对应HAc的分布系数（随pH增大而减小），曲线Ⅲ对应Ac−的分布系数（随pH增大而增大），据此分析解题。 【解析】A．随着pH减小，c(H+)增大，AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡正向移动，随pH减小lgc(Ag+)增大，曲线I代表lgc(Ag+) 与pH的关系，A正确； B．当pH=4.5时，溶液中存在物料守恒c(Ag+)=c(Ac−)+c(HAc)，电荷守恒c(Ag+)+c(H+)=c(Ac−)+c(​)+c(OH−)，联立可得c(HAc)+c(H+)=c(​)+c(OH−) ，pH=4.5时，c(H+)>c(OH−)，所以c(HAc)<c(​)，B正确； C．pH=6时，c(H+)= 10−6mol/L，Ka(HAc)=，X点时pH=4.75，δ(HAc)==0.5，即，Ka(HAc)= c(H+)=10-4.75，溶液中，C错误；     D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡常数K，Ksp(AgAc) =10-2.71，Ka(HAc) =10-4.75，平衡常数K=102.04，D正确； 故选C。 1．用溶液滴定相同浓度的和的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中(X代表)，，下列说法错误的是 A．曲线②代表与体积的关系 B． C．如果减小的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 C【分析】由溶度积可知，向相同浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液时，溶液中银离子浓度增大，混合溶液中碘离子会优先与银离子反应生成溶度积较小碘化银沉淀，后溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，则曲线①、②、③分别代表p(Ag+)、p(I—)、p(Cl—)与硝酸银溶液体积的关系。 【解析】A．由分析可知，曲线①、②、③分别代表p(Ag+)、p(I—)、p(Cl—)与硝酸银溶液体积的关系，故A正确； B．由图可知，加入200mL硝酸银溶液时，混合溶液中氯离子沉淀完全，反应得到的溶液中银离子浓度与氯离子浓度相等，由溶度积可知，溶液中银离子浓度与氯离子浓度都为mol/L，则y3=4.85，故B正确； C．如果减小氯化钠的初始浓度，溶液中氯离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积减小，则C点会左移，故C错误； D．硝酸银溶液见遇易发生分解反应，所以滴定过程中，应使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确； 故选C。 2．下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③时，；；代表、或。 下列说法错误的是 A．Cr的基态原子核外共有24种运动状态的电子 B．反应的平衡常数的数量级为 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 D【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图像平行，所以①代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线。由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则③代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线。根据①上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)×c()=(10-2mol·L-1)2×10-7.7mol·L-1=10-11.7，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl-)=10-2mol·L-1×10-7.7mol·L-1=10-9.7，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br-)=10-6.1mol·L-1×10-6.1mol·L-1=10-12.2。 【解析】A．Cr是24元素，原子核外有24个电子，每个电子运动状态都不同，则Cr的基态原子核外共有24种运动状态的电子，A正确； B．反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋的平衡常数K===10-5.2，数量级为10-6，B正确； C．在滴定Cl-时，当Cl-恰好滴定完全时，可以得到氯化银的饱和溶液，根据Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl-)=10-9.7，可知c(Ag＋)=mol·L-1=10-4.85mol·L-1，结合Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)×c()=10-11.7，此时溶液中的浓度c()=mol·L-1=10-2.0mol·L-1，故理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol·L-1，C正确； D．根据③上的点(6.1，6.1)，可求得Ksp(AgBr)=c(Ag+)×c(Br-)=10-6.1×10-6.1=10-12.2，当Br-到达滴定终点时，c(Ag+)=c(Br-)==10-6.1mol·L-1，即c()==100.5mol·L-1 ，=10-6.6，D错误； 故选D。 3．常温下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．、分别代表、与pH的关系 B．常温下，HR的 C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D．的平衡常数 B【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，增大，溶液中减小，增大，由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知，曲线、、分别代表、、与的关系；由图可知，常温下，溶液中时，溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为、，则氢氧化铅和氢氧化亚钴的溶度积分别为和；溶液中时，溶液，则由可知，。 【解析】A．根据分析可知，曲线、分别代表、与的关系，A错误； B．溶液中时，溶液，则由可知，，B正确； C．点对应溶液的时，溶液中，则溶液中，C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数，，D错误； 故选B。 4．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是 A． B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．b、c两点代表的溶液中，的值相等 D．c、d两点代表的溶液中，的值： B【解析】A．由图可知，b点pH=1.3，其c(OH-)=，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=c(Fe3+)×103.9K；c点pH=4.4，其c(OH-)=，则Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=c(Cu2+)×108.8K。b、c点：c(Fe3+)=c(Cu2+)，则，A项正确； B．向溶液中加适量NH4Cl固体，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，会导致溶液中的c(OH-)减小，故不能使溶液由a点变到b点，B项错误； C．由题可知，温度不变，则b、c两点代表的溶液温度相等，溶液中的的值，即水的离子积相等，C项正确； D．由图可知，c(Cu2+)：，pH：，即c(OH-)：，则的值：，D项正确； 答案选B。 5．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。 实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。 实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可得出： B．实验2所得溶液中存在： C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3) D．实验4反应后的上层清液中： B【解析】A.实验1中溶液的pH约为5，可知溶液显酸性，则的水解程度小于电离程度，，则有，，A项错误； B． 实验2中NaHSO3和氨水等物质的量混合，根据物料守恒可知，含硫元素微粒的总浓度等于含氮元素微粒的总浓度，即c(，B项正确； C．要证明：，则是证明酸性：，则应该发生的反应为：，该实验没有现象，说明没有发生到这个程度，这是由于实验3中只有几滴，量远远不足，只可能发生：，也同样是没有现象，因此不能得出，C项错误； D．实验4中过量Ba(OH)2使完全沉淀，说明上层清液为饱和溶液，则上层清液中，而非小于，D项错误； 故答案选B。 6．常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。 已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。 下列说法错误的是 A．曲线表示随变化的关系 B．常温下，的 C．b点对应的溶液中存在 D．稳定性： C【解析】A．向AgCl饱和溶液滴加溶液，与反应，减小，AgCl溶解平衡正向移动，增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随变化关系，表示随变化关系，A正确； B．