第7讲 酸和碱之间发生的反应-2025年九年级上册科学暑期预习全攻略：知识精讲 + 典例变式（浙教版）

第7讲 酸和碱之间发生的反应 学习目标 1.掌握酸碱的定义，巩固酸碱的通性。 2.掌握中和反应的实质。 模块一：酸碱中和反应 知识讲解 图像： （1）酸碱反应的图像 （2）酸和碱的稀释 盐酸中加入NaOH溶液 NaOH溶液中加入盐酸 碱的稀释 酸的稀释 知识检测 1.酸碱反应实验：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变 ，向变红的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸），边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.酸碱反应的原理：酸和碱之间发生反应能生成 （酸碱反应生成盐和水的反应叫做 ）。如：HCl+NaOH==NaCl+H2O 3.酸与碱之间反应的实质：酸溶液电离出来的 与碱溶液电离出来的 结合成中性的水。 典型例题 例1 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　　） A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 例2 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　） A．〇表示氯离子 B．表示钠离子 C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D．此反应的实质是和〇结合生成水分子 例3 小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　） A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+ C．③中反应的实质是H+和OH-结合生成水 D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 例4 某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到b点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．由b点到c点的氯化钠质量逐渐增加 D．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 例5 能作为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的证据的是（　　） A．测得反应后溶液pH为7 B．滴加酚酞试液，溶液不变红 C．加入碳酸钙粉末，无气泡生成 D．加入硝酸银溶液，有沉淀产生 例6 某化学兴趣小组用数字化传感器探究氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图A、B所示。下列说法正确的是 （    ） A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应 C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应 D．60s时溶液中的溶质为NaOH 和 NaCl 例7 小柯查阅资料发现纯水不能导电，若向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像中错误的是（　　） A． B． C． D． 例8 用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴加紫色石蕊试液，溶液显（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 例9 某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图实验，当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。 （1）最终溶液中的粒子有________（用符号表示，酚酞除外）。 （2）该实验设计是通过验证____________来完成的（填序号，下同）。 ①某种反应物的消失 ②某种新物质的生成 （3）若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后溶液不能与下列___反应。 ①二氧化碳 ②硝酸银 ③铁 ④碳酸钾 例10  氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 (1)下列关于图乙、图丙的说法正确的是___________（填字母）。 A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B．图乙中c点表示的溶液中Na+个数大于Cl- 个数 C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡 (2)由图丙可知，该反应为___________（选填“吸热”或“放热”）反应。 (3)图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“”表示的微粒是___________（填微粒符号）。 变式训练 练1 山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（　　） A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水 练2 在稀盐酸溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，pH变化情况符合下列图像中的（       ） A． B． C． D． 练3 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时常观察不到明显现象，如图①所示。为证明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，步骤②中加入的试剂不能是（　　） A．Zn粒 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．AgNO3溶液 练4 某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．图中a点所示溶液中，存在的离子只有OH-、Na+ C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH＜7，呈酸性 练5 胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是（     ） A．BaCO3 B．Al（OH）3 C．NaCl D．Ca（OH）2 练6  取相等质量和相溶质同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，则所溶液的pH为（　　） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 练7 如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　） A．反应前后所有元素的化合价均无变化 B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C．反应后溶液呈碱性 D．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- 练8  如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 (1)电源开关处化合物的化学式可以是__________（填写一种）。 (2)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是____________（选填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是__________。 练9 化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对中和反应进行了探究。 (1)用图1的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是__________。（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中a点所示溶液中，含有的溶质是______________。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：__________________________________________。 (2)利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 模块二：酸碱反应—应用 知识讲解 知识检测 1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸（碱）性土壤中加人适量的碱（酸），调节土壤的酸碱性。如农业上常施加 来降低土壤的酸性。 2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题：精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH，使之达到正常范围，常用的药剂有 等。 典型例题 例1 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 例2 某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验．在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。 【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂） 【猜想】肖明：无色液体是水；王岩：无色液体是Ba（OH）2溶液；李丽认为无色液体还可能是______。 【实验探究】（1）如果你是小组成员之一，你认为肖明猜想的理由是___________________________________。 （2）王岩的猜想是否正确？理由是__________________。 （3）填写李丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。 实验步骤 实验现象及结论       【拓展应用】（4）请举例说明中和反应在生产生活中的应用________________。 例3 在研究“酸与碱之间发生的反应”时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是____________。 （2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。a的值是____________ （3）求反应后溶液中溶质的质量分数____________。 变式训练 练1 我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（　　） A． B． C． D． 练2 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．③ 练3 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是______。（填化学式） （2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为____________________。 （3）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第7讲 酸和碱之间发生的反应 答案与解析 模块一：酸碱中和反应 知识检测 1.红色 2.盐和水；中和反应 3.氢离子（H⁺）；氢氧根离子（OH⁻） 典型例题 例 1. C 解析：NaOH 溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸后，NaOH 被中和，溶液碱性减弱，完全反应时呈中性，酚酞变为无色，选 C。 例 2. D 解析：反应为 NaOH + HCl = NaCl + H₂O，反应前离子为 Na⁺、OH⁻（NaOH 溶液）和 H⁺、Cl⁻（HCl 溶液），反应后为 Na⁺、Cl⁻和 H₂O。图中 “〇” 为 Na⁺，“” 为 Cl⁻，反应实质是 H⁺和 OH⁻结合生成 H₂O，选 D。 例 3. C 解析：③中反应为 H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O，实质是 H⁺与 OH⁻结合生成 H₂O，C 正确；A 中 NaOH 变质与潮解是物理变化和化学变化，与中和反应无关；B 中酚酞变红是因 OH⁻存在；D 中稀释浓硫酸时甲应为浓硫酸，选 C。 例 4. B 解析：a 点 pH<7，溶质为 NaCl 和 HCl（盐酸过量），A 错误；a 到 b 点 pH 上升至 7，证明酸和碱发生中和反应，B 正确；b 点恰好完全反应，b 到 c 点 NaCl 质量不变，C 错误；c 点 pH>7，酚酞变红，D 错误，选 B。 例 5. A 解析：pH=7 说明溶液呈中性，证明 HCl 和 NaOH 恰好完全反应，A 正确；B 中酚酞不变红可能酸过量或中性；C 中加 CaCO₃无气泡只能说明酸不过量，可能碱过量；D 中 AgNO₃与 NaCl 反应也生成沉淀，无法证明中和，选 A。 例 6. C 解析：由图 B，开始 pH<7，溶液显酸性，实验是将 NaOH 溶液滴入盐酸中，A 错误；图 A 温度升高，反应放热，B 错误；20s 至 40s 间温度达峰值、pH=7，两溶液恰好完全反应，C 正确；60s 时 pH>7，溶质为 NaOH 和 NaCl，D 正确，选 C。 例 7. B 解析：Ba (OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O，生成沉淀质量随 H₂SO₄加入先增加后不变，A 正确；溶液中溶质质量先减少至完全反应后 H₂SO₄过量再增加，B 错误；H₂SO₄质量随加入逐渐增加，C 正确；反应生成 BaSO₄和 H₂O，溶液导电能力先减弱至完全反应后增强，D 正确，选 B。 例 8. C 解析：（1）计算硫酸的质量；硫酸溶液质量分数为9.8%，质量为100克。 硫酸质量=100g×9.8%=9.8g （2）硫酸与氢氧化钠的中和反应​ 化学方程式：H2SO4​+2NaOH→Na2SO4​+2H2O 硫酸的相对分子质量 = 98 氢氧化钠的相对分子质量 = 40 根据方程式，98份质量的硫酸完全反应需要80份质量的氢氧化钠（2×40）。 设需要氢氧化钠的质量为x： 98/80=9.8g/x​；x=8g 结论​：原题中氢氧化钠溶液含8g NaOH。 （3）改用稀盐酸后的反应​ 稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式： HCl+NaOH→NaCl+H2O 氯化氢的相对分子质量 = 36.5 根据方程式，36.5份质量的HCl完全反应需要40份质量的NaOH。 设完全中和8g NaOH需要HCl的质量为y： 36.5/40=y/8g​；y=7.3g 但题目中稀盐酸的溶质质量​：100g×9.8%=9.8g（HCl） ​比较​：9.8g HCl > 7.3g HCl，说明盐酸过量，反应后溶液呈酸性。 ​（4）紫色石蕊试液的变化​ 石蕊试液遇酸性溶液变红，中性（如NaCl溶液）变紫，碱性变蓝。 本题因盐酸过量，溶液为酸性，故石蕊变红。最终答案：C. 红色​ 例 9. （1）Na⁺、Cl⁻、H₂O； （2）①（通过 NaOH 消失，酚酞褪色证明反应发生）； （3）①（KOH 与 HCl 反应生成 KCl 和 H₂O，溶液含 KCl 和过量 HCl，CO₂不与 KCl 或 HCl 反应，而 AgNO₃、Fe、K₂CO₃均能与 HCl 反应）。 例 10. （1）C（d 点 pH<7，溶液含 HCl，加 Na₂CO₃产生 CO₂气泡）； （2）放热（图丙温度升高）； （3）H₂O（反应实质是 H⁺+OH⁻=H₂O，剩余微粒为 Na⁺、Cl⁻和 H₂O，“” 为 H₂O）。 变式训练 变 1. A 解析：皂角素呈碱性，需酸性物质中和止痒，食醋显酸性，选 A；肥皂水、苏打水显碱性，食盐水中性，均不能中和，选 A。 变 2. C 解析：稀盐酸中加 NaOH 至过量，pH 从 <7 逐渐升至> 7，选 C。 变 3. D 解析：AgNO₃与 NaCl 反应也生成沉淀，无法证明 HCl 与 NaOH 发生反应，选 D；Zn、Na₂CO₃与过量 HCl 反应产生气泡，石蕊遇碱变蓝，均可证明反应发生。 变 4. B 解析：a 点 pH>7，溶液含 NaOH 和 NaCl，离子有 Na⁺、Cl⁻、OH⁻，B 错误；A、C、D 正确，选 B。 变 5. B 解析：Al (OH)₃与 HCl 反应生成 AlCl₃和 H₂O，无腐蚀性且不产生气体，适合治疗胃溃疡；BaCO₃、Ca (OH)₂有腐蚀性，NaCl 不反应，选 B。 变 6. A 解析：NaOH 和 HCl 等质量等浓度时，n (HCl)>n (NaOH)，HCl 过量，溶液 pH<7，选 A。 变 7. A 解析：反应为 HCl + NaOH = NaCl + H₂O，元素化合价不变，A 正确；反应后溶液含 Na⁺、Cl⁻，能导电，B 错误；溶液呈中性，C 错误；粒子还有 H₂O，D 错误，选 A。 变 8. （1）NaOH（能与 CO₂、HCl、CuSO₄反应）； （2）丙（CO₂是非金属氧化物，不与酸反应，选丙）； （3）H⁺ + OH⁻ = H₂O（酸与碱中和的实质）。 变 9. （1）①稀盐酸（初始 pH<7）；②NaCl、HCl（a 点 pH<7，盐酸过量）；③HCl + NaOH = NaCl + H₂O； （2）放热（Ca (OH)₂溶解度随温度升高而减小，温度升高析出固体）。 模块二：酸碱反应 — 应用 知识检测 1.熟石灰 [Ca (OH)₂] 3.氢氧化铝 [Al (OH)₃]、氢氧化镁 [Mg (OH)₂] 典型例题 例 1. C 解析：熟石灰与硫酸铜配制波尔多液是碱与盐的反应，不属于中和反应，选 C；A、B、D 均为酸碱中和。 例 2. 【猜想】稀硫酸； 【实验探究】（1）肖明猜想水是因认为酸碱恰好完全反应；（2）王岩猜想错误，因溶液无色，无 OH⁻；（3）取无色液体于试管，加 Zn 粒，产生气泡则为稀硫酸； 【拓展应用】用熟石灰改良酸性土壤。 例 3. （1）酚酞试液（通过颜色变化判断反应）； （2）a=25+20=45g； （3）设生成 NaCl 质量为 x， HCl + NaOH = NaCl + H₂O 36.5 58.5 20g×7.3% x x=2.34g，NaCl% = 2.34g/45g×100%≈5.2%。 变式训练 变 1. B 解析：冲洗酸性土壤，pH 逐渐升高至接近 7，选 B。 变 2. B 解析：③用熟石灰改良酸性土壤、④用 NaOH 处理浓硫酸均为中和反应，选 B；①生石灰吸水、②配制波尔多液不是中和反应。 变 3. （1）Ca(OH)₂； （2）Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O； （3）<（H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O，等质量 NaOH 和 KOH，NaOH 中和能力更强，KOH 不足，溶液显酸性）。 学科网（北京）股份有限公司 $$