第9讲 常见的盐-2025年九年级上册科学暑期预习全攻略：知识精讲 + 典例变式（浙教版）

第9讲 常见的盐 学习目标 1.了解食盐和盐的不同含义； 2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途； 3.掌握粗盐的化学提纯方法。模块一：盐的定义及分类 知识讲解 知识检测 1.盐的概念 (1) 凡 与 中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由 离子(或铵根离子NH4+)和 离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。如： KClO3===K++C1O3- FeSO4===Fe2++SO42- NaHSO4===Na++H++SO42- KNO3===K++NO3- NH4NO3===NH4++NO3- 【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或 铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。② NH4NO3电离出的阳离子是NH4+，尽管无金属元素，但可以把NH4+看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO42-，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3属于正盐。 (2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： ①按照具有的相同离子分类 a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为 盐。 b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为 盐. ②按照盐的溶解性分类 a. 盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 b. 盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的. （3）盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 典型例题 例1 经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为4:3，那SO42-离子与Cl- 离子的个数比可能为( ) A.3：2 B.1：8 C.2：5 D.1：3 例2 下列物质在分类上属于盐的是（　　） A. 粗盐 B. 碳酸钙 C. 氧化铜 D. 氢氧化钠 例3 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是 ①盐酸盐　②硫酸盐　③硝酸盐 ④碳酸盐　⑤磷酸盐（　　） A．①⑤ B．②④ C．③④ D．④⑤ 例4 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　） A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B．H+、CO32-、NO3-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．OH-、Cl-、Na+、CO32- 变式训练 练1 下列关于盐的说法中，正确的是（　　） A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C．盐的水溶液一定呈中性 D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 练2 实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质是（　　） A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐 练3 下列每组中的两种物质均难溶于水的是（　　） A. NaCl、NH4Cl B. KCl、CaCO3 C. KNO3、Cu(OH)2 D. AgCl、BaSO4  模块二：氯化钠 知识讲解 知识检测 1.氯化钠NaCl， 晶体， 溶于水，是食盐的主要成分。其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: 其化学方程式： 。 2.用途 ①医疗上用食盐配制 (质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有 作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 典型例题 例1 下列有关NaCl的叙述，错误的是（　　） A．不溶于水 B．溶液呈中性 C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水 例2 下列药品中，不需要密闭保存的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．烧碱 例3 下列有关生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）的说法，错误的是（　　） A. 溶质为氯化钠，溶剂为水 B. 将一瓶生理盐水倒出一部分，剩下溶液中溶质的质量分数仍为0.9% C. 密封的生理盐水放置一段时间后，会有溶质析出 D. 向生理盐水中滴加硝酸银溶液，溶质氯化钠会与硝酸银反应生成沉淀 变式训练 练1 下列有关NaCl的说法中，正确的是（　　） A．是生理盐水中的溶质 B．氯元素的化合价为正1价 C．由氯化钠离子构成 D．溶于水的过程中溶液温度升高 练2 生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用 NaNO2 100℃时的溶解度为163克 弱碱性 320℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体 NaCl 100℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（　　） A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克 C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出 练3 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是________________________________．氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是______________________________。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。 模块三：碳酸钠 知识讲解 知识检测 1.碳酸钠（Na2CO3) (1）俗称 、苏打。白色粉末， 溶于水，溶液显 性。含结晶水(Na2CO3•10H2O) 称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱; (2) 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂; 例如：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，化学反应方程式为 ; 制造烧碱，化学反应方程式为 ; (3)碳酸盐的鉴定：滴加适量 ，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。CO32-可与 形成白色沉淀。 2.碳酸氢钠(NaHCO3) （1）白色固体,易溶于水,存在于天然碱湖,俗称 ,水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑; （2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 典型例题 例1 食品卫生安全关系到千家万户。用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（　　） A．食盐溶液 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．食醋溶液 例2 Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH- B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OH- D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 例3 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（　　） A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱 C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有CO32- 例4 食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置： 设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题： ①装置D中发生反应的化学方程式为__________________。 ②装置A的作用是__________，装置C的作用是________。 ③缓缓通入空气的目的是______________。 ④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是______。 变式训练 练1 碳酸钠俗名______，又称______，它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，我们把这样的物质称为______，所含的水称为______，其晶体的化学式为_________。 练2 以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的结果表述，其中不正确的是（　　） A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 练3 要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（　　） A．石灰水 B．氯化钾溶液 C．盐酸 D．硝酸钙溶液 练4 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行了如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　） A． 盐酸 B． 碳酸钠 C． 硫酸 D． 氯化钠 模块四：碳酸钙 知识讲解 知识检测 1.碳酸钙(CaCO3) （1） 固体， 溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生 ，高温煅烧生成 和 ; （2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。 典型例题 例1 鉴定某溶液中是否含有CO32-，所用的试剂是（　　） A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水 例2 下列物质的名称、俗名、化学式三者相符的是（　　） A．生石灰、熟石灰、CaO B．银、水银、Ag C．氯化钠、食盐、NaCl D．石灰石、碳酸钙、Ca（OH）2 例3 碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　） A. 酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性 B. 石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上 C. 精制的碳酸钙粉末能用作医疗及日常保健品中的补钙剂 D. 火碱常用来干燥二氧化碳气体 例4 检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（　　） A．看白色粉末中是否含有块状固体 B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡 C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物 D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡 变式训练 练1 聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（　　） A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C．用食盐水浸泡后冲洗 D．用食醋浸泡后冲洗 练2 如图甲所示，将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入水底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮，再下沉的现象，反复多次． （1）鸡蛋壳的主要成分是______． （2）用化学和物理知识解释鸡蛋上浮，下沉多次的原因。_______________________________________________________． 模块五：盐与生产 知识讲解 知识检测 1.侯德榜制碱法制取的是 ; 反应过程: 2 ； ② 。 3.配置波尔多液的原料溶于水呈蓝色的是 。 典型例题 例1 写出符合要求的物质的化学式：配制农药波尔多液的盐是__________；改良酸性土壤的碱__________。 例2 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，具体实验流程如下 已知反应1的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl。 （1）写出NH4Cl的一种用途：_____________________。 （2）写出反应2的化学方程式___________________________，该反应的基本类型为________________。 （3）操作a的名称是___________，实验流程中可循环利用的物质是___________（填化学式）。 （4）母液是 NaHCO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 变式训练 练1 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑ 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（　　） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 练2 多角度认识物质，有助于加深对物质的认识。硫酸铜一种常见盐，请回答： （1）CuSO4溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）盐可以看成是中和反应的产物。生成CuSO4对应的酸为_________（填化学式，下同）、碱为_________。 （3）CuSO4制取波尔多液，写出化学方程式：________________________。 模块六：盐与化肥 知识讲解 知识检测 1.氮肥主要是 盐 作用：能促使农作物 ，含有组成叶绿素的重要元素； 检验NH4+的方法： 。 2.磷肥 常见磷肥：过磷酸钙： CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物； 作用：能促进农作物 ，增强吸收养份和抗 抗 能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。 3.钾肥 常见的钾: 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）； 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆 ，增强抗 能力，促进糖和淀粉的生成。 例1 以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（　　） A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4） C．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2] 例2 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（　　） A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用 B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 例3 如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　） A． 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B． 甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C． 甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D． 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 例4 某蔬菜基地种植蔬菜时，常施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 （1）下列化肥中，属于氮肥的是______（填字母）。 A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．草木灰[主要成分（K2CO3）]C．磷矿粉[Ca3（PO4）3] （2）草木灰呈碱性，你认为它______（填“能”或“不能”）与所选用的氮肥混合使用，理由是_____________________________________________________________________。 变式训练 练1 为实现习总书记提出的“中国粮食”、“中国饭碗”的目标，农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用下列哪种肥料（　　） A．H3PO4 B．KCl C．CO（NH）2  D．Ca（OH）2 练2 实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉Ca3（PO4）2．现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区别开来的一种试剂是（　　） A．熟石灰 B．水 C．稀盐酸 D．氢氧化钡溶液 练3 实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验回答： （1）写出三种化肥的名称：A______；B______；C______。 （2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 （3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。 （4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为______。 模块七：粗盐提纯 知识讲解 知识检测 1.粗盐提纯目的：除去粗盐中的 , , 及泥沙, 得到纯净的NaCl。 2.原理：除Ca2+用 ,除Mg2+用 ,SO42-用 。 3.操作步骤： (1) ;(2) ;(3) ; (4) 。(5) 。(6) 。 4.加过量NaOH溶液，该步骤可 ，BaCl2必须在 加入。过滤和加适量HCl溶液的顺序不能变。 典型例题 例1 粗盐提纯实验中，必须用到的一组仪器是（　　） A．量筒、酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、漏斗、坩埚、玻璃棒 C．烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿 D．铁架台、烧杯、胶头滴管、酒精灯 例2 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（　　） A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 例3 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是______； （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式________________________； （3）加入试剂B的目的是___________。 变式训练 练1 实验技能是学生的基本科学素养之一。粗盐提纯实验中，下列操作正确的是（　　） A． B． C． D． 练2 小吴在“粗盐提纯”实验考核时，完成了一系列操作，如下几步操作中老师只给了一步正确的分，这一步是（　　） A.过滤时玻璃棒靠在单层滤纸的一边 B.过滤时用玻璃棒对漏斗中液体搅拌 C.蒸发时对蒸发皿中的液体搅拌 D.蒸发时等到全部水蒸发完后再停止加热 练3 海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是______。 （2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是___________（用序号表示，不重复操作）。 （3）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有______。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第9讲 常见的盐 答案与解析 模块一：盐的定义及分类 知识检测 1.（1）酸；碱；金属；酸根 （2）①a. 钠；b. 碳酸；②a. 可溶；b. 不溶 典型例题 例 1. B 解析：溶液中阳离子为 Cu²⁺、K⁺，阴离子为 SO₄²⁻、Cl⁻，根据电荷守恒，设 K⁺为 4x，Cu²⁺为 3x，正电荷总数为 4x + 3x×2 = 10x，负电荷总数为 2n (SO₄²⁻) + n (Cl⁻) = 10x。代入选项，只有 B 项中 n (SO₄²⁻)=1，n (Cl⁻)=8 时，2×1 + 8 = 10，符合电荷守恒，选 B。 例 2. B 解析：碳酸钙（CaCO₃）由 Ca²⁺和 CO₃²⁻构成，属于盐，选 B；粗盐为混合物，氧化铜为氧化物，氢氧化钠为碱。 例 3. D 解析：碳酸盐和磷酸盐除钾、钠、铵盐外大多不溶，选 D；盐酸盐中 AgCl 不溶，硫酸盐中 BaSO₄不溶，硝酸盐全溶。 例 4. D 解析：A 中 Ba²⁺与 SO₄²⁻生成沉淀，B 中 H⁺与 CO₃²⁻生成气体，C 中 Ag⁺与 Cl⁻生成沉淀，D 中离子不反应，可共存，选 D。变式训练 变 1. B 解析：盐能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，B 正确；A 中 NH₄NO₃无金属离子也属于盐，C 中 Na₂CO₃溶液显碱性，D 中 NH₄Cl 无金属离子。 变 2. D 解析：标签残留为 “Na” 和 “SO₄”，应为 Na₂SO₄，属于盐，选 D。 变 3. D 解析：AgCl 和 BaSO₄均难溶于水，选 D；其他选项中 NaCl、KCl 等可溶。 模块二：氯化钠 知识检测 1. 白色；易；NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ 2. 生理盐水；杀菌 典型例题 例 1. A 解析：NaCl 易溶于水，A 错误；溶液呈中性，是食盐主要成分，可配制生理盐水，B、C、D 正确。 例 2. C 解析：食盐性质稳定，无需密闭保存，选 C；浓盐酸挥发，浓硫酸吸水，烧碱与 CO₂反应，均需密封。 例 3. C 解析：生理盐水为均一稳定溶液，密封放置无溶质析出，C 错误；A、B、D 正确。 变式训练 变1. A 解析：NaCl 是生理盐水中的溶质，A 正确；Cl 元素化合价为 - 1，由离子构成，溶于水温度不变，B、C、D 错误。 变2. B 解析：100℃时 NaCl 饱和溶液溶质质量小于 39.12g（因溶液质量 100g），B 错误；其他选项可鉴别。 变3. NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃；2AgCl =光照=2Ag + Cl₂↑ 模块三：碳酸钠 知识检测 1.（1）纯碱；易；碱 （2）Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；Na₂CO₃+ Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH 2.（1）稀盐酸；Ca²⁺、Ba²⁺、Ag⁺小苏打 典型例题 例 1. C 解析：纯碱溶液显碱性，可浸泡蔬菜去除农药，选 C；烧碱腐蚀性强，食醋显酸性，食盐中性。 例 2. A 解析：Na₂CO₃溶液显碱性是因 CO₃²⁻水解生成 OH⁻，而非电离出 OH⁻，A 错误；加稀硫酸中和，pH 降低，B 正确；溶液含 OH⁻，能使石蕊变蓝，C、D 正确。 例 3. C 解析：粉末溶于水显碱性，与盐酸反应生成 CO₂，可能为 Na₂CO₃，选 C；CaCO₃不溶，不一定是碱，CO₃²⁻或 HCO₃⁻均可能。例 4.①Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O②吸收空气中 CO₂；干燥 CO₂气体③使 CO₂完全被 Ba (OH)₂吸收④偏大（空气中 CO₂被吸收）；偏大（水蒸气使 D 增重） 变式训练 变 1. 纯碱；苏打；结晶水合物；结晶水；Na₂CO₃・10H₂O 变 2. C 解析：纯碱和食盐均易溶，无法用水鉴别，C 错误；A、B、D 正确。变 3. C 解析：加盐酸与 Na₂CO₃反应生成 NaCl，不引入杂质，选 C；石灰水引入 Ca²⁺，KCl 不反应，硝酸钙引入 NO₃⁻。 变 4. C 解析：残留液使石蕊变红显酸性，与 BaCl₂生成沉淀，说明含 SO₄²⁻，溶质为硫酸，选 C。 模块四：碳酸钙 知识检测 1.（1）白色；难；CO₂；CaO；CO₂ 典型例题 例 1. D 解析：检验 CO₃²⁻用稀盐酸和澄清石灰水，生成 CO₂使石灰水变浑浊，选 D。 例 2. C 解析：氯化钠俗称食盐，化学式 NaCl，选 C；生石灰为 CaO，水银为 Hg，碳酸钙为 CaCO₃。 例 3. D 解析：火碱（NaOH）与 CO₂反应，不能干燥 CO₂，D 错误；A、B、C 正确。 例 4. B 解析：加盐酸观察是否有气泡，可检验石灰石（CaCO₃），选 B；其他方法不简便。 变式训练 变 1. D 解析：食醋含醋酸，可与 CaCO₃和 Mg (OH)₂反应，选 D；其他试剂不反应。 变 2.（1）CaCO₃（2）鸡蛋壳与盐酸反应生成 CO₂，附着在蛋壳表面使浮力增大上浮，气泡脱落后浮力减小下沉，反复进行。 模块五：盐与生产 知识检测 1.纯碱（Na₂CO₃）；①NH₃+ CO₂+ H₂O + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；2NaHCO₃= Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑；硫酸铜（CuSO₄） 典型例题 例 1. CuSO₄；Ca (OH)₂ 例 2. （1）作化肥 （2）2NaHCO₃= Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑；分解反应 （3）过滤；CO₂ （4）饱和 变式训练 变 1. A 解析：反应①为化合，②为复分解，③为分解，无置换反应，选 A。变 2.（1）<（2）H₂SO₄；Cu(OH)₂（3）CuSO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + Cu(OH)₂↓ 模块六：盐与化肥 知识检测 1. 铵态氮；枝叶繁茂；加 NaOH 溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体根系发达； 2. 根系发达；寒；旱 3. 粗壮；病虫害和倒伏 典型例题 例 1. B 解析：KH₂PO₄含 K 和 P 元素，属于复合肥，选 B；其他选项分别含 K、P、N 元素。 例 2. C 解析：氮肥促进茎叶生长，磷肥促进根系发达，C 错误；A、B、D 正确。 例 3. A 解析：甲为熟石灰，与 NH₄HCO₃、NH₄Cl 反应生成 NH₃，乙为稀盐酸，与 NH₄HCO₃反应生成 CO₂，选 A。 例 4.（1）A（2）不能；草木灰碱性与氮肥反应放 NH₃，降低肥效变式训练 变 1. C 解析：叶子发黄缺 N 元素，选 CO (NH₂)₂，C 正确；A 为磷肥，B 为钾肥，D 不是化肥。 变 2. D 解析：氢氧化钡与硫酸铵生成白色沉淀和 NH₃，与硝酸铵生成 NH₃，与氯化钾无现象，与磷矿粉不溶，可鉴别，选 D。 变 3.（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵 （2） 无 （3） （3）能（NH₄HCO₃易分解有氨味） （4） （4）NH₃·H₂O 模块七：粗盐提纯 知识检测 1. Ca²⁺；Mg²⁺；SO₄²⁻ 2. Na₂CO₃；NaOH；BaCl₂ 3. 溶解；过滤；加试剂除杂；过滤；加盐酸；蒸发结晶 4. 除去 Mg²⁺；Na₂CO₃之前 典型例题 例 1. C 解析：粗盐提纯需烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿，选 C。 例 2. B 解析：除杂顺序：BaCl₂除 SO₄²⁻，NaOH 除 Mg²⁺，Na₂CO₃除 Ca²⁺和过量 Ba²⁺，过滤后加盐酸，选 B。 例 3.（1）过滤；Na₂CO₃（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl（3）除去过量 NaOH 和 Na₂CO₃ 变式训练 变 1. C 解析：蒸发时用玻璃棒搅拌，C 正确；A 中瓶塞未倒放，B 中量筒不能溶解，D 中漏斗下端未靠烧杯内壁。 变 2. C 解析：蒸发时搅拌防止局部过热，C 正确；过滤时玻璃棒靠三层滤纸，不搅拌，蒸发至有大量晶体析出停止加热，A、B、D 错误。 变 3.（1）NaCl（2）②⑤④①③（或⑤②④①③、⑤④②①③）（3）玻璃棒、漏斗 学科网（北京）股份有限公司 $$