反应的，由a点，，，，先求，，，由a点数据，，，，，代入数据得，B正确； C．溶液中还有，电荷守恒应为，C错误； D．向含的溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明比稳定，D正确； 故答案选C。 1．(2023•浙江省1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 B【解析】A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此，故A项错误； B．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，由得=≈6.0×10-5mol/L；存在水解平衡，即、。根据Ka2=4.7×10-11可得，则碳酸根离子的水解平衡常数为，以第一步水解为主，设有x mol/L的水解生成，列三段式有： ，则，x=4.85×10-5mol/L，所以c()=4.85×10-5mol/L，c()=1.15×10-5mol/L，，所以上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，故B项正确； C．向体系中通入CO2，，c()减小，CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，故C项错误； D．由题干可知，，，则的平衡常数K，故通过加溶液不可实现向的有效转化，故D项错误； 故答案选B。 2．(2023•辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A． B．③为与的关系曲线 C． D． D【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-。 【解析】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误； B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误； C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C错误； D．已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确； 故答案为D。 3．(2023•全国新课标卷)向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 A【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【解析】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误； B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确； C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K= ==，故C正确； D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确； 故选A。 4．(2023•山东卷)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是    A．线表示的变化情况 B．随增大，先增大后减小 C． D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为 BD【分析】由题干反应方程式可知，K1=，则有c(Hg2+)=，则有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)， =lgK3+lgc(HgI2)+ lgc(I-)， ==lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I-)，且由可知K0=为一定值，故可知图示中  曲线1、2、3、4即L分别代表、、、，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，线表示的变化情况，A正确； B．已知的化学平衡常数K0=，温度不变平衡常数不变，故随增大，始终保持不变，B错误； C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2方程为： lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b= lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b= lgK2+lgc(HgI2)-a，联合①②可知得：，C正确； D．若溶液中的溶质只有HgI2，则I-离子浓度应该是一个定值，而不是横坐标这样可以变大的，题目是先HgI2溶液中额外加入含I-离子的溶液，比如KI，则I元素与Hg元素的物质的量之比大于2:1，D错误； 故答案为：BD。 5．(2022•福建卷)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是 A．可被净化的区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．净化的先后顺序： D． B【解析】A．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，则lgc<-5，由图可知，可作净化的pH区间最大的是Fe3+，A错误； B．加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B正确； C．由图可知，净化的先后顺序为，C错误； D．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，lgc<-5，由图可知，Fe3+完全沉淀的pH约为2.5，c(H+)=10-2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，，Al3+完全沉淀的pH约为4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=10-9.5mol/L，，Fe2+完全沉淀的pH约为8.5，c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L， ，则有，D错误； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 沉淀溶解平衡 目录 01 课标达标练 题型01沉淀溶解平衡及应用 题型02 溶度积常数及应用 题型03 沉淀溶解平衡图像 02 核心突破练 03 真题溯源练 01沉淀溶解平衡及应用 1．室温下，时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验不能证明碳酸钙是强电解质 C．时刻，①中再加入，导电能力增加 D．当①中导电能力不变时，达到平衡 2．下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．溶液可使PbS转化为CuS B．向饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成 C．Fe可除去溶液中的杂质 D．向悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清 3．某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是 A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小 C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变 D．溶液的导电能力增强 4．下列说法中正确的是 A．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS小 C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-) D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ 5．在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是 A．溶液中Ca2+数不变 B．c(Ca2+)增大 C．pH不变 D．pH增大 6．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 02 盐类水解的应用 7．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为NiO、、CoO，含少量MgO、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。 已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，Mn2+被氧化为MnO2. ②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全 ③常见物质的 物质 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是 A．发生“氧化”的离子方程式为 B．滤渣的成分为 C．中过氧键的数目为 D．“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中 8．某小组设计实验测定的，实验步骤如下： 步骤1：常温下，在干燥的锥形瓶中加入溶液，再加入溶液，轻轻摇动锥形瓶约。 步骤2：过滤后滤液完全澄清。准确量取滤液于洁净的锥形瓶中，加入溶液和溶液，若溶液显红色(水解)，再加硝酸直至无色，用溶液滴定至恒定浅红色，消耗滴定液。 已知：。下列叙述错误的是 A．步骤1中，轻轻摇动约的目的是确保完全反应 B．步骤2中，加入硝酸的目的是抑制水解 C．步骤2中，如果用湿润的滤纸过滤，测得的结果会偏低 D．常温下， 9．常温下，向浓度均为的KSCN和K3AsO4溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中 或与 lgc(Ag+)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．直线L1代表与 lgc(Ag+)的关系 B．滴定时，先生成 沉淀，后生成AgSCN沉淀 C． D．饱和AgSCN溶液中 10．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、，制备电解用精制食盐水。已知： 下列说法不正确的是 A．加入溶液发生的反应是、 B．加入盐酸发生的反应是、 C．调节溶液的，可使滤液中 D．若不除去、，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 11．（1）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： ①加入NH3·H2O调节pH = 8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。[已知：Ksp(BaC2O4) = 1.6×10−7，Ksp(CaC2O4) = 2.3×10−9] Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ②常温下，0.2 mol/L的BaCl2·H2O与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。已知Ksp(BaF2) = 1.84×10−7，当钡离子沉淀完全时，至少需要氟离子浓度为 (结果保留三位有效数字)。 （2）用低品铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如下： “调pH”后滤液中刚好沉淀完全(离子浓度小于认为沉淀完全)，此时pH约为 ([]) 12．（1）铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下图。已知：①中Cr的化合价为；②焙烧的目的是将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，同时在焙烧过程中有二氧化碳产生。 请回答下列问题： ①常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时pH的理论范围为 ；“酸化”过程中的离子方程式为 。 ②工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。若电解后溶液中，则 {已知，可从第（4）小题图中计算得出}。 （2）二氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈。 已知：①硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ③Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： 步骤③向复盐沉淀中加入NaOH溶液充分反应后，加入稀盐酸得到含Ce3+的滤液。步骤④向含Ce3+的滤液中加入NH4HCO3溶液，充分反应得到Ce2(CO3)3 Ⅰ：写出步骤④对应反应的离子方程式为 。 Ⅱ：常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28。Ce3+恰好沉淀完全时c(Ce3+)=1.0×10-5mol∙L-1，此时测得溶液pH=5，则溶液中c(HCO)= mol∙L-1。 03沉淀溶解平衡图像 13．常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．图中的 B．的数量级为 C．浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D．向含，的溶液中加入的NaOH越多，，沉淀越完全 14．硫酸钡难溶于水，常用作胃肠造影剂。的水溶液中存在平衡：。下，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．下， B．点对应的等于点对应的 C．加入固体(忽略体积变化)可以实现由点到点 D．点对应的是下的不饱和溶液 15．时，向的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示。已知：，，，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中会产生沉淀 C．d点溶液满足： D．的数量级是 16．难溶物MI2加水，存在如下平衡： MI2(s)M2+(aq)+2I-(aq) Ksp；M2+(ag)+nI-(aq)(aq)    Kn(n=1，2，3，4)。 MI2的溶解度S(所有含M的微粒在水溶液中的总浓度)、以及其中三种含M微粒的分布系数(δ)与溶液中I-浓度的关系如图所示。已知Ksp远远小于(n=1，2，3，4)，下列说法错误的是 A．10-9<Ksp<10-8 B．K4>K3 C．曲线B、C分别代表δ[(aq)]、δ[MI2(ag)] D．向1L 0.1mol/L的M2+溶液中加入约0.3mol NaI固体时，沉淀效果最好 17．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，时， C．、时，发生反应： D．若通过通入HCl调节pH形成了和的混合溶液，溶液中始终存在 18．常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。 已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。 下列叙述错误的是 A．曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系 B．pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c() C．pH=6时，溶液中>10 D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04 1．用溶液滴定相同浓度的和的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中(X代表)，，下列说法错误的是 A．曲线②代表与体积的关系 B． C．如果减小的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 2．下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③时，；；代表、或。 下列说法错误的是 A．Cr的基态原子核外共有24种运动状态的电子 B．反应的平衡常数的数量级为 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 3．常温下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．、分别代表、与pH的关系 B．常温下，HR的 C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D．的平衡常数 4．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是 A． B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．b、c两点代表的溶液中，的值相等 D．c、d两点代表的溶液中，的值： 5．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。 实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。 实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可得出： B．实验2所得溶液中存在： C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3) D．实验4反应后的上层清液中： 6．常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。 已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。 下列说法错误的是 A．曲线表示随变化的关系 B．常温下，的 C．b点对应的溶液中存在 D．稳定性： 1．(2023•浙江省1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 2．(2023•辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A． B．③为与的关系曲线 C． D． 3．(2023•全国新课标卷)向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 4．(2023•山东卷)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是    A．线表示的变化情况 B．随增大，先增大后减小 C． D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为 5．(2022•福建卷)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是 A．可被净化的区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．净化的先后顺序： D． 学科网（北京）股份有限公司1 / 32 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