第8讲 盐的通性-2025年九年级上册科学暑期预习全攻略：知识精讲 + 典例变式（浙教版）

第8讲 盐的通性 答案与解析 模块一：复分解反应 知识检测 1.化合物；AB + CD → AD + CB；双交换，价不变；Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；气体、沉淀、水。 典型例题 例 1. D 解析：复分解反应中元素化合价不变，D 正确；反应物不一定为酸和碱（如盐与盐），A 错误；可能无明显现象（如酸碱中和），B 错误；可同时生成两种沉淀（如 Ba (OH)₂与 CuSO₄反应），C 错误。 例 2. D 解析：K₂SO₄与 NaCl 交换成分后无气体、沉淀或水生成，不反应，选 D；A 生成 CaCO₃沉淀，B 生成水，C 生成 BaSO₄沉淀，均能反应。 例 3. D 解析：反应前为两种化合物，交换成分后生成另外两种化合物，符合复分解反应特征，选 D。 例 4. 【练习质疑】③CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄； ④Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl。 【研究讨论】③Cu²⁺和 OH⁻；④Ba²⁺和 CO₃²⁻。 【构建网络】(NH₄⁺)、(Ca²⁺)、(SO₄²⁻)（顺序合理即可）。 【拓展运用】NaOH（与 (NH₄)₂SO₄反应生成 NH₃和 Na₂SO₄）。 变式训练 变 1. D 解析：复分解反应生成盐和水、盐和酸等，生成物一定有盐，D 正确；中和反应属于复分解反应，A 错误；反应物可不都溶于水（如酸与不溶盐），B 错误；反应物不一定有酸（如碱与盐），C 错误。 变 2. B 解析：能发生复分解反应的有①（CaCO₃↓）、③（H₂O）、⑥（BaSO₄↓）、⑦（Mg (OH)₂↓），共 4 个，选 B；②、④（置换）、⑤、⑧不反应。 变 3. B 解析：B 中 Na₂CO₃与 HCl 反应生成 CO₂气体，Na₂CO₃与 BaCl₂反应生成 BaCO₃沉淀，符合题意；A 生成 CaCO₃沉淀无气体，C 生成 CO₂无沉淀，D 不反应，选 B。 变 4. （1）水； （2）①HCl + NaOH = NaCl + H₂O；②Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃；③不反应，无气体、沉淀或水生成。 模块二：盐的化学性质 知识检测 2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄①均溶于水 ②沉淀；Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ ；NaCl + AgNO₃= AgCl↓+ NaNO₃ ①均溶于水；②沉淀。 典型例题 例 1. C 解析：溶液使酚酞变红、与 CuSO₄生成蓝色沉淀（Cu (OH)₂）、与 Na₂CO₃生成白色沉淀，说明含 OH⁻和 Ca²⁺，为澄清石灰水，选 C；NaOH 与 Na₂CO₃不反应，A 错误；CaCl₂不显碱性，B 错误；盐酸显酸性，D 错误。 例 2. C 解析：C 中 Na₂CO₃与稀盐酸反应生成 CO₂气体，其他三组均生成沉淀，现象不同，选 C。 例 3. B 解析：先鉴别出蓝色的 CuSO₄，再用 CuSO₄鉴别出 NaOH（生成蓝色沉淀），然后用 NaOH 鉴别出 MgCl₂（生成白色沉淀），最后为 NaCl，顺序为②①③④，选 B。 例 4. C 解析：向 BaCl₂和 HCl 的混合溶液中加 Na₂CO₃，先与 HCl 反应（AB 段，无沉淀，有气泡），再与 BaCl₂反应（BC 段，生成 BaCO₃沉淀），CD 段 Na₂CO₃过量，选 C。 例 5. C 解析：向 NaOH 溶液中加 CuCl₂，沉淀质量从 0 开始增加，完全反应后不变，选 C；A 中水的质量因 CuCl₂溶液加入而增加，B 中溶液 pH 从 > 7 降至 = 7，D 中 NaOH 质量分数逐渐减小至 0。 例 6. （1）Cu²⁺； （2）Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃； （3）锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色；Zn2+；SO₄2-；Cu²⁺（反应前）/ 无（反应后）。 例 7. 【作出猜想】Ⅰ：KCl；Ⅲ：K₂SO₄； 【设计方案】滴加 H₂SO₄（或 Na₂SO₄等），产生白色沉淀； 【交流反思】溶液中一定含 KCl，Cl⁻会干扰其他离子检验，无需用 AgNO₃。 例 8. （1）0.44g； （2）设与 HCl 反应的 Na₂CO₃质量为 x，与 CaCl₂反应的 Na₂CO₃质量为 y， Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 106 44 x 0.44g x=1.06g，对应溶液质量 = 1.06g/5.3%=20g， Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 106 100 y 1.0g y=1.06g，对应溶液质量 = 20g，总质量 = 20+20=40g； （3）生成 NaCl 总质量 = 20g×5.3%×(58.5×2/106)×2≈2.34g，溶液质量 = 20+40-0.44-1.0=58.56g，质量分数≈3.99%≈4.0%。 变式训练 变 1. C 解析：Na₂CO₃与澄清石灰水生成 CaCO₃沉淀，与 NaOH 不反应，与稀盐酸生成 CO₂气体，可鉴别，选 C；酚酞无法鉴别石灰水和 NaOH，A 错误；CO₂无法鉴别 NaOH 和稀盐酸，B 错误；BaCl₂均不反应，D 错误。 变 2. B 解析：丙组、丁组物质间不反应，检测结果合理；甲组中 KOH 与 HCl 反应，乙组中 K₂CO₃与 HCl 反应，不能共存，选 B。 变 3. B 解析：废液含 CaCl₂和 HCl，pH<7，加 Na₂CO₃先与 HCl 反应（pH 升高），再与 CaCl₂反应（pH=7），过量后 pH>7，选 B。 变 4. （1）并列； （2）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（合理即可）。 变 5. （1）HCl、CaCl₂； （2）2.2； （3）设与 CaCl₂反应的 Na₂CO₃质量为 x， Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 106 100 x 5g x=5.3g，对应溶液质量 = 5.3g/26.5%=20g，B 点数值 = 10+20=30。 模块三：检验硫酸根离子与氯离子 知识检测 1.AgNO₃溶液；白色沉淀；不溶解。 2.白色沉淀；不溶解。 3.除尽 SO₄²⁻；CO₃²⁻；白色沉淀。 典型例题 例 1. B 解析：检验 Cl⁻需用 AgNO₃溶液和稀 HNO₃，排除 CO₃²⁻干扰，选 B。 例 2. D 解析：稀盐酸与 K₂SO₄不反应，与 AgNO₃生成 AgCl 沉淀，与 Na₂CO₃生成 CO₂气体，可鉴别，选 D；BaCl₂与 K₂SO₄、AgNO₃均生成沉淀，无法鉴别，A 错误；KOH 均无明显现象，B 错误；稀硝酸无法鉴别 K₂SO₄和 AgNO₃，C 错误。 例 3. B 解析：B 中 Zn 与稀 H₂SO₄生成 H₂，H₂将 H₂SO₄压入试管 Ⅱ 与 Ba (NO₃)₂生成 BaSO₄沉淀，符合题意；A 中 CO₂与 NaOH 反应无沉淀，C 中 HCl 与 AgNO₃生成沉淀但无需气压差，D 中 Cu 与稀 H₂SO₄不反应，选 B。 例 4.（1）稀盐酸； （2）方案 Ⅰ，若含 Ag⁺，加 BaCl₂生成 AgCl 沉淀，加稀盐酸不溶解，会误判； （3）CO₃²⁻。 变式训练 变 1. D 解析：BaCl₂与稀硫酸生成 BaSO₄沉淀，与稀盐酸不反应，可鉴别，选 D；A、B、C 现象相同，无法鉴别。 变 2. C 解析：“白雾” 为 HCl 小液滴，含 Cl⁻，滴加 AgNO₃生成 AgCl 沉淀，选 C。 变 3. B 解析：固体可能为碳酸盐（与稀盐酸生成 CO₂），不一定是金属，B 错误；A、C、D 正确。 变 4. 乙同学，甲方案中若含 Ag⁺，加 BaCl₂生成 AgCl 沉淀，干扰 SO₄²⁻检验；乙方案先加稀盐酸排除 Ag⁺和 CO₃²⁻，再加 BaCl₂，若生成沉淀则含 SO₄²⁻。 变 5. （1）BaCl₂溶液；生成白色沉淀；BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl； （2）酚酞试液；溶液变红； （3）盐酸。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第8讲 盐的通性 1.知道复分解反应，了解复分解反应的条件； 2.掌握盐的通性及应用； 3.掌握Cl-和SO42-的检验方法。 模块一：复分解反应 知识讲解 知识检测 1.定义: 由两种 互相交换成分生成两种新的化合物的反应表达式: ；特点： ；举例： 。 判断复分解反应能否进行下去：生成物中一定要有 、 或者 ，三种中的任意一种，才会反应。 【注意】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：(1)酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；(2)碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；(3)酸和碱的反应中，一般强酸(盐酸、硫酸、硝酸)与所有的碱(可溶碱、不溶碱)都能反应，因为有水生成。 典型例题 例1 下列关于复分解反应的说法，一定正确的是（　　） A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象 C．不可能同时生成两种沉淀 D．元素化合价不变 例2 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（　　） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和盐酸溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液 例3 下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同的原子。该化学反应的基本类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 例4 实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路： 【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。 ①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液_______________________。 ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液_____________________。 【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有______，④中有______。 【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。 【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入______（填写化学式）除去硫酸铵。 变式训练 练1 下列关于复分解反应的说法正确的是（　　） A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水 C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐 练2 我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有（　　）个 ①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH． A．3 B．4 C．5 D．6 练3 将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是（　　） A．CaCl2    KOH　  Na2CO3 B．Na2CO3  BaCl2  HCl C．K2CO3    HCl　  NaOH D．CuSO4    HNO3    NaCl 练4 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。 （2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由。 ①稀盐酸与氢氧化钠溶液：________________。②硝酸钡溶液和稀硫酸：_____________________。 ③硝酸钾溶液和氯化钠溶液：____________________________________。 模块二：盐的化学性质模模块一：复分解反应 知识讲解 知识检测 1.盐的化学性质（盐的制取） 盐的化学性质 化学方程式举例 反应发生的条件 碱＋盐→新碱＋新盐 ①碱和盐必须 ； ②生成物中有一种是 才能发生。 酸＋盐→新酸＋新盐 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。 盐＋盐→新盐＋新盐 ①两种盐必须 ; ②生成物中有 ，反应才能发生。 典型例题 例1 某一无色溶液具有如下性质： ①使无色酚酞溶液变红； ②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀； ③ 与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。 此溶液是（　　） A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钙溶液 C. 澄清石灰水 D. 盐酸 例2 将下列溶液在常温下两两混合，实验现象与其他三组明显不同的是（　　） A．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液 B．硝酸银溶液与稀盐酸 C．碳酸钠溶液与稀盐酸 D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液 例3 有以下四种溶液：①NaOH；②CuSO4；③MgCl2；④NaCl．不用任何其他试剂，就可以将它们一一鉴别，鉴定出各物质的先后顺序是（　　） A．①②④③ B．②①③④ C．①②③④ D．②③①④ 例4 在一烧杯中盛有BaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．AB段内有沉淀产生 B．BC段内的溶质是 BaCl2和NaCl C．BC段内有气泡产生 D．CD段内的溶质只有碳酸钠 例5 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A．B．C．D． 例6 组成相似的盐具有一些相似的化学性质 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液中都含有的离子是______（填离子符号） （2）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为__________________________； （3）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是________________________，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子：请写出每种图形代表的离子______________；______________；______________。（填离子符号） 例7 某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将空白答案填入答题卡相应位置。【提出问题】上层清液中含有什么溶质？ 【作出猜想】Ⅰ：溶质仅为_________（填化学式）；Ⅱ：溶质为KCl和BaCl2Ⅲ：溶质为KCl和_________（填化学式）；Ⅳ：溶质为KCl和K2CO3； V：溶质为KCl、K2SO4和K2CO3 【设计方案】 实验操作 现象 结论  取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中 先向甲试管中滴加盐酸至过量  无明显现象  猜想Ⅳ、Ⅴ不正确  再向乙试管中滴加 ______溶液（填化学式）  猜想Ⅱ正确 【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是_____________________（用文字表述） 例8 有同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，发现废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。为了对废液进行处理，小科同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0克于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。求： （1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为_______； （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数为多大？（计算结果精确到0.1%） 变式训练 练1 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（　　） A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 练2 甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表： 检测小组 检测结果 甲组 KCl、KNO3、KOH、HCl 乙组 KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙组 KCl、KNO3、K2SO4、KOH 丁组 KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中，检测结果合理的是（　　） A．甲组、乙组 B．丙组、丁组 C．甲组、丙组 D．乙组、丁组 练3 小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的PH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 练4 归纳总结是学习科学的重要方法。在学习了酸、碱、盐等物质的知识后，小科同学从物质的逻辑关系（图1）、物质转化关系（图2）两方面，对所学知识进行了归纳总结。 完成下列问题： （1）酸和盐的相互关系，是图1中的______关系； （2）图2表示几种物质通过一步反应转化为M的示意图。写出一个能完成①转化的化学反应方程式______。 练5 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。 (1) 废液中含有的溶质是________（写化学式）。 (2)图像中的A点数值是________。 (3)通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是________。 模块二：检验硫酸根离子与氯离子 知识讲解 知识检测 1.检验Cl-： 取样，先加 ，观察有无 产生，再加稀硝酸，若沉淀 ，就证明有Cl- 2.检验SO42-： 方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现 ，则说明未知液中一定有SO42-。（此方法适用范围是所有溶液） 方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀 ，就证明有SO42-。（此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能） 3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子 （1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是 ，稀硝酸为了除去溶液中 的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-； （2）过滤生成的BaSO4沉淀； （3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现 ，说明原溶液中存在Cl-。 典型例题 例1 某溶液呈黄色，小杰怀疑其含有氯化铁，欲通过检测氯离子进行初步判断，应选用的试剂是（　　） A．Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 B．AgNO3溶液和稀HNO3 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 例2 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，它们是K2SO4．AgNO3和Na2CO3的溶液，只用一种试剂一次就能鉴别它们，这种试剂是（　　） A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸 例3 按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　） A．甲：Na2CO3、稀 HC1；乙：NaOH 溶液 B．甲：Zn，稀 H2SO4；乙：Ba （NO3） 2溶液 C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀 H2SO4；乙：BaCl2溶液 例4 为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，同学们设计了如下方案，并进行了实验． 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品。滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42- Ⅱ ①取样品，滴加过量______ ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有SO42- Ⅲ ①取样品，滴加Ba（NO3）2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42- （1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是______。 （2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是______，理由是 。 （3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______的干扰。 变式训练 练1 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中各加入同种物质．其中能达到实验目的的是（　　） A． B． C． D． 练2 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（C1-）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．①③ B．② C．④ D．①②④ 练3 菁才中学初三某科学兴趣小组的四位同学非常善于学习，他们对有关知识进行了归纳，其中不正确的是（　　） A．在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性 B．将少量稀盐酸滴在某固体上产生了气泡，则该固体肯定是金属 C．在某无色溶液中滴入BaCl2溶液产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，这不能说明该溶液中一定含有SO42- D．在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，这能说明该溶液中一定含有SO42- 练4 甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42- 甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀 你认为合理的方案是______，原因是_________________________________。 练5 有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液．拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别： （1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加______，如发生的现象是 ，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：___________________； （2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加______，如发生现象为 ，所取得溶液为NaOH溶液。 （3）无明显现象的为______。 学科网（北京）股份有限公司 $$