专题17 坐标图像题（全国通用）（第01期）-【好题汇编】2025年中考化学真题分类汇编

专题17 坐标图像题 考点01 pH变化曲线 考点02 反应物与生成物质量变化曲线 考点03 产生气体或沉淀的变化曲线 考点04 溶解度曲线 考点05 坐标曲线综合考查 考点01 pH变化曲线 1．（2025·江苏省连云港市）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 2．（2025·湖南省）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．反应的化学方程式为 C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 3．（2025·新疆省）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是    A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 C．B点溶液中HCl和NaOH等质量反应 D．向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 4．（2025·江西省）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 5．（2025·山东省烟台市）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 6．（2025·山东省威海市）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 7．（2025·云南省）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为，其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 考点02 反应物与生成物质量变化曲线 8．（2025·安徽省）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 考点03 产生气体或沉淀的变化曲线 9．（2025·四川省达州市）实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)完全反应后生成的质量为 g。 (2)A点对应的溶液中溶质为 。 (3)求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 10．（2025·四川省广安市）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 11．（2025·四川省凉山州市）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 12．（2025·四川省遂宁市）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 考点04 溶解度曲线 13．（2025·新疆省）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 14．（2025·江苏省连云港市）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 15．（2025·四川省眉山市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 16．（2025·四川省南充市）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 17．（2025·江苏省苏州市）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 18．（2025·四川省达州市）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 19．（2025·四川省德阳市）五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 20．（2025·四川省遂宁市）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 21．（2025·重庆市）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 考点05 坐标曲线综合考查 22．（2025·山东省烟台市）下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A．向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B．一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入CaO C．向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 23．（2025·四川省达州市）下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 24．（2025·四川省凉山州市）下列根据图像提供的信息分析不正确的是 A．①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B．②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3 C．③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D．④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 25．（2025·四川省遂宁市）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 26．（2025·四川省德阳市）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 27．（2025·江苏省扬州市）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 10 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题17 坐标图像题 考点01 pH变化曲线 考点02 反应物与生成物质量变化曲线 考点03 产生气体或沉淀的变化曲线 考点04 溶解度曲线 考点05 坐标曲线综合考查 考点01 pH变化曲线 1．（2025·江苏省连云港市）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．（2025·湖南省）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．反应的化学方程式为 C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 【答案】B 【详解】A、图像开始小于7 ，逐渐增大到等于7 ，最后大于7 ； 说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。 B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 ，正确。 C、a 点，溶液显酸性（盐酸过量 ）； 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，错误。 D、b 点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。 微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，错误。 故选B 。 3．（2025·新疆省）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是    A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 C．B点溶液中HCl和NaOH等质量反应 D．向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】D 【分析】在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，盐酸显酸性，pH 小于 7；氢氧化钠显碱性，pH 大于 7；二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH 等于 7。我们通过分析 pH 传感器测定的 pH 变化图像来判断各选项的正误。 【详解】A.由图可知，开始时溶液的 pH 大于 7，显碱性，由分析可知，反应容器内是氢氧化钠溶液，随着反应的进行，pH 逐渐减小，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故说法错误，不符合题意； B.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，当恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加，而图像中 pH 仍在减小，此时氯化钠质量不变，故说法错误，不符合题意； C.B点时溶液的pH等于7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，但根据化学方程式的意义可知，，每消耗36.5份质量的HCl，需要消耗40份质量的NaOH， HCl和NaOH不是等质量反应，故说法错误，不符合题意； D.A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠,向其中加入碳酸钙固体，碳酸钙不与氢氧化钠和氯化钠反应，无明显现象，若稀盐酸与氢氧化钠没有发生反应，加入碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，故说法正确，符合题意，故选D。 4．（2025·江西省）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，不符合题意； B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色，不符合题意； C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐酸中的溶质），不存在氢氧化钠，符合题意。 故选D。 5．（2025·山东省烟台市）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 6．（2025·山东省威海市）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 7．（2025·云南省）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为，其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 【答案】(1)3/三 (2) 小苏打 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3)氢氧化铝片 (4)药效更稳定，持续时间更长；(合理即可) 【详解】（1）由铝碳酸镁化学式可知，其由铝、镁、氧、氢、碳元素组成，故其中含有三种非金属元素； （2）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、铝碳酸镁属于盐，氧化镁属于氧化物，故氢氧化铝与盐酸反应属于中和反应； （4）由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并持续更长时间，且其起效速度更快，药效更稳定。 考点02 反应物与生成物质量变化曲线 8．（2025·安徽省）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 考点03 产生气体或沉淀的变化曲线 9．（2025·四川省达州市）实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)完全反应后生成的质量为 g。 (2)A点对应的溶液中溶质为 。 (3)求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)2 (2)NaCl、Na2CO3 (3)解：设原混合物中CaCl2的质量分数为x x=22.2% 答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。 【详解】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是，根据图像，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g。 （2）A点Na2CO3溶液过量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，还有过量的Na2CO3，则溶质是NaCl和Na2CO3。 （3）根据CaCO3沉淀的质量计算，见答案。 10．（2025·四川省广安市）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 【答案】(1)0.8 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 11．（2025·四川省凉山州市）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g； （2）见答案。 12．（2025·四川省遂宁市）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【答案】(1)3.2 (2)催化 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； （3）详见答案。 考点04 溶解度曲线 13．（2025·新疆省）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 【答案】D 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确； C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确； D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。 故选D。 14．（2025·江苏省连云港市）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 15．（2025·四川省眉山市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 16．（2025·四川省南充市）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。 C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。 D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。 故选C。 17．（2025·江苏省苏州市）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18．（2025·四川省达州市）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 【答案】D 【详解】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确； B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确； C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确； D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。 故选D。 19．（2025·四川省德阳市）五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 【答案】D 【详解】A、根据图像可看出，20℃~60℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正确； B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，最多能溶解41.9g，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确； C、根据溶解度曲线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确； D、硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶体，慢慢降温才可能长出较大的晶体，故D错误。 故选D。 20．（2025·四川省遂宁市）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意； D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。 故选D。 21．（2025·重庆市）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)AC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 （4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 故选AC。 考点05 坐标曲线综合考查 22．（2025·山东省烟台市）下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A．向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B．一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入CaO C．向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 【答案】AC 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，该选项正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶析出，故溶液质量不断减小，该选项不正确； C、元素质量分数=，结合化学式可知，钙元素的质量分数：CaO>Ca（OH）2，则等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，该选项正确； D、由于，则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧气的质量，该选项不正确。 故选AC。 23．（2025·四川省达州市）下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 【答案】C 【详解】A、在充满空气的密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜。反应开始时，由于反应放热，容器内气体受热膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强小于初始压强，图像符合该变化，A 正确； B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子会立即结合生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点开始产生，待完全反应后保持不变，B 正确； C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，图像不符合，C 错误； D、向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应、，开始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量由硫酸决定，二者产生氢气质量相同；硫酸足量时，根据化学方程式，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的镁和锌完全反应，镁产生氢气多，图像符合，D 正确。 故选C。 24．（2025·四川省凉山州市）下列根据图像提供的信息分析不正确的是 A．①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B．②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3 C．③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D．④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 【答案】C 【详解】A、pH一开始大于7，最后小于7，故为将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化，故正确； B、氯化钠溶解度受温度影响小，故采取蒸发结晶方式获得，即为夏季晒盐，碳酸钠溶解度受温度影响大，故采取降温结晶的方法获得，即为冬季捞碱，故正确； C、红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，但是装置内还剩余氮气等，气体质量不会为0，故错误； D、将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，反应的铁与生成的银、铜质量关系如下： ，，由反应的质量关系可以得出，等量的铁与硝酸银溶液反应析出的固体的质量比与硝酸铜溶液反应析出的固体质量大，即前者反应溶液质量减少的变化趋势明显，后者较前者缓慢，故正确。 故选C。 25．（2025·四川省遂宁市）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 【答案】A 【详解】A、根据可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为48:32，则等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故A正确； B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，故B错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，则剩余固体的质量不能等于零，故C错误； D、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，一段时间后恢复至室温，故D错误。 故选A。 26．（2025·四川省德阳市）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 【答案】B 【详解】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意； B、由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余，说法正确，符合题意； C、蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。 故选：B。 27．（2025·江苏省扬州市）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 22 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $$