2.3 物质的量（10大题型专项训练，天津专用）化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 阿伏加德罗常数NA 题型03 摩尔质量 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 气体相关计算(标准状况下) 题型07 物质的量浓度 题型08 物质的量浓度的相关计算 题型09 溶液配制及误差分析 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 ，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“ ”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量 ：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为 。即1mol 任何粒子所含的粒子数都 ，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【典例1】（24-25高一上·天津·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 【变式1-1】（24-25高一上·天津南开·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 【变式1-2】（24-25高一上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【变式1-3】（天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一年级上学期12月月考化学试卷）下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．的摩尔质量为 C．常温常压下，任何气体的体积都是 D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 题型02 阿伏加德罗常数NA 1.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，单位为 ，通常用 表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈ ，仅说6.02×1023是错误的。 2.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝ （2）应用（记住式子中各符号代表） 【典例2】（天津市和平区双菱中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．和的混合气体所含的氧原子数为 B．所含分子数为 C．与足量的铜反应，转移的电子数为 D．的溶液中的数目为 【变式2-1】（天津市第五十五中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8g中含电子的数目为 B．常温常压下，36g中所含的中子数为 C．与反应时，生成0.1mol转移的电子数为 D．6.8g熔融的中含有个阳离子 【变式2-2】（天津市咸水沽第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题）设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 A．盐酸与足量 共热，转移的电子数为 B．与CO2反应生成，反应中转移4mol电子 C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 D．含有的离子总数为 【变式2-3】（天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一年级上学期12月月考化学试卷）下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．含有分子的数目为 B．个氯气分子的物质的量是 C．所含的原子数目为 D．含有的分子数目为 题型03 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的 ，符号为 。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为 。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上 该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例3】（24-25高一上·天津·期末）标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A．体积：①>③>④>② B．物质的量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 【变式3-1】（24-25高一上·天津·期末）甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A．1：4 B．2：1 C．1：2 D．4：1 【变式3-2】（天津市西青区杨柳青第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．在常温常压下，28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是 B．中含有的阴离子数目为0.2 C．标准状况下， 参加反应转移电子数一定为 D．中所含的电子数为18 【变式3-3】（天津市西青区杨柳青第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题）现有CO和CO2的混合气体20g， 其体积为11.2L(标准状况)。 (1)该混合气体的总物质的量为 ，其平均摩尔质量为 。 (2)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验(装置中的试剂均为足量) 。则气球中收集的气体的质量为 。 (3)混合气体中碳原子和氧原子的个数比为 。 题型04 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = （标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例4】（24-25高一上·天津·期末）下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的阴离子的物质的量为 B．时，同体积的与含有相同的分子数 C．标准状况下，与所占的体积不同 D．当气体的体积为时，该气体不一定处于标准状况 【变式4-1】（天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一年级上学期12月月考化学试卷）下列说法不正确的是 A．氧气的质量为 B．常温常压下，气体体积约为 C．的摩尔质量为 D．的溶液中含的个数为 【变式4-2】（天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题）表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在的溶液中，含有个数为 B．56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数 C．通常状况下，个分子占有的体积为22.4L D．所含的电子数为个 【变式4-3】（24-25高一上·天津·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下， 中含有的阴离子数为0.2 B．标准状况下， 完全溶于水， 溶液中的HCl分子数目为0.1 C．标准状况下， 中含有的分子数目为0.5 D．标准状况下， 混合气体中含有的碳原子数目为0.1 题型05 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例5】（天津市第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考考试化学试题）内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A． B． C． D． 【变式5-1】（天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16 C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1 D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2 【变式5-2】（天津市耀华中学2024-2025学年高一上学期1月期末学情调研 化学试题）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【变式5-3】（天津市第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考考试化学试题）下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氩气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O3和33.6 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11：4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L A．①③④ B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑥ 题型06 气体相关计算(标准状况下） 有关气体计算(标准状况下)——“四公式” （1）气体的物质的量n＝。 （2）气体的摩尔质量M＝22．4 L/mol·ρ标况。 （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 （4）气体的质量m＝n·M＝·M。 【典例6】（24-25高一上·天津·期中）物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A．现有CO、CO2、NO，三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的体积之比为2：1：1 B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1 C．同温同压下；N2和CO2的密度之比为7：11 D．溶液中，的物质的量浓度为4mol/L 【变式6-1】（天津市河北区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A．所含分子数目相同 B．质量之比为16：17 C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：4 【变式6-2】容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满和混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C．容器B中和的质量之比为33∶16 D．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 【变式6-3】（天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题）如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A． B． C． D． 题型07 物质的量浓度 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 （或 ）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据 计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 【典例7】（24-25高一上·天津·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA 【变式7-1】（天津市南开区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 【变式7-2】（天津市蓟州区2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题）下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液 C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 【变式7-3】（天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题）下列溶液中物质的是浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 题型08 物质的量浓度的相关计算 1．依据定义式计算 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)已知标准状况下气体溶质体积 c＝ 2．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶液稀释前后溶液的体积发生变化，但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 3．物质的量浓度与溶质质量分数（w）之间的换算 c＝＝＝＝ ； w＝ 。 特别注意ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。 【典例8】（天津市南开区2024-2025学年高一上学期1月期未考试 化学试题）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 【变式8-1】（24-25高一下·天津南开·期中）某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A． B． C． D． 【变式8-2】（24-25高一上·天津河北·期末）下列叙述正确的是 A．64g含有的氧原子数约为 B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．2L0.5溶液中，含有的数约为 【变式8-3】（24-25高一上·天津南开·期末）将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D．原合金中Mg的质量为7.2g 题型09 溶液配制及误差分析 1. 一定物质的量浓度溶液的配制（以配制 500mL 0.1mol/L NaCl 溶液为例） 步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签； ①计算：； ②称量：用 称量 2.9g NaCl（左物右码）； ③溶解：在 中加适量蒸馏水溶解 NaCl，用 搅拌（加速溶解）； ④转移：待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液转移至 （需选择与配制体积匹配的容量瓶，如 500mL、100mL，不能用烧杯或量筒代替）； ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液全部转移至容量瓶（避免溶质损失）； ⑥定容：向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1~2cm 处，改用 滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切（视线与刻度线相平）； ⑦摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀； ⑧装瓶：将溶液转移至试剂瓶，贴标签（注明溶液名称、浓度、配制日期）。 关键仪器：托盘天平（或量筒，用于量取液体溶质）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 2.常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 定容时，俯视刻度线 不变 减小 定容时，仰视刻度线 不变 增大 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积 。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积 。 【典例9】（24-25高一上·天津南开·期末）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【变式9-1】（24-25高一上·天津河东·期末）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【变式9-2】（天津市宝坻区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题）关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 【变式9-2】（天津市第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考考试化学试题）“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【密度】1.18g·cm-3 【净含量】1000mL 【注意事项】…… 请回答下列问题： (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制的溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： 。 ______________(填序号)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线 I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A．溶液中的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中的物质的量 D．溶液的密度 (6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是 g。 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用 1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2.突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 【典例10】（24-25高一下·天津·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D．溶液中，含有的氧原子总数为 【变式10-1】（24-25高一下·天津·期中）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1 B．标准状况下， 2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 C．氨水中含有NH3、NH3·H2O和共个含氮微粒 D．一定条件下， 0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应， 转移的电子数目为0.4NA 【变式10-2】（24-25高一上·天津南开·期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 【变式10-3】（24-25高一下·天津河西·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是 B．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的氧原子数为 D．和混合物中含有的氮原子数目为 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 阿伏加德罗常数NA 题型03 摩尔质量 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 气体相关计算(标准状况下) 题型07 物质的量浓度 题型08 物质的量浓度的相关计算 题型09 溶液配制及误差分析 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。即1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【典例1】（24-25高一上·天津·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的一个单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B错误； C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，C正确； D．约含有个粒子的集合体的物质的量为1mol，摩尔只是单位，故D错误； 答案选C。 【变式1-1】（24-25高一上·天津南开·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 【答案】A 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中字、电子等微观粒子，故C正确； D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确； 故选A。 【变式1-2】（24-25高一上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【答案】C 【详解】A．物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量，而摩尔时物质的量的单位，A错误； B．阿伏加德罗常数NA为准确值，NA≈6.02×1023/mol，B错误； C．1mol CO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol=3NA，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个整体，既不本表示物质的数量，也不表示物质的质量，故三者是等价的，D错误； 故答案为：C。 【变式1-3】（天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一年级上学期12月月考化学试卷）下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．的摩尔质量为 C．常温常压下，任何气体的体积都是 D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 【答案】D 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量不可理解为物质的质量，故A错误； B．的摩尔质量为2g/mol，故B错误； C．标况下，任何气体的体积大约是，而不是常温常压，故C错误； D．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故D正确； 故选D。 题型02 阿伏加德罗常数NA 1.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1，通常用6．02×1023 mol－1表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 2.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝ （2）应用（记住式子中各符号代表） 【典例2】（天津市和平区双菱中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．和的混合气体所含的氧原子数为 B．所含分子数为 C．与足量的铜反应，转移的电子数为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为=2NA，A正确； B．1gH2所含的分子数目为=0.5NA，B错误； C．不知道气体存在的压强温度，无法计算，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算，D错误； 故选A。 【变式2-1】（天津市第五十五中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8g中含电子的数目为 B．常温常压下，36g中所含的中子数为 C．与反应时，生成0.1mol转移的电子数为 D．6.8g熔融的中含有个阳离子 【答案】A 【详解】A．常温常压下，1.8g的物质的量为1mol，1个中含电子的数目为10，故1.8g中含电子的数目为，A正确； B．常温常压下，36g的物质的量为1mol，1个18O含有10个中子，故36g所含的中子数为，B错误； C．与反应时，生成0.1mol转移的电子数为，C错误； D．熔融的电离方程式为：KHSO4=K++，故6.8g熔融的中含有个阳离子，D错误； 故选A。 【变式2-2】（天津市咸水沽第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题）设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 A．盐酸与足量 共热，转移的电子数为 B．与CO2反应生成，反应中转移4mol电子 C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 D．含有的离子总数为 【答案】C 【详解】A．随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，反应停止，则转移的电子数小于，故A错误； B．与CO2反应：，由反应可知生成，反应中转移2mol电子，故B错误； C．O2和O3均由氧原子构成，则32 g混合气体的质量即为32gO原子质量，所含原子数为2，故C正确； D．含有的离子总数为 ，故D错误； 故选：C。 【变式2-3】（天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一年级上学期12月月考化学试卷）下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．含有分子的数目为 B．个氯气分子的物质的量是 C．所含的原子数目为 D．含有的分子数目为 【答案】C 【详解】A．含有分子的数目为1mol×=，故A正确； B．个氯气分子的物质的量是，故B正确； C．所含的氧原子为32g÷16g/mol=2mol，原子数目为2，故C错误； D．含有的分子数目为0.5mol×=，故D正确； 故选C。 题型03 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例3】（24-25高一上·天津·期末）标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A．体积：①>③>④>② B．物质的量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 【答案】B 【分析】①； ②； ③； ④； 【详解】A．相同状态下，气体的物质的量之比为体积之比，则体积：①＞③＞④＞②，A正确； B．根据分析，物质的量：①＞③＞④＞②，B错误； C．氢原子物质的量，①为0.5mol，②为0.8mol，③为0.8mol，④0.9mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：④>②=③>①，C正确； D．相同状态下，气体的摩尔质量之比为气体的密度之比，摩尔质量：①为37.5mol/L，②为16mol/L，③为34mol/L，④为17g/mol，则密度：①>③>④>②，D正确； 故答案为：B。 【变式3-1】（24-25高一上·天津·期末）甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A．1：4 B．2：1 C．1：2 D．4：1 【答案】C 【详解】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。因此甲烷与氧气的体积比：； 故答案为：C。 【变式3-2】（天津市西青区杨柳青第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．在常温常压下，28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是 B．中含有的阴离子数目为0.2 C．标准状况下， 参加反应转移电子数一定为 D．中所含的电子数为18 【答案】A 【详解】A．因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以 28 g 混合气体的物质的量为1 mol ，分子数目一定为NA，A正确； B．7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，一个过氧化钠中含有一个，所以7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA，B错误； C．标准状况下，22.4 L Cl2为1mol，氯气与水、NaOH溶液的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，C错误； D．1个分子中含有的电子数为2+8=10个，故中所含的电子数为10，D错误； 故选A。 【变式3-3】（天津市西青区杨柳青第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题）现有CO和CO2的混合气体20g， 其体积为11.2L(标准状况)。 (1)该混合气体的总物质的量为 ，其平均摩尔质量为 。 (2)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验(装置中的试剂均为足量) 。则气球中收集的气体的质量为 。 (3)混合气体中碳原子和氧原子的个数比为 。 【答案】(1) 0.5mol 40g·mol-1 (2)3.5g (3)4：7 【详解】（1）在标准状况下混合气体的体积为11.2L，则物质的量为：，混合气体的平均摩尔质量； （2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为20g可得：28x+44y=20 ①；根据气体的物质的量为0.5mol可得：x+y=0.5 ②，解①②得：x=0.125mol、y=0.375mol将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被Ba(OH)2溶液吸收，剩余气体为CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO质量为； （3）混合气体中碳原子和氧原子的个数比等于原子的物质的量之比为 题型04 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例4】（24-25高一上·天津·期末）下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有的阴离子的物质的量为 B．时，同体积的与含有相同的分子数 C．标准状况下，与所占的体积不同 D．当气体的体积为时，该气体不一定处于标准状况 【答案】A 【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，常温常压下，为0.1mol，其中含有的阴离子过氧根离子的物质的量为0.1mol，A错误； B．同温、同压、同体积的任何气体都含有相同的分子数，则 、时，同体积的与含有相同的分子数，B正确； C．标准状况下，CH4为气体、Mg为固体，则标准状况下，（为1mol）与（为1mol）所占的体积不同，C正确；   D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，其它状态下也可以为22.4L，D正确； 故选A。 【变式4-1】（天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一年级上学期12月月考化学试卷）下列说法不正确的是 A．氧气的质量为 B．常温常压下，气体体积约为 C．的摩尔质量为 D．的溶液中含的个数为 【答案】B 【详解】A．氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，A正确； B．标准状况下，气体摩尔体积等于，常温常压下，气体体积大于，B错误； C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为，C正确； D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为，溶液中氯离子数目为，D正确； 故选B。 【变式4-2】（天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题）表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在的溶液中，含有个数为 B．56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数 C．通常状况下，个分子占有的体积为22.4L D．所含的电子数为个 【答案】D 【详解】A．的溶液中，氯离子浓度为，但未知溶液的体积，无法计算其物质的量及个数，A错误； B．铁粉和氯气反应生成氯化铁，氯气不足，电子转移数由氯气决定。56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数，B错误； C．标准状况下，个分子占有的体积为22.4L，通常情况下所占体积大于22.4L，C错误； D．式量为19，为10电子微粒。物质的量为0.1mol，所含的电子数为个，D正确； 故选D。 【变式4-3】（24-25高一上·天津·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下， 中含有的阴离子数为0.2 B．标准状况下， 完全溶于水， 溶液中的HCl分子数目为0.1 C．标准状况下， 中含有的分子数目为0.5 D．标准状况下， 混合气体中含有的碳原子数目为0.1 【答案】D 【详解】A．固体物质的量，过氧化钠中含有的阴离子过氧根离子数为，A错误； B．标准状况下，为，氯化氢是强电解质，完全电离，没有氯化氢分子存在，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能计算其物质的量，C错误； D．标准状况下，混合气体为，假设全部是一氧化碳气体，碳原子数目为；假设全部是二氧化碳气体，碳原子数目也为，所以混合气体中碳原子数目为，D正确； 故选D。 题型05 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例5】（天津市第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考考试化学试题）内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．44gCO2和44gH2的物质的量分别为1mol、22mol，则同温同压下，H2体积是CO2的11倍，A错误； B．NA个N2分子物质的量为1mol，质量为28g，28g C2H4物质的量为1mol，则同温同压下，两者体积相同，且两者质量均为28g，因此密度相同，B正确； C．4gHe物质的量为1mol，则同温同压下，2molH2体积是He的2倍，C错误； D．32gO2和48gO3物质的量均为1mol，则两者体积相同；由于质量不同，则密度不同，D错误； 答案选B。 【变式5-1】（天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16 C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1 D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2 【答案】D 【分析】8g二氧化硫的物质的量为=mol，22g二氧化碳的物质的量为=mol； 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为mol：mol=1：4，故A错误； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为64：44=16：11，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为mol：mol=1：4，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为mol×64g/mol-8g=24g，故D正确； 故选D。 【变式5-2】（天津市耀华中学2024-2025学年高一上学期1月期末学情调研 化学试题）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 【变式5-3】（天津市第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考考试化学试题）下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氩气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O3和33.6 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11：4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L A．①③④ B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①氩气是单原子分子，标准状况下，2.24 L氩气的物质的量是1 mol，其中含有的Ar原子数为0.1NA，①错误； ②标准状况下，H2O不是呈气态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，②错误； ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，其中含有的气体分子数目就越大，则相应的气体的压强就越大，③正确； ④根据气体密度定义可得：ρ=，则在同温同压时，气体的密度与摩尔质量或相对分子质量成正比，故气体的密度之比也就等于气体的相对分子质量之比，④正确； ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的物质的量的比为：=11：4，结合V=n·Vm可知：在相同外界条件下，气体的体积之比为11：4，⑤正确； ⑥16 g胆矾中含有CuSO4的物质的量是n(胆矾)=＜0.1 mol，将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度小于0.1 mol/L，⑥错误； 综上所述可知：说法正确的是③④⑤，故合理选项是B。 题型06 气体相关计算(标准状况下） 有关气体计算(标准状况下)——“四公式” （1）气体的物质的量n＝。 （2）气体的摩尔质量M＝22．4 L/mol·ρ标况。 （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 （4）气体的质量m＝n·M＝·M。 【典例6】（24-25高一上·天津·期中）物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A．现有CO、CO2、NO，三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的体积之比为2：1：1 B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1 C．同温同压下；N2和CO2的密度之比为7：11 D．溶液中，的物质的量浓度为4mol/L 【答案】A 【详解】A．现有CO、CO2、NO三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol，相同条件下，体积比等于物质的量比，体积之比为2：1：2，故A错误； B．等质量的CO和N2，假设质量都是mg，物质的量都是，都是双原子分子，所以原子数之比为1：1，故B正确； C．同温同压下，密度比等于摩尔质量之比，N2和CO2的密度之比为7：11，故C正确； D．氯化镁的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，溶液中，的物质的量浓度为4mol/L，故D正确； 选A。 【变式6-1】（天津市河北区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A．所含分子数目相同 B．质量之比为16：17 C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：4 【答案】B 【详解】同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，即两气体的物质的量相等。 A．两气体的物质的量相等，则所含分子数目相同，A说法正确； B．两气体的物质的量相等，质量之比等于其摩尔质量之比，为17：16，B说法错误； C．等体积的NH3和CH4两种气体，即物质的量相等，质量之比为17：16，则密度之比为17：16，C说法正确； D．两气体的物质的量相等，所含氢原子的物质的量与各分子含有的原子个数之比相等，即3：4，D说法正确； 答案为B。 【变式6-2】容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满和混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C．容器B中和的质量之比为33∶16 D．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 【答案】C 【分析】根据阿伏加德罗定和可得，同温同压下测得两容器中气体密度相同，则A、B两容器中气体的平均摩尔质量是相等的，。 【详解】A．A、B两个密闭容器容积不同，同温同压下测得两容器中气体密度相同，根据可知，容器A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确； B．根据，同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，，，B正确； C．设CH4的物质的量为a，CO2的物质的量为b,则解得，质量之比，C错误； D．同温同压下，A、B两个密闭容器容积不同，根据可知A、B两容器的物质的量不同，根据可知容器A和容器B中所含气体分子数一定不同，D正确； 故答案为：C。 【变式6-3】（天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题）如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 题型07 物质的量浓度 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 mol/L（或mol·L-1）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 【典例7】（24-25高一上·天津·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数，故A错误； B．O2和O3组成的混合气体中只含氧原子，32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为 2NA，故B正确； C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，转移的电子数为2NA，故C错误； D．标准状况下水不是气体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故D错误； 选B。 【变式7-1】（天津市南开区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 【答案】B 【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。 【变式7-2】（天津市蓟州区2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题）下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液 C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 【答案】C 【分析】20 mL 2 mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L×1=2 mol/L。 【详解】A．10 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L×2=4 mol/L，选项A不符合题意； B．5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c()=0.4 mol/L×3=1.2 mol/L，选项B不符合题意； C．10 mL2 mol/L AgNO3溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L×1=2 mol/L，选项C符合题意； D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=0.5 mol/L×1=1 mol/L，选项D不符合题意； 答案选C。 【变式7-3】（天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题）下列溶液中物质的是浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误； B．200 mL 0.25 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×3=0.75 mol/L； C．75 mL 0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L； D．溶液Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L； 则物质的是浓度最大的是1 mol/L； 故选D。 题型08 物质的量浓度的相关计算 1．依据定义式计算 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)已知标准状况下气体溶质体积 c＝ 2．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶液稀释前后溶液的体积发生变化，但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 3．物质的量浓度与溶质质量分数（w）之间的换算 c＝＝＝＝； w＝。 特别注意ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。 【典例8】（天津市南开区2024-2025学年高一上学期1月期未考试 化学试题）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 【答案】A 【详解】向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl-的浓度为：，Fe2+的浓度为Cl-浓度的一半，故浓度为1.25mol/L，选A。 【变式8-1】（24-25高一下·天津南开·期中）某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，发生反应为：，氢离子共，硝酸根为，则氢离子不足，铜和硝酸根过量，生成的铜离子为，其浓度为； 故选B。 【变式8-2】（24-25高一上·天津河北·期末）下列叙述正确的是 A．64g含有的氧原子数约为 B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．2L0.5溶液中，含有的数约为 【答案】B 【详解】A．64g SO2的物质的量为，含有2mol O原子，含有的氧原子数约为2×6.02 ×1023，A项错误； B．14 g N2的物质的量为，含有的分子数约为3.01 ×1023，B项正确； C．标准状况下，22.4 L是不是气体，密度未知，无法算出22.4 L的质量及含有的分子数，C项错误； D．2 L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量为，含有的Cl- 数约为2×6.02×1023，D项错误； 答案选B。 【变式8-3】（24-25高一上·天津南开·期末）将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D．原合金中Mg的质量为7.2g 【答案】A 【分析】镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3 H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即。BC段，Al(OH)3与NaOH反应使得氢氧化铝沉淀溶解生成，方程式为。 【详解】A．结合D选项，合金中含有0.4molAl，Mg的质量为7.2g，物质的量是0.3mol，共计能产生0.9mol氢气，标况下的体积是20.16L，A错误； B．B点的溶液中只有一种溶质，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4mol/L，求得c(NaOH)= ，B正确； C．根据分析，B点的溶液中只有一种溶质，C正确； D．结合B可知c(NaOH)=，BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4mol，则合金中含有0.4molAl，其质量为0.4mol×27g·mol－1=10.8g，则Mg的质量为18g－10.8g=7.2g，D正确； 故选A。 题型09 溶液配制及误差分析 1. 一定物质的量浓度溶液的配制（以配制 500mL 0.1mol/L NaCl 溶液为例） 步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签； ①计算：； ②称量：用托盘天平称量 2.9g NaCl（左物右码）； ③溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解 NaCl，用玻璃棒搅拌（加速溶解）； ④转移：待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液转移至500mL 容量瓶（需选择与配制体积匹配的容量瓶，如 500mL、100mL，不能用烧杯或量筒代替）； ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液全部转移至容量瓶（避免溶质损失）； ⑥定容：向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切（视线与刻度线相平）； ⑦摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀； ⑧装瓶：将溶液转移至试剂瓶，贴标签（注明溶液名称、浓度、配制日期）。 关键仪器：托盘天平（或量筒，用于量取液体溶质）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 2.常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例9】（24-25高一上·天津南开·期末）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【答案】D 【详解】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意； B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意； C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意； D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 【变式9-1】（24-25高一上·天津河东·期末）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【答案】A 【分析】通过c=来判断误差。 【详解】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 【变式9-2】（天津市宝坻区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题）关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 【答案】C 【详解】A．实验室没有480的容量瓶，实际应配制500溶液，需要晶体的质量为，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容，会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误； C．称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则配好的溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误； 答案选C。 【变式9-2】（天津市第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考考试化学试题）“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【密度】1.18g·cm-3 【净含量】1000mL 【注意事项】…… 请回答下列问题： (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制的溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： 。 ______________(填序号)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线 I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A．溶液中的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中的物质的量 D．溶液的密度 (6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是 g。 【答案】(1)3.8 (2)容量瓶和胶头滴管 (3) (4)②④⑤ (5)C (6)71 【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）由可知密度为118 g/cm3质量分数为24%的次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L=3.8mol/L； （2）配制的溶液，需使用500mL容量瓶，结合配制步骤，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要容量瓶和胶头滴管； （3）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制过程为：C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液；D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌；B．将所得到的溶液冷却至室温；I．将所得溶液小心地注入容量瓶中；A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中；E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线；G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；故为：； （4）①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，①错误； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，②正确； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，③错误； ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，④正确； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，⑤正确； 故选②④⑤。 （5）A．溶液中的摩尔质量为定值，不会随所取体积的多少而变化，错误； B．溶液是均一稳定的，溶液的浓度不变，不会随所取体积的多少而变化，错误； C．溶液中的物质的量与所取溶液的体积有关，所取溶液体积越多的物质的量越大，正确； D．溶液是均一稳定的，溶液的密度不变，不会随所取体积的多少而变化，错误； 故选C； （6）根据有效氯概念，次氯酸钠消毒过程中氯化合价由+1变为-1，氯气消毒过程中化合价由0变为-1，电子转移为，溶液中含有，该溶液的“有效氯”是。 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用 1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2.突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 答案：(1)×　√　(2)×　(3)√　(4)×　√　(5)×　(6)×　(7)× 【典例10】（24-25高一下·天津·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D．溶液中，含有的氧原子总数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．5.6g Fe（0.1mol）与盐酸反应生成Fe2+，失去0.2mol电子，即0.2NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体为0.1mol，含2×0.1=0.2mol原子，即0.2NA，C正确； D．Na2SO4溶液中溶质含4×0.5=2mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子未计入，总氧原子数远大于2NA，D错误； 故答案为C。 【变式10-1】（24-25高一下·天津·期中）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1 B．标准状况下， 2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 C．氨水中含有NH3、NH3·H2O和共个含氮微粒 D．一定条件下， 0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应， 转移的电子数目为0.4NA 【答案】A 【详解】A．乙烷每个分子含1个C-C非极性共价键，标准状况下2.24L乙烷为0.1mol，非极性键数目为0.1，A正确； B．CCl4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol/L氨水未给出体积，无法确定含氮微粒总数，C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于0.4，D错误； 故选A。 【变式10-2】（24-25高一上·天津南开·期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】C 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误； B．标准状况下22.4L N2为1mol，含2mol N原子，数目为2NA，B错误； C．32g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为，数目为2NA，C正确； D．5.6g Fe（0.1mol）与Cl2反应生成Fe3+，转移电子数为0.1mol×3NA /mol=0.3NA，D错误； 故选C。 【变式10-3】（24-25高一下·天津河西·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是 B．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的氧原子数为 D．和混合物中含有的氮原子数目为 【答案】A 【详解】A．6.4g Cu的物质的量为=0.1 mol，与足量硝酸反应时，Cu被氧化为Cu2+，每个Cu原子失去2个电子，转移电子数为0.1×2NA =0.2NA，A正确； B．98g H2SO4的物质的量为=1 mol，与Cu反应时，浓硫酸随反应变稀后反应停止，实际参与反应的H2SO4少于1 mol，转移电子数小于NA，B错误； C．Na2SO4溶液中溶质含0.4NA氧原子，但溶剂水也含大量氧原子，总氧原子数远大于0.4NA，C错误； D．46gNO2和N2O4混合物的最简式为NO2，总物质的量为=1mol，含氮原子数目为NA，D错误； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $