精品解析：浙江省丽水市2024-2025学年高一上学期1月期末教学质量监控化学试题

丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 (2025.01) 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　P31　S32　K39　Mn55　Cu64 选择题部分 一、选择题(本大题有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一项符合题目要求) 1. CaSO4·2H2O是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】CaSO4由金属阳离子（钙离子）和酸根阴离子（硫酸根）组成，属于盐，故CaSO4·2H2O为含结晶水的盐，故选D。 2. 下列物质起氧化作用的是 A. 明矾用作净水剂 B. 铁粉用作食品脱氧剂 C. 漂粉精用作消毒剂 D. 甘油用作护肤保湿剂 【答案】C 【解析】 【分析】物质起氧化作用，则该物质作氧化剂，有关元素的化合价要降低。 【详解】A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，A错误； B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，B错误； C．漂粉精作消毒剂过程中氯元素的化合价降低，作氧化剂，C正确； D．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，D错误； 故选C。 3. 下列物质属于电解质的是 A. KNO3固体 B. 铜丝 C. NaCl溶液 D. 酒精 【答案】A 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．KNO3固体是离子化合物，熔融或溶解时可电离为K+和，A符合题意； B．铜是单质，不符合“化合物”的要求，B不符合题意； C．NaCl溶液是混合物，电解质需为纯净物，C不符合题意； D．酒精（乙醇）不能电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 4. 下列实验仪器为容量瓶的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示仪器为容量瓶，A符合题意； B．图示仪器为分液漏斗，B不符合题意； C．图示仪器为长颈漏斗，C不符合题意； D．图示仪器为蒸馏烧瓶，D不符合题意； 答案选A。 5. 在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是 A. H2O是氧化剂 B. C是还原剂 C. H2是还原产物 D. CO是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中H由+1价0价，被还原，H2O是氧化剂，A正确； B．C由0价变为+2价，被氧化，C是还原剂，B正确； C．H2O是氧化剂，被还原，H2是还原产物，C正确； D．C是还原剂，CO是氧化产物，D错误； 故选D。 6. 下列化学用语不正确的是 A. 35Cl和37Cl互为同位素 B. S2-的结构示意图： C. CO2的分子结构模型： D. MgO的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．35Cl和37Cl 是同种元素不同原子，互为同位素，A正确； B．S2-为硫原子得到两个电子形成的离子，核外电子数为18，结构示意图为，B错误； C．CO2是共价化合物，分子中O原子和C原子形成共价键，且为双键，分子结构模型：，C正确； D．MgO是离子化合物，电子式：，D正确； 故选B。 7. 下列与实验有关的图标或符号对应正确的是 A. 洗手 B. 腐蚀类物质 C. 用电 D. 氧化性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，A正确； B．为毒性物质图标，表示该物质有毒性，B错误； C．为排风图标，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，C错误； D．为易燃类物质图标，D错误； 答案选A。 8. 下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 B. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 C. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D. NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱NaOH，A正确； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B错误； C．碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色，故NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色，D正确； 故选B。 9. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 B. 石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 C. BaCO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. Fe3O4晶体俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等，A正确； B．石膏遇水硬化，可用于制作模型和医疗绷带，B正确； C．BaCO3能与胃酸反应生成可溶性钡盐，不可内服，X射线检查使用不溶于胃酸的BaSO4，C错误； D．Fe3O4具有磁性，可用作磁性材料，D正确； 答案选C。 10. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B. 蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C. 按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但其本质特征是分散质微粒直径在1-100 nm之间，A错误； B．蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，C错误； D．向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液并煮沸，可生成Fe(OH)3胶体，制备方法正确，D正确； 故选D。 11. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 合金的硬度一般大于其成分金属 B. 钢的含碳量越高，韧性越好，硬度越低 C. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金硬度通常比其成分金属更高，A正确； B．钢的含碳量越高，硬度越大，但韧性会降低，B错误； C．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高的特点，广泛用于航空材料，C正确； D．储氢合金确实能通过化学吸附储存氢气并形成金属氢化物，D正确； 答案选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B. 将溶液转移至容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 C. 焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 【答案】D 【解析】 【详解】A．分液漏斗需要检查活塞是否漏水，容量瓶需检查瓶塞是否漏水，两者使用前均需检查，A正确； B．转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，避免液面超过刻度线，B正确； C．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝可去除杂质，灼烧至无色以排除干扰，C正确； D．新制氯水含强氧化性HClO，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，D错误； 故选D。 13. 下列有关化学键的说法不正确的是 A. H2S分子中只含有极性共价键 B. KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C. 仅含有共价键的物质不一定是共价化合物 D. 碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S分子中H与S通过极性共价键结合，且分子中无其他类型的化学键，A正确； B．KHSO4在水中电离生成K+和，进一步离解为H+和，需破坏离子键和共价键，B错误； C．仅含共价键的物质可能是单质（如O2）或共价化合物（如CO2），C正确； D．碘升华/凝华是物理变化，仅分子间作用力发生改变，I2分子内共价键未变化，D正确； 故选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C. FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确； C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为，C错误； D．Ba(OH) 2与H2SO4反应时，H⁺和OH⁻的系数应为2，，D错误； 故选B。 15. 部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是 A. ⑤和⑨都属于第三周期的元素 B. ③和⑧形成的化合物是两性物质 C. 简单氢化物的稳定性：②<③<④ D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 【答案】A 【解析】 【分析】①⑨属于短周期元素，其最高化合价均为+4价，则根据原子序数增大可知，分别为C、Si元素；结合最高化合价与原子序数之间的关系可知，②为N元素,⑥、⑦、⑧为第三周期元素，即Na、Mg、Al元素；根据O、F元素无正价可知，③、④为O、F元素，⑤为Ne元素。 【详解】A．根据分析，⑤为Ne元素，属于第二周期的元素，A错误； B．③和⑧形成的化合物为，属于两性氧化物，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性：NaOH>>，D正确； 答案选A。 16. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气 B. 实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3 C. 工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉 D. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用锌和稀硫酸反应生成氢气，反应条件温和，操作简便，符合实验室制备方法，A正确； B．AlCl3溶液与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，因氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，此方法可行，B正确； C．工业制漂白粉需将Cl2通入石灰乳。澄清石灰水浓度低，反应不完全，无法有效生成漂白粉，C错误； D．工业电解饱和食盐水可生成Cl2、H2和NaOH，D正确； 故选C。 17. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．制取Cl2 B．配制稀盐酸 C．观察电离过程 D．制取Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制Cl2需要加热，A错误； B．配制稀盐酸时，浓盐酸应在烧杯中稀释，再转移至容量瓶中，B错误； C．硝酸钾在水溶液中形成自由移动的阴阳离子，因此能够导电，实验装置中灯泡发亮说明硝酸钾能够导电、发生了电离，但无法观察电离过程，C错误； D．打开a时，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可以排出装置内空气，关闭a时，生成的硫酸亚铁溶液进入试管B中与NaOH反应，制取Fe(OH)2，D正确； 答案选D。 18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1molNa2CO3·10H2O晶体中含离子总数为3NA B. 12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO2分子数为2NA C. 64gCu与S完全反应，转移的电子数为2NA D. 24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molNa2CO3·10H2O晶体中含有2mol Na+和1mol，结晶水以分子形式存在，不贡献离子，因此离子总数为3NA，A正确； B．12g C的物质的量为1mol，与足量浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O），C完全反应，生成SO2分子数为2NA，B正确； C．64g Cu的物质的量为1mol，与S反应生成Cu2S，每个Cu原子失去1个电子，转移电子数为1NA，C错误； D．硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的摩尔质量均为98g/mol，24.5g混合物的物质的量为：=0.25mol，每个分子含4个氧原子，总氧原子数为0.25mol×4NA/mol=1NA，D正确； 故选C。 19. ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. HCl体现了还原性和酸性 B. NaCl都是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D. 若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中的Cl在反应前后均为-1价，未发生氧化或还原，仅作为酸提供H+，因此HCl只体现酸性，未体现还原性，A错误； B．NaCl中的Cl部分来自NaClO2的还原、另一部分来自HCl，只有来自NaClO2的Cl是还原产物，因此NaCl不全是还原产物，B错误； C．由方程式可知，若生成4mol氧化产物为ClO2，同时得到还原产物为1molNaCl（5molNaCl中被还原的部分为1mol），两者物质的量之比为4:1，C正确； D．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定ClO2的物质的量，因此无法计算转移的电子数，D错误； 故选C 20. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 干燥的Cl2通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 Cl2有漂白性 B 向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3+具有氧化性 C 向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 待测液中一定含或 D 向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再滴加3滴KI溶液，颜色变深 氧化性Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥的Cl2使鲜花褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误； B．Fe3+能将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，现象与结论一致，B正确； C．浓盐酸与待测液反应产生的气体使品红褪色，该气体可能是SO2，但若生成Cl2，也能使品红溶液褪色，不能证明待测液中一定含或，C错误； D．