第3讲 酸的通性-2025年九年级上册科学暑期预习全攻略：知识精讲 + 典例变式（浙教版）

第3讲 酸的通性 答案与解析 模块一：酸的通性 知识检测 1.变红；不变色。 2.淡蓝色；氢气； 2.Zn+H2​SO4= ​ZnSO4​+H2​↑ Mg+2HCl= MgCl2​+H2​↑ 3.黄；Fe2​O3​+3H2​SO4​= Fe2​(SO4​)3​+3H2​O ；Fe+H2​SO4= ​FeSO4​+H2​↑ 4.Cu(OH)2​+2HCl= CuCl2​+2H2​O； 2Fe(OH)3​+3H2​SO4= ​Fe2​(SO4​)3​+6H2​O 5.二氧化碳（CO2）；CaCO3​+2HClCaCl2​+CO2​↑+H2​O 典型例题例 (1)金属单质+酸——盐+氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；现象：有大量气泡产生 2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；现象：有气泡产生，溶液变成浅绿色 3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑ 4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4)3 + 3H2 5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 6.铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑ 7.镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2​+H2​↑ 8.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3​+3H2​↑ （2）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水 ​1.Fe₂O₃+ 6HCl= 2FeCl₃ + 3H₂O ​现象​：红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色。 ​2.Fe₂O₃ + 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O ​现象​：红色固体溶解，溶液呈棕黄色（或黄色）。 3.CuO + 2HCl= CuCl₂+ H₂O ​现象​：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色或绿色（浓度高时为绿色，稀释后为蓝色）。 4.CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O ​现象​：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 5.MgO + H₂SO₄= MgSO₄ + H₂O ​现象​：白色固体溶解，溶液澄清（放热）。 6.CaO + 2HCl= CaCl₂ + H₂O ​现象​：白色固体快速溶解，剧烈放热，伴有“嘶嘶”声。 （3）酸 + 碱= 盐 + 水 ​1.HCl + NaOH= NaCl + H₂O。 2.HCl + KOH= KCl + H₂O。 3.2HCl + Cu(OH)₂= CuCl₂ + 2H₂O ​4.2HCl + Ca(OH)₂= CaCl₂ + 2H₂O。 5.3HCl + Fe(OH)₃= FeCl₃ + 3H₂O ​6.3HCl + Al(OH)₃= AlCl₃ + 3H₂O。 7.H₂SO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + 2H₂O。 8.H2SO₄ + 2KOH= K₂SO₄ + 2H₂O。 9.H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O ​10.3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃= Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O。 11.HNO₃ + NaOH= NaNO₃ + H₂O。 （4）酸 + 盐= 另一种酸 + 另一种盐 1.CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ​2.Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 3.MgCO₃ + 2HCl= MgCl₂ + H₂O + CO₂↑。 4.HCl + AgNO₃= AgCl↓ + HNO₃ ​5.Na₂CO₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。 6.H₂SO₄ + BaCl₂= BaSO₄↓ + 2HCl 典型例题 例 1. B 解析：酸具有通性的本质原因是在水溶液中电离出的阳离子全部为 H⁺，选 B。 例 2. C 解析：A、B、D 分别体现酸与金属、金属氧化物、盐的通性；C 中稀硫酸与 BaCl₂反应生成 BaSO₄沉淀，而稀盐酸与 BaCl₂不反应，不能体现酸的通性，选 C。 例 3. C 解析：柠檬酸含 H⁺，可与 Mg（金属）、Fe₂O₃（金属氧化物）、KOH（碱）反应，与 CO₂不反应，选 C。 例 4. D 解析：加水稀释可降低硫酸酸性，pH 升高但不高于 7；蒸发溶剂会使酸性增强，加 NaOH 或 CaO 可能使 pH 高于 7，选 D。 例 5. B 解析：Cu 在金属活动性顺序中位于 H 后，不与稀硫酸反应，选 B。 例 6. B 解析：Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO₄（浅绿色溶液），而非黄色，B 错误；A、C、D 正确。 例 7. D 解析：碳酸钙与醋酸反应生成 CO₂，但鱼刺主要成分为 CaCO₃，喝醋可能导致咽喉灼伤，不科学，D 错误；A、B、C 正确。 例 8.（1）H⁺；（2）活泼金属；（3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（溶液由无色变黄）。 例 9.（1）蓝；解析：Cu (OH)₂与稀硫酸反应生成 CuSO₄（蓝色溶液）。（2）Fe；（3）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl。 例 10.不变色； Cl⁻不能使石蕊变色；H⁺使石蕊变红； H⁺； NaCl 溶液含 H₂O 和 Cl⁻，步骤 2 不变色已证明 H₂O 不显色，故步骤 1 可省略。 例 11.（1）盐酸易挥发，制得的 H₂含 HCl 气体；（2）黑色氧化铜粉末溶解，溶液变蓝；（3）取样滴加紫色石蕊试液，若变红则酸过量；（4）Ba2++ SO42- = BaSO4↓。 例12.（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；（2）Cu2⁺； 例 13.（1）0.4g；（2）铝片表面有氧化铝，先与稀盐酸反应无 H₂生成；（3）解：设铝单质质量为 x， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 54               6 x               0.4g 54/x=6/0.4， Al% =3.6g/4g×100%=90%。 变式训练 变1.C 解析：首先分析酸的通性：酸的通性有：与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应（盐需满足能与酸反应生成沉淀、气体或水等条件，且反应体现酸中(H+)或酸根的性质，若反应体现的是酸根的特殊性质，则不属于酸的通性 ）。稀硫酸中含(H+)和(SO42 - )。然后逐一分析四种物质与稀硫酸的反应：①氧化镁（金属氧化物）与稀硫酸反应：MgO + H2SO4=MgSO4+H2O，反应生成盐和水，体现酸与金属氧化物反应的通性（利用酸中(H+)的性质 ）。②金属锌（活泼金属）与稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应生成盐和氢气，体现酸与活泼金属反应的通性（利用酸中(H+)的性质 ）。③硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓ + 2HNO3，该反应是因为硫酸中的(SO42 - )与硝酸钡中的Ba2 +结合生成BaSO4沉淀，体现的是硫酸根离子的性质，不属于酸的通性（酸的通性是基于(H+)参与的反应 ）。④氢氧化钡溶液（碱）与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O，反应生成盐和水，体现酸与碱反应的通性（利用酸中(H+)的性质 ）。最后得出结论：①②④与稀硫酸的反应体现了酸的通性，答案选 C。 变 2. B 解析：Fe₂O₃与稀硫酸反应生成 Fe₂(SO₄)₃（铁元素 + 3 价），而非 FeSO₄，B 错误。 变 3. D 解析：酸不能与 CO₂反应，D 错误；A、B、C 均为酸的通性。 变 4. A 解析：①NaOH 与稀盐酸反应无明显现象，A 正确；②CuO 与稀盐酸反应生成蓝色溶液，无气泡，B 错误；③Fe 与稀盐酸反应生成 FeCl₂（浅绿色），C 错误；④稀盐酸遇酚酞不变色，D 错误。 变 5. C 解析：若 X 为稀盐酸，c 为 Fe 时，反应生成 FeCl₂（浅绿色），C 错误；A、B、D 正确。 变 6. B 解析：AG 越大，溶液酸性越强，B 错误；A、C、D 正确。 变 7.（1）盐；（2）Fe2​O3​+3H2​SO4​=Fe2​(SO4​)3​+3H2​O 变 8.(1) 井穴板中1~3的反应（任选一个）​​ ​孔穴1：FeO + 2HCl = FeCl 2+ H₂O ​孔穴2：2HCl+ Na2CO3= 2NaCl + H2O+CO2↑ ​孔穴3：Ca（OH）2+ 2HCl = CaCl₂ +2 H₂O； （2）4、5；解析：酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。4醋酸（酸性）、5水（中性）、6NaOH（碱性） 变 9.（1）H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl；（2）Cl⁻； 解析：反应后溶液含 HCl，“●” 为 Cl⁻。 变10.（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O； （2） FeCl3、FeCl₂、HCl；解析：A 点盐酸过量，溶质为反应生成的 FeCl₂、FeCl3和剩余的 HCl； （3） （3）解：设铁的质量为 x， Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑) 56     73           x    (60-10)g×14.6%  56/X=73/7.3，x=5.6g。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3讲 酸的通性 学习目标 1.掌握酸的定义与结构； 2.掌握酸的通性的应用； 模块一：酸的通性 知识讲解 知识检测 1．能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 。 2．金属 + 酸 = 盐+氢气 将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出 的火焰，气体是 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式： 、 。 3．金属氧化物 + 酸 = 盐+水 将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 色溶液，一段时间后会有气泡产生。 这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： 、 。 4．碱+酸 = 盐+水 在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。 这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： 、 。 5．盐 +酸 = 新盐+新酸 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 。 说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式： 。 典型例题 (1)金属单质+酸——盐+氢气（置换反应） 1.锌和稀硫： （现象： ） 2.铁和稀硫酸： （现象：有 产生，溶液变成 色） 3.镁和稀硫酸： 4.铝和稀硫酸： 5.锌和稀盐酸: 6.铁和稀盐酸： 7.镁和稀盐酸： 8.铝和稀盐酸： （2）金属氧化物+酸——盐+水 1.氧化铁和稀盐酸反应： （现象： ，溶液变 色） 2.氧化铁和稀硫酸反应： 3.氧化铜和稀盐酸反应： （现象： ，溶液变 色） 4.氧化铜和稀硫酸反应： 5.氧化镁和稀硫酸反应： 6.氧化钙和稀盐酸反应： (3)酸+碱——盐+水 1.盐酸和烧碱反应： 2.盐酸和氢氧化钾反应： 3.盐酸和氢氧化铜反应： 4.盐酸和氢氧化钙反应： 5.盐酸和氢氧化铁反应： 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 7.硫酸和烧碱反应： 8.硫酸和氢氧化钾反应： 9.硫酸和氢氧化铜反应： 10.硫酸和氢氧化铁反应： 11.硝酸和烧碱反应： （4）酸+盐——另一种酸+另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应： 2.碳酸钠与稀盐酸反应： 3.碳酸镁与稀盐酸反应： 4.盐酸和硝酸银反应： 5.硫酸和碳酸钠反应： 6.硫酸和氯化钡溶液反应： 模块二：酸的通性的应用 知识讲解 酸的通性： （1）酸能使紫色石蕊变红（化学变化），无色酚酞不变色。 （2）酸+活泼金属盐+氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ （3）酸+金属氧化物盐+水 6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）酸+碱盐+水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 +2H2O （5）酸+盐新盐+新酸（需产生沉淀、气体、水其中之一） HCl +AgNO3 = AgCl↓ +HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 典型例题 例1 酸具有通性的原因是（　　） A．酸的溶液能够导电 B．酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子 C．酸在水溶液里电离生成的阴离子全部是酸根离子 D．酸能与指示剂发生反应 例2 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 例3 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Mg B．Fe2O3   C．CO2 D．KOH 例4 某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中一定可行的是（　　） A．蒸发溶剂 B．加入氢氧化钠 C．加入氧化钙 D．用水稀释 例5 下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　） A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体 例6 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 例7 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。下列说法错误的是（　　） （提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2；②鱼骨中其它成分与食醋不反应） A．该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气 B．由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小 C．鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% D．生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是比较科学的 例8 根据酸的五条化学性质回答下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有______（填离子符号） （2）图中的X代表一类物质，则X为______（填物质类别）。 （3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式_______________。 例9 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu（OH）2实现②，会得到___________色溶液。 (2)写出能发生③反应的单质___________。 (3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为___________。 例10 [问题]：酸能使紫色石蕊试液变红色。根据盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？ [实验]：探究需要的仪器和药品是：试管、滴管、HCl溶液、NaCl溶液、水等。 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取2ml水于试管中，滴加紫色石蕊试液2~3滴 ________ 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 步骤2：取2mlNaCl溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液2~3滴 不变色 ________ [结论]：________使紫色石蕊试液变红色。 [思考]：博文同学觉得步骤1可以不用做，也可以得出上述结论。理由是________。 例11 科学小组为验证酸的化学性质，做了四组实验。请分析并回答问题。 (1)A组试管都有H2产生，若要制得较纯的H2，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是______。 (2)B组试管中实验现象相同，该现象是______。 (3)C组实验忘记滴加指示剂，请写出一种判定酸过量的方法：______。 (4)根据离子浓度的变化，有同学认为D组实验不能说明酸的通性，理由是①号试管反应的实质是：Ag++Cl-=AgCl↓，H+数量没有减少。请写出②号试管反应的实质：______。 例12 老师在演示硫酸的性质时，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式：______________________________。 （2）图中的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示__________（填离子符号）。 例13 实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答： (1)充分反应后，产生的氢气质量为 ___________。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有产生氢气的原因是 ___________。 (3)该铝片中铝单质的质量分数（写出计算过程）。 变式训练 练1 在①氧化镁②金属锌③硝酸钡溶液④氢氧化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 练2 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（　　） 选项 X的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐为FeSO4 C 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D 金属 若X为Zn，则反应能够发生 练3 草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应 练4 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了如图实验，下列说法正确的是（       ）  A．试管①无明显现象 B．试管②中产生了气泡 C．试管③中的溶液变黄 D．试管④中的溶液变红 练5 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 练6 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念。若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：温度为25℃时，酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（　　） A．25℃时，纯水的AG=0 B．AG的值越大，溶液的碱性越强 C．AG=0的溶液中一定不大量存在氢氧根离子 D．25℃时，能使酚酞试液变红的溶液AG<0 练7  如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)“小拇指”上漏填的这类物质是___________； (2)铁锈对应“中指”类，它与硫酸反应的化学方程式为___________。 练8 如图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 (1)从1、2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：___________。 (2)4、5、6中无明显现象的是___________（填序号）。 练9 向盛有稀硫酸的烧杯中滴入氯化钡溶液至恰好完全反应，反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示。 (1)写出上述反应的化学方程式__________________________。 (2)其中的“●”表示__________（填写离子符号）。 练10 小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。 （1）请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式___________________________。 （2）A点溶液中的溶质有_______________。 （3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $$