精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024-2025学年第二学期期末监测 高一年级化学 (考试时间：100分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 无机非金属材料在生产生活中有广泛的用途，下列说法不正确的是 A. 水泥大量用于建筑工程 B. 二氧化硅用于制作计算机芯片 C. 玻璃可用于生产光学仪器 D. 新型陶瓷可用作耐高温结构材料 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. Fe(OH)3胶体： 混合物 B. 红磷：化合物 C. 氨水：纯净物 D. 胆矾：单质 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水分子的电子式： B. 硫原子的结构示意图： C. 异丁烷的分子结构模型： D. 硅氧四面体的结构示意图： 4. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀盐酸 B. CuCl2溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液 5. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠干燥的是 A. 氯气 B. 氨气 C. 氮气 D. 二氧化硫 6. 下列说法正确的是 A. 工业上通常采用热分解法冶炼金属铝 B. 从海水中提溴的过程中没有发生氧化还原反应 C. 煤的干馏是利用沸点不同分离混合物中的成分 D. 合理施用化肥和农药能有效提高农作物产量 7. 某化学反应过程中物质的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应可以是镁条与盐酸反应 B. 该反应可以是氢氧化钡与氯化铵反应 C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应中断裂反应物化学键吸收总能量小于生成物化学形成释放总能量 8. 某试剂制备过程中发生反应： 下列相关说法正确的是 A. M2O3为氧化剂 B. 中M的化合价为 +7价 C. 氧化产物与还原产物比为1：1 D. 制得1 mol产物理论上转移电子3 mol 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. NO2通入水中： D. 浓硝酸与铜反应： 10. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有Na2CO3或NaHCO3其中一种白色固体的试管中加入几滴水，用温度计测量温度 固体结块变成晶体，温度上升 该固体Na2CO3 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液一定含有 C 光照试管中CH4和Cl2的混合气体 混合气体颜色变浅，试管壁上有油珠 CH4和Cl2发生取代反应 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管滴加几滴醋酸铅溶液，振荡后再加入少量水 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18 g水中含有的中子数为1.8NA B. 标准状况下，2.24 L SO3分子数为0.1NA C. 7.8 g Na2O2中含阴离子数为0.1NA D. 溶液含H+离子数为0.2 NA 12. 某蛋白质水解产物的结构简式为 。下列说法不正确的是 A. 该有机物含氮质量分数15.73% B. 该有机物分子式为 C3H7NO2 C. 该有机物完全燃烧的产物为CO2、H2O和氮氧化物 D. 该有机物可以和乙酸在一定条件下发生酯化反应 13. 在恒容密闭容器中发生反应2A+B2C，下列有关说法正确的是 A. t1时刻，化学反应达到平衡状态 B. 化学反应达到平衡状态时，C、A、B三者的物质的量浓度之比为2：2：1 C. 混合气体的压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态 D. t2时刻，各物质的浓度保持不变 14. 下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法不正确的是 A. 长时间光照会使溶液颜色变浅甚至消失 B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C. 光照使次氯酸分解，水中溶解的氧气浓度增大 D. pH减小是因为光照引起了 HClO 分解生成了盐酸 三、非选择题：共60分。 15. 根据元素周期表、元素周期律回答下列问题： （1）1~18号元素中，属于金属的元素有___________种。 （2）超重元素，它在周期表中的位置为 ___________，其原子中含中子数为___________。 （3）门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”，其元素符号为___________。 （4）短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，呈两性的是___________。 （5）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物电子式有___________(写出两种)，化合物类型为___________。 （6）设计一个实验方案，比较氯和溴单质非金属性的强弱：___________。相关反应的化学方程式为___________。 16. 乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料制备某香精的流程如下。 （1）A分子的空间构型为___________。 （2）A→B 的反应类型为___________。 （3）B中含氧原子团的名称为___________。 （4）提纯D的操作为：向所得D 中加入适量的饱和 溶液，充分振荡，___________，得到比较纯净的D。其中饱和Na2CO3溶液的作用是___________。 （5）B+C→D 反应中，浓硫酸的作用是___________，化学方程式为___________。 17. 用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般用棕色试剂瓶保存，原因是___________(用化学方程式解释)。 （2）设计的装置中 Cu丝可上下抽动，其优点是___________。 （3）若实验中使用稀硝酸，反应一段时间后试管中溶液的颜色变为___________，试管中的气体略有红棕色，是因为产生了___________气体(填化学式)。 （4）若实验中使用浓硝酸，可观察到溶液变绿，试管中出现红棕色气体。甲同学认为反应后溶液呈绿色，是黄色的NO2饱和溶液和硝酸铜溶液混合后的结果。设计实验方案验证他的猜想___________。 （5）用NaOH溶液吸收法处理NOₓ(仅含NO、NO2)， 吸收过程发生的反应有，2___________ 。(填化学式) 18. 为了验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，某同学用如图装置进行了实验。 （1）实验装置A的作用是验证浓盐酸的___________，A中出现的现象是___________。 （2）B装置中反应的离子方程式是___________，可否通过装置B 的反应比较氯元素与碳元素非金属性的强弱___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （3）装置C中盛放的溶液为___________，作用是___________。 （4）装置D中的现象是： ___________。非金属性：硅___________碳(填“>”或“<”)。 （5）从结构的角度解释碳、硅非金属性强弱的原因___________。 19. 我国拥有丰富的海洋资源，一种从海水中获取金属镁的流程如下图所示。 （1）为了使MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂①可选用___________。 （2）操作A的名称是___________。 （3）无水氯化镁制备镁的能量转化形式为___________，反应的化学方程式为___________。制得2 mol镁单质时，转移电子___________mol。 （4）Mg可与Fe形成原电池，结构如图所示 ①写出铁电极上发生的电极反应式___________。 ②当镁电极质量减少 ag时，铁电极质量增加___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期期末监测 高一年级化学 (考试时间：100分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 无机非金属材料在生产生活中有广泛的用途，下列说法不正确的是 A. 水泥大量用于建筑工程 B. 二氧化硅用于制作计算机芯片 C. 玻璃可用于生产光学仪器 D. 新型陶瓷可用作耐高温结构材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．水泥是传统无机非金属材料，广泛用于建筑工程，A正确； B．计算机芯片的主要材料是高纯度硅，二氧化硅用于光导纤维等，B错误； C．玻璃中的光学玻璃具有特定光学性能，可用于生产显微镜、望远镜等光学仪器，C正确； D．新型陶瓷如氮化硅陶瓷具有耐高温、高强度等特性，可用作耐高温结构材料，D正确； 故选B。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. Fe(OH)3胶体： 混合物 B. 红磷：化合物 C. 氨水：纯净物 D. 胆矾：单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是混合物，A正确； B．红磷是磷元素组成的单质，B错误； C．氨水是NH3溶于水形成的溶液，属于混合物，C错误； D．胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水分子电子式： B. 硫原子的结构示意图： C. 异丁烷的分子结构模型： D. 硅氧四面体的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水为共价化合物，电子式为：，A错误； B．硫原子的核电荷数为16，核外3个电子层，由内而外每层电子数为2、8、6，原子的结构示意图正确，B正确； C．异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，分子结构模型：，C正确； D．硅氧四面体的结构中Si与O之间单键，结构示意图：，D正确； 故选A。 4. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀盐酸 B. CuCl2溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片放入稀盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误； B．铁片放入CuCl2溶液，反应生成氯化亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，B错误； C．Fe与反应，Fe溶解在溶液中，溶液质量增加，没有气体放出，C正确； D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成氯化亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误； 故选C。 5. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠干燥的是 A. 氯气 B. 氨气 C. 氮气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，不能用氢氧化钠干燥，A不符合题意； B．氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生中和反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．氮气为中性气体，与浓硫酸和氢氧化钠均不反应，两种干燥剂均可使用，C符合题意； D．二氧化硫是酸性气体，会与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 工业上通常采用热分解法冶炼金属铝 B. 从海水中提溴的过程中没有发生氧化还原反应 C. 煤的干馏是利用沸点不同分离混合物中的成分 D. 合理施用化肥和农药能有效提高农作物产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上采用电解熔融氧化铝制备铝，热分解法用于不活泼金属如Hg、Ag，A错误； B．从海水提溴需要将Br-氧化为Br2，溴元素化合价升高，必然发生氧化还原反应，B错误； C．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化；利用沸点不同分离混合物是分馏或蒸馏，属于物理变化，C错误； D．合理使用化肥和农药可补充养分、防治病虫害，从而提高产量，符合实际，D正确； 故选D。 7. 某化学反应过程中物质的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应可以是镁条与盐酸反应 B. 该反应可以是氢氧化钡与氯化铵反应 C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应中断裂反应物化学键吸收总能量小于生成物化学形成释放总能量 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应中生成物的总能量小于反应物的总能量，为放热反应。 【详解】A．镁条与盐酸反应为放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，B符合题意； C．根据分析，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，C不符合题意； D．根据分析，该反应为放热反应，该反应中断裂反应物化学键吸收总能量小于生成物化学形成释放总能量，D不符合题意； 故选B。 8. 某试剂制备过程中发生反应： 下列相关说法正确的是 A. M2O3为氧化剂 B. 中M的化合价为 +7价 C. 氧化产物与还原产物比为1：1 D. 制得1 mol产物理论上转移电子3 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由电荷守恒可知：-4-1=-2n-1，解得：n=2，中M的化合价为+6。 【详解】A．M2O3中M的化合价从+3升高到+6，M元素被氧化，M2O3是还原剂，A错误； B．中M的化合价为+6，B错误； C．M元素化合价升高，氧化产物为，氯元素化合价降低，还原产物为Cl-，二者物质的量比为2:1，C错误； D．每生成1个，M元素从+3价升高为+6价，故制得1 mol产物转移3 mol电子，D正确； 故选D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. NO2通入水中： D. 浓硝酸与铜反应： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式：，A正确； B．铁与稀盐酸反应：，B错误； C．NO2通入水中：，C错误； D．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、水和硝酸铜： ，D正确； 故选AD。 10. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有Na2CO3或NaHCO3其中一种白色固体的试管中加入几滴水，用温度计测量温度 固体结块变成晶体，温度上升 该固体是Na2CO3 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液一定含有 C 光照试管中CH4和Cl2的混合气体 混合气体颜色变浅，试管壁上有油珠 CH4和Cl2发生取代反应 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管滴加几滴醋酸铅溶液，振荡后再加入少量水 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，向装有Na2CO3或NaHCO3其中一种白色固体的试管中加入几滴水，用温度计测量温度，温度计温度上升，说明该固体是Na2CO3，A正确； B．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，若溶液中含有银离子，加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，B错误； C．光照试管中CH4和Cl2的混合气体，混合气体颜色变浅，试管壁上有油珠，只能说明生成了新物质，不能说明发生取代反应，C错误； D．蛋白质在重金属盐类作用下会发生变性，D错误； 故选A。 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18 g水中含有的中子数为1.8NA B. 标准状况下，2.24 L SO3分子数为0.1NA C. 7.8 g Na2O2中含阴离子数为0.1NA D. 溶液含H+离子数为0.2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．18 g水的物质的量为，含有的中子数为，A错误； B．标准状况下SO3为非气态，无法计算分子数，B错误； C．7.8 g Na2O2的物质的量为，含阴离子的数目为0.1NA，C正确； D．溶液的体积未知且水中也含氢离子，无法计算氢离子数目，D错误； 故选C。 12. 某蛋白质水解产物的结构简式为 。下列说法不正确的是 A. 该有机物含氮质量分数为15.73% B. 该有机物的分子式为 C3H7NO2 C. 该有机物完全燃烧的产物为CO2、H2O和氮氧化物 D. 该有机物可以和乙酸在一定条件下发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算氮的质量分数：分子式为C3H7NO2，分子量为89，氮的质量分数为，A正确； B．结构式H2N-CH2-CH2-COOH的分子式为C3H7NO2，B正确； C．完全燃烧时，有机物中的氮元素会被氧化为氮氧化物（如NO2），产物为CO2、H2O和氮氧化物，C正确； D．酯化反应需羧酸与醇反应，而乙酸是羧酸而非醇，无法与该有机物的羧酸基团发生酯化反应；氨基与乙酸的酰化反应不属于酯化反应，D错误； 故选D。 13. 在恒容密闭容器中发生反应2A+B2C，下列有关说法正确的是 A. t1时刻，化学反应达到平衡状态 B. 化学反应达到平衡状态时，C、A、B三者的物质的量浓度之比为2：2：1 C. 混合气体的压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态 D. t2时刻，各物质的浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．t1时刻后A、B、C的物质的量仍在变化，故t1时刻未达到平衡状态，A错误； B．由图可知，达到化学平衡状态时C、A、B三者的物质的量分别为8.8mol、1.2mol、1.6mol，C、A、B三者的物质的量浓度之比为22：3：4，B错误； C．A、B、C的状态未知，若前后气体分子数相同，混合气体的压强不再变化时，不能说明反应达到了平衡状态，C错误； D．t2时刻达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，D正确； 故选D。 14. 下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法不正确的是 A. 长时间光照会使溶液颜色变浅甚至消失 B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C. 光照使次氯酸分解，水中溶解的氧气浓度增大 D. pH减小是因为光照引起了 HClO 分解生成了盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与水反应：，氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。 【详解】A．HClO光照条件下分解产生HCl和O2，平衡正向移动，氯气浓度降低，溶液颜色变浅甚至消失，A正确； B．随着对氯水光照时间的延长，HClO光照条件分解产生HCl和O2，氯水的漂白性减弱，B错误； C．HClO光照条件下分解产生HCl和O2，水中溶解的氧气浓度增大，C正确； D．HClO光照条件下分解产生HCl和O2，氢离子浓度增大，pH减小，D正确； 故选B。 三、非选择题：共60分。 15. 根据元素周期表、元素周期律回答下列问题： （1）1~18号元素中，属于金属的元素有___________种。 （2）超重元素，它在周期表中的位置为 ___________，其原子中含中子数为___________。 （3）门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”，其元素符号为___________。 （4）短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，呈两性的是___________。 （5）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物电子式有___________(写出两种)，化合物类型为___________。 （6）设计一个实验方案，比较氯和溴单质非金属性的强弱：___________。相关反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）5 （2） ①. 第七周期0族 ②. 176 （3）Ga （4） ①. Cl ②. Al （5） ①. 、 ②. 离子化合物 （6） ①. 将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为棕黄色 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中1~18号元素属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al共5种； 【小问2详解】 超重元素为118号元素，它在周期表中的位置为第七周期0族，其原子中含中子数为294-118=176。 【小问3详解】 门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”，为31号元素镓，其元素符号为Ga； 【小问4详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氧、氟不能形成含氧酸，短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl，呈两性的是Al； 【小问5详解】 第三周期中金属性最强的元素为钠，钠与氧气反应，生成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，电子式分别为、，化合物类型均为离子化合物； 【小问6详解】 氯气能和溴化钠生成溴单质：，说明氯气氧化性大于溴单质，氯的非金属性比溴非金属性强，故实验方案可以为：将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为棕黄色，说明生成溴单质，则氯气氧化性大于溴单质。相关反应的化学方程式为。 16. 乙烯是重要的有机化工原料，以乙烯为原料制备某香精的流程如下。 （1）A分子的空间构型为___________。 （2）A→B 的反应类型为___________。 （3）B中含氧原子团的名称为___________。 （4）提纯D的操作为：向所得D 中加入适量的饱和 溶液，充分振荡，___________，得到比较纯净的D。其中饱和Na2CO3溶液的作用是___________。 （5）B+C→D 反应中，浓硫酸的作用是___________，化学方程式为___________。 【答案】（1）平面型 （2）加成反应 （3）醇羟基 （4） ①. 分液 ②. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 （5） ①. 催化剂和吸水剂 ②. 【解析】 【分析】根据题意，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应，生成B，B为乙醇，乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下生成C，C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成D，D为乙酸乙酯。 【小问1详解】 A为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键是平面结构，故乙烯的空间构型为平面型； 【小问2详解】 根据分析，A→B 是乙烯转化为乙醇，故反应类型为加成反应； 【小问3详解】 B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含氧原子团的名称为醇羟基； 小问4详解】 D为乙酸乙酯，提纯D时向所得D 中加入适量的饱和 溶液，饱和 溶液的作用为降低乙酸乙酯的溶解度，中和乙酸，溶解乙醇，故分离乙酸乙酯和饱和 溶液的操作为分液； 【小问5详解】 B+C→D 反应化学方程式为，浓硫酸的作用为吸水剂和催化剂。 17. 用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般用棕色试剂瓶保存，原因是___________(用化学方程式解释)。 （2）设计的装置中 Cu丝可上下抽动，其优点是___________。 （3）若实验中使用稀硝酸，反应一段时间后试管中溶液的颜色变为___________，试管中的气体略有红棕色，是因为产生了___________气体(填化学式)。 （4）若实验中使用浓硝酸，可观察到溶液变绿，试管中出现红棕色气体。甲同学认为反应后溶液呈绿色，是黄色的NO2饱和溶液和硝酸铜溶液混合后的结果。设计实验方案验证他的猜想___________。 （5）用NaOH溶液吸收法处理NOₓ(仅含NO、NO2)， 吸收过程发生的反应有，2___________ 。(填化学式) 【答案】（1） （2）能通过铜与硝酸的接触和分离来控制反应的发生于停止 （3） ①. 蓝色 ②. NO2 （4）取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，说明猜想正确 （5） 【解析】 【小问1详解】 硝酸见光易分解为氧气、二氧化氮和水，； 【小问2详解】 装置中 Cu丝可上下抽动，其优点是通过铜与硝酸的接触和分离来控制反应的发生于停止； 【小问3详解】 铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，反应一段时间后试管中溶液的颜色变为蓝色，生成NO和空气中氧气反应生成二氧化氮，使得试管中的气体略有红棕色； 【小问4详解】 二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，使得溶液黄色褪去，显现出硝酸铜溶液的蓝色，则实验方案可以为：取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，说明猜想正确； 【小问5详解】 结合质量守恒，第二个反应为。 18. 为了验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，某同学用如图装置进行了实验。 （1）实验装置A的作用是验证浓盐酸的___________，A中出现的现象是___________。 （2）B装置中反应的离子方程式是___________，可否通过装置B 的反应比较氯元素与碳元素非金属性的强弱___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （3）装置C中盛放的溶液为___________，作用是___________。 （4）装置D中的现象是： ___________。非金属性：硅___________碳(填“>”或“<”)。 （5）从结构的角度解释碳、硅非金属性强弱的原因___________。 【答案】（1） ①. 挥发性 ②. 生成白色沉淀 （2） ①. ②. 否 ③. HCl不是氯元素最高价氧化物对应水合物形成的酸 （3） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 除去二氧化碳中混有的HCl （4） ①. 出现白色沉淀 ②. < （5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱 【解析】 【分析】打开止水夹1，关闭止水夹2，打开活塞，滴加盐酸，B中发生盐酸与碳酸钙的反应生成氯化钙、水、二氧化碳，A中看到白色沉淀，说明盐酸具有挥发性，挥发的HCl和硝酸银生成氯化银沉淀；关闭止水夹1，打开止水夹2，C装置中X为碳酸氢钠溶液，吸收挥发的HCl，用于除去二氧化碳中混有的HCl，D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应生成硅酸沉淀，说明非金属性碳大于硅。 小问1详解】 由分析，实验装置A的作用是验证浓盐酸的挥发性，A中出现的现象是生成白色沉淀。 【小问2详解】 B中发生盐酸与碳酸钙的反应生成氯化钙、水、二氧化碳，；HCl不是氯元素最高价氧化物对应水合物形成的酸，故不能通过装置B 的反应比较氯元素与碳元素非金属性的强弱； 【小问3详解】 装置C中盛放的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl； 【小问4详解】 由分析，装置D中的现象是生成白色沉淀；说明非金属性：硅<碳； 【小问5详解】 碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。 19. 我国拥有丰富的海洋资源，一种从海水中获取金属镁的流程如下图所示。 （1）为了使MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂①可选用___________。 （2）操作A的名称是___________。 （3）无水氯化镁制备镁能量转化形式为___________，反应的化学方程式为___________。制得2 mol镁单质时，转移电子___________mol。 （4）Mg可与Fe形成原电池，结构如图所示。 ①写出铁电极上发生的电极反应式___________。 ②当镁电极质量减少 ag时，铁电极质量增加___________g。 【答案】（1）石灰乳 （2）过滤 （3） ①. 电能转化为化学能 ②. ③. 4 （4） ①. ②. 或 【解析】 【分析】由流程可知，海水中加石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，过滤分离Mg(OH)2沉淀，然后将氢氧化镁溶于为盐酸生成氯化镁溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出氯化镁晶体，在氯化氢中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁的方法冶炼镁； 【小问1详解】 为了使MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂①一般选用石灰乳，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙； 【小问2详解】 操作A为分离固液的操作，名称是过滤； 【小问3详解】 电解熔融氯化镁生成镁和氯气，则无水氯化镁制备镁的能量转化形式为电能转化为化学能，反应的化学方程式为；反应中镁化合价由+2变为0，制得2 mol镁单质时，转移电子4mol。 【小问4详解】 ①镁比铁活泼，镁为负极、铁为正极，正极铁电极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜：； ②镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，结合电子守恒，则当镁电极质量减少 ag时，铁电极质量增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$