足量氯水与NaBr反应后可能残留Cl2，后续加入KI时Cl2直接氧化I-，无法证明Br2的氧化性大于I2，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题有5小题，共50分) 21 按要求完成下列问题： （1）HCl的电子式_____；生石灰的化学式_____。 （2）钠在空气中燃烧的化学方程式_____。 （3）标准状况下气体的摩尔体积_____，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因(从微观角度解释)_____。 【答案】（1） ①. ②. CaO （2）2Na+O2Na2O2 （3） ①. 22.4L/mol ②. 温度低，分子间隔小 【解析】 【小问1详解】 HCl是共价化合物，H与Cl共用一个电子对，电子式为，生石灰是氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2； 【小问3详解】 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因是温度低，分子间隔小。 22. 黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图： 已知：①固体A为红棕色；②所加试剂均过量。 回答下列问题： （1）固体A的化学式_____。 （2）反应⑤的化学方程式_____。 （3）反应④涉及的离子方程式_____、_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 反应②通入的X可能是H2或CO B. 操作Y为蒸发结晶 C. 气体B是造成酸雨的原因之一 D. 反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替 （5）设计实验检验溶液E中的金属阳离子_____。 【答案】（1）Fe2O3 （2）2SO2+O22SO3 （3） ①. Fe+2Fe3+═3Fe2+ ②. Fe+2H+═Fe2++H2↑ （4）AC （5）取少量溶液于试管中，加入KSCN，无明显现象，加入氯水(或其他氧化剂)，溶液变红，则说明有Fe2+ 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分是FeS2，黄铁矿和氧气反应生成红棕色固体Fe2O3(A)和SO2气体(B)；Fe2O3用H2或CO还原生成Fe单质(C)；Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3(D)，硫酸铁和Fe反应生成FeSO4 (E)，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得FeSO4•7H2O；SO2和氧气反应生成SO3(F)，用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到硫酸(G)。 【小问1详解】 FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，固体A的化学式Fe2O3； 【小问2详解】 反应⑤是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式2SO2+O22SO3； 【小问3详解】 反应④是硫酸铁和Fe反应生成FeSO4、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及的离子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑； 【小问4详解】 A. 反应②是Fe2O3被X还原生成Fe，通入的X可能是H2或CO，故A正确； B. 操作Y为FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得FeSO4•7H2O，故B错误； C. 气体B是SO2，SO2是造成酸雨的原因之一，故C正确； D. 黄铁矿为原料制备绿矾晶体，反应③中稀硫酸若用稀盐酸或稀硝酸代替，会引入氯离子、硝酸根离子，所以反应③中稀硫酸不能用稀盐酸或稀硝酸代替，故D错误； 选AC。 【小问5详解】 溶液E中的溶质是FeSO4，取少量溶液于试管中，加入KSCN，无明显现象，加入氯水，溶液变红，则说明有Fe2+； 23. 元素周期表的轮廓简图如下，A~G是相关元素的代号，回答下列问题： （1）A元素位于元素周期表第_____周期第_____族。 （2）元素金属性：C_____G(选填“>”、“<”或“=”，下同)，元素非金属性：B_____E． （3）B和D元素组成的化合物与G元素的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的化学式是_____。 （4）B和C元素组成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_____。 （5）用一个离子反应证明F元素的非金属性比A强，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅣA （2） ①. < ②. > （3）K[Al(OH)4] （4）离子键、非极性共价键 （5）2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】由周期表轮廓推知：A为C（碳）、B为O（氧）、C为Na（钠）、D为Al（铝）、E为S（硫）、F为Cl（氯）、G为K（钾）。 【小问1详解】 根据分析可知，A为碳元素，核外有2个电子层，最外层4个电子，位于元素周期表第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 同主族元素从上到下金属性增强，C（Na）、G（K）同主族，故金属性：C<G；同主族元素从上到下非金属性减弱，B（O）、E（S）同主族，故非金属性：B>E； 【小问3详解】 B(O)和D(Al)组成的物质是Al2O3，K元的最高价氧化物对应的水化物是KOH，它们反应的化学方程式为：Al2O3+2KOH+3H2O=2K[Al(OH)4]，则生成物的化学式为：K[Al(OH)4]； 【小问4详解】 B（O）和C（Na）组成的原子个数比为1:1的化合物是Na2O2，含离子键、非极性共价键； 【小问5详解】 要证明F(Cl)元素的非金属性比A(C)强，根据“元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强”，若能证明Cl的最高价含氧酸HClO4的酸性强于C的最高价含氧酸H2CO3，即可说明Cl非金属性强于C，故化学方程式为：2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O。 24. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 （1）溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取_____gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。 ③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是_____(填字母)。 A．容量瓶底部有少量的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （2）含量测定 ①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。 ②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数_____。 【答案】（1） ①. 1.6(1.58) ②. BD （2）36% 【解析】 小问1详解】 ①配制10000.0100酸性溶液所需要的晶体质量为：； A．容量瓶底部有少量蒸馏水，定容前存在不影响，因最终体积准确，浓度不变； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留在烧杯中，n 减小，浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，实际体积 V 偏小，浓度偏高； D．摇匀后补加蒸馏水，V 增大，浓度偏低； 故选BD； 【小问2详解】 根据方程式，20.00酸性溶液，加入25.00草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色，样品中草酸的质量分数为：。 25. 某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。 用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2. （1）盛有KMnO4固体的仪器名称_____；饱和NaCl溶液的作用_____。 （2）反应I的离子方程式_____。 （3）下列说法正确的是_____。 A. 反应I和反应II均在a仪器中进行 B. 反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验 C. 加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应 D. 可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液 （4）高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是_____。 （5）为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：_____。 →过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品 a．将粗产品溶于热水 b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液 c．过滤取沉淀 d．蒸发浓缩，趁热过滤　 f．冷却结晶 （6）测定产品的纯度(K2FeO4式量为M) 向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为vmL。 已知：2FeO+6I-+12F-+8H2O=2FeF+3I2+16OH-；I2+2S2O=2I-+S4O，实验测得K2FeO4纯度为_____。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去Cl2中混有的HCl （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）AB （4）高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可以净水 （5）bc （6）% 【解析】 【分析】该实验装置利用和浓盐酸反应制备氯气，通过饱和食盐水出去氯气中的气体，将氯气通入到溶液中发生反应I：，加入溶液发生反应II：，烧杯中的溶液用于吸收尾气。反应完全后将三颈烧瓶中的溶液过滤，所得滤液加入饱和溶液进行转化，目的是将转化为，过滤得粗，经重结晶提纯可得产品。 【小问1详解】 盛有固体的仪器名称圆底烧瓶；由分析可知，饱和NaCl溶液的作用除去中混有得； 【小问2详解】 由分析可知，反应I为，则离子方程式为：； 【小问3详解】 A．由分析可知，反应I和反应II均在a仪器三颈烧瓶中进行，A正确； B．反应II结束后应通一段时间，目的是将装置中得氯气全部导入氢氧化钠溶液中进行吸收，防止污染空气，然后再拆下装置进行后续实验，B正确； C．由分析可知，加入饱和溶液进行转化，目的是将转化为，发生的是复分解反应，C错误； D．若用溶液代替溶液，的产率和纯度都会降低，一个原因是在反应温度和强碱环境下的溶解度比大，使得结晶去除率较低，另一个原因是具有强氧化性，能将氯离子氧化，消耗产品使得产率降低，D错误； 答案选AB。 【小问4详解】 根据已知信息，具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液，则高铁酸钾既能消毒又能净水的原因是：铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可以净水； 【小问5详解】 为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，过滤取滤液，加入饱和溶液，置于冰水中，过滤取沉淀，所得沉淀经乙醇洗涤、干燥，可得产品，故答案选bc； 【小问6详解】 根据得失电子守恒可得关系式：，则本次实验测得纯度为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 (2025.01) 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　P31　S32　K39　Mn55　Cu64 选择题部分 一、选择题(本大题有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一项符合题目要求) 1. CaSO4·2H2O是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列物质起氧化作用的是 A. 明矾用作净水剂 B. 铁粉用作食品脱氧剂 C. 漂粉精用作消毒剂 D. 甘油用作护肤保湿剂 3. 下列物质属于电解质的是 A. KNO3固体 B. 铜丝 C. NaCl溶液 D. 酒精 4. 下列实验仪器为容量瓶的是 A. B. C. D. 5. 在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是 A. H2O是氧化剂 B. C是还原剂 C. H2是还原产物 D. CO是还原产物 6. 下列化学用语不正确的是 A. 35Cl和37Cl互为同位素 B. S2-的结构示意图： C. CO2的分子结构模型： D. MgO的电子式： 7. 下列与实验有关的图标或符号对应正确的是 A. 洗手 B. 腐蚀类物质 C. 用电 D. 氧化性物质 8. 下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 B. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 C. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D. NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 9. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 B. 石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 C. BaCO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. Fe3O4晶体俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料 10. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B. 蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C. 按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 11. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 合金的硬度一般大于其成分金属 B. 钢的含碳量越高，韧性越好，硬度越低 C. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 12. 下列说法不正确的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B. 将溶液转移至容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 C. 焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝并酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D. 为测定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 13. 下列有关化学键的说法不正确的是 A. H2S分子中只含有极性共价键 B. KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C. 仅含有共价键的物质不一定是共价化合物 D. 碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C. FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 15. 部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是 A. ⑤和⑨都属于第三周期的元素 B. ③和⑧形成的化合物是两性物质 C. 简单氢化物的稳定性：②<③<④ D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 16. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气 B. 实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3 C. 工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉 D. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 17. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．制取Cl2 B．配制稀盐酸 C．观察电离过程 D．制取Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1molNa2CO3·10H2O晶体中含离子总数为3NA B. 12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO2分子数为2NA C. 64gCu与S完全反应，转移的电子数为2NA D. 24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA 19. ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. HCl体现了还原性和酸性 B. NaCl都是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D. 若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子 20. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 干燥的Cl2通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 Cl2有漂白性 B 向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3+具有氧化性 C 向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 待测液中一定含或 D 向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再滴加3滴KI溶液，颜色变深 氧化性Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题有5小题，共50分) 21. 按要求完成下列问题： （1）HCl的电子式_____；生石灰的化学式_____。 （2）钠在空气中燃烧的化学方程式_____。 （3）标准状况下气体的摩尔体积_____，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因(从微观角度解释)_____。 22. 黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图： 已知：①固体A为红棕色；②所加试剂均过量。 回答下列问题： （1）固体A的化学式_____。 （2）反应⑤的化学方程式_____。 （3）反应④涉及的离子方程式_____、_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 反应②通入的X可能是H2或CO B. 操作Y为蒸发结晶 C. 气体B是造成酸雨的原因之一 D. 反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替 （5）设计实验检验溶液E中的金属阳离子_____。 23. 元素周期表的轮廓简图如下，A~G是相关元素的代号，回答下列问题： （1）A元素位于元素周期表第_____周期第_____族。 （2）元素金属性：C_____G(选填“>”、“<”或“=”，下同)，元素非金属性：B_____E． （3）B和D元素组成的化合物与G元素的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的化学式是_____。 （4）B和C元素组成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_____。 （5）用一个离子反应证明F元素的非金属性比A强，写出该反应的化学方程式_____。 24. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 （1）溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取_____gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。 ③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是_____(填字母)。 A．容量瓶底部有少量的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （2）含量测定 ①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。 ②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数_____。 25. 某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。 用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2. （1）盛有KMnO4固体的仪器名称_____；饱和NaCl溶液的作用_____。 （2）反应I的离子方程式_____。 （3）下列说法正确是_____。 A. 反应I和反应II均在a仪器中进行 B. 反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验 C. 加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应 D. 可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液 （4）高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是_____。 （5）为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：_____。 →过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品 a．将粗产品溶于热水 b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液 c．过滤取沉淀 d．蒸发浓缩，趁热过滤　 f．冷却结晶 （6）测定产品的纯度(K2FeO4式量为M) 向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积vmL。 已知：2FeO+6I-+12F-+8H2O=2FeF+3I2+16OH-；I2+2S2O=2I-+S4O，实验测得K2FeO4纯度为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $